北京市顺义区第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

顺义一中2024—2025学年高一第一学期期中考试化学试卷 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Cl35.5　Mn55 第一部分(选择题) 本部分共25题，每题2分，共50分。每题选出最符合题目要求的一项。 1. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 铝、纯碱、盐酸 B. 液氧、熟石灰、水 C. 石墨、稀硫酸、胆矾 D. 石灰水、干冰、空气 2. 下列物质中能与水反应的碱性氧化物是 A. B. CuO C. D. 3. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. HCl D. 4. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 5. 试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A. 盛石灰水后留下的白色固体 B. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C. 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D. 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 6. 下列变化一定不涉及电子转移的是 A. 天然气燃烧 B. 用生石灰干燥氢气 C. 食物变质 D. KClO3分解制氧气 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是 A. 10 g氯化钠固体 B. 10 g氢氧化钠固体 C. 10 g硫酸钡固体 D. 10 g硝酸铜固体 9. 下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 B. 钠需要密封保存在四氯化碳中 C. 实验室中可直接用药匙取用钠 D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 10. 下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A. 在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B. Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2 C. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D. 在做H2，Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 11. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子()的任何含氢原子的分子或离子都是酸：凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. B. C. D. 12. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3•Cu(OH)2]，以下说法不正确的是 A. 该颜料难溶于水 B. 石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3•Cu(OH)2+8HCl=4CuCl2+4H2O+CO2↑ C. 石青加热分解能得到一种黑色固体 D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 13. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 14. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl﹣ B. Cl﹣、、OH﹣ C. K+、OH﹣、 D. K+、H+、Cl﹣ 15. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是 A. 、、 B. 、HCl、 C. 、、 D. 、、 16. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 和都具有强还原性 B. 和长期露置于空气中，最终产物不相同 C. 将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色 D. 将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体 17. 实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列关于实验室制氯气的说法错误的是 A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B. 每生成1个Cl2，转移2个电子 C. 每消耗87gMnO2，起还原作用的HCl为146g D. 生成的氯气中含有水蒸气和HCl 18. 大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A. B. C. D. 19. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 20. 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 生成1个时有2个电子转移 21. 淀粉-KI试纸检验的原理为：。下列说法不正确的是 A. 中碘元素的化合价为＋5 B. KI是还原剂 C. 每生成3个转移5个电子 D. 氧化产物和还原产物的质量之比为1：5 22. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 溶液中加入足量溶液： D. 溶液中加入足量澄清石灰水 23. 实验室也可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为：。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. 装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B. 实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟 C. 实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，再加热装置D D. 将装置A中的直接换为，也可完成该实验 24. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNa与在一定条件下完全反生成和的混合物时，转移电子数为 B. 等物质的量的和CO所含分子数均为 C. 制取漂白液的反应中，完全反应时转移的电子数为2 D. 16g中所含的氧原子数为0.5 25. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有、 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅲ中发生的反应为： 第二部分(非选择题) 本部分共5题，共50分。 26. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①B中发生反应的离子方程式是_____。 ②下列现象与解释正确的是_____(填字母)。 选项 实验现象 解释 A 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 C 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 D 向烧杯C中滴入酚酞溶液，溶液变为红色 生成了碱性物质 （2）实验室利用如图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理。 ①A装置为的制取装置，反应的离子方程式为_____。 ②C装置为的制取装置，写出C中过氧化钠发生反应的化学方程式_____。 ③D装置的作用是_____。 ④当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能_____，证明过氧化钠可做供氧剂。 27. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是_______。 （3）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ．_______。 Ⅳ．_________。 （4）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中______(“有”或“无”)K＋，判断依据是_________。 28. 天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。 回答下列问题： （1）过程甲发生反应的离子方程式为_____。 （2）过程乙发生反应的离子方程式为_____。 （3）关于上述过程，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化 B．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C．一段时间后，需要补充溶液 29. 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。按如图装置，以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为：(记为反应1)。 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色；常压下11℃时液化成红棕色液体，该条件下难以液化。 （1）上述反应中HCl体现的性质有_____。 （2）冰水浴的作用是_____。 （3）利用制备的另一种方法是，将与和的混合液作用，反应中同时还有产生(记为反应2)。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②该方法制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____。 （4）当反应1和反应2消耗等物质的量的时，两个反应中产生的物质的量之比为_____。 （5）等质量的和相比，的消毒能力是的_____倍(假设二者在消毒过程中均完全被还原为，无其他含氯产物生成，计算结果精确到0.01) 30. 和混合物(不考虑其他杂质)中质量分数的测定，实验装置如图所示： 称取14.8g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生时，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，最后取下干燥管1，称得其质量为206.6g。 （1）洗气瓶中盛放的液体是_____(填名称)。 （2）干燥管2的作用是_____。 （3）①第一次通入的目的是_____。 ②第二次通入的目的是_____。 ③如果没有进行第一次通的操作，测量的结果将会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）计算出混合物中的质量分数为_____(保留1位小数)。 顺义一中2024—2025学年高一第一学期期中考试化学试卷 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Cl35.5　Mn55 第一部分(选择题) 本部分共25题，每题2分，共50分。每题选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】D 第二部分(非选择题) 本部分共5题，共50分。 【26题答案】 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. ABCD （2） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 吸收没有反应的二氧化碳 ④. 带火星的木条复燃 【27题答案】 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. Ba2＋、OH-、Cl- （3） ①. H＋+OH-=H2O、Cl-+Ag+=AgCl↓ ②. Ba2+++2H＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O （4） ①. 无 ②. 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋ 【28题答案】 【答案】（1） （2） （3）BC 【29题答案】 【答案】（1）还原性和酸性 （2）使液化，将与Cl2分离 （3） ①. 2++=2↑+↑+K2SO4+2H2O ②. 无氯气产生，不会生成对人体有潜在危害的有机氯代物 （4）1:1 （5）2.63 【30题答案】 【答案】（1）浓硫酸 （2）防止空气中的二氧化碳、水进入干燥管1 （3） ①. 排出装置中得空气 ②. 把反应生成的二氧化碳完全排入干燥管1吸收 ③. 偏大 （4）71.6% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $