1 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 第二课时 热化学方程式 燃 必备知识梳理 基础梳理 知识点①热化学方程式及书写 1.热化学方程式 概念一表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 华 意义一表明了化学反应中的物质变化和能量变化 在25℃、101kPa下，2H,(g)+O,(g)一2H,OI) 式 举例 △H=-571.6kJ·mol1,其表示在25℃、101kPa 下，2mol气态H,与1mol气态0，完全反应生成2mol 液态H,O时放出571.6kJ的热量 ◆敲黑板的 2.书写步骤及要求 一写方程式 写出配平的化学方程式 聚集状态不同，△H不一样 0 二标状态 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 ◆启智力过 三标条件 标明反应的温度和压强 ↓ 四标△H 在方程式后写出△H,并根据信息注明 △H的“+”或“_” 五标数值 根据化学计量数，计算写地的值，并 加上单位 △H必须与化学方程式中的化学计量数对应」 同一及应的方程式写法不同，△H不同 ◆记方法河 3.书写热化学方程式的“四注意” (1)符号标注：热化学方程式中需注明各物质的聚集状态，在 不需要用“↑”“”标注气体生成物质和难溶生成物 方程式后面注明热量变化，吸热反应的△H>0,放热反应的△H <0。 (2)条件标注：注明反应时的温度和压强。对于298K、 101kPa下进行的反应可不注明。“加热”“点燃”“催化剂”等反应 条件不用标注。 (3)热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，可以 是整数也可以是分数，化学计量数改变时，△H会相应改变。 (4)正反应和逆反应的△H数值相等，符号相反。◆诊考策 例①回答下列问题。 (1)(2023·天津选择考)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，若 每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能量，写出生成三氧化硫 8 烧热 敲黑板⊙ △H的单位中“mol-1”不是 指每摩尔反应物或生成物，而是 指每摩尔反应。如对于反应 2H(g+2C,(g)—HC(g) △H=-92.3kJ·mol1-1,每摩 尔反应指海分 molH2(g)与 12 mol Cl2(g)反应生成1mol HC(g),放出的热量为92.3kJ。 启智力过 物质的聚集状态 s(solid)表示固体； l(liquid)表示液体； g(gas)表示气体； aq(aqueous solution).表示 水溶液。 记方法过 在书写热化学方程式时，化 学式相同的同素异形体或同分 异构体除需注明聚集状态外，还 需注明其名称，因为结构不同， 物质具有的能量也不同，如金刚 石应表示为C(金刚石，$)，葡萄糖 应表示为CsH2O6(葡萄糖，s)。 诊考策鱼 根据热化学方程式可以比 较同素异形体的稳定性。对于 同素异形体A和B来说，若A 的反应的热化学方程式： (2)设NA为阿伏加德罗常数的值，在C2H2(g)完全燃烧生成 CO2气体和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出649.8k 的热量，则该反应的热化学方程式为 解析(2)C2H2被氧化成C02,碳元素的化合价从一1价升高到十4价， 当有5NA个电子转移时，生成1 mol CO2,则该反应的热化学方程式为 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O(1)△H=4×(-649.8kJ·mol-1)= -2599.2kJ·mol-1。 答案(1)s0,(g)+号0，(g一s0,(g)△H=-98.3·mol。 (2)2C2H2(g)+5O2(g)—4C02(g)+2H20(1)△H= 一2599.2kJ·mol厂1。◆辨易错0 知识点②燃烧热 1.燃烧热 ·指燃烧前、后的压强，异非燃烧过程的压强 含义 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时 所放出的热量 单位一kJ·mol或kJ/mol 燃 意义 如C的燃烧热为393.5kJ·mol,其表示在101kPa条 热 件下，1molC完全燃烧生成C0,(g),放出393.5kJ的热量 表示 用热化学方程式表示：C(s)+O,(g)一CO,(g)△H= -393.5kJ·mol-1 特点一物质燃烧一定放热，故物质燃烧反应的△H<0 ◆敲黑板过 2.表示燃烧热的热化学方程式的书写 以1ol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数（可以 是分数)，同时可燃物要完全燃烧生成指定产物。如表示C2H2(g) 燃烧热的热化学方程式为CH:(g)+号0，(g)一2C0,(g)+ H2O(1)△H=-1299.6kJ·mo1-1。 3.燃烧热的计算 由燃烧热的定义可知，可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物 的物质的量X其燃烧热，即Q放=n可燃物×|△H|,物质的燃烧热： △H=- Q放 。 此公式中的△H是指物质的燃烧热，而不是指 n可燃物 般反应的反应热。 例②下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是()。 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1 第一章化学反应的热效应 向B转化时，△H>0,则B具有 的能量高于A,相同条件下，A 更稳定。 辨易错夕 可逆反应的△H和实际吸收或 放出的热量的区别 不论化学反应是否可逆，热 化学方程式中△H都表示反应 按照化学计量数所表示的物质 的量完全反应的反应热。如 2S02(g)+O2(g)→2S03(g) △H=-196.6kJ·mol1是指 2molS0,(g)和1molO2(g)完 全转化为2 mol SO3(g)时放出 的热量为196.6kJ。 若在相同的温度和压强下， 向某密闭容器中充入2mol SO2(g)和1molO2(g),达到平 衡时放出的热量为Q,因反应不 能进行彻底，故Q<196.6kJ。 敲黑板D 正确理解燃烧热的概念，要 注意以下四个方面的要求。 (1)反应条件：101kPa(一 般为25℃)。 (2)可燃物的用量：1mol 纯物质。 (3)反应程度：完全燃烧。 (4)反应产物：生成指定 产物。 如C元素→C02(g)[不是 CO(g)];H元素→H2O(I)[不 是H2O(g)];S元素→SO2(g) [不是SO3(g)];P元素→POo(s) 或P2O3(s)[不是P,O6(s)或 P2O3(s)],CH(g)-CO2(g)+ H2O(1)。特别地，含有氨元素 的可燃物如NH3、N2H4等燃烧 9 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理R」 BCH0HD+20,(g)—2H,(g)+C0,(g) △H=-193kJ·mol-1 C.N2H4(g)+O2(g)-N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1 D.C2HgN2(1)+4O2(g)=N2(g)+4H2O(1)+2CO2(g) △H=-2000kJ·mol- 解析反应2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol1 中，H,(g)的物质的量不是1mol,A错误；反应CH,OH()+2O2(g) 2H2(g)+CO2(g)△H=-193kJ·mol1中，H元素没有转化成H2O(1), B错误；反应N2H(g)+O2(g)—N2(g)十2H2O(g)△H=-534k·mol1 中，H元素没有转化成H2O(1),C错误；反应C2HN2(1)+4O2(g) N2(g)+4H2O(1)+2CO2(g)△H=-2000kJ·mol-1中，N、H、C元素 均转化为指定产物，D正确。 答案D◆辨易错 重难拓展 重难点(1 热化学方程式的正误判断 “五审”突破热化学方程式的正误判断 审：“+”“_”一放热反应为“_”，吸热反应为“+” 二审：单位 △H的常用单位为“kJ/mo1”或 “kJ·mol”,易错写成“kJ”或漏写 三审：状态 物质的聚集状态必须正确注明，特 别是溶液中的反应易写错 △H的数值必须与热化学方程式中 物质的化学计量数相对应，即△H 四审：数值 “与化学计量数成正比；当反应逆向 进行时，其反应热与正反应的反应 热的绝对值相等，符号相反◆敲黑板。 五审：是否符 表示燃烧热的热化学方程式中，可 合概念 燃物的化学计量数必须是1◆辨易错 例①(2026·湖南长沙雅礼中学月考)下列热化学方程式书 写正确的是( )。 A.1molN2H(I)完全燃烧生成N2(g)和HO(g)时放出534k 的热量，其热化学方程式为N2H4十O2—=N2十2H2O△H= -534kJ·mol-1 B.2molC2H2(g)与O2(g)完全反应生成CO2(g)和H2O(1) 时放出2599.2kJ的热量，其热化学方程式为2C2H2（g)十 502(g)=4C02(g)+2H2O(1)△H=-2599.2kJ 10 时，N元素应转化为N2(g)(不 是氧化物)。 辨易错包 (1)燃烧热的定义中限定了 可燃物的物质的量为1mol,故 燃烧热不随化学方程式中化学 计量数的改变而改变。 (2)燃烧热是反应热的一 种。由于燃烧是放热反应，故用 文字表述时用正值，但用△H表 示时必须注明负号。如CH(g) 的燃烧热为890.31kJ·mol- 或△H=-890.31kJ·mol-1. 敲黑板心 热化学方程式的正误判断 中最常见的设错点是物质的状 态（未标明或标注错误）、△H的 符号(“十”、“一”与吸热、放热对 应错误)与数值（不与化学计量 数对应)。 辨易错 (1)“可燃物燃烧的热化学 方程式”与“表示可燃物燃烧热 的热化学方程式”的意义不同， 书写要求不同。前者对任何物 质的化学计量数都不作要求，可 燃物的化学计量数可为任意值， 而后者要求可燃物的化学计量 数必须是1。 (2)表示中和反应反应热的 热化学方程式必须以生成1mol 第一章化学反应的热效应 C.1molN2(g)与1molO2(g)发生化合反应生成2mol H2O(I)作标准，且不能有沉淀 NO(g),同时吸收180.5kJ的热量，其热化学方程式为N2(g)+ 生成。 O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol1 D.1 mol Cu(s)在氧气中完全反应生成CuO(s)放出157.3k 纠错练1 判断下列热化学方程式的 热量，其热化学方程式为Cu()+20,(g)一Cu0(s) △H= 正误，错误的指明原因。 +157.3kJ·mol-1 (1)C(s)+02(g) 解析热化学方程式中应标明物质的聚集状态，A错误；△H的单位是 C02(g)△H=-393.5kJ。 kJ·mol1,B错误；1 mol N2(g)与1molO2(g)发生反应生成2 mol NO(g)时 (2)CH4+2O2=CO2+ 吸收180.5k的热量，其热化学方程式为N2(g)+O2(g)一2NO(g) 2H0△H=-890.3k·mol1。 △H=十180.5kJ·mol1,C正确；铜与氧气的反应为放热反应，其焓变应 小于0，D错误。 答案C 3)H,(g)+ 202(g) 易错点1热化学方程式书写正误判断中的常见错误 H0(g△H=+285.8k·mol-1。 插 (1)热化学方程式中的△H与各物质的聚集状态有关，状态不同， 稀△H不同。书写热化学方程式时忽视反应物和生成物的聚集状态， (4)若H2的燃烧热为 易导致错误。 akJ·mol-l,则热化学方程式 (2)△H的正、负及单位书写错误。 H2 (g)+Cl2 (g)-2HCI(g) (3)热化学方程式中的△H与化学计量数成正比，忽略这种关系易导 △H=-a kJ.mol1。 致错误。 (5)25℃、101kPa下，强 (4)书写与中和反应反应热有关的热化学方程式时忽视“生成1ol 酸、强碱的稀溶液发生中和反应 H2O1D”。 生成1molH2O(1)时，放出 (5)书写与燃烧热有关的热化学方程式时，可燃物不是1mol或生成 57.3kJ热量，则稀硫酸和稀氢 物不是指定的产物，如C→CO(g)(X),H2→H2O(g)(X),S→SO3(g) 氧化钡溶液反应的热化学方程 (X)。 式为H+(aq)+OH-(aq) (6)混淆物质燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式。 HO)△H=-57.3kJ·mol1。 写后者时可燃物必须为1ol,写前者时不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 H1111111i11H11t 关键能力提升 1i1H111111111111111111111 题型①根据信息书写热化学方程式 (2)(经典·安徽选择考)CuCl(s)与O2(g) 例①回答下列问题。 反应生成CuC2(s)和一种黑色固体。在25℃、 (1)(2025·八省适应性演练内蒙古卷改 101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s), 编)34gH2S(g)与O2(g)反应生成H2O(g)和 放热44.4kJ,该反应的热化学方程式为 SO2(g)放热518kJ,写出该反应的热化学方程 式： 解析(1)34gH2S(g)即1molH2S(g)与O2(g) 11 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理 反应生成H2O(g)和SO2(g)放热518kJ,则可写出反 应的热化学方程式。(2)CuCI(s)与O2反应生成 CuC2(s)和一种黑色固体，由元素守恒可知，该黑色 固体为CuO。每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4kJ,则 反应的热化学方程式为4CuC1(s)十O2(g) 2CuCL2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ·mol1。 答案(1)Hsg+0,(g—s0,(g+L0g △H=-518kJ·mol-1。 (2)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6kJ·mol1。 名师支招 根据已知信息书写热化学方程式的一般思路 (1)根据反应物和生成物写出化学方程式，并 标明各物质的状态。 (2)根据题中一定量反应物（或生成物）反应（或 生成)时对应的热量变化，求出1mol反应物（或生 成物)反应（或生成）时对应的热量变化。 (3)标明该反应的△H。 (4)注意特殊要求。如表示中和反应反应热的 热化学方程式中生成物H2O(1)的化学计量数必须 是1。 跟踪练①依据事实，写出下列反应的热 化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CHOH) 燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则 表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)C(s,石墨)与适量H2O(g)反应生成标 准状况下C0和H2各2.24L时，吸收13.13kJ 热量，该反应的热化学方程式为 题型（②燃烧热概念的辨析与应用 例②已知氢气和碳燃烧的热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H1= -akJ·mol-1 12 ②H,g)+20,(g）—H,0g）)△H,= -bkJ·mol-1 ③c(s)+30.(g)C0(g〉△H= -ckJ·mol-1 ④C(s)十O2(g)=CO2(g)△H4= -dkJ·mol-1 下列说法正确的是()。 A.H2(g)的燃烧热为bkJ·mol1 B.C(s)的燃烧热为ckJ·mol-1 C.1 nol CO(g)的能量低于1molC(s)和 0.5molO2(g)的总能量 D.8-b 解析由①2H2(g)+O2(g)一2H2O(I)△H1= -ak·mol-1可得，l01kPa下，1molH2(g)完全燃 烧生成H,OD时放出号k灯的热量，因此H(g)的燃 烧热△H=一号·mor1,A错误：由④C(s)十0，(g) =CO2(g)△H4=-dkJ·mol-1可得，101kPa 下，1molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量为 dkJ,因此C(s)的燃烧热△H=一dkJ·mol1,B错 误；C(s)燃烧生成CO(g)是放热反应，故反应物的总 能量高于生成物的总能量，C正确；热化学方程式 ①②中H,0的状态不同，因此号≠b,D错误。 答案C 名师支招 “三热”（反应热、燃烧热、中和反应反应热）的辨析 解题步骤 解题注意事项 在等温条件下，化学反应体系向环境 反应热 释放或从环境吸收的热量 第一步：辨 在101kPa时，1mol纯物质完全燃 析概念，谨 燃烧热 烧生成指定产物时所放出的热量 防误区 中和反应在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生 反应热成1molH2O(1)时所放出的热量 续表 解题步骤 解题注意事项 放热反应的△H<0,吸热反应的△H 反应热 >0,△H的数值大小与化学方程式 中的化学计量数成正比 第二步：抓 ①以1mol可燃物为标准：②可燃物 燃烧热 住要点，做 必须完全燃烧生成指定产物 出判断 △H=-57.3kJ·mol-1的造用条 中和反应件：①必须是强酸和强碱的稀溶液； 反应热 ②生成的水为1mol,且生成的水为 液态；③无沉淀或微溶物生成 跟踪练②下列说法错误的是( )。 A.标准状况下，硫粉与铁粉混合加热生成 17.6gFeS(s)时放出19.12kJ的热量，则该反 应的热化学方程式为Fe(s)十S(s)一FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1 B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=一483.6kJ·mol1,则H2的燃烧热大 于241.8k·mol-1 C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和 反应生成1molH2O(1)时放出的热量为 57.3k,则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热 化学方程式为2H,S04(aq)+NaOH(aq) 2as0,(aq+l0D△H=-57.3N·mm D.500℃、30MPa下，1molN2(g)和 3molH2(g)充分反应生成NH3(g)并放热 38.6kJ,则该反应的热化学方程式为N2(g)+ 3H2(g)=2NH(g)△H(500℃、30MPa)= -38.6kJ·mol-1 题型（③火箭推进剂的选择 例3[深挖教材·教材P11研究与实践 改编]阅读材料，了解我国液体火箭推进剂的 发展。 中国第一颗人造卫星东方红一号采用偏 二甲肼推进剂；长征一号采用硝酸-27S和偏二 ,第一章化学反应的热效应罪 甲肼；长征二号系列、长征四号系列采用四氧 化二氨和偏二甲肼；长征三号系列采用四氧化 二氮、偏二甲肼和液氢-液氧推进剂；长征五号 采用液氢-液氧推进剂；长征六号、长征七号、长 征九号、长征十一号采用液氧加煤油作为燃料。 (1)如果你是火箭设计师，应从哪些方面 研究火箭推进剂？ (2)①已知肼(N2H4)是一种高能燃料，将 16g气态肼在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸 气，放出267kJ的热量，试写出该反应的热化 学方程式： ②试用化学反应能量图表示该反应过程 中能量的变化。 ③已知N2O4(1)与C2HgN2(I)(偏二甲肼) 燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g),并放 出大量热；且10.0g液态偏二甲肼与液态四氧 化二氮完全燃烧生成上述产物可放出425k灯 的热量。写出该反应的热化学方程式： 深挖教材 火箭推进剂 火箭推进剂作为命题情境考查能量的转化、热 化学方程式的书写、反应热（燃烧热）概念的辨析， 已多次出现在近几年的高考试卷中，如2024年广 东选择考、2023年湖北选择考。 解析(2)③10.0g偏二甲肼(C2HgN2)的物质的 量 60g·moF=6mol,则1 mol CHaNa①)与 10.0g1 N,0,①完全燃烧放出的热量为425W=2550K,故该 1 反应的热化学方程式为C2HN2(1)十2N2O4(I) 2C02(g)+4HO(g)+3N(g)△H=-2550k·mol1。 答案(1)发生燃烧反应，释放热能，能量高；从环 保角度考虑，即排烟少、污染轻；从成本角度考虑。 (2)①N2H4(g)+O2(g)—N2(g)十2H2O(g)△H= 13 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 534k·mol1. (4)液氢-液氧推进剂被称为火箭推进剂的皇 ②如图所示。 冠，但控制好液氢燃烧的难度极大。多用作高空航 行中高能末级火箭推进剂。 N,H,(g)+O,(g) △H= 跟踪练③长征二号系列火箭的助推器多 -534kJ·mol N.(g)+2H.O(g) 采用液态偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作燃料、液 反应过程 态四氧化二氮(N2O4)作氧化剂。助推器上部 ③C2HN2(1D+2N2O4(1)—2CO2(g)+4H2O(g) 是装有液态N2O4的氧化剂箱，下部是装有液 +3N2(g)△H=-2550kJ·mol-1. 态偏二甲肼的燃烧剂箱。已知：0.2mol液态 名师支招 偏二甲肼与足量液态N2O4完全反应生成无毒 火箭推进剂的发展历史与类型 的气体混合物，放出510kJ的热量。 (1)最早的火箭推进剂：中国古代发明的黑火药。 (1)该反应的热化学方程式是 (2)第二代固体推进剂：聚硫橡胶、高氯酸铵 (NH,CIO4)、铝粉(AI)复合推进剂，20世纪50年 (2)若某次发射火箭时，往燃烧剂箱中加 代研制出高分子固体推进剂。 (3)20世纪60年代，开始使用液氧、四氧化二 入75t液态偏二甲肼，往氧化剂箱中加入足量 氨(N2O4)、液氢(H2)和混肼等液体推进，其特点是 的液态N2O4,则理论上这次火箭发射，液态偏 相对易存储。 二甲肼完全燃烧放出的热量为 kJ。 核心素养聚焦 考向(1 反应热（△H)的计算 考查内容 核心素养 难度 例①（经典·浙江6月选考）标准状态下， 依据相对能量计算反 证据推理与模型认知 中等 下列物质气态时的相对能量如下表： 应热 物质(g) 0 HHOHOO H2 O,H2O,H,O 解析根据表格中的数据可知，H2的键能为 相对能量/ 218kJ·mol-1×2=436kJ·mol-1,A正确；氧气中 24921839 10 0 0 -136 -242 (kJ·mol1 0-0键的键能为249k·mol1×2=498kJ·mol-1, H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol1,由498> 可根据HO(g)+HO(g)一 H2O2(g)计 2X214可知，B正确；HO(g)+O(g)一HOO(g) 算出HO2中氧氧单键的键能为214k·mol-1 △H=10k·mol-1-39kJ·mol1-249k·mol1= 下列说法不正确的是( -278k·mol-1,则解离HOO中的氧氧单键需要 A.H2的键能为436kJ·mol1 的能量大于214k·mol1,C错误；H2O(g)十O(g) B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键 HO2(g)△H=-136kJ·mol-1-(-242k·mol-1+ 能的两倍 249k·mol1)=-143kJ·mol1,D正确。 C.解离氧氧单键所需的能量：HOO< 答案C H2O2 考向2热化学方程式的书写及正误 D.H2O(g)+0(g)-H2O2(g) △H 判断 -143kJ·mol-1 例2(2023·海南选择考)各相关物质的 14 燃烧热数据如表所示。根据表中数据判断下 列热化学方程式的正误（正确的打“/”，错误 的打“X”)。 物质 CHG(g) C2 H (g) H2(g) △H/(kJ·mol-1) -1559.8 -1411 -285.8 ①C2H4(g)+3O2(g)=2C02(g)+ 2HO(g)△H=-1411k·mol-1。() ②H2O(1)-O2(g)+H2(g)△H= +285.8k·mol1 ③C,H(g)+20.(g)—2C0,(g)+ 3H2O1) △H=-1559.8k·mol-1。 考查内容 核心素养 难度 热化学方程式的书写证据推理与模型认知 中等 解析①当1molC2H(g)完全燃烧生成二氧化 碳和液态水时，△H=一1411kJ·mol-1,错误。②根 据氢气的燃烧热数据可得20，(g)十电(g)一L00 aH=-285.8J·mor,则H0D—0,(g+ H(g)△H=十285.8kJ·mol1,错误。③CH的燃 烧热△H--159.8k·mo1,则CH(g)+20,g -2C02(g)+3H0(1)△H=-1559.8kJ·mol-1, 正确。 答案①X。②×。③√。 考向③化学反应反应热的测定与计算 例③(2023·广东卷改编)化学反应常伴 随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变 化，其数值Q可通过量热装置测量反应前、后体 系温度变化，用公式Q=cV总·△t计算获得。 (1)热量的测定：取0.5000mol·L NaOH溶液和0.5500mol·L-1盐酸各50mL 进行反应，测得反应前、后体系的温度值（℃）分别 为tot1,则该过程放出的热量为 J(c和 p分别取4.18J·g1·℃1和1.0g·mL1, 第一章化学反应的热效应 - 忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (2)借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应 Fe(s)+CuSO,(aq)=Cu(s)+FeSO(aq) 焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实 验结果如下表。 体系温度/℃ 客 反应试剂 反应前反应后 0.20mol·L-1 1.20gFe粉 a b CuSO 溶液100mL 0.56gFe粉 ①温度：b (填“>“<”或“=”)c。 ②△H= (选择表中一组数据计 算)。结果表明，该方法可行。 (3)化学能可转化为热能，写出其在生产 或生活中的一种应用： 考查内容 核心素养 难度 化学反应反应热的测 科学探究与创新意识 较难 定与计算 解析(1)Q=cpV慈·△t=4.18J·g1·℃-1× 1.0g·mL1×(50mL+50mL)×(t1-to)℃=418(t1- to)J。(2)①n(CuS04)=0.1L×0.20mol·L1= 0.02 mol,n (Fe)= 1.20g 56g·moF7≈0.021mol,n,(Fe)= 56g·m0=0.01mol,则实验1中有0.02 mol CuS0, 0.56g 发生反应，实验i中有0.01 mol CuSO4发生反应，故实 验1放出的热量多，则b>c。②若按实验1进行计 算，△H=-4.18X1.0X10X6-@)W·molr1= 1000×0.02 注意能量单位J与k的换算 一20.96a)k·mol;若按实验i进行计算，△H= 4.18X1.0×100X(c-a）K·mol1=-41.8(c- 1000×0.01 a)kJ·mo1。(3)化石燃料的燃烧、发射火箭、铝热 反应焊接铁轨等都是化学能转化为热能的应用。 答案(1)418(t1-t)。(2)①>。②-20.9(b a)kJ·mol-1[或-41.8(c-a)kJ·mol-1]。 (3)燃烧燃料（或铝热反应焊接铁轨等）。 15纠错练与跟踪练 第一章化学反应的热效应 第一节反应热 第一课时反应热焓变 【必备知识梳理】 [纠错练1]C[向盛装酸液的量热计内筒中加碱液 时应迅速、一次性加入，减少热量损失，C错误。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[温度计只能用于测量溶液的温度， A错误；强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(1) 时，放出的热量不一定都约为57.3kJ,如浓硫酸与 NaOH溶液反应生成1molH2OI)时，放出的热量 大于57.3kJ,B错误，D正确；应读取混合溶液的最 高温度，C错误。] [跟踪练2](1)一128。(2)409.25。 第二课时热化学方程式燃烧热 【必备知识梳理】 [纠错练1](1)错误，反应热△H的单位是k·mol1。 (2)错误，热化学方程式要标出聚集状态。 (3)错误，H2完全燃烧是放热反应，△H小于0。 (4)错误，H2的燃烧热为ak·mol1,是指1mol H2在氧气中完全燃烧生成液态水所放出的热量。 (5)错误，除了H+和OH成键，Ba2+和SO?成键 也放热，故△H不是-57.3kJ·mol-1。 【关键能力提升】 [跟踪练1(1C,OHD+o,(g)一C0,(g) +2H2O(1)△H=-725.76kJ·mol1。 (2)C(s,石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol1. [(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CHOH)燃烧 生成CO2和液态水时放热22.68kJ,1mol甲醇 (32g)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ× 32=725.76kJ,因此表示甲醇燃烧热的热化学方程 纠错练与跟踪练参考答案与提示排 参考答案与提示 式为CH.OH(D-+0,(g）C0,(g)+2H,0(D △H=-725.76kJ·mol1。(2)C(s,石墨)与适量 H2O(g)反应生成标准状况下CO和H2各2.24L 即0.1mol时，吸收13.13k热量，则生成气体各 1mol吸收131.3kJ热量，因此该反应的热化学方 程式为C(s,石墨)+H2O(g)—CO(g)十H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1。] [跟踪练2]D[标准状况下，生成17.6g(0.2mol) FeS(s)时放出19.12k的热量，则生成1 mol FeS(s) 时放出95.6k的热量，对应的热化学方程式为Fe(s) +S(s)FeS(s)△H=-95.6kJ·mol1,A 正确；已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= 一483.6kJ·mol-1,氢气的燃烧热是101kPa时 1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量，等物质 的量的液态水的能量小于气态水，则H2的燃烧热 大于241.8kJ·mol1,B正确；稀盐酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成1molH2O(1)时放出的热 量为57.3kJ,其本质是H+(aq)与OH(aq)反应 生成1molH2O(I),稀硫酸与稀NaOH溶液反应 的本质也是H(aq)与OH(aq)反应生成HO(I), 故表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程 式为号lS0.(ag）+N0H(aq）—2Nas0,(a +H2O(1)△H=-57.3k·mol-1,C正确；合成 氨的反应是可逆反应，不能进行完全，即1molN2 和3molH2充分反应生成NH3的物质的量小于 2mol,所以生成2 nol NH3放出的热量大于 38.6kJ,D错误。] [跟踪练3](1)(CH3)2NNH2(I)十2N2O4(1)一3N2(g) +2C02(g)+4H20(g)△H=-2550kJ·mol-1。 (2)3.1875×10°。 [(1)由题意可得该反应的热化学方程式是 215 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理 (CH3)2NNH2(I)+2N2O,(I)—2CO2(g)+3N2(g) 十4H,O(g)△H=- 510kJ 0.2 mol =-2550kJ·mol1。 (2)75t(CH3)2NNH2的物质的量n[(CH3)2NNH2] 60g·m0月=1.25×10mol,1.25×10°m0l 75×106g (CH3)2NNH2(1)完全燃烧放出的热量为 2550kJ·mo1-1×1.25×10mol=3.1875× 10°kJ。] 第二节反应热的计算 【必备知识梳理】 [纠错练1]4FeCO3(s)+O2(g)-2Fe2O3(s)+ 4C02(g)△H=-260kJ·mol-1。 [FeCO3(s)在空气中加热反应生成Fe2O3(s)的热 化学方程式为4FeC03(s)+O2(g)一2FeO3(s)+ 4C02(g),已知①4Fe(s)+3O2(g)-2Fe2O3(s) △H=-1648k·mol1,②C(s)+O2(g)=C02(g) △H=-393kJ·mol1,③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) —2FeC03(s)△H=-1480kJ·mol1,根据 盖斯定律，由①+②×4一③×2可得4FCO3(s) +02(g)-2Fe2 O3 (s)+4CO2(g)AH= (-1648kJ·mol-1)+(-393k·mol-1)×4 2×(-1480kJ·mol1)=-260kJ·mol-1。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)2H2S(g)+O2(g)→S(g)+2HO(g) △H=-314kJ·mol1。(2)2HCI(g)+20,(g) 1 =H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2。 [(1)将已知反应依次编号为①®，（①+②）×号可 得到反应2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g), 由盖斯定律可知，反应的△H=(△H1十△H,)X3 =[(-1036k·mol-1)+(+94kJ·mol1)]× 号-一314·mo,反应的热化学方程式为 2H2S(g)+O2(g)-一S2(g)+2H2O(g)△H= -314kJ·mol-1。(2)过程②的热化学方程式为 216 RJ CG(s)+0,(g—Cu0(s)+C,(g)△H, 由盖斯定律可知，由HCI(g)生成C2(g)的热化学 1 方程式为2HCI(g)+20,(g)一H,O(g)+C,(g) △H=△H1+AH2] [跟踪练2](1)-566。(2)+118。 [(1)由盖斯定律可得目标反应的反应热△H3=△H -2△H2=(-209.8k·mol1)-2X178.1kJ·mo =-566kJ·mol-1。(2)由盖斯定律可知，反应④ =反应①一反应②一反应③，△H4=△H1一△H2一 △H3=+118kJ·mol1。] 第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第一课时化学反应速率的概念及测定 【必备知识梳理】 [纠错练1]B 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)0.75mol·L1。(2)3mol。 (3)0.05mol.L-1·min1。(4)2。 [(1)由题意知，5min内C的平均反应速率是 0.1mol·L-1·min1,则生成C的物质的量是 1mol,生成D的物质的量为1mol,根据物质的量 变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，x= 2。则 3A(g)+B(g)—=2C(g)+2D(g) 起始/mol 0 0 转化/mol 1.5 0.51.0 1.0 5 min/mol n-1.5 n-0.5 1.0 1.0 则(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3mol,所 以此时A的浓度为0.75mol·L1。(2)由以上分 析可得反应开始前充入容器中B的物质的量为3mol。 (3)化学反应速率之比等于相应的化学计量数之 比，C的平均反应速率是0.1mol·L1·min1,所 以B的平均反应速率为0.05mol·L1·min1。] [跟踪练2]A[该反应反应前后气体的系数和不 变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率