1.2反应热的计算 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 练习聚焦反应热计算，通过基础概念辨析、盖斯定律应用到综合情境分析的三层设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的递进，适配新授课分层巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|热化学方程式、焓变比较等基础概念|单选题1-5题，直接考查概念辨析，强化化学观念| |方法应用层|盖斯定律简单计算、键能与反应热关系|单选题6-10题、填空题15题，训练公式应用，培养科学思维| |综合提升层|实际情境复杂计算、多反应焓变推导|单选题11-14题（如航天器O₂再生）、填空题16-18题（如汽车尾气处理），提升综合问题解决能力|

高二化学人教版选择性必修一化学反应原理 1.2反应热的计算 同步练习6-1 一、单选题 1．下列关于热化学方程式的说法正确的是 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2 A．反应①放出的热量多 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．不能判断ΔH1与ΔH2的相对大小 2．已知下列热化学方程式： 由此可知的反应热ΔH为 A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1 C．-441.8 kJ·mol-1 D．+441.8 kJ·mol-1 3．在一定条件下，断开化学键所需能量为：、：、：。下列说法不正确的是 A．参加反应的和总能量比生成的总能量低 B．断键形成原子的难度比大 C．生成放出的能量比生成多 D．在和的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 4．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热为 A． B． C． D． 5．已知：  。若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂键需要吸收的能量为 A． B． C． D． 6．已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH2 ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH3 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A．ΔH1 +ΔH2-ΔH3 B．2ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 C．3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D．3ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 7．测定HCl与NaOH反应的中和热时，可能导致所测热量减小的是 A．用玻璃搅拌器上下充分搅拌 B．准确记录反应的最高温度 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 8．下列各组反应中，的是 A．  ；   B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ；C(石墨，s)+  ；C(金刚石，s)+   C．  ；   D．  ；   9．下列说法正确的是 A．的大小与热化学方程式的化学计量数无关 B．由C(石墨)→C(金刚石)  kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．在101 kPa时，1 mol氢气燃烧所放出的热量为氢的燃烧热 10．已知下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 则反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH为 A．-110.5kJ·mol-1 B．+110.5kJ·mol-1 C．-283.0kJ·mol-1 D．+283.0kJ·mol-1 11．在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知： ① ② 则反应的为 A．-60kJ/mol B．+60kJ/mol C．-100kJ/mol D．+100kJ/mol 12．已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)      H=-351 kJ/mol；Hg(l)+O2(g)=HgO(s)  H =-90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为 A．-441.8 kJ/mol B．+260.3 kJ/mol C．+441.8 kJ/mol D．-260.3 kJ/mol 13．下列关于反应热和热化学反应的说法正确的是 A．已知（白磷，s）（红磷，s），则红磷比白磷更稳定 B．已知中和反应反应热，则稀硫酸溶液与稀溶液反应生成1mol水放出热量为57.3 kJ C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，后者放出的热量多 D．已知  ，  ，则 14．某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．该反应需要加热才能发生 B．稳定性大于AB的稳定性 C．和反应生成1 mol 需要吸收的能量为 D．化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化为热能 二、填空题 15．已知下列数据：； ； 则的_________。 16．已知反应过程的能量变化如图所示： (1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)图中C点表示___________。E1表示反应的___________；E2表示___________。 (3)请求出反应  ___________。 (4)又知  ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。 (5)25℃、101 kPa时，11 g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。 17．回答下列问题。 (1)汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和，每生成14 g ，反应放出373 热量，该反应的热化学方程式为___________________________。 (2)甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ①   ②   则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________________________。 (3)(白磷)和的分子结构如图所示： 其所含化学键的键能见下表：[键能是指形成或拆开1 mol化学键时所释放或吸收的能量] 化学键 键能kJ/mol a b c 则白磷与氧气反应的热化学方程式：(白磷，s)  _________。 18．完成下面各题： (1)已知一定温度下： CaH2(s)+6Fe2O3(s)=Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)　1=m kJ·mol-1 2CaH2(s)+Fe3O4(s)=2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)　2=n kJ·mol-1 则3CaH2(s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的3=___________ kJ·mol-1(用m和n表示)。 (2)利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ．CaS(s)+2SO2(g)CaSO4(s)+S2(g)  1 Ⅱ．CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)  2 Ⅲ．SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(g)  3 反应4H2(g)+2SO2(g)4H2O(g)+S2(g)的焓变=___________(用含1、2的代数式表示)。 (3)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热()分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1，则合成反应的=___________ kJ·mol-1(用a、b和c表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修一化学反应原理1.2反应热的计算 同步练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D C D C A C A 题号 11 12 13 14 答案 A D A C 1．B 【详解】A．反应②生成液态水，气态水液化过程会额外放出热量，因此反应②放出的热量更多，A错误； B．燃烧反应的均为负值，放出的热量越多越小，反应①放出的热量少于反应②，因此，B正确； C．两个反应的生成物聚集状态不同，反应的焓变不相等，C错误； D．根据生成物状态的差异可以判断与的相对大小，D错误； 故答案选B。 2．A 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由已知第一个反应减去第二个反应得到，计算得，故答案选A。 3．A 【详解】A．反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此参加反应的和总能量比生成的总能量高，A错误； B．键键能（）大于键键能（），键能越大断键所需能量越高，因此断键形成原子的难度比大，B正确； C．气态液化会额外放出热量，因此生成的总放热量等于生成气态的放热量加液化放热量，比生成放出能量多，C正确； D．该反应为放热反应，断开反应物化学键吸收的总能量（）小于形成生成物化学键释放的总能量（），D正确； 因此答案选A。 4．D 【详解】根据盖斯定律，目标反应=① ② ​③ ④，则 ，因此反应 的反应热 为 ，故选D。 5．C 【详解】反应热反应物总键能生成物总键能，设断裂键吸收能量为，代入数据：，解得； 故答案为C。 6．D 【详解】根据盖斯定律，将反应① + 反应② - 反应③，即可得到4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)，则，D符合题意； 故选D。 7．C 【详解】A．用玻璃搅拌器上下充分搅拌是中和热测定的正确操作，可使酸碱混合均匀、反应充分，不会导致所测热量减小，A不符合题意； B．准确记录反应的最高温度是正确操作，能保证得到真实的反应温度差，不会导致所测热量减小，B不符合题意； C．杯盖未盖严会使反应产生的热量部分散失到空气中，测得的温度差偏小，根据热量计算公式，计算得到的反应热量偏小，C符合题意； D．NaOH溶液一次性迅速倒入是正确操作，可减少倒入过程中的热量损失，不会导致所测热量减小，D不符合题意； 故选C。 8．A 【详解】A．H2燃烧为放热反应，均小于0，生成液态水比生成气态水放出的热量更多，，故，A符合题意； B．石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石能量高于石墨，等量金刚石燃烧放出的热量更多，均小于0，，故，B不符合题意； C．碳完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，均小于0，，故，C不符合题意； D．固态S变为气态S需要吸热，气态S能量高于固态S，等量气态S燃烧放出的热量更多，均小于0，，故，D不符合题意； 答案选A。 9．C 【详解】A．的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，化学计量数扩大或缩小，也会按相同倍数变化，A错误； B．该反应，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误； C．硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，因此等量硫蒸气的能量高于硫固体，二者完全燃烧时，前者放出的热量更多，C正确； D．燃烧热的定义是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢气的稳定氧化物为液态水，该选项未说明生成液态水，因此放出的热量不能称为氢的燃烧热，D错误； 故选C。 10．A 【详解】根据盖斯定律，反应①-×反应②=目标反应，则ΔH = -393.5 kJ·mol-1-×(-566.0 kJ·mol-1)=-110.5 kJ·mol-1，故选A。 11．A 【详解】目标反应为，由反应①减去2倍的反应②可得目标反应，因此焓变。 故选A。 12．D 【详解】已知两个热化学方程式：①、② ，目标反应为，可由反应①减去反应②得到： 根据盖斯定律，总反应的焓变； 故答案选D。 13．A 【详解】A．白磷转化为红磷的，反应放热，说明红磷能量低于白磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷更稳定，A正确； B．稀硫酸与稀反应除了生成水，还生成沉淀，生成沉淀也会放热，因此生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ，B错误； C．硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，等质量的硫蒸气能量高于硫固体，完全燃烧生成时，能量更高的硫蒸气放出的热量更多，前者放出热量多，C错误； D．第二个反应是第一个反应的逆反应且计量数为第一个的，焓变符号相反且数值与计量数成正比，因此，D错误； 故选A。 14．C 【详解】A．由图示可知该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生（如 与 反应），图中未提供反应条件，无法推断必须加热，A错误； B．图中仅表明反应物总能量低于生成物总能量，即 整体比 稳定，但无法单独比较 与 的稳定性（因未给出 的独立能量），B错误； C．生成 吸收 能量，故生成 吸收能量为 ，C正确； D．化学能可转化为热能、电能、光能等，并非“只能”转化为热能（如原电池、燃烧发光等实例），D错误； 故选C。 15． -859 【详解】将已知热化学方程式编号：① ，② ，根据盖斯定律，目标反应可通过反应②减去反应①×3得到，因此焓变满足：，代入数据计算：。 16．(1)吸热 (2) 1 mol SO3(g)的总能量 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量(答案合理均可) (3)-198 (4)-42.5 (5)   【详解】（1）由图可知，正反应 中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。因此，其逆反应为吸热反应。 （2）图中C点对应生成物的能量，表示 所具有的总能量； 是反应物分子转变为活化分子所吸收的能量，表示正反应的活化能； 是活化分子转变为生成物分子所放出的能量，表示逆反应的活化能。 （3）由图可知，反应 的焓变 。当反应方程式的化学计量数扩大为原来的2倍时，反应热也随之扩大为原来的2倍，故反应 的 。 （4）已知： ① ② 根据盖斯定律，将 ① - ② 即可得到目标反应 ，则其焓变 。 （5）丙烷()的摩尔质量为 ， 丙烷的物质的量为 。 丙烷完全燃烧放出 的热量，则 丙烷完全燃烧放出的热量为 。表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，且生成稳定的氧化物（即 和 ），故表示丙烷燃烧热的热化学方程式为 。 17．(1) (2) (3) 【详解】（1）14 g 的物质的量为，生成0.5 mol 时放出热量，则生成1 mol 放出的热量为，故该反应的 ，该反应的热化学方程式为：； （2）甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的目标化学方程式为，根据盖斯定律，将即可得到目标方程式，则对应的焓变，该反应的热化学方程式为：； （3）反应热，由分子结构图可知，个分子中含有个键，个分子中含有个键，则对于反应，其反应物总键能为，生成物总键能为12c ，故 。 18．(1) (2)1+2 (3)-2a-3b+c(或c-2a-3b) 【详解】（1）①CaH2(s)+6Fe2O3(s)=Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)　=m kJ·mol-1 ②2CaH2(s)+Fe3O4(s)=2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)　=n kJ·mol-1 ③3CaH2(s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)　 ×①+×②得到反应③，根据盖斯定律可知3=×m kJ·mol-1+×n kJ·mol-1= kJ·mol-1； （2）依据盖斯定律反应Ⅰ+反应Ⅱ即得到反应4H2(g)+2SO2(g)4H2O(g)+S2(g)的焓变为+； （3）根据已知条件可以写出如下热化学方程式： ①CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-a kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-b kJ·mol-1 ③HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=-c kJ·mol-1 根据盖斯定律，2反应①+3反应②-反应③即可得到目标方程式，故目标方程式的=(c-2a-3b)  kJ·mol-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $