1 第3节 第1课时 氧化还原反应-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

第一章 物质及其变化么超 第三节 氧化还原反应 重点和难点 课标要求 重点：1.氧化还原反应的有关概念。 1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并 2.氧化还原反应与四种基本类型的反应之 对常见的化学反应进行分类。 间的关系。 2.能从化合价变化与电子转移的角度认识氧化还原反 3.物质氧化性、还原性强弱的比较。 应的特征和本质，并能对其进行分析。 4.氧化还原反应的规律及应用。 3.能利用氧化还原反应的规律判断物质的氧化性和还 难点：1.氧化还原反应的表示方法。 原性强弱，归纳常见的氧化剂和还原剂。 2.氧化还原反应的有关概念辨析。 4,能运用电子守恒法进行氧化还原反应的简单计算。 3.氧化还原反应的规律。 第一课时 氧化还原反应 口01一必备知识梳理。 重难点1从不同的角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应 司敲黑板 反应类型 定义 举例 从元素化合价的角度分析 氧化还原反应 氧化反应 物质得到氧的反应 得氧，氧化反应 高温 化合价一被氧化→氧化 2CuO+C 2Cu+CO2个 升高 反应 还原反应 物质失去氧的反应 个 同时 1同时 还 失氧，还原反应 化合价→被还原→反应一 还原 降低 应 2.从化合价的角度分析氧化还原反应 化学反应 e+c品s0,—es0,+du 价态氧化反应 Fe→FesO4:Fe元素化合价升高 卫记方法7 变化 还原反应 CuSO4→Cu:Cu元素化合价降低 并非只有有氧得失的反应 ①物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所 才是氧化还原反应，凡是有元 得出 含元素化合价降低的反应是还原反应： 素化合价升降的反应都是氧化 结论 ②氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素化合价发生 还原反应，有元素化合价的升 变化 降是氧化还原反应的外在特征， 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 可用来判断化学反应是否为氧 失去电子，化合价升高 电子对偏离，化合价升高 化还原反应。 化学反应 △ +1-1 2Na+Cl2-2NaCl A,+d,点整2d 得到电子，化合价降低 电子对偏向，化合价降低 27 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 续表 冒敲黑板 从电子转移的角度分析 氧化反应 a>aCl,Na原子失去电子 且。iC,共用电子对偏离于 氧化还原反应 H原子 失去电子 被 氧化 或共用电·氧· 子对偏离 化 反应 还原反应 Cl,NaCi,C1原子得到电子 Cl2→HCi,共用电子对偏向于 氧化 同时 同时还原 C1原子 得到电子 反应 或共用电·还· 还原 ①氧化还原反应中元素化合价的变化与电子转移有关： 子对偏向 原 反应 得出结论 ②氧化还原反应的本质是电子转移（电子得失或共用电子对 偏移) 例①下列关于氧化还原反应的说法，正确的是( )。 卫记方法7 A.氧化还原反应前后有元素化合价的升降 常见元素的化合价记忆口诀 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 一价钾钠氢氯银； C.Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe3+发生氧化反应 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷； D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二三铁来二四碳； 解桐氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如反应H。十C,点燃 二四六硫都齐全； 2HCI中就没有氧的得失，B项错误；Fe3+→Fe2+的变化过程中铁元素的化 铜汞二价最常见。 合价降低，F3+发生还原反应，C项错误；物质所含元素化合价升高的反应 为氧化反应，D项错误。 答案A 重难点2氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系 司敲黑板 氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系如图所示。 (1)有单质参加或生成的 反应不一定是氧化还原反应， 分解反应 氧化还原反应化合反应 如同素异形体之间的相互转 置换反应 化：30，放电20，. 复分解反应 (2)四种基本类型的反应 1.置换反应一定属于氧化还原反应。 不能包含所有的化学反应，如 2.复分解反应一定不属于氧化还原反应。 反应Fe,0,十3C0高温2Fe十 3.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于 3C02不属于四种基本类型的 氧化还原反应。 反应中的任何一种，但它有元 例②氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系如图所 素化合价的升降，属于氧化还 示，则下列化学反应属于区域3的是( 原反应。 )。 化合反应 分解反应 刀防易错 1 2 化合反应中，对于有单质参 氧化还原反应 与的反应，元素的化合价一定 、置换反应4) 会发生变化，此时化合反应是 复分解反应 氧化还原反应，如C+O,点燃 28 第一章物质及其变化么型 A.2Na++2H2O-2NaOH+H2 CO2;没有单质参加的化合反应 B.2NaHC0△Na2C0,+H,0+C02↑ 一般不是氧化还原反应，如 CaO++H2O-Ca(OH)2. C.Fe,O,十4C0高温3Fe十4C0, 类似地，有单质生成的分解 D.Zn+H,SO -ZnSO+H2 反应是氧化还原反应，如2KCIO MnO2 [解析图中区域3属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应 2KC1+3O2个，没有单 △ 和置换反应。A项为置换反应，B项为非氧化还原反应，D项为置换反应， 质生成的分解反应一般不是氧 C项为氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故只有C项符合题意。 化还原反应，如CaC0,高温 答案C CaO+C02个。 口-02一关健能)提升。 关键点】对氧化还原反应的理解与判断 1.氧化还原反应中电子转移与元素化合价升降的关系 P记方法7 根据化合价变化情况分析氧化还原反应中的电子得失时，应 判断反应是否为氧化还原 熟记口决“升失氧，降得还”，对应的含义为：化合价升高，失去电 反应，要抓住两个关键点：一是 准确判断各反应物、生成物中 子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原（如图所示）。 元素的化合价及其变化；二是 化合价升高，失去电子，发生氧化反应 牢记凡是有元素化合价升降的 化合价降低，得到电子，发生还原反应 化学反应都是氧化还原反应。 2.氧化还原反应的特征（或表现形式）和本质（如图所示） 特征 本质 国跟踪练1☑ 下列有关氧化还原反应的 元素化合价升降 电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 叙述，正确的是()。 宏观 微观 A.在氧化还原反应3S+ 例①(2025·浙江教育绿色评价联盟期中)下列有关氧化还 6KOH-K2SO3+2K2S+ 3H2O中，被氧化与被还原的均 原反应的说法，正确的是( ）。 为S A.在氧化还原反应中，金属单质只发生氧化反应，金属阳离 B.氧化还原反应一定是离 子只发生还原反应 子反应 B.物质所含元素的化合价是否发生变化是判断氧化还原反 C.某元素M由化合态变 应的依据 为游离态，M一定被还原 C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种 D.氧化还原反应的本质是 元素化合价发生变化 元素被还原 D.某元素在反应中由化合态转化为游离态，该元素一定被 氧化 29 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 解析A项，金属阳离子在反应中也可发生氧化反应，如2℉+十 通纠错练17 C2—2Fe3+十2CI,错误；C项，在一个氧化还原反应中，被氧化、被还原 判断正误。 的可为同一种元素，如反应2H,0,02H,0+0,+中，被氧化与被还 (1)凡是有元素化合价升 降的化学反应一定是氧化还原 原的元素均是氧元素，错误；D项，反应C0十H2△C十H,0中，铜元 反应。 () 素由化合态转化为游离态，铜元素被还原，错误。 (2)在反应CuO+2HCI 答案B —CuCL2十H2O中有得氧、失 氧的发生，该反应是氧化还原 易错点1氧化还原反应相关辨析中的常见错误 反应。 () 届(1)某元素由化合态变为游离态，误认为该元素一定被还原。 (3)金属阳离子被还原时 稀某元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原，也不一定被氧 发生还原反应。 () 化。若元素由负价变为0价，则其被氧化；若元素由正价变为0价，则其 被还原。 (4)反应H+C,点燃 2HCI中，H2得到电子，发生氧 (2)误认为有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 化反应。 () 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后同 (5)氧化还原反应一定是 一元素的化合价是否发生改变，如同素异形体之间的转化就不是氧化还 离子反应，离子反应不一定是 原反应。 氧化还原反应。 () (3)在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，误认为一定有另一种元 (6)氧化还原反应中化合 素被还原。 价的升高和降低可以发生在同 在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 一物质的不同元素之间。 在反应CL2十H2O一HCl十HClO中，被氧化与被还原的元素均是氯 元素。 (4)误认为分解反应、化合反应一定为氧化还原反应。 有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 关键点2氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法 司敲黑板 表示同一元素的原子（或离子）得到或失去电子（或共用电子对 (1)用双线桥法表示氧化还 偏移)的方法。基本步骤为标价态、连双线、注得失（含数目）。 原反应时，箭头由反应物中的变 失去3×2e 价元素指向生成物中的同一元 素，箭头上要标明“得到”或“失 十5 十2 例如：3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O。 去”，且得到与失去的电子总数 得到2×3e 相等。 [注意](1)电子转移数以“aXbe”的形式表示，a表示发 (2)用单线桥法表示氧化还 原反应时，箭头由反应物中化合 生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电 价升高（失去电子）的元素指向 子数，当a=1或b=1时，省略不写。 化合价降低（得到电子）的元素， (2)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后 且箭头上只标注转移电子的总 的变化。 数，不能写成“aXbe”的形式， 30 第一章 物质及其变化么超 2.单线桥法 也不能写“得到”或“失去”。 表示不同种元素的原子（或离子）间电子转移的方法。基本 (3)书写电子的符号时不 步骤为标价态、连单线、标数目。 要漏掉“e”右上角的“-”。 (4)对于同一个氧化还原 6e 反应，无论是用双线桥法还是 例如：F,0,十3己0商温2Fe+3C02. 十 用单线桥法表示电子的转移情 况，其转移电子的总数目是不 例②下列反应中电子转移的表示方法正确的是()。 变的。 得到6e MnO2 A.2KCIO= 2KC十3O2 △ 失去2e 失去2×e 圆诊考策 B.Cl2+2NaOH-NaCl +NaCIO+H2O 双线桥法与单线桥法的比较 (1)双线桥法体现“谁变 得到2×e 谁”，由反应物指向生成物，用于 2e 分析反应物和生成物的关系。 C.H2S+H2SO4(浓)-S↓+SO2+2H2O (2)单线桥法体现“谁给 2e 谁”，只连反应物，由失电子原 D.2NaCl2= .△2NaCl 子指向得电子原子，便于分析 电子转移方向和数目。 [解析]A项，电子转移数目不对，在该反应中，C1元素的化合价由反应前 KClO中的+5价变为反应后KC中的一1价，化合价降低6价，得到2X6e; O元素的化合价由反应前KC1O3中的一2价变为反应后O2中的0价，化合 得到2×6e MnO2 价升高2价，失去6X2e,正确的表示方法为2KCO,△2KC+3Q↑， 失去6×2e 错误。B项，电子转移的数目及得失电子情况不对，反应时转移电子数为 得到e 1,即Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO+H2O,错误。C项，S元素的化合价 失去e 4跟踪练2 由反应前H2SO4中的十6价变为反应后SO2中的十4价，化合价降低 下列化学反应中电子转移 2价，得到2e;S元素的化合价由反应前H2S中的一2价变为反应后S中 的表示方法正确的是( )。 的0价，化合价升高2价，失去2。用单线桥法表示电子转移时，箭头从 得到e 2e A.2C+2C(OHCad+Ca(Cl) 失去e 失电子原子指向得电子原子，即H2S十H2S04(浓)一SV十SO2十2H2O, +2H20 正确。D项，电子转移方向标反了，箭头应该是由失去电子的N原子指向 失去2×3e 2e B.8NH3十3C2 -N2+6NH CI 得到电子的CI原子，故用单线桥法表示电子转移为d+2八Na△2NaC, 得到6Xe 31 重滩点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 错误。 2e [答案C CC+2H,SO,(浓)△ 名师支招 CuS04+SO2个+2H2O 双线桥法中“aXbe”中a、b的确定 5e Q表示有a个原子的化合价升高或降低（失去或得到电子），b表示每 D.NH+6NO维化剂 5N2 个原子的化合价升高或降低b价（失去或得到b个电子）。确定α既要“瞻 △ 前”，也要“顾后”，结合反应物和生成物来确定。 +6H2O 如Fe2O3→2Fe是得到2X3e,而不是3X2e;8HNO3→2NO是得 到2×3e,而不是8×3e。 第二课时氧化剂和还原剂 01必备知识梳理。 重难点1氧化还原反应的三组概念 1.氧化剂和还原剂 同敲黑板 氧化还原反应的三组 氧化剂 在反应中，所含元素化合价降低，即得到电子 (或电子对偏向)的物质 概念之间的关系 te 氧化还原反应的三组概念 物 在反应中，所含元素化合价升高，即失去电子 还原剂 (或电子对偏离)的物质 之间存在一定的关系，具体为 氧化剂具有氧化性，发生还原 2.氧化性和还原性 反应时得到电子，被还原生成 具有 氧化剂 氧化性→得到电子的性质（或能力） 还原产物；还原剂具有还原性， 具有 发生氧化反应时失去电子，被 还原剂 还原性→失去电子的性质（或能力） 氧化生成氧化产物。 3.氧化产物和还原产物 图拓考点7 氧化产物 还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被 氧化得到的生成物 常见的氧化剂和还原剂 物 氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被 物质种类 常见物质 还原产物 还原得到的生成物 部分非金属单质 O2、Cl2等 某些含有高价态浓硫酸、HNO3 例①CIO2是可代替C2进行自来水消毒的新一代消毒剂。 化 元素的化合物 KMnO、FcCl3等 我国成功研制出制取CO2的新方法，其反应的微观过程如图所 过氧化物 H2O2等 示（图中小球的大小不反映微粒的实际大小）： 活泼的金属单质 Na、Al、Zn等 某些非金属单质 C、H2等 008 o 00 某些含有低价态C0,S02a2S03 00+ 008 of 剂 00 元素的化合物FeSO4等 某些非金属阴S、I、HIⅡ、H2S ○钠0氯。氧 离子和氢化物 32量共存，不符合题意。] 跟踪练2C[无色透明溶液中不存在Fe3+;①向 溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水 变浑浊的气体二氧化碳，则原溶液含有HCO?; ②实验①所得溶液呈酸性，向①所得溶液加入足 量Ba(OH)2溶液，得到的白色沉淀可能含硫酸 钡，则原溶液可能含有SO、不含Ba+,加入的 Ba(OH)2溶液足量，则白色沉淀也可能含氢氧化 镁，则原溶液可能含有Mg2+;③向②中加入足量 稀盐酸，沉淀部分溶解，则②中沉淀为硫酸钡和 氢氧化镁的混合物，故原溶液含有SO、Mg2+, 不含Ba2+。综上可知原溶液一定含有SO、 Mg2+、HCO3,一定不含Ba2+、Fe3+,不能确定是 否含有CI、Na,A、B两项错误，C项正确。 D项，因③中加入了足量的稀盐酸，引入了C1, 故向③的上层清液中加入适量AgNO3溶液，若 有白色沉淀生成，不能说明原溶液中存在C。] 第三节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应 跟踪练1A[元素的化合价升高时被氧化，化合 价降低时被还原，S→K2SO3,S的化合价升高， S→K2S,S的化合价降低，所以在该反应中被 氧化与被还原的均是S,A项正确；很多氧化还原 反应不是在溶液中进行的，如Fe,0,十3C0高温 2Fe十3CO2是氧化还原反应但不是离子反应， B项错误；元素由化合态变为游离态，若化合价降 低则被还原，若化合价升高则被氧化，C项错误； 氧化还原反应的本质是电子转移，D项错误。] 纠错练1(1)/。(2)×。(3)/。(4)×。 (5)X。(6)/。 跟踪练2B[部分氯元素的化合价由0价升高为 十1价，部分氯元素的化合价由0价降低为 一1价，2个C2分子参与反应时，其中2个C1原 子转化为Ca(ClO)2时失去2Xe,2个C1原子 转化为CaCl2时得到2×e,A项错误；氯元素的 化合价由0价降低为一1价，氮元素的化合价由 纠钱练与跟踪练参考答案与提示出里 一3价升高为0价，该反应得失电子数及箭头指 向均正确，B项正确；铜元素的化合价由0价升高 为十2价，硫元素的化合价由十6价降低为 十4价，箭头应由铜元素指向硫元素，C项错误； NO中氮元素的化合价由十2价降低为0价， NH3中氮元素的化合价由一3价升高为0价，该 反应中电子由NH中的N转移到NO中的N, 箭头上转移的电子数应为12，D项错误。] 第二课时氧化剂和还原剂 纠错练1(1)/。(2)×。(3)/。(4)×. (5)×。(6)/。(7)X。 跟踪练1A[根据氧化还原反应中，氧化性：氧 化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，进 行判断。①中A+是氧化剂，B是还原剂，B2+是 氧化产物，A是还原产物，则氧化性：A+>B+, 还原性：B>A;②中A+是氧化剂，C是还原剂， C2+是氧化产物，A是还原产物，则氧化性：A+> C2+,还原性：C>A;③中B2+是氧化剂，C是还原 剂，C2+是氧化产物，B是还原产物，则氧化性： B+>C2+,还原性：C>B;④中C2+是氧化剂，D 是还原剂，D+是氧化产物，C是还原产物，则氧 化性：C2+>D+,还原性：D>C。综上所述，氧化 性：A+>B2+>C2+>D+,还原性：D>C>B> A,A项正确。] 跟踪练2-1C[将足量Br2加入FeCl2溶液中，由 于还原性：Fe+>Br>CI,所以溴单质只能将 亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，C项错误。] 跟踪练2-2B[①G→Q十NaCI为歧化反应， NaCI中Cl元素为-1价，为最低价，则Cl元素 的化合价：Q>G>-1;②Q+H2O→X+H2 中，H元素的化合价降低，则CI元素的化合价升 高，所以Cl元素的化合价：X>Q;③Y+NaOH →G+Q+H2O为歧化反应，Y中Cl元素的化 合价介于G、Q中C1元素的化合价之间，结合① 可知CI元素的化合价：Q>Y>G;④Z+NaOH →Q十X十H2O为歧化反应，Z中Cl元素的化 合价介于Q、X中CI元素的化合价之间，结合② 171