1 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

量共存，不符合题意。] 跟踪练2C[无色透明溶液中不存在Fe3+;①向 溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水 变浑浊的气体二氧化碳，则原溶液含有HCO?; ②实验①所得溶液呈酸性，向①所得溶液加入足 量Ba(OH)2溶液，得到的白色沉淀可能含硫酸 钡，则原溶液可能含有SO、不含Ba+,加入的 Ba(OH)2溶液足量，则白色沉淀也可能含氢氧化 镁，则原溶液可能含有Mg2+;③向②中加入足量 稀盐酸，沉淀部分溶解，则②中沉淀为硫酸钡和 氢氧化镁的混合物，故原溶液含有SO、Mg2+, 不含Ba2+。综上可知原溶液一定含有SO、 Mg2+、HCO3,一定不含Ba2+、Fe3+,不能确定是 否含有CI、Na,A、B两项错误，C项正确。 D项，因③中加入了足量的稀盐酸，引入了C1, 故向③的上层清液中加入适量AgNO3溶液，若 有白色沉淀生成，不能说明原溶液中存在C。] 第三节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应 跟踪练1A[元素的化合价升高时被氧化，化合 价降低时被还原，S→K2SO3,S的化合价升高， S→K2S,S的化合价降低，所以在该反应中被 氧化与被还原的均是S,A项正确；很多氧化还原 反应不是在溶液中进行的，如Fe,0,十3C0高温 2Fe十3CO2是氧化还原反应但不是离子反应， B项错误；元素由化合态变为游离态，若化合价降 低则被还原，若化合价升高则被氧化，C项错误； 氧化还原反应的本质是电子转移，D项错误。] 纠错练1(1)/。(2)×。(3)/。(4)×。 (5)X。(6)/。 跟踪练2B[部分氯元素的化合价由0价升高为 十1价，部分氯元素的化合价由0价降低为 一1价，2个C2分子参与反应时，其中2个C1原 子转化为Ca(ClO)2时失去2Xe,2个C1原子 转化为CaCl2时得到2×e,A项错误；氯元素的 化合价由0价降低为一1价，氮元素的化合价由 纠钱练与跟踪练参考答案与提示出里 一3价升高为0价，该反应得失电子数及箭头指 向均正确，B项正确；铜元素的化合价由0价升高 为十2价，硫元素的化合价由十6价降低为 十4价，箭头应由铜元素指向硫元素，C项错误； NO中氮元素的化合价由十2价降低为0价， NH3中氮元素的化合价由一3价升高为0价，该 反应中电子由NH中的N转移到NO中的N, 箭头上转移的电子数应为12，D项错误。] 第二课时氧化剂和还原剂 纠错练1(1)/。(2)×。(3)/。(4)×. (5)×。(6)/。(7)X。 跟踪练1A[根据氧化还原反应中，氧化性：氧 化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，进 行判断。①中A+是氧化剂，B是还原剂，B2+是 氧化产物，A是还原产物，则氧化性：A+>B+, 还原性：B>A;②中A+是氧化剂，C是还原剂， C2+是氧化产物，A是还原产物，则氧化性：A+> C2+,还原性：C>A;③中B2+是氧化剂，C是还原 剂，C2+是氧化产物，B是还原产物，则氧化性： B+>C2+,还原性：C>B;④中C2+是氧化剂，D 是还原剂，D+是氧化产物，C是还原产物，则氧 化性：C2+>D+,还原性：D>C。综上所述，氧化 性：A+>B2+>C2+>D+,还原性：D>C>B> A,A项正确。] 跟踪练2-1C[将足量Br2加入FeCl2溶液中，由 于还原性：Fe+>Br>CI,所以溴单质只能将 亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，C项错误。] 跟踪练2-2B[①G→Q十NaCI为歧化反应， NaCI中Cl元素为-1价，为最低价，则Cl元素 的化合价：Q>G>-1;②Q+H2O→X+H2 中，H元素的化合价降低，则CI元素的化合价升 高，所以Cl元素的化合价：X>Q;③Y+NaOH →G+Q+H2O为歧化反应，Y中Cl元素的化 合价介于G、Q中C1元素的化合价之间，结合① 可知CI元素的化合价：Q>Y>G;④Z+NaOH →Q十X十H2O为歧化反应，Z中Cl元素的化 合价介于Q、X中CI元素的化合价之间，结合② 171 重难点手册高中化学必修第一册尺U(进 可知，C1元素的化合价：X>Z>Q。综上，五种化 合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、 Q、Z、X。] 跟踪练2-3C[Na2SO3被氧化为Na2SO4,硫元 素的化合价升高2价。设K2C2O,被还原后Cr 元素的化合价为y,则Cr元素的化合价降低(6 y)价，且参加反应的Cr2O号与SO的个数比为 1：3,由化合价升高总数等于降低总数可得3× 2=2×(6-y),解得y=+3。] 跟踪练3(1)①1；4；1；1；2。②5；1；3；3；3；3。 ③2；16；10；2；5；8。 (2)①3；6；2；1；3。②2；9；3；3；5。 (3)FeS+CrO4H,O=Fe(OH)Cr(OH) +S+2OH。 (4)Cu+H2SO,+H2O2-CuSO,+2H2O. (5)2As2S3+5O2+6H20=4H3AsO4+6S。 (6)3H2S04+5H2S+2KMnO4=5S￥+ 2MnSO+K2 SO+8H2O. 第二章海水中的重要元素 钠和氯 第一节钠及其化合物 第一课时活泼的金属单质—钠 纠错练1B[O2足量，不论是加热还是常温下反 应，都是Na→a十，故等质量的两块钠失去的 电子数一样多；钠与氧气在加热时生成Na2O2, 而在常温下生成Na2O,故第一块钠的反应产物 质量较大。] 跟踪练1(1)用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表 面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠备 用，余下的钠全部放回原试剂瓶中。 (2)B。 跟踪练2B 第二课时钠的几种化合物焰色试验 纠错练1D 跟踪练1(1)D(2)30。[(1)C0、H2、O2用电 火花引燃，使CO、H2完全反应，固体质量增加的 172 江专用) 7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量之和，所 以混合气体中氧气的质量为16.5g一7.5g= 日g其质量分数为16.5gX100%≈54.5%，D项 正确。(2)甲醛(HCHO)的化学式可改写成 CO·H2,即相当于CO和H2的混合气体被 Na2O2完全吸收。] 跟踪练2D[NaHCO3固体受热分解生成碳酸 钠、水和二氧化碳，固体的质量减小，加热前后 Na2CO3固体的质量不变，故可以鉴别，A项不符 合题意；碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水 吸热，因此可以用来鉴别两种固体，B项不符合 题意；向Naz CO3溶液中逐滴滴加盐酸，开始无 现象，后来有气泡产生，而向NaHCO3溶液中逐 滴滴加盐酸，立即有气泡产生，实验现象不同，C 项不符合题意；向二者的溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液，都产生BaCO3白色沉淀，实验现 象相同，不能用Ba(OH)2溶液进行鉴别，D项符 合题意。] 纠错练2C 跟踪练3C[氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可 吸收更多的二氧化碳，故先通NH3,再通CO2,A 项正确；反应②产生的CO2可通入沉淀池中，所 以CO2可以循环使用，B项正确；碳酸钠和碳酸 氢钠与澄清石灰水都能发生反应，若纯碱中混有 NaHCO3,不能用澄清石灰水除去，C项错误；母 液的主要成分是NHCL,NHCI是一种氮肥，可 用于化肥工业，D项正确。] 第二节氯及其化合物 第一课时氯气的性质 跟踪练1B[HCIO具有漂白性，C2无漂白性， A项错误；由实验可知，滴加氯水后，溶液边缘 pH试纸变成红色，而中央部分变为白色，可说明 H的扩散速度比HClO分子快，B项正确； HCIO的漂白持久、稳定，将实验后的pH试纸在 酒精灯上微热，试纸不会恢复原来的颜色，C项 错误；久置的氯水为稀盐酸，无漂白性，故不会产重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 错误。 [答案C 名师支招 双线桥法中“aXbe”中a、b的确定 a表示有a个原子的化合价升高或降低（失去或得到电子），b表示每 个原子的化合价升高或降低b价（失去或得到b个电子）。确定a既要“瞻 前”，也要“顾后”，结合反应物和生成物来确定。 如Fe2O3→2Fe是得到2X3e,而不是3X2e;8HNO3→2NO是得 到2×3e,而不是8X3e。 第二课时氧化剂和还原剂 」01必备知识梳理。 重难点1氧化还原反应的三组概念 1.氧化剂和还原剂 氧化剂 在反应中，所含元素化合价降低，即得到电子 反 (或电子对偏向)的物质 物 还原剂 在反应中，所含元素化合价升高，即失去电子 (或电子对偏离)的物质 2.氧化性和还原性 具有 氧化剂 氧化性→得到电子的性质（或能力） 具有 还原剂 还原性→失去电子的性质（或能力） 3.氧化产物和还原产物 氧化产物 还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被 氧化得到的生成物 成 还原产物 氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被 还原得到的生成物 例①CIO2是可代替C2进行自来水消毒的新一代消毒剂。 我国成功研制出制取C1O2的新方法，其反应的微观过程如图所 示（图中小球的大小不反映微粒的实际大小）： 008 c 00 00+ 008 o 00 。钠。氯。氧 32 2e C.C叶2H,S04(浓)△ CuSO4+SO2个+2H2O 5e 催化剂 D.4NH,+6NO- △ 5N2 +6H2O 敲黑板7 氧化还原反应的三组 概念之间的关系 氧化还原反应的三组概念 之间存在一定的关系，具体为 氧化剂具有氧化性，发生还原 反应时得到电子，被还原生成 还原产物；还原剂具有还原性， 发生氧化反应时失去电子，被 氧化生成氧化产物。 图拓考点 常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 部分非金属单质 O2、C2等 某些含有高价态 浓硫酸、HNO3、 化 元素的化合物 KMnO4,FcC等 过氧化物 H2O2等 活泼的金属单质 Na、Al、Zn等 某些非金属单质 C、H2等 还原剂 某些含有低价态 C0,S02azS03、 元素的化合物 FeSO等 某些非金属阴S、I、HI、H2S 离子和氢化物 等 第一 下列有关该反应的叙述，正确的是( ）。 A该反应属于置换反应 B.Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.NaClO2转化为CIO2的过程中发生还原反应 D.该反应的化学方程式为Cl2十2 NaClO2-2ClO2+2NaCl 解析根据反应的微观示意图可写出该反应的化学方程式为C2十 2 NaClO2一2ClO2十2NaCl,该反应不属于置换反应，但属于氧化还原反 应，A项错误，D项正确；Cl2中的氯元素由0价降低至一1价，即Cl2是氧 化剂，B项错误；NaC1O2转化为ClO,时氯元素由十3价升高至+4价，发 生的是氧化反应，C项错误。 答案D 重难点2氧化还原反应相关概念之间的关系 失去电子，化合价升高，被氧化 失去电子 还原剂 氧化 的反应物 还原性 具有 发生 氧化反应生成产物 得失电子总数相等 化合价升降值相等 同时发生 得到电子 氧化剂具有氧化性发生还原反应生成还原 的反应物 产物 得到电子，化合价降低，被还原 上图关系可概括为“升失氧，降得还，剂性一致，其他相反”。 例2(2026·浙江绍兴一中检测)在反应KCr2O,+14HC 2KC1+2CrCl3+3Cl2个+7H2O中： (1) 元素被氧化， 是氧化剂。 (2) 是氧化产物， 发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HC1与 起酸性作用的HCI的质量比为 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 解析(1)反应中HC→C2,氯元素被氧化，HC1为还原剂；K2CO,→ CrCL3,Cr元素被还原，K2Cr2O2作氧化剂。(3)14个HCl分子参加反应， 有6个HCI分子被氧化，生成3个C2分子，另外8个HCI分子中C1元素 的化合价没有发生变化，起酸性作用，所以起还原剂（被氧化）作用的HC1 与起酸性作用的HC的质量比为6：8=3：4。 答案(1)氯；K2Cr2O2。(2)Cl2;HCl。 (3)3:4。 得到2×3e (4)K2Cr2O,+14HC1=2KC+2CrCL+3C2↑+7H2O。 失去6×e 章物质及其变化 记方法7 解氧化还原反应概念辨析 题时的解题思路为“找变价、分 升降、判类型、定其他”。其中， “找变价”是非常关键的一步，特 别是不同反应物中含有同种元 素的氧化还原反应，必须弄清元 素化合价的变化情况。 司敲黑板 (1)氧化反应（被氧化）、还 原反应（被还原）和氧化剂（氧 化性)、还原剂（还原性）是相对 反应物而言的，而氧化产物、还 原产物是相对生成物而言的。 (2)氧化产物、还原产物通 常在“升失氧，降得还”的基础 上进行判断。 圆 诊考策 (1)对氧化还原反应基本 概念中“剂性一致，其他相反” 的理解如下： ①“剂性一致”：氧化剂具 有氧化性，还原剂具有还原性。 ②“其他相反”：氧化剂被 还原，发生还原反应，得到还原 产物；还原剂被氧化，发生氧化 反应，得到氧化产物。 (2)在有些氧化还原反应 中，氧化剂或还原剂并没有全部 发生氧化还原反应，在求氧化 剂、还原剂的质量或两者的比 例时应注意判断。 33 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 易错点1氧化还原反应概念判断中的“不一定” (1)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元 褐素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如在反应 2H,0通电2H2+十0，个中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。 (2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金 属单质往往既具有氧化性，又具有还原性，一般以氧化性为主。如在反应 C2十H2O一一HCl十HCI1O中，Cl2既表现出氧化性，又表现出还原性。 (3)氧化还原反应中的氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以 是同一种物质，氧化产物和还原产物可以是不同种物质，也可以是同一 种物质。 (4)某物质在反应中得到或失去的电子数越多，其氧化性或还原性 不一定越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的难 易程度，而不是得到或失去电子数目的多少。 (5)含有最高价元素的物质不一定具有强氧化性。如H2C03中的 碳元素为最高价态（十4价），但其氧化性非常弱；再如NaCl中的八Na+也 无强氧化性。 (6)失电子能力弱的原子，得电子能力不一定强。如碳原子由于最 外层有4个电子，失电子难，得电子也很难。 (7)还原性弱的物质，氧化性不一定强。如稀有气体还原性弱，氧化 性也弱。 口-02关键能动提升 关键点1氧化性和还原性强弱的比较 1.根据化学方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物。 还原性：还原剂>还原产物。 2.根据金属活动性顺序判断 金属单质的还原性增强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au K*Ca"Na*Mg"AlZnFeSnPb"*(H)Cu(Fe)Hg"Ag" 金属阳离子的氧化性增强 其反应规律是“上左下右可反应，隔之愈远愈易行”。 3.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 如2Fe十3Cl2△2FeCl,Fe十S△FeS,根据Fe被Cl,氧 34 通纠错练17 判断正误。 (1)在氧化还原反应中，金 属单质作反应物时一定是还原剂。 (2)某物质所含元素处于 最高化合价时，一定具有强氧 化性。 () (3)从元素化合价角度分 析，Fe+既有氧化性又有还 原性。 (4)在氧化还原反应中，一 种物质是氧化剂，则必有另一 种物质是还原剂。() (5)在化学反应中，得到电 子越多的氧化剂，其氧化性就 越强。 () (6)在反应2H2O2 △ 2H2O+O2个中，H2O2既是氧 化剂又是还原剂。 () (7)阳离子只具有氧化性， 阴离子只具有还原性。() 防易错 (1)元素处于最高价态时只 有氧化性，但不一定有强氧化 性，如Na+、SO子；同理，元素处 于最低价态时也不一定具有强 还原性。 (2)对于一种物质既作氧化 剂又作还原剂的反应，如C12十 HO=HCIO十HCl,不能根 据化学方程式判断物质氧化 性、还原性的强弱。 (3)依据金属活动性顺序判 断阳离子的氧化性强弱时，要注 第一 化为+3价，而S只能将Fe氧化为+2价，可知氧化性：C12>S。 4.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）判断 (1)不同的氧化剂（还原剂）与同种还原剂（氧化剂）反应，条 件要求越高，则其氧化性（还原性）就越弱。如： MnO,十4HC1(浓)△MnCl2十C2个十2H,O 2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2个+8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。 (2)物质的浓度越高，其氧化性或还原性一般越强。 (3)物质的氧化性、还原性还受溶液的酸碱性的影响。如氧 化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 例①已知下列反应能够发生： D2BrO3+Cl2 -Br2+2C103 25Cl2++I2+6H,O=2HIO+10HCI ③C1O3+5C1-+6H+=3C12个+3H2O 下列微粒的氧化性强弱顺序正确的是( )。 A.CIO>BrO>HIO>CI B.BrO3>C12>C1O3>HIO C.BrO>C1O>C12>HIO D.Cl2>BrO3>CIO3>HIO 解析根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断即可。①中 BrO3是氧化剂，CIO3是氧化产物，所以氧化性：BrO3>ClO3;②中C2 是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性：C2>HIO3;③中C1O3是氧化 剂，C2是氧化产物，所以氧化性：CIO?>C2。综上可知，氧化性强弱顺序 为BrO3>CIO3>Cl2>HIO3,故C项正确。 答案C 名师支招根据反应的化学（或离子）方程式比较物质氧化性、还原性 强弱的思路：分析元素的化合价→找出氧化剂与还原产物、还原剂与氧化 产物→氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 关键点2氧化还原反应的规律及其应用 1.强弱律：氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反 应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。 得到ne 氧化剂十还原剂 还原产物十氧化产物 (较强氧化性)（较强还原性） (弱还原性) (弱氧化性) 失去ne 章物质及其变化 意Fe对应的阳离子是Fe+,而 不是Fe+。 (4)含有不同价态的同种元 素的物质，价态越高，其氧化性 不一定越强。如氧化性：HCO >HClO4。 圆诊考策 比较氧化性、还原性 强弱的技巧 氧化性、还原性的强弱符 合不等式的传递性，若氧化性： A>B,B>C,则可得出氧化性： A>B>C. 跟踪练17 有A、B、C、D四种物质，已 知它们能发生下列反应： ①A2+十B-B2++A ②A+十C—C++A ③B++C—=C2++B ④C2++D-D2++C 由此可推断，各物质的氧 化性、还原性强弱顺序正确的 是()。 A.氧化性：A2+>B+> C+>D2+ B.氧化性：D+>C2+> B2+>A2+ C.还原性：A>B>C>D D.还原性：D>BC>A 拓考点门 歧化规律 (1)内容：发生歧化反应 时，某元素的中间价态→高价 态十低价态。 (2)应用：判断反应物和产 物中同种元素价态的高低，计 算电子转移的数目。 35 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱 的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。此规律 亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 2.价态律：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价 时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性， 但主要体现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素 性质的综合体现。 应用：判断物质氧化性或还原性的有无。 3.难易律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易 得电子的物质，得电子后就越难失电子。一种氧化剂同时和多种 还原剂反应时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和多 种氧化剂反应时，氧化性最强的优先发生反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 4.转化律：氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易， 不同价态的同种元素间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交 叉（归中规律），相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。 应用：判断氧化还原反应能否发生。例如：浓硫酸与SO2不 会发生反应；KC1O3+6HC1(浓)一KC1+3CL2个+3H2O反应 中，KCIO3中+5价氯元素不会转化为KCI中一1价氯元素。 5.守恒律：氧化还原反应中，有物质得电子，必有物质失电 子，且得电子总数等于失电子总数（或者说氧化还原反应中，有元 素化合价升高，必有元素化合价降低，且化合价降低总值必等于 升高总值)。 应用：进行氧化还原反应的有关计算。 例2-①向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀 盐酸，有无色气体放出，则滤液中存在的金属离子是( ）。 A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+ C.Ag、Fe2+ D.Ag、Cu2+、Fe2+ 解析由反应Cu十2Ag+—Cu+十2Ag可知，氧化性：Ag+>Cu2+, 所以铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁 和铜。往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中含有铁，说明硝酸 铜和硝酸银已全部反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 「答案A 36 敲黑板 只靠近、不交叉， 相邻价态不反应 正确： 最低价中间价 最高价 正确： 最低价中间价中间价最高价 错误： 最低价中间价中间价最高价 例如： 失去6e +6 HS+HS0,(浓)—Sy+SO2 得到6e +2H2O(×) 失去2e H2S+H2SO4(浓)-SV+SO2 得到2e +2H2O(/) 记方法 判断氧化还原反应能否发生的 方法一假设法 已知物质的氧化性或还原 性的强弱关系，判断某一氧化 还原反应能否发生时可采用假 设法。 (1)先假设反应成立。 (2)然后根据氧化性：氧化 剂>氧化产物，还原性：还原剂 >还原产物，列出假设反应中 的上述关系。 (3)结合题千信息判断该结 论是否符合事实，若符合事实， 则假设成立；反之，则不成立。 跟踪练2-17 已知还原性：S2->I厂> Fe+>Br>CI1,下列判断不 正确的是()。 A.反应2Fe3++2I 2Fe++L2在水溶液中能够发生 B.氧化性：Cl2>Br2>2 第 名师支招 解答氧化还原反应规律型试题的方法 (1)涉及几种元素被氧化（或还原）或谁先被氧化（或还原）的问题，一 般用难易律解答。 (2)涉及电子转移数值或氧化、还原之间比例的问题，一般用守恒律 解答。 (3)涉及能否发生某一反应的问题，一般用强弱律解答。 (4)涉及判断含有不同价态的同种元素的物质之间反应的化合价变化 的问题，则要依据转化律解答。 例2-2(2025·淅江杭州学军中学期中)某温度下，将C2 通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KCIO、KCIO3的混合溶液， 经测定，溶液中CIO与CIO3的个数比为1：2，则CL2与KOH 反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为()。 A.10:3 B.11:3 C.2:3 D.4:3 (cio 失e 1共失11e,被氧化的氯 解析 2C1O3 失2X5e原子数为3 得失电 子守恒 2d,→1d 得11×e,被还原的氯原子数为11 答案B 名师支招 氧化还原反应的计算方法 答题步骤 答题要点 第一步：找元素 找出被氧化和被还原的元素 第二步：定变化 计算出1个原子或离子得到或失去的电子数 分别乘以各自的数目，根据氧化剂得到的电子总数一定 第三步：列等式 等于还原剂失去的电子总数列出等式 关键点了氧化还原反应的化学方程式的配平 1.依据：氧化剂和还原剂得失电子总数相等或化合价升降值 相等。 2.方法：化合价升降法配平。 3.步骤： 以配平KMnO4+HCl→KC+MnC2+Cl2个+H2O为例。 (1)标变价：根据化学式标明反应前后化合价有变化的元素 的化合价。 KMhO,+Hd→KC1+C2+C2◆+H,O (2)列变化：列出元素化合价升高或降低的数值。 KMnO,+HC→KC1+MnCl2+C2◆+H,0 ￥5 个1 章物质及其变化 么出 C.将足量Br2加入FeCl2 溶液中，离子方程式为Br2十 2CI—=2Br+CL2 D.将Cl2通入FeBr2溶液 中，Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br 通跟踪练2-2 G、Q、X、Y、Z均为氯的含 氧化合物，它们在一定条件下 具有如下的转化关系（未配平）： ①G→Q+NaCl;②Q+H2O →X+H2;③Y+NaOH→ G+Q+H2O;④Z+NaOH →Q十X十HO。则这五种化 合物中，氯元素的化合价由低 到高的顺序为( )。 A.G、Y、Z、Q、X B.G、Y、Q、Z、X C.Q、G、Z、Y、X D.Z、X、G、Y、Q ■通跟踪练237 含有氧化剂K2Cr2O2的溶 液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰 好反应完全，已知参加反应的 Cr2O号与SO号的个数之比为 1：3,则还原产物中Cr元素的 化合价为()。 A.+5价 B.一3价 C.+3价 D.-1价 刀记方法 配平氧化还原反应的化学 方程式的技巧 (1)多变从左边配：氧化 剂、还原剂是不同物质的，一般 从左边（反应物）着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧 化还原反应（包括分解、歧化）， 一般从右边（生成物）着手配平。 (3)缺项配平法：先根据得 失电子（化合价升降）守恒确定 部分物质的化学计量数，再观察 37 重难点手细高中化学必修第一册尺（浙江专用） (3)定化学计量数：求元素化合价升降数的最小公倍数，以确 定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 KMnO4+HCi→KCl+MnCl2+Cl2◆+H,O ￥5×2↑2×1×5 (4)观察配平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 2KMnO4+16HCI—2KC1+2MnCl2+5Cl2个+8H2O (5)检查：检查化学方程式是否配平。 例3请回答下列问题。 (1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、 H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2发生如下 过程：H2O2→02。 ①该反应中的还原剂是 ②该反应中发生还原反应的过程是 ③写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的 方向和数目： (2)(经典·江苏卷节选)制备NaClO溶液时，若温度超过 40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程 式为 解析(1)①通过H202→O2可知，氧元素的化合价升高，可判断 H2O2是还原剂。②根据氧元素的化合价升高可知，铬元素的化合价降低， 可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。③根据①②可写出反应物 和生成物，并用化合价升降法配平： 2H2CrO4+3H2O2-2Cr(OH)3+302↑+2H20。 ￥3X242X1X3 (2)C12+OH→C1+C1O3。 +5 CO3氯元素的化合价升高5价 C氯元素的化合价降低1价 化合价升降数的最小公倍数为5，则C1O3与C1的化学计量数之比为 1:5,依据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式得3C12十60H△C10, +5C1-+3H2O。 答案(1)①H2O2。②H2CrO4;Cr(OH)3。 6e ③3H2O2+2H2CrO,-2Cr(OH)3+3O2个+2H2O. 38 “→”两边电荷，若左边缺正电 荷，一般加H,右边加HO;若 左边缺负电荷，一般加OH厂，右 边加H2O,再配平电荷。 园诊考策 抓住一个关键，掌握三个原则 (1)一个关键 准确判断并标出变价元素 的化合价，求出化合价升降数 及其最小公倍数，进而判断氧 化剂、还原剂的化学计量数。 (2)三个原则 ①原子守恒。 ②电子守恒：氧化剂与还 原剂得失电子总数相等。 ③电荷守恒。 跟踪练37 请回答下列问题。 I.配平下列反应方程式。 (1)正向配平类 ①MnO2+ HCI (浓)△C个十 MnCl2+H2O. ② KI+KIO3十 H2S04=12+ K2SO+H2O. ③MmO+Ht +CIMn2+十 C2↑+H2O。 (2)逆向配平类 ①_S+ KOH- K2S+K2S03+ H2O。 ②P4+KOH+ H2O-KgPO4十 PH个。 Ⅱ.按要求写出化学（或离 子)方程式。 (3)在弱碱性溶液中，FeS 与CrO反应生成Fe(OH)3、 Cr(OH)3和单质S,其离子方 程式为 第一章 物质及其变化么出型 (2)3C2+6OH△5C1+C10,+3H,0。 名师支招 (4)在HO2存在下Cu可 由氧化还原反应体系中的物质书写化学方程式的步骤 溶于稀硫酸，反应的化学方程 解题步骤 解题注意事项 式为 根据化合价把元素化合价高的微粒与元素化合价 第一步：分析物质的氧 (5)工业上常将含砷废渣 低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性 化性及还原性 (主要成分为As2S)制成浆状， 强弱及还原性微粒的还原性强弱 通入O2氧化，生成H3AsO4和 单质硫。写出发生反应的化学 第二步：书写反应的主 依据“两强生两弱”原理，把氧化性强的微粒与还 方程式： 原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与 体反应物及生成物 还原性弱的微粒作为生成物 (6)硫化氢具有还原性，可 第三步：配平反应主体 以和许多氧化剂反应。在 根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数 物质的化学计量数 H2SO4存在的条件下，H2S和 KMnO4反应生成S、MnSO4、 根据电荷守恒、原子守恒配平其他物质的化学计 K2SO4和H2O,写出该反应的 第四步：配平其他物质 量数（氢、氧原子数可通过H2O、H+及OH厂进行 化学方程式： 的化学计量数 调整) 核心素养聚焦 考向1氧化还原反应的有关概念和简单计算 C的化合价升高，CO中的C失去电子，CO作还原剂， 例①(2026·浙江1月选考改编)关于反 CO2是氧化产物，A项正确，C项错误；SO2得到电 子，作氧化剂，B项错误；氧化剂(SO2)与还原剂(CO) 应S02+2C0 催化剂 =S十2CO2,下列说法中正 △ 的分子数之比为1：2，D项错误。 确的是( )。 [答案A A.CO中的C失去电子 考向2氧化还原反应的化学（或离子）方 B.SO2是还原剂 程式的书写与配平 C.CO2是还原产物 例2按要求回答下列问题。 D.氧化剂与还原剂的分子数之比为2：1 (1)(2024·浙江1月选考)酸性条件下， 考查内容 核心素养 难度预估 NaBiO3(难溶于水，其还原产物为无色的B3+) 氧化还原反应的基 宏观辨识与微观 可氧化Mn2+为MnO4,写出反应的离子方程 中等 本概念 探析 式 氧化还原反应的有 变化观念与平衡 (2)(经典·上海等级考改编)硝化细菌可 关计算 中等 思想 将土壤中的NH转化为NO2,土壤中的O2进 得到4e 一步将NO2氧化为NO3。之后，在O2较少的 解析 S02+2C0 催化剂 十2C02。反应前后 环境下，O?又可以在反硝化细菌的作用下与 △ 失去2×2e NH反应，使氮以N的形式放出。O2与NO2 39 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙 反应时，反应物NO2与O2的化学计量数之比 为 。写出NO3与NH作用生成N2 的离子方程式： (3)(经典·江苏卷改编)N2O是硝酸生产 中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O分解。NH3和O2在加热和催化剂的作 用下生成N2O和H2O,其化学方程式为 考查内容 核心素养 难度预估 变化观念与平 氧化还原反应的化学（或 较难 衡思想 离子)方程式的书写与 配平 证据推理与模 较难 型认知 解析(1)由题目信息知，NaBiO3将Mn2+氧化 为MnO4,而NaBiO3被还原为Bi3+,反应中Bi元素 由十5价降至十3价，Mn元素由十2价升至十7价，由 得失电子守恒可知，NaBiO3与Mn2+的化学计量数之 比为5：2，再根据质量守恒及电荷守恒可得反应的离 40 江专用) 子方程式为5 NaBiO3+2Mn2++14H+一2MnO,+ 5Bi3++7H20+5Na+。 (2)由题目信息知，NO,被O2氧化的离子方程 式为2NO2+O2一2NO3,该反应中NO2与O2 的化学计量数之比为2：1；NO3与NH在反硝化 细菌的作用下发生归中反应生成八N2,根据得失电子 守恒、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式。 (3)NH3被O2氧化生成N2O,氨元素从一3价升 至十1价，1个NH3分子失去4个电子，氧元素从0价 降至一2价，1个O2分子得到4个电子，根据得失电 子守恒及原子守恒可写出反应的化学方程式为2NH +20.N.0+30 答案(1)5NaBi03+2Mn2++14H+ 2MnO4+5Bi3++7H20+5Na。 (2)2:1;3NO5十5NH时反稍化细菌4N2个十 9H2O+2Ht。 （3)2NH+20,gN,0-3H.0.