精品解析：山东省肥城市慈明学校 2024-2025学年高一上学期期中检测化学试卷

肥城市慈明学校 2024—2025学年度第一学期期中检测 “慈爱明德知行合一”高一化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程： 下列说法错误的是 A. 所加盐酸体积不少于100mL B. 沉淀1的质量为g C. 沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]— D. 镁铝合金中镁、铝质量之比为 2. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)。下列说法正确的是 A. 装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B. 装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C. 装置C中发生反应的离子方程式为 D. 利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 3. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 4. 工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A. 两个反应中均作还原剂 B. 氧化性 C. 能将氧化成 D. 第二个反应中1个参与反应，转移3个电子 5. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生 6. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D 为碱性氧化物 也为碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 9. 硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是 A. 焙烧时反应的化学方程式为 B. 调节pH的目的是使和完全沉淀 C. 化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D. 可回收利用后应用于本流程 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸中滴加溶液： B. 将铜单质溶于足量浓硝酸： C 向溶液中加入过量烧碱： D. 将投入浓盐酸并加热： 二、多选题 11. 下列离子方程式不正确的是 A. 氧化钙与稀硫酸反应： B. 酸性溶液与亚硫酸钠溶液反应： C. 向1L 1的溶液中通入1mol的氯气： D. 和反应： 12. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 B. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C. 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 13. 用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断正确的是 A. 可能为 B. 若反应中转移的电子的物质的量为，则 C. 被吸收的氯气的物质的量为 D. 可能为 14. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。 已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快 ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是 A. 用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在会对检验产生干扰 B. 局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+ C. 白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成 D. 红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②，使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动 15. 由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( ) A. 29︰8︰13 B. 22︰1︰14 C. 13︰9︰29 D. 26︰16︰57 三、填空题 16. 漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如图，已知氯气与碱反应放热，温度较高时存在反应：。请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，含的浓盐酸与足量完全反应制得的在标准状况下的体积___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）乙装置中盛装的试剂是___________；若无该装置，造成的影响是___________；丙装置最好用冰浴，原因是___________。 （4）丁装置的作用是___________；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成和，其中前两种产物的物质的量之比为，则与的物质的量之比为___________。 17. 利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设表示阿伏加德罗常数） （1）标准状况下有①44.8L ，②个分子，③85g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______。 （2）在标准状况下，等质量的和，密度之比为______，分子数之比为______。 （3）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中与的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。 （4）已知、、混合物中硫元素质量分数为24%，则氧元素的质量分数为______ （5）已知在潮湿的空气中与水发生如下反应：（未配平），反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______，若反应中生成1mol ，则转移的电子数为______。 18. 某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13； ②离子浓度小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全；。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na2Zn(OH)4，Na2Zn(OH)4中Zn元素化合价为_______。 （2）“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为_______(任写一条)。 （3）滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn2+)=0.2 mol/L，则b的取值范围为_______。 （5）“氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；基态锰原子的价层电子排布式为_______。 四、实验题 19. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_______。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_______，反应的离子方程式为_______。 (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_______、_______。 (4)D装置可除去C装置中未反应的_______，反应的离子方程式为_______。 (5)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。 20. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾 已知： ① ② 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_____。装置B中盛装的液体是_____，玻璃管的作用是_____。 （2）制取高铁酸钾晶体。将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_____，搅拌至_____，静置、过滤，_____，干燥。(实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇) Ⅱ．制取二氧化氯 已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （3）晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为_____。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肥城市慈明学校 2024—2025学年度第一学期期中检测 “慈爱明德知行合一”高一化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程： 下列说法错误的是 A. 所加盐酸体积不少于100mL B. 沉淀1的质量为g C. 沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]— D. 镁铝合金中镁、铝质量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，镁铝合金与足量稀盐酸反应得到含有氯化铝、氯化镁的溶液和标准状况下5.6L氢气；向溶液中加入足量氨水，将溶液中镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀1；向沉淀1中加入足量氢氧化钠溶液，将氢氧化铝溶解转化为四羟基合铝酸根离子，氢氧化镁不反应，过滤得到氢氧化镁沉淀2和四羟基合铝酸钠溶液；向溶液中通入过量二氧化碳，将四羟基合铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝；由镁铝合金和氧化铝的质量都为mg可知，氧化铝中氧原子的质量与镁铝合金中镁的质量相同，则合金中镁、铝质量之比为48:54=8：9，物质的量比为：=1：1，设合金中镁、铝的物质的量为amol，由反应生成标准状况下5.6L氢气可得：mol+amol=，解得a=0.1。 【详解】A．由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为0.1mol，则溶解合金加入5mol/L盐酸的体积不少于×103mL/L=100mL，故A正确； B．由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为0.1mol，则氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的质量之和为mg+0.5mol×17g/mol=(m+8.5)g，故B错误； C．由分析可知，沉淀1加足量氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成为四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故C正确； D．由分析可知，合金中镁、铝质量之比为48:54=8：9，故D正确； 故选B。 2. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)。下列说法正确的是 A. 装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B. 装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C. 装置C中发生反应的离子方程式为 D. 利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 【答案】D 【解析】 【分析】浓氨水滴入生石灰中制备氨气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的氯化氢，然后与氨气一起通入饱和氯化钠溶液中制备碳酸氢钠， 【详解】A．使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误； B．溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，B项错误； C．装置C中发生反应的离子方程式为，C项错误； D．固体受热分解得到固体，利用锥形瓶中所得制备固体时，需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确； 故选D。 3. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 4. 工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A. 两个反应中均作还原剂 B. 氧化性 C. 能将氧化成 D. 第二个反应中1个参与反应，转移3个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个反应中，铁元素由+3价降低为+2价，作氧化剂，第二个反应中，铁元素由+2价升高为+3价，作氧化产物，A错误； B．第一个反应中SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，故氧化性Fe3+>SO2，第二个反应中为氧化剂，Fe3+为氧化产物，故氧化性：> Fe3+，氧化性，B错误； C．氧化性，故氧化性，能将氧化成，C正确； D．第二个反应中Cr由+6价降低为+3价，故1个参与反应，转移6个电子，D错误； 故选C。 5. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确； B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，B正确； C．胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，C错误； D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，胶体是介稳状态，静置片刻后，不会有沉淀产生，故D正确； 故选C。 6. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D 为碱性氧化物 也为碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误； B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确； C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误； D．Fe2O3只能与酸反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物；而Al2O3不仅能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，D错误； 故选B。 7. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A错误； B．发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，B错误； C．溶液中的阴离子均为OH-的为碱，C错误； D．碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确； 故答案为：D。 9. 硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是 A. 焙烧时反应的化学方程式为 B. 调节pH的目的是使和完全沉淀 C. 化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D. 可回收利用后应用于本流程 【答案】D 【解析】 【分析】高钾明矾石粉碎增大接触面积，加入硫粉进行焙烧得到SO2、SO3，加入KOH发生反应的离子方程式为，则加入KOH溶液产生的浸渣为，浸液中的离子为、、，加入溶液X调节溶液pH使变为白色沉淀，则溶液X为，过滤得到白色固体，灼烧得到，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体，据此答题。 【详解】A．焙烧时反应的化学方程式为，A项错误； B．浸液中存在的离子为、、，加入溶液X调节溶液pH使变为白色沉淀，B项错误； C．白色固体灼烧得到，则化合物Y为，为铝热剂用于焊接铁轨，C项错误； D．可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为，则可回收利用后应用于本流程，D项正确； 答案选D。 【命题意图】本题以高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程为载体，考查了学生对化学工艺流程、元素性质的分析和应用。其中各步流程的分析是本题的亮点和难点。准确提取工艺流程中的关键信息并正确分析是解题的关键。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸中滴加溶液： B. 将铜单质溶于足量浓硝酸： C. 向溶液中加入过量烧碱： D. 将投入浓盐酸并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据H2SO4的分子式，一个对应2个H+，一个Ba2+对应2个OH-，所以正确的离子方程式是，故A错误； B．铜和浓硝酸反应生成的是NO2，正确的离子方程式是，故B错误； C．向溶液中加入过量烧碱，生成的是碳酸钙，碳酸钠和水，正确的离子方程式为Ca2++2 +2OH-=CaCO3↓+2H2O+，故C错误； D．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，其离子方程式为，故D正确； 本题答案D。 二、多选题 11. 下列离子方程式不正确的是 A. 氧化钙与稀硫酸反应： B. 酸性溶液与亚硫酸钠溶液反应： C. 向1L 1的溶液中通入1mol的氯气： D. 和反应： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，故离子方程式为，故A正确； B．酸性溶液中不会生成OH-，故B错误； C．由于还原性Fe2+＞Br-，故向1L 1的溶液中通入1mol的氯气发生离子方程式为：，故C正确； D．和反应时过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，故离子方程式为：，故D错误； 故选BD。 12. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 B. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C. 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 【答案】CD 【解析】 【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑（结合Na2O2与水及NaOH与硫酸的反应得总反应）、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析选项。 【详解】A．加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生CO2、O2气体，故A正确； B．反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故B正确； C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳和氧气的量，量筒Ⅱ中收集的是O2，故C错误； D．反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通时，气球Q才慢慢缩小，故D错误； 故答案为CD。 13. 用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断正确的是 A. 可能为 B. 若反应中转移的电子的物质的量为，则 C. 被吸收的氯气的物质的量为 D. 可能为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．NaCl为氯气得电子的产物，NaClO和NaClO3为氯气失电子的产物，根据得失电子守恒，若溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为9：3：1，则理论上反应中得到电子为9mol×1=9mol，反应中失去电子总物质的量为3mol×1+1mol×5=8mol；得失电子不守恒，A错误； B．氯气和NaOH反应有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，0.6 mol NaOH消耗0.3molCl2，生成0.3molNaCl转移电子的物质的量为0.3mol；当生成NaCl和NaClO3时转移电子数目最多，0.6molNaOH消耗0.3molCl2，生成0.5molNaCl转移电子的物质的量为0.5mol，所以如果反应中转移的电子为n mol，则0.3<n<0.5，B正确； C．若氯气和NaOH只发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则消耗氯气为0.3mol，若只发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗的氯气为0.3mol，所以与NaOH反应的氯气物质的量为0.3mol，C错误； D．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)∶n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)∶n(Cl-)最小为6：5，因为9:5介于2：1和6:5之间，所以符合题意，D正确； 故选BD。 14. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。 已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快 ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是 A. 用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在会对检验产生干扰 B. 局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+ C. 白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 D. 红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②，使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】A．用 KSCN 溶液检验 Fe3+时，根据2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，Cu2+存在干扰，故A正确； B．红色物质是 Fe(SCN)3，(SCN)2为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的 Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成 Fe3+，故B错误； C．Cu(过量)与 FeCl3溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反应CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)，溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一定会出现2CuCl↓(白色)，故C错误； D．Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，Cu2+就会与SCN−反应，故红色褪去也有可能是溶液中的SCN−被消耗，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移，故D正确； 答案选AD。 15. 由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( ) A. 29︰8︰13 B. 22︰1︰14 C. 13︰9︰29 D. 26︰16︰57 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由于CO在同温同压下时密度与N2相同，所以CO的含量为任意值。只要CO2与H2的混合气体密度等于N2，即平均相对分子质量等于28便满足题意。利用“十字交叉”可求得CO2与H2的体积比，即： 只要在同温同压下混合气中CO2与H2的体积比满足26︰16或13︰8即可； 答案选D。 三、填空题 16. 漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如图，已知氯气与碱反应放热，温度较高时存在反应：。请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，含的浓盐酸与足量完全反应制得的在标准状况下的体积___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）乙装置中盛装的试剂是___________；若无该装置，造成的影响是___________；丙装置最好用冰浴，原因是___________。 （4）丁装置的作用是___________；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成和，其中前两种产物的物质的量之比为，则与的物质的量之比为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. < （3） ①. 饱和食盐水 ②. 漂白粉的有效成分含量降低 ③. 氯气与石灰乳反应放热，温度升高生成，使产率降低 （4） ①. 吸收多余，防止污染空气 ②. 15：1 【解析】 【分析】甲中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，乙中吸收氯气中的HCl，选用饱和食盐水，丙中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，丁中放氢氧化钠溶液，吸收多余，防止污染空气。 小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 甲装置中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的离子方程式为：；浓盐酸变稀后不再与二氧化锰反应，故含的浓盐酸与足量完全反应制得的的物质的量小于0.5mol，在标准状况下的体积<11.2L； 【小问3详解】 乙装置中盛装的试剂是饱和食盐水；若无该装置，氯气中混有HCl，造成的影响是：漂白粉的有效成分含量降低；丙装置最好用冰浴，原因是：氯气与石灰乳反应放热，温度升高生成，使产率降低； 【小问4详解】 丁装置的作用是：吸收多余，防止污染空气；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成和，其中前两种产物的物质的量之比为，根据得失电子守恒：，则与的物质的量之比为15：1。 17. 利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设表示阿伏加德罗常数） （1）标准状况下有①44.8L ，②个分子，③85g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______。 （2）在标准状况下，等质量的和，密度之比为______，分子数之比为______。 （3）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中与的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。 （4）已知、、混合物中硫元素质量分数为24%，则氧元素的质量分数为______ （5）已知在潮湿的空气中与水发生如下反应：（未配平），反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______，若反应中生成1mol ，则转移的电子数为______。 【答案】（1）③>①>② （2） ①. 8∶11 ②. 11∶8 （3） ①. 1∶1 ②. 27 （4）41.5% （5） ①. 1∶2 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 标准状况下有①44.8L ，物质的量为2mol；②个分子，物质的量为1.5mol；③85g物质的量为2.5mol，物质的量从大到小的顺序：③>①>②； 【小问2详解】 根据理想气体方程：可知，在标准状况下，等质量的和，二者密度之比等于摩尔质量之比，则比值为：8∶11；根据可知，等质量的和，二者物质的量与摩尔质量成反比，则二者物质的量比值：11∶8，即分子数之比：11∶8； 【小问3详解】 混合气体中和物质的量之比等于碳元素和硫元素物质的量之比，；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量：，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍； 【小问4详解】 混合物中Na、S个数比为2：1，质量比为46：32，则氧元素质量分数：； 【小问5详解】 根据得失电子守恒配平：，反应过程中，3mol中被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比：1：2；若反应中生成1mol ，则转移的电子数为2NA； 18. 某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13； ②离子浓度小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全；。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na2Zn(OH)4，Na2Zn(OH)4中Zn元素的化合价为_______。 （2）“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为_______(任写一条)。 （3）滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn2+)=0.2 mol/L，则b的取值范围为_______。 （5）“氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；基态锰原子的价层电子排布式为_______。 【答案】（1）+2 （2）适当降低碳酸钠溶液的浓度 （3）Fe Cu （4） ①. H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 3.2≤b＜8 （5） ①. 1：2 ②. 3d54s2 【解析】 【分析】烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，“碱浸”后锌元素转化为Na2Zn(OH)4，滤渣为锰、铜、铁的单质及氧化物；Na2Zn(OH)4溶液加稀硫酸酸化，转化为硫酸锌溶液，加入足量的碳酸钠溶液，“沉锌”后转化为碳酸锌沉淀和硫酸钠；锰、铜、铁的单质及氧化物加稀硫酸酸浸，得到相应的硫酸盐，铜单质不反应；加足量铁粉可将硫酸铜中铜置换；溶液中的铁元素经氧化为三价铁离子后调pH形成沉淀后除去；硫酸锰经氧化后生成二氧化锰； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为零，Na2Zn(OH)4中Zn元素的化合价为+2价； 【小问2详解】 防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为：适当降低碳酸钠溶液浓度； 【小问3详解】 根据流程分析可知稀硫酸酸浸后的溶液中有铜离子可被铁粉置换，为确保铜离子被完全置换出，加入的铁粉过量，所以过滤出的滤渣成分为：Fe和Cu； 【小问4详解】 “除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：；调节溶液的pH为b，使铁离子完全沉淀，，pH=3.2，若此时c(Mn2+)=0.2 mol/L，则氢氧化锰开始沉淀时，pH=8，则b的取值范围：3.2≤b＜8； 【小问5详解】 “氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，硫酸锰作还原剂，氧气作氧化剂，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比：1：2；锰原子序数25，基态锰原子的价层电子排布式：3d54s2； 四、实验题 19. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_______。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_______，反应的离子方程式为_______。 (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_______、_______。 (4)D装置可除去C装置中未反应的_______，反应的离子方程式为_______。 (5)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。 【答案】 ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. HCl ③. +H+= H2O+CO2↑ ④. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑤. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑥. CO2 ⑦. CO2+2OH-=+H2O。 ⑧. Ba(NO3)2(或BaCl2、Ca(NO3)2、CaCl2) ⑨. Na2CO3 ⑩. 溶液变红 ⑪. NaOH 【解析】 【分析】根据实验装置图，A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置中可以用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应放出氧气，D装置是用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置为用排水法收集制得的氧气，据此分析解答。 【详解】(1)A装置为CO2的发生装置，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑； (2)A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢，为了制取纯净的二氧化碳，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，反应的离子方程式为：+H+═H2O+CO2↑，故答案为HCl；+H+═H2O+CO2↑； (3)A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； (4)C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应，通过D装置有未反应的二氧化碳，氢氧化钠和酸性氧化物二氧化碳能够反应生成碳酸钠和水，反应为：2OH-+CO2═+H2O，故答案为CO2；2OH-+CO2═+H2O； (5)C装置中固体由淡黄色Na2O2完全变为白色，根据C中反应可知其中可能含有Na2CO3和NaOH，检验碳酸钠即检验碳酸根离子，可用Ba(NO3)2(或BaCl2、Ca(NO3)2、CaCl2)溶液进行检验，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有与Na2CO3；过滤沉淀，此时碳酸钠已经完全除去，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。 20. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾 已知： ① ② 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_____。装置B中盛装的液体是_____，玻璃管的作用是_____。 （2）制取高铁酸钾晶体。将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_____，搅拌至_____，静置、过滤，_____，干燥。(实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇) Ⅱ．制取二氧化氯 已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （3）晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为_____。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压，防止倒吸 （2） ①. 足量的固体(或固体) ②. 大量晶体析出 ③. 用无水乙醇洗涤2～3次(或用无水乙醇洗涤) （3） （4） 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠，以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取C1O2； 【小问1详解】 装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，化学方程式为；根据分析可知装置B是除去氯气中氯化氢，B中盛装的液体是饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高； 【小问2详解】 将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2~3次，干燥； 【小问3详解】 晶体和在乙醇溶液中发生氧化还原反应制取(同时有生成)，化学方程式为； 【小问4详解】 烧杯中KI和KOH混合液用于吸收产生的，将KI氧化同时生成，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $