2 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

生相同的实验现象，D项错误。] 纠错练1C[能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后 褪色，则该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是 否有较多的H+,漂白性要看是否产生了如 HCIO等具有漂白性的物质。] 第二课时氯气的实验室制法C】的检验 跟踪练1B[氯气能与碱石灰反应，c中固体不 能用碱石灰代替，B项错误。] 第三节物质的量 第一课时物质的量的单位—摩尔 跟踪练1D[12g12C的物质的量为1mol,含有 的原子数为NA,1个12C原子的质量是bg,所以 N。号，A项正确，1个该原子的质量为ag,则 NA个(1mol)该原子的质量为aNAg,故该原子 的摩尔质量应为aNag·mo1,Wg该原子的 物质的量为-Wmol,B项正确，D项错误， Wg该原子中含有的原子个数为”-”， ,C项 ag a 正确。] 跟踪练2D[2gC0,的物质的量为，2g 44g·mol- =0.5mol,A项正确；0.5 mol Na2SO4中含有 1 mol Na+,其数目约为6.02×103个，B项正 确；C0与N2的摩尔质量均为28g·mol1,28g C0与N,的混合气体的物质的量是。28g 28g·mol =1mol,C0与N2都是双原子分子，则含有原子 的数目为2NA,C项正确；Fe(OH)3胶体粒子不 是1个“Fe(OH)3分子”，而是多个“Fe(OH)3分 子”的聚集体，所以无法计算胶体粒子的数目，D 项错误。] 第二课时气体摩尔体积 纠错练1(1)×。(2)/。(3)×。(4)×。 (5)×。 跟踪练1C[同温同压下，相同数目的气体分子 才具有相同的体积，A项错误；等质量的物质，其 纠错练与跟踪练参考答案与提示么出型 物质的量之比等于摩尔质量的反比，则氨气与氢 气的物质的量之比为1：14，B项错误；同温同压 下，气体的体积之比等于物质的量之比，设氧气 和臭氧的质量都为1g,则n(02)=2mol, n(0)=48mol,故氧气和臭氧的体积比为32 48-3：2,C项正确，同温同压下，气体的密度之 比等于其摩尔质量之比，则二氧化碳与一氧化碳 的密度之比为44：28=11：7，D项错误。] 跟踪练2(1)32。（2)80%。 [(1)标准状况下，1.28gRO2的体积为448mL, 0.448L 其物质的量为22.4L·m07三0.02mol,故该 1.28g 氧化物的摩尔质量为0.02mo =64g·mol1,则 R的相对原子质量为64一16×2=32。(2)标准状 况下，密度为0.75g·L1的NH与CH4组成的 混合气体的平均摩尔质量为0.75g·L1× 22.4L·mol1=16.8g·mol1,设混合气体中 NH3与CH4的物质的量分别为x、y,则有 17g·mo1×x+16 gmol=16.8g·mol1, x十y 计算得出x：y=4:1。同温同压下，气体的物 质的量之比等于气体的体积之比，则NH3的体 积分数为4十1×100%=80%.] 第三课时物质的量浓度 纠错练1(1)④⑤之间应该有摇动容量瓶，使溶液 混合均匀的操作。 (2)500;1;检查容量瓶是否漏水。 (3)称量碳酸钠时，药品与砝码位置放错；使用胶 头滴管过早，应在液面离刻度线1~2cm时使用 (或定容时视线没有与凹液面的最低处相平)。 跟踪练1(1)偏低。(2)偏低。(3)偏低。 (4)偏低。 跟踪练2C[加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发， 溶质的物质的量减小，A项错误；无法计算通 173第二章海水中的重要元素—钠和氯么出9 第三节 物质的量 重点和难点 课标要求 重点：1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质 1.认识物质的量及其相关物理量的含义和应用，体 的量浓度等概念。 会定量研究对化学学科的重要作用。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物 2.一定物质的量浓度的溶液的配制。 质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 难点：1.阿伏加德罗定律及推论。 3.认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓 2.一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析。 度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展 3.以物质的量为核心的计算。 定量研究的意识。 第一课时 物质的量的单位—摩尔 01一必备知识梳理◆ 重难点1物质的量及其单位 1.物质的量(n) 同敲黑板 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，它是国际单位制 物质的量的理解—“四化” (SI)中的七个基本物理量之一，符号是n,单位是摩尔(mol)。粒 物质的量是一个专有名 子集合体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、 词，在表述时不可增减，不 专有化 能说成“物质量“物质的 中子等。 质量”或“物质的数量”等 2.物质的量的单位—摩尔（简称摩） 物质的量只用于描述微 观粒子，不能表示宏观物 符号一mol 微观化 质的数量，如1mol乒兵 标准一1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×102 球的说法是错误的 在使用物质的量进行描 计量分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所 述时，必须具体指明粒子 对象有微观粒子 具体化 的种类，如1molH2表示 3.物质的量的表示方法 1mol氢分子，而1mol氢 的表述是错误的 H2S04 物质的量表示的是很多个 微粒的集合体，其数值可 数值单位指定微粒的化学式或微粒名称 集体化一 以是整数，也可以是小数， 如5molH20、0.5mol 如：1 mol Fe、1molO2、1 mol Na(或钠离子). H2O 例①(2025·浙江学军中学期中)下列关于物质的量的说 法，不正确的是()。 A.物质的量表示物质的数量 B.单位为摩尔，简称摩 C.研究对象为微观粒子 D.符号为n 解析物质的量是一定数目粒子的集合体而不是物质的数量，例如， 69 重滩点手细高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 1mol氧气含有约6.02×1023个氧分子，这里“1mol”是物质的量，“6.02× 1023”是数量，A项错误。 答案A 重难点2阿伏加德罗常数 园敲黑板 概念 一1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是一个有 符号和单位一Na,mol 单位(mol)的物理量，而不是 基准量：0.012kg2C中所含的碳原子数 一个纯数字。 “三量” 准确量：是一个物理量，用N表示，单位是mol 近似量：6.02×10mol-1 物质的量()阿伏加德罗常数(N)与粒子数(N)之 圆诊考策 “三式” 间的关系：”心N= 元，N=n·N 构成物质的微粒的数量 和物质的量间的转化关系 例2 a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数 微粒数：N个 微粒数：2N个 碳原子 氧原子 可以表示为( )。 "7o%·0 N个二氧化碳分子 a 1mol CO, 解析a mol H2S04中含4amol氧原子，氧原子数目为b。由关系 物质的量：1 mol C物质的量：2molO 心可知，N-,可得N-名o,B项正确。 [答案B 重难点3摩尔质量 园敲黑板 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量的“四性” 符号 -M (1)等同性：摩尔质量以 g·mol1为单位时，在数值上 常用单位 g·mol'(或g/mol) 与粒子的相对分子质量或相对 以g·mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量 数值 原子质量相等。 或相对分子质量相等 (2)确定性：对于具体的物 关系 物质的量、质量、摩尔质量的关系：n=m 质来说，其摩尔质量的值是一 M 个定值，不随物质的物质的量 例3草酸（化学式为H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，广 的多少而改变。 泛分布于植物、动物和真菌中。下列判断不正确的是( ）。 (3)近似性：由于电子的质 A.草酸的摩尔质量为90g·mol1 量非常小，所以离子的摩尔质 量以g·mol1为单位时，其数 B.1molH2C2O4的质量等于草酸的摩尔质量 值近似等于构成该离子的各原 C.45gH2C204中含有约1.204×1024个氧原子 子的相对原子质量之和。 D.1molH2C204中含有约6.02×1023个分子 (4)混合性：对于混合物来 70 第二章海水中的重要元素一钠和氯么型 解析草酸的化学式为H2C2O4,其摩尔质量是90g·mol1,A项正 说，只要组成一定，1mol该混 确；质量和摩尔质量是两个不同的物理量，1molH2C2O4的质量为90g, 合物的质量的数值等于该混合 在数值上等于草酸的摩尔质量，B项错误；45g草酸的物质的量为 物的平均摩尔质量的数值。 0.5mol,含有2mol0原子，故含有约1.204×1024个氧原子，C项正确；草 酸由分子构成，则1molH2C2O4中含有约6.02×103个分子，D项正确。 答案B ]02一关健能小提升。 关键点1 物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或 原子)质量的比较 卫防易错 摩尔质量 1mol物质的质量 相对分子（或原子）质量 摩尔质量与相对分子（或原子） 符号 M m M(或A.) 质量的易混点 单位 g·mol1(g/mol) g 1 (1)相对分子（或原子）质 量与摩尔质量（以g·mol1为 H2O的摩尔质量 1molH20的 H20的相对分子 举例 单位)不是同一个物理量，单位 是18g·mol-1 质量是18g 质量是18 不同，只是在数值上相等。 ①物质的摩尔质量以g·mol厂1(g/mol)为单位时，在数值上等于其 (2)摩尔质量的单位为 相对分子质量或相对原子质量： 联系 g·mol1,相对分子（或原子） ②对具体的物质而言，其M、M,(或A)是确定的，不随物质的量的 质量的单位为1。涉及摩尔质 变化而变化，也，不随物质状态的变化而变化 量的辨析或判断的问题经常在 例①已知1个C20分子的质量为ag,1个C2O,分子的质 单位上设错考查，需要注意。 量为6g,若以1个氧原子质量的6作为相对原子质量的标准，则 C1O2的相对分子质量为( ) Aa+6) B36-a) b-a 2(a+b) D.966-a) 国跟踪练1☑ C) a+b 某种元素1个原子的质量 是ag,1个12C原子的质量是 [解析由分子式可知，1个CL20分子与1个CL20,分子的质量之和 bg,12C的相对原子质量是12， 相当于4个CI0,分子的质量，所以1个C0,分子的质量为号×(ag+ 设NA是阿伏加德罗常数的 值，下列说法错误的是()。 bg)= 4(a十b)g:1个C,0分子的质量为ag,1个C,0,分子的质量为 AN-号 6g,可知6个0原子的质量为(6-)g,所以1个0原子的质量为后6 B.Wg该原子的物质的量 α)8，以氧原子质量的6作为相对原子质量的标准，CI0。的相对分子质量 一定是 aN mol 71 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） a+b 48 CWg该原子中含有” 为b一a 24(a+b) b-a ,C项正确。 6X168 原子 D.该原子的摩尔质量是 答案C aNAg 名师支招 摩尔质量(M)的几种常见计算方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)计算：M=”」 (2)已知一个分子的质量时：M=m(分子)XNA。 (3)已知一个分子的质量和一个1”C原子的质量时：M=m(分子)× m(12C) 12g·mol1。 (4)根据一定质量(m)的物质中微粒的数目(N)和阿伏加德罗常数 (NA)计算：M=N ·m。 关键点2物质的质量(m)人、物质的量(n)入、粒子数(N)之 间的关系 国敲黑板 在将物质的量应用于粒子 计算关系式 主要应用 注意事项 数目的计算时，要特别注意两 ①Na的单位：mol厂： 点：一是弄清与计算有关的是 N 在n、N和Na中，已知 ②求n或N时，概念性问 n= 什么粒子；二是弄清物质所包 NA 任意两项求第三项 题用符号NA,数字性问题 含粒子的种类和数目，如 用6.02×1023mol 1个H0分子中含有2个 M的单位取g·mol H原子、1个0原子、10个电子 M=m 在M、n和m中，已知任 时，m的单位取g;M的单 和10个质子，则1molH2O分 意两项求第三项 位取kg·mol1时，m的 子中就含有2molH原子、 单位取kg 1mol0原子、10mol电子 和10mol质子。 ÷M XNAN 以n恒等列代数方程式与N有关的问题不能忽 解决较复杂的问题 初学者常因不能熟练运用 ÷NA 视粒子的组成和种类 ”三N近来联系各种量之间 例2请完成以下相关计算(NA为阿伏加德罗常数的值)。 的换算，或因不能充分理解物 (1)0.2gH2含有 个氢原子。 质的量、摩尔质量的含义而 (2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为 出错。 (3)0.4 mol Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 国跟踪练2 (4)0.3 mol NH3分子中所含质子数为 设NA为阿伏加德罗常数 (5)已知0.04molA的质量为4.42g,则A的摩尔质量为 的值，下列说法中不正确的是 )。 72 第二章海水中的重要元素— 钠和氧欧出型 解)0,2g氢气中含有的氢原子个教为2g:2☆2X A.22gCO2的物质的量为 0.5 mol VA mol-1=0.2NA。(2)设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为amol B.0.5 mol Na2SO4中含有 和bmol,由一氧化碳和二氧化碳的氧原子个数相等可得a=2b,则a:b= 的Na+的数目约为6.02X105个 2:1。(3)由化学式可知，n(SO)=3n[Al2(S04)3]=3×0.4mol= C.常温常压下，28gC0与 1.2mol。(4)1个NH分子中所含质子数为10，则0.3mol氨分子中含有 N2的混合气体中含有原子的 的质子数为0.3mol×10 X NA mol-1=3NA。(5)0.04molA的质量为 数目为2NA D.将含0.1 mol FeCls的 442,到A的学你质量为02品=10,5g·ad。 饱和溶液滴入沸水中制成胶 体，其中含有胶体粒子的数目 答案(1)0.2NaA。(2)2:1。(3)1.2mol。(4)3NA。 为0.1Na (5)110.5g·mol厂1。 第二课时 气体摩尔体积 ☑01-必备知识梳理， 重难点1决定物质体积的因素 1.物质体积的大小与聚集状态的关系 同敲黑板 一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。 固体、液体、气体粒子间 距离的比较 0℃、101kPa 20℃时的 20℃时的 气体 液体 固体 时的体积/L 体积/cm3 体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 固体 液体 02 22.4 H2SO 53.6 Al 10.0 粒子间的 平均距离 结论： (1)同温同压下，1mol不同气体的体积近似相等，标准状况 气体 (0℃、1.01×105Pa)下约为22.4L。 (2)同温同压下，1mol不同固体或液体的体积相差较大。 2.决定物质体积的因素 P防易错7 粒子的大小 相同物质的量的同种物质 决定 固体、液体的体积 在不同状态下所占的体积一般 物质的体积 粒子的数目 决定 是固体<液体<气体，但注意 粒子之间的距离 气体的体积 水结冰后体积增大。 同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等 73