第22天 物质的量的单位—摩尔-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

第 22 天 物质的量的单位—摩尔 衔接对照 初中知识解读 高中知识解读 相对原子 以C12为标准的相对比值 承接初中，进阶引入徽观粒子计量，升级化学 计算体系「 质量A) 物质的 表示微粒集合体的物理量 单位：1（省略不写） 量(n) 单位：mol 初中化学 相对分子 各原子相对原子质量之和 阿伏加德罗 质量(M,) 化学物 常数(Na) 近似值：6.02×1023mo 用于计算质量比、质量分数 -定温度、100g、饱和状态 摩尔质 单位：g·mol□ 量相关计算 溶 单位：g 量(M) 量 数值=相对分子/原子质量 度 气体摩 只与温度、溶质、溶剂有关 心 尔体积 标准状况下约等于22.4L·mol1 溶质的质量 (Vn) ×100% 单位体积溶液中溶质的 溶质的 溶液的质量 物质的量 物质的量 质量分数 溶液的稀释：溶质质量不变 浓度(c) 单位：mol·L1 任务一 探学新知 知识点1 物质的量 3.物质的量的表示方法（以H,S04为例） 1.物质的量(n） (mol 洱S0:如厂Hs0,的物质的量是zml n(H2 SO)=x mol 物质的量表示含有一定数目粒子的集合 数值单位 指定微粒的化学式或微粒名称 体，它是国际单位制(SI)中的七个基本物理量 易错管示业 之一。符号是n,单位是摩尔(mol)。粒子集 物质的量的“三化” 合体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以 (1)专有化：物质的量是一个专有名词，不能删 是电子、质子、中子等。 减或增添任何字。例如，不能写成“物质量”“物质 2.摩尔(mol) 的质量”“物质的数量”等。 (2)微观化：只能计量微观粒子，不能用来表示 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 宏观物体、物质。如1mol小米、1mol鸡蛋等都是 mol,1mol粒子集合体所含的粒子数约为 不科学的。 6.02×103。摩尔的计量对象是构成物质的基 (3)具体化：用物质的量计量微观粒子，必须指明 本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子 微观粒子的种类。如1molH2、1molH、1molH、 等)或它们的特定组合。 molH厂均正确，但1mol氢、2mol氧等均错误。 90 第22天物质的量的单位—摩尔 知识点2 阿伏加德罗常数 2.已知某物质的摩尔质量为Mg·mol1,则 概念 1mol任何粒子所含的粒子数叫做 M 阿伏加德罗常数 构成该物质的一个原子（分子、离子）的质量为心 g 符号 N 如1个硫原子的质量为 32g·mol-1 .02X1023molF 单位 mol 2.比较辨析 近似量 6.02×102mol- 相对分子（或 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N) 摩尔质量 1mol物质 的质量 原子)质量 公式 与微粒数(N之间的关系： N 符号 M m M(或A) n一 n,N=n·N 单位 g·mol-1 1 知识点3 摩尔质量 (或g/mol) 1.摩尔质量 举例 H2O的摩尔质量1 mol H.O的HO的相对分 是18g·mol-1 质量是18g子质量是18 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 关系 在数值上相等，含义、符号、单位均不相同 符号 M 3.平均摩尔质量 常用 单位 g·mol(或g/mol) (1)M=m。如agH与bgO,的混合 n总 数值 以g·mol为单位时，数值与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等 气体的平均摩尔质量M= (a+b)g 物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的 232 mol 关系 关系：n= 沿→M=兴 (2)M=M1Xp1+M2XP2+M3Xp3十…， 函 其中M1、M2、M3…分别表示混合物中各组成 知识链接 涉及相对原子质量、摩尔质量的计算 成分的摩尔质量，p1、P2、P3…分别表示各组成 1.已知1个原子的质量为ag,有两种方法计 成分在混合物中所占的物质的量分数（或在混 算其相对原子质量(A): 合气体中所占的体积分数)。 (I)NA个原子的质量为aNAg,所以A, 如体积比为2：1的NH3和CO2的混合 aNAo 气体的平均摩尔质量M=(号×11+}× (2)1个2C原子的质量为mg,则A,=124 44)g·mol-1。 任务二 精研典例 题型1 有关阿伏加德罗常数的正误判断 量是0.05mol 例I设NA为阿伏加德罗常数的值。下 C.0.1 mol CO2和0.1molN20所含有 列叙述不正确的是()。 的原子数均为0.3NA A.1.00 mol NaCl中含有Na个NaCl分子 D.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气 B.含有0.1NA个C1原子的Cl2的物质的时转移的电子数为0.2NA 91 重难点手珊预备新高一 化学 解析NaC】是由Na+和C构成的，没有NaCl分 D.一个钠离子(Na+)的质量约等于 子，A项错误；C原子的物质的量为0.1mol,则n(C2)为 23 0.05mol,B项正确；1个CO2分子或NO分子均含有 6.02X10238 失去2Xe 解析1 mol OH的质量为m(OH)=1molX 3个原子，C项正确；由2Na2O2十2H2O一4 NaOHO2个 17g·mol1=17g;二氧化碳的摩尔质量是44g·mol1; 得到2Xe 摩尔质量的单位为g·mol1,而相对原子质量的单位 可知，生成0.1molO2转移0.2mol电子，D项正确。 为1，只能说摩尔质量在数值上等于相对原（分）子质 答案 A 量；M(Na+)=M(Na)=23g·mol1,故1个Na+的 23 知识链接 质量约为 .02×10238。 Na与n、N的联系 答案D 阿伏加德罗常数是1mol任何粒子的粒子数。 易错警示0 阿伏加德罗常数以mol-1为单位，建立了n与N (1)误认为物质的量就是计量微粒数量的物 之间的联系—1mol粒子集合体含有NA个粒 理量。实际上物质的量是表示含有一定数目粒子 子，则N个粒子（或集合体）的物质的量n= 的集合体的物理量。 NA (2)误认为摩尔是国际单位制中的七个基本 物理量之一。实际上物质的量才是。 题型 2 物质的量n、质量m、与摩尔质 量M之间的关系 (3)混淆相对分子（原子）质量和摩尔质量。 (4)混淆原子序数（质子数）和相对原子质量 例2下列关于摩尔质量的描述或 (如认为氖的摩尔质量是10g·mol-1,N2的相对 应用，正确的是( )。 分子质量是14等). A.1 mol OH的质量是17g·mol-1 (5)不会灵活运用公式n= NM及依据物 N m B.二氧化碳的摩尔质量是44g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子 质的组成计算微粒数目，判断数目时没看清楚具 体微粒而出错。 质量 任务三 自主测评 A基础练 2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 确的是( )。 1.下列叙述正确的是( ) A.含有1molH2SO4的溶液中，氧原子的数 A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质 目为4NA 的量的具有双重意义的单位 B.1mol氩气分子所含的原子数目为2NA B.“2H”既可以表示2个氢原子又可以表示 C.0.2 mol Cu与硫单质反应全部生成Cu2S, 2mol氢原子 转移电子数目为0.2NA C.1 mol NaCl晶体中含有NA个NaCl分子 D.1 mol Na2O2中离子的数目为4Na D.6.02×103个O号的集合体的物质的量 3.a mol H2S04中含有b个氧原子，则阿伏加 为1mol 德罗常数可以表示为（单位为mol1)()。 92 第22天物质的量的单位—摩尔 A品 D. 氖 ④5.6g一氧化碳 (3)某种元素的一个原子的质量是ag,若一 4.顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构 个12C原子的质量是bg,NA是阿伏加德 如图所示。下列关于1mol顺铂的说法中正 罗常数的值，则该原子的摩尔质量是 确的是( 或 (用两种表示方法)。 o-H O-N B能力练 -Pt 7.我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究而获得 b -C1 诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为 A.氯元素的质量为35.5g C15H22O5,相对分子质量是282。下列关于 B.氢原子的物质的量为6mol 青蒿素的说法，正确的是( C.氮元素的质量为14g A.C15H22O5的摩尔质量为282g D.铂原子的数目约为6.02×1024 282 5.回答下列问题。 B.1个CsH2O分子的质量约为 .02X1038 (1)含有3.01×1023个氧原子的H2S04的 C.1 mol Cis H22O5完全燃烧生成22mol 物质的量是 H2O (2)某硫酸钠溶液中含有3.01×102个 D.含有6.02×103个碳原子的C5H22O5的 Na+,则该溶液中SO?的物质的量是 物质的量约为1mol 8.回答下列问题。 (3)1 mol Na2O2中所含原子数为 (1)等物质的量的O2和03所含分 所含阳离子数为 所含阴离子 子数之比为 ,所含原子 数为 (用NA表示阿伏加德罗常 数之比为 ;等质量的O2和03所 数的值)。 含分子数之比为 所含原子数 6.回答下列问题。 (1)设NA为阿伏加德罗常数的值。 之比为 ①一滴水（约0.05g)中约含水分子的数 (2)7.1g某气体X2约含有1.204×103个 目为 NA(保留两位有效数字)。 原子，则该气体的摩尔质量为 ②26.4gCO2和N2O的混合气体中所 (3)19.0g固体RCL2中所含C1的物质的量 含原子数为 NAo 是0.4mol,则元素R的相对原子质量是 (2)下列各种物质中所含原子数由多到少的 顺序是 (填序号)。 (4)已知agH3PO4固体中含有b个O原 ①0.4mol氧气②4℃时5.4mL水 子，则阿伏加德罗常数可表示为NA= (4℃时，水的密度为1g·cm3)③10g 93置不能达到实验目的；石灰石和稀盐酸反应制备CO2, 采用固液不加热型装置，CO2的密度比空气的密度大， 采用向上排空气法收集，可达到实验目的。 4.C【解析】用AgNO3溶液检验CI,用Ba(NO3)2溶 液检验CO?,用Mg(NO3)2溶液检验OH。因为 CO和Mg+、Ag+都反应，所以先检验CO,又由 于OH厂和Ag反应产生白色的AgOH沉淀，AgOH 极不稳定，立即分解成棕黑色的Ag2O,故CI的检验 在OH之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以 操作顺序为①②③②④。 5.(1)2MnO+16Ht+10CI-2Mm2++5Cl2个+ 8H2O;HCl。(2)C。 【解析】(I)KMnO4与HCl反应生成KCl、MnCl2、C 和H2O,通过饱和食盐水可除去C2中混有的HC1。 (2)题图2中A装置中没有出气导管，不能用于收集 气体；B装置是利用向下排空气法原理，用于收集密度 比空气小的气体；C装置可以收集密度比空气大的气 体，且有尾气吸收装置；NaOH溶液吸收氯气，因此题 图2中D装置不能用于收集氯气。 6.(1)盐酸或稀HNO3;有气泡产生。 (2)先加入盐酸至不再产生气泡，再加入BaCl2溶液至 有白色沉淀产生，或者先加入足量BaCl2溶液，再加入 盐酸，沉淀不完全溶解说明原溶液中含有SO。 (3)不严密；因为CO号、SO也会与Ag+作用产生沉 淀，故无法证明一定含有C1。 【解析】溶液中的阴离子有CI、SO、CO?,检验 SO需排除CO?的干扰，检验CI需排除SO?、 CO?的干扰。 7.C【解析】取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生， 说明溶液中一定含有CO?,不含有Ca+;继续滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有 C1,由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有K+,由实 验现象无法确认是否含有O5,则溶液中一定含有 Kt、CO和CI,一定不含有Ca2+,可能含有NO, C正确。 8.(1)CIO+CI+2H-C2个+H2O。(2)除去 氯气中的氯化氢气体；装置B中长颈漏斗的液面上升。 (3)d。(4)Cl2+2OH-C1O+C+H2O;不可 行，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，吸收不完全。 【解析】根据实验目的可知，装置A是氯气的发生装置， 氯气通过盛装饱和食盐水的装置B,除去氯气中混有 的HCl,装置C检测氯气的性质，将得到的氯气经过I 处潮湿的有色布条后布条褪色，再通过Ⅱ处的干燥剂 后得到干燥的氯气，经过Ⅲ处干燥的有色布条后布条 不褪色，因氯气有毒，污染空气，需要用碱液吸收处理， 最后装置D为尾气处理装置，据此分析解答。 (1)浓盐酸与漂白粉固体发生归中反应生成氯气，其离 子方程式为C1O+C1+2H+-C2个+H2O. (2)结合以上分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是 除去氯气中的氯化氢气体；装置C中发生堵塞时，B中 的压强增大，将溶液压入长颈漏斗中，形成水柱，即装 置B中长颈漏斗的液面上升。 (3)结合以上分析知，装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入 的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布 条，故选d。 (4)氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸 钠和水，反应的离子方程式为C2十2OH一CIO+ CI+H2O:Ca(OHD2在水中溶解度较小，澄清石灰水 中Ca(OH)2的含量很小，无法充分吸收氯气，不能作 为尾气处理试剂。 第22天物质的量的单位—摩尔 1.D【解析】摩尔不是表示物质数量的物理量的单位， “2H"不表示2molH原子，NaCl固体中不含有NaCl 分子，A、B、C三项均错误。 2.C【解析】A项，H2SO4溶液中的SO、H2O中均含 有氧原子，故含有1molH2SO4的溶液中氧原子的数 目大于4NA:B项，氩气分子为单原子分子，故1mol 氩气分子(Ar)所含的原子数目为NA;C项，Cu与硫单 2e gS△Cu5,2 mol C完全反 质反应生成Cu2S:2Cu+S= 应时转移2mole,则0.2 mol Cu完全反应时，转移 电子的数目为0.2NA,正确；D项，Na2O2的组成离子 是Na+、O?,1 mol Na2O2中离子的数目是3Na。 3.B【解析】a mol H2SO,中含4amol氧原子，氧原子 19 数目为6。由关系式=可知，N=义可得N 心6 mol1,B正确。 4.B【解析】由该物质的结构模型可确定顺铂的化学式 为PtC2(NH3)2,即1mol顺铂含2 mol Cl,.其质量为 71g,A错误；1mol顺铂中含6mol氢原子，B正确； 1mol顺铂中含2mol氮原子，氨元素的质量为28g, C错误；1mol顺铂中含1mol铂原子，铂原子数约为 6.02×1023,D错误。 5.(1)0.125mol。(2)0.025mol。 (3)4NA;2NA;NA。 6.(1)①0.0028。 ②1.8。(2)②>①>③>④。 12a (3)aNag·mor1,6g·molr1。 m 0.05g 【解析11)0m=行-18g,m0=0,028mol, N(H2O)=0.0028NA。 ②C02和N20混合气体的摩尔质量是44g·mol-1, 每个CO2或N2O分子都含有3个原子，原子数为 44gmol-X3XNA mol-1-1.8NA. 26.4g (2)先计算分子的物质的量，再结合分子的组成确定 原子的物质的量。0.4molO2含有0.8mol0原子； 5.4mL即5.4gH2O的物质的量是0.3mol,含有 0.9mol原子；10gNe的物质的量是0.5mol,含有 0.5 mol Ne原子；5.6gCO的物质的量是0.2mol,含 有0.4mol原子。原子数由多到少的顺序为②>①> ③>④。 (3)途径1：1个原子的质量为ag,则1mol原子的质 量为a·NAg,原子的摩尔质量为a·NAg·mol。 途径2：1个12C原子的质量为bg,则该原子的相对原 下质量为工b,摩尔质量为12。 bg·mol-1。 7.B【解析CsH22O的摩尔质量为282g·mol1,A项 错误；6.02×103个C5H205分子的质量约为282g, 282 即1个CH0,分子的质量约为6.2X108,B项 正确；1 mol Cs H2O,完全然烧生成11 mol H2 O, C项错误；含6.02×103个碳原子，即含约1mol碳原 20 子的C。He0,的物质的量约为号ol,D项错误。 8.(1)11;23;32;11。 (2)71g·mol1。 (3)24。 2m. 【解析】(1)等物质的量的O2和O3含有相同的分子 数，原子数之比为2：3；等质量的O2和O3,物质的量 之比为3：2，分子数之比为3：2，原子数之比为1：1。 (2)原子数约为1.204×103，则X的分子数约为6.02× 10。依据=义-册得M=m× NA =7.1 gX 6.02X10mo=71g·molr3。 6.02×1022 (3)已知n(C1),先确定n(RCl2),再计算M(RCl2), 最后确定A,(R)。1 mol RCI2中含有2molC1,所以 19.0gRCl2的物质的量是0.2mol,M(RCl2)= 82m号95g·mol,R的相对原子质量A,(R)= 95-71=24. (4)由定义式或列比例式求解。依据定义式，ag HO,中氧原子数为8gm厅×4，-6，解得 NA-90 mol-。或依据“g Ha PO,中含有b个 O原子和98gHPO4中含有4Na个O原子”列比例 496 式，即98：4NA=a:b,解得NA=2amo。 第23天气体摩尔体积 1.C【解析】同温同压下，气体分子间的平均距离相同， 气体分子数目相同则体积相同，体积不同则是由于气 体分子数目不同 2.D【解析】氩气(Ar)是单原子分子，标准状况下，3.36L Ar所含有的原子数为0.15NA,D项错误。 3.D【解析J根据化学方程式2H,0太阳能2H个十0，个 可知，电解0.02mol水可产生0.02molH2和0.01mol O2。A项，可生成H2的质量为0.04g,错误；B项，生 成的H2中所含的原子数约为2.408×102，错误； C项，可生成标准状况下H2的体积为0.448L,错误； D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02molH2,正确。 4.B【解析】摩尔质量：CO2>O2>N2>CH,则等质量