第1章 第2节 反应热的计算-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦反应热计算，核心涵盖盖斯定律及焓变计算。通过栏目导航引导，先梳理盖斯定律定义、特点与意义，再结合思考探究和归纳总结搭建支架，衔接反应热计算的多种方法，形成从理论到应用的学习脉络。 亮点在于以科学思维为核心，通过虚拟路径法、加法等归纳盖斯定律应用，结合高考真题解析培养证据推理能力。公式总结系统梳理计算方法，助力学生建立认知模型，提升解题技能，也为教师提供结构化资源，提高教学效率。

第一章　化学反应的热效应 第二节　反应热的计算 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 新知学习探究 01 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 新知学习探究 栏目导航 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 相同 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 途径 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 Q吸－Q放 E生成物－E反应物 n可燃物×|ΔH| cmΔt 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 随堂巩固演练 栏目导航 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 知能达标训练 栏目导航 点击进入WORD 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 谢谢观看 栏目导航 第一章　化学反应的热效应 1 [学习目标] 1．理解盖斯定律，并能利用盖斯定律解决简单问题。 2．通过热化学方程式、中和反应反应热、燃烧热和盖斯定律的学习，能进行反应焓变的简单计算。 3．通过分析、推理等方法总结反应热与始态和终态的相互关系，建立认知模型，并能运用模型解决有关反应热的计算问题。 知识点一　盖斯定律 1．内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的(填“相同”或“不同”)。 2．特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与________无关。 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝_______________＝____________________。 3．意义 应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。 1．假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：SL，则下列说法正确的是________________。 ①若ΔH1<0，则ΔH2>0 ②若ΔH1<0，则ΔH2<0 ③ΔH1和ΔH2的绝对值相等 ④ΔH1＋ΔH2＝0 提示　①③④　S→L和L→S是可逆的过程，ΔH数值相等，符号相反。 2．已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3等于多少？(用ΔH1、ΔH2表示) 提示　根据盖斯定律：①＋②×2可得反应③，即ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3。 盖斯定律的应用 1．盖斯定律应用的常用方法 (1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)加和法 ①确定待求反应的热化学方程式。 ②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。 ③利用同侧相加、异侧相减进行处理。 ④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。 ⑤实施叠加并确定ΔH的变化。 2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号相反，但数值不变。 1．下列关于盖斯定律的描述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 解析　A　化学反应的反应热只和反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。 2．(2025·湖北卷节选)已知一定温度下： CaH2(s)＋6Fe2O3(s)===Ca(OH)2(s)＋4Fe3O4(s)　ΔH1＝m kJ·mol-1 2CaH2(s)＋Fe3O4(s)===2Ca(OH)2(s)＋3Fe(s)　ΔH2＝n kJ·mol-1 则3CaH2(s)＋2Fe2O3(s)===3Ca(OH)2(s)＋4Fe(s)的ΔH3＝________ kJ·mol-1(用m和n表示)。 解析　①CaH2(s)＋6Fe2O3(s)===Ca(OH)2(s)＋4Fe3O4(s)　ΔH1＝m kJ· mol-1 ②2CaH2(s)＋Fe3O4(s)===2Ca(OH)2(s)＋3Fe(s)　ΔH2＝n kJ·mol-1 ③3CaH2(s)＋2Fe2O3(s)===3Ca(OH)2(s)＋4Fe(s)　ΔH3 ×①＋×②得到反应③，根据盖斯定律可知ΔH3＝×m kJ·mol-1＋×n kJ· mol-1＝ kJ·mol-1。 答案　 3．(2025·黑吉辽内蒙古卷节选)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为－a kJ·mol-1、－b kJ·mol-1、－c kJ·mol-1，则2CO(g)＋3H2(g)HOCH2CH2OH(g)的ΔH＝_____________ kJ·mol-1(用a、b和c表示)。 解析　根据已知条件可以写出如下热化学方程式： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol-1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol-1 ③HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol-1 根据盖斯定律，用2倍的反应①＋3倍的反应②－反应③即可得到目标方程式，故目标方程式的ΔH＝(c－2a－3b) kJ·mol-1。 答案　－2a－3b＋c(或c－2a－3b) 知识点二　反应热的计算 1．依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如 2．依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。 3．依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝_____________。 4．依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝__________________。 5．依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝__________________。 6．依据比热容公式计算：Q＝_________。 已知下列信息： ①Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s) ΔH＝－411 kJ·mol-1 ②乙醇的燃烧热ΔH＝－1366.8 kJ·mol-1 ③已知下列反应的反应热 CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1 (1)根据信息①，求生成2 mol NaCl的反应热。 (2)根据信息②，求1 kg乙醇充分燃烧后放出多少热量。 (3)根据信息③，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热。 提示　(1)ΔH′＝2ΔH＝－411 kJ·mol-1×2＝－822 kJ·mol-1。 (2)Q＝n×1366.8 kJ·mol-1＝×1366.8 kJ·mol-1 ≈29 713.0 kJ＝2.97×104 kJ。 (3)根据盖斯定律，将已知中的后2个方程式分别乘以2，然后相加，最后减去第一个方程式即得要求的方程式，ΔH也进行相应计算处理。即ΔH′＝(－393.5 kJ·mol-1)×2＋(－285.8 kJ·mol-1)×2－(－870.3 kJ·mol-1)＝－488.3 kJ·mol-1。 1．已知反应： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1 化学键的键能数据如表所示，(键能为1 mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是(　　) 化学键 C==O O==O C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 A．b<a B．上表中x＝ C．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝(a－b)kJ·mol-1 D．298 K时甲烷充分燃烧，当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量为a kJ 解析　B　反应①、②均为放热反应，H2O由气态到液态放出热量，因此生成液态水放热多，故a＜b，A错误；反应①中，利用键能与ΔH的关系，可建立等式：413×4＋2x－798×2－463×4＝a，则x＝，B正确；利用盖斯定律，反应(①－②)÷2得，H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝ kJ·mol-1，C错误；298 K时甲烷充分燃烧，当有4NA个C—H键断裂时，参加反应CH4的物质的量为1 mol，反应放出的热量为－a kJ，D错误。 2．已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　) A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 解析　D　 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2；③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3。根据盖斯定律，③＋①×2－②可得反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2。 3．通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为2H2O(l)===2H2(g) ＋ O2(g)　 ΔH1＝＋571.6 kJ·mol-1 ②焦炭和水反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH2＝＋131.3 kJ·mol-1 ③甲烷和水反应为CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　 ΔH3＝＋206.1 kJ·mol-1 请回答下列问题。 (1)反应①中主要的能量转化形式为光能转化为________能。 (2)从能量转化角度分析，反应②为吸热反应；为使反应②更充分地进行，可将焦炭______________(填字母)。 A．制成块状 B．研成细粉 C．与水蒸气充分接触 (3)上述①②③反应中产生1 mol氢气所需能量最多的是______________(填序号)。 (4)反应③若使用催化剂，ΔH3______________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)反应CH4(g)===C(s) ＋ 2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。 解析　(2)将焦炭研成细粉，使焦炭与水蒸气充分接触，使反应②更充分地进行，故选BC。 (3)根据热化学方程式可知，反应①生成1 mol H2需要吸收285.8 kJ·mol-1能量；反应②生成1 mol H2需要吸收131.3 kJ·mol-1能量；反应③生成1 mol H2需要吸收68.7 kJ·mol-1能量；故所需能量最多的是反应①。 (5)由盖斯定律可知，反应③－②可得反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，则反应ΔH＝(206.1 kJ·mol-1)－(131.3 kJ·mol-1)＝ ＋74.8 kJ·mol-1。 答案　(1)化学　(2)BC　(3)①　(4)不变 (5)＋74.8 1．以下反应可表示获得乙醇并将乙醇用作汽车燃料的过程： ①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH1 ②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　ΔH2 ③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3 下列有关说法正确的是(　　) A．6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH1 B．2ΔH3＝－ΔH1＋ΔH2 C．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 D．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 解析　A　反应①可视为C6H12O6(s)燃烧的逆反应，为吸热反应，气态水的能量高于液态水，6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH1，故A正确；根据盖斯定律，－①×－②×可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，故B错误；植物的光合作用通过反应①将太阳能转化为化学能，故C错误；ΔH3指“每摩尔反应”的焓变，在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3是相同的，故D错误。 2．已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol-1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol-1 CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为(　　) A．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)　ΔH＝(2Q1－2Q2－Q3)kJ·mol-1 B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)　ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol-1 C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol-1 D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol-1 解析　C　将题中已知的热化学方程式从上到下依次编号为①、②、③。再根据题给信息可知CO被氧化后生成CO2，则对应的化学方程式为SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)。根据盖斯定律，可知由2×②－③－①可得SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol-1。 3．(2025·甘肃卷节选)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH1＝－175 kJ·mol-1(25 ℃，101 kPa) 反应2：C2H2(g)＋2H2(g)===C2H6(g)　ΔH2＝－312 kJ·mol-1(25 ℃，101 kPa) 25 ℃，101 kPa时，反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝________ kJ·mol-1。 解析　由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－312 kJ·mol-1＋175 kJ·mol-1＝－137 kJ·mol-1。 答案　－137 4．(2025·云南卷节选)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5 ℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118 ℃)的生产，主要反应为： Ⅰ.C2H5OH(g)＋H2O(g)===2H2(g)＋CH3COOH(g)　ΔH1 Ⅱ.C2H5OH(g)===CH3CHO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋68.7 kJ·mol-1 对于反应Ⅰ： 已知CH3CHO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CH3COOH(g)　ΔH＝－24.3 kJ·mol-1，则ΔH1＝________kJ·mol-1。 解析　反应Ⅰ－反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2＝－24.3 kJ·mol-1＋68.7 kJ·mol-1＝＋44.4 kJ·mol-1。 答案　 ＋44.4 5．把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0　① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0　② 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH3<0　③ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0　④ 请回答下列问题： (1)途径Ⅰ放出的热量________( 填“小于”“大于”或“等于”) 途径Ⅱ放出的热量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是______________________。 (3)12 g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量。其热化学方程式为_______________________________________。 解析　(1)由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相 同；(2)根据盖斯定律，反应①＝反应②＋反应③×＋反应④×，所以ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)；(3)12 g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量，即1 mol炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量，热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol-1。 答案　(1)等于　(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)　 (3)C(s) ＋O2(g) === CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ/mol　　 $