3 专题5 溶液中的粒子平衡曲线分类突破-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

专题5溶液中的粒 题组（①滴定曲线分析 1.常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10-6,向 20mL0.01mol·L1的HB溶液中逐滴加入 0.01mol·L1NaOH溶液，溶液的pH与加入 V[NaOH(aq)]之间的关系如图所示，下列说法 正确的是( )。 12F 10 20 V[NaOH(ag)]/mL A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在 HB的电离平衡 B.b点对应的溶液中存在：c(OH厂)一c(H)= c(B) C.d点对应的溶液中存在：c(Na+)>c(B)> c(OH)>c(H+) D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大 2.甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25℃时，实 验室里用0.1mol·L1的盐酸滴定20mL 0.1mol·L1甲胺溶液，滴定曲线如图所示[已 知：AG=lg 片1.下列说法不正确的是 Cd o 140 V(HCI)/mL 8 a A,该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.水的电离程度：c>d C.Kb(CHNH2·H2O)≈1X10-5 D.b点溶液中存在：c(H)一c(OH)= c(CH NH2.H2O)-c(CH:NH) 题组（②分布系数曲线的分析 3.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温 ,第三章水溶液中的离子反应与平衡 子平衡曲线分类突破 下其电离平衡体系中各成分的组成分数a[α(X) c(X) c(HCIo)+c(CIo),X为HCIO或C10] 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。 100 80 C1O！cO 60 40 6 7 8 9 10 pH A.对新制氯水加热，可使a(HCIO)增大，漂白 和杀菌作用更好 B.向HCIO溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中 和的过程中，水的电离程度先增大后减小 C.常温下，HCIO的电离常数：K.=107.5 D.在含HCIO和ClO的溶液中，随着pH的变 化，则有c(CIO)十c(OH)=c(H) 4.(2023·福建选择考)25℃时，某二元酸(H2A)的 Ka=103.o4、K=10-43.1.0mol·L-1NaHA 溶液稀释过程中6(H2A)、6(HA)、6(A2-)与 pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)= -lgc(Na+),HA的分布系数8(HA-)= c(HA) c(H,A)+c(HA)+c(A)。下列说法错误 的是( ）。 1.0 0.8 ag0.070 曲线m 0.6 c 0.4 0.21.0,0.15画线p 、曲线n 0.0 01234567 pc(Na) A.曲线n为6(HA)的变化曲线 B.a点：pH=4.37 C.b点：2c(H2A)+c(HA)=c(Na+) D.c点：c(Na+)+c(H)=3c(HA)+c(OH) 51 潮重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 题组③对数曲线分析 5.25℃时，向20mL0.1mol·L1HA溶液中滴人 0.1mol·L1NaOH溶液，体系中-lgc(HA)、 -lgc(A)、NaOH溶液的体积与溶液pH的 关系如图所示。下列说法不正确的是()。 10 4201020 -1gd(HA)-1g dA)V[NaOH(aq)]/mL A.0.1mol·L1HA溶液中HA的电离度约为 1% B.曲线①表示一lgc(HA)与溶液pH的关系 C.25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为 105 D.a点对应的溶液中：c(H+)+2c(HA)= C(OH)C(A) 6.常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和乙酸 (CH COOH)的混合溶液中滴加氨水，溶液中 PX[pX=-1g X,X=(HCOO)(CHCOO-) c(HCOOHC(CH COOH c(NH) 或N·,O与pH的关系如图所示。已知： K (HCOOH>K (CHCOOH=K1,(NH.HO), 下列叙述错误的是( )。 -2 4.24 8.759.76 pH A.上述反应中，先生成HCOONH4和H2O B.常温下，K.(CH,COOH)=1085 C.反应至Q点时，溶液中c(H)=c(OH) D.在CH3 COONH4溶液中，c(CH,COOH)+ c(H)=c(NH.H2O)+c(OH) 52 2 RJ 7.常温下，在20mL0.1mol·L1Na2C03溶液 中逐滴加入40mL0.1mol·L1盐酸，溶液的 pH逐渐降低，溶液中含碳组分的百分含量随溶 液的pH变化的曲线如图所示(CO2因逸出未画 出)。下列说法不正确的是()。 HCO 如100 50 H.CO, 121110987 6 5 pH A.0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H)=2c(CO)+c(HCO3)+c(OH) B.在A点，c(Na+)>c(OH)>c(HCO3)> c(H+) C.常温下，CO2饱和溶液的pH约为5.6 D.当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为8 8.亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液 中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数 与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的 是()。 1.0- H AsO AsO HAsO; 0.2 H,AsO 0.0.24 TTT 0 681012 14 溶液pH A.人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体 中含砷元素的主要微粒是H3AsO。 B.当n(H3AsO3):n(H2AsO3)=1：1时，溶 液呈碱性 C.pH=12时，溶液中c(H2AsO5)十2c(HAsO片)+ 3c(AsO)+c(OH)=c(H) D.K3AsO3溶液中：c(AsO)>c(OH)> c(HAsO号)>c(H2AsO3)2.B[NaH2PO4在水溶液中完全电离生成Na和H2PO4, H2PO,又发生电离和水解，则溶液中浓度最大的离子是 Na,A错误；根据元素守恒可得c(Na+)=c(HPO)+ c(PO)+c(HPO)+c(HPO4)=0.1mol·L1,B正 确；根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+ c(H2PO4)+2c(HPO)+3c(PO),C错误；磷酸第二步 电离方程式为H2PO,三HPO+H+,电离平衡的平衡 常数表达式为K=(T):crO),D错误。] c(H2PO) 3.D[NaHCO3溶液中HCO?既会微弱水解又会微弱电离， 水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中离子浓度： c(Na+)>c(HCO?)>c(OH)>c(H),A正确；常温下 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液恰好呈中性，即pH=7, c(OH)=c(H),根据电荷守恒c(NH)十c(H)= c(CI)+c(OH),可得混合液中c(NH)=c(CI1),B正 确；向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸根离子或 弱碱阳离子会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸 的酸性越弱，对应离子水解能力越强，Ba(OH)2抑制水电 离，FeCl3、NH4Cl促进水电离，而碱性：NH3·H2O> Fe(OH)3,所以FeCl3的水解能力更强，因此由水电离出的 c(H):③<②<①，C正确；常温下pH=2的醋酸与pH= 12的烧碱溶液等体积混合，生成CH3 COONa和水，此时 CH3COOH大量剩余，溶液中以CH COOH电离为主，离子 浓度关系为c(CH,COO)>c(Na+)>c(H)>c(OH), D错误。] 4.(1)SOC2+H2O-SO2↑+2HCI个。 (2)SOC2与A1CL,·6H2O中结晶水反应生成无水A1C、 SO2和HCI,生成的HC1抑制了AICL3的水解。 [(1)SOC2和水剧烈反应，液面上有白雾生成，等白雾消失 后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉 淀析出，说明生成的气体中含有HCl,气体中还含有SO2,所 以该反应的化学方程式为SOC2十H20一SO2个+ 2HCI◆。] 5.(1)HC03+H2O==H2C03+OH。(2)大于。 (3)=;>。(4)乙。(5)乙；溶液冷却至室温后pH为 10.1,大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成。 [(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解，认为受热时发生反 应：2 NaHCO,.△Na,CO,+C02◆+H,O,这样溶质成为 Na2CO3,而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度 再恢复至10℃时，pH应为8.3，若乙同学的观点正确，则当 温度降回至10℃时，pH应大于8.3。(4)试管A中澄清石 灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时发生分解反应生 30 成了Na2CO3、CO2和水，证明乙同学的观点正确。] 培优突破练 1.B[邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液是一种常见的缓冲溶液， 呈酸性，相当于一元弱酸，则K2A为强碱弱酸盐，水解使溶 液呈碱性，0.1mol·L1K2A溶液：c(K+)>c(A2)> c(OH厂)>c(H+),A错误；根据元素守恒得c(H2A)十 c(HA)+c(A2)=c(K+),B正确；设KHA和KNaA的 浓度均为1mol·L1,则c(K+)=2mol·L1,c(Na+)= 1m0lL上，A的水解常数K= =K<K,所以(A) >1mol·L1,c(HA)<1mol·L1,可知c(K+)> c(A-)>c(Na+)>c(HA),C错误；由电荷守恒得c(K+)十 c(Na)++c(H)=2c(A)++c(OH)+c(HA),pH= 7,c(H)=c(OH厂)，则c(K)+c(Na)=c(HA)+ 2c(A2-),D错误。] 专题5溶液中的粒子平衡曲线分类突破 1.C[由题中图像可知，a点是0.01mol·L1的HB溶液，其 中c(H)≈√K。·c(HB=√0.01X1X106mol·L1= 1.0×10-4mol·L1,故溶液的pH≈4，但溶液中还存在水 的电离平衡，A错误；b点为HB和NaB的混合液，根据电荷 守恒得c(H)+c(Na)=c(OH)+c(B),则c(OH) 一c(H+)=c(Na)一c(B),B错误；d点为NaB溶液，溶 液显碱性，则c(Na)>c(B)>c(OH厂)>c(H),C正 确；a、b、c、d四点溶液中的OH均来源于水的电离，由于溶 液的pH逐渐增大，c(OH)增大，说明水的电离程度逐渐 增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D错误。] 2.D[a点为0.1mol·L1甲胺溶液，AG=-8,Km=c()· c(0H)=1014,则c(OH)=1×10-3mol·L1,则甲胺 为弱碱，刚好中和时的盐为强酸弱碱盐，溶液为酸性，选用甲 基橙作指示剂，A正确；c点AG=0,c(H)=c(OH),显 中性，d点盐酸过量，对水的电离抑制程度大于c点，B正 确；由A项分析可知，a点c(OH)=1×103mol·L1, K.(CH.NH:.HO)-C(OH)c(CH,NH) c(CH3NH2·H2O) 0.1-1X10≈1X10,C正确：6点时加入的盐酸体 1×103×1×10-3 积为10mL,溶质为CH3NHCI和CHNH2·H2O,且浓度 相等，此时元素守恒为c(CH3NH2·H2O)+c(CH3NH) =2c(CI),电荷守恒为c(H)+c(CHNH)=c(C1)+ c(OH),根据元素守恒和电荷守恒可得2c(H)+ c(CH3NH)=c(CHNH2·H2O)+2c(OH),即 2[c(H)-c(OH)]=c(CH NH2.H2O)-c(CH NH), D错误。] 3.C[对新制氯水加热，会导致氯气挥发，同时HCIO受热易 分解，HCIO含量降低，漂白和杀菌能力降低，A错误；酸和 碱都会抑制水的电离，向HClO溶液中滴加稀NaOH溶液 至恰好中和的过程中，次氯酸浓度减小，恰好反应生成强碱 弱酸盐次氯酸钠，促进水的电离，故水的电离程度逐渐增大， B错误；根据题图可知，pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO), 则HCI0的电离平衡常数K,=c(H):C1O）=1× C(HCIO) 10.5,C正确；在含HCO和C1O的溶液中，随着pH的变 化，溶液中应该加人了其他物质，阳离子除了H外，还应该 有别的阳离子，则c(CIO)十c(OH)>c(H+),D错误。] 4B[NaHA溶液中，HA的水解常数K,=1O 10804 1010,96<K=1047,则HA的电离程度大于水解程度， 则稀释倍数较小时NaHA溶液中c(HA-)>c(A-)> c(HA),曲线n为6(HA)的变化曲线，曲线m为6(A2) 的变化曲线，曲线p为8(H2A)的变化曲线，A正确；a点时， pc(Na)=1.0,则c(Na)=0.1mol·L1,8(HA) 0.70,0H,AW=(A-)=0.15,根据K=cH):c(A3- c(HA) =10”,则c(H)=10×&7阳mlL,放pH≠ 4.37,B错误；b点时，8(H2A)=8(A2-)=0.15,即c(H2A) =c(A2-),根据元素守恒有c(H2A)十c(HA)十c(A2-)= c(Na+),则2c(H2A)+c(HA)=c(Na+),C正确；c点时， 6(HA)=6(A2-),即c(HA)=c(A),根据电荷守恒有 c(Na)+c(H)=2c(A)+c(HA)+c(OH), c(Na+)十c(H)=3c(HA)+c(OH),D正确。] 5.D[未加NaOH溶液时，0.1mol·L1HA溶液的pH=3> 1,则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入，HA不断 发生电离，n(HA)不断减小，n(Aˉ)不断增大，溶液的pH不 断增大，则曲线①表示-lgc(HA),曲线②表示-lgc(A)。 未加NaOH溶液时，0.1mol·L1HA溶液的pH=3,即溶 液中c(H)=10-3mol·L,H+主要是由HA电离产生 的，放A的电离度-品×10%~品 c(HAX100%= 10-3mol.L-1 0.1m01,宁X100%-一1%，A正确；由思路导引知，曲线 ①表示一lgc(HA)与溶液pH的关系，B正确；25℃时，曲线 ①②的交点处c(HA)=c(A),pH=4.76,HA的电离平衡 常数K,=c(H):c(A)=c()=1046,数量级为 c(HA) 10-5,C正确；a点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚 好为HA物质的量的一半，溶质为等物质的量的NaA和 HA,溶液中存在元素守恒c(HA)+c(A)=2c(Na)、电 荷守恒c(Na)十c(H)=c(A)十c(OH),两式联立可 得2c(H+)+c(HA)=2c(OH)+c(A),D错误。] 6.B[取pX=O,此时K.(或Kb)越大，其对应的pH(或pOH =14-pH)越小，又K.(CH,COOH)=Kb(NH·H2O)< K.(HCOOH),结合图像特征可推知，L、L2、Lg分别表示 c(CH COO)c(HCOO-)C(NH) c(CH,COOT`(HCOO~e(Ni,·,O与pH的关 系。酸性：HCOOH>CH,COOH,所以向浓度相等的 HCOOH、CH COOH的混合溶液中滴加氨水，HCOOH先 与氨水发生反应产生HCOONH4和H2O,A正确；当pX= -5时，8H89 :=105,则K。(CH,COOH)= c(Ht)·c(CH,COO) c(CH COOH) =105X109.76=10476,B错误；Q 点存在cH):c(CHCO0)=cNH)·c(OH) ①， c(CH COOH) c(NH·H2O) c(CH,COO) c(NH) c(CH COOH)c(NH.H2 O) ②，结合①②可得该点 溶液中c(H)=c(OH厂)，C正确；在CH COONH,溶液 中，根据元素守恒可知c(CH,COOH)+c(CH3COO)= c(NH·H2O)十c(NH)③，根据电荷守恒可知 c(OH)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH)④，由③④ 整理可得c(CH COOH)+c(H)=c(NH3·H2O)+ c(OH厂)，D正确。] 7.B[根据电荷守恒，0.1mol·L1Na2CO3溶液中存在 c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO5)+c(OH厂)，A正 确；pH≤5.6时，溶液中H2CO3的百分含量保持不变，说明 pH=5.6时溶液中HCO3达到饱和，且此时其他含碳组分含 量约为0，则常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确； 加入20mL盐酸，此时Naz CO.3恰好全部转化为NaHCO3, 溶液中溶质为氯化钠和NaHCO3,此时NaHCO3的百分含 量最高，约为100%，根据题图可知，此时混合溶液的pH约 为8，D正确；A点碳酸氢根离子的百分含量为50%，此时加 人约10mL盐酸，c(HC0)≈30mol·L1,由题图可知， c(OH)<103mol·L1,则c(HCO3)>c(OH),B错误。] 8.C[由题图可知，pH=7.35~7.45时，含As元素的主要微 粒是H3AsO3,A正确；由题图可知，当n(H3AsOs): n(H2AsO3)=1:1时，pH>7,溶液呈碱性，B正确；pH 12时，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),则c(H2AsO5)+ 2c(HAsO号)+3c(AsO)十c(OH)>c(H),C错误； KAsO溶液中AsO8发生三步水解分别生成HAsO号、 H2AsO?、HAsO3,且第一步水解程度大于第二步，第二步 水解程度大于第三步，每一步水解均产生OH厂，且水解都是 微弱的，则溶液中c(AsO)>c(OH)>c(HAsO?)> c(H2AsO3),D正确。] 第四节沉淀溶解平衡 基础过关练 1.C[残留在牙齿上的糖发酵产生的H会消耗OH,使羟 31