精品解析：山东省泰安市肥城市2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年山东省泰安市肥城市高一（上）期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：C：12　H：1　O：16　N：14　S：32　Na：23　Fe：56 一、单选题：本大题共15小题，共40分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 纯碱可用作食品膨松剂 B. 用活性炭为糖浆脱色与用次氯酸漂白纸浆的原理不同 C. 维生素C具有氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D. 制作豆腐过程中加入硫酸钙，利用其难溶性 2. 下列关于钠、氯及其化合物的说法正确的是 A. 钠和氯元素在自然界中均存在游离态 B. 氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运 C. 金属Na应保存于煤油或石蜡油中，新制氯水应避光保存 D. 工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，Na元素发生了氧化反应 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B. 分类观：、CO、均为酸性氧化物 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 转化观：和在一定条件下可相互转化 4. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C. “纳米药物分子运输车”属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 5. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 下列有关仪器及使用的说法正确的是 A. 量筒的“0”刻度在下方，不能用作反应容器 B. 分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，容量瓶检漏时需要倒置两次 C. 容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D. 用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 C. 在澄清石灰水中：、、、 D. 某无色透明的溶液中：、、、 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 钠与水反应： D. 的尾气处理： 10. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．检验钠与水反应的产物 B．制备胶体 C．除去NaCl溶液中的不溶性杂质 D．蒸干溶液，获得固体 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是 A. Mg元素化合价升高被氧化 B. 由此反应可以得出还原性： C. 作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D. 等质量的Mg分别在空气、中完全燃烧，转移的电子数不同 12. 下列物质间的反应能用表示反应实质的是 A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液 B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液 D. 稀盐酸与氢氧化镁 13. 粗盐中常含有、和等杂质，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “试剂X”与“试剂Y”的添加顺序可以互换 B. 四步“操作”均用到玻璃棒，且作用相同 C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D. “试剂W”为稀盐酸 14. 某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 步骤 操作 现象 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 A. 可能含有的离子是①③ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤⑦ 15. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B. 由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D. 向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 二、实验题：本大题共2小题，共24分。 16. 实验室需使用稀盐酸进行有关实验，用质量分数为的浓盐酸密度为进行配制。 （1）配制稀盐酸时，应选用容量为______的容量瓶。 （2）浓盐酸物质的量浓度为______，配制需要量取该浓盐酸______保留一位小数。 （3）如图为“溶液配制”的部分过程，在配制过程中，玻璃棒所起的作用为______；操作a应重复次，目的是______。用胶头滴管加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应______填处理方法。 （4）在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有______填序号。 A. 用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线 B. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 C. 转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 17. 氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。 回答下列问题： （1）盛碱石灰的玻璃仪器的名称为_______。 （2）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e→_______，加入药品前首先要进行的实验操作是_______；其中装置B的作用是_______。 （3）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯(一种有机化合物)中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______。 （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式_______。 （5）准确称量制得的产品0.158g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体425.6mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______。 三、简答题：本大题共2小题，共24分。 18. 有以下七种物质，请回答下列问题：①；②；③酒精；④；⑤溶液；⑥溶液；⑦稀硫酸。 （1）上述物质属于电解质的是______填序号；写出⑤中溶质的电离方程式：______。 （2）写出④的水溶液与⑥反应的离子方程式：______。 （3）除去④溶液中混有的①的方法是______，发生反应的化学方程式为______。 （4）在两份相同的⑤溶液中，分别滴入浓度相等的⑥、⑦溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中曲线______填A或代表滴加⑦溶液的变化曲线；曲线B中c点的溶质为______填化学式段发生反应的离子方程式为______。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 （2）常温下将通入NaOH溶液中制取漂白液，反应的离子方程式为______；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可能是______填序号。 ：1：1 ：1：6 ：2：3 ：2：11 （3）是一种酸性氧化物，可与水反应生成，写出X与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （4）的转化通常需加入______填“氧化剂”或“还原剂”，可选择图中“盐”中的物质______填名称，加热发生反应的化学方程式为______。 四、计算题：本大题共1小题，共12分。 20. 物质的量是联系宏观与微观的桥梁，通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： （1）的摩尔质量为______。 （2）个分子的质量是______。 （3）等物质的量的CO和的质量之比为______，二者所含O原子物质的量之比为______。 （4）同温同压下，等质量的和，其体积之比为______，原子数之比为______。 （5）完全中和含的氢硫酸为二元酸，需KOH固体的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年山东省泰安市肥城市高一（上）期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：C：12　H：1　O：16　N：14　S：32　Na：23　Fe：56 一、单选题：本大题共15小题，共40分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 纯碱可用作食品膨松剂 B. 用活性炭为糖浆脱色与用次氯酸漂白纸浆的原理不同 C. 维生素C具有氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D. 制作豆腐过程中加入硫酸钙，利用其难溶性 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，碳酸钠不具有此性质，A错误； B．活性炭具有吸附性，能为糖浆脱色；次氯酸具有氧化性，能够漂白纸浆，二者原理不同，B正确； C．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，C错误； D．豆浆为胶体，制作豆腐过程中加入硫酸钙可使其聚沉，利用硫酸钙为可溶性电解质的性质，D错误； 故选B。 2. 下列关于钠、氯及其化合物的说法正确的是 A. 钠和氯元素在自然界中均存在游离态 B. 氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运 C. 金属Na应保存于煤油或石蜡油中，新制氯水应避光保存 D. 工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，Na元素发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和氯元素的单质化学性质活泼，在自然界中不存在游离态，A错误； B．常温下，氯气与铁不反应，所以液氯能用钢瓶储运，B错误； C．钠单质性质活泼，容易跟空气中的氧气、水蒸气反应，通常保存在煤油或石蜡油中；次氯酸见光容易分解为盐酸和氧气，故新制氯水应避光保存，C正确； D．工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，Na元素化合价降低，发生还原反应，D错误； 故选C。 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B. 分类观：、CO、均为酸性氧化物 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 转化观：和在一定条件下可相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子氧端带部分负电、氢端带部分正电；NaCl溶液中，阳离子应该被氧原子端朝向阳离子包围，阴离子应该被氢原子端朝向阴离子包围，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，B错误； C．离子反应中，始终保持电荷守恒，C错误； D．可与、反应生成，分解会生成、、，D正确； 故选D。 4. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C. “纳米药物分子运输车”属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误； B．葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确； C．“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确； D．四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确； 选A。 5. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为； B．溶液中的物质的量浓度为； C．溶液中不含氯离子，的物质的量浓度为0； D．溶液中的物质的量浓度为； 故选B。 6. 下列有关仪器及使用的说法正确的是 A. 量筒的“0”刻度在下方，不能用作反应容器 B. 分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，容量瓶检漏时需要倒置两次 C. 容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D. 用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒的刻度从下往上标，但没有“0”刻度，A错误； B．分液漏斗使用前必须检漏，旋塞处和上口塞子处均不漏水才可使用；进行容量瓶检漏时，先往容量瓶内加一定量的水，盖上瓶塞，倒置，若不漏水，再将瓶口朝上，并将瓶塞旋转180°，再倒置，看是否漏水，B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干会影响容量瓶的精度，C错误； D．量筒的精确度较低，只能读到小数点后一位，量取2.50mL浓硫酸时，应使用酸式滴定管，D错误； 故选B。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 C. 在澄清石灰水中：、、、 D. 某无色透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯水溶液呈酸性，离子能与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合； B．能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，各离子间不反应，可大量共存，B符合； C．与、均能反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合； D．溶液无色，呈紫色不能大量存在，且酸性条件下会与发生氧化还原反应，D不符合； 故选B。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．即1mol水中含有氢原子的数目为，B正确； C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误； D．未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 钠与水反应： D. 的尾气处理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为：，故A错误； B．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：，故B错误； C．钠与水反应的离子方程式为：，故C错误； D．的尾气用碱液处理，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 10. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．检验钠与水反应的产物 B．制备胶体 C．除去NaCl溶液中的不溶性杂质 D．蒸干溶液，获得固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水剧烈反应，该操作中钠直接置于盛水的试管底部，反应放热会使试管炸裂，且无法规范检验反应生成的NaOH和产物，应该在烧杯中进行该实验，A错误； B．氯化铁和氢氧化钠反应生成沉淀，正确的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，B错误； C．分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，图示过滤操作规范，可除去NaCl溶液中的不溶性杂质，C正确； D．蒸干溶液时，受热易分解生成、、，无法得到固体，D错误； 故选C。 11. 某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是 A. Mg元素化合价升高被氧化 B. 由此反应可以得出还原性： C. 作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D. 等质量的Mg分别在空气、中完全燃烧，转移的电子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁元素化合价由0价升高到的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，A正确； B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：，B正确； C．作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C正确； D．等质量的Mg分别在空气、中完全燃烧，镁的化合价由0价升高到价，则转移的电子数相同，D错误； 故选D。 12. 下列物质间的反应能用表示反应实质的是 A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液 B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液 D. 稀盐酸与氢氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，反应实质为，A不符合题意； B．硫酸氢钠在溶液中完全电离出、、，氢氧化钾是强碱，二者反应的实质为：，B符合题意； C．稀硫酸与氢氧化钡反应，除了和反应生成水外，还有与Ba2+反应生成，反应实质为：，C不符合题意； D．氢氧化镁是难溶碱，不能拆，反应实质为：，D不符合题意； 故选B。 13. 粗盐中常含有、和等杂质，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “试剂X”与“试剂Y”的添加顺序可以互换 B. 四步“操作”均用到玻璃棒，且作用相同 C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D. “试剂W”为稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐加水溶解后加入过量试剂X，过滤得到滤渣1，则试剂X为溶液，用来除去硫酸根离子；滤液1中加入过量Y过滤得到滤渣2，试剂Y为溶液，用来除去过量的钡离子和钙离子；滤液2中加入过量氢氧化钠溶液，用来除去，过滤得到滤渣3为，滤液3中加入W为稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到氯化钠溶液；最后蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【详解】A．X为溶液，Y为溶液，由分析可知，添加顺序不可以互换，否则过量的钡离子无法除去，A错误； B．操作1、2、3是过滤，玻璃棒用来引流液体；操作4是蒸发结晶，玻璃棒用于搅拌防止局部过热；四步“操作”均用到玻璃棒，但作用不完全相同，B错误； C．“滤渣1”为，不溶于盐酸，“滤渣3”为，可溶于盐酸，C错误； D．“试剂W”为稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，D正确； 故选D。 14. 某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 步骤 操作 现象 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 A. 可能含有的离子是①③ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】AD 【解析】 【详解】无色澄清溶液，可知溶液里没有；用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，说明溶液里含有H+，不含和；向溶液中滴加和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液里有；将中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有，因实验中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了。结合以上分析，溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，故选AD。 15. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B. 由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D. 向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其浓度是0.04mol÷0.04L＝1mol/L，故A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为大，且越大，溶液红色褪色现象更明显，故B正确； C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误； D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色，故D正确； 故答案为C。 二、实验题：本大题共2小题，共24分。 16. 实验室需使用稀盐酸进行有关实验，用质量分数为的浓盐酸密度为进行配制。 （1）配制稀盐酸时，应选用容量为______的容量瓶。 （2）浓盐酸物质的量浓度为______，配制需要量取该浓盐酸______保留一位小数。 （3）如图为“溶液配制”的部分过程，在配制过程中，玻璃棒所起的作用为______；操作a应重复次，目的是______。用胶头滴管加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应______填处理方法。 （4）在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有______填序号。 A. 用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线 B. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 C. 转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）500mL （2） ①. ②. （3） ①. 搅拌溶解时、引流转移溶液时 ②. 将烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移到容量瓶中，减小误差 ③. 重新配制 （4）CD 【解析】 【分析】根据物质的量浓度与质量分数之间的关系计算物质的量浓度；根据溶液稀释过程中溶质保持不变的原理计算所需浓溶液的体积；根据溶液配制原理分析实验操作中的注意事项及进行误差分析，据此分析； 【小问1详解】 实验室没有480 mL的容量瓶，需选择500 mL的容量瓶； 【小问2详解】 浓盐酸的浓度，根据稀释定律，配制稀盐酸，需浓盐酸体积：； 【小问3详解】 玻璃棒的作用：搅拌溶解时、引流转移溶液时；操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，重复次的目的：将烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移到容量瓶中，减小误差；定容时加水超过刻度线，应重新配制，因此溶液浓度已偏低，无法补救； 【小问4详解】 分析误差依据，判断n或V的变化； A．仰视刻度线，量取的浓盐酸体积偏大，n偏大，浓度偏高，A不符合题意； B．俯视刻度线，定容时加水偏少，V偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．溶液洒出，n偏小，浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后加水，V偏大，浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 17. 氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。 回答下列问题： （1）盛碱石灰的玻璃仪器的名称为_______。 （2）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e→_______，加入药品前首先要进行的实验操作是_______；其中装置B的作用是_______。 （3）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯(一种有机化合物)中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______。 （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式_______。 （5）准确称量制得的产品0.158g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体425.6mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______。 【答案】（1）干燥管 （2） ①. e→a→b→f→g→d(f，g可互换) ②. 检验装置的气密性 ③. 除去中的和HCl （3）收集c处排出的气体并检验纯度 （4） （5）9∶1 【解析】 【分析】A中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，用B中的碱石灰除去杂质氯化氢并干燥氢气，C装置中氢气与金属锂反应生成LiH，最后连接浓硫酸，可以防止空气中的水蒸气进入C。据此解答。 【小问1详解】 盛碱石灰的玻璃仪器的名称为干燥管； 【小问2详解】 A中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，e接a用B中的碱石灰除去杂质氯化氢并干燥氢气，b接f在C装置中氢气与金属锂反应生成LiH，g接d，可以防止空气中的水蒸气进入C，所以仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g(或者f，g)接d；涉及气体的实验，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性；装置B中盛放的碱石灰，作用是除去H2中的H2O和HCl。 【小问3详解】 加热氢气与氧气的混合气体，易爆炸，所以加热D处的石英管之前，必须收集c处排出的气体并检验H2纯度； 【小问4详解】 LiH与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式是LiH＋H2O=LiOH＋H2↑； 【小问5详解】 共收集到氢气的体积是425.6mL，物质的量是；设样品中LiH与Li的物质的量分别是xmol、ymol，则8x+7y=0.158①；根据反应方程式LiH＋H2O=LiOH＋H2↑、2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，则0.019mol②；联立①②，解得x=0.018，y=0.002；则产品中LiH与Li的物质的量之比为9:1。 三、简答题：本大题共2小题，共24分。 18. 有以下七种物质，请回答下列问题：①；②；③酒精；④；⑤溶液；⑥溶液；⑦稀硫酸。 （1）上述物质属于电解质的是______填序号；写出⑤中溶质的电离方程式：______。 （2）写出④的水溶液与⑥反应的离子方程式：______。 （3）除去④溶液中混有的①的方法是______，发生反应的化学方程式为______。 （4）在两份相同的⑤溶液中，分别滴入浓度相等的⑥、⑦溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中曲线______填A或代表滴加⑦溶液的变化曲线；曲线B中c点的溶质为______填化学式段发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ①④ ②. （2） （3） ①. 通入适量的二氧化碳气体 ②. （4） ①. A ②. 、 ③. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，从物质类别的角度看，酸碱盐都是电解质，属于电解质的是①④；氢氧化钡在水中电离成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：； 【小问2详解】 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应实质氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式：； 【小问3详解】 碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式：，所以除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可通入适量的二氧化碳气体； 【小问4详解】 当⑦稀硫酸滴定⑤溶液时，溶液中发生，当⑤完全反应时溶液导电能力最低，之后溶液导电能力随着稀硫酸的滴加而提高，因此该曲线应只存在一个拐点，可知A曲线代表滴加⑦稀硫酸溶液的变化曲线，同时可知段发生反应的离子方程式为；因此B曲线代表滴加⑥溶液，在滴加过程中，先发生，此时会先于消耗完毕，所以拐点b点时消耗完毕，此时溶液中溶质为NaOH，之后的滴加过程中消耗的离子为，不断积累，d点时消耗完毕，此时溶液中溶质为，所以bd间的c点溶质为NaOH、。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 （2）常温下将通入NaOH溶液中制取漂白液，反应的离子方程式为______；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可能是______填序号。 ：1：1 ：1：6 ：2：3 ：2：11 （3）是一种酸性氧化物，可与水反应生成，写出X与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （4）的转化通常需加入______填“氧化剂”或“还原剂”，可选择图中“盐”中的物质______填名称，加热发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 剧烈燃烧发出棕褐色烟 ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 氧化剂 ②. 氯酸钾 ③. 【解析】 【小问1详解】 用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧发出棕褐色烟，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 常温下将通入NaOH溶液中制取漂白液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，改变反应条件，与NaOH溶液的反应产物除、外还有，三种产物中氯元素由0价分别变为-1、+1、+5价，方程式成立需满足电子守恒，得电子与失电子的总数相同； a．NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比1：1：1时， ，不满足电子守恒，a错误； b．NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比1：1：6时， ，满足电子守恒，b正确； c．NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比1：2：3时， ，不满足电子守恒，c错误； d．NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比1：2：11时， ，满足电子守恒，d正确； 故选bd。 【小问3详解】 X是一种酸性氧化物，可与水反应生成，则X为，X与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 中的-1价氯转化为中的0价氯，该过程中氯元素被氧化，需要加入氧化剂； 图中属于“盐”的物质，中氯显+5价，处于较高价态，具有氧化性，故选择； 与发生归中反应，结合电子守恒、原子守恒配平得化学方程式为。 四、计算题：本大题共1小题，共12分。 20. 物质的量是联系宏观与微观的桥梁，通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： （1）的摩尔质量为______。 （2）个分子的质量是______。 （3）等物质的量的CO和的质量之比为______，二者所含O原子物质的量之比为______。 （4）同温同压下，等质量的和，其体积之比为______，原子数之比为______。 （5）完全中和含的氢硫酸为二元酸，需KOH固体的质量为______g。 【答案】（1） （2）66g （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量以为单位时，数值等于粒子的相对原子质量总和；​的相对质量为，因此摩尔质量为。 【小问2详解】 先根据计算物质的量，，再根据计算质量，。 【小问3详解】 设和​物质的量均为，质量比为；1个含1个O原子，1个​含2个O原子，因此O原子物质的量之比为。 【小问4详解】 设和的质量均为，物质的量比为，即体积比为；原子个数之比为 。 【小问5详解】 用中和的反应方程式为，可知中和含的氢硫酸，需要KOH的物质的量为，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $