1 第2节 第2课时 离子反应-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

重难点手细高中化学必修第一册尺（浙江专用） 2.离子所带的电荷数：相同条件下，离子所带的电荷数越多， 电解质溶液的导电能力越强。 3.温度：一定温度范围内，温度越高，电解质溶液的导电能力 越强。 例2常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固 体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图 所示。下列分析不合理的是()。 溫 M 硫酸铜 固体 奶 氢氧化 钡固体 加入固体的质量 A,原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全 重叠 C.M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电能力在 该条件下达到最大 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 解析若原硫酸铜溶液是饱和溶液，再加入其固体，溶解度不变，溶液 导电能力不变，结合图像可知，原硫酸铜溶液是不饱和溶液，A项正确；若 将Ba(OH)2固体换成BaCL2固体，CuSO4和BaC2恰好完全反应时，生成 BaSO4和CuCl2,溶液的导电能力不可能接近于0，故曲线变化不能完全重 叠，B项错误；M点后加入硫酸铜固体，导电能力不变，说明溶液达到饱和， 导电能力在该条件下达到最大，C项正确；N点导电能力接近于0，说明 CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应，生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，D 项正确。 答案B 第二课时离子反应 」01必备知识梳理 重难点1离子反应 1.离子反应的实验探究 离子反应的实验探究如表所示。 18 续表 气态、固态或液态时只有分 子，没有自由移动的离子，所 以不能导电，如液态HSO、 酸 H3PO4等不能导电 在水溶液里受水分子的作 用，电离产生自由移动的离 子，故能导电 在熔融状态下能电离出自 活泼 由移动的阴、阳离子，故能 金属 导电，如Na2O在熔融状态 氧化物 下因电离出Na和O2一而 导电 通跟踪练2 下列几组溶液的导电性变 化与如图曲线变化一致的是 引 溶液体积 A.向AgNO3溶液中逐滴 滴入稀盐酸至恰好完全反应 B.向稀硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 C,向盐酸中逐滴滴入等浓 度NaOH溶液至恰好完全反应 D,.向Ba(OH)2溶液中逐 滴滴入NaHSO,溶液至Ba+ 恰好完全沉淀 第一 实验 实验中离子种类分析 实验操作 反应分析 现象 混合前 混合后 Na+、CI-(或 BaCl,溶液 有白色 Ba+与SO发生反 Na+、SO、Na+、C、Ba2+ 沉淀 应生成BaSO4:Ba2 (各2mL) 生成 Ba2+、CI 或Na、CI、 S0) +SO-BaSO Na,SO,溶液 2.离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反 应属于离子反应。 例①(2026·浙江金华一中月考)某同学在实验室中进行了 如表所示的实验，下列结论中不正确的是()。 编号 瓜 NaOH BaCl. 稀盐酸 溶液 了溶液 实验 H.SO Cuso 溶液 溶液 Zn粒 没有明显变化，溶液仍有白色沉淀生成，溶液 现象 有无色气体放出 为无色 为蓝绿色 A,I中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C.Ⅲ中发生的反应是离子反应 D.Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 [解析H2SO4和NaOH发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现 象产生，A项错误；Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B项正确；Ⅲ 中Z与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C项正确；Ⅱ中发生 反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D项 正确。 答案A 重难点2离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 章物质及其变化 敲黑板 左栏的实验过程可表示为： BaCl2 =Ba2++2Cl 十 Na2 SO=SO+2Na+ BaSO 反应的实质是Ba2+与SO 结合生成难溶物BaSO4,Na与 C之间没有发生反应。 P记方法7 复分解型离子反应发生的 条件：(1)反应生成沉淀；(2)反 应生成气体；(3)反应生成难电 离的物质，如弱酸、弱碱和水。 三个条件满足其中一个即可。 圆诊考策 (1)在中学化学中，离子反 应是指有自由移动的离子参加 或生成的化学反应，这些反应 主要包括在溶液中电解质的复 分解反应和在溶液中有电解质 参加或生成的氧化还原反应。 (2)后面第三节将要学习 的氧化还原型离子反应不一定 满足复分解型离子反应发生的 条件，如铁与氯化铁溶液的反 应属于离子反应。 19 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 2.书写步骤（以CaC03与盐酸的反应为例） 写-写出正确的化学方程式：CaC0,+2HCl一CaCl,+C0↑+H,0 把易溶解且易电离的物质写成离子形式：CaCO,+2H+2CI= 拆 Ca2+2C1+C0,↑+H,0 删-删去方程式两边不参加反应的离子：CaC0,+2H一Ca2*+C0,↑+H0 查-检查离子方程式两边是否符合电荷守恒和质量守恒定律 3.离子方程式的意义 (1)表示某一个具体的化学反应。 如AgNO3+NaCl=AgCI+NaNO3可表示为Ag+ C1--AgCI。 (2)表示同一类型的离子反应。 如H十十OH一H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水 和可溶性盐的一类反应。 例②按要求书写下列反应的离子方程式或化学方程式。 (1)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，写出反应的离子方 程式： (2)将铁片投入稀硫酸中，写出反应的离子方程式： (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中 性，写出反应的离子方程式： (4)根据离子方程式CaO+2H+一Ca++H2O,写出一个 符合条件的化学方程式： 解析()向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和水， 离子方程式为CO2十Ca2++2OH-CaC03↓+H20。(2)将铁片投入 稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe十2Ht一Fe+十H2个。 (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应中H 与OH的数量比为1：1，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H +SO?+Ba2++2OH一BaSO4V十2H2O。与量有关的离子方程式的 书写方法见单元复习归纳微专题1。(4)离子方程式CaO十2H+—Ca2+ 十H2O可表示氧化钙与强酸的反应，但强酸不能为硫酸，因为硫酸钙微溶 于水，故符合条件的化学方程式可以为CaO十2HCl-CaCl2十H2O。 答案(1)C02+Ca2++20H—CaC03↓+H20。 (2)Fe+2Ht-Fe2++H2↑。 (3)2Ht+S02+Ba2++2OH-BaS04￥+2H20. (4)CaO+2HCl-CaCl2+H2O(合理即可)。 20 防易错 书写离子方程式拆写物质时 应注意的问题 (1)可溶性强电解质用实 际参加反应的离子符号表示； 非电解质、弱电解质、难溶物、 气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)书写离子方程式时，浓 硫酸不能拆写成离子形式，而 浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子 形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不 能拆写成离子形式，如HCO5、 HSO3等；而HSO,在水溶液 中要拆写成离子形式。 (4)拆写时，微溶物的澄清 溶液要写成离子形式，呈浑浊状 态或沉淀时要写成化学式，如澄 清石灰水表示为Ca++2OH, 而石灰乳表示为Ca(OH)2。 刀记方法7 酸、碱、盐溶解性口诀 钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶铅和钡， 盐酸盐不溶银亚汞； 碱类能溶只几个， 钾钠铵钡碱可溶。 第一 重难点3判断离子方程式正误的方法 1.看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成 Fe+,而不是生成Fe3+。 2.看“一”“三”“”“个”及必要条件是否正确、齐全。 3.看各物质的拆写是否正确。如HCO3不能写成H+十 CO?,HSO4在水溶液中通常写成H++SO?等。 4.看原子和电荷是否守恒。如FC2溶液与C2反应，不能 写成Fe2++Cl2—Fe3++2C1-,而应写成2Fe++CL2 2Fe3++2Cl-。 5.看是否漏掉了离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 反应，既要写Ba+与SO反应生成BaSO4沉淀，又不能漏掉 Cu+与OH反应生成Cu(OH)2沉淀。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应，不能写成H+OHT十SO+Ba2+一BaSO4V十HO, 而应写成2H++2OH+SO?+Ba2+-BaSO4↓+2H2O。 7.看是否符合题设条件的要求。注意过量、少量、适量、任意 量以及滴加顺序对反应产物的影响。 例3(2025·浙江杭州四中期中)下列离子方程式书写正确 的是()。 A.氧化铜与稀盐酸混合：CuO+H——Cu2++H2O B.将锌片插入硝酸银溶液中：Zn十2Ag—Zn2+十2Ag C.实验室用大理石和CH COOH溶液制取CO2:CaCO3+ 2Ht-Ca2++CO2个+H2O D.氢氧化钡溶液与足量硫酸溶液混合：SO?十Ba+— BaSO 解析氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CO十 2H+一Cu+十H2O,A项中的离子方程式电荷不守恒，错误；酷酸为弱电 解质，书写离子方程式时不能拆写，则大理石和CH3COOH溶液制取CO2 的离子方程式为CaCO3+2 CH COOH=Ca++CO2个+H,O+ 2CH,COO一，C项错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式 为SO?+Ba++2OH+2H+-BaS04￥+2H2O,D项错误。 答案B 易错点1离子方程式书写的常见错误 (1)主观臆断，不符合客观事实。 (2)物质的化学式拆分不当。 将不该拆的弱电解质或难溶物拆写成离子符号，而该拆的可溶性强 章物质及其变化 敲黑板 离子方程式正误判断的 “三看”“四查” 一看反应是否在溶液 中进行 “三看” 一二看物质的溶解性 三看反应的全面性 (是否为多种离子参 加的反应) 一查是否符合客观事实 二查化学符号书写是否 “四查” 正确 三查拆写是否正确 四查是否符合两个守恒： 质量守恒和电荷守恒 刀防易错7 书写离子方程式时要注意 反应物的用量关系，尤其是“少 量”“过量”等限定条件。如向 NHFe(SO4)2溶液中加少量 NaOH溶液，离子方程式为 Fe3++3OH—Fe(OH)31 (Fe3+先反应，若NH先反应， 则生成的NH3·H2O也会使 Fe3+沉淀)；若加入足量NaOH 溶液，则离子方程式为NH十 Fe3++4OH=NH3·H2O +Fe(OH)3V。 通纠错练17 (高考题组合)下列反应的离 子方程式书写正确的是( )。 A.稀硫酸与Ba(OH)2溶 液反应：H+十SO+Ba2+十 OH-BaSO4￥+H2O B.向稀硫酸中加入铁粉： 2Fe+6Ht-2Fe3++3H2↑ C.向NaHCO3溶液中加入 21 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 电解质未拆写成离子符号。 (3)忽略质量守恒和电荷守恒。 物质在发生化学反应的过程中遵循电荷守恒和质量守恒定律，化学 反应前后原子的种类和数目不变，离子所带总电荷的电性和数目不变。 (4)对微溶物处理不当。 微溶物为澄清溶液时可视为溶液，为悬浊液时则视为难溶物。 (5)忽视反应物中阴、阳离子的配比关系。 (6)漏掉离子反应。 重难点4离子反应的应用 1.物质的分离和提纯 如粗盐提纯过程中除去粗盐溶液中的SO子、Mg2+、Ca2+: 粗盐溶液 溶液：Na 溶液：Na、CI (Na、Cl 足量 Cl、Ba2 足量 Me Ca Ba、OH、Ca 足量 SO、Mg2 BaCl NaOH 沉淀：BaSO、 Na.CO. Ca2*) 沉淀：BaSO Mg(OH), 溶液：Na、Cl、CO OH 溶液：a 过滤 适量 Na 沉淀：BaSO,、Mg(OHD C1、CO2 盐酸 C BaCO、CaCO OH 2.物质的鉴别 如鉴别失去标签的四种溶液一Na2CO3溶液、NaCl溶液、 Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL溶液分别盛于四支试管 中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的盐 酸，观察现象。若无明显现象，则原溶液是NaCI溶液；若生成白 色沉淀且沉淀不溶于盐酸，则原溶液是Na2SO4溶液；若生成白 色沉淀且沉淀溶于盐酸并有气体逸出，则原溶液是Na2CO3溶 液；若生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸但无气体逸出，则原溶液是 MgCL2溶液。 3.污水的处理 种污水中含有CuSO4,另一种污水中含有Ca(OH)2,若将 这两种污水按适当的比例混合，则发生离子反应：Cu++SO?十 Ca2++2OHCu(OH)2V+CaSO4↓。 例4(2025·浙江7月学考)除去粗盐中少量K+、Ca2+、 Mg2+和SO?,从而得到精盐的实验方案如下（所用试剂为 Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液)： 粗盐溶解粗盐水过量试剂A过量试剂B过量试剂C过滤 ① ② ③ 22 盐酸：CO号+2H=CO2个 +H,O D.将NH4HCO3加入过量 的热KOH溶液中：NH+ HC05+20H△c0%+ NH3个+2H2O 敲黑板☑ 粗盐的提纯 (1)每一步使用的试剂均 过量，以保证除尽对应的离子。 (2)因除杂试剂过量，故引 入的新杂质离子也应考虑除去， 如Na2CO3溶液应在BaCl2溶 液后加入，以除去过量的Ba+, 盐酸应该最后加入，以除去过 量的OH、CO号。 刀记方法 分离与提纯中涉及的操作方法 (1)过滤：分离溶液和固体 不溶物。 (2)分液：分离互不相溶的 液体。 (3)蒸馏：利用各组分的沸 ,点相差较大，分离液体混合物。 (4)重结晶：利用固体混合 物中被提纯的物质与杂质在同 一溶剂中的溶解度不同，采用 冷却等方式将杂质除去。 第一 滤液 适量盐酸。蒸发至大量固体析出洗涤精盐 ⑤ 趁热过滤 干燥 下列说法不正确的是( )。 A.试剂A可能是Na2CO3溶液，作用是除去Ca2+ B.试剂B可能是NaOH溶液，作用是除去Mg2+ C.步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D.趁热过滤的目的是防止析出KCI晶体 解析对题图流程分析如下： Na,CO,溶液需在BaCl,溶液之后加入， ,*除去Ca2和过量的Ba 粗盐水（含有 按顺序加入试 杂质离子 剂A、B、C,过滤 固体适量 蒸发 CaMg2、 盐酸 结 洗涤 SOK 滤液 溶液 用足量NaOH 执周体干燥精盐 趁热 用足量 溶液除去 (含过量 过滤 用足量Na,CO CO3、 OH) H+OH-H,O BaCl,溶溶液除去 2H+CO2-=CO,↑+H,O 液除去 由图示分析可知，Na2CO3溶液需在BaCL2溶液后加入，则试剂A不可 能是N2CO3溶液，A项错误，B项正确；若在步骤③后加入盐酸，则反应生 成的CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2沉淀会与盐酸反应，C项正确；KCl的溶 解度在温度较高时较大，趁热过滤可防止KCI结晶析出，D项正确。 答案A 02关键能力提升。 关键点】判断溶液中离子能否大量共存的方法 溶液中的离子之间若不能发生反应，则可以在溶液中大量共 存；若能发生反应，则不能在溶液中大量共存。 1.生成难溶物质或微溶物质的离子不能大量共存 如生成难溶性盐：Ca2+与CO号，Ba2+与SO子、CO?,Ag与 CI、Br、I厂、CO。生成难溶性碱：OH与Fe3+、Fe2+、Mg2+、 Cu+等。生成微溶物质：Ca2+与OH、SO等。 2.生成气体的离子不能大量共存 如H与CO?、HCO3、SO?、HSO3、S2-、HS等。 3.生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 如H与OH、CH3COO,OH与NH、HCO3、HSO3、 HS等。 章物质及其变化 拓考点 离子反应的其他应用 (1)化合物组成成分的分 析和鉴定 如对于无色气体A的水溶 液，向其中加入少量的Na2CO3 溶液，逸出无色、无味并使澄清 石灰水变浑浊的气体，再向溶液 中滴加用硝酸酸化的AgNO 溶液，又生成白色沉淀，从而证 明原无色气体A的水溶液中含 有H和CI,A应为HC气体。 (2)离子共存的判断 如Ca2+、CI-、NO3、Na、 C○号不能在同一溶液中大量共 存。因为Ca+与CO号会发生反 应：Ca2++C0g-CaC01。 敲黑板 不能与H或O厂共存的离子 (1)弱酸的酸根离子不能与 Ht大量共存。如CO号、SO号、 S2-、CH.COO等。 (2)弱碱的金属阳离子（或 NH吐)不能与OH厂大量共存。 如Cu2+、Fe+、Fe3+、Mg+等。 (3)多元弱酸的酸式酸根 离子既不能与H十大量共存，也 不能与OH大量共存。如 HCO3、HS、HSO等. 23 重难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） 4.溶液无色透明时，不存在有色离子 Cu2 Fe2+ Fe+ MnOi 蓝色 浅绿色 棕黄色 紫红色 5.其他隐含条件，如强酸性溶液中不存在能与H十反应的离 子，强碱性溶液中不存在能与OH反应的离子。 例①(2025·浙江余姚中学期末)室温下，下列条件的溶液 中，各组离子一定能够大量共存的是()。 A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Fe3+、C1-、SO2 B.无色透明溶液：K+、H+、SO、MnO4 C.可与Mg反应放出氢气的溶液：Na+、Ca2+、CI、HCO D.pH>7的溶液：K+、Na、NO3、CI 解析使酚酞溶液变红的溶液中含有OH,OH与Fe3+因发生反 应3OH十Fe3+—Fe(OH)3V而不能大量共存，A项不符合题意；MnO4 在溶液中呈紫红色，无色透明溶液中不可能含有大量的MO,,B项不符 合题意；可与Mg反应放出氢气的溶液中含有H十，HCO3与H+因发生反 应H+十HCO3一H2O十CO2个而不能大量共存，C项不符合题意；室温 下，pH7的溶液中含有OH,OH和K+、Na+、NO3、CI之间均不发 生反应，D项符合题意。 答案D 易错点2判断离子能否大量共存的常见错误 届(1)忽视了溶液限定显酸性。 橘酸性条件下不能大量存在与H反应的离子，如H与OH厂结合生 成H2O,Ht与CHCOO、CO?、HCO?、S2-、HS、SO?、HSO3等 结合生成难电离物质。 (2)忽视了溶液限定显碱性。 碱性溶液中不能大量存在与OH反应的离子，如OH与H结合 生成H2O,OH与NH吐、弱碱的金属阳离子（如Cu+、Fe3+等）结合生 成对应的弱碱。 (3)忽视了溶液限定的颜色。 有色离子常见的有Cu+(蓝色)、Fe+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、 MnO4(紫红色)。 (4)忽视了溶液限定存在的特定离子。 关键点2离子检验与物质鉴别 设计离子检验的实验方案时，主要依据离子反应现象的“唯 一性”来选择检验试剂或方法；设计物质鉴别的实验方案时，主要 24 记方法 离子能否大量共存的判断方法 看清题目要求是“大 审清 量共存”，还是“不能 题千 共存”：是“可能共存”， 还是“一定共存” 审清 判断溶液的酸碱性， 条件 有无颜色或其他限 定条件 大量共存的离子之 依据 间不能发生反应生 条件 成沉淀、气体或难电 进行 离物质，不能发生氧 判断 化还原反应等（有关 氧化还原反应的知识 见下一节) 跟踪练1☑ (2025·浙江镇海中学期 中)常温下，下列各组离子在指 定溶液中一定能大量共存的是 ()。 A.含有Ag的溶液中： NHt、K+、CI、I B.澄清透明的溶液中： Cu+、Kt、SO、NO3 C.滴加酚酞变红的溶液 中：NHt、SO、Cl、NO3 D.遇Fe能产生H2的溶液 中：K+、CI、CO、Fe 纠错练2 下列离子在溶液中能大量 共存，加NaOH溶液有沉淀析 出，加盐酸能放出气体的是 A.Na+、Ba2+、CI、HCO3 B.Fe3+、K+、Cl、SO C.Na+、Kt、NOs、Cl D.Na+、Ca2+、CI、CO 敲黑板 溶液呈电中性，一定既有 第 依据物质间的“差异性”来选择鉴别试剂或方法（如图所示）。 选择物理方法检验→如观察颜色等 离子 分析目标离子的 检验 物理与化学性质 选择化学方法检验→选择与目标离子 反应时现象具有“唯一性”的试剂 选择物理方法鉴别→观察颜色、溶解 性、密度等差异 物质 分析需要鉴别的 鉴别 物质间的组成差 选择化学方法鉴别→根据物质组成及 异或性质差异 化学性质的差异，选择能与其中一种 物质反应而与其他物质不反应的试剂 鉴别，或先分组，再依次进行鉴别 例2现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、 CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，做如下实验：(a)取 少量该粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量该粉末，滴加稀 盐酸，无明显现象。回答下列问题： (1)由实验(a)可确定该粉末中一定没有 ,由实验 (b)可确定该粉末中一定没有 (2)为进一步确定该粉末的成分，另取少量该粉末按如图所 示流程进行实验（每步所加试剂均不同）。 加过量X溶液一白色沉淀 白色加H,O无色和稀硝酸 加AgNO 粉 溶液 过滤 滤液 溶液 无明显 现象 该粉末的成分是 ,X是 (填化学式)，写出 无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式： 解析(2)要确定该粉末的成分，需要检验C和SO?是否存在，而 检验CI需加Ag,检验SO需加Ba+。若先加Ag检验CI,Ag与 CI厂反应可生成氯化银（白色沉淀），溶液变浑浊，Ag+与SO子反应可生成 硫酸银（白色微溶物），也会使溶液变浑浊，对C1的检验造成干扰，因此必 须先加Ba+检验SO?,并且要加过量的Ba+把SO星全部除去，但不能加 氯化钡溶液，因为加氯化钡溶液会引入CI,对C1的检验造成干扰，因此 只能加硝酸钡溶液检验该粉末中是否含有N2SO4,故X为硝酸钡，再加硝酸 银溶液检验是否含有NaCl。根据题中的现象可知，原粉末中只有Na2SO4。 答案(1)CuSO4;Na2CO3。 (2)Na2 SO;Ba(NO3)2;Na2 SO+Ba(NO3)2-BaSO+2NaNO3. 核心素养聚焦 考向1电解质与导电 于非电解质的是 例①（经典·浙江1月选考）下列物质属 A.CH 章物质及其变化 阳离子，又有阴离子，且溶液中 正、负电荷总数相等。当排除 溶液中其他阳（阴）离子存在的 可能性，只剩下一种阳（阴）离 子时，则溶液中一定含有这种 阳（阴）离子。 ■跟踪练2 某无色透明溶液中可能含 有下列离子中的若千种：Na、 Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO、CI、 HCO5。为了确定该溶液的组 成，某同学取上述溶液进行如 下实验： ①向溶液中加入足量的稀 盐酸，得到能使澄清石灰水变 浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量 Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐 酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是()。 A.溶液中一定不存在 Fe3+、Ba2+和Cl B.溶液中一定存在SO、 HCO3,可能存在Mg2+ C.②中得到的白色沉淀是 Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D.取③的上层清液，加入 适量AgNO3溶液，若有白色沉 淀生成，则原溶液中存在C )。 B.KI 25 重难点手册高中化学必修第一册尺（湖 C.NaOH D.CHCOOH 考查内容 核心素养 难度预估 电解质与非电解质宏观辨识与微观探析 容易 解析CH4在熔融状态下和水溶液中均不能导 电，是非电解质，A项正确。 答案A 考向2离子方程式的正误判断 例②（高考组合题）判断正误（正确的打 “/”,错误的打“×”)。 (1)(2025·浙江6月选考)CaCO3与醋酸 反应：CaC03+2H+-Ca2++CO2个+H2O。 () (2)(2024·北京等级考)用5%Na2SO4 溶液能有效除去误食的Ba2+:SO+Ba+ BaSO4V。 ( ) (3)(2024·浙江6月选考)用CuSO4溶液 除去H2S气体：S2-+Cu2+-CuSV。 (4)(经典·浙江1月选考)将碳酸氢钙溶 液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2++ OH=CaCO3￥+H2O。 ( (5)(经典·浙江6月选考)碳酸镁与稀盐 酸反应：CO号十2H+=CO2个+H2O。 ( 考查内容 核心素养 难度预估 离子方程式的 宏观辨识与微观探析 中等 正误判断 变化观念与平衡思想 中等 解析(1)醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能 拆开，正确的离子方程式为CaCO3十2 CH COOH Ca2++2CHCO0+CO2个+H2O,错误。(3)H2S为 弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误。(5)MgCO 微溶于水，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式 为MgC03+2H+-Mg2++CO2个+H2O。 答案(1)×。(2)√。(3)×。(4)√。 (5)×. 26 江专用) 考向3离子反应的应用 例③(2025·浙江1月选考)提纯NaC1 粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO)得到 NaC纯品的方案如下图所示，所用试剂为BaC2 溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加 调滤 试剂 液pH NaCl NaCI粗 纯品 品溶液 下列说法不正确的是( A.用过量的BaCl2溶液除去SO B.Ca2+、Mg2+、SO?通过生成沉淀后过 滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出， 趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 考查内容 核心素养 难度预估 混合物的分离和 证据推理与模型认知 中等 提纯 解析实验过程如图所示： BaCl溶液 用盐酸除过 NaOH溶液 量Na,COg、 Na,CO溶液 NaOH 滴加 调滤 试剂 液pH NaCl 纯品 NaCI粗 品溶液 过滤除去BaSO、 蒸发浓缩至大量NaCl析出， BaCO、CaCO3 趁热过滤（让K+留在母液中）， Mg(OH), 再进行洗涤、干燥 为完全除去SO,BaCl2溶液应过量，A项正确； Ca2+、Mg2+、SO?分别与Na2CO3溶液、NaOH溶 液、BaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀、Mg(OH)2沉 淀、BaSO4沉淀后再过滤除去，B项正确；添加4种除 杂试剂时，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后滴加，可 以除去过量的BaCl2溶液，且需过滤后再加盐酸，防 止沉淀与盐酸反应，C项错误；调节滤液pH后，蒸发 至较多固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCI 纯品，D项正确。 答案C重难点手册高中化学必修第一册尺（湖 纠错练与跟踪练 第一章物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第一课时物质的分类 纠错练1(1)/。(2)×。(3)×。(4)×。 (5)×。 跟踪练1A 纠错练2B 跟踪练2C[分散系I是Fe(OH)3胶体，分散质 是Fe(OH)3胶体粒子；分散系Ⅱ是FeCl3溶液， 分散质是FeCl3;分散系Ⅲ是含Fe(OH)3沉淀的 浊液。] 第二课时物质的转化 跟踪练1C[②是Cu0十H2△Cu十H,0,为 置换反应，③是CuO+H2SO4一CuSO4+ H2O,为复分解反应，A项正确；反应④是Fe与 CuSO4溶液反应置换出Cu,金属活动性：Fe> Cu,B项正确；①中Ag与稀硫酸不反应，④中Ag 的金属活动性弱于Cu,不能置换出铜，C项错误； 方案一的反应②需要在加热条件下反应，而方案 二的两个反应都是溶液中的反应，故方案二更节 约能源、操作更安全，D项正确。] 第二节离子反应 第一课时电解质的电离 纠错练1C 跟踪练1B[HS、MnO4不能拆分，A、D两项 错误；A13+、SO?不加括号，C项错误。] 跟踪练2B[向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸 至恰好完全反应，反应生成氯化银沉淀和硝酸， 减少的银离子由氢离子补充，溶液体积增大，离 子浓度减小，但不会减小到接近于0，导电性也不 会减小到接近于0，且导电性只减小不增大，A项 不符合题意；向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶 170 江专用) 参考答案与提示 液，先发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶，水 难电离，离子浓度减小，导电能力减弱，两者恰好完 全反应时，导电能力几乎为0，继续滴加Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2发生电离，离子浓度增大，导电能 力逐渐增强，B项符合题意；向盐酸中逐滴滴入 等浓度NaOH溶液至恰好完全反应，反应生成氯 化钠和水，减少的氢离子由钠离子补充，溶液体 积增大，离子浓度减小，但不会减小到接近于0， 导电性也不会减小到接近于0，且导电性只减小 不增大，C项不符合题意；向Ba(OH)2溶液中逐 滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反 应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，溶液体积增 大，离子浓度减小，但不会减小到接近于0，导电 性也不会减小到接近于0，且导电性只减小不增 大，D项不符合题意。] 第二课时离子反应 纠错练1D 跟踪练1B[A项，Ag与C1、I厂会反应生成难 溶的AgCl、AgI;C项，使酚酞变红的溶液呈碱 性，NH与OH不能大量共存；D项，遇铁能产 生H2的溶液呈酸性，CO与H不能大量共 存，且CO?与Fe2+因生成FeCO3沉淀也不能 大量共存。] 纠错练2A[A项，四种离子在溶液中互不反 应，能大量共存，加入NaOH溶液，OH能与 HCO?和Ba+反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸， H+能与HCO?反应生成二氧化碳气体，符合题 意；B项，四种离子在溶液中互不反应，能大量共 存，加入NaOH溶液，OH能与Fe3+反应生成氢 氧化铁沉淀，但加入盐酸不发生反应，不能放出 气体，不符合题意；C项，四种离子在溶液中互不 反应，能大量共存，加入NaOH溶液、盐酸均无反 应发生，不符合题意；D项，Ca+与CO?不能大 量共存，不符合题意。] 跟踪练2C[无色透明溶液中不存在Fe3+;①向 溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水 变浑浊的气体二氧化碳，则原溶液含有HCO?; ②实验①所得溶液呈酸性，向①所得溶液加入足 量Ba(OH)2溶液，得到的白色沉淀可能含硫酸 钡，则原溶液可能含有SO、不含Ba+,加入的 Ba(OH)2溶液足量，则白色沉淀也可能含氢氧化 镁，则原溶液可能含有Mg2+;③向②中加入足量 稀盐酸，沉淀部分溶解，则②中沉淀为硫酸钡和 氢氧化镁的混合物，故原溶液含有SO、Mg2+, 不含Ba2+。综上可知原溶液一定含有SO、 Mg2+、HCO3,一定不含Ba2+、Fe3+,不能确定是 否含有CI、Na,A、B两项错误，C项正确。 D项，因③中加入了足量的稀盐酸，引入了C1, 故向③的上层清液中加入适量AgNO3溶液，若 有白色沉淀生成，不能说明原溶液中存在C。] 第三节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应 跟踪练1A[元素的化合价升高时被氧化，化合 价降低时被还原，S→K2SO3,S的化合价升高， S→K2S,S的化合价降低，所以在该反应中被 氧化与被还原的均是S,A项正确；很多氧化还原 反应不是在溶液中进行的，如Fe,0,十3C0高温 2Fe十3CO2是氧化还原反应但不是离子反应， B项错误；元素由化合态变为游离态，若化合价降 低则被还原，若化合价升高则被氧化，C项错误； 氧化还原反应的本质是电子转移，D项错误。] 纠错练1(1)/。(2)×。(3)/。(4)×。 (5)X。(6)/。 跟踪练2B[部分氯元素的化合价由0价升高为 十1价，部分氯元素的化合价由0价降低为 一1价，2个C2分子参与反应时，其中2个C1原 子转化为Ca(ClO)2时失去2Xe,2个C1原子 转化为CaCl2时得到2×e,A项错误；氯元素的 化合价由0价降低为一1价，氮元素的化合价由 纠钱练与跟踪练参考答案与提示出里 一3价升高为0价，该反应得失电子数及箭头指 向均正确，B项正确；铜元素的化合价由0价升高 为十2价，硫元素的化合价由十6价降低为 十4价，箭头应由铜元素指向硫元素，C项错误； NO中氮元素的化合价由十2价降低为0价， NH3中氮元素的化合价由一3价升高为0价，该 反应中电子由NH中的N转移到NO中的N, 箭头上转移的电子数应为12，D项错误。] 第二课时氧化剂和还原剂 纠错练1(1)/。(2)×。(3)/。(4)×. (5)×。(6)/。(7)X。 跟踪练1A[根据氧化还原反应中，氧化性：氧 化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，进 行判断。①中A+是氧化剂，B是还原剂，B2+是 氧化产物，A是还原产物，则氧化性：A+>B+, 还原性：B>A;②中A+是氧化剂，C是还原剂， C2+是氧化产物，A是还原产物，则氧化性：A+> C2+,还原性：C>A;③中B2+是氧化剂，C是还原 剂，C2+是氧化产物，B是还原产物，则氧化性： B+>C2+,还原性：C>B;④中C2+是氧化剂，D 是还原剂，D+是氧化产物，C是还原产物，则氧 化性：C2+>D+,还原性：D>C。综上所述，氧化 性：A+>B2+>C2+>D+,还原性：D>C>B> A,A项正确。] 跟踪练2-1C[将足量Br2加入FeCl2溶液中，由 于还原性：Fe+>Br>CI,所以溴单质只能将 亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，C项错误。] 跟踪练2-2B[①G→Q十NaCI为歧化反应， NaCI中Cl元素为-1价，为最低价，则Cl元素 的化合价：Q>G>-1;②Q+H2O→X+H2 中，H元素的化合价降低，则CI元素的化合价升 高，所以Cl元素的化合价：X>Q;③Y+NaOH →G+Q+H2O为歧化反应，Y中Cl元素的化 合价介于G、Q中C1元素的化合价之间，结合① 可知CI元素的化合价：Q>Y>G;④Z+NaOH →Q十X十H2O为歧化反应，Z中Cl元素的化 合价介于Q、X中CI元素的化合价之间，结合② 171