1 第1章 物质及其变化 单元学能测评-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版）浙江专用

重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 单元学能测评 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。 C.CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2+H2O 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 D.MnO+4HCI(浓)△MhC+C,+2H,O 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 5.(2025·浙江杭州S9联盟期中)在能使酚酞变红 1.(2025·淅江杭州期末测试)实验中进行加热 的无色溶液中可以大量共存的离子组是()。 操作或用到温度较高的仪器，应避免直接触 A.Na+、Ag、COg、Cl 碰，下列图标中表示注意“热烫”的是( B.K+、Ba2+、SO2、CI C.K+、MnO、Ht、CI D.Na、K+、CI、OH B 6.(2025·浙江宁波期中)下列有关胶体的说法， 不正确的是( )。 C D A.淀粉胶体和NaCI溶液的本质区别是分散 2.（2025·淅江镇海中学期中)下列化学用语表 质的粒子直径不同 示错误的是( B.淀粉胶体能够产生丁达尔效应，而NaCI溶 液则不能 AC1的结构示意图：①®8 C.将FeCL?饱和溶液滴入稀NaOH溶液中加 热，可制得氢氧化铁胶体 B.水合氯离子的结构：g⊙) D.用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 boo8 7.下列逻辑关系图正确的是( C.小苏打的化学式：NaHCO3 D.NH4CI在水中的电离方程式：NHCI NH+CI 化合 还 反应 胶体Q气溶胶 3.(2025·浙江镇海中学期中)下列关于物质分 应 分散系 类的组合正确的是( )。 B 选项 绒 混合物 酸性氧化物 电解质 钠盐 钾盐 混合物单质 纯碱 Fe(OH)3胶体 Al2 O KMnOg 非电 碳酸盐 电解质 解质 苛性钠 冰水混合物 CO Cu D NH3·H2 OCuso4·5H2O SO3 硝酸 8.下列各选项中，不能满足如图所示 D Ba(OH)2 稀盐酸 C02 水 一步转化关系的是()。 4.(2025·浙江教育评价联盟期中)在下列反应 A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 中，HC1作还原剂的是( B.X为二氧化碳、Y为氧气、Z为一氧化碳 A.NaOH++HCI-NaCl+H2O C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 B.Fe+2HCl=FeC2+H2个 D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 14 第一章 物质及其变化么型 9.下列离子方程式书写正确的是( 得到2×e A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO十2H一Ca2++ D.2C2十2Ca(OHD2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CO2个+H2O 失去2×e B.将氨水滴入FeCL3溶液中：Fe3++3OH 12.向X中加入或通入Y,溶引 Fe(OH)3 液的导电能力的变化趋雾 C.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3十2H中 势如图所示，X与Y的组 Ca2++H20+C02个 合不可能是下列选项中 Y的量 D.硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：HSO4十 的()。 Ba2+-BaSO+H A.X:澄清石灰水，Y:CO2 10.(2025·浙江温州期末质量评价)以草木灰 B.X:NaOH溶液，Y:盐酸 (主要成分是K2CO3,含少量KCl、K2SO4和 C.X:稀硫酸，Y:Ba(OH)2溶液 不溶于水的杂质)为原料制取KC1晶体，方案 D.X:CuSO4溶液，Y:Ba(OH)2溶液 如图所示，所用试剂为BaCl2溶液、K2CO3溶 13.若某学生做实验时不小心沾了一些高锰酸 液和盐酸。下列说法不正确的是( )。 钾，皮肤上的斑很久才能消除，但用草酸的稀 溶液洗涤后马上可以复原，其离子方程式为 加入3 种试剂 调滤液 KCI MnO4+H2C2O4+H+→CO2个+Mn2++ pH 品体 (未配平)。下列关于此反应的叙述，正确 粗品溶解 A.粗品溶解时需依据草木灰主要成分的溶解 的是( )。 度估算加水量 A.该反应的氧化剂是H2C,O4 B.3种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、KzCO3 B.该反应方框内的产物是OH 溶液、盐酸 C.该反应中生成10个CO2分子，转移的电 C.调滤液pH需滴加盐酸，必须使滤液恰好 子数为5 呈中性 D.配平该反应后，H十的化学计量数是6 D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利 14.下列说法正确的是()。 用蒸发皿的余热使滤液蒸干 A.失去电子越多，还原性越强；得到电子越 11.(2025·浙江杭州学军中学期中)下列化学方 多，氧化性越强 程式中，表示电子转移的方向和数目都正确 B.已知①Fe+Cu+=Fe2++Cu, 的是()。 ②2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu2+,则氧化性 4e 强弱的顺序为Fe3+>Cu+>Fe+ A.O2+2Na△Na,0, C.已知还原性：B>C>D,则反应2C十 D2—-2D+C2和反应2C+B2— 失去6×e 2B+C2都能发生 B.KC1O3十6HC1(浓)-KCI+3Cl2个+3H,O D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起 得到6Xe 就能发生氧化还原反应 12e MnO2 15.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、 C.2KCIO- 2KC1+3O2↑ △ Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几 15 重难点手册高中化学必修第一册 尺（浙江专用） 种，现做如图所示实验（所加试剂均足量）： (1)上述第一级分类标准（分成A、B组的依 广滤渣 加稀硝酸 完全溶解 据)是 固 加HO 加稀硫酸 白色 (2)F组物质中除了C2外还有 0 过滤 两等份 沉淀甲 (3)A组中属于电解质的是 ,B组 滤液 加AgNO 溶液 白色 中既不是电解质也不是非电解质的是 沉淀乙 _c 则下列说法正确的是( )a A.原粉末中一定含有KCl、NaCO3、Ba(NO3)2 (4)已知C,可发生如下反应：3C十6NaOH△ B.KC是否存在无法确定，需进一步实验确定 5NaCl+NaClO3+3H2O。 C.白色沉淀乙可能是AgC和AgCO的混合物 ①该反应中氧化剂是 ,还原 D.原粉末中一定没有CuSO4,可能有KCI 剂是 16.实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方 的流程如下： 向： KCIO 水 18.(11分)某兴趣小组设计方案制取FeCl3溶液 Ma0,÷@一-金相，KMO发化-团遇-酷周留 和Fe(OH)3胶体。回答下列问题： (I)制取FeCl3溶液的两个方案如下： KOH MnO. O2、稀盐酸 下列说法正确的是( )。 方案一：FeCO,FeCl A.“熔融”时应先将MnO2和KCIO3混合加 FeCL3溶液 热一段时间后再加入KOH 方案二：Fe 02H2 稀盐酸 →Fe(OH)3 B.“溶解”后的溶液中存在大量的K、CI、 MnO FeCL,溶液 C.“K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的质量 ①步骤I中另一种试剂为 (填名 之比为1：2 称)；步骤Ⅱ中还有H2O生成，写出反应 D.流程中可以循环使用的物质是MnO2、 的化学方程式： CO2 ②步骤Ⅲ反应中Fe元素的化合价 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） (填“升高”“降低”或“不变”)；反 17.(8分)以下是依据一定的分类标准，对某些物 应V发生反应的基本反应类型是 质与水的反应情况进行分类的分类图。已 (填序号)。 知：C2+H2O=HCI+HC1O,2Na+2H2O a.置换反应 b.分解反应 2NaOH+H2个，3NO2+H2O c.复分解反应 d.化合反应 2HNO+NO (2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下： NH、Cl2、Na、CaO、SO、NO2、Na,0 儿滴FC饱和溶液 HO 方案一：蒸馏水→煮沸 →煮沸成胶体 A组：NH、CaO B组：Cl、Na、NO, SO2、Na,O 几滴FcCL,饱和溶液 水作氧 水既不作氧 化剂 化剂也不作 方案二：蒸馏水→煮沸成胶体 还原剂 C组 D组 ①方案 更容易成功制得胶体，胶 水溶液 水溶液 E组 F组 呈酸性 呈碱性 体区别于溶液与悬浊液的本质特征为 16 第一章物质及其变化么出 应的离子方程式：5HO2十 检验该方案是否成功的方法为 502个+ (4)研究表明，过量双氧水与酸性KMnO4溶 ②将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸 液反应时，实际生成O2的质量多于依据 中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方 KMnO4的质量计算得出的理论质量。请 程式为 给出合理的解释： 19.(12分)请回答下列问题。 I.写出下列反应的离子方程式。 21.(13分)请按要求完成下列题目。 (1)NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应： (1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被 称为“合金的维生素”。用稀硫酸溶解五 (2)氧化铜与稀硫酸反应： 氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液，写出该 反应的化学方程式： Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色 。 该反应 透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、 (2)①用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶 OH、CO?和CI。取少许该溶液分别 液滴定(VO2)2SO4溶液，配平下列化学 进行如下实验： 方程式并填空。 ①滴入BaCL2溶液，无白色沉淀产生； (V02)2S04+ H2C2O+ ②滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； HSO VOSO,+ C02个 ③先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白 +H2O 色沉淀； 上述反应过程中H2SO,中元素的化合价 ④滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (填“发生”或“未发生”)变化，还 (3)原溶液中肯定不存在的离子是 原剂是 (填化学式，下同)，被还 原的物质是 ;肯定存在的离子是 (4)若溶液中各种离子的个数相等，可确定溶 ②在一定条件下，反应2NH,十3Cu0△ 液中 (填“有”或“无”)K+,判断 3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应 依据是 的分析合理的是 (填序号)。 20.(8分)(2025·淅江杭州学军中学期中)H202 A.该反应是置换反应 俗称双氧水，在生产和生活中均有广泛用途。 B.反应中NH3被氧化为N2 (1)H2O2中氧元素的化合价为 C.在反应中体现了金属铜的还原性 (2)实验室中可以利用双氧水制取氧气，此反 (3)Cu可与浓硝酸发生反应：Cu十4HNOg 应的化学方程式为 (浓)△Cu(NO,)2+2NO2个+2H,0。 (3)双氧水也能与酸性MnO4溶液反应，使锰 当有126gHNO3参加此反应时，被氧化 元素转化为Mn+,溶液颜色褪去，完成此反 的物质的质量为 g。 17[(4)设完全处理200m3废水中所含的NO[m(NO) =2×10L×1.86×102g·L1=3720g]需消耗金 属铝的质量为xg,可列式如下： 6NO3+10A+4OHT+18H2O-3N2◆+10[A1(OH)4] 6X6210×27 3720 g x g 6×62_10X2”,解得x=2700。 3720 g x g 所以需要A1的质量为2700g。 (⑤)酸性条件下，NO5具有强氧化性，NO?能把Fe+ 氧化为Fe3+,该反应体系中NO3是氧化剂，Fe2+是还 原剂，Fe3+是氧化产物，NH叶是还原产物。根据得失 电子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为 8Fe2++NO +10H+-8Fe*++NH:+3H2O.] 【培优突破练】 1.C[E9越高，氧化型物质的氧化能力越强，由题表 知，E9(MnOA/Mn2+)>E9(C2/CI),则KMnO4 的氧化性强于C2,A项正确；由E©(Co3+/Co2+)> E9(Fe3+/Fe2+)可得氧化性强弱顺序为Co3+>Fe3+, B项正确；E9(PbO2/PbSO,)>E9(MnO4/Mn2+)> E9(C2/CI),所以还原性：CI>Mn2+>Pb+,酸性 条件下，向氯化锰溶液中加入少量二氧化铅，少量二氧 化铅优先氧化C一，不能看到溶液变为紫红色，C项错 误；标准电极电势越低，还原型物质的还原能力越强， 已知Ee[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<Ee(Fe3+/Fe2+)= 0.77V,则Fe(OH)2的还原性强于Fe+的还原性， D项正确。] 单元学能测评 1.D2.A3.D4.D5.D6.C 7.D[有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和 水反应生成氢氧化钙的反应，故A项错误；气溶胶属于 胶体，故B项错误；钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐 也可以是钠盐和钾盐，故C项错误；混合物、单质、电解 质、非电解质没有交叉的部分，故D项正确。] 8.D[铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生 成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，A项不符合题 意：二氧化碳发生光合作用生成氧气，碳与氧气反应 (不完全燃烧)可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成 练习册参考答案与提示么超 CO2,B项不符合题意；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧 化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与少量CO2反 应生成碳酸钙，C项不符合题意；氢氧化钠与盐酸反应 生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，D项符 合题意。] 9.C[醋酸是弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为 CaCO;+2CH;COOH-Ca2++2CH COO +CO2+ H2O,A项错误；一水合氨是弱碱，不能拆写，正确的离 子方程式为Fe3++3NH·H2O一Fe(OH)3￥+ 3NH,B项错误；硫酸氢根离子在水溶液中完全电离 成氢离子和硫酸根离子，故HSO4在离子方程式中需 要拆开写，正确的离子方程式为SO?十Ba+ BaSO4↓，D项错误。] 10.C[因HCI易挥发，故调滤液pH时使滤液呈中性或 弱酸性即可，C项错误。] 11.D[A项，电子转移的数目错误，应为2e;B项，根 据不同价态的同种元素间发生反应时元素的化合价 只靠近而不交叉的规律可知，正确的表示方法应为 得到5e KCO,+6HCI(浓)—KC+3CL2个+3H2O;C项，电 失去5×e 12e 千转移方向错误，应为2K0,M02水C130.个，】 12.B[向澄清石灰水中逐渐通入CO2,反应生成 CCO3和水，随着反应进行，离子浓度减小，溶液的导 电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为 0,溶液的导电能力接近于0，当CO2过量时，CaCO3、 CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2,离子浓度增大， 溶液的导电能力增强，与题图相符，故A项不符合题 意；NaOH溶液与盐酸恰好反应生成NaCl和水时，溶 液中还存在大量Na和CI厂，溶液的导电能力不会接 近于0，故B项符合题意；稀硫酸和Ba(OH)2溶液反 应生成BaSO4沉淀和水，随着反应进行，离子浓度减 小，溶液的导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子 浓度几乎为0，溶液的导电能力接近于0，当Ba(OH)2 过量时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C项 不符合题意；CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，随着反应进行，离子浓 个 重难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用 度减小，溶液的导电能力降低，当恰好反应时，溶液中 离子浓度几乎为0，溶液的导电能力接近于0，当 Ba(OH)2过量时，离子浓度增大，溶液的导电能力增 强，故D项不符合题意。] 13.D[n0得到5eMn+,H,0,失去2Xe 2CO2,根据得失电子守恒配平该反应可得2MO,+ 5H2C204+6H+一10C02个+2Mn2++8H20。该 反应的氧化剂是MO4,A项错误；根据电荷守恒、原 子守恒知，该反应方框内的产物是HO,B项错误；该 反应中生成10个C02分子，转移的电子数是10， C项错误；配平该反应后，氢离子的化学计量数是6， D项正确。] 14.B[氧化性（还原性）与得（失）电子能力有关，得（失） 电子能力越强，则氧化性（还原性）越强，与得（失）电 子多少无关，A项错误。氧化还原反应中，氧化剂的 氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化剂 是Cu2+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性：Cu+> Fe+;在反应②中，氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu+, 所以氧化性：Fe3+>Cu+。故氧化性强弱顺序是 Fe+>Cu+>Fe+,B项正确。氧化还原反应中，还 原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C> D,故反应2C+D2一2D+C2能发生；还原性： B>C,故反应2C+B2—2B十C2不能发生 C项错误。具有强氧化性和强还原性的物质放在一 起不一定能发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的 反应条件，例如氧气有强氧化性，C0有强还原性，二 者在点燃时才会反应，常温下不反应，D项错误。] 15.A[固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀硝酸 的滤渣，该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末中 一定含Na2CO3;向滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀 甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定无 CuSO4;滤液中含Ba2+,则肯定没有CO?,向滤液中 加AgNO3溶液，生成的白色沉淀乙应为AgCL,即原 粉末中含KC1。由上述分析可知，原粉末中一定有 KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,一定没有CuSO4,A项正 确，B、D两项错误；白色沉淀乙是AgCI,不可能含 Ag2CO3,C项错误。] 16.C[KC1O3与MnO2共热会发生反应，生成KC1和 P ○2，“熔融”时应先加入KOH提供碱性环境，再将混 合物加热，发生反应3MnO2十KC1O,十6KOH△ KCl+3K2MnO4+3H2O,A项错误；“溶解”后的溶液 中存在大量K+、C、MnO,B项错误；KMnO4发生 歧化反应时，一部分M元素从十6价降低为十4价， 另一部分Mn元素从十6价升高到十7价，化学方程 式为3K2MnO4+2CO2一2KMnO4+MnO2+ 2K2CO3,氧化剂与还原剂的质量之比为1：2，C项正 确；流程中可以循环使用的物质是MO2,D项错误。] 17.(1)能否与水发生氧化还原反应。 (2)NO2. (3)CaO、Na2O;Cl2、Na。 (4)①C2;C2。 得到5×e ②3Cl+6NaOH△5Nad+NaClO,+3H,0. 个 失去5e [(2)根据题给信息可知，C2、NO2分别与H2O反应 时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。(4)分析反应 3C2+6NaOH△5NaC1+NaCI1O,+3H,0中各元 素的化合价变化可知，C2中一部分C1元素的化合价 升高，一部分C1元素的化合价降低，C2既是氧化剂， 也是还原剂。] 18.(1)①盐酸；4FeC12+02+4HC1-4FeCL,+2H20。 ②升高；c。 (2)①一；分散质粒子直径为1~100nm;用激光笔照 射该分散系，如果可观察到一条光亮的“通路”，则证明 该方案成功。②Fe(OH)3十3HCl一FeCL十3H2O。 [(2)氢氧化铁胶体的制取方法：将氯化铁饱和溶液逐 滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，所得即为 氢氧化铁胶体。①方案一更容易成功制得胶体，方案 二直接煮沸氯化铁溶液易得到Fe(OH)3沉淀。胶体 区别于溶液与悬浊液的本质特征为分散质粒子直径 为1~100nm;胶体具有丁达尔效应，若成功制得氢 氧化铁胶体，则用激光笔照射该分散系时，会有一条 光亮的“通路”。] 19.(1)HC03+0H+Ca2+-H20+CaC03￥。 (2)CuO+2H+=Cu2++H2O。 (3)Mg2+、Fe3+、SO、COg;Ba2+、OH、CI. (4)无；溶液呈电中性。 [(3)无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少许原溶 液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中一 定不存在硫酸根离子、碳酸根离子；取少许原溶液滴 入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则溶 液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取 少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉 淀，说明溶液中一定存在氯离子；取少许原溶液滴入 少量硫酸溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中存在钡 离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子。 (4)若溶液中各种离子的个数相等，由溶液呈电中性 可知，溶液中一定无钾离子。] 20.(1)-1。（2)2H,0,M02H,0+0,↑. (3)2MnO,+6H+;2Mn2++8H2O。 (4)H2O2不稳定，自身发生分解，生成氧气。 21.(1)V2O5+H2S04一(VO2)2SO,+H2O;不是。 (2)①1；1；1；2；2；2；未发生；H2C2O4;(VO2)2SO4。 ②B。(3)32。 [(2)0(市0)，S0,得到2Xe2节0s0,H,龙0， 失去2Xe2芯02，根据得失电子守恒，得到配平的 化学方程式为(VO2)2SO4十H2C2O4+H2S04 2VOSO4+2C02↑+2H2O;上述反应过程中H2SO 中元素的化合价没有发生变化，草酸中C元素的化合 价升高，则H2C2O4为还原剂，(VO2)2SO4中V元素 的化合价降低，则(VO2)2SO4是被还原的物质。②该 反应的反应物中没有单质，不是置换反应，A项错误； 反应中NH3中N元素的化合价升高，失去电子，被氧 化为N2,B项正确；在反应中金属铜是生成物（氧化 还原反应中只有反应物才会体现氧化性、还原性)，氧 化铜中铜元素的化合价降低，得到电子，没有体现铜 的还原性，C项错误。(3)根据化学方程式可知，参加 反应的铜均被氧化，设当有126gHNO3参加题给反 应时，被氧化的铜的质量为xg,则有： Cu十4HNO,(浓)△Cu(NO,)2+2NO,↑+2H,0 644×63 x g 126 g 得晨解得=32] 练习册参考答案与提示么出 第二章海水中的重要元素—钠和氯 第一节钠及其化合物 第一课时活泼的金属单质一钠 【基础过关练】 1.B2.C3.B4.D5.C 6.(1)CuSO4;有气泡产生；2Na+2H2O—2Na++ 2OH+H2个。 (2)2Na十O,△Na,0,;淡黄色。 (3)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2个；Fe3++ 3OH=Fe(OH)3。 【综合提能练】 1.B[②中钠熔成小球所需热量是由钠与水反应放出 的，说明钠的熔点低，A项正确；②中钠球四处游动是 因为钠与水反应产生了气体，气体推动钠球运动，B项 错误；③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明钠与水反应 有碱性物质生成，C项正确；钠与水反应的化学方程式 是2Na十2H2O一2NaOH+H2个，D项正确。] 2.B[切开的金属Na暴露在空气中，常温下Na与空气 中的O2反应生成Na2O,A项错误；2.3gNa无论反 应后的产物是NazO还是NazO2,Na元素的化合价均 升高1价，则失去的电子数相同，B项正确；Na在空气 中受热熔化为银白色的小球，燃烧后产生黄色的火焰， 反应生成淡黄色固体NazO2,C项错误；Na先与水反 应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4反应生成 Cu(OH)2沉淀，D项错误。] 3.B[烧杯X中发生反应2Na十2H2O+CuSO4一 Cu(OH)2十Na2SO4十H2个，不析出红色固体，有可 燃性气体放出，A项错误，B项正确；Y中发生反应 Mg十CuSO4一MgSO4十Cu,12g镁生成32g铜，Y 溶液的质量减少20g,Z中发生反应Fe十CuSO,一 FeS04十Cu,28g铁生成32g铜，溶液的质量减少4g, 所以充分反应后Y中溶液的质量比Z中小16g,C项 错误；Y、Z中CuSO4溶液都足量，且Z中生成硫酸亚 铁，溶液不可能无色，D项错误。] 4.D[煤油的密度比钠小，钠比水的密度小，故钠在煤油 中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧 烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上 下跳动，A项正确；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠， 9