2 第1节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

重难点手册高中化学必修第一册尺U(进 可知，C1元素的化合价：X>Z>Q。综上，五种化 合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、 Q、Z、X。] 跟踪练2-3C[Na2SO3被氧化为Na2SO4,硫元 素的化合价升高2价。设K2C2O,被还原后Cr 元素的化合价为y,则Cr元素的化合价降低(6 y)价，且参加反应的Cr2O号与SO的个数比为 1：3,由化合价升高总数等于降低总数可得3× 2=2×(6-y),解得y=+3。] 跟踪练3(1)①1；4；1；1；2。②5；1；3；3；3；3。 ③2；16；10；2；5；8。 (2)①3；6；2；1；3。②2；9；3；3；5。 (3)FeS+CrO4H,O=Fe(OH)Cr(OH) +S+2OH。 (4)Cu+H2SO,+H2O2-CuSO,+2H2O. (5)2As2S3+5O2+6H20=4H3AsO4+6S。 (6)3H2S04+5H2S+2KMnO4=5S￥+ 2MnSO+K2 SO+8H2O. 第二章海水中的重要元素 钠和氯 第一节钠及其化合物 第一课时活泼的金属单质—钠 纠错练1B[O2足量，不论是加热还是常温下反 应，都是Na→a十，故等质量的两块钠失去的 电子数一样多；钠与氧气在加热时生成Na2O2, 而在常温下生成Na2O,故第一块钠的反应产物 质量较大。] 跟踪练1(1)用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表 面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠备 用，余下的钠全部放回原试剂瓶中。 (2)B。 跟踪练2B 第二课时钠的几种化合物焰色试验 纠错练1D 跟踪练1(1)D(2)30。[(1)C0、H2、O2用电 火花引燃，使CO、H2完全反应，固体质量增加的 172 江专用) 7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量之和，所 以混合气体中氧气的质量为16.5g一7.5g= 日g其质量分数为16.5gX100%≈54.5%，D项 正确。(2)甲醛(HCHO)的化学式可改写成 CO·H2,即相当于CO和H2的混合气体被 Na2O2完全吸收。] 跟踪练2D[NaHCO3固体受热分解生成碳酸 钠、水和二氧化碳，固体的质量减小，加热前后 Na2CO3固体的质量不变，故可以鉴别，A项不符 合题意；碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水 吸热，因此可以用来鉴别两种固体，B项不符合 题意；向Naz CO3溶液中逐滴滴加盐酸，开始无 现象，后来有气泡产生，而向NaHCO3溶液中逐 滴滴加盐酸，立即有气泡产生，实验现象不同，C 项不符合题意；向二者的溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液，都产生BaCO3白色沉淀，实验现 象相同，不能用Ba(OH)2溶液进行鉴别，D项符 合题意。] 纠错练2C 跟踪练3C[氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可 吸收更多的二氧化碳，故先通NH3,再通CO2,A 项正确；反应②产生的CO2可通入沉淀池中，所 以CO2可以循环使用，B项正确；碳酸钠和碳酸 氢钠与澄清石灰水都能发生反应，若纯碱中混有 NaHCO3,不能用澄清石灰水除去，C项错误；母 液的主要成分是NHCL,NHCI是一种氮肥，可 用于化肥工业，D项正确。] 第二节氯及其化合物 第一课时氯气的性质 跟踪练1B[HCIO具有漂白性，C2无漂白性， A项错误；由实验可知，滴加氯水后，溶液边缘 pH试纸变成红色，而中央部分变为白色，可说明 H的扩散速度比HClO分子快，B项正确； HCIO的漂白持久、稳定，将实验后的pH试纸在 酒精灯上微热，试纸不会恢复原来的颜色，C项 错误；久置的氯水为稀盐酸，无漂白性，故不会产第二章海水中的重要元素 钠和氯皮 第二课时 钠的几种化合物焰色试验 01-必备知识梳理。 重难点】氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2Oz) 同敲黑板 (1)由于Na2O2与酸反应 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 除生成盐和水外，还有氧气生 类别 碱性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物）》 成，故其不属于碱性氧化物。 氧元素的价态 一2价 一1价 (2)把NaO2加入滴有酚 不稳定(2Na0+0,△ 酞试液的水中，现象是溶液先变 热稳定性 稳定 2Na2 O2) 红后褪色。反应产生的NaOH 使酚酞试液变红，褪色的原因 2Na2O2+2H2O— 化 与水反应 Na2 O+H2O-2NaOH 为Na2O2与水反应生成了具有 4NaOH+O2个 漂白性的H2O2。 质 与C02 2Na202+2C02= Naz O+CO2-Na2 CO3 Naz O2+2H2O-2NaOH 反应 2Na,CO+02 +H2O2; 与酸反应 Na2 O+2HCI- 2Na2 O2+4HCl- 2H2O2-2H20+02↑。 (盐酸) 2NaC1++H2 O 4NaC1+2H2O+O2个 总反应式：2Na2O2+2H2O 主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性 4NaOH+O2个。 用作强氧化剂、漂白剂、供氧 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 剂、消毒剂 例①下列说法不正确的是( P记方法 A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 判断组成元素相同而结构 B.Na2O和Na2O2与水反应后均有氢氧化钠生成，故两者均 不同的物质的性质时，关键是抓 为碱性氧化物 住它们性质的不同点。如NaO2 C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 与Na2O:①Na2O2不是碱性氧 D.过氧化钠为淡黄色固体 化物，而Na2O是碱性氧化物； ②NazO2和Na2O与水反应后 解析Na2O2可以和CO2或H2O反应生成O2,可作为呼吸面具或 的溶液均具有碱性，但Na2O2 潜水艇中氧气的来源，故A项正确；Na2O与H2O反应生成氢氧化钠，属于 与水反应后的溶液除具有碱性 碱性氧化物，Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，发生了氧化还原反应，过 外，还具有漂白性；③Na2O可 氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，故B项错误；2Na2O2十2H20一 与氧气反应生成Na2O2,而 4NaOH十O2个，而Na2O十H2O一2NaOH,如果Na2O样品中含有 Na2O2不与氧气反应；④NaO Na2O2,将样品加入水中会产生气泡，可用水来检验某Na2O样品中是否含 能转化为Na2O2,故Na2O2比 有Na2O2,故C项正确。 Na2O稳定。 答案B 49 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 易错点1对过氧化钠的结构和性质认识错误 纠错练17 下列关于过氧化钠的叙 (1)误认为Na2O2为碱性氧化物。 述，正确的是( )。 根据碱性氧化物的定义，N2O2与酸反应生成盐和水，但同时有O2 A.将少量Na2O2投入紫色 生成，故不属于碱性氧化物。 石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色 (2)误认为Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：1。 B.78gNa2O2与足量水反 Na2O2中阳离子(Na+)与阴离子(O是由两个氧原子直接相连而 应，生成32gO2 形成的过氧根离子)的个数比为2：1，Na2O2中O元素的化合价为一1价。 C,过氧化钠能与水反应， (3)在Na2O2与H2O、CO2的反应中，误认为Na2O2为氧化剂， 所以过氧化钠可以作气体的干 H2O或C02为还原剂。 燥剂 Na2O2与H2O、CO2的反应均为Na2O2自身发生的氧化还原反应， D.Na2O2与Na2O中阴、 氧化剂、还原剂均为Na2O2。 阳离子的个数比均为1：2 重难点2碳酸钠和碳酸氢钠 物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 卫记方法 俗名 纯碱或苏打 小苏打 “苏打三兄弟” “苏打三兄弟”如图所示。 颜色、 白色粉末 细小的白色晶体 状态 大苏打 Na S,O 加少量水后，结块变成晶体 不同点 温度升高 加少量水后，少部分溶解；温度略下降 苏打 小苏打 Na.CO NaHCO 都易溶于水，且水溶液均呈碱性，能使酚酞试液变红（浅红），但溶 相同点 解度：Naz CO3>NaHCO; [注意] (1)Na2S2O3(硫 代硫酸钠)又叫海波。 热稳 较稳定，受热难分解 受热易分解：2 NaHCO,△Na,CO, (2)苏打饼干和苏打水中 定性 +C02个+H2O 的“苏打”均是指小苏打，即碳 HCO3+H+=CO2个+HO,相 与酸 CO号+H+=HCO3、 酸氢钠，而不是碳酸钠。 反应 同条件下放出CO2的速率比NaCO HCO方+H=CO2个+HO (3)Na2 CO3又叫纯碱，属 快 于正盐（不属于碱）。 石灰水足量：HCO3十Ca+十OH 与澄清 CaC03↓+H2O； 石灰水 CO+Ca2+-CaCO3 留拓考点司 石灰水不足：2HCO十Ca2++2OH 反应 CaCO3+C0号+2H2O 套管实验 探究NaCO3和NaHCO: 用于制玻璃、肥皂、洗涤剂，还用于制发酵粉、灭火器，医疗上用于 用途 的热稳定性，可以采用如图所 用于造纸、纺织等工业 治疗胃酸过多 示的套管实验。 例2(2025·浙江杭州S9联盟期中)下列有关NaHCO3和 NaHCO,I 沾有CuSO 粉末的棉球 Na2CO3性质的叙述，正确的是()。 Na,CO A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多 ATB B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 澄清石灰水 50 第二章海水中的重要元素— 钠和氯么出型 C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，均产生 实验现象：小试管中棉球 白色沉淀 变成蓝色，B烧杯中澄清石灰水 D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸或NaOH溶液反应 变浑浊，A烧杯中有气泡冒出。 实验结论：Na2CO3的热稳 解析A项，Na2CO3溶液的碱性较强且与盐酸（胃酸）反应生成CO2 定性强于NaHCO3。 气体，可能使胃溃疡病人胃穿孔，不宜使用，可用A1(O)3,错误；B项，发酵 粉中主要含有NaHCO3,错误；D项，Na2CO,不能与NaOH溶液反应，错误。 答案C 重难点3焰色试验 1.概念 同敲黑板7 根据某些金属或它们的化合物在灼烧时呈现的特征颜色判断 (1)蘸取待测物的金属丝 可以是铂丝、铁丝、铬丝或钨丝 试样所含的金属元素，化学上把这种定性分析操作称为焰色试验。 等，因为它们在火焰上灼烧无 2.操作 颜色，同时熔点高，不易被氧化 洗一将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 (不能用铜丝)。 烧一将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 (2)金属丝在使用前要用 稀盐酸而不用稀硫酸将其表面 蘸一 蘸取试样 物质洗净，这是因为金属氯化 烧一在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色 物在灼烧时易挥发，而硫酸盐 洗 用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至与原来的 的熔、沸点较高，难以挥发，会 火焰颜色相同 对实验产生干扰。 3.几种金属元素的焰色 (3)若含钾元素的物质中 混有含钠元素的杂质，火焰中 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 铜 的紫色光会被黄色光掩蔽，而 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 绿色 蓝色钴玻璃片能够滤去黄色 例③五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气 光，因此要透过蓝色钻玻璃片 氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有锂、钠、钾、钙、钡、 观察钾元素的焰色。 铜、锶等金属元素有关。下列有关焰色试验的说法，错误的是 圆诊考策 ()。 (1)焰色试验是物理变化， A.进行钾及其化合物的焰色试验时需要用到蓝色钴玻璃 是金属元素的性质。进行焰色试 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 验的既可以是金属单质，也可以 C.锂元素的焰色为紫红色，钙元素的焰色为砖红色 是化合物 D.观察到火焰颜色呈黄色时，则样品中一定含Na元素，一 (2)焰色试验中所用的火 定不含K元素 焰应是无色或浅色的。 (3)焰色试验火焰呈黄色， 解析当做焰色试验没有透过蓝色钻玻璃就观察到火焰呈黄色时，不 说明一定含钠元素，但不能排 能确定样品中一定不含钾元素，D项错误。 除钾元素。 答案D 51 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 02关健能力提升。 关键点1Na202与C02、H20反应的量的关系 卫记方法7 2C02+2Na2O2=2Na2C03+O2、 反应原理 2H2 O+2Na2 O2-4NaOH+O2 (1)C02、水蒸气分别与足 量Na2O2反应时，固体相当于 CO,和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量 吸收了CO2中的“C0”、水蒸气 气体体积关系 Na,0,时，气体体积的减少量为原混合气体体积的2， 中的“H2”,所以固体增加的质 7 即为生成氧气的量 量：△m(C0)=立m(C0,) 1 相当于固体(Na2O2)只吸收了C02中的“CO”、H20中 △m(H.O)=gm(H,0)。 的“H2",可以看作发生相应的反应：Na2O2十CO一 固体质量关系 (2)对于分子的组成符合 Na2CO3、NazO2+H2-2NaOH(实际上这两个反应 通式(CO)m·(H2)n的物质，取 不能发生)】 Wg该物质在O2中完全燃烧， -定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物 将其产物(CO2和水蒸气)通过 反应先后顺序 反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全 足量的Na2O2后，固体增加的 后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 质量必为Wg。 不论是与CO2还是与H2O反应，反应的实质都是 电子转移关系 Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每生成1个O2 分子，转移2个电子 国跟踪练1 例①在一密闭容器中共有48gC0、H2和O2的混合物，用 请回答下列问题。 电火花引燃，使CO、H2完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量 (1)在一密闭容器中有 Na2O2充分吸收，固体增加的质量为16g,则原混合气体中O2的 C0、H2、O2共16.5g和足量的 质量为()。 Na2O2固体，用电火花引燃，使 CO、H2完全反应，固体的质量 A.11.2g B.14.4g C.16g D.32g 增加7.5g,则原混合气体中O2 [解析该密闭容器中共有48gC0、H2和O2的混合物，用电火花引 的质量分数是( )。 燃，使C0、H完全燃烧，发生反应2C0+0,点燃2C0、2H。十0，点然 A.33.3% B.40% 2H2O,然后将燃烧产物用足量Na2O2充分吸收，发生反应2Na2O2十2CO2 C.36% D.54.5% —2Na2C03+O2、2Na2O2+2H20一4NaOH十O2↑。通过化学方程 (2)30g甲醛(HCHO)在 足量O2中充分燃烧，把产生的 式中的物质变化可知，CO、H2燃烧生成CO2、H2O消耗的氧气的量和 气体(>100℃)通过足量的 CO2、H2O与Na2O2反应释放的氧气的量相等，则固体增加的质量就是混 Na2O2固体，充分反应后，Na2O2 合气体中C0、H2的质量，所以原混合气体中O2的质量m(O2)=48g一 的质量增加 g。 16g=32g。 答案D 52 第二章海水中的重要元素一 钠和氧 关键点2碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与相互转化 卫记方法 1.鉴别 用“互滴法”鉴别 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO, Na2CO,溶液和盐酸 固体-加热法 (1)向NaCO3溶液中逐滴 加热后质量减少的是NaHCO, 滴加盐酸，反应原理如下： 沉淀法：加入BaCl,或CaCl,溶液产生沉淀的是Na,CO, Na2 CO3+HCI-NaCl-+ 溶液 气体法：滴加盐酸立即产生气体的是NaHCO, NaHCOs; NaHCO,+HCI=NaCl 测pH法：测相同浓度的两种溶液的pH,pH大的是Na,CO +C02个+H20。 2.除杂 反应现象：开始时无气体 混合物（括号内为杂质） 除杂方法 生成，后来产生大量气泡。 Na2CO3固体(NaHCO3)】 加热 (2)向盐酸中逐滴滴加 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入过量的CO2 Na2CO3溶液，反应原理如下： Na2CO3溶液(NaHCO3) Naz CO3+2HCI-2NaCl 加入适量NaOH溶液 +C02个+H2O。 3.转化 反应现象：立即产生大量 CO2+H2 O Na,C0,D固体（加热）.O溶液m入NaOH溶液)NaHCO,. 气泡。 例②纯碱和小苏打是常用的化学物质，若要在实验室中将 A跟踪练27 它们区分开来，下面的方法中可行的是()。 下列实验方案中，不能鉴 别Na2CO3和NaHCO3两种固 A.分别放在坩埚中加热，观察是否有残留物 体的是()。 B.分别溶于足量水，向其中通人CO2,观察是否有NaHCO3 A.分别取一定质量的两种 产生 固体充分加热，比较实验前后 C.将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白 固体的质量 色沉淀产生 B.分别取等质量的两种固 D,向烧杯中各加入相同质量的样品，再分别加入等体积、等 体加入少量水，观测实验前后 浓度的白醋，观察反应的剧烈程度 温度 解析分别放在坩埚中加热，碳酸钠无明显现象，碳酸氢钠会分解，但 C,分别向少量两种固体溶 仍有残留物，不能通过观察是否有残留物来区分，A项不符合题意；分别溶 于水后的溶液中逐滴加入稀盐 于足量水，向其中通入CO2,碳酸钠、二氧化碳与水反应生成碳酸氢钠，但 酸，观察现象 碳酸氢钠易溶于水，反应没有明显现象，不能区分，B项不符合题意；将样品溶 D.分别向少量两种固体溶于 水后的溶液中加入足量Ba(OHD。 解，分别加入足量的澄清石灰水，Na2CO3与Ca(OH)2发生反应Na2CO3十 溶液，观察是否有白色沉淀产生 Ca(OHD2-CaCO3↓+2NaOH,NaHCO,与Ca(OH)2发生反应NaHCO3 +Ca(OH)2一CaCO3￥+NaOH+H2O,都产生白色沉淀，不能区分， ■纠错练27 C项不符合题意；向烧杯中各加入相同质量的样品，再分别加入等体积、等 对于Na2CO3和NaHCO3 浓度的白醋，观察反应的剧烈程度，反应剧烈（立即产生气泡）的是小苏打， 两种化合物，下列叙述错误的 D项符合题意。 是( )。 答案D A.可采用加热的方法除去 53 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） NaCO,固体中混有的NaHCO. 易错点2Na2CO,与NaHCO3的鉴别与除杂的常见误区 B.可向NaHCOs溶液中 (I)鉴别及除杂时，未审清Na2CO3和NaHCO3是固体还是溶液。 通入足量CO2气体除去其中混 播(2)向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入Ba(OHD2或Ca(OH)2 有的Na2CO 溶液时，两者都能产生白色沉淀，误认为Ca(OH)2[或Ba(OH)2]与 C.可用NaOH溶液鉴别 NaHCO3反应不产生沉淀，使用澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]鉴别 Na2CO3和NaHCO2两种溶液 NazCO3溶液和NaHCO3溶液。 D.质量比为53：42的 (3)NaOH能与NaHCO3反应（无明显现象）而不能与Na2CO3反 Na2CO,和NaHCO,分别与足 应，误认为可用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 量盐酸反应，二者产生的CO2 (4)在使用“互滴法”鉴别酸和Na2CO3溶液时，将实验现象的描述 的质量相等 弄反。 关键点3侯氏（联合）制碱法 后敲黑板 1.原料：氨、氯化钠、二氧化碳。 侯氏制碱法通入气体的 注意事项 2.反应原理 不能先通入CO2再通入 制取碳酸氢钠和氯化铵：NaCl十NH3十CO2+ NH,因为CO2在水中的溶解 H2O=NaHCO3Y+NH,Cl(碳酸氢钠的溶解 度不大，所能吸收的NH的量 度在溶液中相对较小，易析出) 反应原理 不多，而NH在水中的溶解度 制取碳酸钠：2NaHC0,△Na,CO,十CO,+十H,O 很大，所以先向饱和食盐水中 通入NH3,使溶液呈碱性，再向 3.生产流程 碱性溶液中通入CO2,可以得 NaCl+NH3+CO2+H2O-NaHCO3V+NH4Cl1(副产品) 到更多的HCO3,从而生成更 循环 多溶解度相对较小的NaHCO。 使用 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 P记方法司 4.优点：提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环 侯氏制碱法中提高食盐 境的污染等。 转化率的方法 例③工业上以粗盐水（含氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质）为 向过滤出NaHCO,的母液 中通入NH,降温，会有NHC 主要原料，利用侯氏制碱法生产纯碱，工艺流程如图所示。下列 析出，再加入细粉状的NaCl,可 说法错误的是( )。 使更多的NH4CI析出，此时滤 出NH,CI后所得的滤液为含 过量 NaOH溶液 NaCl的溶液，可回收循环利用， 过量过量 提高了NaCI的利用率。 试剂1试剂2固体 气体1 气体2 滤液1 粗 沉淀 过滤 溶液一溶液 过滤 灼烧 纯 P刀防易错 水 碱 侯氏制碱法制的碱是纯碱 流程1 流程Ⅱ 流程Ⅲ Na2CO3,但反应直接得到的是 A.流程I的日的是除去粗盐水中的杂质离子，其中试剂1为 NaHCO3,需将NaHCOs加热 BaCl2溶液 分解后才能得到Na2CO3。 54 第二章海水中的重要元素 B.流程Ⅱ的日的是制取NaHCO3,其中气体1为NH3 跟踪练3 C.滤液1中存在的离子只有CI、Na、NH4 侯氏制碱法又称联合制碱 D.流程Ⅲ中产生的CO2可以循环利用 法，其部分工艺流程如图所示， 下列说法错误的是( ）。 解析侯氏制碱法是向饱和食盐水中依次通入NH3和CO2,析出 反应 NH,CO. NaHCO3固体，灼烧NaHCO3得到Na2CO3。结合流程图可知，流程I、 NaHCO, ② 纯 碱 Ⅱ、Ⅲ依次是粗盐水提纯、制NaHCO3、制Na2CO3。流程I中，向粗盐水中 沉淀池 先后加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液以除去溶 反应① 母液 液中的SO?、Mg2+、Ca+和过量的Ba2+,A项正确；CO2在NaCl溶液中 A.沉淀池中应先通NH, 溶解度不大，因此应先向NCI溶液中通入溶解度大的氨气，使溶液呈碱 再通CO2 性，再通入CO2,反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl,B项正确；滤液1中含 B.反应②产生的CO2可循 环使用 有NaHCO3、NH4Cl,则滤液1中除存在CI、Na、NH外，还存在 C.若纯碱中混有NaHCO3, HCO5,C项错误；流程Ⅲ中灼烧NaHCO3生成Na2CO3、CO2和H2O,反 可用澄清石灰水除去 应生成的CO2可以在流程Ⅱ中循环利用，D项正确。 D.母液的主要成分是 [答案C NH4Cl,可用于化肥工业 核心素养聚焦 考向1钠及其化合物的性质与用途 考向2与钠及其化合物有关的实验 例①判断正误（正确的打“√”，错误的 例②判断正误（正确的打“√”，错误的 打“X”)。 打“X”)。 (1)(2025·浙江1月选考)NaHCO3能中 (1)(2026·浙江1月选考)在做钠的焰色 和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头 试验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在 的膨松剂。 ( 酒精灯外焰上灼烧并观察颜色。 () (2)(2024·北京等级考)可用NaOH溶液 (2)(2024·河北选择考)观察烧杯中钠与 使NaHCO3转化为Na2CO3。 ( ) 水反应的实验现象时，不能近距离俯视。 (3)(2023·浙江6月选考)过氧化钠能与 二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供 (3)(2023·全国乙卷)可用如图1所示装 氧剂。 ( 置制备CO2。 () (4)(2023·天津等级考)钠起火，可以使 Na,CO 玻璃 用水基灭火器扑灭。 ) 表面皿 考查内容 核心素养 难度预估 钠及其化合物的性 宏观辨识与微观探析 容易 质及用途 图1 图2 解析(4)钠能与水反应生成易燃性气体氢气， (4)(经典·湖北选择考)钠的燃烧装置如 不能使用水基灭火器扑灭，错误。 图2所示。 () 答案(1)/。(2)/。 (3)/。(4)×。 (5)(经典·浙江1月选考)不能将实验室 55 重滩点手册高中化学必修 第一册尺（浙江专用） 用剩的金属钠块放回原试剂瓶。 的质量为 go 考查内容 核心素养 难度预估 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s) 钠及其化合物的性质的 科学探究与创新 +NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)的过 容易 实验探究 意识 程。如图所示为NaC1和NH,Cl的溶解度曲 解析](3)Na2CO3热稳定性好，受热不易分解， 线，为使NHCI沉淀充分析出并分离，需采取 不能用加热Na2CO3的方法制备CO2,错误。(4)Na 的操作为 洗涤、干燥。 80 不可放在玻璃表面皿上加热，应放在坩埚中，错误。 答案(1)/。(2)/。(3)×。(4)×。 60 NH.CI (5)×。 盘 40 考向3侯氏制碱法的原理及实验探究 蜓 NaCl 20 例3（经典·河北选择考改编）某化学兴 趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制 10 30 50 70 90 备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和 温度/℃ NH4CI,实验流程如图所示。 考查内容 核心素养 难度预估 气体 科学探究与创新意识、 NaHCO 侯氏制碱法的原理 较难 NaCl饱 证据推理与模型认知 浓 产品Na,CO, 粉末 CO 氨 水 NaCl 解标(2)①根据2NaHC0,△NaC0,十 食盐水 水 母液粉未了广 产品NH,Cl H2O+C02↑、2NazO2+2C02-2Na2C03+O2,可 得关系式2 NaHCO3~CO2~Na2O2~NaCO3~“C0”, (1)实验室模拟制备NaHCO3的实验装置 可得84X2_maHC0, 如图所示。生成NaHCO3的总反应的化学方 28 0.14g ,则m(NaHC03)=0.84g。 程式为 ②根据NaCl和NHCl的溶解度曲线可知，NH4Cl的 溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响 饱和氨盐水 不大，要使NH4CI沉淀充分析出并分离，需采取的操 稀盐酸 雾化装置 作为降温、过滤、洗涤、千燥。 答案(1)NaCl+NH·HO+CO2 CaCo 颗粒 NaHCO3+NH,Cl。 (2)①0.84。②降温；过滤。 HO饱和氨 NaOH 饱和 盐水 名师点拔 C 溶液 NaHCO D n mol NaHCO3与1 mol Na2O2在密闭容器 溶液 B 内共热，n的值不同，产物不同。 (2)反应完成后，将C中U形管内的混合 n 剩余固体 物处理得到NaHCO3固体和滤液 n<1 Na2O2、NaOH、Na2COg ①将NaHCO3固体充分加热，使产生的气 1≤n<2 NaOH、Na2COg 体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2, n≥2 Naz COa Na2O2的质量增加0.14g,则NaHCO3固体 56