1 第2节 第1课时 电解质的电离-【重难点手册】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）浙江专用

第一章 物质及其变化么超 第二节 离子反应 重点和难点 课标要求 重点：1.电解质、非电解质的概念。 1.通过假设、实验、推理等过程，以探究的方式 2.电离方程式的书写。 构建电离模型，并认识电解质的概念；能用电离方程 3.离子方程式的书写与正误判断。 式表示某些酸、碱、盐的电离过程。 4.离子反应的应用。 2.通过分析酸、碱、盐之间的反应，认识离子反 难点：1.电解质、非电解质的概念辨析。 应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的 2.电解质与导电的关系。 离子方程式。 3.与量有关的离子方程式的书写。 3.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步 4.有附加条件的离子大量共存的判断。 理解离子反应。 第一课时 电解质的电离 口-01-必备知识梳理。 重难点1物质的导电性实验 1.物质的导电性探究 园敲黑板 严格地说，蒸馏水中也存 在能自由移动的H和OH, 但含量极低，导电能力非常弱， 实验 用左栏图示实验装置不能测出。 装置 试剂 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 实验 灯泡 灯泡 灯泡 灯泡发光 灯泡发光 回诊考策习 现象 不发光 不发光 不发光 金属导电是因为自由电子 NaCl固体不 KNO,固体 蒸馏水不能NaCl溶液KNO3溶液能 的定向移动，而电解质溶液（或 能导电 不能导电 能够导电 够导电 熔融电解质)导电则是因为阴、 实验 导电 结论 阳离子的定向移动。 NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化，形成了能自由移动 的、带电荷的离子 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 13 重滩点手细高中化学必修第一册尺U(浙江专用) (2)化合物（以NaCI为例）导电的原因。 试剂 NaCI固体 NaCI溶液 熔融NaCl 含有的 水合钠离子 Na+、CI Na+、Cl 粒子 水合氯离子 粒子能否 不能 能 能 自由移动 在水分子作用下，Na+、 受热熔化时，离子的运 CI脱离NaCl固体的动随温度升高而加快， 能自由移 表面，进入水中，形成 克服了离子间的相互作 动的原因 能够自由移动的水合用，产生了能够自由移 图拓考点7 钠离子和水合氯离子 动的Na+和CI 为什么湿手直接接触电源 例①图1、图2、图3分别为氯化钠在不同状态下的导电实验 时容易发生触电事故？ 微观示意图(X、Y均表示石墨电极，图中小球的大小不反映微粒 湿手接触电源易发生触电 的实际大小)。下列说法正确的是( 事故，是因为人的手上常沾有 NaCl等电解质，当遇到水时， NaCI等电解质与水形成含有能 自由移动的、带电荷的离子的 图1 图2 图3 电解质溶液而易导电。 A.氯化钠在上述三种状态下均能导电 B.图2表示熔融状态下氯化钠的导电过程 C.图3中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为 NaCl通电Na+十C D.图3中3代表的是水合钠离子 解析图1中是固体NaCl,Na、CI不能自由移动，不能导电，A项 错误；图2中存在自由移动的Na+和CI厂，故应表示熔融状态下氯化钠的导 电过程，B项正确；氯化钠在水分子作用下形成水合钠离子和水合氯离子， 不需要通电，C项错误；水分子中H原子局部带正电荷，根据正、负电荷相 互吸引的规律， 代表水合氯离子，D项错误。 答案B 重难点2电解质与非电解质 1.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 同敲黑板 2.非电解质 判断一种物质是否为电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。 或非电解质的一般思路 3.电解质与非电解质的比较 (1)看该物质是不是化合 物，若不是化合物，则它既不是 电解质 非电解质 电解质，也不是非电解质。 相同点 均是化合物 (2)若该物质是化合物，再 14 第一章 物质及其查化么型 续表 看它在水溶液里或熔融状态下 电解质 非电解质 能否导电，能导电则为电解质， 不能导电则为非电解质。 在水溶液里能够导电，在熔融状态下 在水溶液里不能导电，在 不同点 能够导电，满足这两个条件中的一个 熔融状态下也不能导电 或两个均可 本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 P防易错 ①非金属氧化物，如SO2、 (1)电解质与导电性的关系 ①酸，如H2SO4、H2CO3等； C02、C0等； ①有些电解质溶于水能导 ②碱，如NaOH NH3·H2O等； 所含物 ②部分有机化合物，如蔗 电，在熔融状态下不能导电，如 质类型 ③盐，如NaCL、BaSO4等： 糖、酒精、CH4等； ④部分金属氧化物，如MgO、CaO等 HCl、H2SO4等。 ③部分非金属氢化物，如 ⑤水 ②能导电的物质不一定是 PH、NH等 电解质，如Fe、Cu等金属和石 例2(2026·浙江温州中学检测)现有以下10种物质： 墨、稀盐酸等，Fe、Cu等金属和 ①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属 石墨属于单质，稀盐酸属于混 汞（俗称水银），⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。按照表中提示的信 合物，单质和混合物既不是电 息，把符合条件的物质的化学式或名称填入相应的位置。 解质，也不是非电解质；电解质 本身也不一定能导电，如NaCl 序号 分类 物质的化学式或名称 固体、HCI气体等。 (1) 混合物 ③溶于水能导电的化合物 (2) 电解质，但在熔融状态下并不导电 本身不一定是电解质，如SO2、 (3) 电解质，但难溶于水 NH等。 (4) 非电解质 (2)电解质与溶解性的关系 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但自身能导电 电解质不一定易溶于水 (如硫酸钡等)，易溶于水的化合 解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，既不是电解质，也不 物不一定是电解质（如酒精等）。 是非电解质，其中稀硫酸能导电。HCI溶于水可电离出H十、C,能导 电，故HCI属于电解质，但HC在熔融状态下不存在自由移动的离子，不 能导电。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不 是因为它们自身发生了电离，而是因为它们分别与水发生反应生成了电解 质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不 通纠错练17 是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。 根据中学对电解质、非电 答案(1)稀硫酸、空气。(2)HCI(或氯化氢)。(3)CaCO3(或碳 解质的定义，判断下列叙述正 酸钙)。 (4)NH3(或氨气)、CO2(或二氧化碳)。(5)Cu(或铜)、稀硫 确的是( 酸、Hg(或金属汞)。 A石墨有较好的导电性， 易错点1电解质、非电解质的概念辨析 因此它属于电解质 B.实验测得NH3、CO2的 对电解质概念的理解要避免浮于表面的文字叙述而导致判断失误， 水溶液均能导电，所以二者均 需要注意： 是电解质 (1)电解质应该同时具备以下属性：化合物、自身电离。有些化合物 C.蔗糖在水溶液里和熔融 15 重难点手册高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 状态下均不能导电，所以蔗糖 的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解 属于非电解质 质。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，它们与水反应生成的产物 D.实验测得液态HC1、固 H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能电离，是电解质。 体NaCl均不能导电，所以HCl、 (2)化合物是否为电解质，要根据其在熔融状态下或者在水溶液中 NaCl均是非电解质 能否导电来判断。电解质本身不一定能导电，例如，NaCl固体是电解 质，但其晶体中的Na+、C1不能自由移动，因而NaCI固体不能导电。 重难点3电解质的电离 1.电解质的电离 国敲黑板夕 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子 (1)电解质是因电离而导电 的，不是因导电而电离的。电解 的过程。 质的电离是受溶剂分子的作用 (2)电离方程式 或热能的作用而发生的，而不是 电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。 在电流作用下发生的。 电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状 (2)电解质发生电离的宏 态，右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。例如，在水 观现象是电解质溶于水或受热 熔化时能导电，其微观实质是 溶液中：HCI—H++CI,Ba(OH)2—Ba++2OH,KNO 电解质溶于水或受热熔化时发 -K++NO3。 生电离，形成自由移动的离子。 2.从电离的角度定义酸、碱、盐 (3)电解质发生电离的表 示方法—电离方程式，书写 分类 电离特征 实例 形式：AnB.一mA+十nBm。 酸 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物 H2SO4、HNO3等 国诊考策司 碱 电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物 NaOH、Ba(OH)2等 (1)理解酸、碱的本质时， 电离时，能生成金属阳离子（或NH对）和酸根 NaCL、NH,Cl 要抓住酸、碱电离特征中的关 盐 阴离子的化合物 NaHSO4等 键词“全部”。 (2)电离生成的阳离子含 例3按要求回答下列问题 有H的化合物不一定是酸，只 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 有电离生成的阳离子全部是 ①Ba(OH)2: H时，该化合物才是酸。例 ②KHSO4: 如，NaHSO4溶于水电离生成 Na、H和SO,则NaHSO, ③HNO3: 属于酸式盐而不属于酸。 ④Na2CO3: (3)电离生成的阴离子含有 ⑤Fe2(SO4)3: OH的化合物不一定是碱，只 (2)对(1)中各物质按酸、碱、盐进行分类，其中属于酸的是 有电离生成的阴离子全部是 (填序号，下同)，属于碱的是 OH时，该化合物才是碱。例如， ,属于盐的是 Cu2(OH)2CO3电离生成Cu+、 OH和CO3,Cu2(OH)2CO 解析(2)HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；Ba(OHD2 属于碱式盐而不属于碱。 16 第一章物质及其变化么盟 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；KHSO4、Na2CO3、Fe2(SO4) (4)H2O发生电离后，阳离 都是金属离子与酸根离子构成的化合物，都属于盐。 子全部是H,阴离子全部是 答案(1)①Ba(OH)2-Ba2++2OH。②KHSO4—K++ OH,但H2O既不属于酸也不 属于碱。 H++SO。 ③HNO3-Ht+NO5。④Na2CO3-2Na++ C0号。⑤Fe(S04)3=2Fe++3S0。(2)③；①；②④⑤. 口-02关键能力提升 关键点1书写电离方程式的注意事项 1.电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电 同敲黑板 荷数等于它在化合物中显示的化合价。 酸式盐电离方程式的书写 2.强酸、强碱、大部分盐书写时用“一”连接，如HC1 水 液中NaHSO,=Na*+ 强酸的酸 H'+SO H+C1、Fe2(SO4)3—2Fe3++3SO?。原子团一般不能拆开 式盐，如 熔融 NaHSO, 写，如SO、HCO3、OH等不能拆开。 状态 NaHSO(熔融)= Na'+HSO. 3.书写时要遵循质量守恒（即电离方程式两边原子种类、个 弱酸的酸式盐在水水溶 数相等)和电荷守恒（即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于 溶液中电离时，酸液中NaHCO,= 式酸根离子不能拆， Na*+HCO 如NaHCO 阴离子所带负电荷总数)。 例①(2026·浙江东阳中学月考)下列电离方程式书写正确 鱼跟踪练1 的是()。 下列物质在一定条件下的 A.NaHCO3=Na+H++CO 电离方程式书写正确的是()。 B.H2COs=2H++CO A.NaHS在水溶液中： NaHS-Na++H++S C.BaSO-Ba2++SO2 B.NaHCO3在水溶液中： D.KC1O3=K++C1-+3O2 NaHCO,=Na++HCO3 解析碳酸氢根离子属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，所以正确 C.A12(SO4)3在水溶液中： 的电离方程式为NaHCO3-Na++HCO,A项错误；H2CO3是二元弱 A12(S0)3—2(A1+)+3(SO) 酸，要分步电离，所以正确的电离方程式为HCO3一H十HCO、HCO D.KMnO4在熔融状态下： 一H十CO,B项错误；氯酸根离子不能拆开，正确的电离方程式为 KMnO,-K++Mn'++402 KClO3=K++CIO3,D项错误。 [答案C 冒敲黑板 关键点2影响电解质溶液导电能力的因素 电解质导电情况分析 电解质溶液导电是通过自由移动的离子实现的，因而其导电 电解质 导电情况分析 种类 能力强弱与单位体积溶液中自由移动的离子数量的多少（即浓度 固态时没有自由移动的离 大小)和离子所带的电荷数多少有关，此外还受温度影响。 子，所以不能导电 强碱 1.离子浓度：相同条件下，单位体积溶液中离子数目越多，即 在水溶液里或熔融状态下 和盐 能电离出自由移动的离子 离子浓度越大，电解质溶液的导电能力越强。 故能导电 17 重滩点手细高中化学必修第一册尺U(浙江专用) 2.离子所带的电荷数：相同条件下，离子所带的电荷数越多， 续表 电解质溶液的导电能力越强。 气态、固态或液态时只有分 子，没有自由移动的离子，所 3.温度：一定温度范围内，温度越高，电解质溶液的导电能力 以不能导电，如液态HSO、 越强。 酸 H3PO4等不能导电 例②常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固 在水溶液里受水分子的作 用，电离产生自由移动的离 体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图 子，故能导电 所示。下列分析不合理的是( )。 在熔融状态下能电离出自 活泼 由移动的阴、阳离子，故能 M 金属 导电，如Na2O在熔融状态 硫酸铜 固体 氧化物下因电离出Na+和O-而 的 导电 氢氧化 钡固体 0 加入固体的质量 跟踪练2/ A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 下列几组溶液的导电性变 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全 化与如图曲线变化一致的是 重叠 ( ）。 C.M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电能力在 该条件下达到最大 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 溶液体积 解析若原硫酸铜溶液是饱和溶液，再加入其固体，溶解度不变，溶液 A.向AgNO3溶液中逐滴 导电能力不变，结合图像可知，原硫酸铜溶液是不饱和溶液，A项正确；若 滴入稀盐酸至恰好完全反应 将Ba(OH)2固体换成BaCL2固体，CuSO4和BaC2恰好完全反应时，生成 B.向稀硫酸中逐滴加入 BaSO4和CuCl2,溶液的导电能力不可能接近于0，故曲线变化不能完全重 Ba(OI)2溶液至过量 叠，B项错误；M,点后加入硫酸铜固体，导电能力不变，说明溶液达到饱和， C.向盐酸中逐滴滴入等浓 导电能力在该条件下达到最大，C项正确；N点导电能力接近于0，说明 度NaOH溶液至恰好完全反应 CuSO:和Ba(OH),恰好完全反应，生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，D D.向Ba(OH)2溶液中逐 项正确。 滴滴入NaHSO4溶液至Ba 恰好完全沉淀 [答案B 第二课时 离子反应 01一必备知识梳理。 重难点1离子反应 1.离子反应的实验探究 离子反应的实验探究如表所示。 18重难点手册高中化学必修第一册尺（湖 纠错练与跟踪练 第一章物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第一课时物质的分类 纠错练1(1)/。(2)×。(3)×。(4)×。 (5)×。 跟踪练1A 纠错练2B 跟踪练2C[分散系I是Fe(OH)3胶体，分散质 是Fe(OH)3胶体粒子；分散系Ⅱ是FeCl3溶液， 分散质是FeCl3;分散系Ⅲ是含Fe(OH)3沉淀的 浊液。] 第二课时物质的转化 跟踪练1C[②是Cu0十H2△Cu十H,0,为 置换反应，③是CuO+H2SO4一CuSO4+ H2O,为复分解反应，A项正确；反应④是Fe与 CuSO4溶液反应置换出Cu,金属活动性：Fe> Cu,B项正确；①中Ag与稀硫酸不反应，④中Ag 的金属活动性弱于Cu,不能置换出铜，C项错误； 方案一的反应②需要在加热条件下反应，而方案 二的两个反应都是溶液中的反应，故方案二更节 约能源、操作更安全，D项正确。] 第二节离子反应 第一课时电解质的电离 纠错练1C 跟踪练1B[HS、MnO4不能拆分，A、D两项 错误；A13+、SO?不加括号，C项错误。] 跟踪练2B[向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸 至恰好完全反应，反应生成氯化银沉淀和硝酸， 减少的银离子由氢离子补充，溶液体积增大，离 子浓度减小，但不会减小到接近于0，导电性也不 会减小到接近于0，且导电性只减小不增大，A项 不符合题意；向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶 170 江专用) 参考答案与提示 液，先发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶，水 难电离，离子浓度减小，导电能力减弱，两者恰好完 全反应时，导电能力几乎为0，继续滴加Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2发生电离，离子浓度增大，导电能 力逐渐增强，B项符合题意；向盐酸中逐滴滴入 等浓度NaOH溶液至恰好完全反应，反应生成氯 化钠和水，减少的氢离子由钠离子补充，溶液体 积增大，离子浓度减小，但不会减小到接近于0， 导电性也不会减小到接近于0，且导电性只减小 不增大，C项不符合题意；向Ba(OH)2溶液中逐 滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反 应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，溶液体积增 大，离子浓度减小，但不会减小到接近于0，导电 性也不会减小到接近于0，且导电性只减小不增 大，D项不符合题意。] 第二课时离子反应 纠错练1D 跟踪练1B[A项，Ag与C1、I厂会反应生成难 溶的AgCl、AgI;C项，使酚酞变红的溶液呈碱 性，NH与OH不能大量共存；D项，遇铁能产 生H2的溶液呈酸性，CO与H不能大量共 存，且CO?与Fe2+因生成FeCO3沉淀也不能 大量共存。] 纠错练2A[A项，四种离子在溶液中互不反 应，能大量共存，加入NaOH溶液，OH能与 HCO?和Ba+反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸， H+能与HCO?反应生成二氧化碳气体，符合题 意；B项，四种离子在溶液中互不反应，能大量共 存，加入NaOH溶液，OH能与Fe3+反应生成氢 氧化铁沉淀，但加入盐酸不发生反应，不能放出 气体，不符合题意；C项，四种离子在溶液中互不 反应，能大量共存，加入NaOH溶液、盐酸均无反 应发生，不符合题意；D项，Ca+与CO?不能大