1 第2节 反应热的计算&专题1 反应热知识的综合运用-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理 (CH3)2NNH2(I)+2N2O,(I)—2CO2(g)+3N2(g) 十4H,O(g)△H=- 510kJ 0.2 mol =-2550kJ·mol1。 (2)75t(CH3)2NNH2的物质的量n[(CH3)2NNH2] 60g·m0月=1.25×10mol,1.25×10°m0l 75×106g (CH3)2NNH2(1)完全燃烧放出的热量为 2550kJ·mo1-1×1.25×10mol=3.1875× 10°kJ。] 第二节反应热的计算 【必备知识梳理】 [纠错练1]4FeCO3(s)+O2(g)-2Fe2O3(s)+ 4C02(g)△H=-260kJ·mol-1。 [FeCO3(s)在空气中加热反应生成Fe2O3(s)的热 化学方程式为4FeC03(s)+O2(g)一2FeO3(s)+ 4C02(g),已知①4Fe(s)+3O2(g)-2Fe2O3(s) △H=-1648k·mol1,②C(s)+O2(g)=C02(g) △H=-393kJ·mol1,③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) —2FeC03(s)△H=-1480kJ·mol1,根据 盖斯定律，由①+②×4一③×2可得4FCO3(s) +02(g)-2Fe2 O3 (s)+4CO2(g)AH= (-1648kJ·mol-1)+(-393k·mol-1)×4 2×(-1480kJ·mol1)=-260kJ·mol-1。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)2H2S(g)+O2(g)→S(g)+2HO(g) △H=-314kJ·mol1。(2)2HCI(g)+20,(g) 1 =H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2。 [(1)将已知反应依次编号为①®，（①+②）×号可 得到反应2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g), 由盖斯定律可知，反应的△H=(△H1十△H,)X3 =[(-1036k·mol-1)+(+94kJ·mol1)]× 号-一314·mo,反应的热化学方程式为 2H2S(g)+O2(g)-一S2(g)+2H2O(g)△H= -314kJ·mol-1。(2)过程②的热化学方程式为 216 RJ CG(s)+0,(g—Cu0(s)+C,(g)△H, 由盖斯定律可知，由HCI(g)生成C2(g)的热化学 1 方程式为2HCI(g)+20,(g)一H,O(g)+C,(g) △H=△H1+AH2] [跟踪练2](1)-566。(2)+118。 [(1)由盖斯定律可得目标反应的反应热△H3=△H -2△H2=(-209.8k·mol1)-2X178.1kJ·mo =-566kJ·mol-1。(2)由盖斯定律可知，反应④ =反应①一反应②一反应③，△H4=△H1一△H2一 △H3=+118kJ·mol1。] 第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第一课时化学反应速率的概念及测定 【必备知识梳理】 [纠错练1]B 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)0.75mol·L1。(2)3mol。 (3)0.05mol.L-1·min1。(4)2。 [(1)由题意知，5min内C的平均反应速率是 0.1mol·L-1·min1,则生成C的物质的量是 1mol,生成D的物质的量为1mol,根据物质的量 变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，x= 2。则 3A(g)+B(g)—=2C(g)+2D(g) 起始/mol 0 0 转化/mol 1.5 0.51.0 1.0 5 min/mol n-1.5 n-0.5 1.0 1.0 则(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3mol,所 以此时A的浓度为0.75mol·L1。(2)由以上分 析可得反应开始前充入容器中B的物质的量为3mol。 (3)化学反应速率之比等于相应的化学计量数之 比，C的平均反应速率是0.1mol·L1·min1,所 以B的平均反应速率为0.05mol·L1·min1。] [跟踪练2]A[该反应反应前后气体的系数和不 变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 第二节) 反应热的计算 重点和难点 课标要求 1.理解盖斯定律的含义。知道同一个化学 重点：盖斯定律的理解和应用。 反应的反应热与反应的途径无关。了解其在科 难点：1.反应热（△H)大小的比较。 学研究中的意义。 2.运用盖斯定律进行反应热的计算。 2.构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本 质，能运用模型进行相关判断或计算。 IIIII1 必备知识梳理 II1I1IIIIII 基础梳理 知识点(1 盖斯定律 敲黑板⊙ 1.内容：一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其 盖斯定律的理解（如图）】 海拔400m 反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终 山的高度相当 B 于化学反应的 态有关，与反应的途径无关。◆敲黑板为 反应热 2.特点 若一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与 A 该反应一步完成时的反应热是相同的，即反应热总值一定。下图 海拔100m 上山的高度与上山的途径无关， 中(I)(Ⅱ)（Ⅲ）途径，始态到终态的反应热关系为△H=△H1十 只与起，点、终点的海拔有关 △H2=△H3十△H4十△H与。◆记方法回 △H可进行加减乘除计算 类推 a △H(I) △H A相当于反应体系的始态，B相 当于反应体系的终态，反应热与 始态 (Ⅱ) +终态 △H 反应的途径无关 △H b (I)c/AH, △H 记方法回 3.意义 应用能量守恒定律论证盖斯定律 有些化学反应进行得很慢，有些化学反应不容易直接发生或 △H<O 是生成物不纯（有副反应发生），不易直接测定这些化学反应的反 S(始态) L(终态) 应热，此时应用盖斯定律，就可以间接地将它们的反应热计算出来。 例①下列关于盖斯定律的描述不正确的是()。 △H>0 A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也 由图可知，反应体系先从S 与反应的途径有关 变化到L,体系放出能量（△H1< B.盖斯定律遵守能量守恒定律 0),再由L变回S,体系吸收能 C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反 量（△H,>0)。经过一个循环， 所有的反应物都和反应前完全 应热 16 第一章化学反应的热效应 D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 一样，能量没有发生改变。根据 解析盖斯定律遵守能量守恒定律，强调反应热与反应体系的始态和终 能量守恒定律可知，△H1十△H 态有关，而与反应的途径无关，A错误，B正确；对于通过实验难以测定或不 =0。 能测定的反应热，可利用盖斯定律间接算出，有副反应发生的反应的反应 热，同样可以利用盖斯定律进行计算，C、D正确。 诊考策如 答案A心诊考策。 盖斯定律的推论 知识点②盖斯定律的应用 (1)任何化学反应的反应热 和其逆反应的反应热的绝对值 1.根据盖斯定律计算反应热（虚拟路径法）】 相等，符号相反。 热化学方程式 焓变之间的关系 (2)任何化学反应中，当各 aA(g)—B(g)△H1; 物质的化学计量数发生变化时， △H1=-△H2 B(g)-aA(g) △H2 反应热的数值也随之发生变化。 aA(g)-B(g)△H1; 敲黑板⊙ △H1=aX△H2 (1)热化学方程式乘以某一 A(g)- 1B(g) △H2 a 个数时，反应热的数值必须也乘 △H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5 上该数。 △H A △H, (2)热化学方程式相加减 始态 例如2C(s)+O2(g)-2C0(g)△H 时，物质之间相加减，反应热也 △H 终态 可设计为 △HN △H C(s)+02(g)-CO2(g)AH2 必须相加减。 CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH3 △H=△H2+△H3 (3)将一个热化学方程式颠 倒时，△H的“十”“一”随之改 ◆敲黑板② 变，但绝对值不变。 2.根据盖斯定律书写热化学方程式（加合法） 根据已知热化学方程式，运用加减运算法转化为目标热化学 方程式。 记方法回 对比 对比分析目标方程式和已知方程式，调整已知方程式 利用加合法计算反应焓变 的化学计量数与目标方程式的化学计量数一致 一般要经过四步： 0 根据目标方程式中的反应物和生成物，加减所调整的 (1)确定待求反应的化学方 叠加 B 方程式 程式。 计算 按照“叠加”步骤中的调整方法，焓变也随之作相应 (2)找出待求热化学方程式 变化 中各物质出现在已知热化学方程 ◆记方法过 式中的位置（是同侧还是异侧）。 例2将PbO2转化为PbCL4是含铅物质转化的重要途径。 (3)根据待求热化学方程式 已知： 中各物质的化学计量数，通过乘 除法来调整已知反应中各物质 DPbO2 (s)+2Cl2 (g)-PbCla (1)+O2 (g) 的化学计量数或反应方向。 △H1=+akJ·mol-1(a>0) (4)对处理后的已知热化学 ②C(s,石墨)+20，(g)C0(8) 方程式进行加减（利用同侧相 加、异侧相减的原则)运算，计算 △H2=-bkJ·mol-1(b>0) 待求反应的焓变。 则反应PbO2(s)+2C2(g)+2C(s,石墨)一PbCL(1)+2CO(g) 17 翻重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理J。 的△H为( )。 6纠错练1 A.+(a-b)kJ·mol-1 B.-(a-2b)kJ·mol-1 FeSO4可转化为FeCO3, C.+(a-2b)k·mol-1 D.-(2a-b)kJ·mol-1 FeCO3在空气中加热发生反应 解析根据盖斯定律，由反应①十②×2可得PbO2(s)十2CL2(g)十 可制得铁系氧化物材料。已知 2C(s,石墨)=PbCL4(I)+2C0(g)△H=+(a-2b)kJ·mol-1,故C 在25℃、101kPa时有： 正确。 4Fe(s)+3O2(g) 答案C 2Fe2O3(s) 易错点1盖斯定律应用中的常见错误 △H=-1648kJ·mol- C(s)+O2(g)-COz(g) 插 (1)忽视物质的聚集状态。化学反应过程中的热效应与物质的聚集 制 △H=-393kJ·mol1 状态有关，物质的状态由固→液→气依次变化时会吸热，反之会放热。 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) (2)针对特定的化学反应，不能正确设计虚拟反应路径。 -2FeCO(s) (3)利用热化学方程式进行计算时，△H的数值和符号未作相应的改 △H=-1480kJ·mol1 变。在运用盖斯定律由已知热化学方程式的加、减运算得到一个新的热 FeCO(s)在空气中加热发 化学方程式时，学生往往会因为忽略焓变与化学计量数的对应关系或忽 生反应生成Fe2O3(s)的热化学 视焓变符号的变更而出现错误。 方程式是 知识点（③ 反应热的计算 计算依据 计算方法 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右移项，同 根据热化学 时改变正、负号，各物质前面的化学计量数及△H的数值 诊考策四 方程式计算 可以同时乘以相同的数 (1)在利用盖斯定律由已知 将两个或两个以上的热化学方程式（包括△H)相加或相 根据盖斯定律 热化学方程式的反应热计算另 减（必要时，在热化学方程式相加或相减之前需要乘以或 计算 一热化学方程式的反应热时，只 除以一个数)，从而得到一个新的热化学方程式◆诊考策 要设法消去所求热化学方程式 根据燃烧热 可燃物完全燃烧生成指定产物产生的热量=可燃物的物 中不需要的物质即可。 计算 质的量×可燃物的燃烧热 (2)求总反应的反应热时， 根据化学键 不能不假思索地将各步反应的 △H=E(反应物的键能总和)一E(生成物的键能总和) 的变化计算 反应热简单相加。无论反应是 根据反应物 一步进行还是分步进行，始态和 和生成物的 △H=E(生成物的总能量)一E(反应物的总能量) 终态完全一致时，盖斯定律才能 总能量计算 成立。 7 辨易错河 反应物 生成物 反应热计算的注意事项 根据图像计算 (1)化学计量数：反应热数 盟 生成物 反应物 值与各物质的化学计量数成正 反应过程 反应过程 比，因此，热化学方程式中各物 △H=(a-b)kJ·mol-1= △H=(a-b)kJ·mol-1 质的化学计量数改变时，其反应 -ckJ·mol-1 十ckJ·mol一1◆辨易错@ 热数值需同时改变相同的倍数。 18 第一章化学反应的热效应 例3(2024·重庆选择考)二氧化碳-甲烷重整是CO2资源 (2)完全反应：热化学方程 化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有 式中的反应热是指反应按所给 形式完全进行时的反应热。 DCO2 (g)+CH (g)=2CO(g)+2H2 (g) △H1=+247kJ·mol-1 2CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) 记方法回 △H2=-131kJ·mol1 解有关热化学方程式和反应热 ③CO2(g)十2H2(g)=C(s)+2H2O(g) 计算类题的一般思路 △H3=-90kJ·mol-1 (1)化学反应信息：写 提取 出化学方程式； 已知H一H键的键能为akJ·mol1,O一H键的键能为 题目 (2)数据信息：有关反 bkJ·mol-1,C一H键的键能为ckJ·mol-1,则CO(g)中的碳氧 信息 应物或生成物的量、 反应热等信息 键的键能（单位：k·mol-1)为(）。 根据题目 A.-206+3a-2b-4c B.-206-3a+2b+4c 选 信息选取 (1)盖斯定律法； C.206+3a-2b-4c D.206-3a+2b+4c 法 合适的解 (2)列方程组法 解析根据盖斯定律，反应①十②一③可得CH4(g)十H2O(g) 题方法 CO(g)+3H2(g),该反应△H=△H1+△H2-△H3=[247+(-131) 根据选取的方法及提取的题 目信息进行解答，得到正确 (-90)]k·mol-1=+206kJ·mol1,根据△H=反应物总键能-生成物 答案 总键能可得：△H=[4c+2b-3a-C0(g)中的碳氧键键能]kJ·mol-1= 十206k·mol1,C0(g)中的碳氧键的键能=(-206-3a+2b+4c)k·mol1, B正确。 答案B◆记方法回 重难拓展 敲黑板) 重难点（①比较反应热大小的常用方法 应用图示比较法比较 1.直接比较法 反应热的大小示例 在比较△H的大小时，要考虑“+”“一” 倒个 S(g)+O(g） (I)吸热反应的△H肯定比放热反应的△H大。 S(s)+0g) △H (2)同一个放热反应（吸热反应），其他条件相同时，参加反应 △H SO.(g) 的反应物的物质的量（化学计量数）越大，放出（吸收）的热量越多， 反应过程 △H越小（越大）。 图1 (3)对于燃料的燃烧，其他条件相同时，燃烧产物越稳定，放出 气态硫的能量高，燃烧放热 的热量越多，△H越小。 多，△H1>△H2,如图1。 (4)对于燃料的燃烧，其他条件相同时，燃料的状态分别为气 2H.(g)+0. 态、液态、固态时，放出的热量依次减少，△H依次增大。 △H \2HO(g) △H (5)酸碱中和反应中，其他条件相同时，生成等量的水，酸、碱 12HO(1) 的性质为“强十强”“强十弱”“弱十弱”时，放出的热量依次减少， 反应过程 △H依次增大。◆敲黑板) 弱酸、弱碱电离要吸热 图2 19 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 2.图示比较法 液态水的能量低，生成液态 反应热是生成物所具有的总能量与反应物所具有的总能量的 水放热多，△H1>△H2,如图2。 差，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方 记方法回 便地比较△H的大小，这种方法称为图示比较法。S(s)和S(g)燃 应用盖斯定律法比较 反应热的大小示例 烧反应的△H的比较如上页右栏图1所示，H(g)燃烧生成HO(g) 已知： 和H2O(1)的△H的比较如上页右栏图2所示。 ①2H2(g)+O2(g) 3.盖斯定律法 2H2O(g)△H1; 根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态（反应物） ②2H2(g)+O2（g) 和终态（生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。根据数学 2H2O(I)-△H2o 运算后所得的新反应或新过程的△H可以比较运算前的各△H 由①-②可得2H20(1) 的大小，这种方法称为盖斯定律法。◆记方法@ —2H2O(g) △H=△H1 例①下列各选项中两个反应的反应热△H1>△H2的是 △H2,因为液态水变为气态水的 )。 过程会吸热，故△H=△H1 △H2>0,则△H1>△H2。 A.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H1;2H2(g)十O2(g) 2H2O(1)△H2 诊考策甸 B.4P(g)+5O2(g)=2P2O5(g)△H1;4P(s)+502(g) 以放热反应为例，利用状态 2P2O5(g)△H2 迅速比较反应热的大小 C.2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H1;2S03(g)= (1)当反应物状态相同，生 O2(g)+2SO2(g)△H2 成物状态不同时，生成固体放热 D.已知反应：C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H<0;C(金刚 最多，生成气体放热最少。 石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(石墨，s)+O2(g)= (2)当反应物状态不同，生 成物状态相同时，固体反应物放 CO2(g)△H2 热最少，气体反应物放热最多。 解析气态水转化为液态水放出热量，故|△H2>|△H1,且这两个反 (3)在比较反应热（△H)的 应均为放热反应，所以△H1>△H2,A正确；气态P比固态P的能量高，气 大小时，应带符号比较。对于放 态P燃烧放出的热量更多，故△H2<|△H1|,且这两个反应均为放热反 热反应，放出的热量越多，△H 应，所以△H2>△H1,B错误；第一个反应为放热反应，第二个反应为吸热 反而越小。 反应，故△H2>△H1,C错误；金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，故 |△H2|<|△H1|,且这两个反应均为放热反应，所以△H1<△H2,D错误。 答案A吵诊考策。 关键能力提升 题型(1 利用盖斯定律书写热化学方 热量。 程式 (1)写出丁烷燃烧的热化学方程式。 例I[深挖教材·教材P17T3]家用液化 (2)已知1mol液态水变为水蒸气时需要 气的成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧 吸收44kJ的热量，计算1mol丁烷完全燃烧 生成二氧化碳和液态水时，放出5×105k灯的：生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。 20 ,第一章化学反应的热效应辑 深挖教材 2H20(g)△H1=-1036kJ·mol-1 利用盖斯定律书写热化学方程式 4H2S(g)十2S02(g)=3S2(g)+4H2O(g) 这道教材课后习题涉及根据反应放出的热量 △H2=+94kJ·mol-1 计算△H、根据盖斯定律书写热化学方程式等内 用克劳斯法处理H,S的热化学方程式为 容，可作为考查热化学方程式的书写、反应热的计 算、盖斯定律的应用的母题，具有拓展及发散价值。 (2)用O2将HC1转化为CL2的过程如图 解析aDke(沿nr)T觉完金袋块主成 所示。 二氧化碳和液态水时，放出5X105k灯的热量，则1mol HCKg CuO(s) Cl,(g） 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出的热量 ① 为5X10+10灯=290k,则丁龙然提的热化 H.O(g) CuCl,(s) O.(g) 其中，过程①的热化学方程式为2HC(g)十 学方程式为GHe(g)+受0.(g)—4c0.(®)十 CuO(s)一H2O(g)+CuCl2(s)△H1,过程 5H2O()△H=-2900kJ·mol-1.。 ②生成1 mol Cl2的反应热为△H2,则由 (2)H2O(I)-H2O(g)△H=+44kJ·mol1， HCI(g)生成C2(g)的热化学方程式为 则C,Hg)+0.(g)一400.(g+5l0(g) (反应热用△H1和△H2表示)。 △H=(-2900+44X5)k灯·mol-1=-2680k灯·mol, 故1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出 题型②利用盖斯定律计算反应热 的热量为2680kJ。 例2回答下列问题 答案1C(g)+号0，(g一4C0,(g)+ (1)(2024·广东选择考)反应a:NO2(aq)+ NH (aq)-N2 (g)+2H2O(I) 5H20(1) △H=-2900kJ·mol-1。 已知： (2)2680kJ。 名师支招 NaNO.(s) +NH.CKO Ng)+NaCK)+2H.OXD △H溶解 △H溶解 △H,溶解 利用盖斯定律书写热化学方程式时，要观察目 Na'(aq)+NO.(aq)CI (aq)+NH:(aq)Na*(aq)+Cl(aq) 标热化学方程式中反应物和生成物在已知热化学 方程式中的位置，然后对已知热化学方程式进行加： 则反应a的△H= 减得到目标热化学方程式，必要时需将已知热化学 (2)(2024·黑吉辽选择考)已知： 方程式乘以或除以某数。当热化学方程式乘以或 除以某数时，△H也要相应地乘以或除以某数；当： ①2Hcg)+2o,g,g+log) 热化学方程式进行加减运算时，△H也同样要进行 △H1=-57.2kJ·mol-1 加减运算，且要带“十”“一”号，即把△H看作一个 ②H2O(1)—H2O(g) 整体进行运算。 △H2=+44.0kJ·mol-1 跟踪练①请回答下列问题。 3H2(g)+Cl2(g)-2HCI(g) (1)用克劳斯法处理H2S(g)的原理为硫 △H3=-184.6kJ·mol-1 化氢与氧气反应生成S2(g)和水蒸气。 结合反应①②③，可知H2的燃烧热△H 已知：2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+ kJ·mol-1。 21 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 解析(1)根据已知信息可得4个反应： 跟踪练2请回答下列问题 I NaNO2 (s)+NH Cl(s)-N2 (g)+NaCl(s)+ (1)(2024·安徽选择考)C2H6氧化脱氢 2H20(1)△H1, 反应： ⅡNaNO2(s)-Na+(aq)+NO2(aq)△H2, 2C2H(g)+O2(g)-2C2H(g)+2H2O(g) ⅢNH4Cl(s)-NHt(aq)+CI(aq)△H3, △H1=-209.8kJ·mol-1 V NaCl(s)-Na+(aq)+Cl(aq)△H4。 CHG(g+COz(g)-C2H(g)+H2O(g) 因为反应a=反应I一反应Ⅱ一反应Ⅲ十反应 +C0(g)△H2=+178.1kJ·mol1 W,根据盖斯定律知，反应a的△H=△H1一△H2一 计算：2C0(g)+O2(g)=2C02(g) △H3+△H4 △H3= k·mol-1 (2)燃烧的热化学方程式为g+20,g (2)(2023·湖南选择考)已知下列反应的 H2OI)△H,根据盖斯定律得△H=△H1十△H3 热化学方程式： △H2=[-57.2+(-184.6)-44]kJ·mol-1= ①C.HCH+o.g—80.(g+ 285.8kJ·mol-1. 答案(1)△H1-△H2-△H3十△H4。 5H2O(g)△H1=-4386.9kJ·mol-1 (2)-285.8. 2CoHs CH=CH2(g)+1002(g)- 名师支招 用消元法计算反应热的思维流程 8C02(g)+4H2O(g)△H2=-4263.1k·mol 定目标一根据已知和题干确定目标方程式 ③H,(g)+202(g)—H,0(g9)△H, 找出目标方程式中没有出现、已知方程式 找缺失 -241.8kJ·mol- 中出现的物质 计算反应④C,HC,H(g)三H2（g)十 消去之 通过已知方程式的加减乘除消去缺失物质 CHCH=CH(g)的△H4= kJ·mol1。 01001000110001 核心素养聚焦 110111010001001000100010001100100010001000011000110001010001000001 考向（①应用盖斯定律计算反应热 4Fe3O4(s)△H1=mkJ·mol-1 例①请回答下列问题。 2CaH2(s)++FegO(s)-2Ca(OH)2 (s)+ (1)(2025·安徽选择考)通过分解甲酸可 3Fe(s)△H2=nkJ·mol-1 获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解 则3CaH(s)+2FeO(s)—3Ca(OHD2(s)+ 反应： 4Fe(s)的△H3= k灯·mol-1(用m和 DHCOOH(g)-CO(g)+H2O(g) n表示)。 △H1=+26.3kJ·mol-1 (3)(2025·黑吉辽内蒙古选择考)乙二醇 2HCOOH(g-CO2(g)+H2(g) 是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为 △H2=-14.9kJ·mol1 原料合成乙二醇具有重要意义。 反应C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+ 直接合成法：2C0(g)十3H2（g)= H2(g)的△H= kJ·mol-1。 HOCH2CH2OH(g) (2)(2025·湖北选择考)已知一定温度下， 已知CO(g)、H2(g)、HOCH CH OH(g)的燃 CaH2(s)+6Fe2O3(s)-Ca(OH)2(s)+烧热（△H)分别为-ak灯·mol1、-bk·mol1、 22 第一章化学反应的热效应用 一ckJ·mol1,则上述合成反应的△H= 考向②反应热的大小比较 kJ·mol-1(用a、b和c表示)。 例2（经典·浙江1月选考）相关有机物 (4)(2024·全国甲卷)甲烷转化为多碳化 分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷的 合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联 能量变化如图所示： 为丙烯(C3H)的研究所获得的部分数据如下。 回答下列问题： 已知如下热化学方程式： H.=-239kJ·mo1 △H=-208kJ·mol CH(g)+Br2(g)-CH Br(g)+HBr(g) 120kJ·mo H,=-229kJ·mc △H1=-29k·mol1 3CH3Br(g)-C3 H6(g)+3HBr(g) 反应过程 △H2=+20kJ·mol-1 下列推理不正确的是( )。 计算反应3CH(g)十3Br2(g)C3H6(g)+ A.2△H,≈△H2,说明碳碳双键加氢放出 6HBr(g)的△H= k·mol1。 的热量与分子内碳碳双键的数目成正比 B.△H2<△H3,说明单、双键交替的两个 考查内容 核心素养 难度 碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 依据盖斯定律计算反 证据推理与模型认知 中等 应热 C.3△H1<△H4,说明苯分子中不存在三 个完全独立的碳碳双键 解析(1)根据盖斯定律可知，目标反应=反应② D.△H3-△H1<0,△H4-△H3>0,说明 反应①，△H=-14.9k·mol1-26.3kJ·mol1= 苯分子具有特殊的稳定性 一41.2kJ·mol-1。(2)将已知反应依次标为i、i, 日标成度=4仪发应g十反应1，则AH,= 考查内容 核心素养 难度 3 反应热的大小比较 证据推理与模型认知 较难 (3)由燃烧热定义可知，①C0(g)十20(g)C0,(g 解析2△H1≈△H2,但2△H1<△H3,说明碳碳 双键加氢放出的热量除了与碳碳双键的数目有关外， △H-a·mlr,@Hg+20.(g—00D 还与碳碳双键之间的位置和相互作用有关，A错误； △H,=-b·m,③H0 XH.CHOHK+号0，(g △H,<△H,即单、双能交替的 的能量更低，更稳 —2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-ckJ·mol-1,根 定，说明单、双键交替的两个碳碳双键间存在相互作 据盖斯定律可知，题给反应=2X反应①十3X反应② 用，有利于物质稳定，B正确；2△H1≈△H2,如果苯环 反应③，故合成反应的△H=(-2a-3b+c)kJ·mol1。 上有三个完全独立的碳碳双键，则3△H1与△H4相 近，由图可知，3△H1<△H4且相差较大，说明苯分子 (4)将已知反应依次标为①②，根据盖斯定律可知，目标 中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；△H3 反应=反应①×3十反应②，则△H=3×△H1十△H2 △H1<0,说明多一个双键后分子结构变得不稳定，但 3×(-29k·mol1)+20k·mol1=-67k·mol1。 △H4一△H3>0,说明苯分子具有特殊的稳定性，D 答案)-1.2。(2)n”。(3(-2a 正确。 3b+c)。(4)-67。 答案A 23 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 专题1反应热知识的综合运用 类型(1 根据图像信息计算反应热 △H B .be (1)△H=∑E(断键吸收)一∑E(成键 △H △，H9 释放)。 稳定单质 T,pe (2)△H=H总（生成物）一H总（反应物）。 例①已知：298K时，相关物质的相对能 根据盖斯定律可知，△H=△H品一△H品。 量如图所示。下列说法错误的是( )。 例2有关物质的△H品有如图所示关 系。下列判断正确的是( )。 100 C.H.(g) H(g)或O,(g) -52 -0 NO(g ▣91.3 C.H(g) -84 -100B -241.8▣ H,O(g) -110 CO(g) H,g)、N,(g)、O,(g) 0 -200 H.O(g) 盟 -242 -45.9☐ NH(g) 300 -286 H,O1) N,H,(D) ☐50.6 CO,(g) -400 -393 -300-250-200-150-100-50 0 50100150 A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+ △H(kJ·mol-') O2(g)=2C02(g) △H=-566kJ·mol-1 A.H2O(ID的△H>-241.8kJ·mol-1 B.H2的燃烧热△H=一242kJ·mol-1 B.NH3(g)比N2H4(I)稳定 C.C2H6比C2H4稳定 C.N2H(①)的标准燃烧热为5342k·mol-1 D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) D.NO(g)的键能大于N2(g)和O2(g)的 是放热反应 键能之和 解析2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=[(-393 解析H2O(g)的能量高于H2O(1),则H2O(1)的 ×2)-(-110X2+0)]kJ·mol-1=-566k·mol-1, △H<-241.8k·mol1,A错误；N2H4(1)的标准 A正确；H(g)+20,(g)一，0① △H= 摩尔生成焓为50.6k·mol1,NH3(g)的标准摩尔 [(-286)-(0+2×0h·nar-28s·ma, 生成塔为一45.9kJ·mol,则NH(g)+2N(g)十 B错误；物质具有的能量越低，稳定性越强，C正确；CO(g) 2H,(g-NH()△H=+96.5k·molP>0, +H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H=[(-393+0) NH(I)的能量高于NH(g),能量越低越稳定，则 -(-110-242)]kJ·mo1=-41kJ·mol-1,是放 NH(g)比N2H4(1)稳定，B正确；N2H4(I)的标准摩 热反应，D正确。 尔生成焓为50.6kJ·mol厂1，H2O(g)的标准摩尔生 答案B 成焓为-241.8k·mol1,则N2H4(1)+O2(g) 类型（②标准摩尔生成焓 N(g)+2HO(g)△H=(-241.8×2-50.6)k·mol 物质的标准摩尔生成焓定义为在压强为 =-534.2kJ·mol1,H20由气态变为液态放出热 100kPa、一定温度下，由最稳定的单质生成1mol 量，则N2H(1)的标准燃烧热△H<-534.2k·mol-1, 该纯物质时反应的焓变，用△H表示。标准； C错误；NO的标准摩尔生成焓为91.3kJ·mol1,则 摩尔生成焓可用于盖斯定律的考查，同种单质 N2(g)十O2(g)—2NO(g)△H>0,NO(g)的键能 形成的化合物A和B的标准摩尔生成焓分别 小于N2(g)与O2(g)的键能之和，D错误。 为△H品和△H品，则有 答案B 24