精品解析：四川省广安加德学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

广安加德学校高2024级高一(上)期中考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，有且仅有一项是符合题目要求的。 1. 下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①中氨水是氨气的水溶液，属于混合物，①不符合题意； ②中、、、均为两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，②符合题意； ③中水银是汞单质，既不是电解质也不是非电解质，③不符合题意； ④中火碱（）、纯碱（）、碳酸钙均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都属于电解质，④符合题意； ⑤中碘酒属于溶液，淀粉、纳米材料未形成分散系不属于胶体，⑤不符合题意； 符合题意的为②④，故答案选C。 2. 如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 A. 铁屑和稀硫酸 B. 二氧化锰和浓盐酸 C. 氯酸钾和二氧化锰 D. 碳酸钙和稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸生成的氢气应用向下排空气法收集，故A不符合题意； B．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需加热，故B不符合题意； C．氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气为“固＋固加热”型装置，故C不符合题意； D．碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳不需加热，二氧化碳密度大于空气，且可用浓硫酸干燥，故D符合题意； 故选：D。 3. 下图是固体溶于水的微观变化过程。该过程的示意图不正确的是 A. 水合a离子是水合氯离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用 B. 固体受热熔化发生电离： C. 通电时，水合b离子()向与电源负极相连的电极定向移动 D. 固体溶于水发生电离过程与固体熔化电离过程相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．r(Cl-)>r(Na+)，故水合a离子是水合氯离子，水合b离子是水合钠离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用，故A正确； B．固体受热熔化时破坏微粒间的离子键，发生电离：，故B正确； C．通电时，水合b离子()带正电荷，在电场作用下，向与电源负极相连的电极阴极定向移动，故C正确； D．固体溶于水，电离出水合氯离子和水合钠离子，固体熔化电离出钠离子和氯离子，故两个过程不同，故D错误。 答案为：D。 4. 下列说法正确的是 ①氯化钠溶液须在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出H+的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力不相同 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A. ②③⑥ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯化钠在水中在水分子作用下或在熔融状态下就能够发生电离作用，产生钠离子和氯离子，而不需要电流作用，①错误； ②溶于水电离产生的阳离子全部是H+的化合物才是酸，②错误； ③BaSO4难溶于水，但BaSO4溶于水的部分完全电离，其在熔融状态下也能够发生电离作用，故BaSO4属于电解质，③正确； ④金属铜能导电，但它是金属单质，而不是化合物，因此既不是电解质，也不属于非电解质，④错误； ⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液中含有的自由移动的离子浓度不同，因此二者的导电能力不相同，⑤正确； ⑥NaHSO4在熔融状态下只能电离生成Na+、两种离子，⑥错误； 综上所述可知：说法正确的是③⑤，故合理选项是C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 制备胶体： B. 铁与稀盐酸： C. 溶液与少量溶液反应： D. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：，故A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式：，故C正确； D．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5H2O2+2+6H+=2Mn2++16H2O+5O2↑，故D错误； 故选：C。 6. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 【答案】A 【解析】 【详解】由于CuSO4溶液显蓝色，其它四种溶液均无色，故④CuSO4溶液最先鉴别出来；然后根据CuSO4与NaOH在溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀的性质，确定出③NaOH；根据CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液能够发生反应生成BaSO4白色沉淀的性质确定出①Ba(NO3)2；然后根据Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀确定出⑤，加入其它试剂无现象的物质就是②KCl；故鉴别物质的先后顺序是④③①⑤②，故合理选项是A。 7. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们个数之比为，则M可能为 A. Mg2+ B. Fe3+ C. D. Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒，负电荷总数为，正电荷总数为，可知M为+2价阳离子，与溶液中现有离子均不反应，可大量共存，会与溶液中的反应生成沉淀，无法大量共存。A正确。 故答案选A。 8. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ③是不存在的 D. ④⑤⑦离子肯定不含有 【答案】A 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有颜色的离子Cu2+，滴加紫色石蕊溶液变红色，含有H+，不含、，加BaCl2和HCl溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有，每种离子的个数均相等，根据电荷守恒，溶液中还有Na+，不含Cl-，以此分析。 【详解】A．结合各离子个数相等的条件，通过电荷守恒可确定原溶液一定不含，并非无法确定，A符合题意； B．经推断，溶液中肯定含有、、，即离子①②⑥，B不符合题意； C．根据电荷守恒分析，阴阳离子所带总电荷相等，若存在则电荷无法平衡，故③不存在，C不符合题意； D．在溶液中显蓝色，故原溶液无⑦；溶液含，、均与反应无法共存，故④⑤也不存在，D不符合题意； 故答案选A。 9. 制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是 A. x=5 B. O2是还原剂 C. M的化学式为FeO D. 反应中一个S2O转移的电子数为1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应前后离子所带电荷总数相等，2x-4-4=-2，解得x=3，故A错误； B．O2中O元素化合价降低，O2作氧化剂，故B错误； C．根据质量守恒可知，M的化学式为Fe3O4，故C错误； D．方程式中3个Fe2+共失去2个电子，1个O2得到4个电子，根据得失电子守恒可知，2个S2O失去的电子数为2，所以反应中一个S2O转移的电子数为1，故D正确； 选D。 10. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，②中S元素被氧化，A错误； B．同理，①中I元素被氧化，②中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．①中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，②中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 11. 用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 【答案】D 【解析】 【详解】反应①、②中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为2mol，反应③、④中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为1mol，则制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是2：2：1：1，故选D。 12. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生，由25 mL滴至100 mL时，发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3； 答案选C。 13. 实验室模拟“侯氏制碱法”的部分流程，下列说法错误的是 (提示：浓氨水滴入生石灰中可制备NH3，且NH3极易溶于水) A. X溶液为饱和碳酸钠溶液 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C. 实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3再通入足量CO2 D. 利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 【答案】A 【解析】 【分析】浓氨水滴入生石灰中制取NH3；碳酸钙与盐酸反应制取CO2，CO2中混有HCl和H2O(g)，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl；向饱和NaCl溶液中先通入NH3、后通入CO2充分反应析出NaHCO3（锥形瓶中发生的反应为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl），NaHCO3受热分解制得Na2CO3。 【详解】A．X溶液用于除去CO2中混有的HCl，饱和碳酸钠溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2，X溶液不能为饱和碳酸钠溶液，为饱和NaHCO3溶液，A项错误； B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3与饱和NaCl溶液的接触面积，增大NH3的吸收速率，B项正确； C．NH3极易溶于水，NH3在水中的溶解度远大于CO2，故实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多NH3，使溶液呈碱性，再通入足量CO2，吸收更多的CO2，从而析出NaHCO3，C项正确； D．利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体时，需经过过滤将析出的NaHCO3分离出来，洗涤、干燥除去杂质，最后焙烧NaHCO3分解获得Na2CO3固体，D项正确； 答案选A。 14. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是 A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C. t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO D. 整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可知，t1之前没有生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确； B．a点时溶液中c()=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B错误； C．t2-t4，ClO-的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO-发生歧化反应生成Cl-和，离子方程式为3 ClO-=2Cl- + ClO，C正确； D．整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1：1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2：1，D正确； 故答案选B。 二、非选择试题本大题共四小题，共计58分 15. 现有下列物质：①稀硫酸、②NaHCO3固体、③氨水、④二氧化碳气体、⑤FeCl3固体、⑥氢氧化钠溶液、⑦硫酸亚铁溶液、⑧氢氧化铁胶体。 （1）能导电的物质序号为________。 （2）属于电解质的物质序号为________。 （3）既能与稀硫酸、又能与NaOH溶液发生化学反应的物质序号为________。 （4）一定量的④与⑥充分反应后，向所得溶液中逐滴加入①，立刻有气体生成，生成气体的离子反应方程式为________________________。 （5）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为________________________。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止________________，如果将x个FeCl3全部制成胶体，胶粒数目________x个(选填“大于”“等于”“小于”)。 【答案】（1） ①③⑥⑦⑧ （2） ②⑤ （3） ② （4） （5） ①. ②. 胶体聚沉 ③. 小于 【解析】 【分析】 ①稀硫酸是混合物，含自由移动的、，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②固体是化合物，水溶液或熔融状态可电离出自由离子导电，属于电解质，固态无自由移动离子，不能导电； ③氨水是混合物，含自由移动的、，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子，不能导电； ⑤固体是化合物，水溶液或熔融状态可导电，属于电解质，固态无自由移动离子，不能导电； ⑥氢氧化钠溶液是混合物，含自由移动的、，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦硫酸亚铁溶液是混合物，含自由移动的、，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧氢氧化铁胶体是混合物，胶粒带电荷，能导电，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子，符合要求的为①③⑥⑦⑧； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，符合要求的为②⑤； 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，可与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，也可与反应生成碳酸钠和水，其余物质均不能同时与二者反应，故选② 【小问4详解】 与反应后滴加稀硫酸立刻产生气体，说明反应后溶质为，与反应生成二氧化碳和水，对应离子方程式为。 【小问5详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中加热制备氢氧化铁胶体，反应方程式为； 搅拌会使胶体粒子碰撞聚集为大颗粒，发生聚沉，因此制备过程不能搅拌； 每个氢氧化铁胶粒是多个的聚集体，因此个完全转化为胶体后，胶粒数目小于个。 16. 如图是某学生为了制取一种气体所设计的实验装置。实验时，在烧瓶中加入二氧化锰固体，通过分液漏斗将浓盐酸加入烧瓶中加热反应。 （1）通过反应将产生的气体是___________，反应方程式___________。橡胶管a起到了什么作用___________。B瓶的作用是___________。 （2）为了制得干燥纯净的气体，怎样改进装置？___________。装置C的作用是___________，并写出装置C中反应的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 氯气 ②. ③. 平衡了分液漏斗旋钮上下方的压强，便于上方液体顺利流下 ④. 收集氯气 （2） ①. 在发生装置和A瓶当中加入一个饱和食盐水的洗气瓶 ②. 尾气吸收 ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】根据实验装置中是固液反应且需加热，收集装置为向上排空气法，且尾气需要用氢氧化钠溶液处理，可知是通过二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。此法制取的氯气含有HCl和水蒸气杂质，且氯气有毒，可以考虑利用饱和食盐水、浓硫酸除杂，氢氧化钠溶液做尾气处理。 【小问1详解】 根据实验装置中是固液反应且需加热，收集装置为向上排空气法，且尾气需要用氢氧化钠溶液处理，可知是通过二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，方程式为，a管能连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡气压，使浓盐酸能够顺利流下，B为收集氯气的装置，故答案为：氯气、、平衡了分液漏斗旋钮上下方的压强，便于上方液体顺利流下、收集氯气； 【小问2详解】 此装置收集的氯气里面有HCl杂质，可以在A前设置一个装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体；氯气有毒，利用氢氧化钠溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，防止污染空气，故答案为：在发生装置和A瓶当中加入一个饱和食盐水的洗气瓶、尾气吸收、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 17. Ⅰ．生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品及其主要成分。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 洁厕灵 “84”消毒液 主要成分 NaCl Na2CO3 NaHCO3 HCl NaClO （1）若不小心将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是________________________。 （2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠杂质的方法是__________，发生反应的化学方程式是________________________。 （3）碳酸氢钠可以作为治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多的药物的主要成分，其反应的离子方程式为________________________。 （4）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能会产生有毒气体，该气体是__________(填名称)，用离子方程式解释该气体产生的原因________________________。将点燃的氢气伸入盛满该气体的集气瓶中，可观察到的现象是________________________。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂。 （5）某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料获得了如下信息： i．亚硝酸钠水溶液显碱性； ii．亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒； iii．亚硝酸钠外观与食盐极为相似，容易被误食中毒。 回答下列问题： ①已知亚硝酸钠能与HI发生如下化学反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应的氧化剂是________(写化学式)，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目______________________________。 ②下列方法中可以区别亚硝酸钠和氯化钠的是________(填标号)。 A．看外形 B．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 C．向两种物质的水溶液中滴加酚酞观察溶液的颜色变化 【答案】（1） 火焰呈黄色 （2） ①. 加热 ②. （3） （4） ①. 氯气 ②. ③. 氢气安静燃烧，发出苍白色火焰，放热，瓶口出现白雾 （5） ①. ②. ③. BC 【解析】 【小问1详解】 食盐主要成分为，含有钠元素，钠元素的焰色反应为黄色，因此食盐洒在火焰上会观察到火焰呈黄色。 【小问2详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热可分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不会引入新杂质，因此采用加热法除杂，对应反应为碳酸氢钠的受热分解反应。 【小问3详解】 胃酸主要成分为盐酸，反应本质是与反应生成二氧化碳和水，答案为。 【小问4详解】 与在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气； 上述反应中次氯酸根作为氧化剂，氯离子作为还原剂，发生归中反应，方程式为； 氢气在氯气中燃烧生成气体，遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，因此观察到苍白色火焰、放热、瓶口有白雾的现象。 【小问5详解】 ① 氧化还原反应中得电子、化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中中元素从+3价降低为中的+2价，因此作氧化剂； 4 mol 中仅有2 mol 被氧化为，因此双线桥中标注转移电子为，答案为。 ② A．题目明确说明二者外观极为相似，无法通过观察外形区分，A错误； B．酸性条件下可将氧化为使淀粉变蓝，与不反应，可鉴别，B正确； C．水溶液呈碱性使酚酞变红，水溶液呈中性酚酞不变色，可鉴别，C正确； 故选BC。 18. A~F六种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未写出)，其中A为单质，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，物质A到F的焰色试验均呈黄色。回答下列问题： （1）该转化过程中A→B可以在热坩埚中进行，其现象为_______，化学反应方程式为_______。 （2）写出A→E的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （3）C的化学式为_______，向C的饱和溶液中通入足量，可观察到的现象是_______。 （4）F→E的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______(填化学式)。 （5）下列关于焰色试验说法错误的是_______(填标号) A. 焰色试验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验 B. 某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元素 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩 D. 焰色试验是元素的一种物理性质，属于物理变化 【答案】（1） ①. 黄色火焰、放热、生成黄色固体 ②. 2Na+O2Na2O2 （2） （3） ①. Na2CO3 ②. 溶液变浑浊 （4） ①. ②. H2O （5）AB 【解析】 【分析】物质A到F的焰色试验均呈黄色，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，B为过氧化钠，A为单质，A为钠；氢气和钠生成F氢化钠，F和水生成E氢氧化钠，E和盐酸生成D氯化钠；钠和氧气燃烧生成B过氧化钠，B和二氧化碳生成C碳酸钠，C和盐酸生成氯化钠；代入检验推理正确； 【小问1详解】 A→B可以在热坩埚中进行，反应为钠燃烧生成过氧化钠，其现象为黄色火焰、放热、生成黄色固体；化学反应方程式为2Na+O2Na2O2； 【小问2详解】 A→E反应中钠失去电子生成氢氧化钠，水中氢得到电子生成氢气，反应的单线桥为； 【小问3详解】 C的化学式为Na2CO3，向C的饱和溶液中通入足量，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，可观察到的现象是溶液变浑浊； 【小问4详解】 F→E的反应为氢化钠和水生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，反应中水中氢元素化合价降低生成氢气，发生还原反应，水为氧化剂； 【小问5详解】 A．铜焰色反应为绿色，会干扰实验，A错误； B．某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，黄色会掩盖紫色，检验钾元素应该透过蓝色钴玻璃观察，B错误； C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，C正确； D．焰色试验是元素的一种物理性质，灼烧没有生成新物质，属于物理变化，D正确； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校高2024级高一(上)期中考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，有且仅有一项是符合题目要求的。 1. 下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. B. C. D. 2. 如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 A. 铁屑和稀硫酸 B. 二氧化锰和浓盐酸 C. 氯酸钾和二氧化锰 D. 碳酸钙和稀盐酸 3. 下图是固体溶于水的微观变化过程。该过程的示意图不正确的是 A. 水合a离子是水合氯离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用 B. 固体受热熔化发生电离： C. 通电时，水合b离子()向与电源负极相连的电极定向移动 D. 固体溶于水发生电离过程与固体熔化电离过程相同 4. 下列说法正确的是 ①氯化钠溶液须在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出H+的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力不相同 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A. ②③⑥ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤ 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 制备胶体： B. 铁与稀盐酸： C. 溶液与少量溶液反应： D. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： 6. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 7. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们个数之比为，则M可能为 A. Mg2+ B. Fe3+ C. D. Ba2+ 8. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ③是不存在的 D. ④⑤⑦离子肯定不含有 9. 制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是 A. x=5 B. O2是还原剂 C. M的化学式为FeO D. 反应中一个S2O转移的电子数为1 10. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 11. 用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 12. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 13. 实验室模拟“侯氏制碱法”的部分流程，下列说法错误的是 (提示：浓氨水滴入生石灰中可制备NH3，且NH3极易溶于水) A. X溶液为饱和碳酸钠溶液 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C. 实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3再通入足量CO2 D. 利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 14. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是 A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C. t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO D. 整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 二、非选择试题本大题共四小题，共计58分 15. 现有下列物质：①稀硫酸、②NaHCO3固体、③氨水、④二氧化碳气体、⑤FeCl3固体、⑥氢氧化钠溶液、⑦硫酸亚铁溶液、⑧氢氧化铁胶体。 （1）能导电的物质序号为________。 （2）属于电解质的物质序号为________。 （3）既能与稀硫酸、又能与NaOH溶液发生化学反应的物质序号为________。 （4）一定量的④与⑥充分反应后，向所得溶液中逐滴加入①，立刻有气体生成，生成气体的离子反应方程式为________________________。 （5）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为________________________。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止________________，如果将x个FeCl3全部制成胶体，胶粒数目________x个(选填“大于”“等于”“小于”)。 16. 如图是某学生为了制取一种气体所设计的实验装置。实验时，在烧瓶中加入二氧化锰固体，通过分液漏斗将浓盐酸加入烧瓶中加热反应。 （1）通过反应将产生的气体是___________，反应方程式___________。橡胶管a起到了什么作用___________。B瓶的作用是___________。 （2）为了制得干燥纯净的气体，怎样改进装置？___________。装置C的作用是___________，并写出装置C中反应的化学反应方程式___________。 17. Ⅰ．生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品及其主要成分。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 洁厕灵 “84”消毒液 主要成分 NaCl Na2CO3 NaHCO3 HCl NaClO （1）若不小心将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是________________________。 （2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠杂质的方法是__________，发生反应的化学方程式是________________________。 （3）碳酸氢钠可以作为治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多的药物的主要成分，其反应的离子方程式为________________________。 （4）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能会产生有毒气体，该气体是__________(填名称)，用离子方程式解释该气体产生的原因________________________。将点燃的氢气伸入盛满该气体的集气瓶中，可观察到的现象是________________________。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂。 （5）某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料获得了如下信息： i．亚硝酸钠水溶液显碱性； ii．亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒； iii．亚硝酸钠外观与食盐极为相似，容易被误食中毒。 回答下列问题： ①已知亚硝酸钠能与HI发生如下化学反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应的氧化剂是________(写化学式)，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目______________________________。 ②下列方法中可以区别亚硝酸钠和氯化钠的是________(填标号)。 A．看外形 B．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 C．向两种物质的水溶液中滴加酚酞观察溶液的颜色变化 18. A~F六种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未写出)，其中A为单质，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，物质A到F的焰色试验均呈黄色。回答下列问题： （1）该转化过程中A→B可以在热坩埚中进行，其现象为_______，化学反应方程式为_______。 （2）写出A→E的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （3）C的化学式为_______，向C的饱和溶液中通入足量，可观察到的现象是_______。 （4）F→E的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______(填化学式)。 （5）下列关于焰色试验说法错误的是_______(填标号) A. 焰色试验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验 B. 某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元素 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩 D. 焰色试验是元素的一种物理性质，属于物理变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $