3 第2节 第1课时 水的电离溶液的酸碱性与pH-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

培优突破练 1.A[①1L0.01mol·L1的蔗糖溶液中，蔗糖的物质的量 为1L×0.01mol·L1=0.01mol;②1L0.01mol·L-1 的NaHSO4溶液中，溶质含有离子的总物质的量为1L× 0.01mol·L1×3=0.03mol;③1L0.01mol·L-1的NaCl溶 液中，溶质含有离子的总物质的量为1L×0.01mol·L1×2= 0.02mol;④醋酸溶液中存在电离平衡，则1L0.01mol·L- 的醋酸溶液中，溶质含有离子和分子的总物质的量大于 0.01mol,小于0.02mol。故凝個点由低到高依次是②③④①， A正确。] ,GK-1.0时，学(1n)」 2由题中图像可知，当”(HA c(Hn-3.0,在同 一体系中，初始时c,(HA)=co(n),设co(In)=x, c平(Hn)=y,可得“三段式”： In HAA+HIn c始/(mol·L1) 元 0 0 △c/(mol·L-1) y y y y c平/(mol·L-1) x-y x-y y K.(Hln)=学(H)·cg(n) c平(HIn) =3.0c￥(H+),因此有 c平(Ht)=K.(Hn) =3.6×10-20 mol·L1=1.2× 3.0 3.0 10”mol·L1,而K,(HA)=学H)·c年(A)c学(A) c平(HA) c平(HA) 六，-因比K(H0=1L2 3.0 4.0×10-21 第二节水的电离和溶液的pH 第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH 基础过关练 1.D[加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如加入氯化 钠对水的电离平衡没有影响，A错误；水的电离不需要通电， 但电解需要通电，B错误；升高温度可使水中的c(H)和 c(OH)同时增大，C错误；Na与水反应的实质是Na与水 电离产生的H+反应，故Na消耗H十，水的电离平衡正向移 动，促进水的电离，D正确。] 2.B[在常温下pH为7的溶液呈中性，其他温度下，pH为7 的溶液呈酸性或碱性，A不符合题意；根据c()·c(OH厂) =K.可知，c(H)为√Kmol·L1的溶液中c(H+)= c(OH),故一定呈中性，B符合题意；未指明酸、碱的类型 及其相应的物质的量，无法判断溶液的酸碱性，C不符合题 意；非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，如氨气溶于 水所得的溶液呈碱性，D不符合题意。] 3.C[Fe3+是有色离子，且Fe3+、SCN厂会发生反应，不能大量 共存，A不符合题意；遇酚酞变红的溶液呈碱性，HCO3会 和OH厂反应，不能大量共存，B不符合题意；NaOH溶液中， CO3、K+、NO3、SO、Na、OH之间相互不反应，可以 大量共存，C符合题意；常温下，由水电离出的c()三 1.0X1018mol·L1的溶液可能呈酸性或碱性，碱性溶液 、酸性溶液或碱性溶液物会抑制水的电高 中Fe+、AI3+不能大量共存，酸性溶液中Fe2+、NO?会发生 氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意。] 4.C[A项，pH=0的NaHSO4溶液中c(H)=1mol·L1; B项，0.04mol·L1硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)= 0.08mol·L1;C项，pH=3的醋酸溶液中，c(H+)= 0.001mol·L1;D项，0.5mol·L1盐酸中c(H+)= c(HCl)=0.5mol·L1,则氢离子浓度最小的是pH=3的 醋酸溶液。] 5.C[pH试纸直接浸入待测液中，会污染溶液，A错误；新制 氯水有强氧化性，pH试纸会被漂白，应用pH计测定新制氯 水的pH,B错误；测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、 洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH 试纸上，显色后，立即与标准比色卡对照，C正确；湿润的pH 试纸测定溶液的pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测定 氯化钠溶液的pH,测定结果不变，D错误。] 6.(1)ABD。(2)101;0.01。(3)不能；加入盐酸后，水的 电离平衡左移，体系中c(H)≠c(OH)。 [(1)由题图可知，T1时纯水电离出的c(H)=10?mol·L, 若某溶液中水电离出的c(H)=1×10-1mol·L1,即水 的电离被抑制，则该溶液可能为NaOH溶液、氨水、稀硝酸 等，氯化钠不会抑制水的电离，ABD正确。 (2)T2时，Km=10-8,若某盐酸中c(H)=1×102mol·L1, 10-13 则溶液中c(OH)=1X10molL1=10"molL, 溶液中的氢氧根离子全由水电离产生，故由水电离产生 的c(H)=c(OH)=10-1mol·L1;T2时，c(H+)= 10-1mdl·L1的NaOH溶液中，c(OH)= 1013 1X10imol·L1 =0.01mol·L1,则NaOH溶液的浓度为0.01mol·L1。 (3)向水中加入盐酸，c(H)增大，水的电离平衡左移， c(OH)减小，c(H)≠c(OH厂)，体系不会沿A点→B点→ C点变化。] 综合提能练 1.D[温度不变，Km不变，A不符合题意；根据K。= eH2品，推出--黔诚木B.c c(HA) 不符合题意；加水稀释时HA的电离程度增大，但是c(H) 减小，由Kw不变可知c(OH)增大，D符合题意。] 25 2.B[对题目的分析如下图所示。] 由题可知，该曲线表示某温度下水中氨离子浓度和氨囊根 离子浓度的关系，b点在曲线上，待合K=c(H)·c(OH), A正确：b,点所处温度下K=1×10,0.1mol·LKOH溶液 中c(0H)=1×10mol·L,故c(H)=1×10-mol·L 则溶液的pH=12,D正确 升高温度，水的电离平衡正问移动、 c(H)、c(OH)均增大，则pH、pOH 6.5 均减小，且二者相等，故升高温度，可 从b,点变为a点，C正确 06.5 pH 由图可知，ā点c(OH)=c(H),水的电离未受到抑制，B错误 3.A[1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1mol·L1× 1L×VA mol1=0.1NA,A正确；没有说明NH所处状 况，且一水合氨在溶液中部分电离，无法计算2.24LNH3 溶于水所得溶液中NH3·H2O的数目，B错误；未说明溶液 的体积，无法计算pH=9的溶液中水电离出的氢离子数目， 且pH=9的溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，C错误； HC1是强酸，在溶液中完全电离，盐酸中不存在HC1分子， D错误。] 4.B[重水是极弱的电解质，存在电离平衡D20一D十 OD,将金属Na加入重水中，钠与重水电离出的D反应生 成D2,促进重水的电离，电离程度增大，A错误；重水的离子 积Kw=1.6×10-5,则c(D)=c(OD)=4×10-8mol·L1, pD=一lgc(D+)=8-2lg2,B正确；1L含0.02 mol DC1的 重水溶液，c(D)=0.02mol·L1,pD=一lgc(D)=2-lg2, C错误；在100mL0.2mol·L1的DCl重水溶液中加入 100mL0.4mol·L1NaOD的重水溶液，NaOD过量，充分反应 c(OD)=0.1 LX0.4 mol.L1-0.1 LX0.2 mol.L 0.1L+0.1L =0.1mol·L1,c(D)= Kw_1.6×1015 c(OD)0.1 mol·L-1 =1.6×10-14mol·L1,pD=14-lg1.6,D错误。] 5.(1)1×10-12;>。(2)4;1×10-7。(3)①中。②Ba2++ OH+H++SO-BaSO4Y+H2O。③11。 [(1)Km=c(H)·c(OH)=10x·10y=10-+”,根据 题图可知当x=12时，c(OH)=1mol·L1,当y=12时， c(H)=1mol·L1,故Km=1×10-12;根据温度越高，水 的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T℃>25℃。 (2)在此条件下，pH=6时溶液呈中性。根据题表中实验① 的数据可得c(OH)=104mol·L1,根据题表中实验③ 的数据有22.00×10-3L×10-4mol·L1=22.00×10-3L× 10-amol·L1,可得a=4;实验②中所得溶液的pH=7, Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由水电离产生的c(OH厂)= 1×107mol·L1。(3)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供 的OH与NaHSO4提供的H的物质的量相等，混合后溶 液呈中性。②按乙方式混合时，反应前n(Ba+)=10-3mol, n(OH)=2×103mol,n(H+)=n(SO2)=103mol,实 26 际反应的Ba+、OH、H、SO均为l0-3mol,故反应的 离子方程式为Ba2++OH十Ht十SO?-BaSO↓+ H2O。③按甲方式混合时，OH厂过量，反应后溶液中 C(OH )-01molLX2X10X10L-01mol1x5X10L (10+5)×10-8L =0.1mol·L1,c(H)=101mol·L1,溶液的pH= 11] 误区防错 混合溶液呈碱性的pH计算 当碱溶液与碱溶液混合或酸溶液与碱溶液混合后溶液 呈碱性时，一定要依据c(OH厂)列式，不可直接由c(H)列 式计算。例如，pH=a和pH=b的两种碱溶液等体积混 合，c(H+)≠10“+10 -mol·L1,应当是c(OH)= 2 10-a4-）+10-a4- K 2 -mol·L1→c(Ht) c(OH)→pH= -lgc(H)。 培优突破练 1.A[由题图可知，25℃时，1mol·L1甲胺溶液的pOH为 1.69,则甲胺的电离常数为101X101 =1038,1mol·L1 1 硼酸溶液的pOH为9.38，则硼酸的电离常数为 10-462X10462 =1024,所以甲胺的电离常数大于硼酸 的。甲胺的电离方程式为CH3NH2十H2O=CH3NH十 OH,A正确。由上述分析知，B错误。1mol·L1甲胺溶液 中c(0H)=100mP,c()水=0简molL1 =10-121mol·L1;1mol·L1硼酸溶液中c(H)水= c(0H)=109.8mol·L1,所以等浓度时甲胺溶液中水的 电离程度较小，C错误。1mol·L1甲胺溶液和1mol·L1 硼酸溶液稀释相同倍数所得溶液浓度相等，又甲胺的电离常 数大于硼酸的，所以Q点溶液中阴、阳离子总浓度大于P点 的，D错误。] 第二课时酸碱中和滴定 基甜过关练 1.B 2.D[已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水，达到滴定 终点时溶质为NH,CL,溶液呈酸性，因此适宜选用的指示剂 为甲基橙，甲基橙变色范围为3.1~4.4，氨水使甲基橙呈黄 色，滴定终点时颜色变化的情况是由黄变橙，D符合题意。] 归纳总结 选择指示剂的原则：变色明显、变色的pH范围小、滴定 终点的pH与指示剂变色范围的pH接近。 3.C[容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，若不漏水，再将容第二节 水的电 第一课时水的电离 A基础过关练 。测试时间：10分钟 1.[知识点1]下列关于水的说法正确的是( ）。 A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 B.水的电离和电解都需要通电 C.水中的c(H)和c(OH)不可能同时增大 D.向水中加入金属钠，能促进水的电离 2.[知识点2]下列溶液一定呈中性的是()。 ApH为7的溶液 B.c(H)为Kw mol·L1的溶液 C.由酸碱中和反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 3.[重难点1]下列各离子组在指定的溶液中能够 大量共存的是()。 A.无色溶液中：Fe3+、K+、SCN、CI B.遇酚酞变红的溶液中：K+、HCO3、SO、CI C.常温下，c(H+)为l01mol·L1的NaOH 溶液中：CO号、K+、NO3、SO D.常温下，由水电离出的c(H+)=1.0× 1018mol·L1的溶液中：Fe2+、A13+、C1、 NO 4.[重难点2]常温下，下列溶液中氢离子浓度最小 的是()。 A.pH=0的NaHSO4溶液 B.0.04mol·L1的硫酸 C.pH=3的醋酸溶液 D.0.5mol·L-1的盐酸 5.[知识点2]用pH试纸测定某溶液的pH,下列 说法正确的是()。 A.将pH试纸浸入溶液中，观察其颜色变化并 与标准比色卡对照 B.用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试 纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH试纸上，测量的pH一定偏低 第三章水溶液中的离子反应与平衡 离和溶液的pH 溶液的酸碱性与pH 6.[知识点1，重难点1]已知水的电离平衡曲线如 图所示。回答下列问题。 105 10-7 10-7106.5 c(H)/(mol·L-) (1)T1时若某溶液中水电离出的c(H+)=1× l0-11mol·L-1,则该溶液可能为 (填序号)。 A.NaOH溶液 B.氨水 C.氯化钠溶液 D.稀硝酸 (2)T2时，若某盐酸中c()=102mol·L1,则 由水电离产生的c(H)= mol.L-; c(H+)=l011mol·L1的NaOH溶液的 浓度为 mol·L-1。 (3)T1时向水中逐渐滴入盐酸， (填 “能”或“不能”)使体系沿A点→B点→C点 发生变化，原因是 B综合提能练 ●测试时间：15分钟 1.[知识点1门一定温度下，用水稀释0.1mol·L1 的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一 定增大的是()。 A.K。Bc(H) C.c(HA) K c(A) D.c(OH) 2.[知识点1，重难点1](2025·浙江师大附中高二 期中)某温度下，水中c(H+)与c(OH)的关系 如图所示。已知pOH=一lgc(OH)、pH= 一lgc(H+)。下列说法不正确的是()。 6.5 6.5 H A.曲线上b点符合c(H+)·c(OH厂)=Kw B.a点水的电离受到抑制 43 铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 C.升高温度，可从b点变为a点 D.b点所处温度下，0.1mol·L1KOH溶液的 pH=12 3.[重难点1、2]NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是()。 A.1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA B.2.24LNH3溶于水，溶液中NH3·H2O的 数目为0.1NA C.若某溶液的pH=9,则由水电离出的H+数目 为10-5NA D.1L1mol·L-1HCI溶液中，HC1分子的数 目为NA 4.[重难点2]“火星上‘找’到水的影子”曾被《科 学》杂志评为十大科技突破之一。某温度下，重 水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15,可以用与 pH一样的定义来规定pD=一lgc(D+)。下列 说法正确的是()。 A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水 中，重水的电离程度不受影响 B.该温度下，纯重水的pD=8-2g2 C.该温度下，1L含0.02 mol DC1的重水溶液， 其pD=2 D.该温度下，在100mL0.2mol·L-1的DCl 重水溶液中，加入100mL0.4mol·L1 NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD= 13(忽略溶液体积的变化) 5.[重难点1]某温度(T℃)下的溶液中，c(H+)= 10xmol·L-1,c(0H)=10ymol·L-1, x与y的关系如图所示，请回答下列问题： 12 12x (1)此温度下，水的离子积Kw为 ,则该 温度T℃ (填“>”“<”或“=”) 25℃。 (2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加人 pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如 表所示： 44 RJ Ba(OH)2溶液的 盐酸的 实验序号 体积/mL 体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 a= ,实验②中由水电离产生的 c(OH)= mol·L-1。 (3)在此温度下，将0.1mol·L1的NaHSO4 溶液与0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液按 下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 0.1mol·L-1Ba(OH)2 10 10 10 10 溶液体积/mL 0.1mol·L-1NaH04 ,5 10 15 品 溶液体积/mL ①按丁方式混合后，所得溶液显 (填 “酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合反应的离子方程式： ③按甲方式混合后所得溶液的pH为 C培优突破练 。测试时间：5分钟 1.[知识点1，重难点1]已知：甲胺(CH3NH2)、硼 酸(HBO3)分别为一元弱碱和一元弱酸。25℃ 时，将10mL浓度均为1mol·L1的CHNH2、 HBO3溶液分别加水稀释，pOH随lgV的变化 如图所示[V(单位：mL)是溶液体积，pOH= 一lgc(OH)]。下列说法正确的是()。 M(1,9.38) P(4,p) 1Q(4,q) 1.69N(1,1.69) 4 lgv A.甲胺的电离方程式为CHNH2+H2O一 CH3 NH +OH B.K(CH2 NH2)<K (HaBO) C.水的电离程度：N>M D.溶液中的阴、阳离子总浓度：Q<P