2 第2节 第1课时 氯气的性质-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

重难点手册高中化学必修第一册尺U(进 可知，C1元素的化合价：X>Z>Q。综上，五种化 合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、 Q、Z、X。] 跟踪练2-3C[Na2SO3被氧化为Na2SO4,硫元 素的化合价升高2价。设K2C2O,被还原后Cr 元素的化合价为y,则Cr元素的化合价降低(6 y)价，且参加反应的Cr2O号与SO的个数比为 1：3,由化合价升高总数等于降低总数可得3× 2=2×(6-y),解得y=+3。] 跟踪练3(1)①1；4；1；1；2。②5；1；3；3；3；3。 ③2；16；10；2；5；8。 (2)①3；6；2；1；3。②2；9；3；3；5。 (3)FeS+CrO4H,O=Fe(OH)Cr(OH) +S+2OH。 (4)Cu+H2SO,+H2O2-CuSO,+2H2O. (5)2As2S3+5O2+6H20=4H3AsO4+6S。 (6)3H2S04+5H2S+2KMnO4=5S￥+ 2MnSO+K2 SO+8H2O. 第二章海水中的重要元素 钠和氯 第一节钠及其化合物 第一课时活泼的金属单质—钠 纠错练1B[O2足量，不论是加热还是常温下反 应，都是Na→a十，故等质量的两块钠失去的 电子数一样多；钠与氧气在加热时生成Na2O2, 而在常温下生成Na2O,故第一块钠的反应产物 质量较大。] 跟踪练1(1)用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表 面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠备 用，余下的钠全部放回原试剂瓶中。 (2)B。 跟踪练2B 第二课时钠的几种化合物焰色试验 纠错练1D 跟踪练1(1)D(2)30。[(1)C0、H2、O2用电 火花引燃，使CO、H2完全反应，固体质量增加的 172 江专用) 7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量之和，所 以混合气体中氧气的质量为16.5g一7.5g= 日g其质量分数为16.5gX100%≈54.5%，D项 正确。(2)甲醛(HCHO)的化学式可改写成 CO·H2,即相当于CO和H2的混合气体被 Na2O2完全吸收。] 跟踪练2D[NaHCO3固体受热分解生成碳酸 钠、水和二氧化碳，固体的质量减小，加热前后 Na2CO3固体的质量不变，故可以鉴别，A项不符 合题意；碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水 吸热，因此可以用来鉴别两种固体，B项不符合 题意；向Naz CO3溶液中逐滴滴加盐酸，开始无 现象，后来有气泡产生，而向NaHCO3溶液中逐 滴滴加盐酸，立即有气泡产生，实验现象不同，C 项不符合题意；向二者的溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液，都产生BaCO3白色沉淀，实验现 象相同，不能用Ba(OH)2溶液进行鉴别，D项符 合题意。] 纠错练2C 跟踪练3C[氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可 吸收更多的二氧化碳，故先通NH3,再通CO2,A 项正确；反应②产生的CO2可通入沉淀池中，所 以CO2可以循环使用，B项正确；碳酸钠和碳酸 氢钠与澄清石灰水都能发生反应，若纯碱中混有 NaHCO3,不能用澄清石灰水除去，C项错误；母 液的主要成分是NHCL,NHCI是一种氮肥，可 用于化肥工业，D项正确。] 第二节氯及其化合物 第一课时氯气的性质 跟踪练1B[HCIO具有漂白性，C2无漂白性， A项错误；由实验可知，滴加氯水后，溶液边缘 pH试纸变成红色，而中央部分变为白色，可说明 H的扩散速度比HClO分子快，B项正确； HCIO的漂白持久、稳定，将实验后的pH试纸在 酒精灯上微热，试纸不会恢复原来的颜色，C项 错误；久置的氯水为稀盐酸，无漂白性，故不会产 生相同的实验现象，D项错误。] 纠错练1C[能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后 褪色，则该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是 否有较多的H+,漂白性要看是否产生了如 HCIO等具有漂白性的物质。] 第二课时氯气的实验室制法C】的检验 跟踪练1B[氯气能与碱石灰反应，c中固体不 能用碱石灰代替，B项错误。] 第三节物质的量 第一课时物质的量的单位—摩尔 跟踪练1D[12g12C的物质的量为1mol,含有 的原子数为NA,1个12C原子的质量是bg,所以 N。号，A项正确，1个该原子的质量为ag,则 NA个(1mol)该原子的质量为aNAg,故该原子 的摩尔质量应为aNag·mo1,Wg该原子的 物质的量为-Wmol,B项正确，D项错误， Wg该原子中含有的原子个数为”-”， ,C项 ag a 正确。] 跟踪练2D[2gC0,的物质的量为，2g 44g·mol- =0.5mol,A项正确；0.5 mol Na2SO4中含有 1 mol Na+,其数目约为6.02×103个，B项正 确；C0与N2的摩尔质量均为28g·mol1,28g C0与N,的混合气体的物质的量是。28g 28g·mol =1mol,C0与N2都是双原子分子，则含有原子 的数目为2NA,C项正确；Fe(OH)3胶体粒子不 是1个“Fe(OH)3分子”，而是多个“Fe(OH)3分 子”的聚集体，所以无法计算胶体粒子的数目，D 项错误。] 第二课时气体摩尔体积 纠错练1(1)×。(2)/。(3)×。(4)×。 (5)×。 跟踪练1C[同温同压下，相同数目的气体分子 才具有相同的体积，A项错误；等质量的物质，其 纠错练与跟踪练参考答案与提示么出型 物质的量之比等于摩尔质量的反比，则氨气与氢 气的物质的量之比为1：14，B项错误；同温同压 下，气体的体积之比等于物质的量之比，设氧气 和臭氧的质量都为1g,则n(02)=2mol, n(0)=48mol,故氧气和臭氧的体积比为32 48-3：2,C项正确，同温同压下，气体的密度之 比等于其摩尔质量之比，则二氧化碳与一氧化碳 的密度之比为44：28=11：7，D项错误。] 跟踪练2(1)32。（2)80%。 [(1)标准状况下，1.28gRO2的体积为448mL, 0.448L 其物质的量为22.4L·m07三0.02mol,故该 1.28g 氧化物的摩尔质量为0.02mo =64g·mol1,则 R的相对原子质量为64一16×2=32。(2)标准状 况下，密度为0.75g·L1的NH与CH4组成的 混合气体的平均摩尔质量为0.75g·L1× 22.4L·mol1=16.8g·mol1,设混合气体中 NH3与CH4的物质的量分别为x、y,则有 17g·mo1×x+16 gmol=16.8g·mol1, x十y 计算得出x：y=4:1。同温同压下，气体的物 质的量之比等于气体的体积之比，则NH3的体 积分数为4十1×100%=80%.] 第三课时物质的量浓度 纠错练1(1)④⑤之间应该有摇动容量瓶，使溶液 混合均匀的操作。 (2)500;1;检查容量瓶是否漏水。 (3)称量碳酸钠时，药品与砝码位置放错；使用胶 头滴管过早，应在液面离刻度线1~2cm时使用 (或定容时视线没有与凹液面的最低处相平)。 跟踪练1(1)偏低。(2)偏低。(3)偏低。 (4)偏低。 跟踪练2C[加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发， 溶质的物质的量减小，A项错误；无法计算通 173第二章海水中的重要元素一 钠和氯 第二节 氯及其化合物 重点和难点 课标要求 重点：1.氯气的性质及应用。 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解 2.氯水的成分和性质。 氯及其重要化合物的主要性质。 3.氯气的实验室制法。 2.能区分漂白液、漂白粉及漂粉精的成分。 难点：1.漂白粉（漂白液）的成分及漂白原理。 3.掌握Cl2的实验室制法，构建气体制备的思维模型。 2.常见气体的实验室制法。 4.了解C1的检验方法，构建离子检验的思维模型。 3.C1检验的规范描述。 第一课时氯气的性质 01必备知识梳理。 重难点1氯气的发现及物理性质 1.氯元素的存在 卫记方法习 在自然界中只以化合物的形式存在 闻气体气味的操作方法如 氯元素的存在 图所示。用手轻轻在瓶口扇动， 以NaCl、MgCl2、CaC2等形式大量存在于 仅使极少量的气体飘入鼻孔。 海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中 2.氯气的发现和确认 (1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先制出氯气，反应的 化学方程式为MnO,十4HCI(浓)△MnCl2+C,个+2H,0. (2)1810年，英国化学家戴维确认氯气。 3.氯气的物理性质 园敲黑板 氯气的密度比空气大，若 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 遇到氯气泄漏，可用湿毛巾或 黄绿色 气体 有刺激性气味 有毒 1体积水约溶解2体积C2 蘸有肥皂水、小苏打溶液等弱碱 性溶液的毛巾捂住口鼻，迅速向 例1下列说法正确的是( 逆风地区的高处转移。消防部 A.实验室用排水法收集氯气 门人员应疏散人群，关闭泄漏 B.闻氯气气味时，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻 的阀门，喷洒碱液处理现场。 C.CL2是有刺激性气味的有毒气体 圆诊考策 D.CI和Cl2均呈黄绿色 在常见气体中，C2是唯一 解析氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，A项错误；闻氯气气味 呈黄绿色的。 时，可用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，B项错误；CI无 57 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 色，Cl2呈黄绿色，D项错误。 答案C 重难点2氯气与金属、非金属单质的反应 1.氯气与金属的反应 同敲黑板 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 氯原子的结构 氯原子的结构示意图为 Na 加热 剧烈燃烧，产生白烟 2Na+C,△2NaCl Fe 加热 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 2Fe+3Cl,△2FeCl, ,最外层有7个电子， Cu 加热 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 Cu+Cl-A-CuCk 在化学反应中很容易得到1个 2.氯气与非金属单质（如H2)反应 电子形成C,使最外电子层达 到8个电子的相对稳定结构。 实验装置 实验操作与现象 实验结论 注意事项 在空气中点燃氢气，然后把导管缓 纯净的H2在 P防易错 慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 C2中安静地 氢气在点 到纯净的氢气在氯气中安静地燃 (1)Fe与Cl反应的产物是 燃烧，发生的燃之前 烧，发出苍白色火焰。燃烧结束 FeCl,而不是FeCl,FeCL2不能 反应为H十定要验纯 后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃 片，观察到集气瓶口上方出现白雾 点选2HC 由单质直接化合生成。 (2)常温下干燥的Cl2或液 氯与Fe不反应，故工业上常用 例2(2026·山东青岛一中检测)为了探究氯气的性质，某 钢瓶盛放液氯。 小组进行了如图所示四个实验。下列说法错误的是( )。 (3)在强光照射下，氯气和 氢气混合会发生爆炸。工业生 产中常用点燃的方法使纯净的 铁丝 铜 氢气在氯气中燃烧生成氯化 细沙 细沙 氢，然后将氯化氢溶于水制成 金属钠 铁丝在 铜丝在 氢气在 盐酸。 在氯气 氯气中 氯气中 氯气中 中燃烧 燃烧 燃烧 燃烧 A.四个实验中氯气均表现氧化性 图拓考点 B.可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠，然后立即放入充满氯气的 (1)烟：大量细小固体颗粒 集气瓶中 分散在气体中的现象。如Cu C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 在C2中燃烧会产生棕黄色的 D.氢气需要先验纯再点燃 烟(CuCl2固体颗粒)。 (2)雾：大量细小液滴分散 解析氯气与Na、Fe、Cu和H2反应，生成金属氯化物或HCl,C2均 在气体中的现象。如打开浓盐 是氧化剂，表现氧化性，A项正确；钠的熔，点较低，受热熔化，不能用坩埚钳 酸的瓶盖会看到大量的白雾， 夹住，B项错误；Cl2具有强氧化性，与变价金属F、Cu反应时，生成高价态 这是浓盐酸中挥发出来的氯化 金属氯化物FCl3和CuCl2,C项正确；氢气中若混有空气，点燃易发生爆 氢气体与空气中的水所形成的 炸，故氢气要先检验纯度再，点燃，D项正确。 盐酸小液滴。 答案B 58 第二章海水中的重要元素一 钠和氯出 重难点3氯气与水、碱的反应 1.氯气与水的反应 图拓考点7 (1)氯气能溶于水，其水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的 Cl2与H2O的反应不能进 氯气部分会与水发生化学反应，其反应的化学方程式为C2十 行完全，反应物与生成物共存， H2O=HCI+HCIO。 这类反应称为可逆反应，化学 (2)氯水漂白性的实验探究 方程式中用“一”表示。 实验操作 实验现象 实验结论 实验解释 有色纸条 干燥的氯气不具 干燥有色纸条 圆诊考策 不褪色 有漂白性 氯气与H20反应生 干燥氯气 (1)CL2本身没有漂白性， 成了HCIO,HCIO具 有强氧化性，能漂白 起漂白作用的是C12与水反应生 有色纸条 氯气与水反应的 有色纸条 成的HClO。 湿润有色纸条 褪色 产物具有漂白性 (2)Cl2可使湿润的石蕊试 干燥氯气 纸先变红后褪色，其原因是Cl2 与水作用生成的HC】使石蕊试 (3)次氯酸的性质 纸先变红，然后HCIO的强氧 盛放氯水的 试剂瓶不能 见光分解：2HC10光照2HC1+0,1 化性使变色后的石蕊试纸因被 用橡胶塞 强氧c1O不稳 氧化而褪色（漂白）。 用作消毒剂、一化性 定性氯水的保存：棕色瓶、避光置于阴 漂白剂 ,弱酸 凉处 酸性弱于碳酸 2.氯气与碱的反应 刀防易错 (1)与NaOH溶液的反应一制漂白液 (1)C2与水和碱反应时， Cl2 +2NaOH-NaC1++NaC1O++H2O C2既是氧化剂又是还原剂，如： 漂白液的主要成分是NaCl和NaClO,有效成分是NaClO, 得到e 常利用此反应吸收尾气中的有毒气体C2。 Cl2+H2O-=HC+HClO。 (2)与Ca(OH)2反应—制漂白粉 失去e 2C12+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)C2在加热条件下与 漂白粉的主要成分是CaC2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2. aOH反应生成aC和NaCO: 如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(CIO)2成为主要成分， 3C,+6NaOH△5NaCI+ 则得到漂粉精。 NaCIO3+3H2O。 例3(2026·浙江效实中学检测)室温下， (3)工业上以氯气和石灰 1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用盛满C2 乳为原料制取漂白粉，而不选择 的量筒进行如图所示实验。下列对实验现象的分 H,O 石灰水，主要原因是石灰乳中 Ca(OH)2的含量比石灰水中 析正确的是()。 的高。 A.量筒内液面上升，证明CL2与H2O发生了反应 B.用玻璃棒蘸取量筒中的溶液，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸 59 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 变红但不褪色 冒敲黑板 C.取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH减小， 氯气的用途 是因为CL2挥发 (1)作消毒剂：自来水常用 D.向大理石滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为C2与 氯气来杀菌、消毒。 H2O反应生成了HCI (2)制盐酸：H+C,点燃 解析C12溶于水也能使量筒内液面上升，A项错误；氯水中含有的 2HCI. HCI能使蓝色石蕊试纸变红，而氯水中含有的HCIO又能使变色后的石蕊 (3)制漂白粉、漂白液和漂 试纸褪色，B项错误；氯水在空气中放置一段时间后pH减小，是因为氯水 粉精。 中含有HClO,HCIO见光分解生成HCI和O2,C项错误；Cl2与H2O反应 (4)有机合成中的重要原 生成HCl和HCIO,HC1的酸性强于碳酸，所以向大理石滴加量筒中的溶 料，如可用于合成塑料、橡胶、人 液会产生气泡，D项正确。 造纤维、农药、染料和药品等。 [答案D 重难点4含氯消毒剂 1.漂白液、漂白粉和漂粉精 同敲黑板 漂白液 漂白粉 漂粉精 次氯酸虽然具有漂白作用 和杀菌消毒作用，但因为它不 有效成分 NaClO Ca(CIO)2 稳定，见光易分解，难以保存， 三者的漂白和消毒原理相同，均通过次氯酸盐与酸（如碳酸 使用起来不方便，不适合直接 等)反应生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HCIO)而实现（家用 漂白、消 用作漂白剂和消毒剂，所以在 漂白、消毒时，需加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果)。 毒原理 NaC1O+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO Cl2与水反应原理的基础上，人 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 们制成稳定性较强的次氯酸盐 [NaCIO、Ca(ClO)2等]作为漂 久置失 次氯酸盐与酸反应生成的HCIO分解生成HCI和O2:2HCIO 白液和漂白粉的有效成分。 效原因 光题2HC1+O:↑ 应用 用作棉、麻、纸张的漂白剂及游泳池等场所的消毒剂 2.二氧化氯 (1)物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，易溶于水。 国敲黑板 (2)制取：Cl2+2 NaClO2=2ClO2+2NaCl或5 NaClO2+ (1)“84”消毒液（有效成分 4HCl4ClO2个+5NaCl+2H2O。 为NaCIO)与洁厕灵（有效成分 (3)化学性质 为HCI)不能混用，因为CO+ ①C1O2与水发生歧化反应：2C1O2+H2O—HC1O2+ 2H+C=C2个+H2O,二 HClO3。 者混用会生成有毒气体氯气。 (2)C1O无论在酸性、碱性 ②与Na2O2或与NaOH、H2O2反应得亚氯酸盐：2CIO2十 还是中性溶液中均具有强氧化 Na2 O2-2NaCIO2+02;2CIO2+H2O2+20H-2C1O2+ 性，与Fe+、Ir、S、HS、SOg、 O2+2H2O. HSO等还原性离子均不能大 (4)用途：是一种广谱、高效的消毒灭菌剂。 量共存。 60 第二章海水中的重要元素—— 钠和氯么型 例④请回答下列问题。 (3)C1O2、C1O2、HC1O、 (1)漂白粉可由C12通入石灰乳中制备，漂白粉的有效成分是 C1O、CL2都有强氧化性，在化 )。 学反应中，如果未作说明，它们 A.Ca(OH)2 B.CaCl2 的还原产物一般都为C1。 C.Ca(ClO)2 D.CaCOa (2)漂白粉在空气中易失效的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： 拓考点7 Ca(CIO)2+4HC1(浓)=CaCl2+2Cl2个+2H2O 几种氯的含氧酸 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有 化学名称次氯酸氯酸高氯酸 的杂质气体是 (O2、水蒸气不考虑)。 分子式HC1 HCIO3HCIO 解析(2)由于酸性：H2CO3>HClO,所以Ca(ClO)2在空气中易与 酸性 从左到右逐渐增强 CO2、H2O反应生成CaCO3和HCIO,HCIO见光易分解。(3)用含CaCO3 氧化性 从左到右逐渐减弱 稳定性 从左到右逐渐增强 的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制Cl2,除题给反应外，还发生反应CaCO3十 2HCI-CaCL2+H2O+CO2个，生成的Cl2中含有CO2、HC1等杂质。 答案(1)C(2)Ca(C1O)2+C02+H20-CaC03￥+2HC1O、 2HC10光照2HC1+0,+。 (3)CO2、HC1. -02关键能力提升。 关键点1氯水的成分和性质 1.新制氯水的成分和性质 园敲黑板 氧化性 (1)化学实验中所用的氯 Cl, 能够氧化Fe、Br、I等 水通常为新制的饱和氯水，原 H,O、C12、 三分子 生成沉淀 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 HCIO 因是它的有效成分浓度较大。 成 不稳定性 在强光照射或加热)下有气泡产生： (2)氯水中有强氧化剂C12 氯 2HC1+O,1 H、C1、 四离子 水 2HC10光照 或△ -HCIO 和HClO。当氯水与Fe+、Br、 C1O、OH 漂白性→ 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 I等反应时，通常认为Cl2体现 使紫色石蕊试液先变红后褪色 氧化性；当氯水用作漂白剂、消 酸性 H 加碳酸氢盐（或碳酸盐）产生气泡 毒剂时，通常认为HClO体现 2.新制氯水与久置氯水的比较 氧化性。 P防易错 新制氯水 久置氯水 (1)新制氯水中C2的含量 成分 CL2、HCL、HCIO、H2O HC1、H2O 远大于HCIO。 颜色 淡黄绿色（因含C2)】 无色 (2)氯水在光照条件下分 性质 酸性，具有漂白作用 酸性（比新制氯水强），无漂白作用 解生成的气体是O2,不是C2。 61 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 续表 (3)长期放置的氯水（又称 新制氯水 久置氯水 久置氯水)会因HCO分解导 CL2+H2O→HCI+HCIO、 致氯气与水的反应进行到底， 原因 最终变成盐酸。 2HC10光恩2HC1+0, 例①(2026·浙江乐清中学月考)某小组为探究氯水的成分 国诊考策牙 与性质，进行实验并观察到以下现象。下列由实验现象得出的结 不能用pH试纸测定新制 论不合理的是( )。 氯水的pH,应用pH计测定；紫 选项 实验操作 实验现象 结论 色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇 向NaHCO3溶液中滴加氯水 产生能使澄清石灰 新制氯水时，先变红后褪色。 氯水中含有H 水变浑浊的气体 向稀硝酸酸化的AgNO 产生白色沉淀 氯水中含有CI 溶液中滴加氯水 通跟踪练1 氯水既具有氧化 某同学在一pH试纸上滴 C 向Na2S溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 性又具有还原性 几滴新制的氯水，现象如图所 向加入淀粉的K紅溶液中 示。下列有关该实验的说法， D 溶液先变蓝后褪色 氯水能氧化碘单质 逐滴滴加氯水至过量 正确的是( )。 一胶头滴管 解析向NaHCO,溶液中滴加氯水，产生的能使澄清石灰水变浑浊 新制氯水 的气体为二氧化碳，说明氯水中含有H十，故A项正确；向稀硝酸酸化的 白色 浅红色 AgNO3溶液中滴加氯水，产生的白色沉淀为AgCI,说明氯水中含有CI, pH试纸 故B项正确；向N2S溶液中滴加氯水，产生的黄色沉淀为硫单质，证明氯 A.该实验说明C2分子具 水具有氧化性，无法证明其具有还原性，故C项错误；向加入淀粉的KI溶 有漂白性 液中逐滴滴加氯水至过量，溶液先变蓝是因为生成了碘单质，后褪色是因 为碘单质被氯水氧化，说明氯水能氧化碘单质，故D项正确。 B.该实验说明H中的扩散 速度比HCO分子快 答案C C.将实验后的pH试纸在 名师支招 解氯水的成分和性质类题目的思路 酒精灯上微热，试纸又恢复为 决定 微观粒子 宏观性质 原来的颜色 反映 D.若用久置的氯水进行实 Cl2 C1的化学性质 验，实验现象相同 H 酸的通性 蓝色石蕊试纸 水 HCIOH 漂白性 先变红后褪色 CIO 与H结合成HCIO 与AgNO,溶液反应生成白色沉淀 通纠错练17 下列物质能使干燥的蓝色 易错点1混淆Cl2的性质和HCIO的漂白性 石蕊试纸先变红后褪色的是 插 (1)氯气能用于杀菌、消毒、漂白，不是因为氯气本身的性质，而是因 ( )。 为氯气与水作用生成的HC0的性质，考生常忽略这一点而将漂白 ①氯气②液氯③新制 原理归因于氯气。 氯水④氯气的四氯化碳溶液 62 第二章海水中的重要元素— 钠和氯么超 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉 (2)氯水成分复杂，表现出其性质的多样性，答题时易张冠李戴。如 的混合溶液 误将HCIO的漂白性看成是Cl2的性质，将Cl2与NaOH的反应误认为 A.①②③ 是HCIO与NaOH的反应等。 B.①②③⑥ (3)误认为可用pH试纸测定氯水的pH。由于氯水具有漂白性，会 C.③⑥ 漂白pH试纸而使得pH无法测定。 D.③④⑥ 第二课时 氯气的实验室制法 CI一的检验 01必备知识梳理。 重难点】氯气的实验室制法 1.反应原理 卫记方法7 在实验室中，通常用瑞典化学家舍勒制氯气的方法制取氯气： 工业上一般通过电解饱和 食盐水制备氯气，其反应原理 MnO2十4HCI(浓)△MnC十CL2个+2H,O。反应中浓盐酸既 为2NaC1+2H0电解H,↑+ 起还原剂的作用，又起酸的作用，体现了还原性和酸性。 2NaOH+C2↑。 2.仪器装置 浓盐酸 同敲黑板7 饱 氯气的实验室制法中 MnO 3种溶液的作用 盐 NaOH (1)C2在饱和食盐水中的 酸 溶液 发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置 溶解度很小，可用饱和食盐水 除去CL2中的HCl。 3.制取过程 (2)浓硫酸的作用是干燥C2。 装置特点一固体+液体△气体 (3)NaOH溶液的作用是 吸收尾气，防止污染空气。 净化方法→用饱和食盐水除去HC气体，再用浓硫酸除去水蒸气 →①C1的密度比空气大，可用向上排空气法收集 收集方法 D防易错 ②C1能溶于水，且能和水发生反应，但在饱和食盐水 中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集 实验室制C,的注意事项 →①在集气瓶瓶口用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝 (1)实验室制C2,盐酸必须 ②在集气瓶瓶口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸先变红 为浓盐酸，随着反应的进行，盐 验满方法 后褪色 酸的浓度逐渐减小，变成稀盐 ③根据氯气的颜色检验 酸，稀盐酸与MnO2不反应，反 尾气处理→多余的CL,用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收 应停止。 63