2 第2章 化学反应速率与化学平衡 单元学能测评-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

表示的平衡常数K,=4%×(64%) (16%)3 =0.64。] 4.(1)反应Ⅱ；350℃后升高温度，CH3OH选择性降低，而CO2 平衡转化率升高，说明此时以反应Ⅱ为主。(2)b。 (0.1×1×103Pa×3.65 3.65 0.4x1×10Pa (3) 0.75 3。 3.65 ×1×105Pa× (2.325×1×10P 3.65 [(2)反应I是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，温 度升高，平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，因此曲线b 为平衡时CH3OH的选择性曲线，曲线a为CO2的平衡转 化率曲线。 (3)400℃时，设投料为1 mol CO2和3molH2,CO2的转化 率为25%，CHOH的选择性为40%，根据CHOH的选择 CHOH的物质的量 性一反应的C0,的物质的量X10%,则CH,0H的物质的 量=0.4×0.25mol=0.1mol,列“三段式”： CO2(g)+3H2(g)=CH OH(g)+H2 O(g) 转化量/mol0.1 0.3 0.1 0.1 2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g) 转化量/mol0.150.3750.0750.3 此时容器中n(H2)=3mol-0.3mol-0.375mol=2.325mol, n(H2O)=0.1 mol+0.3 mol =0.4 mol,n (CH OH)= 0.1 mol,n (CO2)=1 mol-0.1 mol-0.15 mol=0.75 mol, n(C2Hz)=0.075mol,气体的总物质的量为3.65mol,则反 应I的分压平衡常数 0.1 (0.4×1×105Pe (3.×1X10Pa×(3.5 K 0.75 2.325 ×1×105Pa 3.65 x1×10Pa×(3.6 第二章单元学能测评 1.D[水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A错误；常 温下，Al遇浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，B错误；Na2SO4 溶液与BaCl2溶液的反应中没有气体参与，则增大压强，反 应速率不变，C错误；将块状大理石改为粉末状大理石，增大 了反应物间的接触面积，反应速率加快，D正确。] 2.C[催化剂能降低反应的活化能，A错误；C2H4与O2反应 用Ag催化生成环氧乙烷，B错误；MnO2是H2O2制O2反 应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确：催化剂能改变反 应历程加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误。] 3.B[两支试管中的变量不唯一，且两支试管中加入的高锰酸 钾溶液均过量，反应后溶液不褪色，故无法验证反应物浓度 越大，反应速率越快，A不符合题意：恒压漏斗可以维持漏斗 上部和锥形瓶内压强相等，从而消除漏斗内液体加入锥形瓶 后排出的气体带来的误差，可减小测定H2体积的实验误 20 差，B符合题意：该反应为反应前、后气体分子数减小的反 应，加压平衡正向移动，O2的体积分数减小，但通过该实 验装置无法得到验证，C不符合题意；两个烧杯中的变量不 唯一，不能用该装置验证酶的催化效率比硫酸的高，D不符 合题意。] 4.C[反应NaBH,(s)+2H2O(ID-NaBO2(aq)+4H,(g) △H<0,△S>0,由△G=△H一T△S可知，任意温度下，该 反应均能自发进行，故选C。] 5.A[由题可知，达到平衡时，c(X)=0.6mol·L1,c(Y)= c(Z=0.4mol·L1,反应的平衡常数K=04X0.4≈ 0.6 0.27,再充入1molX和1molY,此时Q=4X04-0.35 1.6 >K,反应逆向进行，v正<v逆，A正确；再充人1molX,相当 于将两个该容器叠加后体积压缩一半，若平衡不移动，则 c(Y)=0.8mol·L,而加压时平衡逆向移动，则c(Y)< 0.8mol·L,B错误；再充入1molN2,平衡体系中各物质 浓度不变，平衡不移动，C错误；若温度升高，X的转化率增 加，说明平衡正向移动，根据升温时平衡向吸热反应方向移 动，知正反应为吸热反应，△H>0,D错误。] 6.C[该反应是反应后气体分子数增大的反应，即嫡增反应， 所以△S>0,A错误；该反应的化学平衡常数K= c(CH)·c2(H,S,B错误；由题中反应机理图示可知步骤 c(CS2)·c4(H2) I中H2S分子中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间 发生了作用，C正确；由于CH4分子中C元素显一4价、CS2 分子中C元素显十4价，所以由化学方程式可知有2ol H2S参与反应将转移8mol电子，所以每消耗1molH2S将 转移4mol电子，即转移电子数约为4×6.02×103，D错误。] 7.B[在反应达到平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质 量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达到平衡，B正 确；若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前、后气体 的化学计量数之和不等，A、C可以同时为气体，C错误；根据 反应N2(g)+3H2(g)=一2NH3(g)△H,合成氨实际参与 反应的n(H)=8nol×10%=0.3o,因而Q,-92× △H=0.1|△H,分解氨气时实际消耗的n(NH)=2mol× 10%=0.2l,Q:=02号×△H=0.1AH,则Q,=Q, D错误。] 8.B[由题图知，I中黄铁矿和空气中的O2在加热条件下反 应生成SO2和Fe3O4,反应的化学方程式为3FeS2+8O2 △Fe,04十6S0,A正确；2S02(g)+02(g)=一2S0,(g) 是熵减的放热反应，高压、低温有利于平衡正向移动，Ⅱ中采 用400500℃、催化剂，均是为了提高反应速率，常压则是 为了兼顾生产成本，故Ⅱ中的反应条件并不是为了提高SO2 的平衡转化率，B错误；若将黄铁矿换成硫黄，则无FeO4产 生，即可以减少废渣的产生，C正确；生产过程中产生的 SO2、SO3尾气均为酸性气体，可用碱液吸收，D正确。] 9.A[b点为400℃，反应10min时X的转化率小于平衡转 化率说明反应还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率 增大，相同时间内X的转化率增大，b点可能移动到d点， A正确；由题图可知，a点和c点X的转化率均小于对应温 度下X的平衡转化率，说明均未达到平衡，B错误；0~ 1Qmin,X的转化量：a=c,由o,得u(a)=o(c),C错 误；bc段X的转化率均小于对应温度下的平衡转化率，说明 均未达到平衡，可能是温度升高，催化剂失活，反应速率减 小，导致10min时X的转化率减小，D错误。] 10.B[根据题给信息，设N2O5的转化量为xmol,生成N2O 的物质的量为ymol,列“三段式”如下： N2O5(g)=N2O3(g)+O2(g) 起始量/mol 8.00 0 0 转化量/mol x x 平衡量/mol 8.00-x x N2O3(g)==N2O(g)+O2(g) 起始量/mol x 0 转化量/mol y y 平衡量/mol x一y y x十y 根据题中达到平衡后O2的物质的量为9.00mol,N2O3的 x十y=9.00, 物质的量为3.40mol,可列方程组 解得 x-y=3.40, x=6.20, 平衡后n(NO5)=1.80mol,容器的容积为2L, y=2.80, 9.00、3.40 则反应①的平衡常数K= 2 1.80 =8.50,B正确。] 2 1.A[提高反应温度，(S平增大，说明升高温度，总反应 c(T)￥ S(g)一T(g平衡逆向移动，总反应为放热反应，S)￥减 c(ID)平 小，说明升高温度，反应S(g)一一I(g)平衡正向移动，该反 应为吸热反应，C、D错误；由题图可知，S(g)一I(g)的活 化能比I(g)一T(g)的活化能大，则S(g)一I(g)为该过 程的决速步骤，加人催化剂降低该反应的活化能，A正确。] 12.D[对比容器I、容器Ⅲ中数据可知，反应达到平衡时， 380℃条件下，n(N20)为0.05mol,500℃条件下， n(N2O)为0.04mol,说明升高温度，平衡向正反应方向移 动，故正反应为吸热反应，A正确；对比容器I、Ⅱ中数据可 知，容器Ⅱ中的平衡相当于两个容器I平衡后叠加并压缩 后再次达到平衡，该反应为气体体积增大的反应，压缩过程 中平衡向逆反应方向移动，故m>0.10,B正确；容器Ⅲ中 的温度高于容器I,温度越高反应速率越快，C正确；由题 给信息，可列式： C(s)+N2O(g)N2(g)++CO(g) c始/(mol·L-1) 0.10 0 0 △c/(mol·L-1) 0.06 0.060.06 c平/(mol·L-1) 0.04 0.060.06 500℃时平衡常数K=0.06X0.06=0.09,平衡后，反应物 0.04 和生成物各再投入0.10m0l时，Q=0.16X0.16≈0.183> 0.14 009,平衡应向逆反应方向移动，则达到平衡前：v逆>v正， D错误。] 13.B[根据题表中数据可知，随着温度的升高，平衡正向移 动，则该反应是吸热反应，A正确；反应物为固体，生成物为 气体，从反应开始至达到平衡，体系中只有NH和CO2两 种气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，故混合气体 的平均相对分子质量始终为17X?+4=26,故混合气体的 3 平均相对分子质量为26，不能说明该反应达到平衡状态，B 错误；容器内NH3和CO2的浓度之比为2：1，则25℃时 NH,和C0,的平衡浓度分别为8X10olL×号 =3.2X10mlL,48X10molL×号-1.6x 10-3mol·L1,此时该反应的平衡常数K=c2(NH)· c(C02)=(3.2×10-3)2×1.6×10-3=1.6384×10-8, C正确；达到平衡后，若在恒温下压缩容器的容积，则平衡 逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增大，D正确。] 14.D[由题中反应历程图可知，反应1反应后相对能量增加 0.05eV,体系能量升高，故反应i为吸热反应，A正确；由 题图可知，反应ⅱ中H2O(g)脱去的步骤即反应iⅱ的最后 一步的活化能为3.39eV-0.70eV=2.69eV,B正确；反 应而历程中存在两个过渡态，故包含2个基元反应，C正 确；由题图可知，整个反应历程中，活化能最高的步骤是反 应i中的TS7对应的步骤，其活化能为6.37eV一3.30eV= 3.07eV,故D错误。] 15.C[设T1℃时速率常数为1，T2℃时速率常数为k2, v(d):v(e)=2:3,即3v(d)=2u(e),结合题图可知3Xk2X 5X10=2X×15×10,解得会=号由题图可知 a(a)=k:X10×103,u(b)=k1×20×103,(0 v(b) k2×10×10-3 1×20X10=1,即u(a)=u(b),A正确；bf段甲基异腈 浓度的变化量为20×103mol·L1-10×103mol·L1 =1.0×102mol·L1,则bf段的平均反应速率为 250min-150min=1.0X104mol·L1·min,B正 1.0×10-2mol·L-1 确；由A项分析可知，k2大于1，温度越高，速率常数越 21 大，故T1<T2,C错误；a→d过程中，c(CH3NC)逐渐减小， 活化分子数减少，所以a点反应物的活化分子数大于d点 的活化分子数，D正确。] 16.(1)Na2S203;<2. (2)2.0;保证反应物K2S2O3浓度改变，而其他条件不变。 17.1c,(2②放热。（③号 [(1)升高温度，H2S的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反 应是放热反应，a错误；通入CO后，正反应速率瞬间增大， 平衡正向移动，随着反应进行，正反应速率又逐渐减小，b 错误；反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO的物质 的量为8mol,设反应前H2S的物质的量为nmol,容器的 容积为VL,则： CO(g)+H2 S(g)COS(g)+H2 (g) 起始量/mol 10 0 0 转化量/mol 2 2 2 2 平衡量/mol F n-2 2 2 2 则K= c(COS)·c(H2) ×号 c(CO)·c(H2S) 8×号 =0.1,解得n=7, e正疏：根据以上数据，可知00的平衡转化率为品品× 100%=20%,d错误 (2)由题图可知，随着温度升高，H2S的转化率降低，平衡逆 向移动，则该反应为放热反应。 (3)平衡时测得C0的转化率为40%，转化的CO的物质的 量为10mol×40%=4mol,列“三段式”： CO(g)+H2 S(g)COS(g)+H2 (g) c始/(mol·L-1) 10 10 0 △c/(mol·L-1) 4 4 4 4 c平/(mol·L1)6 6 4 则该温度下反应的平衡常数K袋。专，】 18.(1)及时分离出氨气（答案合理即可）。 (2)cd。(3)1; -1。 @A,>p>p.②6,7 (5)在50 150℃范围内，催化剂M的活性随温度的升高而增大，使 NO,的去除率迅速增大，且温度升高，反应速率加快。 [(1)及时分离出产物氨气可使平衡正向移动，从而提高 NH的产率；合成氨的反应是气体分子数减小的放热反 应，降温、加压可提高NH3产率。 (2)N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2，但这 并不代表N2、H2和NH的物质的量不再改变了，故不能 说明反应达到平衡状态，a不符合题意；N一H键断裂和 N三N键生成均只涉及逆反应，不能说明反应达到平衡状 态，b不符合题意；合成氨是气体体积减小的反应，反应过 程中压强减小，当容器中气体的压强不变时，说明反应达到： 22 平衡状态，c符合题意；NH3的生成速率代表正反应速率， H2的生成速率代表逆反应速率，当二者之比为2：3时，可 以说明反应达到了平衡状态，d符合题意。 (3)合成氨的速率方程为v=kc“(N2)c(H2)c'(NH3),由 实验1数据可得a=k×0.1×0.30.2',由实验2数据 可得2a=k×0.2×0.3×0.2',由实验3数据可得10a= k×0.1×0.3×0.02',联立方程可得a=1,Y=一1。 (4)①对于反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),其他条件不 变时，压强越大，氨气的体积分数也越大，结合题图1可知， p3>p2>p1。②p2=2MPa,T1K温度下，NH3平衡时的 体积分数为50%，设N2转化了xmol,可列出“三段式”： N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 起始量/mol 0.250.75 0 变化量/mol x 3x 2x 平衡量/mol 0.25-x0.75-3x2x 则0.25=2十0753x十2z=50%,解得x=言，平衡时 2x N,L,NH的物质的量分别为2mol,子ml,号m, 气体总物质的量为品aol计号al十号a=号m,所 2 36 1 以M点对应的H的平衡转化率为0. X100%≈ 6.7%,压强平衡常数K,=N)·p( 2(NHa) 25MPa2。 3 27 (5)在50一150℃范围内，催化剂的活性增大，使N0.的去 除率迅速增大，同时升高温度，化学反应速率加快。] 19.(1)①0.05。②cd。 (2)①L1;该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增 大压强，平衡正向移动，固定平衡转化率增大。②<。 1 ③=；12。④ m-1.5×/0.75 m [(1)①环氧乙烷的初始浓度为1.5mol·L,反应 30min,环氧乙烷完全转化，则0~30min内，v总(EO) △c总(E0)_1.5mol·L1 △t =0.05mol·L-1·min-1。 30 min ②主反应△H<0,为放热反应，生成物总能量低于反应物 总能量，错误；由题目信息知，合成乙二醇的过程中伴随 着副反应的发生，EG既是主反应的生成物，又是副反应的 反应物，即EG的浓度变化量小于EO的浓度变化量，故 (EO)总>(EG)总，b错误；由题目信息知，反应完成后产 物中n(EG):n(DEG)=10:1,即△n(EG):△n(DEG)= 10：1,反应时间相同，则(EG)总：o(DEG)到=10：1，结 合(EG)a=(EG)生-(EG可得，(EG)生(EG)型 v(DEG) -9,则v(EG)生：(DBG》a=11:1e正确；远择适当催 化剂可以提高主反应的选择性，从而提高乙二醇的最终产 率，d正确。(2)①由题目信息知，该反应为气体分子数减 小的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，则α增 大，故L1、L2、L3分别代表a=0.6、0.5、0.4的曲线。②由 题图可知，压强相等时，温度越高则对应的平衡转化率α越 小，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H<0。③M、 N两点对应平衡转化率相等，则平衡时各组分物质的量分 数均相等，故K,(MD=Kz(N);D点对应的平衡转化率为 0.5,根据题给信息知，该反应按化学计量比进料，设起始加 入2 mol CO、3molH2,列“三段式”： 2 CO(g)+3 H2(g)HOCH2 CH2 OH(g) 起始量/mol 2 3 0 转化量/mol 1 1.5 0.5 平衡量/mol 1 1.5 0.5 1 1 平衡时x(CO)=分z(H)=2z(H0CH,CH,0HD= 1 百，则D点对应体系的K 1 =12。④设 3 1 在该条件下，起始时加人m mol CO和3molH2,a(H2)= 0.75,则H2转化了2.25mol,由此列“三段式”： 2CO(g)+3H2(g)HOCH2 CH2 OH(g) 起始量/mol 今 3 0 转化量/mol 1.5 2.25 0.75 平衡量/mol m-1.50.75 0.75 平衡时，x(C0)=m-1.5 x(H)=Q75 x(HOCH2CH2OH) m m 0.75 =075,则K。= m po m 3 MPa= m-1.5。 ×0.75 m Po m po x 0.75 m-1.5 2Ma4。] m po 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡 基础过关练 1.A[胆矾为纯净物，苛性钠是NaOH,NaOH是强碱，属于 强电解质，碳酸是弱酸，属于弱电解质，氨气属于非电解质， A正确；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，是强 电解质，B错误；氯化银在熔融状态下能导电，是电解质， C错误；稀盐酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不 是非电解质，D错误。] 、不是电解质的物质不一定是非电解质 2.D[磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步电离为主： H3PO4=H十H2PO,A错误；硫酸为强电解质，完全 电离：H2SO4一2H+十SO,B错误；NaHSO3为强电解 质，但HSO?为弱酸的酸式酸根离子，不可拆：NaHSO 一Na+十HSO?,C错误；醋酸为弱电解质，部分电离产生 H3O和CH COO,电离方程式正确，D正确。] 3.D[加水稀释或加热均可使醋酸的电离平衡正向移动，则 0.1mol·L1 CH,COOH溶液加水稀释或加热均可使 CH.COO的物质的量增大，A正确；向0.1mol·L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡正向移动，但 c(CH COOH)增大程度更大，导致CH3COOH的电离程度 减小，B正确；通人少量HC1气体，导致溶液中的c(H+)增 大，抑制醋酸电离，电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小， C正确；0.1mol·L1 CH COOH溶液加水稀释后，电离平衡 正向移动，溶液中CH COO增多，CH COOH减少，D错误。] 易错警示 外界条件对电离平衡影响的四个“不一定” (1)加水稀释时，溶液中离子的浓度不一定都减小。如 稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，c(OH)增大。 (2)电离平衡右移，电离程度不一定增大。如增大弱电 解质的浓度，电离平衡向右移动，但弱电解质的电离程度 减小。 (3)电离平衡右移，弱电解质分子的浓度不一定减小。 如对于CH3COOH三CHa COO十H,平衡后，加入冰 醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理 知，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 (4)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。如向 CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引 起平衡右移，但c(H十)都比原平衡时要小。 4.D[酸溶液中的c(H)既与酸的电离常数有关，也与酸溶 液的浓度有关，A错误；CH3COOH的电离常数表达式为 K.=(H).c(CH,COO-) c(CH COOH) ,B错误；向CH COOH溶液 中加入少量CH3 COONa固体，CH3COOH的电离平衡向左 移动，但温度不变，电离常数不变，C错误。] 5.I.(1)I。(2)AEIMN。(3)BCFGK。 Ⅱ.(4)HCIO=Ht+CIO。 (5)Fe(OH)3=Fe3++3OH。 (6)NaHSO,-Na++H++SO. Ⅲ.(7)H2SO溶液；NaHSO4溶液。 6.(1)HS=H++S2-。 (2)逆向；增大。(3)AD。(4)d. [(2)向0.1mol·L1H2S溶液中加人等浓度的H2SO4溶 23第二章单 时间：75分钟 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果 的是()。 A.Na与水反应时，增加水的用量 B.A1与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理 石改为粉末状大理石 2.(2024·江苏选择考)下列说法正确的是()。 A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应 的活化能 B.C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成 CH CHO的选择性 C.H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应 速率 D.SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的 焓变 3.下列实验设计能达到预期目的的是()。 5mL 5mL 0.2mol·L10.1mol·L KMnO,溶液KMnO,溶液 3mol·L 硫酸溶液 山山山H 2mL 2mL 0.1mol·L10.2mol·L- H,C,O溶液 H,C,O,溶液 园锌粒 图1 图2 1mL 2 mol .L- 硫酸溶液 1mL唾液 5mL淀粉 NO,气体 溶液和 2滴碘水 2NO,(g)N,O(g) (红棕色) 无色) 温水 沸水 图3 图4 A.图1，验证其他条件一定时，反应物浓度越大， 反应速率越快 第二章化学反应速率与化学平衡排 元学能测评 满分：100分 B.图2，使用恒压漏斗从而减小测定H2体积的 实验误差 C.图3，验证其他条件一定时，压强越大，NO? 的体积分数越小 D.图4，验证酶的催化效率高于硫酸 4.(2024·浙江6月选考改编)氢是清洁能源，硼氢 化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材 料，其水解生氢反应方程式如下：NaBH4(s)十 2H2O(1)=NaBO2 (aq)+4H2 (g)AH<0, 该反应能自发进行的条件是( )。 A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断 5.(2024·江西选择考)温度T下，向1L真空刚 性容器中加入1mol(CH3)2CHOH,反应达到 平衡时，c(Y)=0.4mol·L1。下列说法正确 的是(）。 (CH,):CHOH(g)-(CH;)2CO(g)+H2(g) X A.再充入1molX和1molY,此时v正<v逆 B.再充入1molX,平衡时，c(Y)=0.8mol·L1 C.再充人1molN2,平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 △H<O 6.(2023·江苏选择考)金属硫化物(MS,)催化反 应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g),既 可以除去天然气中的H2S,又可以获得H2。下 列说法正确的是( OM 步骤I步骤 分粉 A.该反应的△S<0 B.该反应的平衡常数K=c(CH,)·c2(H,S) c(CS2)·c4(H2) C.如图所示的反应机理中，步骤I可理解为 35 铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 H,S中带部分负电荷的S与催化剂中的M 之间发生作用 D.该反应中每消耗1molH2S,转移电子的数目 约为2×6.02×1023 7.下列说法正确的是( )。 A.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充 入1molX和1molY进行反应：2X(g)+ Y(g)一Z(g),并达到平衡，若将容器体积变 为20L,则Z的平衡浓度等于原来的匀 B.C(s)+HO(g)=H2(g)十CO(g),碳的质 量不再改变说明反应已达到平衡 C.若压强不再随时间变化时能说明反应2A(?)十 B(g)一2C(?)已达到平衡，则A、C不能同 时是气体 D.1molN2和3molH2反应达到平衡时，H2 的转化率为10%，放出的热量为Q1;在相同 温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和 H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2, Q2不等于Q 8.(2024·北京等级考)硫酸是重要的化工原料，工 业生产制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 S02 SO, Ⅲ 通空气、 98.3H,S0 (含FeS,) 400~500℃ 浓硫酸 空气 7加热 常压、催化剂 Fe,0,等 下列说法不正确的是( )。 A.I的化学方程式：3FeS十8O2△Fe,04十 6S02 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转 化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 9.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入 1molX和4molY,发生反应X(g)十2Y(s) 一2Z(s),平衡时和反应10min时X的转化率 a(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下 36 RJ 列说法正确的是( ）。 100m 80 60 20- 0100200300400500600700 温度/℃ A.使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B.a点未到平衡，c点已到平衡 C.0~l0min的平均反应速率：v(a)<v(c) D.bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 10.加热N2O时依次发生的分解反应为①N2O(g) =N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)= N2O(g)+O2(g)。T℃时，在容积为2L的恒 容密闭容器中充入8.00molN2O5,达到平衡 状态后O2的物质的量为9.00mol,N2O3的物 质的量为3.40mol。则T℃时反应①的平衡 常数为()。 A.10.7B.8.50 C.9.60D.10.2 11.(2024·广东选择考)对反应S(g)-=T(g)(I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应 达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度， c(S)平/c(T)平增大，c(S)平/c(I)平减小。基于 以上事实，可能的反应历程示意图为()。 (一为无催化剂，-为有催化剂) T 反应进程 反应进程 A 反应进程 反应进程 C 0 12.在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按 如表所示进行投料并控制相应的温度，容器内 发生反应C(s)+N2O(g)-一N2(g)十CO(g)。 下列说法错误的是()。 平衡时物质 起始时物质的量/mol 鑫 温度/℃ 的量/mol N2O N2 CO NO 380 0.15 0.10 0 0 0.05 380 0.30 0.20 0 0 m 500 0.150.10 0 0 0.04 A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时，表中m>0.10 C.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器I 的大 D.容器Ⅲ中达到平衡时，再充入或加入C、 N,0、N2、C0各0.10mol,达到平衡前：v正 >V逆 13.(2025·四川成都七中高二期中)将一定量纯 净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 (假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)， 使其达到分解平衡：NH2 COONH4(s)= 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的 平衡数据如表所示。下列说法错误的是( )。 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.017.1 24.0 平衡气体总浓度/ 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 (×10-3mol·L-1) A.该分解反应为吸热反应 B.当混合气体的平均相对分子质量为26时， 该反应已达到平衡状态 C.25℃时该反应用浓度表示的平衡常数为 1.6384×10-8 D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器容积，氨 基甲酸铵固体的质量增大 14.(2025·河北选择考)氮化镓(GaN)是一种重要 的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领 域，可利用反应Ga2O3(s)+2NH3(g)= 2GaN(s)+3H2O(s)制备。反应历程(TS代表 过渡态)如下图所示： 第二章化学反应速率与化学平衡菲 j.GaO,(s)+NH,(g)-GaO.NH(s)+H.O(g> jj Ga.O.NH(s)+NH,(g)-Ga.ON,H,(s)+H.O(g) IIl.Ga,ON,H,(s)=2GaN(s)+H,O(g) 6 -H.O(g)TS6 4.34 2GaN(s) TS5 +H.OKg 盟4 3.39 TS2 -H0(a) 3.30 .13 TS3)1 3.01 0.64 Ga.ON,H,(s) 0 0.48 0.70 0.05 -0.73 -0.68 -2十 Ga.O.NH --下---ii41 反应历程 下列说法错误的是( )。 A.反应1是吸热过程 B.反应iⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为 2.69eV C.反应川包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 15.甲基异腈(CH3NC)在恒容密闭容器中发生异 构化反应：CHNC(g)→CHCN(g),反应过 程中甲基异腈浓度(c)随时间(t)的变化曲线如 图所示。已知该反应的反应速率与浓度的关系 为v=c(k为速率常数，只受温度影响且随温 度的升高而增大)，v(d):v(e)=2：3。下列 说法错误的是( 50 ℃ ·40 目30 20 T 10 50 100150200250300 t/min A.v(a)=v(b) B.图中bf段的平均反应速率为1.0× 10-4 mol.L-1.min-1 C.T>T2 D.反应物的活化分子数：a点>d点 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(11分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴 趣小组用0.50mol·L1KI、0.2%淀粉溶液、 0.20mol·L-1K2S2Og、0.10mol·L1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速 率的影响。 已知：S2Og+2I—2SO+I2(慢)； L2+2S2O3=2I厂+S4O(快)。 37 潮重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一 定量的K2SO。溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确 保能观察到蓝色，SO?与S2O初始的 物质的量需满足的关系为n(S,O)： n(S2Og)】 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响， 研究人员设计的实验方案如下表所示： 体积V/mL 实验序号 K2S20 Naz S203 淀粉 水 KI溶液 溶液 溶液 溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vz 4.0 4.0 2.0 表中Vx mL,理由是 17.(9分)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防 止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭 容器中，使C0与H2S发生下列反应并达到 平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2 (g) (1)若反应前C0的物质的量为10mol,达到平 衡时CO的物质的量为8mol,且化学平衡 常数为0.1。下列说法正确的是 (填序号)。 a.升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应 是吸热反应 b.通入CO后，正反应速率逐渐增大 c.反应前H2S的物质的量为7mol d.达到平衡时CO的转化率为80% (2)在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转 化率如图所示，则该反应是 (填“吸 热”或“放热”)反应。 40 0 150 20 250 300 温度/℃ 38 RJ (3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mol CO和10molH2S,平衡时测得CO的转化 率为40%，则该温度下反应的平衡常数为 18.(17分)氨是化肥工业和基本有机化工的主要 原料。合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)一 2NH(g)△H<0,回答下列问题： (1)写出一种提高NH3产率的方法： (2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量 的N2和H2,则下列条件中一定能判断该 反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a,N2、H2和NH的物质的量浓度之比为 1:3：2 b.6 mol N-一H键断裂的同时生成amol N=N键 c.容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的生成速率之比 为2：3 (3)合成氨的速率方程为v=kc(N2)cB(H2)· c'(NH3),根据表中数据，a= Y= 实验 1 2 3 4 c(N2)/八mol·L1) 0.1 0.2 0.1 0.1 c(H2)/八mol·L-1) 0.3 0.3 0.3 0.6 c(NH)/(mol·L-1) 0.2 0.20.02 0.2 v/八mol·L1·s1) a 2a 10a 2.828a (4)向一密闭容器中充入0.25molN2和 0.75molH2发生合成氨反应，平衡时，氨 气的体积分数随压强和温度的变化如图1 所示。 50 A T/K 图1 ①p1、p2p3由大到小的顺序是 ②若p2=2MPa,则T1K温度下，M点对 应的H2的平衡转化率为 %(保留 三位有效数字)，压强平衡常数K。= MPa2(结果用分数表示，K。为 用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质 的量分数)。 (⑤)氮氧化物是空气中的污染物之一，在有氧条 件下，新型催化剂M能催化NH与NOz 反应生成N2,将一定比例的O2、NH3和 NO,的混合气体匀速通入装有催化剂M 的反应器中，反应相同时间，NOz的去除率 随反应温度的变化曲线如图2所示。解释 在50~150℃范围内随温度升高，N0.的 去除率迅速上升的主要原因： 100 80 60 40 20 050 150250 380温度/℃ 图2 19.(18分)(2025·河北选择考)乙二醇(EG)是一 种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤 化工等工业路线合成。 (1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺 是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和 水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇 (DEG)的副反应。 主反应：E0(aq)+H2O(1)一EG(aq) △H<0。 副反应：EO(aq)十EG(aq)-DEG(aq)。 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L1, 恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化，产 物中n(EG):n(DEG)=10:1。 ①0~30min内，o(E0)总= mol·L1·min1 第二章化学反应速率与化学平衡 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a.主反应中，生成物总能量高于反应物总 能量 b.0~30min内，v(EO)总=v(EG)总 c.0~30min内，v(EG)主：v(DEG)副= 11：1 d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终 产率 (2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二 醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发 展前景。反应如下： 2CO(g)++3H2 (gHOCH CH OH(g)AH 按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探 究温度与压强的关系。a分别为0.4、0.5 和0.6时，温度与压强的关系如图： 25 8 M 15 10 480490500510520T/K ①代表a=0.6的曲线为 (填“L” “L2”或“L3”),原因是 ②△H (填“>”“<”或“=”)0。 ③已知：反应aA(g)十bB(g)=yY(g)+ Z(g),K.=(Y)z(Z z(A)x(B),x为组分的物 质的量分数。 M、N两点对应的体系，K(M) (填“>”“<”或“=”)K(N),D点对应体 系的Kz的值为 ④已知：反应aA(g)+bB(g)==yY(g)+ 以®水，一温0为粗分的分 压。调整进料比为n(CO):n(H2)=m：3, 系统压强维持PoMPa,使a(H2)=0.75,此 时K。= MPa4(用含有m和po 的代数式表示)。 39