3 第4节 沉淀溶解平衡-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

碱都会抑制水的电离，向HClO溶液中滴加稀NaOH溶液 至恰好中和的过程中，次氯酸浓度减小，恰好反应生成强碱 弱酸盐次氯酸钠，促进水的电离，故水的电离程度逐渐增大， B错误；根据题图可知，pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO), 则HCI0的电离平衡常数K,=c(H):C1O）=1× C(HCIO) 10.5,C正确；在含HCO和C1O的溶液中，随着pH的变 化，溶液中应该加人了其他物质，阳离子除了H外，还应该 有别的阳离子，则c(CIO)十c(OH)>c(H+),D错误。] 4B[NaHA溶液中，HA的水解常数K,=1O 10804 1010,96<K=1047,则HA的电离程度大于水解程度， 则稀释倍数较小时NaHA溶液中c(HA-)>c(A-)> c(HA),曲线n为6(HA)的变化曲线，曲线m为6(A2) 的变化曲线，曲线p为8(H2A)的变化曲线，A正确；a点时， pc(Na)=1.0,则c(Na)=0.1mol·L1,8(HA) 0.70,0H,AW=(A-)=0.15,根据K=cH):c(A3- c(HA) =10”,则c(H)=10×&7阳mlL,放pH≠ 4.37,B错误；b点时，8(H2A)=8(A2-)=0.15,即c(H2A) =c(A2-),根据元素守恒有c(H2A)十c(HA)十c(A2-)= c(Na+),则2c(H2A)+c(HA)=c(Na+),C正确；c点时， 6(HA)=6(A2-),即c(HA)=c(A),根据电荷守恒有 c(Na)+c(H)=2c(A)+c(HA)+c(OH), c(Na+)十c(H)=3c(HA)+c(OH),D正确。] 5.D[未加NaOH溶液时，0.1mol·L1HA溶液的pH=3> 1,则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入，HA不断 发生电离，n(HA)不断减小，n(Aˉ)不断增大，溶液的pH不 断增大，则曲线①表示-lgc(HA),曲线②表示-lgc(A)。 未加NaOH溶液时，0.1mol·L1HA溶液的pH=3,即溶 液中c(H)=10-3mol·L,H+主要是由HA电离产生 的，放A的电离度-品×10%~品 c(HAX100%= 10-3mol.L-1 0.1m01,宁X100%-一1%，A正确；由思路导引知，曲线 ①表示一lgc(HA)与溶液pH的关系，B正确；25℃时，曲线 ①②的交点处c(HA)=c(A),pH=4.76,HA的电离平衡 常数K,=c(H):c(A)=c()=1046,数量级为 c(HA) 10-5,C正确；a点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚 好为HA物质的量的一半，溶质为等物质的量的NaA和 HA,溶液中存在元素守恒c(HA)+c(A)=2c(Na)、电 荷守恒c(Na)十c(H)=c(A)十c(OH),两式联立可 得2c(H+)+c(HA)=2c(OH)+c(A),D错误。] 6.B[取pX=O,此时K.(或Kb)越大，其对应的pH(或pOH =14-pH)越小，又K.(CH,COOH)=Kb(NH·H2O)< K.(HCOOH),结合图像特征可推知，L、L2、Lg分别表示 c(CH COO)c(HCOO-)C(NH) c(CH,COOT`(HCOO~e(Ni,·,O与pH的关 系。酸性：HCOOH>CH,COOH,所以向浓度相等的 HCOOH、CH COOH的混合溶液中滴加氨水，HCOOH先 与氨水发生反应产生HCOONH4和H2O,A正确；当pX= -5时，8H89 :=105,则K。(CH,COOH)= c(Ht)·c(CH,COO) c(CH COOH) =105X109.76=10476,B错误；Q 点存在cH):c(CHCO0)=cNH)·c(OH) ①， c(CH COOH) c(NH·H2O) c(CH,COO) c(NH) c(CH COOH)c(NH.H2 O) ②，结合①②可得该点 溶液中c(H)=c(OH厂)，C正确；在CH COONH,溶液 中，根据元素守恒可知c(CH,COOH)+c(CH3COO)= c(NH·H2O)十c(NH)③，根据电荷守恒可知 c(OH)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH)④，由③④ 整理可得c(CH COOH)+c(H)=c(NH3·H2O)+ c(OH厂)，D正确。] 7.B[根据电荷守恒，0.1mol·L1Na2CO3溶液中存在 c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO5)+c(OH厂)，A正 确；pH≤5.6时，溶液中H2CO3的百分含量保持不变，说明 pH=5.6时溶液中HCO3达到饱和，且此时其他含碳组分含 量约为0，则常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确； 加入20mL盐酸，此时Naz CO.3恰好全部转化为NaHCO3, 溶液中溶质为氯化钠和NaHCO3,此时NaHCO3的百分含 量最高，约为100%，根据题图可知，此时混合溶液的pH约 为8，D正确；A点碳酸氢根离子的百分含量为50%，此时加 人约10mL盐酸，c(HC0)≈30mol·L1,由题图可知， c(OH)<103mol·L1,则c(HCO3)>c(OH),B错误。] 8.C[由题图可知，pH=7.35~7.45时，含As元素的主要微 粒是H3AsO3,A正确；由题图可知，当n(H3AsOs): n(H2AsO3)=1:1时，pH>7,溶液呈碱性，B正确；pH 12时，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),则c(H2AsO5)+ 2c(HAsO号)+3c(AsO)十c(OH)>c(H),C错误； KAsO溶液中AsO8发生三步水解分别生成HAsO号、 H2AsO?、HAsO3,且第一步水解程度大于第二步，第二步 水解程度大于第三步，每一步水解均产生OH厂，且水解都是 微弱的，则溶液中c(AsO)>c(OH)>c(HAsO?)> c(H2AsO3),D正确。] 第四节沉淀溶解平衡 基础过关练 1.C[残留在牙齿上的糖发酵产生的H会消耗OH,使羟 31 基磷酸钙的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质，A正确；按时刷 牙可减少牙齿上的食物残渣和细菌，可以有效缓解龋齿的发 生，B正确；NaOH碱性太强，具有强腐蚀性，不能用含 NaOH的溶液漱口，C错误；由题可知，含氟牙膏可使 Ca(PO4)3OH转化为更难溶的Ca(PO4)3F,D正确。] 。对于相同类型的难溶性盐，一般情况下，溶 度积大的沉淀易转化为溶度积小的沉淀 2.A[因为氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，即AgCI(s)一 Ag(ag)十Cl(aq),相同的温度下，题给溶液中的CI-浓度 越大，AgCI的沉淀溶解平衡逆向移动的程度越大，Ag+浓度 越小，①中无C1,②③④中c(C1)分别为0.1mol·L1、 0.3mol·L1、0.2mol·L1,因此Ag浓度由大到小的顺 序是①>②>④>③.] 方法点拔 难溶电解质溶解度大小的判断 难溶电解质在盐溶液中（或难溶氢氧化物在碱溶液中） 的溶解度受盐溶液中离子浓度[或碱溶液中c(OH厂)]的影 响。以AgCI为例，溶液中c(CI)或c(Ag)越大，则AgCI 在该溶液中的溶解度越小。 3.D[若要产生沉淀，Q应大于Kp,因为等体积混合，所以混 合时浓度减半。设所用CaC2溶液的浓度为xmol·L1, 则2X10 0×营>28X10,求得x>5.6×10-,] 4.B[由题图可知，T℃时a点对应溶液中Pd+的浓度为 7×10-5mol·L1,「的浓度为1×104mol·L1,则PdL2 的溶度积Kp=c(Pd+)·c2(T)=(7×105)×(1× 104)2=7×10-13,A错误；T℃时，向a点对应溶液中加入 NaI固体，溶液中I厂浓度增大，PdL2的溶度积不变，则溶液 中Pd+浓度减小，所以可变为c点对应溶液，B正确；由题 图可知，T℃时a点对应的是PdL2饱和溶液，b点对应溶液 中Q<Km,是PdL2的不饱和溶液，d点对应溶液中Q> Kp,是PL2的过饱和溶液，C错误；蒸发时溶液中I浓度和 Pd+浓度均增大，所以不可能使b点对应溶液变为a点对应 溶液，D错误。] 5.(1)Hg2++S-HgS;Hg2 (ag)+FeS(s)HgS(s)+ Fe2+(aq)。 (2)盐碱地呈碱性的原因是Na2CO3中CO号水解，CO+ H2O=HCO3十OH厂；用石膏降低其碱性的反应原理：石 膏的主要成分是CaSO4,CaSO4可与CO反应生成更难溶 CaCOa ,CaSO,(s)++CO (aq)=CaCO3 (s)+SO (aq), c(CO)减小，使CO水解平衡逆向移动，c(OH)减小， 从而降低碱性。 (3)不能。BaSO,不与胃液中的盐酸反应，因此可用作钡餐； 而BaCO3电离出的CO号与胃液中的盐酸反应，使BaCO3 沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(Ba+)增大引起Ba+ 32 中毒。 [(1)加入Na2S,S2-与Hg2+反应生成HgS沉淀：Hg2++ S2-一HgSY,从而除去废水中的Hg2+。加入FeS,由于 K知(HgS)<Km(FeS),发生反应：Hg2+(aq)十FeS(s) HgS(s)十Fe2+(aq),使Hg2+转化为Hgs而被除去。] 6.(1)C。(2)1.2×105mol·L。 (3)9×109mol·L1;是。 [(1)由表格中数据可知，硫化物的溶度积较小，则选择硫化钠 沉淀效果最好。(2)由题可得，Km[Pb(OH)2]=c2(OH)· e(P)()mol.L 10a-L,则cm")-620lL 1.2X10-5mol·L1。 (3)处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，p= 1g·mL,则c(C）=100X1X0.117%ml.L1= 58.5 0.02mol·L,代人Kp(AgCl)=c(Ag)·c(C1),可得 c(Ag+)=1.8X10o 0.02molL1=9X109molL1<1.0X 10-8mol·L1,所以符合排放标准。] 综合提能练 1.B[Naz CO,溶液中的电荷守恒为c(Na)十c(H)= c(OH)十2c(CO)十c(HCO3),元素守恒为c(Na)= 2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),两式联立可得质子 守恒，c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(HCO3),则 c(OH)>c(H)十c(HCO3)+c(H2CO3),A正确；反应 PbSO4+CO?=PbCO3+SO的平衡常数K= c(SO2)_c(SO)·c(Pb2+)_Kp(PSO4)_1.6X10-8 c(CO)c(CO).c(Pb2+)K (PbCO3 )7.4X10-14 =×10,要使反应PbS0,+C03PbC0,+s0正 向进行则Q（CO号K一×10，B错误，“脱硫"后 上层清液中主要含有的离子是Na、SO,还含有Pb+、 CO?等，上层溶液中的电荷守恒为c(Na+)+2c(Pb+)+ c(H)=c(OH)+2c(SO)+2c(CO)+c(HCO3), C正确；PbCO3悬浊液中存在沉淀溶解平衡，PbCO3(s)一 Pb2+(aq)+CO?(aq),加入HNO3,发生反应PbCO3+ 2H+一Pb++CO2个十H2O,H消耗CO?,溶液中 CO?的浓度逐渐减小，D正确。] 2.B[水样中加入的几滴NH4Fe(SO4)2溶液为指示剂， SCN与过量的Ag完全反应后，SCN与Fe3+发生反应生 成Fe(SCN)3,使溶液变红色，到达滴定终点，A错误；滴定过 程中，有AgSCN白色沉淀生成，同时存在AgBr(s)一 Ag(aq)+Br(aq)及Ag(aq)+SCN(aq)==AgSCN(s)两 个沉淀溶解平衡体系，则cBr）一Kn(AgB) c(SCN)Kp (AgSCN) 1X10g=0.7,B正确；由于Kp(AgCD=1.8X1010> 7.7×10-18 Km(AgSCN)=1×10-12,用KSCN滴定过量的Ag时，会 使AgCI沉淀转化成AgSCN,消耗的KSCN的物质的量与 和Br反应后剩余过量Ag的物质的量相等，对测定结果 无影响，C错误；25.00mL水样中含有的n(Br)=(c1· V1-c2·V2)×103mol,该水样中溴离子浓度c(Br)= c1V-c?V mol.L1,D错误.] 25.00 3.C[由a(30,10-lg4)可知，当c(S2-)=10-0mol·L-1 时，c(Ag*)=10-a0-g0mol·L-1=4X1010mol·L-1, Kp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)=(4X1010)2X1030= 1.6X10-9,A正确；由SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可知， 当两条曲线表示的c(S2)相同时，对应的c(N+)> c(Sn+),由于SnS和NiS类型相同，则溶解度的大小关系为 NiS>SnS,B正确；利用NiS的沉淀溶解平衡曲线上b点数 据，可得Kp(NiS)=c(N2+)·c(S2-)=10-6X10-15= 101,同理可得Kp(SS)=c(Sn2+)·c(S-)=10-5×10°= 10,SnS和NiS的饱和溶液中cSa)_KSnS) c(Ni2+)Kp(NiS)= 10-25 10-a=10‘,C错误；假设溶液中Ag、NP+,Sn2+的浓度均 为0.1mol·L1,分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要 c(S)分别为1.6×107mol·L1、100mol·L1、 104mol·L1,因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、 NiS,D正确。] 4.(1)Ba2++SO+Mg++2OH-Mg(OD2↓+BaSO4￥。 (2)BaSO4在水溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4(s)一= Ba2+(aq)十SO?(aq),用蒸馏水洗涤，会促进沉淀溶解平衡 正向移动，溶解的BaSO4会随着蒸馏水损失掉，若改用 0.01mol·L1硫酸洗涤，SO会抑制BaSO4的溶解，则 BaSO4损失少得多。 (3)①FeS(s)一Fe2+(aq)+S2-(aq),加入Pb+时发生反应 Pb++S2-一PbS↓，使平衡正向移动，FS转化为PbS。 ②10-19。③0.88。 [(3)①FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeS(s)一 Fe+(aq)十S2(aq),PbS的Kp比FeS的Kp小，废水中的 Pb2+结合溶液中的S2-,使S2-浓度降低，FS的沉淀溶 解平衡正向移动，FeS转化为PbS。②有FeS固体的溶液 中c(s2-)=√Kp(Fes)mol·L1=l0-9mol·L1, S2-和Pb+结合成PbS沉淀，所需c(Pb2+)的最小浓度为 Kp (PbS)10-28 c(S)=10molL1=10”mol·L1。③将Pb2+ 浓度由3.07mg·L1降低为1mg·L1,需反应掉 2.07mg·L1的Pb2+,1L溶液中需反应掉2.07mg Pb2+,2.07mgPb+的物质的量为0.01mmol,根据反应的 离子方程式Pb2+(aq)+FeS(s)一Fe2+(aq)+PbS(s), 需要FeS的物质的量为0.01mmol,质量为0.01 mmolX 88g·mol1=0.88mg。] 5.(1)MnO2+S02—S0+Mn2+。 (2)Al(OH)3、Fe(OH)3;ab.。 (3)MnF2(s)十Mg2+(ag)→Mn2+(aq)+MgF2(s); 7.2×10。 (4)Mn2++2H2OMn(OH)2+2H. [(1)SO2将MnO2还原为MnSO4,故“浸出”过程中MnO2 转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2一SO十 Mn2+。(2)调节pH至5~6，由氢氧化物完全沉淀时的pH 可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣1为Fe(OH)3、 A1(OH)3,除杂过程中不能引人新杂质，所以可加氧化钙或 氧化镁调节溶液的pH。(3)氟化锰是难溶物，书写离子方程 式用化学式形式，反应的离子方程式是MnF2(s)十 Mg"*(aq)Mn (aq)+MgF:(s):K-(Mn) c(Mg2+) c(Mn2+)·c2(F)_Kp(MnF2)_5.3×10-3 cMg*)·c2(F)K.(MgF.)-7.4X10T≈7.2X10'。 (4)MSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，离子方程式 为Mn2++2H2O==Mn(OH)2+2Ht。] 培优突破练 1.D[由题图可知，曲线②上的点满足pH十pOH=14,故曲线 ②表示的是-一lgc(OH)与pH的变化关系；随着pH的增 大，c(S)逐渐增大，一gc(S)逐渐减小，故曲线①表示的 是一gc(S)与pH的变化关系；根据曲线②与曲线④的交 点坐标(5.8,8.2)可知，(1082)2×1082≠Km[Z(OHD2], 所以曲线④表示的是一lgc(AI3+)与pH的变化关系，曲线 ③表示的是一lgc(Z2+)与pH的变化关系。则根据曲线③ 与曲线①的交点坐标(5.6,10.8)可知，Km(ZnS)=c(Zn+)· c(S2-)=1010.8×10108=10216,A、B正确；由题图可知， Z公先领流，又VK西<O,质以H 4 逐渐增大时，初始生成的沉淀为ZS,C正确；根据坐标 (5.6,10.8)可知，此时c(S2-)=10-1a.8molL1,c(Ht)= 105.6mol·L1,又c(H2S)=0.1mol·L1,所以Zn2++ H,S一ZnS十2H的平衡常数K=c(Zm*)·c(HS c2(H) c2(H)·c(S2) c2(H)·c(S2-) cam)·cs-c,s=K.2m·cH 10-10.8X(10-56)2 10-21.6×0.1 =10°6，D错误。] 33第四节 沉 A基础过关练 。测试时间：15分钟 1.[知识点1、3]牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙 [Ca5（PO4)3OH],在牙齿表面存在平衡： Cas (PO,)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO (ag)+ OH(ag)。已知Ca5(PO4)3OH的Kp=6.8× 1037,Ca5(P04)3F的Kp=2.8×10-61。下列 说法错误的是()。 A.残留在牙齿上的糖发酵产生的H会破坏牙 釉质 B.按时刷牙可有效减缓龋齿的发生 C.用含NaOH的溶液漱口，可保护牙齿 D.在牙膏中添加氟化物可保护牙齿，原因是 Ca;(PO,)3OH(s)++F(aq)Cas(PO,)3F(s) +OH (aq) 2.[知识点1]在一定温度下，氯化银在水中存在沉 淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag(aq)+C1(aq), 若把AgC1分别放入如下4种溶液中：①100mL 0.1mol·L1NaNO3溶液；②100mL0.1mol·L- NaCl溶液，③100mL0.1mol·L1A1Cl3溶 液；④100mL0.1mol·L1MgC2溶液。搅拌 后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 ()。 A.①>②>④>③B.②>①>④>③ C.④>③>②>①D.①>④>③>② 3.[重难点1]已知CaC03的Kp=2.8×109,现 将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用 CaCl2溶液的浓度至少应大于()。 A.2.8×10-2mol·L1 B.1.4×10-5mol·L-1 C.2.8×105mol·L-1 D.5.6×10-5mol·L-1 4.[重难点2]T℃时，PdL2在溶液中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示，下列说法正确的是()。 第三章水溶液中的离子反应与平衡锥 淀溶解平衡 0 d 0 1×10 c(I )/(mol.L-) A.T℃时，Pdl2的Kp=7×10-9 B.T℃时，向a点对应的溶液中加入少量NaI 固体，可变为c点对应溶液 C.T℃时，a点对应的是Pdl2饱和溶液，b、d两 点对应的都是PdL2不饱和溶液 D.通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应 溶液 5.[知识点1]回答下列问题。 (I)工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除 去废水中的Hg+,试解释其原因： (用离子方程式表示)。 (2)盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农 作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤 的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性 的原因，以及用石膏降低其碱性的反应原理： (3)医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内 服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是 难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么， 能否用BaCO3代替BaSO,作“钡餐”？请判 断并说明原因： 6.[知识点2，重难点1](2025·江苏无锡一中高二 期末)某化工厂废水中含有Ag、Pb2+,其浓度 均为0.01mol·L1。排放前拟用沉淀法除去 上述两种离子，有关数据如表所示。 难溶 AgI PbI, AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS 电解质 Km8.5×7.1×5.6× 1.2× 6.3×3.4× (25℃)1017 /10-9 108 10-15 1050 10-28 (1)你认为往废水中投入 (填序号)， Ag、Pb2+沉淀效果最好。 A.KI固体B.NaOH固体C.Na2S固体 53 潮重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 (2)常温下，用NaOH处理上述废水，并使溶液 的pH=9,则处理后的废水中c(Pb+)= 0 (3)常温下，用食盐处理只含Ag的废水，测得 处理后的废水(p=1g·mL1)中NaCl的质 量分数为0.117%，若排放标准要求c(Ag) 低于1.0×108mol·L1,则该工厂处理后 的废水中c(Ag)= ,是否符合排 放标准？ (填“是”或“否”)[已知： 25℃时Kp(AgC)=1.8×10-10]。 B综合提能练 测试时间：20分钟 1.[知识点3，重难点1](2025·山东济宁一中高二 期中)室温下，通过矿物中PbSO,获得Pb(NO3)2 的过程如下： NaCO3溶液 HNO PbSO4→脱硫→PbCO→溶解→Pb(NO)2 已知：Kp(PbS04)=1.6×108,Kp(PbC03)= 7.4×10-14。下列说法不正确的是()。 A.Na2CO3溶液中：c(OH)>c(H+)+ c(HCO3c(H2 CO3 B.反应PbSO4+CO=PbCO3+SO正向 进行，需满足(S0)8 c(C0)>37X10 C.“脱硫”后上层清液中：2c(CO?)+2c(SO) +c(HCO3)+c(OH)=c(Na)+c(H) +2c(Pb2+) D.PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶 液中CO?浓度逐渐减小 2.[重难点1]一种测定水样中溴离子浓度的实验 步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样 25.00mL,加入几滴NHFe(SO4)2溶液，②加 入V1mLc1mol·L1AgNO3溶液（过量），充 分摇匀，③用c2mol·L1KSCN标准溶液进行 滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。已知： Ksp(AgCl)=1.8X10-10,K (AgBr)=7.7X 10-18,Ag++SCN-AgSCN(白色)￥， 54 RJ Km(AgSCN)=1×10-12,下列说法正确的是 ()。 A.滴定终点时，溶液的红色褪去，出现AgSCN 白色沉淀 B滴定过程中，体系中满足cBr） c(SCN)=0.77 C.如果测定的水样中含有少量CI,则测定结果 会偏大 D.该水样中溴离子浓度cB)= 25.00mol·L1 3.[重难点2]一定温度下，金属硫化物的沉淀溶 解平衡曲线如图所示。纵坐标p(M+)表示 -lgc(Mm+),横坐标p(S2-)表示-lgc(S2-), 下列说法不正确的是( ）。 Ag S 10-NiS a(30,10-1g4) 6165,6 SnS 5101520253035404550p(S2-) A.该温度下，Ag2S的K即=1.6×10-49 B.该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C.SnS和NiS的饱和溶液中s(Sn) cN2*-10 D.向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni+、Sn2+溶 液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺 序为Ag2S、SnS、NiS 4.[知识点3]沉淀的生成及转化在实际生产中有 重要作用。 资料：部分难溶电解质的溶度积如下表（均为18~ 25℃数据) Kp (BaSO,)Kp[Mg(OH)2]K(FeS K(PbS) 约为10-10 约为10-12 约为10-18 约为10-28 (1)在粗盐提纯流程中，可用Ba(OH)2溶液一 次性除去粗盐水中的Mg2+和SO,反应的 离子方程式是 (2)沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择 洗涤剂具有指导作用。例如，现制得0.1g BaS04沉淀，常温下如果用100mL蒸馏水 洗涤该沉淀以除掉杂质，将损失2.4×10-4g BaS04;如果改用100mL0.01mol·L1硫 酸洗涤该沉淀，仅损失2.6×10-7 g BaSO4, 与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO,损失 少得多。请解释原因： (3)利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中 Pb2+的部分流程如下： FeS 沉淀A 工业废水 过滤 溶液A 1进一步处理 ①结合化学用语，从平衡移动的角度解释可 用FeS除去Pb+的原因： ②可使①中平衡发生移动所需最小c(Pb2+) mol·L1(只写计算结果)。 ③处理1L含Pb2+浓度为3.07mg·L1的 该废水至合格(Pb2+浓度小于1mg·L1) 最少所需FeS的质量是 mg。 5.[知识点3，重难点1]软锰矿的主要成分为 MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2 等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的 流程如图： 先加H,O2 H,S0、S0。 再调pH至56 MnF, 软 →浸出漫出液 第1步除杂滤液第2步除杂滤液获发 矿 浓缩 浸出渣 滤渣1 滤渣2 MnSO,·H,O趁热过滤 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 Fe3+ A13+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 (1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn+的离子方 程式为 (2)“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为 第三章水溶液中的离子反应与平衡锥 (填化学式)，调pH至 5~6所加的试剂，可选择 (填字母)。 a.CaO b.MgO c.Al2O3d.氨水 (3)“第2步除杂”主要是将Ca2+、Mg+转化为 相应氟化物沉淀除去，写出用MnF2除去 Mg2+的离子方程式： 该反应的平衡常数为 (结果保留一 位小数)（已知：MnF2的Kp=5.3×10-3; CaF2的Ksp=1.5×10-10;MgF2的Kp= 7.4×10-1)。 (4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测 其pH发现该溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。 C培优突破练 ●测试时间：10分钟 1.[重难点2](2025·浙江名校联盟适应性考试) 室温下，向c(A13+)、c(Zn2+)均为0.1mol·L- 的混合溶液中持续通入H,2S气体，始终保持H2S 饱和(H2S的物质的量浓度为0.1mol·L1), 通过调节pH使A13+、Zn2+分别沉淀，溶液中 -lgc(X)(X表示A13+、Zn2+、OH或S2-)与 pH的关系如图所示。已知：K知[Zn(OH)2]= 1.2×101”pOH=-lgc(OH)。下列说法不 正确的是( ① 20 16 ② (5.6,10.8) 12 8 ① (5.8.8.2) 4 ④ 0 1234567→ pH A.该条件下，Kp(ZnS)=1021.6 B.曲线①表示的是一lgc(S2-)与pH的变化关系 C.pH逐渐增大时，初始生成的沉淀为ZnS D.Zn2++H2S→ZnS+2H+的平衡常数K= 10-0.4 55