1 第1章 物质及其变化 单元复习归纳-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

第-章物质及其变化么 单元复习归纳 01知识网巧构建。 按组」有机 氧化物：Na,O、CaO等 交叉分类法 特化合物 分类方法 点 酸：H,SO,HNO、HC1等 树状分类法 无机 碱：NaOH、KOH、NH,·H,O等 化合物 盐：NaCI、NaHCO,、NH,CI等 化合物 按能否电离 电解质 纯净物 金属单质：Fe、Cu等 非电解质 单质 非金属单质：O、C12N,等 物质及其变 物质 稀有气体：He、Ne等 溶液 混合物 分散系 根据分散质 粒子直径 浊液 胶体 性质：布朗运动、丁达尔效应、聚沉、电泳 根据反应物、生成物类别及种数 分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应 定义：有自由移动的离子参加或生成的化学反应 实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变 根据是否有离子参与 离子反应 或生成 离子方程式的书写及正误判断 化学反应 离子共存及离子推断 非离子反应 实质：电子的转移（得失或偏移） 根据是否有电子转移 氧化还原反应 特征：反应前后有元素化合价的变化 电子转移的表示方法：双线桥法、单线桥法 非氧化还原反应 氧化性、还原性强弱的比较 氧化还原反应化学方程式的配平及相关计算 02微转题妙总结。 微专题1离子反应涉及的“量” 3CL2—2Fe3++2Br2十6C1-;当氯水少量时， 1.酸性氧化物与碱溶液反应涉及的“量” 由于还原性：Fe2+>Br,发生反应2Fe2++Cl2 例如，NaOH溶液与少量CO2反应： —一2Fe3+十2C1厂；当氯水适量时，发生反应 CO2+2OH厂=CO?+H2O;NaOH溶液与 2Fe2++2Br+2C12-2Fe3++Br2+4CI-。 足量CO2反应：CO2十OH一HCO3。类似 3.酸式盐与碱溶液反应涉及的“量” 的还有SO2与碱的反应。 对于此类复分解反应，可用“少定多变法” 2.氧化还原反应中涉及的“量” 来书写。“少定”即量少的反应物，若其阴、阳 例如，将FeBr2溶液与不同量的氯水混 离子都参与反应，它们反应的个数之比按化学 合，当氯水足量时，发生反应2F+十4Br十式的比例确定；“多变”即过量的反应物，其化 41 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中 中，溶质是Na2SO,再滴加Ba(OH)2,其反应为Ba+与 的比例制约，是可变的。例如，向Ca(HCO3)2 SO?的反应。(3)①由于还原性：Fe+>Br,故通入 溶液中加入NaOH溶液，Ca(HCO3)2中的 少量氯气时，只有Fe+被氧化，离子方程式为2Fe2+十 Ca2+和HCO3都参与反应，若Ca(HCO3)2少 Cl2一2Fe3++2CI。②在通入氯气的过程中，Fe2+ 量，其离子Ca2+与HCO3的比例是固定的，必 和Br先后被氧化，Fe+被完全氧化后，Br可以部分 以1：2的个数比（即化学式中的比例）参与反 被氧化，2Fe2++2Br+2Cl2-2Fe3++Br2+4CI 应，然后再确定与2个HCO3反应需要2个 符合反应规律，遵循质量守恒、电荷守恒、得失电子守 OH,则可写出离子方程式Ca++2HCO3+ 恒规律。 2 OH -CaCO3↓+2H20+CO?;若 答案(1)Ba++OH+HC03一H20+ Ca(HCO3)2过量，则不会有CO存在，离子方 BaCO3￥；Ba2++2OH+2HCO3-2H2O+ 程式为Ca2++HCO+OH=CaCO3V+ BaCO3+CO.(2)Ba2++20H-+2H++ H2O。 SO-BaSO4V+2H2O;Ba2++SO—-BaSO4￥。 例①请写出下列与量有关的离子方程式： (3)①2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1。②正确： (1)在Ba(OHD2溶液中加入NaHCO3溶液。 名师支招用“少定多变法”书写离子方程式 NaHCO3少量时的离子方程式： (1)先根据题给条件判断少量物质，令少量物质 的化学计量数为1，并以少量物质的离子完全反应来 NaHCO3过量时的离子方程式： 确定过量物质中实际参加反应离子的化学计量数。 (2)将少量物质改写为离子形式后，反应的离子 (2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 个数比与其化学式中的组成比一致，将过量物质改写 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为 为离子形式后，反应的离子个数比与其化学式中的组 成比不一定一致。 向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液， 微专题2离子的推断与检验 写出此步反应的离子方程式： (3)已知还原性：CI<Br<Fe+<I。 1.根据四项原则解答离子推断题 ①试写出向FeBr2溶液中通入少量氯气 (1)解题过程中的四项原则 时反应的离子方程式： 根据实验现象推出溶液中肯定存在或 肯定性 肯定不存在的离子（记住常见的有色离 ②请结合题目信息判断离子方程式2Fe++ 原则 子：Fe2+、Fe+、Cu2、MnO) 2Br+2CL2-2Fe3++Br2+4C1是否正确。 在肯定某些离子存在的同时，结合离 (填“正确”或“错误”)。 互斥性 子共存规律，否定一些离子的存在（要 原则 注意题目中的隐含条件，如酸性、碱 解析(1)当NaHCO3少量时，HCO电离出的 性、指示剂的变化等) Ht全部生成H2O,电离出的CO号全部生成BaCO3; 电中性 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有 当NaHCO3过量时，Ba(OH)2电离出的Ba+、OH 原则 阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等 (利用这一原则可确定一些隐含的离子) 必按1：2的个数比反应。(2)反应至溶液呈中性，即 通常体现在实验过程中，是指在实验 消耗的H+与OH的个数比是1：1，SO必过量， 进出性 过程中反应生成的离子或引人的离子 原则 消耗的Ba2+与OH的个数比是1：2；在该中性溶液 对后续实验的干扰 42 第一章物质及其变化收出 (2)解题步骤 盐且乙溶液与丙溶液反应生成气体可知，乙、丙分别 ①根据实验现象判断一定含有的离子； 为Na2CO3、NaHSO4中的一种，则气体M为CO2。 ②根据离子共存判断一定不含有的离子； (3)根据乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉 淀A和白色沉淀B且B可溶于稀硝酸可知，丙为 ③根据电荷守恒判断含有的其他离子； Na2CO3,乙为NaHSO4。 ④最后确定可能含有的离子。 答案(1)Ba(OH)2。 (2)C02。 2.离子检验题的答题模板 (3)①NaHSO4;取少量乙溶液于试管中，加盐 取样 取少量（或将固体溶解后取少量）溶液于 ·支洁净试管中 酸无明显现象产生，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则 证明乙溶液中的阴离子为硫酸根离子。②BaCO3+ 滴加试剂 向溶液中滴加××试剂（必要时加热，如 检验NH,) 2Ht-Ba2++H2O+C02个。 产生××色沉淀或溶液变为××色或 微专题3新情境下氧化还原反应的化学方 描述现象一产生××气体 程式的书写 得出结论一说明溶液中含有××离子 找物质 找出参加反应的氧化剂和还原剂，并判断 例2已知甲、乙、丙是三种可溶性物质， 出还原产物和氧化产物 其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产 列变化 将反应物和产物列在等号的两侧，同时 注意留出一定的空间用于下一步配平 生的所有离子如表所示： 电子守恒 依据化合价发生变化的情况和得失电子 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 守恒，配平主要反应物和主要产物 阴离子 OH、COg、SO 质量守恒 考虑反应体系的酸碱性，依据质量守恒 定律完成化学方程式的配平 (1)甲的化学式为 例3（经典·全国卷I节选）HPO2的工 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生 M的化学式为 成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4 (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白 反应生成HPO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液 色沉淀A和白色沉淀B,其中B可溶于稀硝酸。 反应的化学方程式： ①乙的化学式为 ,写出鉴别乙溶 解析反应物为P4、Ba(OH)2,生成物为PH 液中的阴离子的方法： (P显-3价)、Ba(H2PO2)2(P显十1价)，根据得失电 ②B与稀硝酸反应的离子方程式为 子守恒配平：2P4十3Ba(OH)2十6H2O一2PH3个+ 3Ba(H2PO2)2。 解析(1)根据甲、乙、丙三种物质均可溶且甲是 答案2P,+3Ba(OH)2+6H2O—2PH3↑+ 碱可知，甲为Ba(OH)2。(2)根据表中离子和乙、丙是 3Ba(H2PO2)2。 43