专题08 盐类的水解（期中培优讲义）高二化学上学期人教版

专题08 盐类的水解 易错题避坑清零 一、盐类水解实质与规律误区 二、水解方程式书写误区 三、影响盐类水解因素误区 四、盐溶液酸碱性及离子浓度误区 五、盐类水解应用与蒸干误区 拉分题思维拆解 一、盐类水解的规律 二、盐类水解的影响因素 三、盐类水解的应用 四、离子浓度大小比较 五、与水解有关的图像分析 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、盐类水解实质与规律误区 1．误认为盐类水解是盐直接电离出H⁺或OH⁻。 正解：水解是盐电离出的弱离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而促进水的电离。如CH3COO⁻＋H2O⇌CH3COOH＋OH⁻。 2．误认为所有盐都能水解。 正解：有弱才水解，无弱不水解。强酸强碱盐不水解，溶液显中性，如NaCl、KNO3。 3．误认为盐溶液一定显中性。 正解：谁弱谁水解，谁强显谁性；都弱都水解，相对强弱定酸碱性。强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。 4．误认为盐类水解程度很大、能进行到底。 正解：一般盐类水解程度很小，用“⇌”，不写“↑”“↓”；但完全双水解例外，要用“=”，并写沉淀、气体符号。 5．误认为水解放热。 正解：水解是中和反应的逆反应，中和放热，水解吸热。升温促进水解。 6．误认为水解平衡不是动态平衡。 正解：水解平衡是动态平衡，v水解＝v中和≠0，溶液中离子、分子共存。 【易错典例1】（25-26高二下·云南曲靖·期中）下列关于盐类水解的叙述，正确的是 A．能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 B．水解平衡常数Kh越大，盐的水解程度越大 C．升高温度，盐的水解程度减小 D．所有盐都能发生水解 【答案】B 【解析】能水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，如的阴阳离子水解程度相近，溶液呈中性，A错误；水解平衡常数是衡量盐水解趋势的物理量，相同条件下越大，盐的水解程度越大，B正确；盐的水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，盐的水解程度增大，C错误；仅含有弱离子（弱酸根阴离子或弱碱阳离子）的盐能发生水解，强酸强碱盐如不发生水解，D错误；故选B。 【易错典例2】（25-26高二下·吉林通化·期中）关于盐类水解的说法正确的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．所有盐都能发生水解反应 C．盐类水解的结果是溶液一定呈酸性或碱性 D．升高温度会抑制盐类的水解 【答案】A 【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水，盐类水解是盐与水反应生成对应酸和碱，因此盐类水解是中和反应的逆反应，A正确；只有含弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解，强酸强碱盐（如NaCl）不水解，B错误；盐类水解后溶液不一定呈酸性或碱性，例如醋酸铵中醋酸根和铵根水解程度相近，水解后溶液仍呈中性，C错误；盐类水解是吸热反应，升高温度会促进盐类水解，D错误；故选A。 二、水解方程式书写误区 7．水解方程式用“=”。 正解：一般盐类水解用“⇌”；完全双水解用“=”。 8．水解方程式乱标“↑”“↓”。 正解：一般盐水解不写“↑”“↓”；完全双水解生成沉淀、气体时，要写“↓”“↑”。 9．多元弱酸根一步水解写完。 正解：多元弱酸根分步水解，以第一步为主。如CO3²⁻＋H2O⇌HCO3⁻＋OH⁻，HCO3⁻＋H2O⇌H2CO3＋OH⁻。 10．多元弱碱阳离子分步写。 正解：中学一般一步写，如Fe³⁺＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H⁺。 11．弱酸酸式根水解写错。 正解：HCO3⁻＋H2O⇌H₂CO3＋OH⁻；HSO3⁻＋H2O⇌H2SO3＋OH⁻；HSO4⁻不水解，在水中完全电离。 12．水解方程式电荷不守恒。 正解：书写后必须检查电荷守恒和原子守恒。 【易错典例1】（25-26高二上·河南许昌·期末）微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列离子方程式书写正确的是 A．氯水呈酸性： B．NaHS溶液显碱性： C．溶液显酸性： D．NaCN溶液呈碱性： 【答案】C 【解析】是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，正确反应为，A错误；给出的是的电离方程式，会使溶液显酸性，显碱性是因为水解，对应离子方程式为，B错误；是强酸弱碱盐，发生水解生成而使溶液显酸性，离子方程式为，书写正确，C正确；的水解是可逆过程，应使用可逆符号而非等号，正确的离子方程式为，D错误；故选C。 【易错典例2】（25-26高二上·山东淄博·期中）下列说法及离子方程式正确的是 A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：+H2OH2SO3+OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：+H2OH2CO3+OH- 【答案】D 【解析】为多元弱酸根离子，水解应分步书写，不能一步生成，正确的第一步水解为，A错误；水溶液呈酸性是因为发生水解，正确的离子方程式为，B错误；水溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，并非碱性，相应的离子方程式应为，C错误；水溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，水解离子方程式为，D正确；故选D。 三、影响盐类水解因素误区 13．误认为升温抑制水解。 正解：水解吸热，升温促进水解。 14．误认为加水稀释抑制水解。 正解：加水稀释促进水解，水解程度增大；但c(H⁺)或c(OH⁻)一般减小，酸性或碱性减弱。 15．误认为加酸一定抑制水解。 正解：加酸对弱酸根水解促进，对弱碱阳离子水解抑制。 16．误认为加碱一定促进水解。 正解：加碱对弱碱阳离子水解促进，对弱酸根水解抑制。 17．误认为同离子不影响水解。 正解：加入含相同离子的物质，水解平衡逆向移动，抑制水解。如CH3COONa溶液中加NaOH，抑制CH3COO⁻水解。 18．误认为水解平衡常数受浓度影响。 正解：Kh只与温度有关。Kh＝Kw/Ka或Kh＝Kw/Kb，温度改变，Kh才改变。 【易错典例1】（25-26高二上·吉林松原·期末）常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 【答案】A 【解析】溶液中存在质子守恒，水电离出的总浓度等于水电离出的的总存在形式（游离和结合到中的），故，A正确；盐类水解规律为“越稀越水解”，加入固体，浓度增大，水解平衡虽正向移动，但的水解程度（水解的离子占总的比例）减小，B错误；加水稀释时，溶液酸性减弱，减小，常温下不变，故增大，并非所有离子浓度都减小；且为的水解常数，仅随温度变化，温度不变时该值不变，C错误；水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，增大，溶液减小，D错误；故选A。 【易错典例2】（25-26高二上·陕西西安·阶段检测）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡右移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【解析】水解平衡常数表达式中，稀溶液中浓度视为常数不写入，为未沉淀的水解产物，浓度需写入，给出的表达式符合书写规则，A正确；加水稀释时盐类水解平衡右移，但是溶液体积增大对离子浓度的影响大于平衡移动的影响，浓度降低，溶液颜色变浅，B正确；滴加浓盐酸时浓度增大，水解平衡应左移，同时酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，溶液变为黄色，不会出现绿色加深的现象，C错误；盐类水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，硝酸亚铁水解程度增大，D正确；故选C。 四、盐溶液酸碱性及离子浓度误区 19．误认为酸式盐一定显酸性。 正解：酸式盐酸碱性取决于电离和水解相对大小。NaHSO3、NaH2PO4电离大于水解，显酸性；NaHCO3、Na2HPO4水解大于电离，显碱性。 20．误认为弱酸弱碱盐都完全双水解。 正解：多数弱酸弱碱盐双水解程度小，可共存，如CH3COONH4；只有Al³⁺与CO3²⁻、HCO3⁻、AlO2⁻、S²⁻等完全双水解。 21．离子浓度大小比较忽略三大守恒。 正解：电荷守恒：阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数；物料守恒：某元素总量守恒；质子守恒：得失质子数相等。如Na2CO3溶液：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH⁻)＋c(HCO3⁻)＋2c(CO3²⁻)。 22．误认为水解程度越大，溶液酸碱性一定越强。 正解：同浓度下，越弱越水解，碱性或酸性越强；但稀释时水解程度增大，溶液酸碱性减弱。 23．误认为酸、碱也促进水电离。 正解：盐类水解促进水电离；酸、碱抑制水电离。 【易错典例1】（25-26高二下·河北衡水·期中）强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，又因为水解是微弱的，则溶液中离子浓度大小为：。 【解析】据分析可知，溶液中离子浓度大小为：，A正确；二者恰好反应生成MA，部分水解，溶液显碱性，则，B错误；据分析可知，水解程度微弱，溶液中离子浓度大小为：，C错误；根据溶液中的电荷守恒：，D错误；故选A。 【易错典例2】（25-26高二下·江苏连云港·期末）室温下，通过如下实验探究0.1 mol∙L−1 NaHCO3溶液的性质： 实验一：用pH计测得0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液的pH为8.3； 实验二：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中缓慢通入CO2，溶液的pH逐渐减小； 实验三：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中滴加等浓度、等体积的氨水充分反应； 实验四：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 已知：、。 下列有关说法不正确的是 A．0.1 mol·L⁻¹的NaHCO3溶液中存在： B．实验二溶液中的的值逐渐变小 C．实验三溶液中存在： D．实验四反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】根据溶液的质子守恒，结合该溶液pH=8.3呈碱性，水解程度大于电离程度，即，可推导出，A正确；由的二级电离常数，得，通入时增大，温度不变不变，故比值逐渐变小，B正确；实验三加入等浓度等体积氨水，反应后溶液中碳元素总浓度与氮元素总浓度相等，即，C正确；实验四少量，应按的组成反应，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的离子方程式，D错误；故选D。 五、盐类水解应用与蒸干误区 24．误认为配制FeCl3、SnCl2溶液直接加水。 正解：FeCl3加盐酸抑制水解；SnCl2加盐酸抑制水解；Na2CO3、Na2SiO3加NaOH抑制水解。 25．误认为盐溶液蒸干都得到原溶质。 正解：FeCl3、AlCl3溶液蒸干得Fe(OH)3、Al(OH)3，灼烧得Fe2O3、Al2O3；Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3；NaHCO3溶液蒸干灼烧得Na2CO3。 26．误认为铵态氮肥可与草木灰混用。 正解：草木灰含K₂CO3，水解显碱性，与NH₄⁺反应生成NH3，降低肥效，不能混用。 27．误认为泡沫灭火器是酸与碱中和。 正解：Al2(SO4)3与NaHCO3发生完全双水解，生成Al(OH)3和CO2。 28．误认为明矾净水是杀菌消毒。 正解：Al³⁺水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮杂质，不是杀菌消毒。 29．误认为热纯碱去油是碱与油直接反应。 正解：CO3²⁻水解显碱性，升温促进水解，碱性增强，促进油脂水解。 【易错典例1】（25-26高二上·北京顺义·期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．明矾净化水 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸钡用作钡餐 【答案】D 【解析】纯碱是，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生反应而被除去，与盐类水解有关，A不符合题意；明矾中的发生水解反应生成胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质净水，与盐类水解有关，B不符合题意；为强酸弱碱盐，水解生成红褐色，水解为吸热过程，加热促进水解，溶液中浓度增大，颜色变深，与盐类水解有关，C不符合题意；用作钡餐是因为其难溶于水和盐酸，不会电离出有毒的，与盐类水解无关，D符合题意；故选D。 【易错典例2】（26-27高二上·河南濮阳·阶段检测）下列说法不正确的是 A．配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B．明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C．将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D．草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 【答案】B 【解析】易发生水解反应：，加入适量盐酸可增大浓度，抑制水解，防止溶液浑浊，A正确；明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但胶体无强氧化性，不能起到杀菌消毒的功效，B错误；水解生成和难挥发的，蒸干、灼烧过程中会与重新反应生成，最终得到固体，C正确；为强碱弱酸盐，水解显碱性，与混合时会发生相互促进的双水解反应，生成逸出，导致氮元素损失，降低肥效，D正确；故选B。 一、盐类水解的规律 判断水解先抓口诀：“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，都弱具体定”。先看盐中的离子是否对应弱酸或弱碱：强酸强碱盐不水解；强酸弱碱盐显酸性；强碱弱酸盐显碱性；弱酸弱碱盐要比较阴阳离子水解程度的相对大小，不能一律说“双水解就显中性”。多元弱酸根分步水解，第一步为主，比较离子浓度时不能把各步产物等量看待。 【拉分典例1】（25-26高二上·四川自贡·阶段检测）生活中常用浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液除铁锈，下列说法正确的是 A．NH4Cl溶液呈碱性 B．该溶液中c() = c(Cl⁻) C．铁锈溶解的原因是水解使溶液显酸性 D．加水稀释时，的水解程度减小 【答案】C 【解析】为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，并非碱性，A错误；发生水解反应导致浓度降低，因此溶液中，B错误；水解产生使溶液显酸性，铁锈的主要成分为的水合物，可与反应溶解，C正确；盐类水解符合“越稀越水解”的规律，加水稀释时的水解程度增大，D错误；故选C。 【拉分典例2】（26-27高二上·河南洛阳·阶段检测）下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液一定是酸溶液 B．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C．等物质的量浓度的溶液中 D．用润湿的pH试纸测定硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 【答案】D 【解析】常温下，仅代表溶液中，溶液显酸性，但不一定是酸溶液。例如盐溶液，水解，溶液也满足，属于盐溶液，A错误；溶液呈中性的盐，不一定是强酸强碱生成的盐。是弱酸与弱碱形成的盐，、水解程度相等，溶液同样显中性，B错误；会发生水解：。可以直接电离出，溶液中浓度更大，会抑制的水解，消耗更少。因此等物质的量浓度下，的浓度为，C错误；在溶液中完全电离：，溶液呈酸性。使用润湿的试纸测该溶液，相当于对待测溶液加水稀释，降低，酸性减弱，测得的数值比真实值偏高，D正确；故选D。 二、盐类水解的影响因素 水解是中和的逆反应，吸热，升温促进水解。稀释溶液时水解程度增大，但离子浓度一般减小，注意区分“水解程度”与“离子浓度”。外加酸碱看方向：水解显酸性的盐，加酸抑制、加碱促进；水解显碱性的盐，加酸促进、加碱抑制。同离子效应要盯住水解产物：加入与水解产物相同的离子（如向 FeCl3中加 H+）抑制水解；消耗水解产物中的 H+或 OH−则促进水解。两种水解方向相反的盐混合，往往因 H+与 OH−相互消耗而相互促进，甚至趋于完全，如 Al3+与 HCO3−混合生成 Al(OH)3和 CO2。通法口诀：温度看吸放，稀释看程度，酸碱看方向，同离子盯产物，相反水解可互促。 【拉分典例1】 （25-26高二上·吉林长春·期中）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH-。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，各离子浓度均减小 【答案】D 【解析】加入固体，溶液中浓度增大，碱性增强，溶液增大，A正确；加入固体，与反应生成沉淀，浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，B正确；盐类水解为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大、减小，故增大，C正确；温度不变时水的离子积为定值，稀释溶液时浓度减小，则增大，并非所有离子浓度均减小，D错误；故选D。 【拉分典例2】（26-27高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是 A．通入HCl气体，平衡逆向移动 B．升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C．加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D．加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 【答案】C 【解析】通入HCl气体，H＋浓度增大，平衡逆向移动，A正确；盐类的水解吸热，升温平衡正向移动，体系颜色变深，B正确；加水稀释，促进盐类水解，H＋数目增多，但c平(H＋)减小，pH增大，C错误；加入NaHCO3溶液，和Fe3＋水解相互促进，水解程度增大，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确；故选C。 三、盐类水解的应用 应用类问题先定位“需要促进还是抑制水解”。促进水解的常见情形：热的纯碱去油污，升温促进 CO32−水解，碱性增强；明矾、铁盐净水，利用水解生成胶体吸附杂质；泡沫灭火器利用 Al3+与 HCO3−双水解产生 CO2和 Al(OH)3；铵态氮肥不与草木灰混用，避免 NH4+与 CO32−相互促进水解而损失氮。抑制水解的常见情形：配制 FeCl3、SnCl2等溶液时先溶于少量对应酸中，再稀释；蒸干 FeCl3、AlCl3溶液时因 HCl挥发，水解趋于完全，最终得到氧化物而非原盐。通法口诀：先问促进还是抑制，促进找加热、稀释、双水解，抑制找加酸、加碱或同离子；蒸干产物看酸是否挥发。 【拉分典例1】（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【解析】①保存氯化亚铁溶液时加入铁粉的目的是防止被氧化为，反应原理为，该操作与盐类水解无关（抑制水解的操作通常是加入少量对应酸）； ②属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性，属于强碱阳离子，不水解，表述错误； ③​溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时易挥发，水解平衡持续正向移动，最终得到​，灼烧时​分解生成，该过程与盐类水解有关且表述正确； ④和均为强酸弱碱盐，阳离子水解使溶液呈酸性：、，生成的可以和金属表面的铁锈反应，因此可作焊接除锈剂，与盐类水解有关且表述正确； ⑤泡沫灭火剂的实际原料是与，二者发生双水解反应生成和；若使用，其水解分两步进行，反应速率慢、生成的量少，无法达到灭火效果，表述错误； ⑥草木灰的主要成分是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性：，碱性环境下会与铵态氮肥中的​反应生成逸出，降低肥效，因此二者不能混合施用，与盐类水解有关且表述正确； ⑦属于强酸弱碱盐，溶于水时极易发生水解生成​沉淀：，将晶体先溶于浓盐酸，可以通过增大浓度抑制水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，该操作与盐类水解有关且表述正确；综上，符合要求的正确说法为③④⑥⑦，共4个；故选B。 【拉分典例2】（25-26高二上·河北保定·期末）在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错误的是 A．实验室在配制溶液时，通常将固体溶于水后再加入浓盐酸 B．工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水 C．废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D．古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性 【答案】A 【解析】配制溶液时，若先将固体溶于水，会水解生成难溶的，后续加浓盐酸也难以完全溶解，正确操作是将固体先溶于浓盐酸抑制水解，再加水稀释，A错误；溶液加热时易发生水解，在氯化氢气流中加热可以抑制水解，最终得到无水，B正确；饱和碳酸钠溶液中水解使溶液显碱性，可促进焊点表面的油污发生水解反应而除去，C正确；明矾中的水解使溶液显酸性，可与铜锈（碱式碳酸铜）发生反应从而清除铜锈，D正确；故选A。 四、离子浓度大小比较 先分“单一溶液”与“混合溶液”。单一溶液用电离理论或水解理论定位主次：多元弱酸分步电离，第一步为主；多元弱酸根分步水解，第一步为主；酸式盐先比较电离与水解的相对强弱。混合溶液先判断反应后所得溶液的组成，再抓三大守恒：电荷守恒看电荷数倍数，物料守恒看原子比系数，质子守恒可由前两者联立推出，不必死记。比较浓度大小时，抓“谁为主、谁次要、谁微量”：强电解质离子通常最大，弱电离或弱水解产生的离子次之，H+或 OH−视酸碱性放置。 【拉分典例1】（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B．溶液中， C．标况下，向的溶液中通入，存在 D．溶液中： 【答案】B 【解析】常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液，、，根据物料守恒有，根据电荷守恒有：，两式联立得，右侧减去氢氧根浓度，变为不等式：，A错误；溶液中，有物料守恒：，有电荷守恒：，两式联立消去得：，B正确；标况下，向的溶液()中通入(1 mol)，Na元素的物质的量为1.5 mol，C元素的物质的量为1 mol，存在物料守恒，C错误；溶液中存在质子守恒，该溶液中，则有，D错误；故选B。 【拉分典例2】（25-26高二上·江苏南通·期末）已知：，，。常温下，通过下列实验探究溶液的性质，有关说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 用pH试纸测溶液的 2 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，静置后上层清液呈碱性 3 取实验2的上层清液，分两份：①滴加NaOH浓溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；②滴加稀硫酸，产生白色沉淀 A．实验1溶液中存在： B．实验1溶液中存在： C．实验2反应的离子方程式为： D．由实验3说明实验2的上层清液中含有和 【答案】B 【解析】 对于溶液，存在水解平衡：，其水解常数；同时存在电离和水解：电离常数为，水解常数。 对比可知：的电离程度远大于的水解程度，因此的消耗程度比更小，平衡时，正确的浓度排序应为，A错误；根据溶液中的物料守恒：，以及电荷守恒：)，将两式联立消去，推导可得，B正确；实验2中反应物的物质的量：，，二者物质的量之比为，也会与反应，完整的离子方程式应为，选项中的方程式漏写了与的反应，C错误；实验2反应生成，滴加NaOH浓溶液，加热时分解也会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能证明上层清液含，D错误；故选B。 五、与水解有关的图像分析 先看横、纵坐标：滴定曲线一般横坐标为加入体积或滴定分数，纵坐标为 pH；分布分数图横坐标为 pH，纵坐标为物种分数。滴定曲线先找起点定强弱，再分段看反应：强酸先反应、弱酸后反应；半中和点附近可读 pH=pKa，恰好中和点看盐的水解酸碱性，过量点看剩余酸或碱的抑制。分布分数图先按pH由小到大确定各曲线对应物种：低pH以酸分子为主，中间以酸式根为主，高pH以酸根为主；两曲线交点处对应物种浓度相等，由此读 pKa。还要注意“溶液体积变化”与“浓度比看物质的量比”的差异。 【拉分典例1】（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）在常温下，向20 mL 0.1000 mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH值随滴定百分率(%)的变化如图(假设煮沸前无CO2逸出)。已知H2CO3的一级电离常数为Kₐ1=4.5×10-7、二级电离常数为Kₐ2=4.7×10-11，下列说法正确的是 A．在a点溶液中，2c(CO)+c(HCO)3c(Cl-) B．在b点溶液中，c(CO)+c(HCO)=c(Na+)-c(Cl-) C．"煮沸"过程pH值增大的原因主要是NaHCO3水解程度变大 D．c点溶液是NaCl溶液 【答案】A 【分析】的溶液中，滴加同浓度盐酸：发生反应： ，即，完全反应需盐酸40mL；滴定百分率为25%时（a 点）：加入盐酸，，只发生反应，过量，溶质为；滴定百分率为50%（b 点）：加入盐酸，，只发生反应，全部转化为，溶质为；滴定百分率为100%（c点）：加入盐酸40 mL，，只发生反应，溶质为，据此分析解题。 【解析】a点滴定百分率为25%，加入盐酸10 mL，()=1:2，即，；根据电荷守恒可得：，a点溶液即，得，代入得，A正确；根据电荷守恒可得：，b点pH=7，即，代入电荷守恒可得：，并非选项中的，B错误；煮沸过程中，溶解的会从溶液中逸出，原本溶解的形成的碳酸会电离出使溶液呈酸性，逸出后酸性减弱，pH增大；温度升高虽然会促进水解，但同时也会促进分解，这不是pH增大的主要原因，C错误；c点滴定百分率为100%，加入盐酸40 mL，，发生反应：，若c点仅为NaCl溶液，常温下NaCl溶液pH=7，但图中c点pH接近4，说明滴定百分率100%时体系中还溶解了反应生成的，形成碳酸溶液，并非纯NaCl溶液，D错误；故选A。 【拉分典例2】（25-26高二上·湖北·期末）HA、HB为两种一元酸，室温下测得和溶液的pH均大于7，且前者大于后者。室温下HA、和HB两种溶液中分布系数与pH的变化关系如下图所示。[比如：]下列说法正确的是 A．曲线Q表示与pH的变化关系 B．HB的电离常数的数量级为 C．时，两种酸的电离度之比： D．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 【答案】B 【分析】本题以两种一元弱酸的分布系数 δ-pH 图象为情境，考查电离常数 Ka、电离度与分布系数的关系。由室温下等浓度 NaA、NaB 溶液的 pH 均大于 7 且前者大可知：HA、HB 均为一元弱酸，且 HA 的酸性弱于 HB（A− 水解程度大于 B−）。分布系数 δ 只取决于溶液的 pH：随 pH 增大，δ(酸分子) 减小、δ(酸根离子) 增大，酸性较强的 HB 的 δ(HB) 曲线（Q）下降更早。图中 pH=2.08 处两组曲线分别相交于 b(2.08,0.85) 与 c(2.08,0.15)，由此读取 δ(HA)=δ(B−)=0.85、δ(HB)=δ(A−)=0.15（同种酸的两条曲线数值互补为 1），再逐项判断 A~D。 【解析】室温下测得和溶液的pH均大于7，且前者大于后者，故HA的酸性弱于HB，HA、HB为两种一元弱酸，随着pH的增大，HA、HB浓度减小，-、浓度增大，，当(酸分子)(酸根离子)时，可以知pH小的为强酸，曲线Q表示的变化关系、曲线N表示的变化关系，曲线P表示的变化关系、曲线M表示的变化关系。根据分析可知，曲线Q表示与pH的变化关系，A错误；由图c点，此时、，则，，则的数量级为，B正确；由图中b、c两点坐标，时，两种酸的电离度之比，C错误；曲线Q表示的变化关系，若酸的初始浓度为，a点对应的，，，对应的，，D错误；故选B。 【压轴典例1】（25-26高二下·四川泸州·期中）在时，关于下列浓度均为的溶液，下列说法正确的是 编号 溶液 常温 溶质相关性质 ① 溶液 弱酸， ② 溶液 强酸弱碱盐，的 ③ 溶液 强碱弱酸盐，的 ④ 溶液 强碱弱酸盐， A．溶液①中，由水电离出的 B．等体积等浓度的①和④混合后，溶液的 C．溶液③中，存在物料守恒： D．向溶液④中加入少量水，溶液中的值减小 【答案】B 【解析】醋酸为酸，抑制水的电离，25℃时溶液，溶液中全部由水电离产生，水电离的，A错误；等体积等浓度的和混合，得到等物质的量浓度的二者混合液，的，的水解常数，，即醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液显酸性，，B正确；溶液中与的物质的量之比为，物料守恒应为，C错误；溶液中存在水解平衡，加水稀释时水解平衡正向移动，增大，减小，同一溶液中浓度比等于物质的量比，故增大，D错误；故选B。 破局通法 1.先判体系：酸溶液抑制水电离；弱酸强碱盐、强酸弱碱盐促进水电离；缓冲混合液要比较 Ka与Kh。 2.水电离量看“被抑制后剩余的 H+或 OH−”：酸溶液中水电离出的 c(H+)=c(OH−)溶液，不能直接用溶液 pH。 3.混合液酸碱性比较 Ka与 Kh：等浓度弱酸与其盐混合，若 Ka>Kh显酸性，反之显碱性。 4.稀释水解比值看物质的量变化：加水促进水解，n(CH3COOH)增大、n(CH3COO−)减小，故比值增大。 【压轴典例2】（25-26高二上·广东汕尾·期末）100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量NaHCO3晶体，保持温度不变，完全溶解后测得溶液的pH=7。关于该溶液，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．溶液中 C．溶液中有 D．溶液中，由水电离出的 【答案】D 【解析】100℃时，蒸馏水呈中性，pH＝6，，，，A正确；NaHCO3溶液呈碱性，的水解程度大于电离程度，所以，B正确；NaHCO3溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，根据电荷守恒、物料守恒可得到质子守恒，即，C正确；根据A项可知，100℃时，溶液的pH=7，，则，由水电离出的，D错误； 故选D。 破局通法 1.先由同温蒸馏水求 Kw：100℃蒸馏水 pH=6，则 Kw=10−12，不能套用25℃的 10−14。 2.判酸式盐行为看水解与电离谁强：NaHCO3中 HCO3−水解程度大于电离程度，故显碱性，且 c(H2CO3)>c(CO32−) 。 3.质子守恒可由“电荷守恒+物料守恒”联立推出，不必死记；本题可得 c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)。 4.水电离出的 OH−要结合 Kw换算：溶液 pH=7时 c(H+)=10−7，则 c(OH−)=10−5，不是 10−7。 【压轴典例3】（25-26高三上·北京丰台·期中）溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色，加入少量浓盐酸，黄色加深。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A．溶液的，证明发生了水解反应 B．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的 C．向中加入溶液后，平衡逆向移动 D．将溶液滴入沸水中，加热，检测到丁达尔效应，说明加热能促进水解 【答案】B 【分析】题给黄色物种为，其生成平衡为；低浓度时近乎无色的是水合铁(Ⅲ)离子。铁(Ⅲ)离子水解生成，增大会抑制水解，而增大会使配合平衡正向移动并消耗游离铁(Ⅲ)离子。 【解析】硫酸铁溶液的，说明溶液中生成了较多氢离子，这是铁(Ⅲ)离子水解的结果，A正确；加入浓盐酸后，抑制铁(Ⅲ)离子水解，使游离铁(Ⅲ)离子浓度增大；使配合平衡正向移动，消耗游离铁(Ⅲ)离子，二者影响方向相反，B错误；向溶液中加入硝酸银后，发生反应，氯离子浓度减小，配合平衡逆向移动，C正确；将溶液滴入沸水并加热后出现丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体，表明加热促进了铁(Ⅲ)离子的水解，D正确；故选B。 破局通法 1.先找所有平衡：Fe³⁺水解平衡、Fe³⁺与Cl⁻配位平衡 Fe3++4Cl−⇌[FeCl4]−。 2.分别判断离子影响：H⁺抑制水解，使游离Fe³⁺增多；Cl⁻促进配位，使游离Fe³⁺减少，二者方向相反。 3.沉淀剂改变配位平衡：Ag⁺沉淀Cl⁻，c(Cl⁻)降低，配位平衡逆向移动。 4.胶体现象证明水解促进：滴入沸水出现丁达尔效应，说明生成Fe(OH)3胶体，加热促进水解。 【压轴典例4】（25-26高二上·陕西西安·期末）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随［］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．点c溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c 【答案】C 【分析】滴定过程中发生的中和反应为、。原混合溶液中HCl与的物质的量相等，且二者的浓度均与NaOH标准溶液的浓度相同，因此可根据确定中和后的溶液组成：a点的，溶液相当于NaCl与的混合溶液；b点的，按中和反应的物质的量关系，有一半醋酸转化为醋酸钠，溶液相当于NaCl及等物质的量的、的混合溶液；c点的，两种酸均恰好被中和，溶液相当于等物质的量的NaCl与的混合溶液；d点的，NaOH过量。各点的实际粒子浓度还需结合醋酸的电离、醋酸根离子的水解及守恒关系判断。 【解析】a点的，溶液总体积为原混合溶液体积的2倍，醋酸的分析浓度为。醋酸的电离平衡为。由a点的pH为3.38，得。忽略水的电离，；醋酸的电离程度较小，可近似取。根据，取各浓度以为单位时的数值代入，得，A正确；b点的，由加入的NaOH与原HCl的物质的量关系，有；由原混合溶液中两种酸等物质的量及物料守恒，有。再由电荷守恒，联立可得。图中b点的pH小于7，故，因此，B正确；c点的，两种酸均恰好被中和，所得NaCl与的物质的量相等。由物料守恒，有、。联立可得正确关系为，原选项中的“大于”不成立，C错误；水存在电离平衡。a、b两点均含有未被中和的醋酸，醋酸电离产生的抑制水的电离；c点两种酸均恰好被中和，发生水解，水解平衡为，促进水的电离；d点含有过量NaOH，其电离产生的抑制水的电离，同时抑制的水解。因此，四点溶液中水的电离程度最大的是c点，D正确；故选C。 破局通法 1.比较粒子浓度用“电荷守恒+物料守恒”联立：如得 c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2c(H+)−c(OH−)，再由pH判正负。 2.水电离程度看抑制和促进：酸或过量碱抑制水电离；弱酸盐水解促进水电离，故恰好中和生成NaAc的c点水电离程度最大。 【压轴典例5】（25-26高二下·云南文山·阶段检测）时，某二元弱酸溶液中、和的分布分数[例如]与溶液的关系如图（调过程中，溶液体积视为不变），下列判断正确的是 A．曲线表示（）随溶液的变化 B．时，时溶液中 C．时，溶液中 D．的溶液中， 【答案】B 【分析】首先判断三条曲线的对应关系：pH越小，浓度越大，的分布分数越大，故曲线a为；随着pH增大，逐渐转化为，的分布分数先增大后减小，对应曲线b；pH继续增大，转化为，的分布分数逐渐增大，对应曲线c。 【解析】二元弱酸随升高，的分布分数逐渐减小，因此曲线表示的变化，A错误；时，得；时，得。根据，当时，，即，B正确；的水解常数，说明电离程度大于水解程度，因此溶液中，C错误；根据物料守恒，溶液中所有含的粒子总浓度等于初始浓度，即，D错误；故选B。 破局通法 分布分数曲线先定物种：pH小，H2A分数大；随pH升高依次出现 HA⁻、A2⁻，故a、b、c分别对应 H2A、HA⁻、A2⁻。 交点读 Ka：c(H2A)=c(HA⁻)时 pH=pKa1；c(HA⁻)=c(A2⁻)时 pH=pKa2。 判酸式盐 NaHA酸碱性：比较 HA−的电离常数 Ka2与水解常数 Kh=Kw/Ka1，电离大于水解则显酸性且 c(A2⁻)>c(H2A)。 物料守恒不带电荷系数：含A微粒总浓度满足 c(H2A)+c(HA⁻)+c(A2⁻)=0.1，不能写成 2c(A2⁻)。 通法口诀：分布曲线看交点得 Ka，酸式盐看 Ka2与 Kh大小，守恒关系只数微粒总浓度。 易错通关 1.（25-26高二上·四川达州·阶段检测）下列各方程式中，属于水解反应的是 A．HS-＋H2O ⇌ H3O＋＋S2- B．OH-＋HS-⇌ S2-＋H2O C．CO2＋H2O ⇌ H2CO3 D．S2-＋H2O ⇌ HS-＋OH- 【答案】D 【解析】该反应是的电离方程式，电离产生（水合氢离子）和，不属于水解反应，HS－的水解反应应该为HS－+H2OH2S+OH－，A错误；该反应是与的中和反应，生成盐和水，不属于水解反应，B错误；该反应是与的化合反应，生成碳酸，不属于水解反应，C错误；该反应是弱酸根离子结合水电离出的生成弱电解质，同时产生，促进水的电离，属于水解反应，D正确；故选D。 2.（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）下列有关的说法中，不正确的是 A．是共价化合物 B．其水溶液呈酸性 C．实验室用与加热反应制取 D．和可直接反应生成 【答案】A 【解析】中与之间存在离子键，属于离子化合物，不是共价化合物，A错误；属于强酸弱碱盐，水解使水溶液中，溶液呈酸性，B正确；实验室常用加热与固体混合物的方法制取，反应原理为，C正确；和常温下可直接化合生成，反应现象为产生白烟，D正确。 3.（25-26高二上·陕西渭南·期末）常温下，有下列四种溶液，以下说法正确的是 ① ② ③ ④ 氨水 pH = 10氨水 盐酸 pH = 4盐酸 A．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 B．由水电离出的：②>④ C．①与③混合，若混合溶液pH = 7，则原溶液体积①>③ D．②与④等体积混合，混合溶液的pH < 7 【答案】C 【解析】①稀释到原来的100倍后，氨水的浓度为。一水合氨是弱电解质，在水中存在电离平衡，不能完全电离，因此稀释后溶液中，pH < 10，与②的pH不同，A错误；酸和碱均抑制水的电离，且水电离产生的与的浓度相等。②呈碱性，其来自水的电离，所以；④呈酸性，其来自水的电离，根据常温下水的离子积可得。两者由水电离产生的浓度相等，B错误；①与③的浓度相同，若等体积混合，发生反应，恰好完全反应后得到氯化铵溶液。由于存在水解平衡，溶液呈酸性。要使混合溶液呈中性，氨水的用量应超过恰好完全反应所需的量，因此原溶液体积①>③，C正确；②是pH=10的氨水，氨水为弱碱，其自身实际浓度远大于，④是pH=4的盐酸，HCl浓度为，二者等体积混合后，氨水大量剩余，溶液呈碱性，pH>7，D错误；故选C。 4.（25-26高二下·贵州毕节·阶段检测）下列关于盐类水解的说法，错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．碳酸钠溶液水解显碱性，可用于去除餐具表面的油污 C．氯化铵溶液中， D．加热Na2CO3溶液，溶液的pH会减小 【答案】D 【解析】盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的或结合生成弱电解质的反应，属于中和反应的逆反应，A正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被去除，B正确；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子少量水解使溶液显酸性，水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序为，C正确；盐类水解为吸热反应，加热溶液会促进碳酸根离子水解，溶液中浓度升高，pH增大，D错误；故选D。 5.（25-26高三上·天津·期末）测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是 A．溶液中存在水解平衡： B．①→③的过程pH变化的主要原因是升温促进的水解 C．④的pH与①不同，主要是由于被空气中的氧气氧化所致 D．①与④的值相等 【答案】B 【解析】是强碱弱酸盐，发生水解：，该平衡存在，A正确；从①到③温度升高，一方面，温度对水的电离平衡和盐的水解平衡的综合影响通常会导致强碱弱酸盐溶液的pH降低；另一方面，升温会加速被氧化为，消耗了碱性离子，也会导致pH降低。因此，选项B的归因不正确，B错误；①和④均为25℃，但④的pH更低，且实验显示④中更多，证实氧化导致减少，pH下降，C正确；是水的离子积，只与温度有关，①和④温度相同（25℃），故相等，D正确；故选B。 6.（25-26高二上·北京·期中）兴趣小组为探究在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 蒸馏水 溶液为黄色 ② 盐酸 溶液为浅黄色 ③ 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A．②中溶液颜色比①中浅，说明溶液显黄色与水解有关 B．②、③中溶液均为浅黄色，说明两份溶液中的水解程度相同 C．由以上实验推断，若将③中浅黄色溶液加热，则溶液颜色变深 D．由以上实验推断，若向④溶液中加入固体，则溶液变为浅黄色 【答案】B 【解析】已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确； 由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的Fe(OH)3减小，故不相同，B错误；升温促进Fe3+水解，若将③中浅黄色溶液加热，则溶液颜色变深，C正确；对比实验①③和实验②④实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，因此若向④溶液中加入固体，则溶液变为浅黄色，D正确；故选B。 7.（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 B．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 C．CH3COONa溶液中 D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 【答案】B 【解析】热的纯碱溶液中，水解使溶液显碱性，加热可促进水解，溶液碱性增强更有利于油污的分解去除，与盐类水解有关，A不符合题意；实验室制氢气时加入，是因为制取氢气的活泼金属可置换出，二者与酸溶液形成原电池加快反应速率，与盐类水解无关，B符合题意；溶液中，发生水解被消耗，故存在，与盐类水解有关，C不符合题意；实验室配制溶液时加入少量稀盐酸，是为了增大浓度抑制的水解，避免溶液出现浑浊，与盐类水解有关，D不符合题意；故选B。 8.（26-27高二上·北京西城·阶段检测）已知常温下溶液的pH为3.1，下列说法不正确的是 A．由此可知是弱酸 B．溶液中 C．溶液中 D．溶液中 【答案】C 【分析】常温下溶液的pH为3.1，说明草酸氢根离子对应的是弱酸，的电离程度大于其水解程度，据此分析解答。 【解析】结合分析可知，属于弱酸的酸式盐，可推知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其在水中分步电离，电离方程式为：、，A正确；根据pH=3.1可知，的电离程度大于其水解程度，所以离子浓度大小关系为：，B正确；根据元素守恒可知，溶液中存在，C错误；根据电荷守恒可知，溶液中存在，D正确。 9.（25-26高三上·北京朝阳·期中）为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B．加入浓盐酸促进平衡正向移动 C．少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D．探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】C 【解析】原溶液①显黄色是因为水解生成有色物质，根据题目已知条件，当浓度较小时水解产物几乎无色，但原溶液为稀溶液，此时黄色可能由水解产生的中间产物（如）导致，A正确；加入浓盐酸引入大量，促使与形成（黄色），平衡正向移动，B正确；浓盐酸中的会抑制水解，使水解平衡逆向移动，加入过量浓盐酸时的络合作用进一步减少浓度，无论盐酸量多少，水解平衡始终逆向移动，C错误；浓硫酸仅改变pH且不引入与反应的离子（如或），可单独研究pH对水解的影响，D正确；故选C。 10.（25-26高二上·贵州遵义·期末）下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A．泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B．向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D．常温下，用pH试纸测得0.1 溶液的pH=7，则不水解 【答案】D 【解析】溶液中水解使溶液显酸性，会腐蚀钢瓶，故盛放在玻璃管中；溶液中水解使溶液显碱性，对钢瓶腐蚀弱，可放在钢瓶内，A不符合题意；氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体，浓度增大，平衡逆向移动，浓度降低，溶液碱性减弱，酚酞颜色变浅，B不符合题意；在水中发生水解反应，加热可促进水解完全，最终生成，可用于制备纳米，C不符合题意；是弱酸弱碱盐，和均发生水解，且常温下两者水解程度相近，故溶液，并非不水解，D符合题意；故选D。 思维拔高 1.（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在；溶液中： C．生成的离子方程式为： D．溶液加水稀释后，溶液中的值减小 【答案】A 【解析】向的氨水中通入少量后溶液减小，，由得，故，A错误；的水解常数，的水解常数，水解程度大于，溶液呈碱性，且水解均微弱，故，B正确；与反应生成沉淀、气体和水，离子方程式书写正确，C正确；醋酸加水稀释时减小，由得，不变，故该比值减小，D正确；故选A。 2.（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）时，下列说法正确的是 A．的氨水和的溶液中，由水电离产生的均为 B．分别把的溶液和的氨水加水稀释至，所得溶液均为10 C．分别向等体积等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，恰好为中性时，消耗溶液的体积后者大 D．分别向的盐酸和的溶液中加入少量固体，两溶液中水的电离程度均减小 【答案】C 【解析】pH=11的氨水抑制水的电离，水电离出的；为强碱弱酸盐，碳酸根水解促进水的电离，水电离出的，A错误；是强碱，稀释10倍后pH降为10；氨水为弱电解质，稀释会促进其电离，总物质的量增大，稀释后pH>10，B错误；等pH的浓度远大于，等体积时；HCl完全中和生成的显中性，消耗的物质的量等于；中和至中性时，消耗的物质的量略小于，但仍远大于，故消耗溶液体积后者大，C正确；盐酸中加入，与结合生成弱酸，浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，同时铵根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大；醋酸中加入，浓度增大抑制醋酸电离，浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，同时铵根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，两溶液水的电离程度均增大，D错误；故选C。 3.（26-27高二上·重庆渝中·阶段检测）室温下，下列说法错误的是 A．向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水溶液体积更大 C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D．向醋酸钠溶液中加冰醋酸，水解平衡逆向移动，水解程度减小 【答案】B 【解析】稀氨水电离，，，CO2通入后会消耗OH-，减小，温度不变，不变，所以比值变大，A正确；消耗盐酸的物质的量相等，且NaOH溶液和氨水浓度相同，因此消耗氨水的体积也相同，B错误；等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH再次相同，盐酸是强酸，完全电离，pH变化更快，醋酸是弱酸，存在电离平衡，有H+补充，pH变化慢，因此醋酸中需加更多的水，C正确；向醋酸钠中加冰醋酸，冰醋酸浓度变大，平衡逆向移动，水解程度减小，D正确；故选B。 4.（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列变化中，不能用水解平衡解释的是 A．加热醋酸钠溶液，随温度升高而减小 B．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C．向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D．向中加入大量水制备 【答案】A 【解析】醋酸根水解为吸热过程，加热水解平衡正向移动时增大，按水解平衡推测应升高；实际减小是温度升高导致水的离子积增大的影响占主导，该现象不能用水解平衡解释，A符合题意；中水解使溶液显碱性，加热促进水解、溶液碱性增强，可促进植物油的皂化反应，可用水解平衡解释，B不符合题意；水解显酸性，水解显碱性，二者混合时水解相互促进，发生双水解生成沉淀和气体，可用水解平衡解释，C不符合题意；存在水解平衡：，加入大量水可促进平衡正向移动得到产物，可用水解平衡解释，D不符合题意；故选A。 5.（26-27高二上·山东泰安·阶段检测）邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-) B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-) C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-) D．向0.1mol·L-1 KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-) 【答案】D 【解析】KHA溶液中存在电荷守恒：，邻苯二甲酸的，的水解常数，远小于，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，即，代入电荷守恒式可得，A错误；KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后，溶质为KNaA，根据质子守恒：水电离出的总浓度等于总浓度，因此正确关系为，B错误；等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：在两物质中均完全电离，因此是的2倍；的水解常数，远小于的电离常数，故，C错误；pH=7时，电荷守恒为，因，得，结合KHA的物料守恒：，得，D正确；故选D。 6.（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）常温下，邻苯二甲酸（）的，。该温度下，用的溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．点的混合溶液中： B．点的混合溶液中： C．c点的混合溶液中： D．点的混合溶液中： 【答案】A 【解析】a点是10mL NaOH与20mL KHA反应得到的混合液，溶质为等物质的量的、、，的电离程度大于的水解程度，因此，A正确； b点，，根据电荷守恒，可得，与选项表达式不符，B错误；c点加入20mL NaOH，恰好完全反应得到等浓度的和混合液，由物料守恒得，选项系数错误，C错误；d点溶液总体积为，A元素总物质的量为，因此，不是，D错误；故选A。 7.（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B． C． D． 【答案】B 【解析】完全电离出和，不水解，因部分电离、水解被消耗，故，离子浓度最大的是，A错误；溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，电离产物的浓度大于水解产物的浓度，即，B正确；该式为电荷守恒式，缺少阴离子，正确的电荷守恒为，C错误；该式为物料守恒式，P元素的存在形式还包含，正确的物料守恒为，漏写，D错误。 8.（26-27高二上·江西·阶段检测）用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定20.00 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、或或的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．当加入20.00 mL NaOH溶液时， B．当加入40.00 mL NaOH溶液时， C．当时，水电离出的 D．当时，溶液中 【答案】C 【分析】由图1可知，滴加NaOH溶液体积小于20 mL时，主要发生反应H3A+OH-=H2A-+H2O。NaOH溶液体积在20~40 mL时，主要发生反应H2A-+OH-=HA2-+H2O。当NaOH溶液体积大于40 mL时，主要发生反应HA2-+OH-=A3-+H2O。直线Ⅰ表示，直线Ⅱ表示，直线Ⅲ表示。由三条直线上的点的坐标可知：pH=4时，，因此。同理可求得，。 【解析】当加入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为NaH2A，故根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(H2A-)+c(OH-)+2c(HA2-)+3c(A3-)，根据物料守恒，c(Na+)=c(H3A)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)，两式相减得，A正确；当加入40.00 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为Na2HA，故Na+浓度为所有含A粒子浓度之和的2倍，即c(Na+)>c(HA2-)，此时溶液呈碱性，说明HA2-水解大于电离，故， B正确；根据分析，故当时，，解得，溶液呈碱性，由图1可知，pH=9.2时，加入的NaOH溶液体积在30~40 mL之间，溶质成分为NaH2A和Na2HA，水解大于电离，故水电离出的OH-浓度为，由水电离出的H+与OH-浓度始终相等，故水电离出的，C错误；由电离平衡常数Ka1×Ka2×Ka3可得，，pH=11时，c(H+)=10-11 mol/L，故，D正确；故选C。 压轴攻坚 1.（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）常温下维持pH=3，向NaCl和混合溶液中滴入NaF溶液。各含硼微粒分布分数(如)与游离浓度对数[]之间的关系曲线如图。已知：①总反应；②曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系。下列说法正确的是 A．曲线s代表与之间的关系 B．已知反应，该反应 C．溶液中存在 D．将溶液pH调至2，曲线i向右平移 【答案】B 【分析】向和混合溶液中滴入溶液，维持。总反应。随着浓度的增加，会逐步结合，生成中间产物，最终生成。当较小时，主要以形式存在，其分布分数最高。随着浓度增大，逐渐减少，逐渐增多，中间产物和先增后减。曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系，曲线从开始下降，代表反应物。曲线从开始上升，代表最终产物，据此解答； 【解析】随增大，曲线s的逐渐减小，代表的变化，应随增大单调增大，对应曲线k，A错误；该反应平衡常数，曲线和交点处，对应，，代入得，B正确；根据物料守恒，来自和，元素存在于游离和含氟硼微粒中，每个、、分别含2、3、4个，正确关系为，且选项式子不符合电荷守恒，C错误；调至2，增大，生成的平衡正向移动，相同下更大，达到相同所需更小，曲线i向左平移，D错误；故选B。 2.（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，控制条件改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知，。下列叙述错误的是 A．反应的平衡常数的值为 B．中： C．时， D．物质的量浓度均为的、混合溶液中： 【答案】B 【分析】H2C2O4分两步电离：H2C2O4H+ + ，Ka1=；H+ + ，Ka2=。a点：c()=c()，pOH=9.8，c(OH-)=10-9.8mol/L，则c(H+)=10-4.2mol/L，Ka2=10-4.2；b点：c(H2C2O4)=c()，pOH=12.8，c(OH-)=10-12.8mol/L，则c(H+)=10-1.2mol/L，Ka1=10-1.2。 【解析】H2C2O4 + 的平衡常数K====103；A正确；同时存在电离、水解。电离：H++，Ka2=10-4.2；水解：+H2OH2C2O4+OH-，水解常数 Kh===10-12.8；由于Ka2Kh，说明其电离程度 > 水解程度， 所以溶液中 c() > c(H2C2O4)，B错误；Ka1·Ka2=；pH=3，c(H+)=10-3mol/L；====100.6；C正确；0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L NaHC2O4混合，Na+浓度最大；的电离常数Ka2=10-4.2；水解常数：Kh()===10-9.8；Ka2>Kh()，即电离程度大于水解程度， 所以溶液中的c()>c()，溶液显酸性：c(H+)>c(OH-)；离子大小顺序： c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH-)，D正确；故选B。 3.（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）在时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．当时， B．当时， C．时， D．P点是pH线和pM线的交点，则P点溶液的 【答案】A 【分析】向 溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示) 随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡： ，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），，据此分析。 【解析】当时，溶液为等物质的量的和，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，A错误；当时，溶质为和，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，B正确；由分析可知，当时，此时，溶液的pH为2.86，，C正确；P点溶液中，有，即，即，根据，，，D正确；故选A。 4.（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化，已知lg3=0.48)。下列说法错误的是 A．两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B．常温下，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=10-4.8 C．b点溶液中存在：c(HAc)+2c(H+)=c(Ac-)+2c(OH-) D．d点溶液的c(OH-)=1.5×10-13mol·L-1 【答案】D 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故0.1 mol/L的盐酸的pH小于0.1 mol/L的醋酸的pH，观察图像可知，曲线Ⅰ的pH大于曲线Ⅱ的pH，故曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，曲线Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，据此分析。 【解析】强碱滴定强酸、强碱滴定弱酸，两个实验都可选用酚酞作指示剂，A正确；曲线I为醋酸的滴定曲线：b点加入10 mL NaOH溶液，此时溶质为等物质的量的和，溶液pH=4.8，因电离和水解程度均较弱，，，B正确；b点加入了10 mL 0.1 mol/L NaOH，溶液中溶质为等物质的量的和，电荷守恒：，物料守恒：，将两式联立消去，即可得到，C正确；d点是盐酸滴定曲线的点，加入10 mL NaOH，剩余HCl的物质的量为，溶液总体积为30 mL，因此，常温下，则，D错误；故选D。 5.（25-26高二下·四川德阳·期末）25℃时，向 溶液中滴加适量盐酸或溶液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系数[如]与的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子，的电离常数为、，的电离常数为)。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．X点时， C． 溶液中： D．的平衡常数为 【答案】C 【分析】向溶液中滴加盐酸，浓度降低，浓度增大；向溶液中滴加NaOH溶液，浓度降低，浓度增大，浓度降低，浓度增大；所以图像中从左开始曲线依次表示、，、、和，从图中可以看出：pH=1.9时，，的第一步电离：，；pH=7.2时，，的第二步电离：，；pH=9.3时，，的电离：，，据此分析解题。 【解析】由上述计算得：，A正确；原溶液中N总浓度等于S总浓度，物料守恒：，X点是下降的和上升的的交点，即，代入物料守恒消去相等项，得，B正确；的水解常数，的电离常数，的电离程度大于的水解程度，且电离产生的会抑制水解，因此消耗更多，剩余浓度更小，即，C错误；反应的平衡常数：，D正确；故选C。 6.（25-26高二上·陕西咸阳·期末）时，向蒸馏水中不断加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，水的离子积常数 B．时，的水解常数 C．当溶液中时， D．溶液中： 【答案】A 【分析】由图可知随着的增加而增大， 说明发生水解（）使增大，据此分析： 【解析】蒸馏水中，故，由图得时，，即，A错误；对溶液，联立电荷守恒和物料守恒，可得：；将代入，整理得： ，根据图中信息当 时，，代入求得，B正确；当，代入得，，，C正确；根据B选项，联立电荷守恒和物料守恒，可得质子守恒：；D正确；故选A。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 易错题避坑清零 一、盐类水解实质与规律误区 二、水解方程式书写误区 三、影响盐类水解因素误区 四、盐溶液酸碱性及离子浓度误区 五、盐类水解应用与蒸干误区 拉分题思维拆解 一、盐类水解的规律 二、盐类水解的影响因素 三、盐类水解的应用 四、离子浓度大小比较 五、与水解有关的图像分析 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、盐类水解实质与规律误区 1．误认为盐类水解是盐直接电离出H⁺或OH⁻。 正解：水解是盐电离出的弱离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而促进水的电离。如CH3COO⁻＋H2O⇌CH3COOH＋OH⁻。 2．误认为所有盐都能水解。 正解：有弱才水解，无弱不水解。强酸强碱盐不水解，溶液显中性，如NaCl、KNO3。 3．误认为盐溶液一定显中性。 正解：谁弱谁水解，谁强显谁性；都弱都水解，相对强弱定酸碱性。强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。 4．误认为盐类水解程度很大、能进行到底。 正解：一般盐类水解程度很小，用“⇌”，不写“↑”“↓”；但完全双水解例外，要用“=”，并写沉淀、气体符号。 5．误认为水解放热。 正解：水解是中和反应的逆反应，中和放热，水解吸热。升温促进水解。 6．误认为水解平衡不是动态平衡。 正解：水解平衡是动态平衡，v水解＝v中和≠0，溶液中离子、分子共存。 【易错典例1】（25-26高二下·云南曲靖·期中）下列关于盐类水解的叙述，正确的是 A．能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 B．水解平衡常数Kh越大，盐的水解程度越大 C．升高温度，盐的水解程度减小 D．所有盐都能发生水解 【易错典例2】（25-26高二下·吉林通化·期中）关于盐类水解的说法正确的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．所有盐都能发生水解反应 C．盐类水解的结果是溶液一定呈酸性或碱性 D．升高温度会抑制盐类的水解 二、水解方程式书写误区 7．水解方程式用“=”。 正解：一般盐类水解用“⇌”；完全双水解用“=”。 8．水解方程式乱标“↑”“↓”。 正解：一般盐水解不写“↑”“↓”；完全双水解生成沉淀、气体时，要写“↓”“↑”。 9．多元弱酸根一步水解写完。 正解：多元弱酸根分步水解，以第一步为主。如CO3²⁻＋H2O⇌HCO3⁻＋OH⁻，HCO3⁻＋H2O⇌H2CO3＋OH⁻。 10．多元弱碱阳离子分步写。 正解：中学一般一步写，如Fe³⁺＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H⁺。 11．弱酸酸式根水解写错。 正解：HCO3⁻＋H2O⇌H₂CO3＋OH⁻；HSO3⁻＋H2O⇌H2SO3＋OH⁻；HSO4⁻不水解，在水中完全电离。 12．水解方程式电荷不守恒。 正解：书写后必须检查电荷守恒和原子守恒。 【易错典例1】（25-26高二上·河南许昌·期末）微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列离子方程式书写正确的是 A．氯水呈酸性： B．NaHS溶液显碱性： C．溶液显酸性： D．NaCN溶液呈碱性： 【易错典例2】（25-26高二上·山东淄博·期中）下列说法及离子方程式正确的是 A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：+H2OH2SO3+OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：+H2OH2CO3+OH- 三、影响盐类水解因素误区 13．误认为升温抑制水解。 正解：水解吸热，升温促进水解。 14．误认为加水稀释抑制水解。 正解：加水稀释促进水解，水解程度增大；但c(H⁺)或c(OH⁻)一般减小，酸性或碱性减弱。 15．误认为加酸一定抑制水解。 正解：加酸对弱酸根水解促进，对弱碱阳离子水解抑制。 16．误认为加碱一定促进水解。 正解：加碱对弱碱阳离子水解促进，对弱酸根水解抑制。 17．误认为同离子不影响水解。 正解：加入含相同离子的物质，水解平衡逆向移动，抑制水解。如CH3COONa溶液中加NaOH，抑制CH3COO⁻水解。 18．误认为水解平衡常数受浓度影响。 正解：Kh只与温度有关。Kh＝Kw/Ka或Kh＝Kw/Kb，温度改变，Kh才改变。 【易错典例1】（25-26高二上·吉林松原·期末）常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 【易错典例2】（25-26高二上·陕西西安·阶段检测）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡右移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 四、盐溶液酸碱性及离子浓度误区 19．误认为酸式盐一定显酸性。 正解：酸式盐酸碱性取决于电离和水解相对大小。NaHSO3、NaH2PO4电离大于水解，显酸性；NaHCO3、Na2HPO4水解大于电离，显碱性。 20．误认为弱酸弱碱盐都完全双水解。 正解：多数弱酸弱碱盐双水解程度小，可共存，如CH3COONH4；只有Al³⁺与CO3²⁻、HCO3⁻、AlO2⁻、S²⁻等完全双水解。 21．离子浓度大小比较忽略三大守恒。 正解：电荷守恒：阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数；物料守恒：某元素总量守恒；质子守恒：得失质子数相等。如Na2CO3溶液：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH⁻)＋c(HCO3⁻)＋2c(CO3²⁻)。 22．误认为水解程度越大，溶液酸碱性一定越强。 正解：同浓度下，越弱越水解，碱性或酸性越强；但稀释时水解程度增大，溶液酸碱性减弱。 23．误认为酸、碱也促进水电离。 正解：盐类水解促进水电离；酸、碱抑制水电离。 【易错典例1】（25-26高二下·河北衡水·期中）强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【易错典例2】（25-26高二下·江苏连云港·期末）室温下，通过如下实验探究0.1 mol∙L−1 NaHCO3溶液的性质： 实验一：用pH计测得0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液的pH为8.3； 实验二：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中缓慢通入CO2，溶液的pH逐渐减小； 实验三：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中滴加等浓度、等体积的氨水充分反应； 实验四：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 已知：、。 下列有关说法不正确的是 A．0.1 mol·L⁻¹的NaHCO3溶液中存在： B．实验二溶液中的的值逐渐变小 C．实验三溶液中存在： D．实验四反应的离子方程式： 五、盐类水解应用与蒸干误区 24．误认为配制FeCl3、SnCl2溶液直接加水。 正解：FeCl3加盐酸抑制水解；SnCl2加盐酸抑制水解；Na2CO3、Na2SiO3加NaOH抑制水解。 25．误认为盐溶液蒸干都得到原溶质。 正解：FeCl3、AlCl3溶液蒸干得Fe(OH)3、Al(OH)3，灼烧得Fe2O3、Al2O3；Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3；NaHCO3溶液蒸干灼烧得Na2CO3。 26．误认为铵态氮肥可与草木灰混用。 正解：草木灰含K₂CO3，水解显碱性，与NH₄⁺反应生成NH3，降低肥效，不能混用。 27．误认为泡沫灭火器是酸与碱中和。 正解：Al2(SO4)3与NaHCO3发生完全双水解，生成Al(OH)3和CO2。 28．误认为明矾净水是杀菌消毒。 正解：Al³⁺水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮杂质，不是杀菌消毒。 29．误认为热纯碱去油是碱与油直接反应。 正解：CO3²⁻水解显碱性，升温促进水解，碱性增强，促进油脂水解。 【易错典例1】（25-26高二上·北京顺义·期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．明矾净化水 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸钡用作钡餐 【易错典例2】（26-27高二上·河南濮阳·阶段检测）下列说法不正确的是 A．配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B．明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C．将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D．草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 一、盐类水解的规律 判断水解先抓口诀：“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，都弱具体定”。先看盐中的离子是否对应弱酸或弱碱：强酸强碱盐不水解；强酸弱碱盐显酸性；强碱弱酸盐显碱性；弱酸弱碱盐要比较阴阳离子水解程度的相对大小，不能一律说“双水解就显中性”。多元弱酸根分步水解，第一步为主，比较离子浓度时不能把各步产物等量看待。 【拉分典例1】（25-26高二上·四川自贡·阶段检测）生活中常用浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液除铁锈，下列说法正确的是 A．NH4Cl溶液呈碱性 B．该溶液中c() = c(Cl⁻) C．铁锈溶解的原因是水解使溶液显酸性 D．加水稀释时，的水解程度减小 【拉分典例2】（26-27高二上·河南洛阳·阶段检测）下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液一定是酸溶液 B．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C．等物质的量浓度的溶液中 D．用润湿的pH试纸测定硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 二、盐类水解的影响因素 水解是中和的逆反应，吸热，升温促进水解。稀释溶液时水解程度增大，但离子浓度一般减小，注意区分“水解程度”与“离子浓度”。外加酸碱看方向：水解显酸性的盐，加酸抑制、加碱促进；水解显碱性的盐，加酸促进、加碱抑制。同离子效应要盯住水解产物：加入与水解产物相同的离子（如向 FeCl3中加 H+）抑制水解；消耗水解产物中的 H+或 OH−则促进水解。两种水解方向相反的盐混合，往往因 H+与 OH−相互消耗而相互促进，甚至趋于完全，如 Al3+与 HCO3−混合生成 Al(OH)3和 CO2。通法口诀：温度看吸放，稀释看程度，酸碱看方向，同离子盯产物，相反水解可互促。 【拉分典例1】 （25-26高二上·吉林长春·期中）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH-。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，各离子浓度均减小 【拉分典例2】（26-27高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是 A．通入HCl气体，平衡逆向移动 B．升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C．加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D．加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 三、盐类水解的应用 应用类问题先定位“需要促进还是抑制水解”。促进水解的常见情形：热的纯碱去油污，升温促进 CO32−水解，碱性增强；明矾、铁盐净水，利用水解生成胶体吸附杂质；泡沫灭火器利用 Al3+与 HCO3−双水解产生 CO2和 Al(OH)3；铵态氮肥不与草木灰混用，避免 NH4+与 CO32−相互促进水解而损失氮。抑制水解的常见情形：配制 FeCl3、SnCl2等溶液时先溶于少量对应酸中，再稀释；蒸干 FeCl3、AlCl3溶液时因 HCl挥发，水解趋于完全，最终得到氧化物而非原盐。通法口诀：先问促进还是抑制，促进找加热、稀释、双水解，抑制找加酸、加碱或同离子；蒸干产物看酸是否挥发。 【拉分典例1】（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【拉分典例2】（25-26高二上·河北保定·期末）在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错误的是 A．实验室在配制溶液时，通常将固体溶于水后再加入浓盐酸 B．工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水 C．废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D．古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性 四、离子浓度大小比较 先分“单一溶液”与“混合溶液”。单一溶液用电离理论或水解理论定位主次：多元弱酸分步电离，第一步为主；多元弱酸根分步水解，第一步为主；酸式盐先比较电离与水解的相对强弱。混合溶液先判断反应后所得溶液的组成，再抓三大守恒：电荷守恒看电荷数倍数，物料守恒看原子比系数，质子守恒可由前两者联立推出，不必死记。比较浓度大小时，抓“谁为主、谁次要、谁微量”：强电解质离子通常最大，弱电离或弱水解产生的离子次之，H+或 OH−视酸碱性放置。 【拉分典例1】（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B．溶液中， C．标况下，向的溶液中通入，存在 D．溶液中： 【拉分典例2】（25-26高二上·江苏南通·期末）已知：，，。常温下，通过下列实验探究溶液的性质，有关说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 用pH试纸测溶液的 2 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，静置后上层清液呈碱性 3 取实验2的上层清液，分两份：①滴加NaOH浓溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；②滴加稀硫酸，产生白色沉淀 A．实验1溶液中存在： B．实验1溶液中存在： C．实验2反应的离子方程式为： D．由实验3说明实验2的上层清液中含有和 五、与水解有关的图像分析 先看横、纵坐标：滴定曲线一般横坐标为加入体积或滴定分数，纵坐标为 pH；分布分数图横坐标为 pH，纵坐标为物种分数。滴定曲线先找起点定强弱，再分段看反应：强酸先反应、弱酸后反应；半中和点附近可读 pH=pKa，恰好中和点看盐的水解酸碱性，过量点看剩余酸或碱的抑制。分布分数图先按pH由小到大确定各曲线对应物种：低pH以酸分子为主，中间以酸式根为主，高pH以酸根为主；两曲线交点处对应物种浓度相等，由此读 pKa。还要注意“溶液体积变化”与“浓度比看物质的量比”的差异。 【拉分典例1】（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）在常温下，向20 mL 0.1000 mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH值随滴定百分率(%)的变化如图(假设煮沸前无CO2逸出)。已知H2CO3的一级电离常数为Kₐ1=4.5×10-7、二级电离常数为Kₐ2=4.7×10-11，下列说法正确的是 A．在a点溶液中，2c(CO)+c(HCO)3c(Cl-) B．在b点溶液中，c(CO)+c(HCO)=c(Na+)-c(Cl-) C．"煮沸"过程pH值增大的原因主要是NaHCO3水解程度变大 D．c点溶液是NaCl溶液 【拉分典例2】（25-26高二上·湖北·期末）HA、HB为两种一元酸，室温下测得和溶液的pH均大于7，且前者大于后者。室温下HA、和HB两种溶液中分布系数与pH的变化关系如下图所示。[比如：]下列说法正确的是 A．曲线Q表示与pH的变化关系 B．HB的电离常数的数量级为 C．时，两种酸的电离度之比： D．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 【压轴典例1】（25-26高二下·四川泸州·期中）在时，关于下列浓度均为的溶液，下列说法正确的是 编号 溶液 常温 溶质相关性质 ① 溶液 弱酸， ② 溶液 强酸弱碱盐，的 ③ 溶液 强碱弱酸盐，的 ④ 溶液 强碱弱酸盐， A．溶液①中，由水电离出的 B．等体积等浓度的①和④混合后，溶液的 C．溶液③中，存在物料守恒： D．向溶液④中加入少量水，溶液中的值减小 破局通法 1.先判体系：酸溶液抑制水电离；弱酸强碱盐、强酸弱碱盐促进水电离；缓冲混合液要比较 Ka与Kh。 2.水电离量看“被抑制后剩余的 H+或 OH−”：酸溶液中水电离出的 c(H+)=c(OH−)溶液，不能直接用溶液 pH。 3.混合液酸碱性比较 Ka与 Kh：等浓度弱酸与其盐混合，若 Ka>Kh显酸性，反之显碱性。 4.稀释水解比值看物质的量变化：加水促进水解，n(CH3COOH)增大、n(CH3COO−)减小，故比值增大。 【压轴典例2】（25-26高二上·广东汕尾·期末）100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量NaHCO3晶体，保持温度不变，完全溶解后测得溶液的pH=7。关于该溶液，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．溶液中 C．溶液中有 D．溶液中，由水电离出的 破局通法 1.先由同温蒸馏水求 Kw：100℃蒸馏水 pH=6，则 Kw=10−12，不能套用25℃的 10−14。 2.判酸式盐行为看水解与电离谁强：NaHCO3中 HCO3−水解程度大于电离程度，故显碱性，且 c(H2CO3)>c(CO32−) 。 3.质子守恒可由“电荷守恒+物料守恒”联立推出，不必死记；本题可得 c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)。 4.水电离出的 OH−要结合 Kw换算：溶液 pH=7时 c(H+)=10−7，则 c(OH−)=10−5，不是 10−7。 【压轴典例3】（25-26高三上·北京丰台·期中）溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色，加入少量浓盐酸，黄色加深。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A．溶液的，证明发生了水解反应 B．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的 C．向中加入溶液后，平衡逆向移动 D．将溶液滴入沸水中，加热，检测到丁达尔效应，说明加热能促进水解 破局通法 1.先找所有平衡：Fe³⁺水解平衡、Fe³⁺与Cl⁻配位平衡 Fe3++4Cl−⇌[FeCl4]−。 2.分别判断离子影响：H⁺抑制水解，使游离Fe³⁺增多；Cl⁻促进配位，使游离Fe³⁺减少，二者方向相反。 3.沉淀剂改变配位平衡：Ag⁺沉淀Cl⁻，c(Cl⁻)降低，配位平衡逆向移动。 4.胶体现象证明水解促进：滴入沸水出现丁达尔效应，说明生成Fe(OH)3胶体，加热促进水解。 【压轴典例4】（25-26高二上·陕西西安·期末）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随［］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．点c溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c 破局通法 1.比较粒子浓度用“电荷守恒+物料守恒”联立：如得 c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2c(H+)−c(OH−)，再由pH判正负。 2.水电离程度看抑制和促进：酸或过量碱抑制水电离；弱酸盐水解促进水电离，故恰好中和生成NaAc的c点水电离程度最大。 【压轴典例5】（25-26高二下·云南文山·阶段检测）时，某二元弱酸溶液中、和的分布分数[例如]与溶液的关系如图（调过程中，溶液体积视为不变），下列判断正确的是 A．曲线表示（）随溶液的变化 B．时，时溶液中 C．时，溶液中 D．的溶液中， 破局通法 分布分数曲线先定物种：pH小，H2A分数大；随pH升高依次出现 HA⁻、A2⁻，故a、b、c分别对应 H2A、HA⁻、A2⁻。 交点读 Ka：c(H2A)=c(HA⁻)时 pH=pKa1；c(HA⁻)=c(A2⁻)时 pH=pKa2。 判酸式盐 NaHA酸碱性：比较 HA−的电离常数 Ka2与水解常数 Kh=Kw/Ka1，电离大于水解则显酸性且 c(A2⁻)>c(H2A)。 物料守恒不带电荷系数：含A微粒总浓度满足 c(H2A)+c(HA⁻)+c(A2⁻)=0.1，不能写成 2c(A2⁻)。 通法口诀：分布曲线看交点得 Ka，酸式盐看 Ka2与 Kh大小，守恒关系只数微粒总浓度。 易错通关 1.（25-26高二上·四川达州·阶段检测）下列各方程式中，属于水解反应的是 A．HS-＋H2O ⇌ H3O＋＋S2- B．OH-＋HS-⇌ S2-＋H2O C．CO2＋H2O ⇌ H2CO3 D．S2-＋H2O ⇌ HS-＋OH- 2.（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）下列有关的说法中，不正确的是 A．是共价化合物 B．其水溶液呈酸性 C．实验室用与加热反应制取 D．和可直接反应生成 3.（25-26高二上·陕西渭南·期末）常温下，有下列四种溶液，以下说法正确的是 ① ② ③ ④ 氨水 pH = 10氨水 盐酸 pH = 4盐酸 A．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 B．由水电离出的：②>④ C．①与③混合，若混合溶液pH = 7，则原溶液体积①>③ D．②与④等体积混合，混合溶液的pH < 7 4.（25-26高二下·贵州毕节·阶段检测）下列关于盐类水解的说法，错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．碳酸钠溶液水解显碱性，可用于去除餐具表面的油污 C．氯化铵溶液中， D．加热Na2CO3溶液，溶液的pH会减小 5.（25-26高三上·天津·期末）测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是 A．溶液中存在水解平衡： B．①→③的过程pH变化的主要原因是升温促进的水解 C．④的pH与①不同，主要是由于被空气中的氧气氧化所致 D．①与④的值相等 6.（25-26高二上·北京·期中）兴趣小组为探究在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 蒸馏水 溶液为黄色 ② 盐酸 溶液为浅黄色 ③ 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A．②中溶液颜色比①中浅，说明溶液显黄色与水解有关 B．②、③中溶液均为浅黄色，说明两份溶液中的水解程度相同 C．由以上实验推断，若将③中浅黄色溶液加热，则溶液颜色变深 D．由以上实验推断，若向④溶液中加入固体，则溶液变为浅黄色 7.（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 B．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 C．CH3COONa溶液中 D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 8.（26-27高二上·北京西城·阶段检测）已知常温下溶液的pH为3.1，下列说法不正确的是 A．由此可知是弱酸 B．溶液中 C．溶液中 D．溶液中 9.（25-26高三上·北京朝阳·期中）为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B．加入浓盐酸促进平衡正向移动 C．少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D．探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 10.（25-26高二上·贵州遵义·期末）下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A．泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B．向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D．常温下，用pH试纸测得0.1 溶液的pH=7，则不水解 思维拔高 1.（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在；溶液中： C．生成的离子方程式为： D．溶液加水稀释后，溶液中的值减小 2.（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）时，下列说法正确的是 A．的氨水和的溶液中，由水电离产生的均为 B．分别把的溶液和的氨水加水稀释至，所得溶液均为10 C．分别向等体积等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，恰好为中性时，消耗溶液的体积后者大 D．分别向的盐酸和的溶液中加入少量固体，两溶液中水的电离程度均减小 3.（26-27高二上·重庆渝中·阶段检测）室温下，下列说法错误的是 A．向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水溶液体积更大 C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D．向醋酸钠溶液中加冰醋酸，水解平衡逆向移动，水解程度减小 4.（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）下列变化中，不能用水解平衡解释的是 A．加热醋酸钠溶液，随温度升高而减小 B．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C．向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D．向中加入大量水制备 5.（26-27高二上·山东泰安·阶段检测）邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-) B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-) C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-) D．向0.1mol·L-1 KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-) 6.（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）常温下，邻苯二甲酸（）的，。该温度下，用的溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．点的混合溶液中： B．点的混合溶液中： C．c点的混合溶液中： D．点的混合溶液中： 7.（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B． C． D． 8.（26-27高二上·江西·阶段检测）用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定20.00 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、或或的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．当加入20.00 mL NaOH溶液时， B．当加入40.00 mL NaOH溶液时， C．当时，水电离出的 D．当时，溶液中 压轴攻坚 1.（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）常温下维持pH=3，向NaCl和混合溶液中滴入NaF溶液。各含硼微粒分布分数(如)与游离浓度对数[]之间的关系曲线如图。已知：①总反应；②曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系。下列说法正确的是 A．曲线s代表与之间的关系 B．已知反应，该反应 C．溶液中存在 D．将溶液pH调至2，曲线i向右平移 2.（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，控制条件改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知，。下列叙述错误的是 A．反应的平衡常数的值为 B．中： C．时， D．物质的量浓度均为的、混合溶液中： 3.（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）在时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．当时， B．当时， C．时， D．P点是pH线和pM线的交点，则P点溶液的 4.（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化，已知lg3=0.48)。下列说法错误的是 A．两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B．常温下，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=10-4.8 C．b点溶液中存在：c(HAc)+2c(H+)=c(Ac-)+2c(OH-) D．d点溶液的c(OH-)=1.5×10-13mol·L-1 5.（25-26高二下·四川德阳·期末）25℃时，向 溶液中滴加适量盐酸或溶液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系数[如]与的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子，的电离常数为、，的电离常数为)。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．X点时， C． 溶液中： D．的平衡常数为 6.（25-26高二上·陕西咸阳·期末）时，向蒸馏水中不断加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，水的离子积常数 B．时，的水解常数 C．当溶液中时， D．溶液中： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $