2 第3节 第2课时 气体摩尔体积-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

第二章海水中的重 解机(1)0.2g氢气中含有的氢原子个数为。02g 2g·mol7X2X VA mol-1=0.2NA。(2)设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为amol 和bmol,由一氧化碳和二氧化碳的氧原子个数相等可得a=2b,则a:b= 2:1。(3)由化学式可知，n(SO)=3n[Al2(S04)3]=3×0.4mol= 1.2mol。(4)1个NH3分子中所含质子数为10，则0.3mol氨分子中含有 的质子数为0.3mol×10×NA mol-1=3Na。(5)0.04molA的质量为 4.42,则A的摩尔质亚为6品=10,5g·naP 答案(1)0.2Na。(2)2:1。(3)1.2mol。(4)3NA (5)110.5g·mol-1。 第二课时 气体摩尔体积 口01一必备知识梳理 重难点1决定物质体积的因素 1.物质体积的大小与聚集状态的关系 一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。 0℃、101kPa 20℃时的 20℃时的 气体 液体 固体 时的体积/L 体积/cm3 体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 02 22.4 H2S04 53.6 Al 10.0 结论： (1)同温同压下，1mol不同气体的体积近似相等，标准状况 (0℃、1.01×105Pa)下约为22.4L。 (2)同温同压下，1mol不同固体或液体的体积相差较大。 2.决定物质体积的因素 粒子的大小 决定 固体、液体的体积 物质的体积 粒子的数目 决定 粒子之间的距离 气体的体积 同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等 要元素一钠和氯么出 A.22gCO2的物质的量为 0.5 mol B.0.5 mol Na,SO4中含有 的Na+的数目约为6.02×1023个 C.常温常压下，28gCO与 N2的混合气体中含有原子的 数目为2NA D.将含0.1 mol FeCl3的 饱和溶液滴入沸水中制成胶 体，其中含有胶体粒子的数目 为0.1Na 敲黑板 7 固体、液体、气体粒子间 距离的比较 固体 液体 粒子间的 P 平均距离 P % 气体 P防易错 7 相同物质的量的同种物质 在不同状态下所占的体积一般 是固体<液体<气体，但注意 水结冰后体积增大。 73 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 例①下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是 () A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 C.同温同压下，1mol任何物质所占的体积均相同 D.压强越小、温度越高，等质量的H2所占的体积越大 解析C项结论只适用于气态物质，错误。 答案C 名师支招影响气体粒子间平均距离大小的因素：温度和压强。压强 一定时，温度越高，气体粒子间平均距离越大，体积越大；温度一定时，压强 越大，气体粒子间平均距离越小，体积越小。当温度和压强一定时，气体粒 子间的平均距离几乎是一个定值，故粒子数相同的任何气体都具有相同的 体积 重难点2气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 定义 →单位物质的量的气体所占的体积 符号 V 体摩尔体积 单位 →L·mol1或L/mol 表达式，V。 n 影响因素气体所处的温度和压强 2.标准状况下的气体摩尔体积 在0℃、 任何！ 的体 101kPa时 1mol 气体 积都 约为22.4L 条件 标准 对象 数值 (标准状况) (数目均为N)(单一气体或混合气体（非精确值） 3.物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的 关系： n-V=nVV- 2 例②设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()。 A,含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为44.8L B.25℃时，1mol气体的体积不可能是22.4L C.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体的分子总数为 2NA 74 国诊考策 7 相同温度和压强下，1mol 任何气体的体积几乎相等，原 因是①气体的粒子数相同； ②粒子间的距离相同；③粒子 间的距离远大于粒子本身的直 径，即粒子的大小忽略不计。 记方法同 不同固你粒子数体积 同温 或液体 相同 不同 同压 不同气体 粒子数目体积 相同 相同 敲黑板 (1)气体摩尔体积只适用 于气态物质，对于固态物质和 液态物质是不适用的。 (2)此处所指的“气体”， 可以是纯净物，也可以是混合物。 (3)气体摩尔体积的单位 是L·mol-1,而不是L。 (4)气体体积受温度和压 强的影响，因此谈气体摩尔 体积时必须指明具体的温度和 压强。 圆诊考策 7 (1)标准状况下，任何气 体的气体摩尔体积都约为 22.4L·mo11,但非标准状况 下的气体摩尔体积也可能是 22.4L·mol1。 第二章海水中的重 D.常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳 原子数目小于0.1NA 解析H2是双原子分子，故含有NA个原子的H2的物质的量为 0.5mol,则其标准状况下的体积约为11.2L,A项错误；标准状况(0℃、 101kPa)下1mol任何气体的体积都约为22.4L,25℃高于0℃，升温使 气体体积增大，但若压强大于101kPa,加压会使气体体积减小，故25℃时 1mol气体的体积有可能是22.4L,B项错误；标准状况下，22.4LH2和 O2的混合气体的物质的量为1mol,则分子总数为NA,C项错误；常温常 压下，Vm大于22.4L·mol1,此时2.24LC0和C02的混合气体的物质 的量小于0.1mol,则碳原子的物质的量小于0.1mol,D项正确。 答案D 易错点1忽视气体摩尔体积的适用范围 猫(1)V适用的对象是气体。解题时常因忽视物质的状态而误入陷 福阱。如水、酒精、S0、CCL等物质在标准状况下不是气体，则不能 使用Vm≈22.4L·mol-1进行计算。 (2)Vm≈22.4L·mol-1是指标准状况下的气体摩尔体积。题目中 常设置非标准状况下或不指明温度、压强条件下的气体体积，解题时需 要注意判断。 口02关健能力提升 关键点1阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的粒子。 (2)表达：两种不同的气体，若T(温度)、卫（压强）、V(体积) 相同，则N1=N2（(或n1=n2)。 2.阿伏加德罗定律的推论 条件 结论（等式） 语言叙述 Vin 同温同压下，气体的体积与气体的物质 T、p V2 n2 的量成正比 相同 P1_M1 同温同压下，气体的密度与其摩尔质量 P2 M2 成正比 T、V 1_ 同温同体积时，气体的压强与气体的物 相同 卫2n2 质的量成正比 要元素——钠和氯 么出 (2)常温常压(25℃、 l01kPa)下，气体摩尔体积Vm >22.4L·mol-1。 纠错练17 判断正误。 (1)标准状况下，1mol任 何物质的体积都约为22.4L。 (2)标准状况下，1molH2 和N2的混合气体的体积约为 22.4L。 (3)1molC0和1molO2 所含分子数相同，体积也相同。 (4)常温常压下，22.4LN 含NA个氨气分子。() (5)标准状况下，NA个水 分子的体积约为22.4L。 () 敲黑板 7 (1)阿伏加德罗定律的适用 条件不仅仅是标准状况，还可 以是其他温度和压强，只要物 质的存在状态是气态即可，且气 体可以是单一气体，也可以是 混合气体。 (2)阿伏加德罗定律中有 “四同”：同温、同压、同体积、同 粒子数目。只要有其中“三同” 则必有另外“一同”，即“三同定 一同”；若只有两个相同，则另 外两个必定成比例，即“二同定 比例”。 75 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 例①下列说法不正确的是()。 A.温度相同、体积相同的氧气和氮气的分子数相同 B.同温同压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等 于16：11 C.同温同体积下，5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于 5：2 D.同温同压下，32g氧气和2g氢气的体积之比等于1：1 解析温度相同、体积相同，氧气和氨气的分子数与压强相关，A项错 误：根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，(S0》_-M(S0) (CO2)M(CO2) 确：根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积 之比等于物质的量之比，则5mol氧气和2mol氨气的压强之比等于5：2， C项正确；根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的体积之比 等于物质的量之比，故32g氧气和2g氢气的体积之比等于32g:m 32g 2g·mol=1:1,D项正确。 2g 答案A 名师支招阿伏加德罗定律及其推论也可以通过理想气体状态方程 pV=RT来理解、记忆和推导。例如：同温同压下，两种气体的密度之比等 于其摩尔质量（或相对分子质量）之比。推导如下： ①pV=RT-RT. ②pV=nRT-RT。 赠效-光会 由①②可得V, 关键点2气体的摩尔质量和平均相对分子质量的计算方法 1.气体摩尔质量的计算 定义式 气 →M=m n 粒子数为N 尔 质量为m →M=VA·m N 质 标准状况 的 气体密度(p) →M=22.4L·molΓ1·p 相对密度(D) 算 →D--M>M,=D·Mg P2 M2 76 通跟踪练17 下列说法正确的是()。 A.同温同压下，相同数目 的分子具有相同的体积 B.等质量的N2与H2的物 质的量之比为14：1 C.常温常压下，等质量的 O2与O3的体积之比为3：2 D.同温同压下，CO2与CO 的密度之比为7：11 敲黑板7 一定温度、压强下，气体密 度与摩尔质量的关系： m nM M P-V-nV V 温度、压强一定时，Vm为 定值，故温度、压强一定时，气 第二章海水中的重 2.平均相对分子质量(M) 混合气体的平均相对分子质量在数值上等于混合气体的平 均摩尔质量(M)。 (1)M-m总 n总 (2)M=M1Xp1+M2Xp2+M3Xp3+…,其中M1、M2、 M3…分别表示混合物中各组成成分的摩尔质量，P1、P2、P3… 分别表示各组成成分在混合物中所占的物质的量分数（或在混合 气体中所占的体积分数)。 3.混合物的平均相对分子质量可以用平均值法确定范围。 如空气的主要成分为O2和N2,空气的平均相对分子质量约为 29,介于两种气体的相对分子质量之间。 例②下列关于物质的相对分子质量的说法，不正确的是 ()。 A.某气体在常温常压下的密度为1.429g·L1,则该气体 的相对分子质量为32 B.同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体 的相对分子质量为44 C.在一定条件下，16g某双原子分子中含有的原子数为 NA,则其相对分子质量为32 D.假设空气只由氮气和氧气组成，且二者体积比为4：1，则 空气的平均相对分子质量约为29 解析A项，常温常压下，1mol气体的体积大于22.4L,则该气体的 摩尔质量M>22.4L·mol-1×1.429g·L-1≈32g·mol-1,故其相对分 子质量大于32，错误。B项，由M1=DM2可知，该气体的摩尔质量为22X M(H2)=22×2g·mol1=44g·mol1,其相对分子质量为44，正确。C项， 由m可求出该双原子分子的物质的量为Q5ml,所以其摩尔质童M- 16g 0.5m0-32g·m0l1,其相对分子质量为32，正确。D项，由氮气和氧气的 体积比可以求出氨气和氧气的体积分数分别为80%、20%，所以M(空气) M(O2)×20%十M(N2)×80%=28.8g·mol1,故空气的平均相对分子 质量约为29，正确。 答案A 要元素—钠和氯 出 体密度与摩尔质量（或相对分 子质量)成正比。 标准状况下，气体密度 M p=22.4L·molF 国诊考策 (1)混合气体的平均摩尔 质量是各气体的摩尔质量与其 体积分数的乘积之和。 (2)同温同压下，气体的体 积分数等于物质的量分数：P1= 1×100%。体积分数≠质量 m 分数。 跟踪练27 请完成以下有关计算： (1)某气体氧化物的化学式 为RO2,在标准状况下，1.28g该 氧化物的体积为448mL,则R的 相对原子质量为 (2)标准状况下，NH3与 CH组成的混合气体的平均密 度为0.75g·L1,该混合气体中 NH3的体积分数为 77生相同的实验现象，D项错误。] 纠错练1C[能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后 褪色，则该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是 否有较多的H+,漂白性要看是否产生了如 HCIO等具有漂白性的物质。] 第二课时氯气的实验室制法C】的检验 跟踪练1B[氯气能与碱石灰反应，c中固体不 能用碱石灰代替，B项错误。] 第三节物质的量 第一课时物质的量的单位—摩尔 跟踪练1D[12g12C的物质的量为1mol,含有 的原子数为NA,1个12C原子的质量是bg,所以 N。号，A项正确，1个该原子的质量为ag,则 NA个(1mol)该原子的质量为aNAg,故该原子 的摩尔质量应为aNag·mo1,Wg该原子的 物质的量为-Wmol,B项正确，D项错误， Wg该原子中含有的原子个数为”-”， ,C项 ag a 正确。] 跟踪练2D[2gC0,的物质的量为，2g 44g·mol- =0.5mol,A项正确；0.5 mol Na2SO4中含有 1 mol Na+,其数目约为6.02×103个，B项正 确；C0与N2的摩尔质量均为28g·mol1,28g C0与N,的混合气体的物质的量是。28g 28g·mol =1mol,C0与N2都是双原子分子，则含有原子 的数目为2NA,C项正确；Fe(OH)3胶体粒子不 是1个“Fe(OH)3分子”，而是多个“Fe(OH)3分 子”的聚集体，所以无法计算胶体粒子的数目，D 项错误。] 第二课时气体摩尔体积 纠错练1(1)×。(2)/。(3)×。(4)×。 (5)×。 跟踪练1C[同温同压下，相同数目的气体分子 才具有相同的体积，A项错误；等质量的物质，其 纠错练与跟踪练参考答案与提示么出型 物质的量之比等于摩尔质量的反比，则氨气与氢 气的物质的量之比为1：14，B项错误；同温同压 下，气体的体积之比等于物质的量之比，设氧气 和臭氧的质量都为1g,则n(02)=2mol, n(0)=48mol,故氧气和臭氧的体积比为32 48-3：2,C项正确，同温同压下，气体的密度之 比等于其摩尔质量之比，则二氧化碳与一氧化碳 的密度之比为44：28=11：7，D项错误。] 跟踪练2(1)32。（2)80%。 [(1)标准状况下，1.28gRO2的体积为448mL, 0.448L 其物质的量为22.4L·m07三0.02mol,故该 1.28g 氧化物的摩尔质量为0.02mo =64g·mol1,则 R的相对原子质量为64一16×2=32。(2)标准状 况下，密度为0.75g·L1的NH与CH4组成的 混合气体的平均摩尔质量为0.75g·L1× 22.4L·mol1=16.8g·mol1,设混合气体中 NH3与CH4的物质的量分别为x、y,则有 17g·mo1×x+16 gmol=16.8g·mol1, x十y 计算得出x：y=4:1。同温同压下，气体的物 质的量之比等于气体的体积之比，则NH3的体 积分数为4十1×100%=80%.] 第三课时物质的量浓度 纠错练1(1)④⑤之间应该有摇动容量瓶，使溶液 混合均匀的操作。 (2)500;1;检查容量瓶是否漏水。 (3)称量碳酸钠时，药品与砝码位置放错；使用胶 头滴管过早，应在液面离刻度线1~2cm时使用 (或定容时视线没有与凹液面的最低处相平)。 跟踪练1(1)偏低。(2)偏低。(3)偏低。 (4)偏低。 跟踪练2C[加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发， 溶质的物质的量减小，A项错误；无法计算通 173