3 第2节 第2课时 酸碱中和滴定-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

2.B[对题目的分析如下图所示。] 由题可知，该曲线表示某温度下水中氨离子浓度和氨囊根 离子浓度的关系，b点在曲线上，待合K=c(H)·c(OH), A正确：b,点所处温度下K=1×10,0.1mol·LKOH溶液 中c(0H)=1×10mol·L,故c(H)=1×10-mol·L 则溶液的pH=12,D正确 升高温度，水的电离平衡正问移动、 c(H)、c(OH)均增大，则pH、pOH 6.5 均减小，且二者相等，故升高温度，可 从b,点变为a点，C正确 06.5 pH 由图可知，ā点c(OH)=c(H),水的电离未受到抑制，B错误 3.A[1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1mol·L1× 1L×VA mol1=0.1NA,A正确；没有说明NH所处状 况，且一水合氨在溶液中部分电离，无法计算2.24LNH3 溶于水所得溶液中NH3·H2O的数目，B错误；未说明溶液 的体积，无法计算pH=9的溶液中水电离出的氢离子数目， 且pH=9的溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，C错误； HC1是强酸，在溶液中完全电离，盐酸中不存在HC1分子， D错误。] 4.B[重水是极弱的电解质，存在电离平衡D20一D十 OD,将金属Na加入重水中，钠与重水电离出的D反应生 成D2,促进重水的电离，电离程度增大，A错误；重水的离子 积Kw=1.6×10-5,则c(D)=c(OD)=4×10-8mol·L1, pD=一lgc(D+)=8-2lg2,B正确；1L含0.02 mol DC1的 重水溶液，c(D)=0.02mol·L1,pD=一lgc(D)=2-lg2, C错误；在100mL0.2mol·L1的DCl重水溶液中加入 100mL0.4mol·L1NaOD的重水溶液，NaOD过量，充分反应 c(OD)=0.1 LX0.4 mol.L1-0.1 LX0.2 mol.L 0.1L+0.1L =0.1mol·L1,c(D)= Kw_1.6×1015 c(OD)0.1 mol·L-1 =1.6×10-14mol·L1,pD=14-lg1.6,D错误。] 5.(1)1×10-12;>。(2)4;1×10-7。(3)①中。②Ba2++ OH+H++SO-BaSO4Y+H2O。③11。 [(1)Km=c(H)·c(OH)=10x·10y=10-+”,根据 题图可知当x=12时，c(OH)=1mol·L1,当y=12时， c(H)=1mol·L1,故Km=1×10-12;根据温度越高，水 的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T℃>25℃。 (2)在此条件下，pH=6时溶液呈中性。根据题表中实验① 的数据可得c(OH)=104mol·L1,根据题表中实验③ 的数据有22.00×10-3L×10-4mol·L1=22.00×10-3L× 10-amol·L1,可得a=4;实验②中所得溶液的pH=7, Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由水电离产生的c(OH厂)= 1×107mol·L1。(3)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供 的OH与NaHSO4提供的H的物质的量相等，混合后溶 液呈中性。②按乙方式混合时，反应前n(Ba+)=10-3mol, n(OH)=2×103mol,n(H+)=n(SO2)=103mol,实 26 际反应的Ba+、OH、H、SO均为l0-3mol,故反应的 离子方程式为Ba2++OH十Ht十SO?-BaSO↓+ H2O。③按甲方式混合时，OH厂过量，反应后溶液中 C(OH )-01molLX2X10X10L-01mol1x5X10L (10+5)×10-8L =0.1mol·L1,c(H)=101mol·L1,溶液的pH= 11] 误区防错 混合溶液呈碱性的pH计算 当碱溶液与碱溶液混合或酸溶液与碱溶液混合后溶液 呈碱性时，一定要依据c(OH厂)列式，不可直接由c(H)列 式计算。例如，pH=a和pH=b的两种碱溶液等体积混 合，c(H+)≠10“+10 -mol·L1,应当是c(OH)= 2 10-a4-）+10-a4- K 2 -mol·L1→c(Ht) c(OH)→pH= -lgc(H)。 培优突破练 1.A[由题图可知，25℃时，1mol·L1甲胺溶液的pOH为 1.69,则甲胺的电离常数为101X101 =1038,1mol·L1 1 硼酸溶液的pOH为9.38，则硼酸的电离常数为 10-462X10462 =1024,所以甲胺的电离常数大于硼酸 的。甲胺的电离方程式为CH3NH2十H2O=CH3NH十 OH,A正确。由上述分析知，B错误。1mol·L1甲胺溶液 中c(0H)=100mP,c()水=0简molL1 =10-121mol·L1;1mol·L1硼酸溶液中c(H)水= c(0H)=109.8mol·L1,所以等浓度时甲胺溶液中水的 电离程度较小，C错误。1mol·L1甲胺溶液和1mol·L1 硼酸溶液稀释相同倍数所得溶液浓度相等，又甲胺的电离常 数大于硼酸的，所以Q点溶液中阴、阳离子总浓度大于P点 的，D错误。] 第二课时酸碱中和滴定 基甜过关练 1.B 2.D[已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水，达到滴定 终点时溶质为NH,CL,溶液呈酸性，因此适宜选用的指示剂 为甲基橙，甲基橙变色范围为3.1~4.4，氨水使甲基橙呈黄 色，滴定终点时颜色变化的情况是由黄变橙，D符合题意。] 归纳总结 选择指示剂的原则：变色明显、变色的pH范围小、滴定 终点的pH与指示剂变色范围的pH接近。 3.C[容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，若不漏水，再将容 量瓶正放，旋转活塞180°，再倒置一次看是否漏水，因此进行 容量瓶检漏时，需倒置两次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥 形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达 到滴定终点，B错误：滴定读数时，应单手持特滴定管上端并保 持其自然垂直，C正确，D错误。] 4.B[b点为反应终点，接近b点时，极少量NaOH溶液就会引 起pH突变，A正确；HCl抑制水的电离，随着NaOH溶液加 人，水的电离程度增大，恰好完全反应后再滴加NaOH溶液， 水的电离程度减小，B错误；滴加NaOH溶液30.00mL时，溶 液中c(0H）=0.03×0.1000-0.02×0.1000 0.03+0.02 mol·L-1 -062ml·L,则c(H)=00galL=5X 10-13mol·L1,故溶液的pH=-lgc(H)=13-lg5= 12.3,C正确；指示剂的变色范围应在突变范围内，D正确。] 5.(1)①②④③（或②①④③）。(2)CaC0,+2H+—Ca2++ CO2个+H2O、H++OH—H2O。 (3)250mL;该实验中所需盐酸的总体积为4×25.00mL= 100.00mL,而实验操作过程中需润洗酸式滴定管、赶气泡 等，故配制溶液的体积应大于100mL,应选250mL的容量 瓶。(4)60.0。 [(4)由题表中数据可知，第1次数值偏差太大，舍去，消耗氢 氧化钠溶液的平均体积为12.90+13.10+13.00)mL 3 13.00mL,则碳酸钙消耗HCl的物质的量为0.025L× 0.10mol·L-1-0.013L×0.10mol·L1=0.0012mol, 所以碳酸钙的质量分数为0.0012molX100g·molX 2×0.10g 100%=60.0%。] 综合提能练 1.B[①滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致所记录 的消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，测定结果偏高； ②NaOH溶于水后未冷却立即转移至容量瓶中，冷却后溶液 体积变小，导致NaOH标准溶液的浓度偏大，所用的标准溶 液的体积偏小，测定结果偏低；③装待测液前，锥形瓶内有少 量水，不影响标准溶液的用量，对结果无影响；④酸式滴定管 用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，则所用的标准溶液的体积 偏小，测定结果偏低；⑤滴定终点仰视读数，滴定管的“0”刻 度在上方，导致读数偏大，测定结果偏高。] 2.B[淀粉溶液遇到I2变为蓝色，故淀粉溶液可以作该滴定 过程的指示剂，X为淀粉溶液，A正确；滴定前溶液中含12， 为蓝色，滴定终点时I2完全反应，溶液为无色，故滴定终点 时溶液颜色由蓝色变为无色，B错误；锥形瓶未干燥，不影响 滴定结果，C正确；由反应的离子方程式可知，2Cu+~2~ 2NaSO3,故有n(Cu+)=n(NaS2O3)=0.1000mol·L1 ×V×10-3L=V×10-4mol,该胆矾样品的纯度为 以0K动g·x爱是×m-g公 D正确。] 3.D[据题图可知，T℃时，pH=pOH=6.5时，溶液呈中性， MOH溶液的起始pOH为2.0，即c(OHT)=0.01mol·L, 而MOH的浓度为0.1mol·L1,说明MOH是一元弱碱， 而HC1是一元强酸，二者恰好中和时生成MC1,MCI溶液呈 酸性，pH<6.5,A错误；T℃时有pKw=一lg[c(H)· c(OH)]=pH+p0H=6.5+6.5=13,则a=13-2=11, B错误；由上述分析可知，盐酸滴定MOH溶液恰好中和时 得到MCI溶液，MCI溶液呈酸性，应选择甲基橙作指示剂， C错误；T℃时，0.1mol·L1MOH溶液的pOH为2.0，即 c(OH厂)=10-2mol·L,c(M)≈c(OH厂)，c(MOH)≈ 0.1molL,则K(MOHm=cM):c0H)≈1.0X c(MOH) 10-3,D正确。] 4.(1)①AC。②再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗维形瓶内壁。 (2)①当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液 颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原来的颜 色。②0.1700。 [(1)①滴定实验中，待测液应使用移液管或滴定管量取，A 错误；滴定时应一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误。 ②为使沾在锥形瓶内壁的半滴溶液进入瓶内溶液中，可用洗 瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁。 (2)②依据题表数据，第二次读数误差太大，应舍弃。另外三 次滴定的平均读数为17.00mL:依据离子方程式2MnO4十 5H2O2+6H-2Mn2++8H20+502个可得关系式： 2MnO:~5H2O2,则过氧化氢的浓度c(H2O2) 5cKa0).VKMm02_010o0X.0”×号mlL .5 2V(H2O2) 25.00 =0.1700mol·L1。] 培优突破练 1.C[滴定过程中发生的反应依次为：NaOH十H2R NaHR+H2O、NaOH+NaHR-Na2R+H2O,随着pH增 大，H2R逐渐减少，HR先增大后减小，R逐渐增大，故 I、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2R、HR、R2-的分布分数随pH变化 的曲线。由上述分析可知，HR是一种二元弱酸，A正确； 根据上述分析知，Ⅱ为8(HR)随pH变化的曲线，B正确； 通过a、b两点的坐标，可计算出HzR的Ka= eH2icR）=102,K=cH）= c(H2R) c(HR) 10-6.6,则H2R十R2-三2HR的平衡常数K= c2HR)=cH)·c(HR)·c(HR)_K= eR)·c(H,R=c(R)·c(H,R·c()-Ka 27 10-26 106=10,C错误；第一步滴定恰好完全反应时c(R) 0.0100mol·L1,此时c(H)=√0.0100 <Ka.mol·L1= 1043mol·L1,即pH=4.3,甲基橙的变色范围为3.1~ 4.4,故第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂，D正确。] 第三节盐类的水解 第一课时盐类的水解 基础过关练 1.C[A项为HCl,HCI电离产生H,抑制水的电离，不符合 题意；B项为Fe3+,Fe3+能发生水解，促进水的电离，不符合 题意；C项为C1,C1不发生水解，对水的电离没有影响，符 合题意；D项为CH,COO,CH COO能发生水解，促进水 的电离，不符合题意。] 2.C 3.A[在NH.HSO4溶液中，NH4HSO4完全电离产生 NHt、Ht、SO,H抑制NH丈的水解；0.1mol·L1氨 水中，一水合氨发生部分电离，电离程度较小；在NH4HSO3 溶液中，NH4HSO3完全电离产生NH、HSO,HSO3的 电离程度大于水解程度，抑制NH丈的水解，但相同浓度的 NH,HSO,溶液和NH,HSO3溶液中，HSO?电离产生的 氢离子的浓度远小于NH,HSO4电离产生的氢离子的浓 度，故相同浓度的NH4HSO:溶液和NH4HSO3溶液中， NH HSO3溶液中NH的浓度较小；在NH4CI溶液中， NHCI完全电离产生NH、CI,NH发生水解。由上述 分析可知，题给选项的4种溶液中，氨水中c(NH)最小， NH,HSO4溶液中c(NH)最大。] 4.B[根据Ka(HClO)<Ka(HNO2),可知水解能力：CIO >NO2,则碱性：NaClO溶液>NaNO2溶液，溶液的pH: NaClO溶液>NaNO2溶液，A错误；根据水解能力ClO> NO2,可知溶液中弱酸分子浓度：c(HClO)>c(HNO2), B正确；离子水解能力越强，溶液中水的电离程度越大，则水 的电离程度：NaClO溶液>NaNO2溶液，C错误；离子水解 能力越强，则溶液中该离子浓度越小，即溶液中酸根离子浓 度：c(ClO)<c(NO2),D错误。] 5.(1)酸；Cu2++2H20一2H+Cu(OH)2。 (2)C1;NH4。(3)=;=。 [(3)室温下，0.1mol·L1CH3 COONH4溶液的pH=7, 呈中性，CH3COO的水解程度与NH的水解程度相同； CH3 COONH4溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+ c(OH)=c(NH)十c(H),已知溶液呈中性，则 c(OH)=c(H+),所以c(CH COO-)=c(NH)。] 综合提能练 1.D[AX和BY水溶液的pH都等于7，说明Kb(AOH)= 28 K.(HX),Kb(BOH)=K.(HY),C正确；AY水溶液的pH >7,说明Kb(AOH)>K.(HY),BX水溶液的pH<7,说明 Kb(BOH)<Ka(HX),则碱性：AOH>BOH,酸性：HX> HY,A、B正确；BY是弱酸弱碱盐，其促进水的电离， D错误。] 2.B[A项，HClO能氧化漂白pH试纸，错误；C项，25℃时， 若测得HCIO溶液pH>6,无论是弱酸还是强酸，稀释10倍 后，pH一定小于7，错误；D项，酸的体积未知，故不能根据 消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误。] 3.D[n(H2S04)=1mol·L1X0.05L=0.05mol,H2S04 和Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4 Na2SO4十CO2个+H2O,根据方程式知，二者恰好反应生成 强酸强碱盐Na2SO4,溶液呈中性，则c(H)=c(OH),根 据电荷守恒得c(Na)=2c(SO),A错误；NaHSO4和 Na2CO3反应的化学方程式：2 NaHSO4十Na2CO3 2Na2SO4十H2O+CO2个，根据方程式知，二者恰好反应生 成Na2SO4、H2O、CO2,溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中 性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为NaHSO4中 含有钠离子，所以c(Na)增大，B错误；CaO十H2O Ca(OHD2、Ca(OH)2+NaCO3-CaCO3￥+2NaOH,随 着CO的消耗，CO的水解向左移动，c(HCO3)减小，反 、应生成NaOH,则c(OH)增大，导致溶液中0C号增 大，D正确。] 4.(1)③②①。(2)<。(3)碱；Na2HPO4的水解常数 K。=eH,P0):cOH）=K-=1.0X10 c(HPO K6.2X105≈1.6X 107,K>Ka,即HPO的水解程度大于其电离程度，因 而Na2HPO4溶液显碱性。 [(2)NaH.PO,的水解常数KA=c(H,PO,)·c(OH) c(H2 PO) Km=1.0X10-14 K=7.1X101.4X10-12,Ka>K,即HP0的电 离程度大于其水解程度，因而NaH2PO,溶液的pH<7。] 5.(1)②①③⑧⑦⑥⑤④。(2)a。 (3)①碱；A+H2O一HA十OH厂。②大于. [(1)等浓度物质溶液的pH:碱溶液>盐溶液>酸溶液。等 浓度同类物质溶液的pH的一般规律为碱溶液：二元强碱溶 液>一元强碱溶液>一元弱碱溶液；酸溶液：一元弱酸溶液 >一元强酸溶液>二元强酸溶液；盐溶液：强碱弱酸盐溶液 >强酸强碱盐溶液>强酸弱碱盐溶液。(2)pH=6的盐酸 巾，水电离出的e(0H)=9”l·L1=1X 10-8mol·L1;pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的 c(OH)=1X10-4 109molL1=1×106molL1,故x:y第二课时 A基础过关练 。测试时间：12分钟 1.[知识点1]（经典·海南选择考）在用NaOH溶 液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()。 A.酚酞 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D,碱式滴定管 2.[知识点2]已知常温、常压下，用标准的盐酸滴 定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色 变化的情况是（已知NH,CI溶液呈酸性）()。 A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄 C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由黄变橙 3.[知识点3]（经典·山东等级考）下列做法正确 的是()。 A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.滴人半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可 判定到达滴定终点 C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其 自然垂直 D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 4.[知识点4]常温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1盐酸过 程中的pH变化如图所示（已知lg5≈0.7）。下 列说法错误的是( 1外 10 酚酞 6以 b版应终点 突变范围 4甲基橙人 04 10203040 V[NaOH(aq)]/mL A.接近b点时，加入极少量NaOH溶液就会引 起pH突变 B.滴定过程中，水的电离程度不断减小 C.滴加NaOH溶液30.00mL时，pH=12.3 D.选指示剂时，其变色范围应在突变范围之间 5.[重难点2]某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定 其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他 成分不与盐酸、氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol·L1的稀盐酸和0.10mol·L1 第三章水溶液中的离子反应与平衡锥 俊碱中和滴定 的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL 蒸馏水； ③用0.l0mol·L1NaOH溶液中和过量稀盐 酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol·L1稀盐酸溶解 碳酸钙。 (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 (3)该测定实验共进行4次。实验室现有50L、 100mL、250mL、500mL4种规格的容量 瓶，则配制盐酸选用的容量瓶的规格为 ,理由是 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体 积如下： 测定次数 第1次第2次第3次第4次 V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.9013.10 13.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中 碳酸钙的质量分数为 %(保留三位 有效数字)。 B综合提能练 ●测试时间：20分钟 1.[重难点1]配制0.1000mol·L1氢氧化钠标 准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作会 引起测定结果偏高的是()。 ①滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ②在配制氢氧化钠溶液时，将称量好的NaOH 固体溶于水后立即移入容量瓶，然后将洗涤烧杯 的液体注入容量瓶，加蒸馏水至刻度线定容 ③装待测液前，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ⑤滴定终点仰视读数 A.①②④B.①⑤C.②③⑤D.②③④ 2.[重难点2]为了测定胆矾(CuS04·5H2O)的纯 度，进行如下实验：将wg胆矾样品置于100mL 45 潮重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 烧杯中，加入少量稀硫酸及蒸馏水，使样品溶解， 转入250mL容量瓶中，加蒸馏水至与刻度线相 切，摇匀。移取25.00mL上述所配溶液置于 250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及足量K灯溶 液，充分反应，滴入2滴X,用0.1000mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准液 VmL。已知：2Cu2++4I=2CulV+l2,12+ 2S2O?—2I+S4O号。下列叙述错误的是 ()。 A.X为淀粉溶液 B.滴定终点溶液颜色由无色变为蓝色 C.若锥形瓶未干燥，不影响测定结果 D.该胆矾样品的纯度为 4 3.已知pOH=-lgc(OH);MCI溶液呈酸性。 T℃时，向一定体积0.1mol·L-1MOH溶液 中滴加0.1mol·L1盐酸，溶液pH、pOH随滴 入盐酸体积的变化如图所示(X代表H+或 OH),下列说法正确的是( )。 pH pOH 6.5 2.0外-- 0 25.00V(盐酸)/mL A.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液的pH= 6.5 B.a=12 C.盐酸滴定MOH溶液的实验中选择酚酞作指 示剂比选甲基橙误差更小 D.T℃时，MOH的电离平衡常数Kb(MOH) 约为1.0×10-3 4.请回答下列问题。 (1)(经典·淅江1月选考)为了测定K2Cr2O, 产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。 ①下列有关滴定的操作，不正确的是 A.用量简量取25.00mL待测液转移至锥形 瓶中 B.滴定时要适当控制滴定速度 C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的 变化 46 RJ D.平行滴定时，要重新装液并调节液面至 “0”刻度或“0”刻度以下 ②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测 定的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使 半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶 液沾落， (请在横线上 补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 (2)某同学用0.1000mol·L1的酸性KMnO4 标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反 应原理为2MnO4+5H2O2+6H+ 2Mn2++8H20+5O2个。 ①到达滴定终点时的现象为 ②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶 中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO, 标准溶液的体积如表所示，则试样中过氧化 氢的浓度为 molL1。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/mL 17.04 18.00 17.00 16.96 C培优突破练 测试时间：5分钟 1.常温下，用0.0200mol·L1NaOH溶液滴定 20.00mL0.0200mol·L1H2R溶液，溶液中含 R微粒的分布分数6(X)随pH变化的曲线如图所 示[已知6(X)= c(X) (H,R)+c(HR)+c(R)]。 下列说法错误的是（忽略溶液混合引起的体积变 化)( )。 Ⅲ b(0.5,6.6) 6 a(0.5,2.6) 00.20.40.60.81.0x) A.H2R是一种二元弱酸 B.Ⅱ是6(HR)随pH变化的曲线 C.H2R十R2-=2HR的平衡常数K=104 D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂