第26天 阶段复习检测-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

第 26 天 阶段复习检测 思维导图 钠与氧气、水、盐溶液反应 过氧化钠 与水、二氧化碳反应 钠及其 碳酸钠 与酸、碱、盐反应 化合物 碳酸氢钠 与酸、碱、盐反应 钠及含钠化合物的转化 焰色试验 Na.O 常温 CO:CO:+ a NaOH ±NaHCO, 海水中的重要元素 H.O Ca(OH) △或 HCI Na,O,- CO,NaOH 溶液 物理性质 NaCl NH,+CO.+H.O 氯气 函 化学性质 实验室制法 HCI 氯及其 H,点燃 MnO,△/KMnO, 化合物 C1的检验 FeCl,Fe 稀NaOH溶液 NaCIO | CuCl,Cu 稀盐酸 浓NaOH, HC1或 CO.+H.O NaOH 氯气及含氯化合物的 HO HC10光0， 钠和氯 相互转化 NaClO, C0,+H,04 Ca(OH), 或HCI Ca(Clo) 物质的量 m N 摩尔质量 M 物质 的量 气体摩尔体积 物质的量浓度 定物质的量浓度溶液的配制 109 重难点手册预备新高一 化学 阶段检测 -、选择题（本题共10小题，每题5分，共50分， C.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔 在每小题给出的四个选项中只有一项是符 效应 合题目要求的) D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两 1.已知：Cu(OH)2在80℃以上即可分解为黑 种溶液混合产生有毒的氯气 色的CuO和H2O。某同学将一小块金属钠 4.实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错 投人盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察 误的是( )。 到的现象是( )。 A.KClO3与浓盐酸制备CL2时，盐酸既表现 A钠块熔化成闪亮的小球 酸性，又表现还原性 B.钠始终在液面下四处游动 B.Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，CL2既是 C.产生蓝色沉淀 氧化产物，又是还原产物 D.有黑色物质析出 C.KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应， 2.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶 产生等量CL2时转移电子数也相同 剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示 D.KMnO4和浓盐酸制备Cl2无须加热，因 意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶 此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 5.如图所示实验装置，烧瓶内充 )。 满氯气，底部有一层细沙（不 参与反应)，在细沙上放一小 液氨 块钠，再用滴管从a口滴下几 细沙 滴水，恰好落在钠块上，瓶内剧烈反应。下 列对此实验的说法正确的是( )。 Na(NH) e (NH) A.反应中，烧瓶内产生大量白烟 A.钠的密度比液氨大 B.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用 B.溶液的导电性增强 C.金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质 C.0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2 D.所充氯气应用向下排空气法收集 时，Na共失去0.02mol电子 6.下列关于钠及其化合物的说法错误的是 D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3十2Na ( )。 -2NaNH2+H2个 A.将金属钠放入盛有饱和NaCI溶液的小烧 3.化学与日常生产、生活及环境密切相关。下 杯中，既有气体放出，又有沉淀产生 列说法不正确的是( )。 B.Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 A.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C C.Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空 具有氧化性 气中，最终都会转变成Na2CO: B.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就 D.NaOH溶液和CO2发生反应时，产物不 是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 会随反应物用量的改变而改变 10 第26天阶段复习检测 7.CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化 沉淀的质量相等 学品，有关转化关系如下图所示。设NA为 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 0.将-一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成 ()。 的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL CH,① ②，HCHO 溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸 cO, 与它反应，变化如图，下列说法正确的是 CH,OH③ ④·HCOOH )。 A.反应①每生成1 mol CH4,消耗H2的分 子数目为4NA 7.5 B.2.24 L HCHO中质子的数目为1.6NA NaHCO 5 C.反应③每生成3.2gCH3OH,转移电子 NaCl 的数目为0.4Na 西 2.5 1 Na.CO D.100mL1mol·L1 HCOOH溶液中H 0255075100125150 盐酸的体积/mL 原子的数目为0.2NA A.原混合物中NaHCO3的物质的量为2.5× 8.下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 10-3 mol )。 B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质 的量之比为1：2 C.盐酸的浓度是0.05mol·L-1 D.盐酸加到150mL时，放出C02气体 2.24L(标准状况下) 二、非选择题（本大题共3小题，共50分） 9.下列说法中正确的有( 11.(14分)I.物质的量是高中化学常用的物 ①1mol钠与足量氧气反应生成Na2O和 理量，请完成以下有关计算。 Na2O2时，失去电子的数目为NA (1)含0.4molA13+的Al2(S04)3中所 ②16gCH4完全燃烧，所得混合物在常温下 含的SO?的物质的量是 跟足量的Na2O2固体反应，结果固体的质量 (2) molH2O2所含原子数与 增加32g 0.2 mol H,PO3所含原子数相等。 ③将物质的量均为0.2mol的钠、镁、铝分别 (3)3.4gNH3所含原子的物质的量为 投入1L1mol·L1的盐酸中，在标准状况 含有的质子个数为 下，产生氢气体积的大小顺序是ADMg>Na (4)三种盐混合溶液中含0.2 mol Na+、 ④等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐 0.25 mol Mg2+、0.4molC和SO, 酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的 则SO的物质的量为 体积小 Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应， ⑤将等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分 广泛应用于生产和生活中。 别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成 (5)氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂， 重难点手珊预备新高一 化学 其原理是NaH+H,O-NaOH+ ② ,⑤ H2个，该反应中被氧化与被还原元素 (2)用托盘天平称量的Na2CO3·10H2O 的物质的量之比为 晶体的质量为 g。 (6)某离子反应中涉及H2O、CIO (3)正确的实验操作顺序为 (填 NH、H+、N2、CI六种微粒。其 序号)。 中C1O、N2的物质的量随时间变 (4)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的 化的曲线如图所示。下列判断不正 是 (填序号)。 确的是 (填序号)。 a.定容时俯视刻度线 b.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不 慎洒到容量瓶外 c.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线， O 再滴加蒸馏水至刻度线 t/s a.该反应的氧化剂是ClO d.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用 b.消耗1mol还原剂，转移3mol 未清洗的该容量瓶重新配制 电子 e.使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 c.氧化剂与还原剂的物质的量之比 3.(21分)氯气是重要的化工原料，可用于制 为2：3 造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学 d.当生成14gN2时，消耗的C1O 利用图1所示装置在实验室制备氯气，并 为1.5mol 进行相关物质性质的探究。回答下列问题。 e.氧化性：ClO>NH 浓盐酸 12.(15分)某实验需要48.00mL0.100mol·L 蘸有NaOH Na2CO3溶液，配制流程包含以下步骤： 溶液的棉花 ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 饱和 食盐水 试剂a ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入 图1 ③把称量好的Na2CO3·10H2O固体放入 I.连接装置A→B→C,制备并收集CL2。 烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次， 每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻 (2)利用装置C收集Cl2时，气体应该从 摇动。 (填“m”或“n”)口进。 ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm Ⅱ.连接装置A→B→D,制备氯水。 处，改用 滴加蒸馏水至溶液凹液 (3)装置D中试剂a为H2O,通人Cl2即可 面与刻度线相切。 制得氯水，则C2与水反应的化学方程 ⑥称量Na2CO3·10H2O晶体质量xg。 式为 请回答下列问题： (4)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶 (1)实验步骤中使用的主要仪器分别为 内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气 12 第26天阶段复习检测 传感器分别插入三颈烧瓶中（图2），用 Ⅲ.连接装置A→B→D,探究氯气的性质。 强光照射氯水，进行实验并采集数据， (5)将装置D中试剂a更换成紫色石蕊溶 获得相关变化曲线（图3）。 液，通入过量的C2,实验现象为 解释图3中曲线变化的原因： 。 依此可判定实验 (6)将装置D中试剂a更换为FeBr2、Fel2 过程中溶液pH的变化趋势是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中 数据采集 部分离子物质的量的变化如图4所示。 氧气传感器 数据采集》 数据采集 已知还原性：I厂>Fe2+>Br,线段BC pH传感器 氯离子传感器 表示 (填离子符号)物质的量的 氯水 图2 变化，原混合溶液中n(I厂)：n(Fe2+): 26 n(Br)= 24 22 2 0 50 100 150 E 时间/s 0 3456n(C1)/mol 图3 图4 函 11318.4mol·L1,设需要浓硫酸的体积为VmL,由稀释前 后溶质的物质的量不变可得，V×103L×18.4mol·L1 =0.1L×3.2mol·L1,解得V≈17.4；配制100mL 稀硫酸时，用到的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯外， 还需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶。 (2)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并不断用玻璃棒搅拌，①错误；移液时，应使用玻璃 棒对溶液进行引流，且玻璃棒与容量瓶的接触点应该 在刻度线以下，②正确；洗涤液应沿着玻璃棒注入容量 瓶中，③正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，且应 使用的是100mL容量瓶，④错误。 (3)若趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却后，会造 成溶液的体积偏小，由c=?可知，溶液的浓度偏高； 容量瓶洗涤后未经干燥处理，含有的蒸馏水对溶质的 物质的量和溶液的体积均无影响，即对结果无影响；若 定容时俯视刻度线，则会造成溶液体积偏小，由c=号 可知，溶液的浓度偏高；往容量瓶中转移溶液时，若有 少量液体减出，会导致溶质的物质的量减小，由c一号 可知，溶液的浓度偏低；若用蒸馏水洗涤量筒中的残留 液，并转移至容量瓶内，会导致溶质的物质的量增大， 由c=可知，溶液浓度偏高，故选ACE。 (4)由反应H2SO+2KOH—K2SO4+2H2O可得关 系式：H,S0,~2KOH,即n(S0,)=2n(KOH, 则中和100mL3.2mol·L1KOH溶液需要加入 1LDXa2mLX号 3.2mol·L1稀硫酸的体积为 3.2mol·L1 =0.05L=50mL. 第26天阶段复习检测 1.B【解析】钠与水剧烈反应并放热，使溶液的温度高于 钠的熔点97.8℃，因此会看到钠块熔化成闪亮的小 球，A不符合题意；钠的密度比水小，钠与水反应有氢 气生成，因此会看到钠在液面上四处游动，B符合题 意；钠与水反应生成H2和NaOH,NaOH和CuSO4反 应生成Na2SO,和Cu(OH)2蓝色沉淀，C不符合题意； 24 钠与水反应放出大量的热，使溶液的温度高于80℃， Cu(OH)2受热会分解为黑色的CuO,可观察到黑色固 体析出，D不符合题意。 2.C【解析】由钠沉入液氨中可知钠的密度比液氨大， A项正确；钠在液氨中溶剂化，生成氨合钠离子Na+(NH3)z 和溶剂合电子e(NH),,溶液的导电性增强，B项正 确；0.1 mol Na投入液氨中，快速得到深蓝色溶液，即 失去0.1mole生成溶剂合电子e(NH3)y,只是 NH从e(NH3),中得到电子产生H2的速率较慢， 不管生成多少H2,0.1 mol Na都是失去0.1mole, 至0.1 mol Na完全反应时，还是产生0.05molH2,反 应的化学方程式为2Na+2NH3一2NaNH2+H2个 (类比Na与H2O的反应)，C项错误，D项正确。 3.A【解析】维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具 有还原性，A错误 4.C【解析】反应KCIO3+6HCI(浓)一3C2↑+KC1+ 3H2O中，盐酸既表现酸性又表现还原性，A正确；反 应Ca(ClO)2+4HCI(浓)-2Cl2◆+CaCl2+2H2O 中C2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；反应 2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O中每生成1molC2,转移电子2mol,反应 Ca(ClO)2+4HCl(浓)-2Cl2◆+CaCl2+2H2O中 每生成1molC2,转移电子1mol,C错误；盐酸能和 KMnO4反应生成C2,因此不能用盐酸来酸化KMnO 溶液，D正确。 5.A【解析】少量水和钠反应放热，使钠熔化，且生成 NaOH,过量Na再与Cl2反应，生成NaCl白色固体， 所以烧瓶内产生大量白烟，A正确；玻璃导管可以定位 加入钠和水，同时玻璃导管连通烧瓶和大气，反应放 热，烧瓶内压强增大，所以玻璃导管还可以导气、平衡 气压，B错误；Na和水反应生成NaOH,Cl2和NaOH 反应生成NaCl和NaClO,Cl2与过量的Na反应生成 NaCl,金属钠最终转化为NaOH、NaCl、NaClo三种物 质，C错误；氯气密度比空气大，应用向上排空气法收 集，D错误。 6.D【解析】将金属钠放入盛有饱和NaCI溶液的小烧杯 中，Na与水反应产生氢气，水量减少，会使NaCl结晶 析出，A正确；Na2O与Na2O2的阴离子分别为O2、 O,阳离子都为Na,阴、阳离子的个数比都为1：2， B正确；Na、NazO、Na2O2长期放置在空气中，通过与 空气中的水蒸气反应，先转化为NaOH,最终都会转变 成Na2CO3,C正确；NaOH溶液和CO2发生反应时， 若CO2少量，产物为Na2CO3,若CO2过量，产物为 NaHCO。,则产物会随反应物用量的改变而改变， D错误。 7.A【解析】反应①为CO2+4H2—CH+2H2O,每 生成1 mol CH,消耗H2的分子数目为4Na,A正确； 1个HCH0分子中有16个质子，0.1 mol HCH0中质 子数为1.6NA,但未限定为标准状况，2.24 L HCHO 的物质的量不一定是0.1mol,B错误：反应③中CO2→ CHOH,碳元素从十4价降低为一2价，每生成3.2g即 0.1 mol CH,OH,转移电子的数目为0.6Na,C错误； HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故 H原子的数目大于0.2NA,D错误。 8.C【解析】A项，应是盖上玻璃塞轻轻摇动容量瓶（使 溶液混合均匀)；B项，应是平视刻度线定容而不能仰 视（或俯视）：D项，应是反复上下颠倒、摇匀。 9.D【解析】①1mol钠与足量氧气反应生成Na2O和 Na2O2时，失去电子的数目为NA,①正确；②16g CH4完全燃烧生成1 mol CO2和2molH2O,1mol CO2和2molH2O与足量的Na2O2反应，Na2O2固体 的质量增加28g十2×2g=32g,②正确；③n(H)= 1mol,Na、Mg、A1l3种金属均完全反应，产生H2的物 质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol,③正确；④ 等质量的NaCO3和NaHCO3,n(NaCO3)< n(NaHCO3),与足量盐酸反应时Na2CO3产生的CO2 的体积小，④正确；⑤将等物质的量的NaHCO3和 N2CO3分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，均会 生成CCO3沉淀，根据碳原子守恒可知，产生碳酸钙 的质量相同，⑤正确。 10.C【解析】加入盐酸体积为0~50mL时发生反应： NaCO3十HCl一NaCl+NaHCO3,加人盐酸体积 为50~150mL时发生反应：NaHC03+HCl NaC1+H2O十CO2个，Naz CO3完全转化成NaHCO3 时消耗50mL盐酸，根据反应可知，n(HC1)= n(NaCO3)=2.5×10-3mol,该盐酸的浓度为c(HCI) =2.5×103m0=0.05molL1。消耗50mL盐酸 0.05L 时生成的n(NaHC03)=n(Na2C03)=2.5×103mol, 此时溶液中总的碳酸氢钠为n总(NaHCO,)=5× 10-3mol,所以这50mL溶液中NaHCO3的物质的量 为5×10-3mol一2.5×10-3mol=2.5×10-3mol,则原 混合物中NaHC03的物质的量为2.5×10-3mol× 100mL=0.05mol,A错误；根据A项分析可知原混 50 mL 合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1， B错误：据思路导引可知盐酸的浓度是0.05mol·L1， C正确；根据反应NaHCO3+HCl一NaCl+H2O+ C02◆可知，盐酸加到150mL时，放出C02气体的 物质的量n(CO2)=n总(NaHC03)=5×103mol,即 为0.112L(标准状况)，D错误。 11.(1)0.6mol。(2)0.35mol。(3)0.8mol;2NA。 (4)0.15mol。(5)1:1。(6)c 【解析】(1)硫酸铝中A13+和SO的物质的量之比为 2:3,则含0.4molA1+的Al2(SO4)3中所含的SO 的物质的量是0.6mol。 (2)所含原子数相等，则原子的物质的量相等，0.2ol H3PO3含1.4mol原子，则与0.2molH3PO3所含 原子数相等的H,0为mml=0.35mol。 (3)3.4gNH所含原子的物质的量是7g:8× 4=0.8mol,含有质子的物质的量 3.4g 17g·molIX 10=2mol,质子个数为2NA (4)设SO的物质的量为x,根据溶液呈电中性， 0.2mol+0.25molX2=0.4mol+2x,则S0的物 质的量x=0.15mol。 (5)对于反应NaH十H2O一NaOH十H2忄，H2O中 部分H元素化合价由十1降低为0，该反应中氧化剂 是H2O,NaH中H元素化合价由一1升高为0，还原 剂是NaH;根据得失电子守恒，被氧化与被还原元素 25 的物质的量之比为1：1。 (6)由题中图像可知，反应过程中CIO为反应物，N2 为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，CI、H2O、 N2为生成物，C1O、NH为反应物，反应过程中C1 元素化合价由十1降低至一1，N元素化合价由一3升 高至0，根据得失电子守恒、原子守恒以及电荷守恒可 知，反应的离子方程式为3C1O+2NH4一3CI+ 3H2O+N2个+2H+。反应中CI元素化合价降低，因 此氧化剂为CIO,a正确；反应中还原剂为NH,由 分析知，每消耗1mol还原剂，转移3mol电子，b正 确；由上述分析可知，反应过程中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为3：2，c错误；生成14gN2时，即 14g nN)-28g·no=0.5mol时，消耗的C0为 1.5mol,d正确；氧化剂是ClO,还原剂是NH,氧 化性：ClO>NH,e正确。 12.(1)50mL容量瓶：胶头滴管。(2)1.4。 (3)⑥③②④⑤①。(4)bc。 【解析】(1)由于容量瓶有一定的规格，故选择容量瓶 时应选用与题给体积最接近且略大于该体积的容量 瓶，则配制48.00mL0.100mol·L1Na2CO3溶液， 需要使用50mL容量瓶；定容时，液面至刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与 刻度线相切。 (2)由于配制时用50L的容量瓶，则计算时溶液体积 也应按50mL进行计算，故需称量Na2CO3·10H2O 晶体的质量为0.1mol·L1×0.05L×286g·mol-1 =1.43g,但托盘天平精确度为0.1g,即用托盘天平 称量的Na2C03·10H2O的质量为1.4g。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有（检 漏)计算、称量、溶解（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶贴签，因此顺序为⑥③②④⑤①。 (4)定容时俯视刻度线，会导致实际溶液的体积偏小， 所配溶液的浓度会偏高，a错误；移液时不慎洒到容量 瓶外，则溶液中碳酸钠的物质的量会减少，则所配溶 液的浓度会偏低，b正确；摇匀后发现液面低于刻度 26 线而加水，溶液体积偏大，浓度偏低，c正确；未清洗该 容量瓶，则瓶内会有残留的Na2CO3,再用该容量瓶重 新配制会导致溶质质量偏大，浓度偏高，d错误；使用 前容量瓶底部有少量蒸馏水，由于后续还有加蒸馏水 定容的操作，故不影响溶液的浓度，e错误。 易错警示 在第(2)问中，称量Na2CO3·10H2O的质量，虽 计算出需1.43g,但托盘天平的精确度为0.1g,故答 案为1.4g。 13.(1DMn0,+4H++2Cr△Mm2*+C↑+2H,0. (2)n。 (3)C2+H2O=HCI+HCIO。(4)光照 时，发生反应2HCI0光照2HC十O,个，时间越长，分 解产生的O2增多，O2的体积分数增大；减小。 (5)溶液先变红后褪色，最后呈浅黄绿色。 (6)Fe3+;1:2:3。 【解析】(6)根据还原性：「>Fe+>Br,通入氯气 后，I厂先被氧化，其次是Fe,最后是Br。在通入氯 气的量为0~1mol的过程中，Cl2氧化I,根据反应 C2十2I厂一2C1+2可知，原溶液中n(I厂)= 2mol;在通人氯气的量为1~3mol的过程中，Cl2氧 化Fe2+为Fe3+,根据反应CL2+2Fe2+一2Cl+ 2Fe3+可知，原溶液中n(Fe2+)=4mol,线段BC表示 Fe3+物质的量的变化；在通入氯气的量为3~6mol 的过程中，C2氧化Br,根据反应C2+2Br 2C1+Br2可知，原溶液中n(Br)=6mol。由此可 知，原混合溶液中n(I)：n(Fe+)：n(Br)= 1:2:3。 第27天铁的单质 1.D【解析】Fe与Cl2反应生成FeCl,不能生成FeCl2, A错误；Fe与盐酸反应生成FeC2,不能生成FeC, B错误；Cu与稀盐酸不反应，C错误；A1与C2反应生 成AICL3,Al与盐酸反应也生成AICla,D正确。 2.B【解析】纯铁是银白色固体，具有很强的抗腐蚀能 力，具有延展性，能导电导热，能被磁铁吸引，易被磁化。 3.D【解析】自然界的铁矿石中铁元素有+2、十3两种 价态，A项错误；Fe与Cl2反应只生成FeCl3,不会生成