3 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元学能测评-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

第三章单元学能测评 1.C[pH小于5.6的雨水被称为酸雨，A错误；洁厕灵的主 要成分为盐酸，盐酸是一种酸性溶液，B错误；利用熟石灰中 和土壤的酸性，可起到改良土壤的作用，C正确；某些弱酸弱 碱盐的溶液也可能呈中性，D错误。] 2.B[由题意知，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(Ng)会发生 水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故常温 下，0.01mol·LHN3溶液的pH>2,A错误；HN3为弱 酸，电离方程式为HN3一H十N,电离吸热，升高温度 促进HN3电离，c(H)增大，pH减小，B正确；NaN3是强 电解质，完全电离出Na和N,电离方程式为NaN一 Na十N,C错误；0.01mol·L1NaNg溶液中，由元素守 恒得c(Na)=c(N)十c(HN),D错误。] 3.C[100℃时，Km=1×10-12,pH约为6的纯水呈中性， A错误；将1mL1×10-6mol·L-1盐酸稀释至1000mL, 溶液仍呈酸性，而pH=9的溶液呈碱性，B错误； CH3COOH为弱酸，加水稀释促进CH3COOH的电离，故将 pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得盐 酸的pH略大，D错误。] 4.A[NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量 浓度相同的两溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度不能证 明NaH2PO2是弱电解质，A错误。] 5.D[CO号+H2O==HCO3+OH,阴离子数目增多， A错误；未给出水的量，无法确定OH的数目，B错误； 25℃时，1体积水大约溶解2体积Cl2,1 mol Cl2在1L水 中不能完全溶解，且C2和H2O的反应为可逆反应，C错 误；混合溶液呈中性，则CH3COO的数目与Na的数目相 等，D正确] 6.C[氨水中存在电离平衡：NH3·H2O一NH+OH厂， 加入适量的NH4CI晶体后，c(NH)增大，电离平衡逆向移 动，c(OH)减小；向NaOH溶液中加入适量的NH4Cl晶体 后，NH与OH反应生成NH3·H2O,导致溶液中c(OH) 减小，则两种溶液的pH均减小，A正确。pH相同的溶液加 水稀释相同倍数，H浓度都减小，但弱电解质的H浓度减 小的程度小于强电解质，因酸溶液的H小于碱溶液的 pH,则四种溶液的pH:①>②>④>③，B正确。pH=11 的氨水的浓度大于pH=3的盐酸的浓度，二者等体积混 合，氨水有剩余，NH3·H2O的电离程度大于NH4的水解 程度，溶液呈碱性，则c(OH)>c(H),结合电荷守恒得 c(NH)>c(C1)>c(OH)>c(H),C错误。将aL溶 液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则盐酸过 量，混合溶液中c(H+)=c(HC)·aL-c(NaOH·bL (a+b)L a×10-3-b×10-3 mol·L1=104mol·L1,整理可得 a+b 34 a:b=11:9,D正确。] 7.AMg(OHD2悬浊液中Mg+的初始浓度为1×104mol·L1, 则根据Mg(OH)2电离方程式Mg(OH)2一Mg2++ 2OH可知此时溶液中c(OH厂)=2×104mol·L1,故 Km[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=4×10-12,A正 确；图中b点若加入MgC2(s),c(Mg2+)应增大，而图像中 c(Mg2+)减小，因此改变的外界条件不是加入MgC2(s), B错误；图中c点加入FCl3溶液，从曲线变化可以看出 c(Mg2+)增大，说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)s红褐 色沉淀，C错误；由于发生了沉淀的转化，溶液中c(Mg+)增 大，c(OH)减小，故d点离子浓度大小关系应为c(Mg+)> c(OH),D错误。] 8.D[该反应的K= c(H2CO3)·c(OH) c(HCO) c(H,C0)·c(0H)·c(H）_K≈2.2X10,A正 c(HCO3)·c(H+) Ka 确，该反应的K=cH,C0,):cCO) c(HCO3) c(H,C0,)c(c0)·cH)_K≈1.0X10,B正 c2(HCO3)·c(H) -Ka 确；该反应的K= c(H) c(HCO)·c(Ca+)= c(H)·c(CO3) K a: e(HC0)·c(Ca2*)·c(COg)=Kp(CaC0,)≈1.4X 10,C正确；cH,C0,)=cH0）c(H）①， c(C03)= cc0i:Ks@or)= c(HT) c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO),将①②③代入 Ka,[Kac(HCO3)+Kw] 得c2(H)= ,D错误。] Ka十c(HCO) 9B[HF的电离常数K.=cF):c(H 2,-lgc(F)= c(HF) H）-1gK,Kp(MgF)=c(Mg+)·c2(F),温度 lg c(HF) 变，K,和K。都不变，则-gc(P)随着g。p的瑄 大而增大，即为曲线M;c(F)随着1g cH的增大而减 小，则c0Mg)随着品的增大面地大，一lc(Mg) 随着e品的塔大面减小，即为自线N。A错误。y点 溶液中c(Mg)=c(F-),元素守恒为c(F)十c(HF)= 2c(Mg2+),有c(F-)=c(Mg2+)=c(HF),B正确。由X点 可知，e品-1，-8cF)-44,脚品-10， c(F)=10‘m0lL,K.=cF）:cH）=104, c(HF) C错误。6品=0时，cMe)=10“mL,根 据K。=10-a4,得出c(F)=1034mol·L1,MgF2的溶 度积常数Kp=c(Mg+)·c2(F)=1011.2,D错误。 10.B[NaC1O水解生成的HClO有漂白性，不能用pH试纸 测定NaCIO溶液的pH,A错误；Na2CO3溶液中存在： CO+H2O=HCO3十OH,加入BaCl2固体，发生反 应Ba+十CO号一BaCO3￥，水解平衡逆向移动，溶液的 碱性减弱，B正确；NaOH和MgCl2反应后，NaOH过量， 加入FeCL溶液后生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能证明在 相同温度下Kp:Mg(OH)2>Fe(OH)3,C错误；等体积 的pH相同的HX、HY溶液分别与足量铁反应，HX溶液 放出的H2多且反应速率快，说明HX的酸性比HY的弱， D错误。] 11.B[由K.(HSO)=1.2×10-2知，较浓H2S0,溶液 中存在：H2SO4一Ht+HSO4、HSO4==H+ SO,故较浓H2SO4溶液中存在电荷守恒：c(H)= c(OH)+c(HSO:)+2c(SO),A错误；2HSO3 S0+H,S0的平衡常数K=c(S03)·c(H,S0) c2(HSO) c(S0g)·c(Ht)·c(H2SO)_K(H2S0）_6.0X108 c(HSO)·c(H)·c(HO)K(H2SO3)1.2X10 =5.0×10-6,B正确；(NH4)2C2O4溶液中存在质子守恒： c(NHa.H2O)+c(OH)=c(HC2O)+2c(H2 C2O)+ c(H),C错误；加入(NH)2C2O4溶液沉镍时，n(Na)不 变，溶液体积增大，故c(Na+)提關≠c(Na)沉馋，D错误。] 12.C[随着盐酸的加入，c(B)逐渐减小、c(BH)先增大后减 小、c(BH)逐渐增大，故曲线Ⅲ为pC(B)与pH的关系， 曲线Ⅱ为pC(BH)与pH的关系、曲线I为pC(BH)与 pH的关系。c点：c(B)=c(BH),则Kb(B)= c(BH)·c(OH）=10,同理，根据a点可求得K(B) c(B) =10-7.6,A错误；由c点到b点再到a点，随着酸的加 入，溶液中溶质从弱碱逐渐变为弱碱盐，故水的电离程 度依次增大，即a点水的电离程度最大，B错误；b点对 应的溶液中c(BH)=c(B),根据Kb(B)·Kb,(B)= c(BE*),c2(0H）=108×1026=102可得c(0H） cB) =106.2mol·L1,C正确；当加入与乙二胺等物质的量的 盐酸时，此时溶液溶质为BHCI,又Kb(B)>Ka(BH)= K。(B·所以BF电离生成BH时的程度大于其水解生 成B的程度，即c(BH)>c(BH)>c(B),D错误。] 13.A[滴定过程溶液始终呈酸性且pH无明显变化，不能用甲 基橙溶液作指示剂，A错误；由Kp(AgCI)>Kp（AgSCN) 可知，硝基苯的作用为防止AgCI转化为AgSCN,B正确； 若取消步骤Ⅲ，则AgC1转化为AgSCN,所需NH,SCN溶 液的体积V偏大，测得的Cl元素含量偏小，C正确；Ag总 的物质的量为0.1000mol·L1×50.00×10-3L=5.0× 103mol,消耗NH4SCN的物质的量为cmol·L1×V× 10-3L=cV×10-3mol,设三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元 素的物质的量为xmol,结合关系式POCl,~3CI~ 3AgNO3~3Ag、Ag~NH4SCN可知有x+cVX10-3=5.0X 103,解得x=(5.0-cV)×10-3,因此三氯氧磷(P0C13) 样品中C1元素的质量为(5.0-cV)×10-3mol× 35.5g·mol1=3.55×(5.0-cV)×10-2g,C1元素的质 量分数为3.55X5-cV%,D正确。] m 14.C[题图中左侧的曲线分别是H2CO3、HCO、CO的分 布分数，右侧的曲线分别为NH3·H2O、NH的分布分 数，其中M为NH的分布分数，B错误。由质子守恒可知 NH HCO溶液中存在c(OH)+c(NH·H2O)+ c(CO?)=c(H2CO3)+c(H),A错误。H2CO3的K1 =c(H)·c(HCO),题图中pH=6.3时，c(H,C0)= c(H2CO3) cHc0,),K=10;K·K-cHc00). c(H2COs) e0cC92_.20602,g4pt- c(HCO3) 时，c(COg)=c(H2CO3),Ka·Ka=c2(H),即 (1083)2=1083K。,K。=10a3。C正确。NH·H20 一NH时+OH,K。=cNH)·c(OH) c(NH3·H2O) ，pH=9.3时 c(NH时)=c(NH3·H2O),得Kb=1047,由氮元素守恒 可知c(NHt)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L1,故Kb= cNH)·c(OH)=cNH)·c(OH）-10, c(NH3·H2O) 0.1-c(NH) c(NH)=- 10-57 (OH)+1047,D错误。] 15.A[根据题意知，平衡时溶液中存在物料守恒c(M+)= c(A2-)十c(HA)+c(H2A)和电荷守恒2c(M+)+ c(H+)=c(C)+2c(A2)十c(HA)十c(OH),根据 K。=（HA）K=eH)cA及a点 c(H2A) c(HA) 和b点的数据知，a点处c(HA)=c(H2A),且pH较小时 A2-可忽略不计，b点处c(A2-)=c(HAˉ)，且pH较大时 H2A可忽略不计。由上述分析知，利用b点的数据计算 MA的溶度积常数，b点处c(M+)=1030mol·L1,根 据物料守恒c(M+)=c(A2-)+c(HA)+c(H2A)= 2c(A2-)知，c(A2)=0.5X10a0mol·L1,故Kp(MA)= 35 c(M2+)·c(A2)=10-80×0.5X10-3.0 100×10-6 1 10-83,A正确；pH=1.6时，c(H+)>c(OH),c(M+)= 100.4mol·L1,c(HA)=c(H2A),A2可忽略不计，根 据物料守恒知，cHA)-102”mlL,代入电荷守恒 式得c(CI)>1.5X10-a4mol·L1>c(M+),B错误； pH=4.5时，溶液中c(H)=1045mol·L1,由K。(H2A) H）·c(HA)知HA只=1029≥1，故c(HA)> c(H2A) c(HA,由K(H,A)=cH):cA)知CA之 c(HA) c(HA) 10a3<1,故c(HA)>c(A2-),由K(H2A)· K,H0-器知盆-10>1.散 c(H2A) c(A2)>c(H2A),即溶液中c(HA)>c(A2-)> c(H2A),C错误；pH=6.8时，联立电荷守恒c(H)十 2c(M+)=c(OH)+c(CI-)+c(HA)+2c(A2-)和物 料守恒c(M+)=c(H2A)十c(HA)十c(A2),可得质子 守恒：c(H)十2c(H2A)+c(HA)=c(OH)+c(CI), D错误。] 16.(1)NO2<CH COO<HCO3<CN<CO. (2)CO2+H2O+CN-HCN+HCO3. (3)①<。②HCO+HNO2-NO2+CO2↑+H2O。 (4)17.5. [(1)K。越小，酸越弱，对应的酸根离子越易结合氢离子，由 题可得，结合氢离子的能力：NO2<CH COO<HCO< CN<CO?。(2)由题表中数据可知H2CO,的Ka大于 HCN的K。,HCN的K.大于H2CO3的K,所以将少量 CO2通入足量NaCN溶液中生成HCN和NaHCO3,反应 的离子方程式为CO2+H2O+CN一HCN+HCO。 (3)①由题表中数据可知K。:CH,COOH<HNO2,即 CH:COOH的酸性比HNO2的弱，同浓度的醋酸溶液电离 出氢离子的浓度小于HNO2的，故反应开始时， v(CH3COOH)<v(HINO2)。②酸性：HINO2>H2CO3, HNO2溶液与NaHCO3溶液反应生成NaNO2、二氧化碳 和水，反应的离子方程式为HCO+HNO2一NO?+ C02个+H2O。(4)混合液中c(H)=106mol·L1,则 c(CH,C00)K.(CH,C00D_1.75×10-17.5.] (CH COOH) c(H+) 10-6 17.(1)H2S→H++HS、HS≌H+S2-。 (2)H2S、HS;2.50。 (3)碱性；c(HS)>c(H2S)>c(S2-);HS=H+S2-, S-与Cu+结合生成CuS沉淀，使c(S2-)减小，电离平衡 正向移动，c(H)增大，H与HS结合生成H2S气体。 (4)1.67×1015。 36 [(2)由题图可知，当pH=7时，c(H2S)=c(HS), K。（H,S=cH:c6HS）-=c(*)=10,饱和H,S c(H2S) 水溶液中c(H+)=1.05×10-4mol·L1,则c(H2S)= (1.05×10-4)2 10-7 mol·L-1=0.11025mol·L1,即1体积 水大约溶解0.11025×22.4=2.50体积的H2S。 Kw (3)K,(H.S)=1X10B,K(H.S)=KCHS=1× 10-7,则K(H2S)<K(H2S),HS的电离程度小于其 水解程度，NaHS溶液呈碱性。因为HS的电离程度小于 其水解程度且其电离和水解都是微弱的，因此NaHS溶液 中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为c(HS)>c(H2S)> c(S2-)。 (4)①H2S(aq)+Cu2+(aq)-CuS(s)+2H(aq),②H2S =H++HS,③HS=H++S-,④CuS(s)= Cu+(ag)+S2-(aq),①=②+③一④，则①的平衡常数K= Ka(HS·K(H2S1X107×1X108 ≈1.67×1015。] K(CuS) 6.0×10-6 18.I.(1)NO2+H20-=HNO2十OH;10-14-10-b。 (2)100。(3)5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+ 2Mn2++3H2O。 Ⅱ.(1)淀粉溶液；滴入最后半滴12标准溶液时，溶液由无 色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色。 (2)B。(3)0.64Y o [I.(1)NaNO2是强碱弱酸盐，NO2发生水解反应使溶液 呈碱性，其离子方程式为NO2十H2O一HNO2十OH厂。 测得NaNO2溶液pH=b,c(H)=l0-bmol·L1,根据 水的离子积常数可得c(OH)=10 10bmol·L1= 10°-14mol·L1。根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得 c(HN02)=c(OH)-c(Ht)=(10-14-10-)mol·L1。 (2)反应AgNO2(s)+Cl(aq)=AgCl(s)+NO2(ag)的 化学平衡常数K=cNO)=cAg)·cNO) c(CI)c(Ag+)·c(C-) Kp(AgNO2)1.8×10-8 Kn(AgCD-.8X10n=100。(3)酸性KMn04溶液 有强氧化性，NaNO2有还原性，二者发生氧化还原反应，根 据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式 为5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2++3H2O。 Ⅱ.(3)反应为H2O+SO?+12一SO+2I厂+2H,根 据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)=n(SO号) n(12)=0.01000mol·L1×V×103L=V×105mol,因此 1kg样品中含s0,的质量为YX105moX64g·mo× wg 1000g=0.64y 19.(1)CaC03。(2)32。(3)>。(4)Fe(OH)3;3≤pH< 9。 (5)Ba(OH)2。(6)使Mg(OH)2全部溶解转化为 MgC2,在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+的水解。 [(3)依据电荷守恒，amol·L1+0.164mol·L1×2+ c(OH)=0.064mol·L1×2+0.100mol·L1×3+ 0.500mol·L1+c(),可知amol·L1=0.600mol·LJ +[c(H)一c(OH)],该溶液中Fe3+水解使溶液呈酸 性，所以a>0.600。 3/1.0×10 (④)Fe沉淀完全时，c(OH)=√OX10molL =1.0×10-1mol·L1,所以pH≥3；不使Mg2+沉淀， C(OH)= /6.4×10 0.064 -mol·L-1=1.0X105mol·L-1, 所以pH<9。 (5)由逆推法可知，沉淀B为BaSO4、Mg(OH)2的混合物， 则试剂X为Ba(OH)2。 (6)由工艺流程图可知，盐酸使Mg(OH)2全部溶解转化为 MgC2,在加热浓缩滤液C时，Mg+会水解，加入过量盐酸 可以抑制Mg+的水解。] 第四章 化学反应与电能 第一节原电池 第一课时原电池的工作原理 基础过关练 1.C 2.A[Fe比Cu易失电子，Fe作负极，与电解质溶液中的Fe3+ 反应，原电池总反应的离子方程式为2Fe3+十Fe一3Fe+, A正确；没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错 误；Zn比Fe活泼，Zn作负极，发生氧化反应生成Zn+,C错 误；Fe比Ag活泼，Fe作负极，原电池总反应的离子方程式 为Fe十Cu+-Fe+十Cu,D错误。] 3.A[由①知，还原性：>N;由②知，M为原电池的正极，故 同一囊化还原及应中，还原剂的还原性大于还原 产物的还原性 还原性：P>M;由③知，N为原电池的负极，故还原性：N> E。综上所述，还原性：P>MN>E。] 4.B[Mg虽然比A1活泼，但铝能与NaOH溶液发生氧化还 原反应，镁与NaOH溶液不反应，所以在题述装置中铝失去 电子，为原电池的负极，A错误；铝条表面的氧化膜能与 NaOH溶液反应，故不必处理，B正确；该装置外电路的电流 是由电子的定向移动形成的，而内电路的电流则是由溶液中 离子的定向移动形成的，C错误；铝为原电池的负极，由于电 池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不 会立即有A1(OH)3白色沉淀析出，D错误。] 5.(1)Cu;AgNO3。(2)正；Ag+e=Ag。(3)从左往 右。(4)右烧杯；传递离子，平衡电荷，形成闭合回路。 [(3)在原电池中，电子从负极经外电路流向正极，Cu电极为 负极，Ag电极为正极，所以电子通过外电路从左往右移动。 (4)在原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中K+向右烧 杯中迁移，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极， 可平衡电荷，从而维持电解质溶液呈电中性，并且通过盐桥 中离子迁移形成闭合回路。] 综合提能练 1.B[金属电极为负极，石墨电极为正极，负极金属失去电子， 正极H得到电子生成氢气，总反应为金属和H反应生成 金属阳离子和氢气。生成相同条件下等体积的氢气，即H 得到的电子数相等，则金属失去的电子数相等。当金属都失 去1mol电子时，Mg作电极时质量减少12g,A1作电极时 质量减少9g,Fe作电极时质量减少28g,Zn作电极时质量 减少32.5g,所以质量变化最小的是A1,B正确。] 易错警示 无论在原电池还是电解池中，铁单质被氧化都是变成 二价铁离子，所以56g铁单质参与电极反应时都是转移 2mol电子。 2.A[负载有Pt和Ag的活性炭和废酸（含O2和C)构成 了原电池，则Pt作正极，电极反应为O2+4e+4H 2H2O,Ag作负极，电极反应为Ag一e+CI一AgC1↓。 由上述分析可知，A正确，C错误。Pt为正极，Ag为负极，电 子由负极经活性炭流向正极，即电子由Ag经活性炭流向 Pt,B错误。由正极的电极反应式可知，每消耗标准状况下 11.2L(0.5mol)02时，转移2mol电子，最多去除2mol CI,D错误。] 3.C[实验①中Cu能与FeCL3发生反应Cu+2FeCl3 CuCl2+2FCCl2,根据原电池工作原理，Cu为负极，石墨为正 极，正极得电子，即电极反应式为Fe++e一Fe+,A错 误；实验②中Cu能与浓硝酸发生反应Cu十4HNO3(浓)一 Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,该反应为氧化还原反应，符合 原电池构成条件，电流表的指针会偏转，O?向负极移动， 即向Cu电极移动，B错误；实验③中发生的反应为Fe十 CuSO4一FeSO4+Cu,a电极为负极，Cu电极为正极，正极 反应式为Cu+十2e一Cu,电路中通过0.1mol电子，Cu 电极上质量增大3.2g,C正确；实验④中发生的反应为Fe十 H2SO,一FeSO4十H2个，根据原电池工作原理，Fe为负 极，失去电子，a极质量减少，硫酸参与反应生成H2,溶液的 酸性减弱，D错误。] 4.A[在Ag薄膜附近发生反应：2H十2e+H2O2一 2H2O,所以随着反应的进行，溶液中c(H+)减小，故溶液的 37铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原琴 第三章单 时间：75分钟 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.酸性、碱性溶液在人类生活中有广泛的用途，无 论是在厨房、清洁，还是在工业生产中，都有它们 的身影。下列说法正确的是()。 A.常温下，pH小于7的雨水被称为酸雨 B.日常生活中常用的“84”消毒液、厨房清洁剂、 洁厕灵等均为碱性溶液 C.向酸性土壤中加熟石灰可起到改良土壤的 作用 D.某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐 2.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN。 已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 ()。 A.常温下，0.01mol·L1HN3溶液的pH=2 B.HN3溶液的pH随温度的升高而减小 C.NaN的电离方程式：NaN3-Na++3N D.0.01mol·L1NaN3溶液中，c(H+)+ c(Na)=c(N3 )+c(HN3) 3.下列说法中正确的是()。 A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B.将1mL1×106mol·L1盐酸稀释至 1000mL,所得溶液的pH为9 C.在常温下，当水电离出的c(H)为1× 10-13mol·L1时，此溶液的pH可能为1或13 D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至 100mL,所得醋酸的pH略大 4.已知次磷酸(HPO2)为一元酸，欲证明它是弱 电解质，下列操作方法不正确的是()。 A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2 PO2 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、 等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液 的体积 56 RJ 元学能测评 满分：100分 C.加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜 色变深 D.常温下，稀释0.1mol·L1次磷酸溶液至原 溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间 5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是()。 A.1L0.1mol·L-1Na2C03溶液中所含阴离 子数目小于0.1NA B.25℃时，pH=7的纯水中OH的数目为 10-7NA C.25℃时，1 mol Cl2溶于1L水中，所含H+数 目大于NA D.25℃时，向1L0.5mol·L1CH3C0ONa 溶液中加人醋酸溶液至混合溶液呈中性，则 混合溶液中CH;COO的数目为0.5NA 6.常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 ( )。 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.在溶液①②中分别加人适量的氯化铵晶体 后，两种溶液的pH均减小 B.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH 大小关系：①>②>④>③ C.将溶液①④等体积混合，所得溶液中c(C1-) >c(NH)>c(OH)>c(H) D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得 溶液的pH=4,则a:b=11:9 7.(2025·湖南三湘联盟高二期中)常温下，某研究 小组用数字传感器探究Mg(OH)2沉淀溶解平 衡的影响因素，当外界条件改变时，Mg(OH)2 悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，若忽略 Mg2+水解，下列说法正确的是()。 g0,0.1Db90,0.1）d c(滴加FeCl,溶液) V8010020140160 0 时间/s A.常温下，K知[Mg(OH)2]=4.0X1012 B.图中b点改变的外界条件为加入MgC2(s) C.图中c点后无红褐色沉淀生成 D.图中d点：c(Mg2+)<c(OH) 8.(2025·浙江选择考)25℃时，H2C03的电离常数 K=4.5X10-7,K=4.7×10-11;Kp(CaC03)= 3.4×109。下列描述不正确的是( )。 A.HCO +H2OOH+H,CO,K=2.2X 10-8 B.2HC03=H2C03+COg,K=1.0×10-4 C.HCO+Ca2+-CaCOs(s)+H+,K=1.4X 10-2 D.NaHCO3溶液中，c(H)+c(H2CO3)= c(OH)+c(CO),则c(H+)= K.[Kc(HCO3)+Kw K十c(HCO3) 9.(2025·吉林长春高二联考)难溶盐MgF2可溶 于盐酸，常温下，用HC1气体调节MgF2浊液的 pH,测得体系中一lgc(F)或-lgc(Mg2+)随 lgc(H)】 （H的变化如图所示。下列说法正确的是 ()。 W) N M W(0,4.4) x1,4.4) Z -3-2-10123 Ig c(H) c(HF) c(H+) A曲线N代表-lgc(F)随gCCF的变化 趋势 B.Y点溶液中存在c(Mg2+)=c(HF) 第三章水溶液中的离子反应与平衡 C.氢氟酸的K.=104.4 D.难溶盐MgF2的溶度积Kp-10-1.6 10.下列实验能达到相应实验目的的是( )。 编 实验内容 实验目的 室温下，用pH试纸测定浓度为 0.1mol·L1的NaCIo溶液和 比较HCIO、 CH,COOH 0.1mol·L-1 CH COONa溶液的 的酸性强弱 pH 向含有酚酞的Naz CO3溶液中加入 证明Na2CO 溶液中存在 少量BaCl2固体，溶液红色变浅 水解平衡 向10mL0.2mol·L1NaOH溶 证明在相同 液中滴入2滴0.1mol·L1 MgC12溶液，产生白色沉淀后，再滴 温度下Kp: Mg(OH)2> 加2滴0.1mol·L1FeCl3溶液， Fe(OH) 又生成红褐色沉淀 等体积的pH=2的HX和HY两种 证明HX的酸 酸的溶液分别与足量的铁反应，用 排水法收集气体（相同条件下），HX 性比HY的酸 性强 溶液放出的氢气多且反应速率快 11.(2025·江苏选择考)室温下，有色金属冶炼废 渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓 H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图 所示。 NaHSO,溶液(NH,)C,O,溶液 ↓ 浸取液→提铜 →沉镍→NiC,O, Cu 已知：K.(HS04)=1.2×102,K(H2S03)= 1.2×10-2,K,(H2S03)=6.0×10-8。下列 说法正确的是()。 A.较浓H2SO,溶液中：c(H+)=2c(SO)+ C(OH B.NaHSO3溶液中：2HSO5=SO?+ H2S03的平衡常数K=5.0×106 C.(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O)+ c(OH )=c(H2C2O)+c(HC2O)+ c(H+) D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c(Na)提铜= c(Na+)沉牌 57 潮重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 12.乙二胺(H2NCH2CH2NH2,用B表示)是一种 二元弱碱，有类似于氨的性质，水溶液中含B 的微粒有B、BH+、BH+三种。常温下，向某 浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pC与溶液 pH的变化关系如图所示[pC=一lgX,X= c(B)或c(BH+)或c(BH)]。下列说法正确 的是()。 0 36.49.212pH A.常温下B的K=109.2 B.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大 C.常温下，b点对应的溶液中，c(OH)= 10-6.2mol·L-1 D.当加人与乙二胺等物质的量的盐酸时，溶液 中c(BH+)>c(B)>c(BH) 13.通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样 品中C1元素的含量，实验步骤如下： I.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液呈酸性； Ⅱ.向锥形瓶中加入50.00mL0.1000mol·L1 AgNO3溶液，使CI完全沉淀； Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉 淀表面被有机物覆盖； V.加入指示剂，用cmol·L-1的NH4SCN溶 液滴定过量的Ag至终点，消耗NH4SCN溶 液的体积为VmL。 已知：Kp(AgC)=3.2×1010,Kp(AgSCN)= 2×10-12. 下列说法错误的是()。 A.滴定选用的指示剂为甲基橙溶液 B.硝基苯的作用为防止AgCI转化为AgSCN C.若取消步骤Ⅲ，则测定结果偏小、 D.本次实验测得CI元素的质量分数为 3.55×(5-cV2% m 58 RJ 14.25℃时，向0.1mol·L-1的NHHC03溶液 (pH=7.8)中通入HCI或加入NaOH调节 pH,不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出， 含碳（或氮）微粒的分布分数[如：6(HCO)一 c(HCO3) c(含碳微粒)总 ]与pH关系如图，下列说法正 确的是( )。 M .3 A.NH HCO3溶液中存在：2c(OH)+ c(NH3·H2O)+c(CO号)=c(H2CO3)+ 2c(H+) B.曲线M表示NH3·H2O的分布分数随pH 的变化 C.H2C03的K=10-10.3 10-47 D.该体系中c(NH)= 10-47+c(0H) 15.(2025·安徽选择考)H2A是二元弱酸，M2+不 发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末 中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M+)/ (mol·L1)]与pH的关系如图所示。 0 a1.6,-0.4) b(6.8,-3.0 -3 PH 已知25℃时，K(H2A)=10-16,K(H2A)= 106.8,lg2=0.3。下列说法正确的是()。 A.25℃时，MA的溶度积常数Kp(MA)= 10-6.3 B.pH=1.6时，溶液中c(M+)>c(CI)> c(HA)>c(A2) C.pH=4.5时，溶液中c(HA)>c(H2A)> c(A2-) D.DH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA)+ c(H2A)=c(OH)+c(CI) 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(14分)食醋（主要成分CH COOH)、纯碱 (Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房 中常用的物质。已知： 弱酸CH COOH H2C03 HNO2 HCN 电离K。=1.75K=4.5×10-7K。=5.0K。=6.2 常数×105 K=4.7×101uX104×1010 请回答下列问题。 (1)CH COO、HCO5、CO、NO2、CN结合 H的能力由小到大的顺序为 (2)将少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应 的离子方程式为 (3)常温下，将20mL0.10mol·L1CHC0OH 溶液和20mL0.10mol·L-1HNO2溶液 分别与20mL0.10mol·L-1 NaHCO3溶 液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。 ①反应开始时，v(CH COOH) (填“>”“<”或“=”)(HNO2)。 ②HNO2溶液与NaHCO3溶液反应的离子 方程式为 (4)25℃时，向CH COOH溶液中加入一定 量的NaHCO3,所得溶液的c(H+)=1× 10mol·L,则混合液中C,C00) c(CH COOH) 17.(14分)硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧 毒气体，具有酸性和强还原性，能与多种金属和 非金属反应，生成不溶于水的硫化物。硫化氢 及硫化物在自然界和工业中广泛存在，是重要 的化学原料。已知：①Kp(CuS)=6.0× 10-36;②用NaOH溶液调节H2S水溶液的 pH,溶液中含硫微粒的物质的量分数6[例如 c(H2S) 8H.S)=cH,S+c（Hs)+c(S)]随pH 的变化关系如图。 第三章水溶液中的离子反应与平衡通 1.0 0.5 13.0 0.0 10 pH 回答下列问题。 (1)H2S在水中的电离方程式为 (2)常温常压下，pH=7时，溶液中含硫微粒主 要为 (填微粒符号)；饱和H2S 水溶液中c(H)=1.05×10-4mol·L1, 此时1体积水约溶解 (保留三位有 效数字，忽略气体溶解引起的溶液体积变 化)体积H2S。 (3)常温下，NaHS溶液呈 (填“酸性” “中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度 由大到小的顺序为 向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液， 可产生H2S气体，请结合平衡移动原理解 释产生气体的原因： (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化 氢，这是一个弱酸制强酸的特例，其反应原 理为H2S(aq)+Cu2+(aq)一CuS(s)+ 2H+(aq),该反应的平衡常数为 (保留三位有效数字)。 18.(13分)I.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛， 外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加 亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组 对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： (1)测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L1 两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱 性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释)。NaNO2溶液中 HNO2的准确浓度为 mol·L-1 (测得NaNO2溶液pH=b,用含b的代数 59 潮重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 式表示)。 (2)沉淀法 取2mL0.1mol·L1两种盐溶液于试管 中，分别滴加几滴稀AgNO3溶液，两支试管 均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振 荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温 度下Km(AgNO2)=1.8X10-8,Km(AgCI)= 1.8×10-1o。则反应AgNO2(s)+C1(aq) =AgCl(s)+NO2(aq)的化学平衡常数 K- (3)氧化法 取2mL0.1mol·L1两种盐溶液于试管 中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸 性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该 反应的离子方程式为 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检 验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中 含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原 滴定法”进行测定，实验流程如下： 样品 ①足量稀硫酸 边通N2,边煮沸 气体A ②碱液充分吸收后， 用盐酸调节至弱酸性 溶液B ③12标准溶 滴定 →数据处理 (1)锥形瓶内的指示剂为 ,判断达到 滴定终点的依据是 (2)下列操作会使测定结果偏大的有 (填序号)。 A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 (3)若取该样品ωg,按题给方案测得消耗 0.01000mol·L1L2标准溶液VmL,则 1kg样品中含SO2的质量是 g (用含、V的代数式表示)。 19.(14分)盐湖水中化学成分多，是非常重要的盐 湖资源，盐湖资源的开发和利用越来越受到人 们的重视。已知几种难溶物的Kp如下表： 60 RJ 物质 K CaCO 2.8×109 MgCOa 6.8×106 Ca(OH)2 4.7×10-6 Mg(OH)2 6.4×10-12 Fe(OH)3 1.0×10-38 CaSO 4.9×10-5 回答下列问题： I.某盐湖水经粗处理后，水中还含C、 SO、CO、Na+、K+、Mg2+、Ca2+等。 (1)已知：盐湖水中的SO和CO?的数量相 近，则将盐湖水继续蒸发浓缩，首先析出的 含Ca2+的物质为 (填化学式)。 (2)向浓缩后的盐湖水中加入NaOH固体，使 Mg2+完全沉淀（设此时Mg2+浓度为1.0× 10-5mol·L1),则1m3浓缩后的盐湖水 中至少需加 g NaOH固体。 Ⅱ.常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的盐湖 水作为原料制备精制食盐水和MgC2·7H2O, 过程如下： 过量 调节 试剂 滤液 溶液，滤液 B →…精制食盐水 处理过 pH A L沉淀 的盐湖水 沉淀 B A 过量盐酸 了加热 沉淀 滤液浓缩 C冷却 MgCl2·7H,O 结晶 经Naz FeO4处理后，盐湖水中所含离子及其浓 度如下表所示(H和OH未列出)： 离子 so Mg+ Fe+ Na+ 浓度/八mol·L1)0.1640.064 0.1000.500a (3)表格中的a (填“>”“<”或“=”) 0.600。 (4)沉淀A的组成为 (填化学式)；在 调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范 围是 (5)试剂X为 (填化学式)。 (6)加入过量盐酸的作用为