第25天 一定物质的量浓度溶液的配制-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

00 第 25 天 一定物质的量浓度溶液的配制 衔接对照 初中知识解读 高中知识解读 配制一定质量分数的溶液（以配制50g溶质质量 配制一定物质的量浓度的溶液（以配制100mL 分数为6%的NaCI溶液为例) 1.00mol·L1NaCl溶液为例) NaCl 固体溶质 -哺 电子天平或托盘天平 E三三 任务一 探学新知 知识点1一定物质的量浓度溶液的配制 的容量瓶，则所选容量瓶的规格应略大于所配 1.认识容量瓶 溶液的体积。如配制220mL一定物质的量浓 (1)容量瓶的结构特点（如图所示） 度的溶液应选用250mL容量瓶。 磨口玻璃塞 ②使用容量瓶的“五不”原则 刻度线 不用容量瓶溶解固体；不用容量瓶稀释浓 细颈、梨形 的平底 规格：主要有50mL、 溶液；不用容量瓶长期存放溶液；不能给容量 玻璃瓶 100mL、250mL “三标示 瓶加热；不能把容量瓶当作反应容器。 250mL 500mL、1000m 20℃ 使用温度：20℃ 2.配制过程 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏 以配制100mL1.00mol·L1NaC1溶液 水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→观 为例（如图所示）。 察→正立→玻璃塞旋转180°→倒立→ 固体溶质 观察（如图所示）。 (3)使用容量瓶的两个原则和“五不”原则： ①选择容量瓶的两个原则 电子天平或托盘天平 a.“相匹配”原则：选择规格与所配溶液体 积相匹配的容量瓶。 b.“大而近”原则：若无所配溶液体积规格 102 第25天一定物质的量浓度溶液的配制 计算 需NaCl固体的质量为0.1L×1.00mol·L× 制溶液相同，实验步骤如下图。 58.5g·mol=5.85g 用托盘天平称取5.9 g NaCl固体（托盘天平的 计算 量取 稀释 移液 称量 精确度为0.1g） 洗涤 定容 摇匀 装瓶 将称取的NaCI固体放入烧杯中，加适量蒸馏 溶解 水溶解，用玻璃棒搅拌 配制一定物质的量浓度溶液 移液 用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶中（若 知识点 2 固体溶解放热，则待烧杯中的溶液冷却至室温 的误差分析 后再移液) 1.误差分析的依据 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2一3次 将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使 nB mB 溶液混合均匀 (①)用固体配制溶液：。-号-M品，依据 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度 定容 线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 m.和V的误差来判断浓度误差。 凹液面最低处与刻度线相平 (摇匀 塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 (2)用浓溶液配制稀溶液：c%-·V整 V稀 装瓶 将溶液转入试剂瓶中，贴好标签 依据V浓和V稀的误差来判断浓度误差。 (3)定容时俯视、仰视产生的误差 记忆卡片业 ①仰视刻度线（如图1、3）溶液体积偏大， 一定物质的量浓度溶液的配制口诀 水加多了，浓度偏低。 计算称量作先锋，溶解冷却随后行； ②俯视刻度线（如图2、4）溶液体积偏小， 移液洗涤两三次，玻棒引流记心中； 水加少了，浓度偏高。 胶头滴管来定容，视线液面刻度平； 巧记视线低，浓度低；视线高，浓度高 酱 倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。 (“仰低俯高”)。 规律总结 俯视 由固体配制溶液，计算所需称取的固体的质 仰视 量：m=c·V·M。由浓溶液配制稀溶液，计算所 (V>V) (量多了) (量少了) 需量取的浓溶液的体积：V=华·V生 图1 图2 C浓 俯视 刻 知识链接/ 仰视 用浓溶液配制稀溶液的实验步骤 (水加多了) (水加少了) 图3 图4 [示例]稀释一瓶浓硫酸(18.4mol·L1)用以 2.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 配制100mL1.00mol·L1稀硫酸。 (1)计算：V(浓HS0,)=10mLX100mal·L 因变量 可能引起误差 18.4mol·L1 的操作 CB/ m(n)】 ≈5.4mLo (mol·L-1) (2)量取：用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸。 称量所用的砝码有残缺 减小 偏小 (3)稀释：将浓H2SO,沿玻璃棒缓慢注入盛有 称 (油污) (增大) (偏大) 适量（约50mL)蒸馏水的烧杯中，不断搅拌，冷却 将样品放在右盘、砝码放 减小 偏小 至室温，后面的移液、洗涤、定容等步骤与用固体配 在左盘称量（用了游码） 103 重难点手册预备新高一 化学 续表 续表 因变量 因变量 步 可能引起误差 藁 可能引起误差 的操作 的操作 cp/ m(n)】 m(n) mol·L-1 (mol·L1) 称量易潮解的物质（如 NaOHI时，时间过长或在 减小 偏小 定容时，水加多了，用胶 减小 头滴管吸出 偏小 滤纸上称量 用量筒量取浓溶液时， 增大 偏大 量 仰视读数 定容后，经振荡、摇匀、静 取 用量筒量取浓溶液时， 定 减小 偏小 置，发现液面低于刻度线 增大 偏小 俯视读数 后又加水 溶 搅拌时部分液体溅出 减小 偏小 定容时仰视刻度线 增大 偏小 转移前容量瓶中有少 无影响 量水 定容时俯视刻度线 减小 偏大 转 未冷却至室温就注入容 减小 偏大 量瓶中定容 易错管示 向容量瓶中转移溶液时 减小 偏小 量取浓溶液的量筒不需洗涤 有少量液体流出 量取浓溶液的量筒倒出浓溶液后不能洗涤 将量取浓溶液的量筒洗 (若洗涤，洗涤液应弃去而不能转入烧杯或容量瓶 涤了2~3次且将洗涤 增大 偏大 洗 液转入容量瓶 中)，因为量筒属于“量出式”计量仪器，即倒出的 溶液体积就是所量取的溶液体积（在确定起始刻 未洗涤烧杯内壁和玻 减小 璃棒 偏小 度时已考虑了液体残留产生的误差)。 任务二 精研典例 题型1 一定物质的量浓度溶液的配制 (1)以上操作（步骤）的先后顺序为 例1某小组同学要用Na2C03·10H2O (填序号)。 晶体配制450mL0.20mol·L1Na2C03溶 (2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻 液，其部分实验操作如图所示： 璃棒、量筒、 (3)用电子天平称取 g晶体。 蒸 (4)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距 Na,CO,·10H,O水 瓶颈刻度线1~2cm时，改用 滴 加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线 ,盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)配制好的溶液 (填“能”或“不 能”)长期存放在容量瓶中。 104 第25天一定物质的量浓度溶液的配制 解析(1)图中A~E所示操作依次是定容（注 ②将未冷却至室温的热溶液直接注入容量瓶中。 入蒸馏水)、移液、溶解、摇匀、定容（用胶头滴管加 ③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒(2~3次)。 水)，所以正确操作的先后顺序是CBAED。(2)配制 ④洗涤量取浓溶液的量筒2~3次，洗涤液转 溶液所需的仪器中属于玻璃仪器的有量筒、烧杯、玻璃 入容量瓶中。 棒、500mL容量瓶（实验室无450mL容量瓶，应选用 从量筒中倒出浓溶液后不用洗涤（若洗涤，洗 500mL容量瓶)、胶头滴管。(3)称取Na2C03·10H2O 涤液应弃去而不能转入烧杯或容量瓶中)。 晶体的质量为0.5L×0.20mol·L1×286g·mol-1 ⑤加水定容时仰视或俯视刻度线。 =28.6g。 ⑥加水超过刻度线后，吸出多余溶液。 答案 (1)CBAED。 (2)500mL容量瓶、胶头滴 如果加水定容时超过了刻度线，则浓度已不准 管。 (3)28.6。 (4)胶头滴管；相平。(5)不能。 确，不能将超出的部分再吸出，必须重新配制。 易错警示！业 ⑦振荡摇匀后，又加水至刻度线。 (1)关于容量瓶的选用和使用。 用胶头滴管定容后再振荡，静置后液面会低于 ①容量瓶上只有一个刻度线，使用容量瓶只 刻度线，这是由于有少量溶液滞留在瓶塞处，不需 能配制规格标示体积的溶液，不能配制任意体积 要也不能再加水。 的溶液，选择容量瓶要遵循“相匹配”和“大而近” 的原则。 题型 ·定物质的量浓度溶液的配制 误差分析 ②容量瓶检漏操作中需倒立两次，不能只倒 立一次。 例2称取一定质量的Na2C03·10H2O ③容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗。 晶体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液， ④将容量瓶洗净后不能放在烘箱中烘干（也 下列情况会导致溶液的物质的量浓度偏高、偏 器 不能用酒精灯烘干、电吹风吹干)。 低还是不变？ (2)溶质质量或溶液体积算错。 ①称取的是已经失去了部分结晶水的晶体。 如将配制240mL1.0mol·L1NaOH溶 ( 液所需NaOH固体的质量错算为m=0.24L× ②称量前调节天平零点时使用了游码。 1.0mol·L1×40g·mol1=9.6g(应为0.25L× 1.0mol·L1×40g·mol1=10.0g)。 ( ) (3)遗漏仪器。 ③采用加热的方法来加快溶解速度，之后 做需要补充仪器的实验题时，要学会有序思 未冷却便将热溶液转移至容量瓶中并定容。 考，即按照实验的先后顺序和步骤，思考每一步所 需的仪器，不要漏写某种仪器。 ④忘记将洗涤液转移至容量瓶中。( ) (4)称量操作错误。 ⑤转移过程中有少量溶液溅出。( ) 用托盘天平称量时应为“左物右码”，不能“左 ⑥在加水定容时，俯视刻度线。 ) 码右物”；不能在托盘或滤纸上称量NaOH等易 ⑦加水时不小心超过了刻度线。( ) 潮解或有腐蚀性的固体（称量NaOH固体必须用 ⑧摇匀后立即观察，发现溶液液面 带盖的称量瓶或小烧杯)。 未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水 (⑤)溶解、洗涤、移液、定容等操作错误。如： 至刻度线。 ( ) ①直接在容量瓶或量筒中溶解固体或稀释浓 溶液。 解析 n m 根据c=VMW分析nm,V的变化，从 105 重难点手册预备新高一 化学 而得出结论。 左码右物”，则m(物质)=m(砝码)一m(游码) ①Na2CO3·10H2O晶体已失去部分结晶水，则 →样品的质量称少了，少了“2m(游码)”。 所称固体中无水Na2CO3的质量偏大，溶液浓度偏 (2)量取误差 高；②调节天平零，点时游码不为0，相当于称量前左盘 用浓溶液配制稀溶液，需用量筒量取浓溶液， 重，使称得的样品质量偏小，浓度偏低；③用热溶液定 设体积为V。若量取时仰视，实际所取溶液的体 容，冷却后体积变小，浓度偏高；④⑤未将洗涤液转入 积（设为V')偏大，溶液浓度偏高；若量取时俯视， 容量瓶和转移时有溶液溅出，均使溶质减少，浓度偏 V偏小，则溶液浓度偏低。如图1、图2所示。 低；⑥定容时俯视读数，液面未达到刻度线，浓度偏 高；⑦⑧加水超过刻度线和定容完毕后继续加水，均 使体积偏大，浓度偏低。 仰视（量多了） 答案①偏高。 ②偏低。 ③偏高。 ④偏 (V'>V) 低。 ⑤偏低。 ⑥偏高。⑦偏低。( ⑧偏低。 图1 初高衔接山 俯视（量少了） 初中已掌握基础称量、液体量取操作，高中进 一步分析操作偏差带来的定量误差影响。 (V'<V) 图2 (1)称量误差 用托盘天平称量物品应遵循“左物右码”原 巧记 仰高俯低：视线低，量多了（浓度高）； 则，此时m(物质)=m(砝码)十m(游码)；若位置为 视线高，量少了（浓度低）。 任务三 自主测评 A基础练 以放在烧杯等玻璃器皿中称量 C.将4.0 g NaOH固体置于100mL容量 1.下列对容量瓶及其使用方法的叙述正确的 瓶，加水至刻度线配制成1mol·L1的 是( )。 NaOH溶液 A.容量瓶的规格代表容量瓶装满时溶液的 D.配制一定浓度的NaOH溶液，在溶解固 体积 体、转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒 B.颠倒摇匀容量瓶时单手操作 的作用相同 C.容量瓶洗净、晾干后，常在瓶塞与瓶口间 3.配制500mL0.100mol·L1的NaC1溶 垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 液，部分实验操作示意图如下： D.容量瓶在使用前要检查气密性是否良好 2.下列关于实验操作的说法正确的是 (）。 A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的 转移 溶解 定容 洗涤 仪器，可以长期贮存溶液 ① ② ③ ④ B.NaOH固体不能放在称量纸上称量，可 下列说法正确的是( 106 第25天一定物质的量浓度溶液的配制 A.容量瓶洗净后需要干燥才可用 ⑤转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ (2)某同学从所配的溶液中取出10mL,与 C.实验中需用的仪器有天平、250mL容量 足量BaCl2溶液反应，经过滤、洗涤、烘干 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 后得到白色沉淀0.48g,则所配溶液的 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使配得 浓度 (填“大于”“小于”或“等 的NaCI溶液浓度偏低 于”)0.2mol·L1,造成此误差的操作 可能是 (填序号)。 4.配制100mL0.50mol·L1NaOH溶液的 A.定容时俯视容量瓶 部分操作如图所示。下列说法不正确的是 B.用量筒量取18.4mol·L1H2S04溶 ( )。 液时俯视读数 NaOH C.烧杯和玻璃棒只洗涤了1次 D.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面 蒸馏水 6.欲配制0.80mol·L1的NaOH溶液480mL, 操作1 操作2 现有以下仪器：①烧杯、②量筒、③托盘天平 (带砝码，精确到0.1g)、④玻璃棒、⑤胶头 滴管。 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 100mL 水 NaOH的摩尔质量为 ,应称量 操作3 操作4 操作5 的NaOH的质量是 g。 A.操作1前需称取2.0 g NaOH (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 B.操作1固体溶解后立即进行操作2 C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 (3)以下表示配制溶液的步骤，正确的操作 D.操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶 顺序是 (用序号表示，每个序号 5.用质量分数为98%、密度为1.84g·cm -3 只能用一次)。 的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L1稀 硫酸。 (1)下列操作中错误的是 ,能引 起浓度偏低的有 (均填序号)。 ② ③ ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤 液转移到容量瓶中 ②将稀释后的H2SO4溶液立即转移到 容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 注入蒸馏水稀释浓硫酸 (4)若其他操作均正确，以下操作会引起所配 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线后又用 溶液浓度偏大的是 (填序号)。 胶头滴管吸出 A.在滤纸上称量NaOH 107 重难点手珊预备新高一 化学 B.定容时俯视刻度线 (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探 C.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 究时，需要96mL3.2mol·L1的稀硫 D.NaOH溶解后，未冷却就立即转移到 酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取 容量瓶中 mL(保留一位小数)该浓硫酸， (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻 配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、 度线，应该如何处理： 玻璃棒、烧杯外还需要用到的玻璃仪器 ⑧能力练 有 7.欲配制50mL2mol·L1NaOH溶液，过 (2)在如图2所示的配制过程示意图中，有 程如图所示，下列说法错误的是( 错误的是 (填序号)。 蒸馏 500mL 浓硫酸 ① ② ③ ④ 图2 霞 (3)在配制3.2mol·L1稀硫酸的过程中， 50mL 下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏 ⑤ ⑥ © A.图示中不正确的操作步骤有①②⑥ 高的是 (填序号)。 B.若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小 A,未经冷却将溶液注入容量瓶中进行定容 C.按图示操作配制的溶液浓度偏大 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理 D.洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 C.定容时俯视容量瓶刻度线 8.某硫酸试剂瓶标签上的内容如图1所示： D.向容量瓶中转移液体时有少量液体溅出 硫酸化学纯 (CP)(500mL) E.用蒸馏水洗涤量筒并将液体转移至容 品名：硫酸化学式：H2SO4 量瓶 相对分子质量：98 (4)为中和100mL3.2mol·L-1KOH溶 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98% 液，需要加入 mL3.2mol·L-1 图1 稀硫酸。 108第25天一定物质的量浓度溶液的配制 1.C【解析】容量瓶的规格是指液体凹液面恰好 与刻度线相切时溶液的体积；上下颠倒容量瓶 时应双手操作，一手托住瓶底，一手（食指）摁住 瓶塞（如图）；容量瓶在使用前需要检查是否漏 水，而不是检查其气密性是否良好。A、B、D三项均不 正确。在瓶塞与瓶口间垫纸条可避免瓶塞与瓶口粘 连，C项正确。 2.B【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪 器，但不宜长期贮存溶液，A错误；NaOH易潮解，具有 腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯等玻璃器皿中称 量，B正确；应该在烧杯中溶解NaOH固体，不能在容 量瓶中溶解，C错误；溶解固体时玻璃棒的作用是搅 拌，加速固体溶解，转移溶液时玻璃棒的作用是引流， 作用不同，D错误。 3.D【解析】容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加 入蒸馏水定容，所以不必干燥，A错误；配制一定物质 的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗 涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③， B错误；配制500mL0.100mol·L1NaC1溶液用到 的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶 头滴管等，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所 加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，配得的NaCl溶液的 浓度偏低，D正确。 4.B【解析】称取NaOH固体的质量为0.1L× 0.50mol·L1×40g·mol1=2.0g,A正确；NaOH 固体溶于水放热，操作1固体溶解后要恢复到室温，再 进行操作2，B错误；操作3是洗涤，洗涤烧杯和玻璃 棒，将洗涤液注入容量瓶中，操作4是定容，C正确；操 作5是将定容后的溶液上下颠倒摇匀，完成后将溶液 分装在试剂瓶中，D正确。 5.(1)①②③④；④。(2)大于；A。 【解析】(2)理论上，10mL0.2mol·L1H2SO4溶 液与足量BaCl2溶液反应，应生成2×10-3mol即 0.466 g BaSO4,实际上得到0.48g,表明所配溶液的 浓度偏高。A项使浓度偏高，B、C两项使浓度偏低， D项对浓度无影响。 6.(1)500mL容量瓶；40g·mol1;16.0。 (2)检验是否漏水。(3)③②④⑦①⑤⑥。(4)BD。 (5)重新配制。 【解析】(1)配制0.80mol·L1的NaOH溶液480mL, 需要的仪器有烧杯、量筒、托盘天平（带砝码）、玻璃 棒、胶头滴管和500mL容量瓶，所以缺少500mL容 量瓶；NaOH的摩尔质量为40g·mol1;由于选用 500mL容量瓶，应称量的NaOH的质量是0.5L× 0.80mol·L1×40g·mol1=16.0g。 (2)容量瓶在使用时需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前 必须进行的一步操作是检验是否漏水。 (3)实验步骤有计算、称量、溶解并冷却、转移溶液、洗涤、 摇动、定容、摇匀，正确的操作顺序是③②④⑦①⑤⑥。 (4)NaOH固体易潮解，若在滤纸上称量NaOH,部分 氢氧化钠会粘在滤纸上，使溶解的氢氧化钠质量偏小， 所配溶液浓度偏小，不选A;定容时俯视刻度线，溶液 体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B;移液前，容量瓶 中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，不选C: NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，待冷却至 室温，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选D。 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重 新配制。 7.C【解析】NaOH易潮解且具有腐蚀性，故称量时不能 将药品直接放在托盘中，应将NaOH放在烧杯中；不 能在量筒中溶解NaOH,应在烧杯中进行溶解，定容 时，眼睛应与刻度线保持水平，故题图中不正确的操作 步骤有①②⑥，A正确；由于烧杯和玻璃棒上会残留部 分NaOH,若未洗涤烧杯和玻璃棒，会使容量瓶中溶质 的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，B正确；若定容 时仰视刻度线，则会使容量瓶内液体的实际体积偏大， 导致所配制的溶液浓度偏小，C错误；洗涤后应轻轻摇 动容量瓶，使瓶内溶液混合均匀，D正确。 8.(1)17.4;胶头滴管、100mL容量瓶。 (2)①④。 (3)ACE。 (4)50。 【解析】(1)配制96mL3.2mol·L1的稀硫酸时， 需要使用100mL的容量瓶；由c=1000可知，该浓 M 硫酸中c(H,S0,)=1000×1.84X0.98 mol·L1= 98 23 18.4mol·L1,设需要浓硫酸的体积为VmL,由稀释前 后溶质的物质的量不变可得，V×103L×18.4mol·L1 =0.1L×3.2mol·L1,解得V≈17.4；配制100mL 稀硫酸时，用到的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯外， 还需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶。 (2)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并不断用玻璃棒搅拌，①错误；移液时，应使用玻璃 棒对溶液进行引流，且玻璃棒与容量瓶的接触点应该 在刻度线以下，②正确；洗涤液应沿着玻璃棒注入容量 瓶中，③正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，且应 使用的是100mL容量瓶，④错误。 (3)若趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却后，会造 成溶液的体积偏小，由c=?可知，溶液的浓度偏高； 容量瓶洗涤后未经干燥处理，含有的蒸馏水对溶质的 物质的量和溶液的体积均无影响，即对结果无影响；若 定容时俯视刻度线，则会造成溶液体积偏小，由c=号 可知，溶液的浓度偏高；往容量瓶中转移溶液时，若有 少量液体减出，会导致溶质的物质的量减小，由c一号 可知，溶液的浓度偏低；若用蒸馏水洗涤量筒中的残留 液，并转移至容量瓶内，会导致溶质的物质的量增大， 由c=可知，溶液浓度偏高，故选ACE。 (4)由反应H2SO+2KOH—K2SO4+2H2O可得关 系式：H,S0,~2KOH,即n(S0,)=2n(KOH, 则中和100mL3.2mol·L1KOH溶液需要加入 1LDXa2mLX号 3.2mol·L1稀硫酸的体积为 3.2mol·L1 =0.05L=50mL. 第26天阶段复习检测 1.B【解析】钠与水剧烈反应并放热，使溶液的温度高于 钠的熔点97.8℃，因此会看到钠块熔化成闪亮的小 球，A不符合题意；钠的密度比水小，钠与水反应有氢 气生成，因此会看到钠在液面上四处游动，B符合题 意；钠与水反应生成H2和NaOH,NaOH和CuSO4反 应生成Na2SO,和Cu(OH)2蓝色沉淀，C不符合题意； 24 钠与水反应放出大量的热，使溶液的温度高于80℃， Cu(OH)2受热会分解为黑色的CuO,可观察到黑色固 体析出，D不符合题意。 2.C【解析】由钠沉入液氨中可知钠的密度比液氨大， A项正确；钠在液氨中溶剂化，生成氨合钠离子Na+(NH3)z 和溶剂合电子e(NH),,溶液的导电性增强，B项正 确；0.1 mol Na投入液氨中，快速得到深蓝色溶液，即 失去0.1mole生成溶剂合电子e(NH3)y,只是 NH从e(NH3),中得到电子产生H2的速率较慢， 不管生成多少H2,0.1 mol Na都是失去0.1mole, 至0.1 mol Na完全反应时，还是产生0.05molH2,反 应的化学方程式为2Na+2NH3一2NaNH2+H2个 (类比Na与H2O的反应)，C项错误，D项正确。 3.A【解析】维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具 有还原性，A错误 4.C【解析】反应KCIO3+6HCI(浓)一3C2↑+KC1+ 3H2O中，盐酸既表现酸性又表现还原性，A正确；反 应Ca(ClO)2+4HCI(浓)-2Cl2◆+CaCl2+2H2O 中C2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；反应 2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O中每生成1molC2,转移电子2mol,反应 Ca(ClO)2+4HCl(浓)-2Cl2◆+CaCl2+2H2O中 每生成1molC2,转移电子1mol,C错误；盐酸能和 KMnO4反应生成C2,因此不能用盐酸来酸化KMnO 溶液，D正确。 5.A【解析】少量水和钠反应放热，使钠熔化，且生成 NaOH,过量Na再与Cl2反应，生成NaCl白色固体， 所以烧瓶内产生大量白烟，A正确；玻璃导管可以定位 加入钠和水，同时玻璃导管连通烧瓶和大气，反应放 热，烧瓶内压强增大，所以玻璃导管还可以导气、平衡 气压，B错误；Na和水反应生成NaOH,Cl2和NaOH 反应生成NaCl和NaClO,Cl2与过量的Na反应生成 NaCl,金属钠最终转化为NaOH、NaCl、NaClo三种物 质，C错误；氯气密度比空气大，应用向上排空气法收 集，D错误。 6.D【解析】将金属钠放入盛有饱和NaCI溶液的小烧杯 中，Na与水反应产生氢气，水量减少，会使NaCl结晶 析出，A正确；Na2O与Na2O2的阴离子分别为O2、