3 第4节 第1课时 物质的分类-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

S2-+HO+是HS的电离方程式，②错误；CO? 水解分两步进行，以第一步：CO号+H2O一HCO3 +OH为主，③错误；NH+2HO→NH3·H2O 十HO+是NH水解的离子方程式，④正确；C2O 水解分两步进行，第一步水解的离子方程式为C2O 十H2O=HC2O4十OH,⑥正确。综上所述， ④⑥正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[根据表格中的酸的电离平衡常数 可知，酸性的强弱顺序为CH,COOH>H2CO3> HS>HCO3>HS,根据“越弱越水解”的规律可知， 水解能力：S2->CO>HS>HCO3>CH,COO, 故选项中物质的量浓度均为0.10mol·L1的各 物质的溶液的pH最大的是Na2S。] [跟踪练2]C[Fe3+会与SCN发生反应，NHt与 OH结合生成NH3·H2O,Mg2+、Fe3+和OH反 应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；HCO3 与A13+发生相互促进的水解反应而无法大量共存， B不符合题意；各离子间不反应，能大量共存，C符 合题意；Cr2O具有强氧化性，会与S2-、SO?发 生氧化还原反应，且H+大量存在时，S2-会与SO 发生归中反应，无法大量共存，D不符合题意。] 第二课时盐类水解的主要影响因素及应用 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[A项，CO的水解平衡逆向移动， 但pH增大；B项，V(醋酸)>V(NaOH);C项， [A1(OH)4]-+HCO?-A1(OH)3+CO?+ H20。] [纠错练2]C[c点时，二者恰好完全反应生成醋 酸钠，溶液呈碱性，应有c(H十)<c(OH).] 【关键能力提升】 [跟踪练1]C[加入适量的NaCl固体，平衡不移 动，但氯离子浓度增大，c(NH):c(CI)<1：1, A错误；通人适量的HCI气体，抑制NH水解，但 氯离子浓度增大得较多，c(NH时)：c(C1)<1：1, B错误；加入适量的氨水，使溶液的pH等于7，根 据电荷守恒c(NH)+c(H)=c(CI)十c(OH厂) 纠错练与跟踪练参考答案与提示 可知，溶液中的c(NH):c(CI-)=1：1,C正确； 加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7，根据 电荷守恒c(NH)+c(H+)+c(Na)=c(CI)十 c(OH)可得，c(NH)<c(C),c(NH):c(CI) <1:1,D错误.] [跟踪练2]B[依据电荷守恒，NH,HSO3溶液中： c(NH)++c(H)=c(OH)+2c(SO)++c(HSO), A错误；等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的 混合溶液中，依据元素守恒可得出2c(Na+)= 3[c(CO?)+c(HCO3)+c(H2CO3)],依据电荷 守恒可得出c(Na)十c(H)=2c(CO)十c(HCO5) +c(OH),两式联立得2c(H)+c(HCO3)+ 3c(H2CO3)=2c(OH)+c(CO?),B正确；室温 下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液，当NaOH和NH4HSO4等物质的量反应时， 生成等物质的量的Na2SO4和(NH4),SO4,此时由 于NH水解，溶解呈酸性，欲使溶液呈中性，需再 滴加一定量的NaOH,此时c(Na)增大，c(NH4) 减小，从而得出c(Na+)>c(SO)>c(NH4)> c(OH)=c(H),C错误；常温下，浓度均为 0.1mol·L1的CH COOH、CH COONa混合溶液 pH=4.76即溶液呈酸性，则CH COOH的电离程度 大于CH COO的水解程度，即c(CH COO)> c(Na)>c(CH COOH),结合电荷守恒c(Na+)+ c(H)=c(CH.COO)+c(OH),得c(CHCOO)+十 c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+),D错误。] 第四节沉淀溶解平衡 【必备知识梳理】 [纠错练1]C[析出AgCI沉淀所需c(Ag)为 1.8×10-10 0.01 mol·L1=1.8×108mol·L1;析出 AgBr沉淀所需c(Ag)为5.4X10 -mol·L-1= 0.01 5.4X10-1mol·L1;析出Ag CrO4沉淀所需c(Ag) 为 2.0×10-1 mol·L1=2×105mol·L-1, 0.01 所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、CI、 221 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理 CrO,C正确。] [纠错练2](1)×。(2)×。(3)×。(4)×。 (5)×。 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[在含有BaSO4沉淀的溶液中加入 少量Na2SO4固体，c(SO?)增大，使BaSO4的沉 淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，A错误；CI厂的 浓度越大，其促使AgC1的沉淀溶解平衡逆向移动 的程度越大，即c(CI)越大，c(Ag+)越小，①蒸馏 水中c(C1)=0,②0.1mol·L1盐酸中c(C1) =0.1mol·L1,③0.1mol·L1MgC2溶液中 c(Cl-)=0.2mol·L-1,④0.1mol·L1 AgNO 溶液中c(Ag+)=0.1mol·L1,故相同温度下，将 足量AgC1固体分别加入相同体积的上述4种液体 中，c(Ag+)由大到小的顺序是④>①>②>③， B错误；向AgCI悬浊液中滴加Na2S溶液，AgCI沉 淀转化为Ag2S沉淀，反应的离子方程式为2AgC(s) +S2-(aq)一Ag2S(s)+2C1-(aq),C错误；当加 入少量NHCI固体后，NH与溶液中的OH厂结 合生成NH3·H2O,c(OH)减小，使Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，D正确。] [跟踪练2]A[CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)= √Kp(CaC03)mol·L1=√3.36X109mol·L-1 ≈5.8X10-5mol·L-1,CaF2饱和溶液中c(Ca2+) (CaF)mod.. 3.45×10Π 4 4 mol·L1 ≈2.05×10-4mol·L1,所以CaC03饱和溶液中的 c(Ca+)小于CaF2饱和溶液中的c(Ca+),A错误； 溶度积常数只随温度改变而改变，分别向CaCO3 和CaF2饱和溶液中滴加稀硫酸，温度不变，溶度积 常数不变，B正确；分别向CaCO3与CaF2饱和溶液 中加入CaC2溶液，溶液中c(Ca+)均会增大，所以 溶液中c(C0)=K,CaC0,)减小，c(F)= c(Ca2+) Ksp(CaF2) Vc(Ca2+) 减小，C正确；CaCO3和CaF2共存的 222 RJ 饱和溶液中cC0)_c(C*)·c(C0) c2(F) c(Ca2+)·c2(F） Kp(CaCO3)3.36×10-9 Kp(CF,)3.45X10i≈97.4，D正确。] [跟踪练3]D[由b点坐标可知，此时pH=4,pM= 3,则K[A1(OHD3]=c(A13+)·c3(OH)=10-3X (侣)'=10，A错误湿度不变，K。不变a6 两点对应物质的Kp相同，但pH变化导致铁离子 浓度改变，溶解度不同，B错误；由a点坐标可知， 此时pH=2,pM=2.5,则Kp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·c3(0H)=10-25X10-12x3=10-38,5, Fe3+恰好完全沉淀时c(OH厂)= KpLFe(OHD3 √c(Fe3+) 310-38.5 √105mol·L1≈102mol·L1,需要将 pH至少调至2.8左右，C错误；Cu+对应曲线的 pH=6时，pM=3.5,K[Cu(OH)2]=c(Cu2+)· c2(0H)=103.5X(10-8)2=10195,A13+恰好完 全沉淀时，c(A13+)=105mol·L1,c(OH)= 8/103 √10molL1≈l0a3molL1,此时c(C+) c2(OH)=0.01×(1093)2=10a6<Kp[Cu(OHD2], 则Cu+不会生成沉淀，调节pH可以把A13+和 Cu+分离，D正确。] 第四章 化学反应与电能 第一节原电池 第一课时原电池的工作原理 【必备知识梳理】 [纠错练1](1)×。(2)/。(3)×。(4)×。 (5)×。 【关键能力提升】 [跟踪练1]C[该装置图很容易让考生联想到盐桥 电池，抓住“两电极的质量均增大”进行判断，左池 的Ag失去电子被氧化为Ag,Ag再结合溶液中 的CI生成AgCl:Ag一e+CI一AgC,即左池 的银失去电子作负极；此时右池电解质溶液中的Ag 在银电极表面得到电子被还原为Ag:Ag十e重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 第四节 沉淀溶解平衡 重点和难点 课标要求 重点：1.难溶电解质的沉淀溶解平衡。 1.认识难溶电解质在水溶液中的沉淀溶解平衡。 2.沉淀的生成、溶解和转化。 2.通过实验了解沉淀的生成、溶解与转化，能运用 难点：1.溶度积(Kp)的有关计算。 化学平衡理论进行相关解释。 2.应用化学平衡理论解释沉淀的生成、 3.学会通过比较Q和K知的大小判断难溶电解质的 溶解和转化。 沉淀与溶解，学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。 第一课时 物质的分类 1181i11111iH111H111 必备知识梳理 81113H10 基础梳理 知识点1难溶电解质的沉淀溶解平衡 敲黑板) 1.生成沉淀的离子反应能够发生的原因 物质的溶解性（如图） 生成沉淀的离子反应之所以能够发生是因为生成物的溶解 难溶微溶可溶易溶溶解度 0.01g1g10g(20℃ 度小。◆敲黑板) 2.沉淀溶解平衡的建立 在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离 子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡 以AgCI的溶解为例，尽管AgC1的溶解度很小，但并非绝对 不溶，仍有少量AgC1溶解。AgC1的溶解存在下述两个过程：一 辨易错应 方面，在水分子的作用下，少量Ag+和CI厂脱离AgCI的表面进入 (1)A1(OHD,(s)==A13+(aq) 水中；另一方面，溶液中的Ag+和CI受AgCI表面阴、阳离子的 +3OH(aq)所表示的是难溶 物质A1(OH)3在水溶液中的沉 吸引，回到AgC1的表面析出沉淀。在一定温度下，当溶解和沉淀 淀溶解平衡，而不是弱电解质 的速率相等时，便得到AgC1的饱和溶液，即建立下列动态平衡： A1(OH)3在水溶液中的电离 Aac(警 Ag+(aq)+CI (aq) 平衡。 难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明 (2)Ag2S(s)=2Ag(aq） 易溶电解质达到饱和时，也存在沉淀溶解平衡。如： +S2-(aq)和Ag2S-2Ag+ NaCl(s)=Na+(aq)十Cl厂(aq)。,辨易镭o S2表示的意义不同：前者表示 3.影响因素 Ag2S的沉淀溶解平衡，后者表 内因 难溶电解质自身的性质 示AgS在水中完全电离（是指 溶解的部分)。 外 浓度 加水稀释，平衡向溶解的方向移动 150 第三章水溶液中的离子反应与平衡 续表 大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向 记方法回 温度 溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高 增大沉淀溶解程度的方法 温度，平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 (1)加水稀释能增大沉淀的 同离子 向平衡体系中加入与难溶电解质电离的某离子相同的电解 溶解程度，但此时各离子的浓度 因 效应 质时，平衡向生成沉淀的方向移动 是减小的。 AgCl在水中，NaCl浓液中的溶解度：HO>NaC (2)对大多数物质而言，加 若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质或气体时， 化学反应 热可促进其溶解，但也有一些物 平衡向溶解的方向移动 ◆记方法 质的溶解度随温度的升高而降 例①已知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s)一 低，如Ca(OH)2。 Ca+(aq)十2OH厂(aq)△H<0。下列有关该平衡体系的说法正 (3)加入能消耗沉淀溶解得 到的离子的物质，此时因溶解时 确的是( )。 产生的离子的浓度减小而使平 ①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉 衡向溶解的方向移动。 末能增大钙离子浓度③恒温下，向溶液中加入CaO,溶液的pH 升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3 溶液，其中固体的质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体， Ca(OH)2固体质量不变 A.①⑤ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①②⑤⑥ 解析①△H<0,升高温度，平衡逆向移动，正确；②会生成CaCO3,使 诊考策迪 Ca2+浓度减小，错误；③恒温下Kp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2 由于沉淀溶解平衡的存在， 的饱和溶液，pH不变，错误；④加热溶液，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的 生成沉淀的离子反应不能进行 pH降低，错误；⑤加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固 完全。化学上通常认为残留在 体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；⑥加入少量NaOH固体，平衡 溶液中的离子浓度小于1 向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错误。 10-5mol·L-1时，生成沉淀的 答案A◆诊考策。 反应就进行完全了。 知识点2溶度积化学平衡常数的一种，属于温度蜜数 1.含义 在一定条件下，难溶电解质MmA.溶于水达到沉淀溶解平衡 敲黑板⊙ 时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积，符号为K即。◆敲黑极。 溶度积与溶解度都可用于 2.表达式 表示物质的溶解能力，利用K即 固体物质不写入溶度积表达式 的大小判断难溶电解质在溶液 对于沉淀溶解平衡MnA.(s)→mM+(aq)十nAm-(aq),有 中的溶解能力时需注意： Kp=cm(+)·c"(Am-)。如Mg(OH)2(s)、=Mg2+(aq)十 (1)Kp反映了难溶电解质 2OH(aq),Kp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)。 在水中的溶解能力。相同温度 3.意义 时，对于同类型的物质，K数 (1)Kp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，通常 值越大，难溶电解质在水中的溶 解能力越强。例如，AgC、AgBr、 Ks越小，说明难溶电解质越难溶解。 151 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ (2)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。 AgI都是AB型，由Kp数值可 指化学式所表示的物质组成中阴、阳离子个数比相同，如AB型、AB型、AB型等 知，溶解度：AgCI>AgBr>AgI。 (3)影响因素：溶度积Kp值的大小只与难溶电解质本身的性 (2)对于不同类型的物质， 质和温度有关。◆辨易错。 不能直接用Kp的数值大小判 大多数难溶电解质，升温平衡向溶解方向将动，K即增大 断溶解能力的强弱，而应由K (4)应用：定量判断给定条件下有无沉淀生成。 进行计算，进而确定其溶解能力。 对于AmBn(s)一mA"+(aq)十nBm-(aq),任意时刻离子积 辨易错应 Q=cm(A”+)·c"(Bm-)。 溶度积的大小只与难溶电 ①Q>Kp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新 解质本身的性质和温度有关，与 的平衡。 类比化学平衡中浓度商(Q)与平衡常数(K)的关系 浓度无关。 ②Q=Kp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 ③Q<Kp,溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解 诊考策。 质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 (1)离子积Q与溶度积K即 例2已知25℃时，CaC03的Kp=3.4×109,现将浓度为 的表达式相同，但意义不同。Q 的表达式中的离子浓度可以是 2×10-4mol·L1的Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积 任意时刻的，其数值不定；K 混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度最小应为( )。 的表达式中的离子浓度是指平 A.3.4X102mol·L1B.6.8×105mol·L 衡时的浓度，在一定温度下，K四 C.3.4×10-5mol·L-1D.1.7×10-5mol·L-1 为定值。 解析Na2CO3溶液的浓度为2X10-4mol·L1,与某浓度的CaCL2溶 (2)在计算难溶电解质溶解 产生的离子的平衡浓度时不要 液等体积混合后溶液中c(CO?)=1×104mol·L1,根据Kp=c(CO号)· 弄错计量数关系。如浓度为 c(Ca2+)=3.4×109可知，若要产生沉淀，则混合后溶液中c(Ca2+)≥ xmol·L1的AgCrO,(铬酸银) 3.4×10-9 1X10mol·L=3.4X105mol·L1,故原CaC溶液的最小浓度 溶液中，c(Ag)是2xmol·L1 而不是xmol·L1。 为2×3.4×10-5mol·L1=6.8×10-5mol·L1,B正确。 2纠错练1 答案B◆诊考策。 已知室温时K知(AgCI)= 易错点1沉淀溶解平衡学习中的常见错误 1.8X10-10,K(AgBr)=5.4× (1)对化学式形式相似，且含有相同阳离子或阴离子的难溶电解质的 1018,Kp(AgCr04)=2.0× 插 沉淀顺序判断错误。如在含有C、Br、I厂的溶液中滴加AgNO3 10-12。某溶液中含有C、Br和 溶液，容易忽视CI、B、I厂等离子浓度的大小而直接利用K即的大小判 CO的浓度均为0.01mol·L, 断沉淀顺序，从而误认为一定先析出AgI沉淀，最后析出AgCI沉淀。 室温下向该溶液中逐滴加入 (2)忽视任何电解质在溶液中都有一定的溶解度，溶液中的相关离子 0.01mol·L1的AgNO3溶 只要达到一定浓度即可析出，错误地认为只有难溶电解质才可能形成沉 液，则三种阴离子产生沉淀的先 淀，而易溶电解质在溶液中不能形成沉淀。如侯氏制碱法中析出的晶体 后顺序为( 就是易溶的碳酸氢钠」 A.CI,Br、CrO B.CrO2、Br、Cl (3)忽视规律中的特例。如难溶电解质的沉淀溶解平衡一般都随着 C.Br、Cl-、CrO 温度的升高向溶解的方向移动，而C(OH)2的沉淀溶解平衡随着温度的 D.Br、CrO、Cl1 升高向生成沉淀的方向移动。 152 第三章水溶液中的离子反应与平衡辑 知识点③沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成条件：Q>Ks如 敲黑板⊙ 如除去NHCI溶液中的FeCL杂质，可加入氨水调节溶液pH 沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：如向物质的 调节pH法 除去FeC2杂质，通常将Fe+氧化成Fe3+,再调pH除去 量浓度相同的NaCl和NaI的 至3~4，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O-Fe(OH)3Y 混合溶液中逐滴加入AgNO +3NH 溶液，I比C先沉淀析出。 如用H2S沉淀Cu+,离子方程式为Cu2+十HS一CuS↓十 沉淀剂法 (2)控制溶液的pH来分离 2H弱酸制强酸◆额黑极 物质：如除去CuCl2溶液中的 2.沉淀的溶解 FeCl,就可向溶液中加入CuO 或Cu(OH),等物质调节溶液的 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3而 CaCO2 (s)-CO(ag)+Ca2+(ag) 除去。 酸溶解法 HC0,HH,C0,C0,++H,0 拓考点⑧ 总反应为CaC03+2Ht-Ca2++C02↑+H2O (1)医学上常用BaSO4而 不用BaCO,作“钡餐”的理由是 如Mg(OH)2溶于NHCI溶液，离子方程式为Mg(OH)2+ BaSO4不溶于胃酸（盐酸），而 盐溶液 分析：Mg(OH)2(s)一Mg+(aq)+2OH(aq入NHt+OH一 溶解法 BaCO3可溶于胃酸，生成有毒 NH·H2O使平衡正向移动而溶解 2NHt—Mg2++2NH3·H2O 的重金属离子Ba2+。 (2)ZnS、FeS的Kp较大， 配位 如AgCI溶于氨水，离子方程式为AgC1十2NH3·H2O 可溶于稀盐酸、稀硫酸中；CuS 溶解法 [Ag(NH3)2]+CI+2H2O PbS、Ag2S的K中较小，不可溶 3.沉淀的转化 于稀盐酸、稀硫酸中，但可与氧 化性酸发生反应。 ①NaCI(aq) AgNO (aq) AgCI(白色)KIAgl(黄色)，sa回 Ag2S(黑色)； 诊考策向 实例 ②MgCL2(aq) NOHMg(OHD,(白色)FeC4,a Fe(OH)3(红 沉淀转化的一般原则 褐色)◆拓考点@ (1)溶解度小的沉淀易转化 成溶解度更小的沉淀。 实质 沉淀溶解平衡的移动 (2)当一种试剂能使溶液中 ①锅炉除水垢：将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4+ 的几种离子沉淀时，生成沉淀所 CO-CaCO3+SO 需试剂浓度越小的离子越先 ②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为ZnS 沉淀。 +Cu2+-CuS+Zn2+; (3)如果各种离子生成沉淀 应用 ③在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，F能与羟基磷灰石发生 所需试剂的浓度相差较大，就能 反应，生成更难溶的氟磷灰石[Ca(PO4)3F]:Ca(PO4)3OH(s)十 分步沉淀，从而达到分离离子的 F(ag)Ca(PO4)3F(s)十OH(aq),从而起到预防龋齿的 目的。 作用◆诊考策国 153 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 例③为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图所示的实 辨易错河 验。下列关于该实验的分析，不正确的是( )。 当两种沉淀的K即相差不 2mL0.005mol·L1KSCN溶液 大时，溶解度较小的沉淀在一定 2mL0.01mol·L ① 条件下也可以转化成溶解度较 AgNO溶液 大的沉淀，如在BaSO,的饱和溶 2mL2mol·LJ 现象：产生白色沉淀(AgSCN) Fe(NO,)溶液 2mL2mol·LKI溶液 液中加入高浓度的Na2CO3溶液， ② 取上层余下 ③ 使得溶液中Q=c(Ba+)· 清液浊液 c(CO)KBaCO),则有BaCO 现象：溶液变红 现象：产生黄色沉淀 沉淀生成，实现沉淀的转化。 A.①中存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)→Ag(aq)+SCN(aq) B.②中溶液颜色的变化说明上层清液中含有SCN C.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D.③中产生黄色沉淀说明有AgI生成 解析①中生成的白色沉淀为AgSCN,在溶液中存在沉淀溶解平衡： AgSCN(s)=Ag(aq)+SN(aq),A正确；取上层清液，加入Fe(NO3)3溶 液，溶液变红，说明上层清液中含有SCN,B正确；因①中AgNO3过量，则 敲黑板⊙ 余下的浊液中含有过量的Ag+,可与KI反应生成AgI黄色沉淀，不能证明 溶度积、溶解度和物质的 AgI是由AgSCN转化生成的，即不能证明AgI比AgSCN更难溶，C错误， 量浓度之间的换算 D正确。 由于难溶电解质的溶解度都 答案C◆辨易错。 非常小，在计算时往往可以把溶 重难拓展 液的密度看成水的密度，则溶液 的质量可近似看成溶剂的质量。 重难点①溶度积常数的有关计算 以某温度下CaCO3的沉淀 1.已知溶度积，求溶液中某种离子的浓度。 溶解平衡为例：CaCO3(s)三 如Km(AgCI)=a的饱和AgCl溶液中，c(Ag)=√amol·L1。 Ca2+(aq)CO(aq),K(CaCO) 2.已知溶度积、溶液中某种离子的浓度，求溶液中另一种离子 =c(Ca+)·c(CO),该温度 下100g水中所溶解的CaCO3 的浓度。 的质量为Sg。由于浓度很小， 如某温度下Kp(AgCI)=a,在0.1mol·L1的NaCl溶液 溶液的密度近似为1g·cm3。 中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)≈10amol·L1。 (1)已知Kp(CaCO3),则 3.计算反应的平衡常数。 有c(Ca2+)=c(C0号)= 如对于反应Cu2+(aq)+ZnS(s)-=CuS(s)十Zn2+(aq), VK mol·L1,S=m(溶质) Kp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2),Kp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),该 m(溶潮X 反应的平衡常数K=c(Zn+)_Kp(ZnS) 100=cCa+)×01 LXM(Ca00) 100g c(Cu2+)Kp(CuS)。◆题板 ×100=10√K知（可认为溶液的 例①计算并回答下列问题： 体积为0.1L)。 (1)25℃时，在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液，过 (2)已知S,即已知某温度下 滤掉沉淀后，若测得滤液中c(CO)=103mol·L1,则Ca2+是 100g水中溶解Sg CaCO3(可认 154 第三章水溶液中的离子反应与平衡 否沉淀完全？ (填“是”或“否)。已知滤液中c(Ca2+)≤ 为溶液的体积为0.1L),则有 1×10-5mol·L1时视为沉淀完全，K,(CaC03)=3.4×10-9。 Sg 100g·mol▣ (2)25℃时，Mg(OH)2饱和溶液 (填“能”或“不能”) c(Ca2+)= 0.1L 使石蕊试液变蓝色。已知K[Mg(OH)2]=5.6×1012。 1o mol LK-100 解析(1)根据Kp(CaC03)=c(Ca2+)·c(C0?)=3.4X109可得 (3)若已知c(Ca2+)= c(Ca2+)=3.4X10-9 10molL3.4X10-mol,L<10 mol.L1, a mol.L1,则Kp=c(Ca2+)· c(CO)=a2,1L溶液中含有 故Ca+沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度为 a mol Ca+、a mol CO,S= xmol·L1,则4x3=5.6×1012,解得x≈1.1×104，c(OH)=2.2X 10mol)ml5 mol. 100ag×100=10a。 1000g ←纠错练2 pH=-lg(4.5×1011)=11-lg4.5≈10.3，石蕊试液变色的pH范围为5~8， 判断正误（正确的打“√”， 所以能使石蕊试液变蓝色。 错误的打“X”)。 答案(1)是。(2)能。 (1)常温下，向BaCOs的饱 易错点2Kp的计算和判断中的常见错误 和溶液中加入Na2CO3固体， 插 (1)误认为沉淀溶解平衡正向移动，K即一定增大。Kp与其他化学 BaCO的Kp减小。() 播 平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和 (2)溶度积常数K即只受温 溶液中离子浓度的变化无关。 度影响，温度升高，Kp增大。 (2)在计算Kp时未考虑混合溶液的体积变化。涉及K即的计算时， () 所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时， (3)(2024·江苏选择考)向 所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。 2mL浓度均为0.1mol·L1的 (3)误认为Kp小的难溶电解质不能转化为Kp大的难溶电解质，只 CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加 能实现K即大的难溶电解质向K小的难溶电解质的转化。实际上溶解 少量0.1mol·L1NaC03溶 度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。 液，振荡，产生白色沉淀，则溶度 积常数：CaCO3>BaCO3。 重难点2沉淀溶解平衡图像的常见类型和分析方法 沉淀溶解平衡图像要依据图像的类型和特点加以分析。 (4)(2024·山东等级考)向 1.c(A"+)-c(Bm-)图像 等物质的量浓度的NaCl 以某温度下BaSO4的沉淀溶解平衡曲线为例，c(Ba+)与 Na,CrO,混合溶液中滴加AgNO3 溶液，先生成AgCI白色沉淀， c(SO子)的关系如图所示。 则Km(AgCl)<Km(Ag CrO4)。 2×10 () (5)25℃时，Kp(Ag.CrO) 2×10 b K(AgC),则溶解度：Ag CrO <AgCl。 () a: 0 2×102×10* c(SO)/(mol·L) 图中曲线上的任意一点均达到了沉淀溶解平衡状态，可利用 曲线上点（例如a、c点）的坐标来计算Km(BaSO4);b点c(Ba+)· 155 铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ。 c(SO)>Kp(BaSO4),有沉淀生成；d点为不饱和溶液， c(Ba2+)·c(SO)<Ksp(BaSO4),无沉淀生成，若加入BaSO4, 敲黑板⊙ BaSO4可继续溶解。，敲黑板。 沉淀溶解平衡图像中线上 2.S-pH或c(MP+)-pH图像 点、线外点的含义 如果图像反映的是难溶金属氢氧化物的 以氯化银为例，在如图所示 Fe 的沉淀溶解平衡图像上，曲线上 溶解度或金属阳离子的浓度与pH的关系，则 Cu2 任意一点都达到了沉淀溶解平 平衡曲线通常是一条体现S或c(+)随着pH 衡状态，此时Q=Kp,在温度不 的增大而减小的曲线。以Fe(OHD3和Cu(OHD? 变时，无论增大哪种离子的浓度， 为例，某温度下，c(Fe3+)、c(Cu+)与pH的关 pH 另一种离子的浓度只能在曲线上 变化，不会出现在曲线以外。 系如图所示。 可利用曲线上的点计算Fe(OH)3、Cu(OH)2的Kp的大小 并选取合适的pH范围沉淀Fe3+、Cu+。◆方法@ 3.离子浓度的对数关系图像 Q-K 难溶电解质的饱和溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取 K>Q c(CI-)/(mol.L-) 离子浓度的对数或负对数。如果横、纵坐标是离子浓度的对数或 曲线上方区域的，点均为过 负对数，则二者的关系曲线应是一条直线。以碳酸盐MCO?为 饱和溶液，此时Q>K即。 例，一l1gc(M+)与-lgc(CO?)的关系如图所示。 曲线下方区域的点均为不 12 饱和溶液，此时Q<Kp。 记方法网 (1)沉淀溶解平衡曲线类似 于溶解度曲线，曲线上任意一点 024681012 Ig c(CO) 都表示饱和溶液。 由图可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Kp依次减小，在曲线 (2)从图像中找到数据，根 上的点都达到了沉淀溶解平衡状态，在曲线上方的点表示不饱和 据公式计算Kp的值。 (3)比较溶液中Q与K。的 溶液，在曲线下方的点表示过饱和溶液。 相对大小，判断溶液中有无沉淀 例2实验室可用Pb(NO3)2和Na2S溶液制备PbS,常温下 析出。 PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：常温下， [注意]在判断粒子浓度 Ksp(CuS)=6.3X10-36。 的变化情况时应注意：当pH、 pOH、pM等作为坐标轴时，其 数值越大，所代表的离子浓度 一14 越小。 104c(S2-)/(mol·L-) 156 第三章水溶液中的离子反应与平衡 下列说法正确的是()。 诊考策 A.Na2S溶液中：c(OH)=c(H+)十c(HS)+2c(H2S) 溶液在蒸发时（保持温度不 B.可用CuS作为沉淀剂除去废水中的Pb 变)，离子的浓度变化可分两种 C.图中各点对应的Kp的关系：Kp(m)>Kp（p)>Kp(n) 情况： D.常温下，向PbS饱和溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成 (1)原溶液为饱和溶液时， 由p点移动到q点 离子浓度都不变。 解析Na2S溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+ (2)原溶液为不饱和溶液 c(HS)十c(OH),存在元素守恒c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS)十 时，离子浓度均增大。 c(H2S)],两式相减可得c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),A正确； 由力点可知，Kp(PbS)=(1×1014)2=10-28>Kp(CuS),不能用CuS作 沉淀剂除Pb2+,B错误；Kp只受温度影响，m、p、n点的温度相同，Kp也相 等，C错误；常温下，向PbS饱和溶液中加入少量Na2S固体，PbS(s)一 Pb2+(aq)十S2-(aq)平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，S2-的浓度增大，所以 溶液组成不可能由p点移动到g点，D错误。 答案A◆诊考策。 图11IIB01B010B11111101111111010101100111101011 关键能力提升 11101AB1011111110111101010110111101101111101101101011110101000111111 题型（①沉淀溶解平衡及其影响因素 解析悬浊液a中含有AgCl,存在沉淀溶解平衡： 例①[深挖教材·教材P87T3]现进行下 AgCI(s)一Ag(aq)十CI(aq),将悬浊液a过滤后 得到的滤液b中存在Ag,A正确，B错误；向AgCl 列实验。 沉淀中滴加0.1mol·L1KI溶液，白色沉淀AgCl (1)将0.1mol·L1AgNO3溶液和 变为黄色沉淀AgI,证明AgI的K即比AgCl的小，C、 0.1mol·L1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊 D正确。 液a;将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 答案B (2)向滤液b中滴加0.1mol·L1KI溶 名师支招 液，滤液出现浑浊。 解沉淀溶解平衡影响因素类试题的思维模型 (3)向沉淀c中滴加0.1mol·L1K溶 A B (s)mA"f(aq)+nB(aq) 液，沉淀变为黄色。 △H>0为例，通常情况如下： 下列关于上述实验的分析错误的是()。 溶液中An+ 平衡正 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgC(s) 升高温度→Kp增大 →Bm-的浓度 向移动 均增大 Ag(ag)+CI(ag) B.滤液b中不含Ag 平衡逆 溶液中A+、 降低温度→Kp减小 Bm一的浓度均 向移动 C.实验(3)表明AgCI转化为AgI 减小 D.实验可以证明AgI的Kp比AgCI的小 加入A时 平衡逆 部分离子的 或Bm- K即不变 向移动 浓度增大 深挖教材 衡 加入其他 这类题型考查沉淀溶解平衡及其影响因素，沉 能与A+ 淀的生成、溶解及转化，涉及实验过程中发生的离 或Bm一形 平衡正 部分离子的 成更难溶 K如不变 向移动 浓度减小 子反应，溶度积大小的判断，是考查沉淀溶解平衡 的沉淀的 的重要题型，具有较好的发散价值。 离子 157 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 跟踪练①下列说法正确的是()。 答案(1)Pb2+的浓度为1.310-3mol·L1, A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加人少量 的浓度为2.6×10-3mol·L-1。 Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 (2)BaS04的溶解度为2.4×104g。 B.相同温度下，将足量AgCI固体分别加 名师支招 (1)由溶解度求溶度积的方法 入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L1盐 对于平衡AmBn(s)一mA"+（aq)十 酸、③0.1mol·L1MgC2溶液、④0.1mol·L1 nBm-(aq),AmB.的摩尔质量为Mg·mol1；由 AgNO3溶液中，溶液中Ag的浓度：①>④ 100g水中溶解S g AB可得c(AmBn) ②>③ 10S M mol·L1,其中溶液质量近似为100g,体积 C.向AgCI悬浊液中滴加Na2S溶液，白 色沉淀变为黑色沉淀：AgCI(s)+S2-(aq)→ 近似为100mL,Kp=cm（Am+)·c”(B） Ag2S(s)+Cl(aq) (×10)”××10) D.25℃时，向Mg(OH)2悬浊液中加入少 (2)由溶度积求溶解度的方法 量NHC固体，c(Mg2+)增大 利用Kp→C(A"+)或c(Bm)→1L溶液中含 题型②溶度积的有关计算 有AmBn的最大物质的量→100g溶液（体积约为 0.1L,也可近似看作100g水)中AmBn的最大物 例2请回答下列问题。 质的量→S(100g水中溶解ABn的最大质量)。 (1)已知在室温时，碘化铅的溶度积(Kp) 为8.5×109。计算室温下碘化铅饱和溶液中 跟踪练2已知室温时，Kp(CaCO3)= Pb2+和I的浓度。 3.36×109,Ksp(CaF2)=3.45×10-11。下列 (2)已知BaSO4的溶度积(25℃时)Ksp 说法错误的是( )。 1.1×1010,求其溶解度。 A.CaCO3饱和溶液中的c(Ca2+)大于 解析(1)PbL2(sPb+(aq)十2I(aq),Kp(PbL) CaF2饱和溶液中的c(Ca2+) =c(Pb2+)·c2(I)=c(Pb2+)·[2c(Pb2+)]2= B.分别向CaCO3和CaF2的饱和溶液中 3Kp(Pbl】 滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数 8.5X10-9,c(Pb2+)= 4 mol·Ll= 不变 /8.5×109 mol·L-1≈1.3×10-3mol·L-1, C.分别向CaCO3和CaF2的饱和溶液中 4 加入0.1mol·L-1的CaC2溶液，c(CO)和 c(I)=2c(Pb2+)=2.6X10-3mol·L-1. c(F-)均减小 (2)由于BaSO4的溶解度非常小，故其饱和溶液 D.CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中， 的密度可认为是1g·mL-1。由Km(BaS04)=1.1× 10-10可知其饱和溶液中：c(Ba2+)=c(SO)= c(CO c2(F-) 的值约为97.4 √/Kp(BaS04)mol·L-1=√/1.IXl0-5mol·L1 题型3沉淀溶解平衡图像 则1L溶液（即1L水）中溶解的BaSO4为√1.1× 例③(2024·吉林选择考)25℃下， 105mol。S(BaS0,)=1IX105molX233g·mol1 1000g AgCI、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线 ×100g≈2.4×10-4g。 如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂， 158 第三章水溶液中的离子反应与平衡 用AgNO3标准溶液分别滴定含CI水样、含 溶液中c(Ag)=1047mol·L1,由Km(Ag2CrO4)= Br水样。 10?可知，生成Ag2CrO4沉淀时c(CrO})= 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； 10-1.7 (1047)2mol·L1=1003X1020mol.L1< ②相同条件下，AgCI溶解度大于AgBr; ③25℃时，pKa（H2Cr04)=0.7, 1020mol·L1,故滴定C1时，理论上混合液中指示 剂浓度不宜超过102.mol·L1,C正确；滴定Br达 pK(H2CrO4)=6.5。 终，点时，溶液中同时存在AgBr、Ag2 CrO4沉淀，则溶液 t60 (2.0,7.7) - 中cBr) Kp(AgBr)·c(Ag) c(Cr) Kp(Ag2 CrO) =10-0.5c(Ag), 6.1,6.1) D错误。 ①②③ 答案D 10 pAg 名师支招】 pAg=-1g[c(Ag)/(mol.L-1)] 抓住Kp的特点，分析各点之间的转化 pX=-Ig[c(X"-)/(mol.L-)] (1)在饱和溶液中再加入与沉淀含有相同阳 (X-代表CI、Br或CrO子) (阴)离子的固体，则阳（阴）离子的浓度增大，而阴 下列说法错误的是( ) (阳)离子的浓度减小，点在线上“滑”而不会“滑”到 A.曲线②为AgCI沉淀溶解平衡曲线 线外。 B.反应Ag2CrO4+H+—=2Ag+ 如图所示，向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s), HCrO4的平衡常数K=10-5.2 c(SO?)变大、c(Ba2+)变小，该溶液仍为饱和溶 C.滴定C时，理论上混合液中指示剂浓 液，各离子浓度可能由A点变为B点；若加入 度不宜超过10-2.0mol·L-1 BaC2溶液，各离子浓度可能由B点变为A点。 D,滴定Br达终点时，溶液中cBr) (2)一定温度下，稀释有固体存在的饱和溶液， c(CrO) 只要固体未完全溶解，则离子浓度不变；稀释无固 =10-0.5 体的饱和溶液，则阴、阳离子浓度都减小，线上的点 解析AgCI、AgBr的阴、阳离子个数比相同，则 既不是“横着走”也不是“竖着走”，而是“斜着（向 曲线的斜率相同，结合已知②溶解度：AgCIAgBr 下)走”，如图中C点溶液加水稀释，不是变为E点 可确定③表示AgBr沉淀溶解平衡曲线，②表示 或F点，而是可能变为D点。同理，一定温度下， AgCl沉淀溶解平衡曲线，则①表示Ag2CrO,沉淀溶 蒸发F点（不饱和）溶液，不可能变为C点，而是“斜 解平衡曲线。结合(6.1,6.1)可计算出Kp（AgBr)= 着（向上）走”，可能变为B点。 106.1×106.1=10122,由(2.0,7.7)可计算出 Kp(Ag CrO4)=(1020)2×1077=10L7,Kp(AgCl) =10-2.0X10-7.7=1097。 由以上分析可知，曲线②表示AgC沉淀溶解 E 平衡曲线，A正确；该反应的平衡常数K= B c2(Ag)·c(HCrO)c2(Ag)·c(HCrO)·c(CrO) c(H) c(H)·c(CO) c(SO)/(mol·L) Ksp(Ag2 CrO)10-11.7 =K(,Cr0-10=1052,B正确，C沉淀 跟踪练③(2026·四川成都外国语学校 完全时，CO才能开始沉淀，当离子浓度小于 月考)室温下，如图为Fe(OH)3、Al(OH)3和 l0-5mol·L1时可视为沉淀完全，当C沉淀完全时，Cu(OHD2在水中达到沉淀溶解平衡时的pMpH 159 :用重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 关系图{pM=-lg[c(M)/(mol·L1)];c(M) A.由b点可求得Ksp[A1(OH)3]=10-15 ≤10-5mol·L-1可认为M沉淀完全，M表示 B.a、c两点对应物质的Ksp和溶解度都 Fe3+、A1+或Cu+}。下列叙述正确的是( )。 不同 C.将0.0lmol·L1FeCL3溶液中Fe3+完 全转化为沉淀，需要将pH至少调至3.8左右 D.浓度均为0.02mol·L1的A12(SO4)3、 CuSO4溶液等体积混合（不考虑混合时溶液体 积的变化)，调节pH可以把A13+和Cu2+分离 BIBAIIIIIIIIIII10B1111110110111101111011111111111011018110111100111 核心素养聚焦 AIINIIIBI1B101BL111B011110110010B1111111101111010103101 考向①沉淀溶解平衡图像 解析Ag2CrO4向AgCI转化，发生反应 例①(2024·全国甲卷)将0.10mmol Ag2 CrO,(s)+2CI (aq)=2AgCl(s)++CrO(aq), 则2.0mL时二者完全反应，继续加入NaCl溶液，由 Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加 于同离子效应，则c(CI)升高，c(Ag)下降，故三种 0.10mol·L1的NaC溶液。lg[cw/(mol·L1)] 离子对应曲线从上到下依次为CrO、C1和Ag。 (M代表Ag、CI厂或CrO)随加人NaCl溶 a点对应V≈3.0ml,ca+)=0.1X3 mol .L 1= 液体积(V)的变化关系如图所示。 4 0.00 (1.0,-1.60)(2.0,-1.48)(2.4y)a 0mol·L1=0.075mol·L1,c(C)≈ (2.4,-1.93) 0.1×3-0.1× (1.0,-4.57) 4 2m0lL1=0.025mol·L1,A错 -5.00 (1.0,-5.18) 误；根据V=1.0mL对应曲线上的点，得出 ● Kp(Ag2 CrO)=c2(Ag).c(CrO)=(10-5.18)2X (2.4y 101.60=101.96,Kp(AgCI)=c(Ag+)·c(CI)= -10.0 0.5 1.0 1.52.02.5 3.0 3.5 10-5.18X10-4.57=109.75,故 Kp(AgCl) V(NaCl/mL p(Ag2Cr0,)=1021, 下列叙述正确的是( ) A.交点a处：c(Na+)=2c(CI-) B错误；V≤2.0mL,发生沉淀转化时，cC0) c(CI-) K(AgCl) Ksp(Ag2 CrO) B.K(Ag:CrO.) =10-2.21 Km(AgCD·c(Ag),由于c(Ag)不断变化，故两 c(CrO) 者比值会改变，C错误；根据K(AgC1)=1095、V C.V≤2.0mL时， 不变 c(CI) 2.4ml时c(CI)=10198mol·L1,则c(Ag+)= D.y1=-7.82,y2=-lg34 10-72mol·L1,即y1=-7.82,c(CrO)= 0.1×10-3mol1 考查内容 核心素养 难度 (1.0+2.40×10-3L=34mol·L1,lgc(Cr0)= 沉淀溶解平衡图像的 变化观念与平衡思想 较难 -1g34,即y2=-lg34,D正确。 分析 证据推理与模型认知 答案D 160 第三章水溶液中的离子反应与平衡通 考向②沉淀溶解平衡在工艺流程中 写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式： 的应用 例2(2025·湖北选择考)氟化钠是一种用 (5)从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作是 途广泛的氟化试剂，可通过以下两种工艺制备： (填序号)。 水 a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 萤石(CaF2) ·NaOH固体→研磨→混合物I→水浸→ b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 (6)研磨能够促进固相反应的原因可能有 过滤→滤液I→→Na(s) (填序号)。 水 a,增大反应物间的接触面积 萤石(CaF2) Ⅱ.NaO日固体→研磨→混合物Ⅱ→水浸→ b.破坏反应物的化学键 Ti02粉末 c.降低反应的活化能 过滤→滤液Ⅱ→…→NaF(s) d.研钵表面跟反应物更好接触 已知：室温下，TO2是难溶酸性氧化物， CaTiO3的溶解度极低。20℃时，NaF的溶解 考查内容 核心素养 难度 度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大。 沉淀的生成与转化 变化观念与平衡思想 中等 回答下列问题： 解析(1)基态F的电子排布式为1s22s22p。 (1)基态氟离子的电子排布式为 (2)CaF2 (s)=Ca2+(aq)+2F (aq),Ksp=c(Ca2+). (2)20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 c2(F-)=c·(2c)2=4c3。(3)①该反应的转化率为 cmol·L1,用c表示CaF2的溶度积Kp= 78%,故正向进行程度大；②水浸后NaF产率低，说明 水浸后反应逆向移动，则S(CaF2)<S[Ca(OH)2]。 (3)工艺I中研磨引发的固相反应为CaF2 (4)根据信息知，总化学方程式为CaF2十2NaOH十 +2NaOH一Ca(OH)2+2NaF。分析混合 TiO2一CaTiO3+2NaF+H2O。(5)由于温度对 NaF的溶解度影响不大，可采用蒸发至大量晶体析 物I,测得反应的转化率为78%。水浸分离， 出，再趁热过滤的方法获得NaF晶体（趁热过滤可以 NaF的产率仅为8%。 保证杂质溶解度大而不析出)，选择a。(6)研磨可以 ①工艺I的固相反应 (填“正向” 增大物质间的接触面积，破坏反应物的化学键，促进 或“逆向”)进行程度大。 固相反应发生，故选择ab。 ②分析以上产率变化，推测溶解度S(CaF2) 答案(1)1s22s22p。(2)4c3。(3)①正向； (填“>”或“<")S[Ca(OHD2] ②<。(4)CaF2+2NaOH+TiO2-CaTiO3+ (4)工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，2NaF+HO。(5)a。(6)ab。 161