第一单元 溶液（复习课件）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学单元复习课件系统梳理了溶液的形成、溶质质量分数计算、溶液配制及溶解度与溶解度曲线等核心知识，通过知识导航与考点梳理将概念特征、计算方法、实验操作等内容串联，构建完整的溶液知识网络。 其亮点在于采用“考点梳理-典例分析-技能实战”的复习策略，如用热敏电阻实验分析溶解温度变化培养科学探究能力，结合“夏天晒盐冬天捞碱”情境解读溶解度曲线发展科学思维，分层练习设计让学生巩固知识，助力教师精准复习教学。

单元复习课件 第一单元 溶 液 鲁教版五四学制2024九年级全一册 溶质质量分数的计算 2 溶液的形成过程 1 知识导航 溶液的配制 3 溶解度与溶解度曲线 4 知识导航 明·复习目标 1.掌握溶液的概念与均一、稳定等特征，能准确判断溶质和溶剂。 2.了解物质溶解时的温度变化，知晓溶液在生活、生产中的应用。 3.熟练溶质质量分数的相关计算，掌握溶液稀释与浓缩的方法。 4.清楚饱和溶液与不饱和溶液的转化条件及方法。 5.掌握溶解度曲线的概念，明确不同物质溶解度随温度的变化趋势。 6.理解溶解度曲线中点的含义及改变温度时各个量的变化情况。 7.掌握混合物分离提纯的常见方法，如蒸发结晶、降温结晶等。 8.熟悉溶液配制的仪器使用和实验步骤，分析过程中的误差原因。 溶液 溶液的形成过程 溶质质量分数的计算 溶液的概念 溶解时的温度变化 溶质质量分数的计算 理·核心要点 溶液的配制 溶解度与溶解度曲线 溶液配制的误差分析 溶解度 溶解度曲线 溶液稀释与浓缩的计算 饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶液配制的步骤 01 溶液的形成过程 汇·考点梳理 溶液形成的过程 考点1 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。 溶液的概念 有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色 起溶解作用的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质 溶液的特征：均一性、稳定性、混合物 溶质溶剂的判断 体系 溶质 溶剂 气+液 气体 液体 固+液 固体 液体 液+液 无水 量多 量少 有水 非水物 水 汇·考点梳理 考点2 物质溶解时的温度变化 溶解过程 扩散过程 （吸热） 水合过程 （放热） 吸热＞放热（溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于水 吸热 = 放热（溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水 吸热＜放热（溶液温度升高） 例如:NaOH 固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水 溶液形成的过程 7 汇·考点梳理 考点3 饱和溶液与不饱和溶液的概念 饱和溶液和不饱和溶液的概念 饱和溶液 溶液是否饱和判断 有溶质剩余→饱和溶液 在一定温度、一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。 不饱和 溶液 在一定温度、一定量的溶剂中，能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 没有溶质剩余 继续加 该溶质 溶解 不能继续溶解 不饱和溶液 饱和溶液 溶液形成的过程 8 汇·考点梳理 考点4 饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂、减少溶质、一般升温 增加溶质、减少溶剂、一般降温 熟石灰 Ca(OH)2除外。 考点5 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 同一温度同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。 溶液形成的过程 9 【典例01-1】【溶液的概念】下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物 C．溶液中的溶剂一定是水 D．均一、稳定的液体一定是溶液 B 析·典型范例 【典例01-2】【物质溶解时的温度变化】如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度升高而减小。当闭合开关，且向烧杯内滴加水后，观察到灯泡L亮起来了，则烧杯内的固体是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 B 10 【演练01】【物质溶解时的温度变化】中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），罐内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝酸钾属于纯净物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．小容器中的水结冰时要吸收热量 D 练·技能实战 11 【典例02-1】【饱和溶液与不饱和溶液的概念】下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 析·典型范例 【典例02-2】【饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系】下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是 A．一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液 C．一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液 D D 12 【典例02-3】【饱和溶液与不饱和溶液的转化】一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液．下列关于滤液的描述中，正确的是 A．它是熟石灰的饱和溶液 B．它是熟石灰的浓溶液 C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液 D．它是熟石灰的不饱和溶液 A 析·典型范例 13 【演练02】【饱和溶液与不饱和溶液的转化】使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是 A．加入一定量的水 B．降低温度 C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变 A 练·技能实战 14 02 溶质质量分数 的计算 汇·考点梳理 溶质质量分数的计算 考点1 溶质质量分数的计算 溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量 溶质的质量 1.溶液质量 ＝ —————— 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积 溶质质量分数 3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数 公式变形 16 汇·考点梳理 考点2 溶液稀释的计算 例题：妈妈买了一袋硝酸钾，打算给家里的花卉配制营养液。她先购买了 100g 溶质质量分数为 25% 的硝酸钾溶液，但查资料发现，这个浓度对家里的绿萝、吊兰等常见花卉来说太高了，容易烧根，需要稀释成 10% 的硝酸钾溶液才适合浇灌。那么，妈妈需要往这 100g 溶液中加入多少克水，才能把营养液稀释成 10% 的呢？ 等量关系：稀释前后溶质质量不变 方法示例： 解：设稀释后溶液的质量为x。 100g×25% = x×10% 100g×25% x=—————— = 250g 10% 需要水的质量为：250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。 溶质质量分数的计算 17 汇·考点梳理 考点3 溶液浓缩的计算 例题：妈妈给花卉配营养液时，原本配了100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液。但查资料后发现，家里的多肉需要浓度为20%的硝酸钾营养液才能长得更旺盛。于是妈妈想将溶液浓缩一下。需要什么方法才能将100g10%的硝酸钾溶液变成20%的呢？ 浓缩的方法：加溶质、减溶剂 加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变 解：设浓缩需要加溶质的质量为x。 100g×（1-10% ）=（100g+x）×（1-20%） 解得：x=12.5 g 答：浓缩时加入溶质的质量为12.5 g。 溶质质量分数的计算 18 汇·考点梳理 考点3 溶液浓缩的计算 例题：妈妈给花卉配营养液时，原本配了100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液。但查资料后发现，家里的多肉需要浓度为20%的硝酸钾营养液才能长得更旺盛。于是妈妈想将溶液浓缩一下。需要什么方法才能将100g10%的硝酸钾溶液变成20%的呢？ 浓缩的方法：加溶质、减溶剂 减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变 解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。 100g×10% =（100g-y）×20% 解得：y=50 g 答：浓缩时加入溶质的质量为50 g。 溶质质量分数的计算 19 【典例01-1】【溶质质量分数的计算】一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2：8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为 A．40g B．50g C．160g D．150g B 析·典型范例 【典例01-2】【溶液稀释的计算】过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强酸性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制100g溶质质量分数为2%的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是 A．所需的20%过氧乙酸溶液的质量为10g B．配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等 C．若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小 D．过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果 D 20 【典例01-4】【溶液浓缩的计算】现有50g浓度为10%的KNO3溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是 A．蒸发掉30g水 B．加水溶液变100g C．增加10g溶质 D．增加6.25g溶质 D 析·典型范例 21 【演练01】【溶质质量分数的计算】将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心地放入一个小木块，小木块在溶液中的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是 A．①②③中的溶液均为饱和溶液 B．④中木块浮在水面上的部分应多于③中的木块 C．三个烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为③＞②＞① D．甲固体的溶解度随温度升高而增大 A 练·技能实战 22 03 溶液的配制 汇·考点梳理 溶液的配制 考点1 溶液的配制步骤 药匙取用 瓶塞倒放 用前调零 左物右码 烧杯干燥 全部转移 垂直悬空 平视读数 玻璃棒搅拌 加速溶解 计算 称量 溶解 装瓶 贴标签 汇·考点梳理 溶液组成的定量表示 考点5 溶液配制的误差分析 溶质质量分数偏大 溶质质量分数偏小 溶质多了 溶剂少了 称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 量取的水没有完全转移到烧杯中 量取液体俯视凹液面最低处 溶质少了 溶质有杂质，本身不纯 左码右物称量（使用游码时） 天平空载时,指针向左偏 溶质转移时有撒落 溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂多了 量取液体仰视凹液面最低处 烧杯内壁上有水 试剂瓶内壁上有水 天平空载时,指针向右偏 【典例01-1】【溶液的配制】某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04g/cm³)和水 (密度约为1g/cm³)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签 B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 析·典型范例 C 26 析·典型范例 【典例01-2】【溶液配制的误差分析】某同学欲用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列错误操作可能导致溶质质量分数小于3%的是 A．用量筒量取水时俯视读数 B．向烧杯中倒水稀释时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取溶液时俯视读数 D 27 【演练01】【溶液的配制】现要用固体KNO3配制100g35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．配制好装瓶时洒出，会导致配制的KNO3质量分数偏小 D．配制100g35%硝酸钾溶液需要KNO3固体35g 练·技能实战 28 04 溶解度与 溶解度曲线 汇·考点梳理 考点1 溶解度 溶解度与溶解度曲线 溶解度的概念 概念：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量。 外界条件:一定温度 溶剂的质量:100g水 溶液的状态:达到饱和状态 溶解度单位:g 溶解度 四要素 气体的 溶解度 温度越高气体的溶解度越小 气体 溶解度 条件：在一定温度下 标准：101KPa，1体积水 状态：达到饱和状态 单位：气体体积数 压强越大气体的溶解度越大 溶解度的概念 溶解性 0.01g~1g 微溶 1g~10g 可溶 >10g易溶 <0.01g 难溶 20 ℃溶解度/g固体物质的溶解度与溶解性的关系 汇·考点梳理 考点2 溶解度曲线 溶解度与溶解度曲线 溶解度曲线 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_______； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_________； KNO3 NaCl Ca(OH)2 KNO3 NaCl Ca(OH)2 A B 曲线上的点表示某物质的饱和溶液，如点B。 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势。 两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同， 如点A。 C 曲线下的点：C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液。 曲线上的点：C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余。 混合物分离提纯的方法： NaCl中混有少量KNO3：蒸发结晶 KNO3中混有少量NaCl：降温结晶 冷却热饱和溶液 【典例01-1】【溶解度】下列有关溶解度的说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36 g B．在一定温度下，压强越大气体的溶解度越小 C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．在一定温度下，搅拌不能改变物质的溶解度 D 析·典型范例 【典例01-2】【溶解度曲线】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 B 32 【演练01】【溶解度及溶解度曲线】我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的 A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 D 练·技能实战 33 感谢 您的聆听 THANKS 鲁教版五四学制2024九年级全一册 $