2 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

第二章海水中的重要元素 钠和氯 第一节 钠及其化合物 重点和难点 课标要求 重点：1.钠与氧气、水反应的实验探究。 1.结合真实情境中的应用实例或通过实 2.钠的氧化物(Na2O、NazO2)的性质。 验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 3.Na2CO3、NaHCO3的性质。 2.了解钠及其重要化合物在生产生活中 难点：1.钠与酸、碱、盐溶液的反应。 的应用。 2.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系。 3.了解焰色试验的概念及操作。 3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别、除杂与相互转化。 第一课时 活泼的金属单质— 钠 01一必备知识梳理。 重难点1活泼的金属单质一钠 1.钠的原子结构及存在 国敲黑板习 原子 钠的取用 结构 易失去最外层1个电子 (1)应用镊子从煤油中取 强还原性 钠 Na Na 用钠，不能直接用手接触，用滤 纸吸干钠块表面的煤油后，一 存在钠元素在自然界中都以化合物的形式存在， 般用小刀切取绿豆粒大小即可， 如NaCl、Na,COg、Na,SO等 不能太大，以免发生危险。 2.钠的物理性质 (2)取用金属钠时剩余的钠 状态 颜色 硬度 密度 熔点 要放回原试剂瓶中，不能乱扔。 较低 固态 银白色，有金属光泽 质软 (水)>p(钠)> p(煤油) (小于100℃) 类似的物质还有钾、白磷等。 (3)实验中用到的镊子、小 3.钠与氧气的反应 刀和滤纸都必须干燥无水。 反应 常温 加热或点燃 (4)实验中用过的滤纸要 条件 妥善处理，防止其燃烧失火。 滤纸 玻璃片 坩埚 实验 泥三角 P防易错7 操作 煤油 脚架 (1)注意“坩埚”易错写成 钠钠 用镊子从煤油中取出用小刀切去一端的外 “坩锅”或“干锅”，“坩埚钳”易 实验 一小块金属钠，用滤 皮，观察金属钠表面的把钠块放在坩埚中加热 错写成“坩埚坩”，注意“泥三 步骤 纸吸干表面的煤油 变化 角”与“三脚架”易混淆，不要写 44 第二章海水中的重要元素—— 钠和氧皮 续表 错“角”和“脚”。 (2)加热不同状态的药品时 露出银白色切面，具有 钠受热熔化为小球，并 实验 应选用不同的装置，如灼烧固 钠块表面呈灰色 金属光泽：银白色切面 剧烈燃烧，发出黄色火 现象 体用坩埚，蒸发溶液用蒸发皿。 变暗 焰，生成淡黄色固体 钠质软，能被小刀切 钠的熔点低，受热易熔 割：常温下极易与氧气 化；受热时与氧气剧烈 网拓考点 实验钠的性质活泼，需隔 反应，化学方程式： 反应，化学方程式：2Na 钠与其他非金属单质的反应 结论绝空气保存 4Na+02=2Na,O +0,△八a,02(淡黄 (1)钠与硫混合研磨生成 (白色固体) 色固体) NazS:2Na+S-NazS。 (2)钠在氯气中燃烧：2Na 例①(2025·浙江义乌中学期末)取一小块金属钠放在坩埚 +C,△2NaC1(产生黄色火 里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧， 焰，生成白烟)。 有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色； (3)钠与氢气反应生成 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是()。 NaH:2Na+H,△2NaH(金 A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 属氢化物中，氢元素为一1价)。 解析钠的熔点低，受热易熔化；钠在空气中燃烧时火焰为黄色，生成 淡黄色固体。 答案D 通纠错练17 等质量的两块钠，将第一块 易错点1混淆钠与氧气反应的条件及产物 在足量氧气中加热，将第二块与 (1)误认为钠与少量O2反应生成Na2O,钠与足量O2反应生成 足量氧气在常温下充分反应，则 播 Na2 O2 下列说法正确的是()。 钠与O2反应的产物受反应条件的影响，而不受氧气量的影响：钠与 A.第一块钠失去的电子 数多 O2在常温下反应生成Na2O,点燃或加热时反应生成NazO2。 B.两块钠失去的电子数一 (2)误认为两份等质量的钠与足量氧气反应分别生成Na2O和 样多 NazO2,生成Na2O2时转移的电子多。 C.第二块钠的反应产物质 钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2的反应都是氧化还原反应。 量较大 在反应过程中，都是a→a,即转移的电子数都由钠的量决定，故钠 D.两块钠的反应产物质量 的质量相等时，无论是生成Na2O还是Na2O2,转移的电子数都相等。 相等 重难点2钠与水的反应 1.理论预测产物 同敲黑板7 从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有H、O元素。 (1)钠易与空气中的氧气 和水蒸气反应，常保存在石蜡 从元素价态的角度来看，钠具有还原性，水具有氧化性，因此二者 油或煤油中，以隔绝空气和水 发生氧化还原反应生成NaOH和H2。 (如图所示)。 45 重滩点手细高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 2.实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 酚酞 一溶液 像 钠的熔点低，反应 钠熔化成光亮的小球 (2)钠遇水剧烈反应，故钠 放热 千水 着火时或当火灾现场有大量活 绿豆 反应产生的气体推 泼金属存放时，不能用水灭火， 游—钠在水面上迅速游动 粒大 动钠游动 可用千燥的沙土盖灭。 小的 钠 响—钠与水反应发生“嘶 嘶”的响声，且钠逐渐变小，最 钠与水剧烈反应 后消失 圆诊考策习 红—溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成 从不同角度对钠与水的反 3.实验结论 应进行分类，该反应是置换反 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 应、离子反应、氧化还原反应， 失去2Xe (1)化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2个，离子方 程式是2Na+2H2O-2Na++2OH+H2个。 2Nia+2i,0=2Na0H+H2个， (2)实质：钠与水电离出的H+反应生成H2: 得到2×e 其中Na是还原剂，H2O是氧 例②如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验 化剂。 开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后 迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： @拓考点7 (1)钠的用途 充有钠蒸气的高压钠灯发出的 黄光射程远、透雾能力强，常用 (1)钠与水反应的化学方程式为 作路灯 (2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。 钾 熔，点低，常温下呈液态，导热性 ①能证明钠的密度比水小的现象是 好，可用作原子反应堆的导热剂 ②能证明钠的熔点低的现象是 利用钠的强还原性，在一定条 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是 件下可将钛、锆、铌等金属从其 炼金属 熔融盐中置换出来，如TiC ④能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“高于” (熔融)十4Na高温Ti十4NaC 或“低于”)B端液面。 (2)钠的制备 解析(2)④Na与水反应生成H2,而H2难溶于水，U形管B端气体 工业上通常用电解熔融氯 压强增大，液面下降，A端液面上升，最终A端液面高于B端液面。 化钠的方法制备钠单质：2NaCl 答案(1)2Na十2H2O-2NaOH十H2个。(2)①钠浮在水面上。 (熔融)电解2Na十C2个。 ②钠熔化为光亮的小球。③溶液呈红色。④高于。 46 第二章海水中的重要元素—— 钠和氯 口-02一关健能提升。 关键点1钠露置在空气中的变化过程 金属钠长期露置在空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此 司敲黑板 过程的主要变化与现象如下： 某些固体露置在空气中，吸 银白色金属钠9表面变暗L9出现白色固体9 收空气中的水蒸气，在其表面 表面变成溶液 形成饱和溶液的过程叫潮解， (Na) (生成Na2O) (生成NaOH) (NaOH潮解) 大多数潮解属于物理变化，如 0,变成白色块状物质风华变成白色粉末状物质 NaOH固体转化为NaOH溶 (生成Na2CO3·xH2O) (生成Na2C03) 液；某些带结晶水的化合物露 发生反应的化学方程式依次为4Na+O2一2NazO、Na2O十 置在空气中失去全部或部分结 H2O-2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+ 晶水的过程叫风化，属于化学 cH,0一a,CO,·xH,0.Na,CO,·xH0风化Na,CO十zlO. 变化，如Na2CO3·10H20转化 为Na2CO3粉末。 例①将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变 化：表面迅速变暗→变白→“出汗”→变成白色块状固体→变成白 色粉末。下列叙述正确的是( )。 国跟踪练17 A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 根据要求回答下列问题： 化钠 (1)取用浸没在煤油中的 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面 金属钠的操作方法是 形成了溶液 (2)将一小块金属钠置于 C.最后变成的白色粉末中含有大量结晶水 空气中，产生下列现象，这些现 D.白色晶体变成粉末是碳酸钠晶体的风化 象出现的先后顺序是 解析常温下，钠首先和空气中O2反应生成氧化钠（变暗），氧化钠再 ①变成白色粉末 和水蒸气反应生成NaOH(变白)，NaOH易潮解，吸收空气中的水形成了 ②变暗 NaOH溶液(“出汗”)，NaOH溶液吸收空气中的CO2生成Na2CO3·xH2O ③变暗的固体又变成白色 (白色块状固体)，带结晶水的碳酸钠风化失水生成碳酸钠（白色粉末）。 ④有液滴出现 A项，常温下，金属钠在空气中易被氧化生成氧化钠，表面迅速变暗，错误； A.①②③④ B项，“出汗”是因为氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，表面形成了溶液，错误； B.②③④① C.②③①④ C项，白色粉末为Na2CO3,不含结晶水，错误。 D.③②④① 答案D 关键点2钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 1.钠与酸溶液的反应 同敲黑板 钠与水和酸反应的实质都是与H+反应，钠与酸溶液反应放 钠与碱、盐溶液反应的实质 出氢气，且比钠与水的反应剧烈。钠与酸溶液的反应，遵循“先酸后 Na先与H2O反应，然后 水”的原则，钠足量时，钠与酸完全反应后，剩余的钠再与水反应。 再考虑： 47 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 2.钠与碱溶液的反应 (1)H2O减少→对溶剂质 钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应，若为饱和碱溶 量的影响。 液，则有碱析出；若碱溶液不饱和，则可能没有碱析出。 (2)生成NaOH→与原溶 质是否反应。 3.钠与盐溶液的反应 (3)生成H2→对装置的 钠与盐（强酸的酸式盐除外）溶液反应时，首先与水反应生成 要求。 NaOH,然后分为两种情况： (4)放热→对实验环境的影 (1)盐溶液中的溶质不与氢氧化钠反应，则只发生钠与水的 响或对原溶质溶解度的影响。 反应。 (2)盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，如钠与硫酸铜溶液的 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2个、2NaOH+CuSO4 卫记方法7 Cu(OH)2Y十Na2SO4。类似的还有钠与FeCL3溶液、MgSO4溶 钠的性质 银白轻低软，传导热和电； 液的反应。 遇氧产物变，遇氯生白烟； [注意](I)K、Ca、Na不能从盐溶液中置换出金属单质。 遇水记五，点，浮熔游响红； (2)Na与NaHSO4溶液反应的实质是2Na+2H+一2Na 遇酸酸优先，遇盐水在前 十H2个。 保存煤油里，失火沙土盖。 例2(2026·浙江余姚中学检测)请回答下列问题。 [注意]若钠与水反应前 (1)将一小块钠投入盛有足量饱和石灰水的烧杯中，不可能 水中滴加的是紫色石蕊溶液， 则“红”改为“蓝”。 观察到的现象是( ）。 A.钠熔化成光亮的小球，在液面上四处游动 B.有气体产生 通跟踪练2 C.溶液底部有银白色物质生成 将金属钠放入盛有下列溶 D.溶液变浑浊 液的小烧杯中，既有气体又有 (2)写出将钠投入下列溶液中所发生反应的离子方程式（若 白色沉淀产生的是()。 有多步，则分步书写)。 ①MgSO4溶液②H,SO, ①CH,COOH溶液： 溶液③Na2SO4溶液④饱 和澄清石灰水⑤CuSO,溶液 ②NaHCO3溶液： ⑥饱和NaCl溶液 ③FeCl溶液： A.①②④⑤ 解析(1)钙的活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应生成碱，所以钠 B.①④⑥ 不可能置换出钙，故C项符合题意；因为反应消耗了水，且反应放热，所以 C.①④⑤ 饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，故D项不符合题意。 D.①④⑤⑥ 答案(1)C(2)①2Na+2 CH COOH-2CHCO0+2Na++ H2↑。②2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，OH+HCO3 CO?+H2O。③2Na+2H2O-2Na++2OH+H2个，Fe3++3OH -Fe(OH)3Y。 48重难点手册高中化学必修第一册尺U(进 可知，C1元素的化合价：X>Z>Q。综上，五种化 合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、 Q、Z、X。] 跟踪练2-3C[Na2SO3被氧化为Na2SO4,硫元 素的化合价升高2价。设K2C2O,被还原后Cr 元素的化合价为y,则Cr元素的化合价降低(6 y)价，且参加反应的Cr2O号与SO的个数比为 1：3,由化合价升高总数等于降低总数可得3× 2=2×(6-y),解得y=+3。] 跟踪练3(1)①1；4；1；1；2。②5；1；3；3；3；3。 ③2；16；10；2；5；8。 (2)①3；6；2；1；3。②2；9；3；3；5。 (3)FeS+CrO4H,O=Fe(OH)Cr(OH) +S+2OH。 (4)Cu+H2SO,+H2O2-CuSO,+2H2O. (5)2As2S3+5O2+6H20=4H3AsO4+6S。 (6)3H2S04+5H2S+2KMnO4=5S￥+ 2MnSO+K2 SO+8H2O. 第二章海水中的重要元素 钠和氯 第一节钠及其化合物 第一课时活泼的金属单质—钠 纠错练1B[O2足量，不论是加热还是常温下反 应，都是Na→a十，故等质量的两块钠失去的 电子数一样多；钠与氧气在加热时生成Na2O2, 而在常温下生成Na2O,故第一块钠的反应产物 质量较大。] 跟踪练1(1)用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表 面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠备 用，余下的钠全部放回原试剂瓶中。 (2)B。 跟踪练2B 第二课时钠的几种化合物焰色试验 纠错练1D 跟踪练1(1)D(2)30。[(1)C0、H2、O2用电 火花引燃，使CO、H2完全反应，固体质量增加的 172 江专用) 7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量之和，所 以混合气体中氧气的质量为16.5g一7.5g= 日g其质量分数为16.5gX100%≈54.5%，D项 正确。(2)甲醛(HCHO)的化学式可改写成 CO·H2,即相当于CO和H2的混合气体被 Na2O2完全吸收。] 跟踪练2D[NaHCO3固体受热分解生成碳酸 钠、水和二氧化碳，固体的质量减小，加热前后 Na2CO3固体的质量不变，故可以鉴别，A项不符 合题意；碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水 吸热，因此可以用来鉴别两种固体，B项不符合 题意；向Naz CO3溶液中逐滴滴加盐酸，开始无 现象，后来有气泡产生，而向NaHCO3溶液中逐 滴滴加盐酸，立即有气泡产生，实验现象不同，C 项不符合题意；向二者的溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液，都产生BaCO3白色沉淀，实验现 象相同，不能用Ba(OH)2溶液进行鉴别，D项符 合题意。] 纠错练2C 跟踪练3C[氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可 吸收更多的二氧化碳，故先通NH3,再通CO2,A 项正确；反应②产生的CO2可通入沉淀池中，所 以CO2可以循环使用，B项正确；碳酸钠和碳酸 氢钠与澄清石灰水都能发生反应，若纯碱中混有 NaHCO3,不能用澄清石灰水除去，C项错误；母 液的主要成分是NHCL,NHCI是一种氮肥，可 用于化肥工业，D项正确。] 第二节氯及其化合物 第一课时氯气的性质 跟踪练1B[HCIO具有漂白性，C2无漂白性， A项错误；由实验可知，滴加氯水后，溶液边缘 pH试纸变成红色，而中央部分变为白色，可说明 H的扩散速度比HClO分子快，B项正确； HCIO的漂白持久、稳定，将实验后的pH试纸在 酒精灯上微热，试纸不会恢复原来的颜色，C项 错误；久置的氯水为稀盐酸，无漂白性，故不会产