3 第1节 电离平衡-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

第三章 水溶液中 第一节 A基础过关练 。测试时间：15分钟 1.[知识点1](2025·河北石家庄高二期中)下列 物质的分类正确的是( )。 选项纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 胆矾 苛性钠 碳酸 氨气 B 液氯 氯化钾 硫酸钡 二氧化碳 冰醋酸 硫酸钡 氟化氢 氯化银 D 稀盐酸 硫酸 醋酸 氯气 2.[重难点1](2025·广西部分学校高二期中)下 列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ()。 A.H,PO3H+PO B.H2 SO,-2H++SO C.NaHSO3-Na++H++SO D.CH:COOH+H2O=CH;COO-+H,O+ 3.[知识点2]常温下0.1mol·L1醋酸溶液中存 在电离平衡：CH,COOH=H++CH COO, 下列叙述不正确的是()。 A.溶液加水稀释或加热均可使CH3COO的物 质的量增大 B.溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡正向移动， 电离程度减小 C.通入少量HCI气体，电离平衡逆向移动， c(CH3COO)减小 D.加水稀释后，溶液中n(CH3COOH)和 n(CH COO)均增大 4.[知识点3]下列关于电离常数的说法正确的是 ()。 A.K.大的酸溶液中的c(H)一定比K。小的 酸溶液中的c(H)大 B.CH COOH的电离常数表达式为K。= c(CH COOH) c(H+)·c(CH3COO-) 40 的离子反应与平衡 电离平衡 C.向CH COOH溶液中加人少量CH,COONa 固体，CH COOH的电离常数减小 D.电离常数只与温度有关，与浓度无关 5.[知识点1，重难点1]电解质、强电解质、弱电解 质等概念是学习电解质溶液理论的基础。回答 下列问题。 I.有下列物质：A.固态氯化钠B.干冰C.液 氨D.铜E.硫酸钡晶体F.甲烷G.五氧 化二磷H稀硫酸I熔融的硝酸钾J.石墨 K.酒精L.胆矾溶液M.氢氧化铜N.氢氧 化钙O.盐酸 (1)上述物质中属于强电解质且能导电的是 (填序号，下同)。 (2)上述物质中属于电解质的是 (3)上述物质中属于非电解质的是 Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (4)HC1O: (5)Fe(OH)3: (6)NaHSO,: Ⅲ.向两份完全相同的Ba(OH)2溶液中分别滴 加浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能 力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。 ① ② 滴入溶液的体积 (7)图中①②分别代表滴加哪种溶液的变化曲 线：① ,② 6.[知识点2、3]硫化氢是一种剧毒气体，易溶于水 形成酸性溶液。已知：常温下，K(H2S)=1.1× 10-7,K(H2S)=1.3X1013;K.(HCN)=6.2× 10-1"。回答下列问题。 (1)写出H2S的第二步电离方程式： (2)向0.1mol·L1H2S溶液中加入等浓度的 H2SO4溶液时，电离平衡 （填“正 向”或“逆向”)移动，混合溶液中c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)下列事实中能证明H,S的酸性强于HCN的 是 (填序号)。 A.相同温度下，Ka,(H2S)>K.(HCN) B.H2S溶液能使紫色石蕊试液变红 C.等体积、等浓度的H2S溶液和HCN溶液 分别与等浓度的NaOH溶液反应，H2S 溶液消耗的NaOH溶液的体积更大 D.常温下，将H2S气体通入NaCN溶液中， 有HCN生成 (4)下列反应不能发生的是 (填序号)。 a.S2+H+-HS b.HS+Ht—H2S c.CN+H2S-HS+HCN d.2HCN+S2-H2 S++2CN B综合提能练 。测试时间：20分钟 1.[重难点2、3](2025·湖南三湘联盟高二期中) 现代医学证明痛风的病因与关节滑液中形成的 尿酸钠(NaUr)晶体有关，在寒冷季节尤其易诱 发关节疼痛。主要原理为： ①HUr(尿酸)==H++UrK。=4.0X10-6 (25℃) ②Na+(ag)+Ur(aq)=NaUr(s)△H<0 下列叙述正确的是()。 A.寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿 酸钠晶体的溶解度增大 B.升高温度会使尿酸的电离平衡逆向移动 C.若患者长期摄入过多食盐，会加剧痛风 D.已知25℃时醋酸的K。为1.75×10-5，则尿 酸比醋酸的酸性强 2.[知识点2、3，重难点2]硼酸(HBO3)在水溶液中 的电离方程式为HBO3+H2O一一[B(OH)4] +H。已知常温下，K.(H3B03)=5X10-10 K.(CH COOH)=1.75×10-5。下列说法错误 的是()。 ,第三章水溶液中的离子反应与平衡锥 A.H3BO3为一元弱酸 B.常温下，0.02mol·L1HBO3溶液的c(H) =1×10-5.5mol·L-1 C,向Na[B(OH)4]溶液中加入醋酸发生反应： Na[B(OH)]+CH,COOH -H3 BO3+ CH3 COONa+H2O D.常温下，向硼酸溶液中通入少量HCI气体，溶 孩中，)变小 3.[突破点1取20mLH浓度为1.0×103mol·L1 的CH COOH溶液，加入0.2mol·L1氨水， 测得溶液的导电能力随加入氨水的体积的变化 如图所示，则加入氨水前CH COOH的电离度 为( 0 5 1015 V(氨水)/mL A.0.5% B.1.5% C.0.1%D.1.0% 4.[知识点3]已知部分弱酸的电离常数如表，下列 叙述不正确的是( ）。 弱酸 H2C03 HCIO HF 电离平衡K=4.3×107 K。=2.98X K,=3.6× 常数(25℃)K=5.6×10-1108 10-4 A.氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应： HF+NaClO-HCIO++NaF B.物质的量浓度相同的四种溶液：①HF ②H2CO3③HClO④NaHCO3,c(H+)的 顺序为①>②>③>④ C.Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应 D.少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应： CO2+H2O++CIO -HCO3+HCIO 5.[知识点3]二元弱酸H2X的电离过程是吸热过 程，某温度下，其电离常数Ka=2.5×104、K =2×10-8。下列说法不正确的是()。 A.升高温度后，K、K均增大 B.向H2X溶液中加人少量KOH固体，恢复至 室温，c(H+)减小 41 潮重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 C.该温度下0.1mol·L1的HX溶液中c(H) ≈5×10-3mol·L-1 D向山X溶液中加水稀释过程中，减小 6.[重难点2]根据要求回答下列问题。 (1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O→ NH十OH。若要增大NH的浓度而不 增大OH厂的浓度，可采取的措施是 (填序号)。 a.适当升高温度b.加入NHC1固体 c.通入NH d.加入少量浓盐酸 (2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和 盐酸两种溶液。 ①加入适量醋酸钠晶体后，醋酸中c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 盐酸中c(H) ②加水稀释10倍后，溶液中c(H):醋酸 (填“>”“<”或“=”)盐酸。 ③加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所 需NaOH溶液的体积：醋酸 (填 “>”“<”或“=”)盐酸。 ④使溶液温度都升高20℃，溶液中c(H+): 醋酸 (填“>”“<”或“=”)盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢 气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的 是 (填序号)（①表示盐酸，②表示 醋酸)。 ① ① ② ① d (3)将0.1mol·L1醋酸加水稀释，下列有关稀 释后醋酸的说法，正确的是 (填 序号)。 a.电离程度增大 42 RJ b.溶液中离子总数增多 c.溶液导电性增强 d.溶液中CH COOH分子增多 C培优突破练 。测试时间：8分钟 1.[知识点1]在稀溶液中，单位体积内溶质粒子 (分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。 下列浓度均为0.01mol·L1的溶液，凝固点由 低到高依次是( )。 ①蔗糖溶液②NaHSO4溶液 ③NaCI溶液④醋酸溶液 A.②③④① B.②④③① C.③②④① D.②③①④ 2.[知识点2，突破点1](2024·广东选择考)在非 水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价 值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定 了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶 剂中的Ka。 a.选择合适的指示剂HIn,Ka(Hn)=3.6X 10-20;其钾盐为KIn. b.向KIn溶液中加入HX,发生反应：In-十HX 一X十HIn。KIn起始的物质的量为 no(KIn),加入HX的物质的量为n(HX),平 衡时，测得C平In) cz(HIn 随n(HX no(KIn) 的变化曲线 如图 5.0 4.0 且o HA 2.0 1.0 0.0 0.6 1.0 .4 1.8 n(HX) n (KIn) 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全 电离。 计算K.(HA)(写出计算过程，结果保留两位有 效数字)。合(EG)a=(EG)生-(EG可得，(EG)生(EG)型 v(DEG) -9,则v(EG)生：(DBG》a=11:1e正确；远择适当催 化剂可以提高主反应的选择性，从而提高乙二醇的最终产 率，d正确。(2)①由题目信息知，该反应为气体分子数减 小的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，则α增 大，故L1、L2、L3分别代表a=0.6、0.5、0.4的曲线。②由 题图可知，压强相等时，温度越高则对应的平衡转化率α越 小，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H<0。③M、 N两点对应平衡转化率相等，则平衡时各组分物质的量分 数均相等，故K,(MD=Kz(N);D点对应的平衡转化率为 0.5,根据题给信息知，该反应按化学计量比进料，设起始加 入2 mol CO、3molH2,列“三段式”： 2 CO(g)+3 H2(g)HOCH2 CH2 OH(g) 起始量/mol 2 3 0 转化量/mol 1 1.5 0.5 平衡量/mol 1 1.5 0.5 1 1 平衡时x(CO)=分z(H)=2z(H0CH,CH,0HD= 1 百，则D点对应体系的K 1 =12。④设 3 1 在该条件下，起始时加人m mol CO和3molH2,a(H2)= 0.75,则H2转化了2.25mol,由此列“三段式”： 2CO(g)+3H2(g)HOCH2 CH2 OH(g) 起始量/mol 今 3 0 转化量/mol 1.5 2.25 0.75 平衡量/mol m-1.50.75 0.75 平衡时，x(C0)=m-1.5 x(H)=Q75 x(HOCH2CH2OH) m m 0.75 =075,则K。= m po m 3 MPa= m-1.5。 ×0.75 m Po m po x 0.75 m-1.5 2Ma4。] m po 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡 基础过关练 1.A[胆矾为纯净物，苛性钠是NaOH,NaOH是强碱，属于 强电解质，碳酸是弱酸，属于弱电解质，氨气属于非电解质， A正确；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，是强 电解质，B错误；氯化银在熔融状态下能导电，是电解质， C错误；稀盐酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不 是非电解质，D错误。] 、不是电解质的物质不一定是非电解质 2.D[磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步电离为主： H3PO4=H十H2PO,A错误；硫酸为强电解质，完全 电离：H2SO4一2H+十SO,B错误；NaHSO3为强电解 质，但HSO?为弱酸的酸式酸根离子，不可拆：NaHSO 一Na+十HSO?,C错误；醋酸为弱电解质，部分电离产生 H3O和CH COO,电离方程式正确，D正确。] 3.D[加水稀释或加热均可使醋酸的电离平衡正向移动，则 0.1mol·L1 CH,COOH溶液加水稀释或加热均可使 CH.COO的物质的量增大，A正确；向0.1mol·L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡正向移动，但 c(CH COOH)增大程度更大，导致CH3COOH的电离程度 减小，B正确；通人少量HC1气体，导致溶液中的c(H+)增 大，抑制醋酸电离，电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小， C正确；0.1mol·L1 CH COOH溶液加水稀释后，电离平衡 正向移动，溶液中CH COO增多，CH COOH减少，D错误。] 易错警示 外界条件对电离平衡影响的四个“不一定” (1)加水稀释时，溶液中离子的浓度不一定都减小。如 稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，c(OH)增大。 (2)电离平衡右移，电离程度不一定增大。如增大弱电 解质的浓度，电离平衡向右移动，但弱电解质的电离程度 减小。 (3)电离平衡右移，弱电解质分子的浓度不一定减小。 如对于CH3COOH三CHa COO十H,平衡后，加入冰 醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理 知，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 (4)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。如向 CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引 起平衡右移，但c(H十)都比原平衡时要小。 4.D[酸溶液中的c(H)既与酸的电离常数有关，也与酸溶 液的浓度有关，A错误；CH3COOH的电离常数表达式为 K.=(H).c(CH,COO-) c(CH COOH) ,B错误；向CH COOH溶液 中加入少量CH3 COONa固体，CH3COOH的电离平衡向左 移动，但温度不变，电离常数不变，C错误。] 5.I.(1)I。(2)AEIMN。(3)BCFGK。 Ⅱ.(4)HCIO=Ht+CIO。 (5)Fe(OH)3=Fe3++3OH。 (6)NaHSO,-Na++H++SO. Ⅲ.(7)H2SO溶液；NaHSO4溶液。 6.(1)HS=H++S2-。 (2)逆向；增大。(3)AD。(4)d. [(2)向0.1mol·L1H2S溶液中加人等浓度的H2SO4溶 23 液时，c(H)增大，电离平衡逆向移动。(3)相同温度下， K(H2S)>K.(HCN),说明酸性：H2S>HCN,A正确； H2S溶液能使紫色石蕊试液变红，说明H2S溶液显酸性，但 不能比较H2S与HCN的酸性强弱，B错误；等体积、等浓度 的H2S溶液和HCN溶液分别与等浓度的NaOH溶液反 应，H2S溶液消耗的NaOH溶液的体积更大，是因为H2S 为二元酸，不能比较H2S和HCN的酸性强弱，C错误；常温 下，将H2S气体通入NaCN溶液中，有HCN生成，说明酸 性：H2S>HCN,D正确。(4)因为酸性：H2S>HCN> HS,故S2-与HCN反应生成HS,不会生成H2S,即d项 反应不能发生。] 综合提能练 1.C[由已知②可知，温度降低，②平衡正向移动，尿酸钠晶体 的溶解度减小，A错误；尿酸的电离过程吸热，升高温度，其 、大部分围体的溶解度随温度的降低而减小 电离平衡正向移动，B错误；饮食中摄人过多食盐，会增大 Na的浓度，使得反应②平衡正向移动，NaUr晶体的量增 多，痛风病情加重，C正确；25℃下醋酸的K。大于尿酸，则 尿酸的酸性更弱，D错误。] 2.D[根据题意可知H3BO3只存在一步电离，且电离不 完全，所以HBO3为一元弱酸，A正确；设0.02mol·L-1 电斋方程式用的是可逆号 HBO3溶液中c(H)=xmol·L1,则[B(OH)4]的浓 度可近似认为等于xm0l·L1,则有K,(HB0)=0.2 5×10-10,解得x=1×105.5,B正确；已知K.(CH COOH) >K。(HBO3),则酸性：CH,COOH>HBO,向 NaB(OH)4]溶液中加入醋酸发生反应生成H3BO3和醋酸 钠，发生反应的化学方程式为Na[B(OH).]+CH,COOH 一H3BO3+CH3 COONa十H2O,C正确；硼酸(HBO3)在 水溶液中的电离方程式为HBO3+H2O=→[B(OH)4]+ H十，常温下，向硼酸溶液中通入少量HCI气体，c(H)增 大，硼酸的电离平衡逆向移动，c[B(OH)4]厂}减小，溶液中 c(H)K (H3BO) c(H,BO)c(B(OHD户变大，D错误。] 3.D[根据题图可知，当加入氨水的体积为10mL时，溶液的 导电能力最强，说明此时氨水恰好与醋酸完全反应，故 (CH.Co0D-Q.2mol:X0.01L=0.1mol·L1,而起 0.02L 始时c(H)=1.0×103mol·L1,故加人氨水前CH COOH n(H+) c(H+) 的电离度为，m(C,000师×100%-c(CH,C00师X100% =1.0×10-3molL-1 ×100%=1.0%,D正确。] 0.1mol·L 4.C[酸性：HF>HClO,则氢氟酸与NaClO溶液混合能够发 24 生反应生成HClO和NaF,该反应方程式为HF十NaC1O 一HCIO+NaF,A正确；酸性：HF>H2CO3>HCIO> HCO,浓度相同时c(H)由大到小的顺序为①>②> ③>④，B正确；由于酸性：HClO>HCO5,所以Na2CO3溶 液能够与次氯酸发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，C错 误；酸性：H2CO3>HClO>HCO3,少量CO2通人NaClO 溶液中，反应生成碳酸氢钠和HC1O,该反应的离子方程式 为CO2+H2O+CIO-=HCO3+HClO,D正确。] 5.D[二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡 正向移动，Ka、K,均增大，A正确；二元弱酸H2X以第一 步电离为主，存在电离平衡：H2X一HX十H+,加人少量 KOH固体，H被中和，平衡向右移动，恢复至室温时， c(H)减小，B正确：K-cK）=2.5X10, c(H2X) 二元弱酸H2X以第一步电离为主，忽略HX的电离，则有 c(HX)≈c(H+),c(H2X)≈0.1mol·L1,所以c(H+)≈ w√2.5×10-4×0.1mol·L=5×103mol·L1,C正确； 加水稀释的过程中，H2X的电离程度增大，n(H2X)减小， a)增大，则3指大.D错误.] 6.(1)bd。(2)①减小；减小。②>。③>。④>。⑤c。 (3)ab。 [(1)a项，升高温度，平衡正向移动，c(NH)和c(OH)均 增大；b项，加入NH4Cl固体，c(NH4)增大，平衡逆向移动， c(OH)减小；c项，通人NH3,c(NH3·H2O)增大，平衡正 向移动，c(NH)和c(OH厂)均增大；d项，加人少量浓盐酸， c(OH)减小，平衡正向移动，c(NH)增大。(2)①加入适 量CH3 COONa晶体，CH3COOH溶液中的电离平衡逆向移 动，c(H)减小，盐酸中发生反应CH COO+H中一 CH3COOH,c(H)减小。②加水稀释10倍后，CH3COOH 的电离平衡正向移动，n(H)增多，盐酸中HC1电离出的 n(H)不变，故溶液中c(H+):醋酸>盐酸。③反应前醋酸 和盐酸中的c(H)相同，由于CH,COOH是部分电离，所 以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故恰好中和时CH3COOH 所需NaOH溶液的体积更大。④升高温度，CH3COOH的 电离平衡正向移动，c(H)增大，盐酸中c(H)不变。⑤反 应开始时c(H)相同，随着反应的进行，CH3COOH的电离 平衡正向移动，产生H,故反应开始后反应速率： w(CH COOH)>v(HC),又因为c(CH COOH>c(HCI),所 以与足量锌粉反应时，CH COOH生成H2的量多。(3)加 水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中CH3COOH分子的数 目减少，CH3COO和H的数目增多，但溶液体积增大的 程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故 a、b正确。] 培优突破练 1.A[①1L0.01mol·L1的蔗糖溶液中，蔗糖的物质的量 为1L×0.01mol·L1=0.01mol;②1L0.01mol·L-1 的NaHSO4溶液中，溶质含有离子的总物质的量为1L× 0.01mol·L1×3=0.03mol;③1L0.01mol·L-1的NaCl溶 液中，溶质含有离子的总物质的量为1L×0.01mol·L1×2= 0.02mol;④醋酸溶液中存在电离平衡，则1L0.01mol·L- 的醋酸溶液中，溶质含有离子和分子的总物质的量大于 0.01mol,小于0.02mol。故凝個点由低到高依次是②③④①， A正确。] ,GK-1.0时，学(1n)」 2由题中图像可知，当”(HA c(Hn-3.0,在同 一体系中，初始时c,(HA)=co(n),设co(In)=x, c平(Hn)=y,可得“三段式”： In HAA+HIn c始/(mol·L1) 元 0 0 △c/(mol·L-1) y y y y c平/(mol·L-1) x-y x-y y K.(Hln)=学(H)·cg(n) c平(HIn) =3.0c￥(H+),因此有 c平(Ht)=K.(Hn) =3.6×10-20 mol·L1=1.2× 3.0 3.0 10”mol·L1,而K,(HA)=学H)·c年(A)c学(A) c平(HA) c平(HA) 六，-因比K(H0=1L2 3.0 4.0×10-21 第二节水的电离和溶液的pH 第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH 基础过关练 1.D[加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如加入氯化 钠对水的电离平衡没有影响，A错误；水的电离不需要通电， 但电解需要通电，B错误；升高温度可使水中的c(H)和 c(OH)同时增大，C错误；Na与水反应的实质是Na与水 电离产生的H+反应，故Na消耗H十，水的电离平衡正向移 动，促进水的电离，D正确。] 2.B[在常温下pH为7的溶液呈中性，其他温度下，pH为7 的溶液呈酸性或碱性，A不符合题意；根据c()·c(OH厂) =K.可知，c(H)为√Kmol·L1的溶液中c(H+)= c(OH),故一定呈中性，B符合题意；未指明酸、碱的类型 及其相应的物质的量，无法判断溶液的酸碱性，C不符合题 意；非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，如氨气溶于 水所得的溶液呈碱性，D不符合题意。] 3.C[Fe3+是有色离子，且Fe3+、SCN厂会发生反应，不能大量 共存，A不符合题意；遇酚酞变红的溶液呈碱性，HCO3会 和OH厂反应，不能大量共存，B不符合题意；NaOH溶液中， CO3、K+、NO3、SO、Na、OH之间相互不反应，可以 大量共存，C符合题意；常温下，由水电离出的c()三 1.0X1018mol·L1的溶液可能呈酸性或碱性，碱性溶液 、酸性溶液或碱性溶液物会抑制水的电高 中Fe+、AI3+不能大量共存，酸性溶液中Fe2+、NO?会发生 氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意。] 4.C[A项，pH=0的NaHSO4溶液中c(H)=1mol·L1; B项，0.04mol·L1硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)= 0.08mol·L1;C项，pH=3的醋酸溶液中，c(H+)= 0.001mol·L1;D项，0.5mol·L1盐酸中c(H+)= c(HCl)=0.5mol·L1,则氢离子浓度最小的是pH=3的 醋酸溶液。] 5.C[pH试纸直接浸入待测液中，会污染溶液，A错误；新制 氯水有强氧化性，pH试纸会被漂白，应用pH计测定新制氯 水的pH,B错误；测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、 洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH 试纸上，显色后，立即与标准比色卡对照，C正确；湿润的pH 试纸测定溶液的pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测定 氯化钠溶液的pH,测定结果不变，D错误。] 6.(1)ABD。(2)101;0.01。(3)不能；加入盐酸后，水的 电离平衡左移，体系中c(H)≠c(OH)。 [(1)由题图可知，T1时纯水电离出的c(H)=10?mol·L, 若某溶液中水电离出的c(H)=1×10-1mol·L1,即水 的电离被抑制，则该溶液可能为NaOH溶液、氨水、稀硝酸 等，氯化钠不会抑制水的电离，ABD正确。 (2)T2时，Km=10-8,若某盐酸中c(H)=1×102mol·L1, 10-13 则溶液中c(OH)=1X10molL1=10"molL, 溶液中的氢氧根离子全由水电离产生，故由水电离产生 的c(H)=c(OH)=10-1mol·L1;T2时，c(H+)= 10-1mdl·L1的NaOH溶液中，c(OH)= 1013 1X10imol·L1 =0.01mol·L1,则NaOH溶液的浓度为0.01mol·L1。 (3)向水中加入盐酸，c(H)增大，水的电离平衡左移， c(OH)减小，c(H)≠c(OH厂)，体系不会沿A点→B点→ C点变化。] 综合提能练 1.D[温度不变，Km不变，A不符合题意；根据K。= eH2品，推出--黔诚木B.c c(HA) 不符合题意；加水稀释时HA的电离程度增大，但是c(H) 减小，由Kw不变可知c(OH)增大，D符合题意。] 25