3 第2节 第1课时 水的电离溶液的酸碱性与pH-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

用重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 第二节 水的电离和溶液的pH 重点和难点 课标要求 重点：1.pH与溶液酸碱性的关系。 1.认识水的电离，了解水的离子积常数，能运用弱电解质 2.酸碱中和滴定实验的原理和 的电离模型分析水的电离，培养应用模型解决问题的能力。 操作。 2.认识溶液的酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH。 难点：1.溶液pH的有关计算。 3.通过对溶液pH的测定实验及酸碱中和滴定实验中问 2.准确判断酸碱中和滴定的 题的讨论和分析，发展科学探究与创新意识学科核心素养。 终点。 第一课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH BIEI1011111111110101101111111111111111111111011111101011008011011100111 必备知识梳理 1I0111010010111110011111111101101111031100011000111111011010110113111 基础梳理 知识点① 水的电离 敲黑板⊙ 1.水的电离 (1)水的离子积常数Km= 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O十H2O c(H)·c(OH),其实质是水 =一HO++OH,简写为H2O三H十OH。实验测得，在 溶液中的H+和OH浓度的乘 积，不一定是水电离出的H+和 室温下，1LH20(即55.6mol)中只有1×10-7molH20电离，故 OH厂浓度的乘积。即Km不仅 25℃时纯水中c(H+)=c(OH)=1×10-7mol·L-1。w敲黑板 适用于纯水，还适用于酸、碱、盐 2.水的离子积 等电解质的稀的水溶液。 表达式一K=c(H)·c(OH) (2)不管是酸性溶液还是碱 一计算时注意温度与K的关系 性溶液，由水电离出的H+和 数值 室温下，K=1×1014 女一100℃时，K=1×102 OH的浓度都相等。即c(H)* 影响一只与温度有关，升高温度，K增大 =c(OH)*,但水溶液中c(H) 适用 K不仅适用于纯水，也适用于稀的 与c(OH)不一定相等。 电解质水溶液 意义 K揭示了在任何水溶液中均存在H OH,只要温度不变，K就不变 3.外界条件对水电离平衡的具体影响遵循勒夏特列原理 平衡移 水的电 改变的外界条件 Kw c(OH) 动方向 离程度 c(H+) 加酸（如HCI) 逆 不变 减小 减小 增大 加碱（如NaOH) 逆 不变 减小 增大 减小 加可水 Naz COa 正 不变 增大 增大 减小 解的盐 NHCI 正 不变 增大 减小 增大 106 第三章水溶液中的离子反应与平衡排 续表 水的电 改变的外界条件 平衡移 Kw c(OH) c(H) 动方向 离程度 升温 正 增大 增大 增大 增大 温度 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 25℃时纯水c(H)=c(OH)=1×10-7mol·L-1,加入酸 或碱抑制水电离，水电离的c(H)=c(OH)<1X107mol·L1, 辨易错河 加入能水解的盐促进水电离，水电离的c(H+)=c(OH厂)>1× 改变c(H+)或c(OH)只 能改变水的电离程度，不能改变 10-7mol·L-1。 ◆辨易错切 Km:改变温度，K。和水的电离 例①有关水的电离平衡，下列叙述正确的是( )。 程度都改变。 A.温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K.减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小，液体呈酸性 C.温度不变，向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动， c(OH)增大 10 10 D.温度不变，向水中通入HC1,由水电离出的c(H+)水= c(H)/(mol·L) 如图所示，要实现A→B, 1.0×10-7mol·L1,Km不变 只能采取升高温度的方法。 解析温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，抑制水的电离，平衡逆向移 动，但Kw只与温度有关，温度不变，Km不变，A错误；将水加热，Kw增大， 诊考策画 pH减小，但水中c(H)=c(OH),液体仍呈中性，B错误；温度不变，向水 (1)抑制水电离的方法： 中加入少量NaOH固体，c(OH厂)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，C正 ①加入酸或碱：②加入强酸的酸 确；温度不变，向水中通入HC1,c(H)增大，抑制水的电离，由水电离出的 式盐固体（如NaHSO,);③通入 酸性气体（如CO2)或碱性气体 H+浓度减小，c(H)*<1.0×107mol·L1,Km只与温度有关，温度不 (如NH3);④降温。 变，Km不变，D错误。 (2)促进水电离的方法：①升 答案C ◆诊考策由 温；②加入活泼金属（如Na、K 知识点(2溶液的酸碱性与pH 等)；③加入可水解的盐。 1.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH广)的关系 敲黑板⊙ 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH厂)的相对大小。 (1)在任何水溶液中H+与 ◆敲黑板龙 OH共存，但不能大量共存。 若温度为100℃，K.=10-12,pH=6为中性、 (2)任何情况下，均可根据 c(H)和 室温(25℃) 溶液中c(H)和c(OH)的相 c(OHT)的关系 c(H)的大小 pH 对大小来判断溶液的酸碱性。 酸性溶液 c(H)>c(OH) c(H+)>1.0×10-7mol·L-1 <7 溶液呈酸性或碱性的本质在于 溶液中c(H+)与c(OH)的相 中性溶液 c(H+)=c(OH厂) c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 7 对大小，而不在于(H+)或 碱性溶液 C(H)<c(OH) c(H+)<1.0×10-7mol·L-1 >7 c(OH)的绝对大小。 107 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 2.溶液的pH pOH=-lg c(OH) (1)定义：pH是c(H)的负对数，即pH=一lgc(H+)。 辨易错夕 (2)意义：一定温度下，pH越大，溶液的碱性越强；pH越小， (1)pH=-lgc(H+),这里 的c(H)指溶液中氢离子的浓 溶液的酸性越强。 ◆辨易错切 度，而非水电离产生的氢离子的 (3)pH的适用范围：当溶液的酸碱度用pH表示时，其c(H)的 浓度。 大小范围一般为1×10-14mol·L1<c(H+)<1mol·L1,即 (2)常温下，pH=0的酸不 14>pH>0. 是最强的酸，pH=14的碱也不 当c(H)或c(OH)≥1mol·L1时，一般不用pH表示溶液的 是最强的碱。 (3)在分析c(H+)、pH与 酸碱度，用c(H)或c(OH)直接表示溶液的酸碱度更方便。 溶液的酸碱性的关系时，要注意 (4)室温下，溶液的酸碱性与pH的关系如下： 溶液的温度是否为常温。只有 c(H*)/mol·L)10°101021031010101071081091001011021018104 25℃时才能利用c(H)与1X pH 012345678910 11121314 107mol·L的相对大小或 酸性增强 中性 碱性增强 pH与7的大小关系来判断溶液 3.溶液pH的测定方法 的酸碱性。如pH=7的溶液不 (1)酸碱指示剂：酸碱指示剂只能测出pH的范围，不能测出 一定是中性溶液，只有在常温 具体的pH。 下，pH=7的溶液才是中性 溶液。 (2)pH试纸：粗略测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的 诊考策国 使用方法是取一小张pH试纸放在玻璃片上（或表面皿上），用洁 使用pH试纸的注意事项 pH试纸使用前用蒸馏水润湿，相当于稀释，中性溶液无误差，其他溶液产生误差 (1)pH试纸使用前不能用 净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，立即与标准比色卡 蒸馏水润湿，否则待测液因被稀 对照，确定溶液的大致pH。◆诊考策。 释可能产生误差。 (3)pH计：通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。 ◆拓考点 (2)不能直接将pH试纸插 例②下列液体一定呈中性的是( )。 入待测液，否则会污染待测液。 (3)广泛pH试纸只能测出 A.pH=7的溶液 整数值，一般精确到1，pH计可 B.c(H+)=1×10-6mol·L1的纯水 以精确到0.1或0.01。 C.滴加酚酞试液呈无色的溶液 (4)不能利用pH试纸测定 D.水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-7mol·L1 具有强氧化性溶液的pH,如 解析溶液呈中性，即c(H)=c(OH),以此分析。25℃，pH=7时 NaClO溶液等，应利用pH计 测定。 溶液呈中性，升高温度，pH减小，pH=7时溶液呈碱性，A不符合题意；纯 拓考点⑧ 水中，c(H十)=c(OH),呈中性，B符合题意；酚酞试液在酸性溶液和中性 用pH计测量溶液的pH(如图) 溶液中均不变色，C不符合题意；温度高于25℃时，水电离出的c(H十)水> 107mol·L1,溶液呈碱性，D不符合题意。 答案B 易错点1水的电离和溶液的酸碱性判断中的常见错误 (1)对Kw的影响因素认识不清。 播 水的电离过程吸热，因此温度升高，水的电离平衡正向移动，此时水 的离子积增大。例如，在100℃时，纯水的离子积常数约为10-12 (2)误认为Kw仅适用于纯水。 108 第三章水溶液中的离子反应与平衡 25℃时，Km=1.0×1014不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电 纠错练1 解质的稀的水溶液。 判断正误（正确的打“/”， 在不同溶液中，c(H十)和c(OH)可能不同，但任何溶液中，由水电 错误的打“×”)。 离出的c(H)*与c(OH厂)*总是相等的。在表达式Km=c(H)· (1)在酸溶液中，水电离出 c(OH)中，c(H+)、c(OH)分别表示整个溶液中H+、OH的物质的 的c(H)*<c(OH)*。 量浓度。 ( (3)误认为溶液的酸碱性取决于pH。 (2)若某溶液中c(H+)> 电解质溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH)的相对大小， 10-7mol·L1,则c(H+)≥ 而与pH的绝对大小无关。25℃时，酸性溶液中c()>107mol·L1, c(OH),溶液呈酸性。() pH<7;中性溶液中c(H)=10-7mol·L1,pH=7;碱性溶液中 (3)c(H)越大，则pH越 c(H)<I0-7mol·L1,pH>7。在不指明温度的情况下，pH=7的溶 大，溶液的酸性越强。() 液不一定呈中性。 (4)温度一定时，在纯水中 (4)对pH的含义及其与c(H+)的关系理解不透彻。 通入少量SO2,水的电离平衡不 pH是溶液中c(H十)的负对数（注意不是水电离产生的H+的浓度）， 移动，Kw不变。 () pH=一lgc(H),pH越大，c(H+)越小。 (5)pH为0的水溶液中只 有H,无OH。 () 重难拓展 重难点(1 室温下(25℃)水电离出的c()或c(O) 的计算及判断 ◆记方法回 记方法回 1.中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.010-7mol·L1。 水电离产生的c(H) 2.酸或碱溶液 或c(OH)的计算 酸或碱抑制水的电离，由水电离产生的c(H+)或c(OH)小 (1)等量关系 于10-7mol·L-1。碱溶液中的c(H+)<10-7mol·L1,溶液中 无论是纯水，还是酸性或碱 性溶液，由水电离产生的 的c(H)就是由水电离出的c(H+);酸溶液中的c(H)> c(H)求=c(OH)水。 10-?mol·L1,用Kw除以溶液中的c(H+)即得到由水电离出 (2)定量关系 的c(OH)。 任何稀的电解质水溶液中都 例①25℃时有下列四种溶液：①c(H+)=1mol·L1的醋 存在Km=c(H)·c(OH)。 酸，②0.1mol·L1的盐酸，③0.01mol·L1的NaOH溶液， ①稀酸溶液—OH全部 ④c(OH)=103mol·L1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓 来自水的电离，水电离产生的 度之比为()。 Kw c(H)x=e(OH )*-c( A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11 ②稀碱溶液—H十全部来 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3 自水的电离，水电离产生 解析①c(H+)=1mol·L1的醋酸，根据Kw=c(OH)·c(H), 的c(H)*=c(OH)*= 水电离产生的c(H)水=c(OH)*=10-14mol·L-1;②0.1mol·L-1的 盐酸，c(H)=0.1mol·L1,根据Km=c(OH)·c(H),水电离产生的 c(OH-) c(H+)*=c(OH)*=10-18mol·L1;③0.01mol·L1的NaOH溶液， c(OH)=102mol·L1,根据Km=c(OH)·c(H+),水电离产生的 109 用重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ c(H+)*=10-12mol·L1;④c(0H-)=103mol·L1氨水溶液，水电离 产生的c(H+)*=l0-11mol·L1。四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度 辨易错夕 之比为10-14：10-13：10-12：101=1：10：100：1000。 ◆辨易错列 室温下，由水电离出的 答案A c(H+)=10-18mol·L1的溶 易错点2混淆水电离出的H和OH 液可能呈强酸性，也可能呈强碱 与酸或碱电离出的H和OH 性，故在该溶液中，HCO、 酸、碱溶液中的c(H)、c(OH)和水电离出来的c(H+)、c(OH) HSO5均不可能大量存在。 播 的区别： (I)酸溶液中，c(H十)主要为酸电离出来的（水电离出的H中一般可 纠错练2 忽略不计)，溶液中的c(OH)仍为水电离出来的。酸会抑制水的电离， 25℃时，某溶液中由水电 c(H+)*=c(OH)永<c(H)酸。 离产生的c(H)和c(OH)的 (2)碱溶液中，c(OH)主要为碱电离出来的（水电离出的OH一般 乘积为1×1018。下列说法正 可忽略不计)，溶液中的c(H中)仍为水电离出来的。碱会抑制水的电离， 确的是( )。 c(OH厂)水=c(H+)*<c(OH厂) A.该溶液的pH一定为9 B.该溶液的pH可能为5 重难点②溶液pH的计算 C.该溶液的pH可能为T pH计算的定义式：c(H+)=m×10"mol·L1台pH=n D.不会有这样的溶液 Ig m. 1.单一溶液的pH计算（室温下） (1)强酸溶液，如HnA,设浓度为cmol·L1,则有： c(H+)=cmol·L-1,pH=-lgc(Ht)=-lgnc。 记方法回 (2)强碱溶液，如B(OH)n,设浓度为cmol·L1,则有： (1)若等体积混合的两种强 )0pH=lgc()=14+g 酸溶液的pH之差≥2，相当于 将pH小的酸稀释到原体积的 2.混合溶液pH的计算类型（忽略混合后的体积变化） 2倍，可采用速算方法：pH (1)两种强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。 pH十lg2≈pH十0.3。例 c(H)0=eH)V十c(H),V 如，pH=3和pH=5的两种盐 V1+V2 酸等体积混合后，溶液的pH≈ (2)两种强碱混合：先求出c(OH)混，再根据K求出 3.3。 c(H+)混，最后求pH。 (2)若等体积混合的两种强 e(OH-(OH V,+c(OH-):V: 碱溶液的pH之差≥2，相当于 V1+V2 。记方法过 将pH大的碱稀释到原体积的 (3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出混合 2倍，可采用速算方法：pH三 溶液中过最广或OH的浓度，最后求pH。一0 pH太一lg2≈pH大一0.3。例 如，pH=9和pH=11的两种 c(H)(H)Vw-c(OH V NaOH溶液等体积混合后，溶 V酸十V碱 液的pH≈10.7。 c(OH--OHVw-c(H)V V酸十V職 110 第三章水溶液中的离子反应与平衡通 [注意]对碱碱混合溶液或酸碱混合溶液呈碱性的问题，不 能直接用c(H)列式求c(H+)混，而应先求出OH的浓度，再根 据Kw求H+的浓度，最后求pH。 3.强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH计算 敲黑板⊙ (1)pH=a的强酸，加水稀释10”倍，则pH'=a十n。 稀释规律 (2)pH=a的弱酸，加水稀释10”倍，则a<pH'<a十n。 (1)常温下，酸（碱）溶液被 无限稀释时，其pH只能无限接 (3)pH=b的强碱，加水稀释10”倍，则pH'=b一n。 近于7，但不能等于或大于（小 (4)pH=b的弱碱，加水稀释10”倍，则b>pH>b一n。◆敲黑板。 于)7，即“无限稀释7为限”。 口决：酸接酸，碱接碱；同强相混在中间，异强混合看过量，无限稀释“7”为限 (2)将pH相同的强酸（强 例2常温下，下列溶液的pH计算正确的是( )。 碱)和弱酸（弱碱）分别稀释同样 A.0.1mol·L1 CH COOH溶液的pH为1 的倍数，弱酸（弱碱）的pH变化 小（大）；将pH相同的强酸（强 B.将pH=8的NaOH溶液与pH=l0的NaOH溶液等体积 碱)和弱酸（弱碱）分别稀释后使 混合后，溶液的pH为9 pH仍相同，则弱酸（弱碱）中所 C.将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合后， 加的水多。 溶液的pH为7 诊考策甸 酸碱混合规律 D.将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释至l00mL后，溶 (1)等浓度、等体积的一元 液的pH为6 ◆诊考策奥 酸与一元碱混合后的溶液“谁强 解析醋酸为弱酸，所以0.1mol·L1的CH3COOH溶液中氢离子的 显谁性，同强显中性”。 浓度小于0.1mol·L1,其pH大于1，A错误；将pH=8的NaOH溶液与 (2)25℃时，pH之和等于 14的一元强酸和一元弱碱等体 pH=l0的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢氧根离子的浓度为 积混合后所得溶液呈碱性；pH 109m0lL1XV+10molL1XY=5.05X105mol·L1,所以混 之和等于14的一元弱酸和一元 2v 强碱等体积混合后所得溶液呈酸 合溶液的pH不是9，B错误；pH=5的盐酸的浓度为10-5mol·L1,pH= 性。即“谁弱谁过量，显谁性”。 9的NaOH溶液的浓度为105mol·L1,二者等体积混合后恰好完全中 (3)强酸、强碱等体积混合 和，溶液呈中性，pH为7，C正确；将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释 (25℃)：①pH之和等于14时 溶液呈中性；②pH之和小于14 至100mL,溶液仍呈碱性，不可能呈酸性，D错误。 时溶液呈酸性；③pH之和大于 答案C 14时溶液呈碱性。 易错点3对强酸（碱）、弱酸（碱）在稀释过程中 [注意]审题时应注意题 pH变化的判断错误 目中的温度是不是25℃。 (1)对等物质的量浓度的强酸（碱）与弱酸（碱）溶液的稀释问题把握 纠错练3 播 不清。 回答下列问题。 ①物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的c(H)小，pH (1)常温下，将pH=1的硫 酸溶液分成两等份，一份加入适 大。稀释相同的倍数，仍是弱酸的pH大；稀释至相同的pH,则强酸中加 量水，另一份加入与该硫酸溶液 的水多。如图1。 物质的量浓度相同的NaOH溶 ②物质的量浓度相同的一元强碱和一元弱碱，强碱的c(H)大，pH 液，二者的pH都增大为2，则加 大。稀释相同的倍数，仍是强碱的pH大；稀释至相同的pH,则强碱中加 入水和加入NaOH溶液的体积 111 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 之比为（忽略溶液混合时温度和 的水多。如图2。 体积的变化)( ) 弱酸在上 A.11:1 B.10:1 Cidǒ0i NH,·HO C.6:1 D.5:1 HCI 弱碱在下 (2)常温下，现有pH=2的 NaOH X、Y、Z三种酸的溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其 0V, V:V(H,O) VV V(H,O) 图1 图2 pH与溶液体积(V)的变化关系 如图所示。下列说法中错误的 (2)对pH相同的强酸（碱）和弱酸（碱）溶液的稀释问题把握不清。 是( ①将pH相同的一元强酸和一元弱酸稀释同样的倍数，弱酸的pH 较小，强酸的pH较大；稀释至pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中 5 的多。如图3。 ②将pH相同的一元强碱和一元弱碱稀释同样的倍数，强碱的pH 较小，弱碱的pH较大；稀释至pH仍相同，则弱碱中所加的水比强碱中 1000V/ml 的多。如图4。 A.X是强酸，Y和Z是弱酸 公 B.稀释前的浓度大小： c(Z)>c(Y)>c(X) 11 弱碱在上 C.稀释前的电离程度大 CH.COOH NH2·H,O 小：X>Y>Z 弱酸在下 NaOH D.pH=2时，X、Y、Z都是 -------=- 稀溶液 0 m n加水稀释倍数 mn加水稀释倍数 图3 图4 关键能力提升 i 题型（①水的电离平衡曲线 10mmol·L1的稀硝酸与10Lc(H+)= 例①在不同温度下的水溶液中H+和 10-"mol·L1的KOH溶液混合后所得的溶 OH的浓度曲线如图所示。下列说法不正确 液，可推出m十n=12 的是( )。 解析对浓度曲线的分析如下图所示： 由c点数据可求得T℃时，K=1.0×10×1.0×105= 1.0×10,向c点水溶液中加Na,O固体，Na,O与HO反应 产生OH厂，使溶液中c(OH增大、c(H)减小，可实现c点向 d点移动，AB正确 e1.0×106 1.0×10 25℃ 目1.0×109 0 .0×1071.0×10-65c(OH)/(mol·L) 1.0×10 A.T℃下，Km=1.0X10-13 25℃ 0 B.向c点水溶液中加Na2O固体，可实现 1.0×10-1.0×10-65c(0H)/(mol·L) c点向d点移动 a点和c点溶液中，c(H)= a点溶液中c(OH)=c(H),水 c(OH),水的电离未受 的电离未受到抑制，则稀硝酸 C.a点和c点均可为NaCl溶液 影响，故二者均可为 与KOH恰好完全反应，即1× NaCl溶液，C正确 10"=10×10-,m+n=13, D.25℃时，若a点为将1Lc(H+)= D错误 112 第三章水溶液中的离子反应与平衡通 答案D 后氨水过量，溶液呈碱性，溶液pH大于7，A正确；HC 名师支招 是强酸，则pH为4的盐酸稀释至10倍后溶液的pH为 解水的电离平衡曲线类题目的技巧 5,B错误；90℃时，水的离子积常数大于1014，pH为 (1)同一曲线上任意点的Km都相同，即 12的NaOH溶液中c(OH)大于0.01mol·L1,则 c(H+)·c(OH)相同，温度相同。 90℃时，将pH为2的盐酸与pH为12的NaOH溶 液等体积混合时，NaOH溶液过量，溶液呈碱性， (2)曲线外任意，点与曲线上任意，点的Kw不 C错误；室温下将pH为9的NaOH溶液和pH为 同，温度不同。 13的Ba(OH)2溶液等体积(VL)混合后，溶液中 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不 变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点 c(oH）=10mol.L1×VL+101 mol.L-XVL 2V L 之间的转化必须改变温度。 ≈0.05mol·L1,溶液的pH约为12.7，D错误。 答案A 跟踪练①某温度下，水溶液中的c(H+) 名师支招 =102mol·L-1,c(0H)=10'mol·L1。x 溶液pH的计算思路 与y的关系如图所示。 初步判断最终溶液的酸碱性 0 酸性溶液 碱性溶液 酸的 酸与酸 酸与碱 碱与碱 碱的 稀释 的混合 的混合 的混合 稀释 -5 -10-50x 先求最终溶液中n(H), 先求最终溶液中n(OH), 该温度下0.01mol·L1NaOH溶液的 再根据最终溶液的体积 再求c(OH),最后再根据 c(H+)为 (填序号)mol·L-1。 (V)求出c(H)=nH) c(H) V c(OH)求出c(H) A.10-10 B.10-1 C.10-12D.10-13 求pH=-lgc(H) 题型（②pH的有关计算 跟踪练②根据要求回答下列问题： 例☑下列叙述正确的是( )。 (1)常温下，向pH=5的H2SO4溶液中加 A.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨 水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H) 水等体积混合后pH>7 的比值为 B.pH=4的盐酸稀释至10倍后pH>5 (2)常温下，向pH=12的Ba(OH)2溶液 C.90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12 中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶 的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的 D.室温下将pH=9的NaOH溶液和pH pH=11,则此时Ba(OH)2溶液与加入的 =13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液 NaHSO4溶液的体积之比为 的pH=11 (3)将V1LpH=a的NaOH溶液与 解析HC1是强酸，NH3·H2O是弱碱，则室温下， V2LpH=b的稀盐酸混合，常温下若所得溶 pH为2的盐酸浓度小于pH为12的氨水的浓度，所以 室温下，DH为2的盐酸与pH为12的氨水等体积混合 液呈中性，且a十b=13,则7， 113验，灯泡较暗能说明溶液导电性较弱，但不能说明 HCN是弱酸，A错误；10mL1mol·L1的 NaOH溶液恰好与l0mL1mol·L1的HCN溶 液完全反应，无法说明HCN为弱酸，B错误；常温 同浓度、同体积的盐酸也有此性质 下，HCN溶液中c(H)约为2×10-5mol·L1, 未指明HCN溶液的浓度，无法证明HCN是弱酸， C错误；镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体 可以降低反应速率，说明氢离子浓度因生成HCN 分子而减小，则可证明HCN是弱酸，D正确。] [跟踪练2]B[对选项的分析如图所示。] 稀释前两种溶液的电导華相同，则两种溶液中的离子浓度相同 HCI是强电解质，完全电离，NH,·H,O是弱电解质，不能完全电 离，则稀释前两种溶液的浓度：盐酸<氨水，C错溪 盐酸显酸性，氯水明 加水稀释时，NH·H,O 进一步电离，故氨水的电 显碱性，电导率越 导率变化较小，曲线1为 大，说明溶液中离 子浓度越大，则pH: 意水的稀释曲线，曲线Ⅱ 为盐酸的稀释曲线，A错误 a>b>c,正确 V(H,O) 将a、b两，点溶液混合，由于意水的浓度大于盐酸的浓度，及应 后意水过量，溶液中的溶质为NH,CI和NH·H,O,D错误 [跟踪练3]A[根据酸与盐发生复分解反应遵循 “较强酸制取较弱酸”的规律，由①②③可得酸性： HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2,从而可得 酸性：HF>HNO2>HCN,则电离平衡常数： K.(HF)>Ka(HNO2)>K.(HCN)。结合三个电 离平衡常数的相对大小推知，K。(HF)=6.3×104, K.(HNO2)=5.6×10-4,K。(HCN)=6.2× 10-10,A错误，B正确；由于酸性：HF>HNO2,故 HNO2和NaF不发生反应，C正确；结合电离常数 表达式可得：c2(H+)=K。·c(HF)=6.3×10-4× 0.1(mol·L1)2,解得c(H+)≈8×10-3mol·L1, D正确。] 第二节水的电离和溶液的pH 第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH 【必备知识梳理】 [纠错练1](1)×。(2)×。(3)×。(4)×。 (5)×。 [纠错练2]B[25℃时，溶液中由水电离产生的 c(H+)·c(OH)=1×10-18<1×1014,说明该 ,纠错练与跟踪练参考答案与提示 溶液中的溶质抑制了水的电离，则该溶液可能是酸 溶液或碱溶液。①若为酸溶液，由水电离产生的 c(H)水=c(OH)水=√1X108mol·L-1=1X 109mol·L1,溶液中的c()=1X104 1X10-9mol·L1 =1×105mol·L1,故溶液的pH=5;②若为碱 溶液，溶液中的H十全部由水电离产生，故溶液中的 c(Ht)=√1×10smol·L1=1×109mol·L1, 溶液的pH=9。] [纠错练3](1)C。(2)D。 [(1)设原硫酸溶液的体积为2L,分成两等份后，每 份的体积为1L。加水稀释时，设加入水的体积为 xL,稀释前后溶液中H+的物质的量不变，则有 1L×0.1mol·L-1=(1+x)L×0.01mol·L-1, 解得x=9;加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的 NaOH溶液时，设加入NaOH溶液的体积为yL, 则1L×0.1mol·L-1-yL×0.05mol·L-1= 0.01m0lL1×1十)L,解得y=多.则加人 水和NaOH溶液的体积之比为6：1，C正确。 (2)加水稀释促进弱电解质的电离，pH=2的三种 酸的溶液稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释 后溶液的pH=5,如果是弱酸，则稀释后溶液的 pH<5,根据题图可知，稀释1000倍后，X溶液的 pH=5,Y和Z溶液的pH小于5，所以X是强酸，Y 和Z属于弱酸，A正确；pH相等时，弱酸的浓度大 于强酸的浓度，所以Y和Z的浓度大于X的浓度， 根据题图可知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的 pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则稀释前 的浓度：c(Z)>c(Y)>c(X),B正确，D错误；强电 解质X完全电离，Y和Z部分电离，弱电解质溶液 的浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程 度：X>Y>Z,C正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]D。[由题图可知，当x=一5时，y= -10,故Km=10-5×10-10=10-15.0.01mol·L1 NaOH溶液中c(OH)=l0mol·L1,故c(H)= 219 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理 K 10-15 c(0H)-10mol.L1=1018molL.] [跟踪练】（①品。 (2)1:4。(3)10. [)稀释前c(S0)=1。gnol·1,稀释后 10-5 c(S0号)=2X500mol·L1=108mol·L1,稀释 后cH)接近10’mml·L,所以稀释后S0) c(H-) 10-8mol·L11 10-?mol·L=10。(2)设Ba(OHD2溶液的体积 为V1L,NaHSO4溶液的体积为V2L,依题意知， n(Ba2+)=n(SO),Ba (OH)2+NaHSO- BaSO4￥+NaOH+H2O可知，生成的NaOH的物质 的量n(NaOH-=n[Ba(OHD]=号×10V,mol= 5×103V,mol,则有5X10ymol (Vi+V2)L =1X 10-3mol·L1,故V1:V2=1:4。(3)pH=a的 NaOH溶液中c(OH)=-l0-14mol·L1,pH=b 的稀盐酸中c(H)=10bmol·L1,根据反应的离 子方程式H+OH一H2O可知，c(OH)·V1= cr), _c(H)106mol·L1 -c(OH)10-4mol·L1 10-u+0,又a+b=13,则7a =10。] 第二课时酸碱中和滴定 【必备知识梳理】 [纠错练1]95.6%。[注意滴定消耗的24.48mL KMnO4溶液只是样品溶液的一部分。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)甲。(2)酚酞；当滴人半滴标准 HC1溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内 不变色。 (3)80%。 (4)AC 「(1)盐酸显酸性，因此盐酸要盛放在酸式滴定管甲中。 (3)当NaOH与HC恰好完全反应时，c(NaOH)· V(NaOH)=c(HCl)·V(HCI),则c(NaOH)= 0,2000mol·L1×20.00ml=0.2000moL·L1, 20.00mL 220 RJ 由于配制的NaOH溶液为500mL,因此n(NaOH) =0.2000mol·L1×0.5L=0.1mol,m(NaOH)= 0.1mol×40g·mo-1=4.0g,则该样品中NaOH 的质量分数为：010%=80%。④)根据c(待 测)=c(标准）：VC标准)分析，配制待测液过程中， V(待测) 转移待测液至容量瓶中时，未洗涤烧杯，待测液中 NaOH的物质的量减少，消耗标准液的体积偏小， 测定结果偏小，A符合题意；酸式滴定管用蒸馏水 洗涤后，直接装标准液，盐酸的浓度偏低，消耗标准 液的体积偏大，测定结果偏大，B不符合题意；滴定 时，反应容器摇动太剧烈，有少量待测液溅出，容器 内NaOH的物质的量减少，消耗标准液的体积偏 小，测定结果偏小，C符合题意；滴定到终点时，滴 定管尖嘴悬有液滴，使标准液的体积偏大，测定结 果偏大，D不符合题意。] [跟踪练2]C[常温下，0.1000mol·L1盐酸的 pH为1，根据酸溶液的初始pH可知题图1为滴定 盐酸的曲线，A错误。NaOH和HCl恰好完全反应 生成NaCl时，其溶液呈中性，pH=7,则a=20.00; CH,COONa溶液呈碱性，要使0.1000mol·L NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L1 CH3COOH溶液后所得混合溶液的pH=7,滴入 NaOH溶液的体积应小于20.00mL,即b<20.00, 故a>b,B错误。E点溶液中的溶质为CH,COONa 和CH COOH,此时溶液呈酸性，则c(H十)> c(OH),根据电荷守恒：c(H)+c(Na)= c(CH3COO)+c(OH)可知，c(CH3COO) c(Na),C正确。NaOH和CH COOH恰好完全 反应生成CH,COONa,此时溶液呈碱性，不可以用 甲基橙作指示剂，D错误。] 第三节盐类的水解 第一课时盐类的水解 【必备知识梳理】 [纠错练1]A[盐类水解微弱，一般不产生沉淀、气 体，且水解反应是可逆的，①⑤错误；HS十HO一