3 第3节 第2课时 盐类水解的主要影响因素及应用-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

第二课时 盐类水解 A基础过关练 测试时间：10分钟 1.[知识点2]劳动有利于“知行合一”。下列劳动 项目与所述的化学知识没有关联的是( ）。 选项 劳动项目 化学知识 家务劳动：热纯碱液浸 A 升温促进碳酸钠水解 泡油烟机滤网 社区服务：使用氯化铵 B 氯化铵可分解产生HC 溶液清洗铁锈 军训演习：用SiCL作 SiCL水解会生成硅酸和 C 烟雾弹 HCI气体 学农活动：草木灰和铵CO?促进NH水解使 态氨肥不能混合施用 NH逸出，降低肥效 2.[重难点1]在空气中直接蒸发下列盐的溶液： ①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2; ⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体（可以含有 结晶水)的是()。 A.①②③B.①③⑤C.②④D.①③④⑤ 3.[重难点2、3]在0.1mol·L1的NH4HSO4溶 液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正 确的是( )。 A.c(H)>c(SO)>c(NH) B.c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH) C.c(H+)=c(NH)+c(NH.H2O)+c(OH) D.常温下向该溶液中滴加NaOH溶液至中性后： c(Na)>c(SO)>c(NH )>c(OH)= c(H+) 4.[知识点2]回答下列问题 (1)明矾[化学式为KA1(SO4)2·12H2O]溶液 呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴 NaOH溶液，试说明原因： (3)草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是 ,第三章水溶液中的离子反应与平衡 的主要影响因素及应用 (4)NaHSO3溶液呈酸性的原因是 5.[知识点1]现有下列8种液体：①NaC1溶液、 ②NaOH溶液、③HCI溶液、④NH4CI溶液、 ⑤CH3 COONa溶液、⑥CH3COOH溶液、⑦氨 水、⑧水。回答下列问题。 (1)NH4CI溶液呈 性，用离子方程式表 示其原因： 。其溶液中离子浓度的大 小顺序为 (2)常温下，pH=11的⑤CH,COONa溶液中， 水电离出来的c(OH)= ,在pH 均为3的⑥CH COOH溶液和④NH,CI溶 液中，水电离出来的c(H)之比为 (3)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦氨 水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶 液的pH仍相等，则m (填“>” “<”或“=”)n。 B综合提能练 ●测试时间：20分钟 1.[知识点1]对于0.1mol·L-1 CH COONa溶 液的水解平衡与移动，下列说法正确的是 ()。 A加人少量NC0,图体，C8O0指大 B.加入少量NaOH固体后恢复至室温， CH,COONa水解程度增大 C.加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子 浓度均减小 D.通入少量HCI气体，CH:COONa水解程度 增大，溶液pH增大 2.[重难点3]在浓度为0.1mol·L1的NaH2 PO4 溶液中，下列说法正确的是()。 A.溶液中浓度最大的离子是H2PO4 B.c (H;PO)+c(H2PO)+c (HPO)+ c(PO8)=0.1mol·L-1 C.c(Na)+c(H)=c(H2PO)+2c (HPO)+ 3c(PO) 49 铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 D.磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 c(H2PO) K- c(H)·c(HPO) 3.[重难点2]下列说法不正确的是( ）。 A0.2mol·L1的NaHCO3溶液中：c(Na+)> c(HCO3)>c(OH)>c(H) B.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中 性，则混合液中c(NH)=c(CI) C.①FeCL3溶液、②NH4CI溶液、③Ba(OH)2溶 液这三种相同浓度的溶液中由水电离出的 c(H+):③<②<① D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液 等体积混合：c(Na)>c(CH COO)> c(OH)>c(H) 4.[知识点2]SOC2(亚硫酰氯)是一种液态化合 物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中 小心滴加8~10滴SOC2,可观察到剧烈反应， 液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸 出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻 轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。 (1)根据实验现象，写出SOC2与水反应的化学 方程式： (2)将AIC3溶液蒸干并灼烧得不到无水A1C, 而将SOCl2与A1C·6H2O混合并加热， 可得到无水A1C3,试解释原因： 5.[知识点1们10℃时，在烧杯中加人0.1mol·L1 的NaHCO3溶液400mL,加热，测得该溶液的 pH发生如下变化： 温度/℃ 10 20 30 50 10 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为，该溶液的pH升高是因为HCO 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子 方程式为 (2)乙同学认为，溶液的pH升高是因为NaHCO, 受热分解生成了Na2COg,并推断Na2CO 的水解程度 (填“大于”或“小于”) NaHCO3。 50 RJ (3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要 把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液 的pH,若pH (填“>”“<”或“=”， 下同)8.3，说明甲同学的观点正确；若pH 8.3,说明乙同学的观点正确。 (4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释 进行判断，实验装置如图，加热煮沸NaHCOg 溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说 明 (填“甲”或“乙”)同学推测正确。 NaHCO, 溶液 澄清石灰水 (5)将一定体积0.1mol·L1 NaHCO3溶液置 于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变）；将烧 杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变） 测得pH为10.1。据此可以判断 (填“甲”或“乙”)同学推测正确，原因是 C培优突破练 测试时间：5分钟 1.[突破点1]邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶 液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相 当于一元弱酸，其可以用于标定NaOH 溶液的浓度：KHA+NaOH一KNaA十HzO。 室温时，下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是 ()。(已知邻苯二甲酸的K。=1.1×103、 K=4.0X10-6) A.0.1mol·L-1K2A溶液：c(K+)>c(A2-)> c(H>C(OH) B.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶 液：c(H2A)十c(HA)十c(A2-)=c(K+) C.等浓度的KHA和KNaA混合溶液中： c(K+)>c(Na+)>c(A2-)>c(HA-) D.向0.1mol·L1KHA中滴加NaOH溶液至 pH=7:c(K)+c(Na)=c(HA)+c(A2-)=(1×108):(1×10-6)=10-2:1,x=10-2y。(3)由于 c)=10,根据c()·c(0H)=10“可知， c(OH) c(H十)=10-3mol·L1,新以HA为弱酸。①由于A+ H2O=一HA十OH,故混合溶液呈碱性。②NaA水解促 进水的电离，而NaOH抑制水的电离。] 培优突破练 1.(1)>。 (2)<;5×10.(3)3:1. [(1)H2SO3的Ka=6.0×10-8,NH3·H20的Kb=1.8× 10-5,0.1mol·L1(NH)2SO3溶液中SO号的水解程度 大于NH的水解程度，所以(NH4)2SO溶液的pH>7。 (2)Hls0,的K-6.0X10,即S0)cH)=6.0× c(HSO) 10,当pH=7时，c(S0) c(HSO3) =0.6,溶液中c(SO)< K c(HSO,),NaHSO,.水解反应的平衡常数K。=尽 1410-号×10 10-14 (3)b点时溶液pH=7,根据电荷守恒c(NH4)=2c(SO) rS0b点时-品3则) c(HSO3),所以c(NHt)=3c(HSO3),则n(NH): n(HS03)=3:1。] 第二课时盐类水解的主要影响因素及应用 基础过关练 1.B[纯碱水解使溶液呈碱性，温度升高会促进纯碱的水解， 且油脂在碱性条件下会发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油 烟机滤网，与所述的化学知识有关联，A不符合题意；氯化铵 水解使溶液呈酸性，所以可以用来清洗铁锈，与氯化铵可分 解产生HCl无关，B符合题意；SiCl4水解会产生硅酸和HC 气体，可以在空气中产生白色烟雾，所以SCL作烟雾弹，与 所述的化学知识有关联，C不符合题意；草木灰和铵态氮肥 不能混合施用是因为铵态氮肥中的铵根离子在溶液中水解 使溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液 呈碱性，碳酸根离子促进铵根离子水解，导致水解生成的氨 气逸出，降低肥效，D不符合题意。] 2.A[①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发， 蒸发Fez(SO,)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体；③KCI性质稳 定，加热其溶液可得到KCI晶体；④加热CuC2溶液水解生 成氢氧化铜和HCl,HC1易挥发，得到氢氧化铜晶体； ⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3。] 3.C [NH,HSO,-NH+H+SO,NH+H2O NH3·H2O+H,则c(NH)+c(NH3·H2O)= c(SO?),由电荷守恒得c(NH)+c(H+)=2c(SO)+ c(OH),所以c(H)=c(NHt)+2c(NH3·H2O)+ c(OH厂)，C错误；NaOH溶液和NH HSO,溶液等浓度、等 体积混合后，所得溶液呈酸性，所以若使题中所得溶液呈中 性，则加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量应大于 NH4HSO4溶液中NH4HSO4的物质的量，D正确。] 4.(1)酸；A13++3H20=A1(OH)3十3H。 (2)S2-在水溶液中水懈生成HS和OH,加入NaOH溶 液，可以增大溶液中的c(OH),抑制NazS的水解。 (3)草木灰的主要成分是K2CO3,水解显碱性，铵态氮肥的 主要成分是铵盐，水解显酸性，两者的水解反应相互促进，使 肥效降低。 (4)NaHSO3在溶液中电离出Na和HSO3,HSO3的电离 程度大于其水解程度，使溶液中的c(H+)>c(OH)。 5.(1)酸；NH+H2O=NH3·H2O+H;c(CI)> c(NHt)>c(H+)>c(OH)。(2)103mol·L1; 1:10。(3)<。 [(2)常温下，pH=11的CH3 COONa溶液中，c(H+)= 10-1mol·L1、c(OH)=10-3mol·L1,CH,C0ONa水 解促进水的电离，溶液中的○H全部是由水电离出来的，水 电离出来的c(OH厂)=103mol·L1:醋酸抑制水的电离， 在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+) c(OH)=l0nmol·L,NH4Cl水解促进水的电离，pH =3的NHC1溶液中水电离出来的c(H)=103mol·L1, 两溶液中水电离出来的c(H)之比为101mol·L1: 10-3mol·L1=1:103。(3)NH3·H20是弱碱，在水溶 液中部分电离，加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移 动，继续电离出OH,若将等pH、等体积的NaOH溶液和 氨水分别加水稀释相同的倍数，则稀释后溶液的pH:氨水> NaOH溶液，要使两溶液稀释后pH相等，则NaOH溶液稀 释的倍数应小一些，即m<n。] 综合提能练 1.A[酸性：CH COOH>HCO,则CO水解程度大于 CH3COOˉ，加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO的水解， 使(CH,CO0) c(CH,COOD增大，A正确：CH,CO0+H,0一 CH3COOH+OH厂，加入NaOH固体，c(OH厂)增大，会抑 制CH3 COONa水解，B错误；加水稀释，CH COO、Na、 OH厂浓度均减小，但温度不变，Kw不变，Kw=c(H)· c(OH),c(OH)减小，则c(H)增大，C错误；通入HC 气体，会使CHCO0+H2O三CH COOH+OH正向 移动，水解程度增大，但溶液pH减小，D错误。] 归纳总结 能发生相互促进水解反应的常见离子：A+与CO?、 HCO3、S2-、HS、[A1(OH)4];Fe3+与CO号、HCO、 [AI(OHD4];NH与[A1(OHD]、SiO。 29 2.B[NaH2PO4在水溶液中完全电离生成Na和H2PO4, H2PO,又发生电离和水解，则溶液中浓度最大的离子是 Na,A错误；根据元素守恒可得c(Na+)=c(HPO)+ c(PO)+c(HPO)+c(HPO4)=0.1mol·L1,B正 确；根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+ c(H2PO4)+2c(HPO)+3c(PO),C错误；磷酸第二步 电离方程式为H2PO,三HPO+H+,电离平衡的平衡 常数表达式为K=(T):crO),D错误。] c(H2PO) 3.D[NaHCO3溶液中HCO?既会微弱水解又会微弱电离， 水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中离子浓度： c(Na+)>c(HCO?)>c(OH)>c(H),A正确；常温下 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液恰好呈中性，即pH=7, c(OH)=c(H),根据电荷守恒c(NH)十c(H)= c(CI)+c(OH),可得混合液中c(NH)=c(CI1),B正 确；向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸根离子或 弱碱阳离子会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸 的酸性越弱，对应离子水解能力越强，Ba(OH)2抑制水电 离，FeCl3、NH4Cl促进水电离，而碱性：NH3·H2O> Fe(OH)3,所以FeCl3的水解能力更强，因此由水电离出的 c(H):③<②<①，C正确；常温下pH=2的醋酸与pH= 12的烧碱溶液等体积混合，生成CH3 COONa和水，此时 CH3COOH大量剩余，溶液中以CH COOH电离为主，离子 浓度关系为c(CH,COO)>c(Na+)>c(H)>c(OH), D错误。] 4.(1)SOC2+H2O-SO2↑+2HCI个。 (2)SOC2与A1CL,·6H2O中结晶水反应生成无水A1C、 SO2和HCI,生成的HC1抑制了AICL3的水解。 [(1)SOC2和水剧烈反应，液面上有白雾生成，等白雾消失 后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉 淀析出，说明生成的气体中含有HCl,气体中还含有SO2,所 以该反应的化学方程式为SOC2十H20一SO2个+ 2HCI◆。] 5.(1)HC03+H2O==H2C03+OH。(2)大于。 (3)=;>。(4)乙。(5)乙；溶液冷却至室温后pH为 10.1,大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成。 [(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解，认为受热时发生反 应：2 NaHCO,.△Na,CO,+C02◆+H,O,这样溶质成为 Na2CO3,而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度 再恢复至10℃时，pH应为8.3，若乙同学的观点正确，则当 温度降回至10℃时，pH应大于8.3。(4)试管A中澄清石 灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时发生分解反应生 30 成了Na2CO3、CO2和水，证明乙同学的观点正确。] 培优突破练 1.B[邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液是一种常见的缓冲溶液， 呈酸性，相当于一元弱酸，则K2A为强碱弱酸盐，水解使溶 液呈碱性，0.1mol·L1K2A溶液：c(K+)>c(A2)> c(OH厂)>c(H+),A错误；根据元素守恒得c(H2A)十 c(HA)+c(A2)=c(K+),B正确；设KHA和KNaA的 浓度均为1mol·L1,则c(K+)=2mol·L1,c(Na+)= 1m0lL上，A的水解常数K= =K<K,所以(A) >1mol·L1,c(HA)<1mol·L1,可知c(K+)> c(A-)>c(Na+)>c(HA),C错误；由电荷守恒得c(K+)十 c(Na)++c(H)=2c(A)++c(OH)+c(HA),pH= 7,c(H)=c(OH厂)，则c(K)+c(Na)=c(HA)+ 2c(A2-),D错误。] 专题5溶液中的粒子平衡曲线分类突破 1.C[由题中图像可知，a点是0.01mol·L1的HB溶液，其 中c(H)≈√K。·c(HB=√0.01X1X106mol·L1= 1.0×10-4mol·L1,故溶液的pH≈4，但溶液中还存在水 的电离平衡，A错误；b点为HB和NaB的混合液，根据电荷 守恒得c(H)+c(Na)=c(OH)+c(B),则c(OH) 一c(H+)=c(Na)一c(B),B错误；d点为NaB溶液，溶 液显碱性，则c(Na)>c(B)>c(OH厂)>c(H),C正 确；a、b、c、d四点溶液中的OH均来源于水的电离，由于溶 液的pH逐渐增大，c(OH)增大，说明水的电离程度逐渐 增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D错误。] 2.D[a点为0.1mol·L1甲胺溶液，AG=-8,Km=c()· c(0H)=1014,则c(OH)=1×10-3mol·L1,则甲胺 为弱碱，刚好中和时的盐为强酸弱碱盐，溶液为酸性，选用甲 基橙作指示剂，A正确；c点AG=0,c(H)=c(OH),显 中性，d点盐酸过量，对水的电离抑制程度大于c点，B正 确；由A项分析可知，a点c(OH)=1×103mol·L1, K.(CH.NH:.HO)-C(OH)c(CH,NH) c(CH3NH2·H2O) 0.1-1X10≈1X10,C正确：6点时加入的盐酸体 1×103×1×10-3 积为10mL,溶质为CH3NHCI和CHNH2·H2O,且浓度 相等，此时元素守恒为c(CH3NH2·H2O)+c(CH3NH) =2c(CI),电荷守恒为c(H)+c(CHNH)=c(C1)+ c(OH),根据元素守恒和电荷守恒可得2c(H)+ c(CH3NH)=c(CHNH2·H2O)+2c(OH),即 2[c(H)-c(OH)]=c(CH NH2.H2O)-c(CH NH), D错误。] 3.C[对新制氯水加热，会导致氯气挥发，同时HCIO受热易 分解，HCIO含量降低，漂白和杀菌能力降低，A错误；酸和