精品解析：河北省保定市定州中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

2025—2026学年上学期高一12月份考试 化学 全卷满分100分，考试时间75 分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文化群星璀璨。下列文物不是由金属材料制作而成的是 A. 黄河镇河铁牛 B. 紫檀木围棋盒 C. 后母戊青铜鼎 D. 三星堆金面具 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁牛为金属制品，故A不符合题意； B．紫檀木为天然材料，故B符合题意； C．青铜鼎为铜合金制品，属于金属材料，故C不符合题意； D．金属于金属，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列实验操作不规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 C. 实验结束后，将剩余的钠放回原试剂瓶 D. 闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】A 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A错误； B．为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故B正确； C．钠是活泼金属，剩余的钠放回原试剂瓶，故C正确； D．为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确； 选A。 3. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，对Ca(ClO)2的分类错误的是 A. 正盐 B. 钙盐 C. 次氯酸盐 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．是次氯酸与氢氧化钙完全中和生成的盐，不存在可电离的或，属于正盐，A正确； B．的阳离子为，按阳离子分类属于钙盐，B正确； C．的阴离子为次氯酸根，按阴离子分类属于次氯酸盐，C正确； D．有固定的组成和结构，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选D。 4. X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A. X为酸、Y为碱 B. X为盐、Y为另一种盐 C. X为酸性氧化物，Y为水 D. X为碱性氧化物，Y为酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合的反应特点，A正确； B．两种盐发生复分解反应可生成另外两种盐，如沉淀和可溶性盐，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，B正确； C．酸性氧化物与水发生化合反应，仅生成对应酸1种产物，生成物只有1种，不符合该反应特点，C错误； D．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，D正确； 因此答案选C。 5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 6. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸镁和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确； D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，D错误； 故选C。 8. 如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是 A. 实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B. 装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气 C. 关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中 D. 取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，然后关闭止水夹，试管Ⅰ形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。 【详解】A．氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确； B．结合以上分析可知，装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气，故B正确； C．结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置Ⅰ中溶液进入装置Ⅱ中，故C错误； D．结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有强还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D正确； 故选C。 9. 下列关于溶液配制的说法正确的是 A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D. 配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的瓶壁和瓶塞处，若加水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，A错误； B．浓硫酸稀释放出大量热，未冷却至室温就转移定容，待溶液冷却后体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错误； C．实验室无480 容量瓶，需配制500 溶液，需要的质量为：，C错误； D．的摩尔质量大于，等质量的样品中含有的物质的量偏小，根据，配好的溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 10. 电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法错误的是 A. FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为 B. 向废液X中加入过量铁粉的目的是将过量还原为 C. 向溶液A、溶液B的混合液中通入主要发生的反应为 D. 固体混合物为Fe、Cu 【答案】B 【解析】 【分析】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，废液X含、Fe2+、Cu2+，加过量铁粉可置换出Cu且可以将铁离子还原为亚铁离子，操作①为过滤，溶液A含FeCl2，分离出固体混合物含Fe、Cu，加盐酸溶解Fe，操作②为过滤，分离出Cu和溶液B，溶液B含HCl、FeCl2，氯化亚铁溶液中通入过量氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【详解】A．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，对应反应方程式书写正确，A正确； B．废液X中含有、、，加入过量铁粉除了将还原为，还需要将还原为Cu以回收铜，选项描述不完整，B错误； C．溶液A、B的溶质均主要为，通入将氧化为，离子方程式书写正确，C正确； D．加入的铁粉过量，且铁粉置换出Cu，因此固体混合物为Fe、Cu，D正确； 故选B。 11. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 3 mol单质 Fe完全转变为Fe3O4，失去 个电子 B. 56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，个Cl2与个H2SO4 分子所占的体积比为1：1 D. 的浓盐酸与 MnO2 反应，生成的分子数为0.15 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铁元素的平均化合价为，3 mol 完全反应失去电子的物质的量为，即失去个电子，A错误； B．56 g 的物质的量为1 mol，71 g 的物质的量为1 mol，二者反应的方程式为：，反应时不足，1 mol 完全反应转移2 mol电子，即转移电子数为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，二者体积比不为1:1，C错误； D．随着反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，因此生成的分子数小于，D错误； 故选B。 12. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. Na2O能和CO2、H2O反应，可用于航天员的供氧剂 D. 为红棕色固体，可用于制作红色油漆 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠可与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．用于自来水杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而非还原性，B错误； C．与、反应均无生成，不能作供氧剂，航天员供氧剂为，C错误； D．为红棕色、性质稳定的固体，可用于制作红色油漆，性质与用途具有对应关系，D正确； 因此答案选D。 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将铁的氧化物溶于稀硫酸中，再向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 该铁的氧化物一定是FeO B 向饱和溶液中通入足量有白色固体析出 溶解度： C 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 D 在空气中灼烧黑色的FeO 粉末，无明显现象 FeO热稳定性良好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若铁的氧化物为，溶于稀硫酸也会产生，同样能使酸性溶液褪色，无法证明该氧化物一定是，A错误； B．向饱和溶液中通入足量，发生反应：，析出白色固体，说明相同条件下溶解度，B正确； C．若溶液中含有、、等离子，加入稀盐酸也会产生无色气体（或），不能证明一定含有，C错误； D．热稳定性差，在空气中灼烧时会被氧化为Fe3O4，两者颜色均为黑色，无明显现象不能说明其热稳定性良好，D错误； 故选B。 14. Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。下列推断中正确的是 A. Mg、Al在反应中失去0.4mol电子 B. 参加反应的HCl为0.2 mol C. 参加反应的Mg、Al共0.2mol D. 若与足量稀硫酸反应能产生0.1mol H2 【答案】A 【解析】 【分析】 Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，金属完全反应，遵循质量守恒、得失电子守恒。 【详解】A．产生标准状况下的氢气4.48L，n(H2)==0.2mol；根据转移电子相等可知，Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量=0.2mol×2=0.4 mol，故A正确； B．根据H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol，故B错误； C．因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算参加反应的Mg、Al的物质的量，故C错误； D．与足量的稀硫酸反应生成的氢气和与足量的盐酸生成的氢气的量相同，也为0.2 mol H2，故D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_________。 （2）物质⑧的电离方程式为____________________________。 （3）将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为______________________。 （4）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______________________________。 ②H3PO2中，P元素的化合价为_________；该反应中，还原产物是_________。 ③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl⁻的物质的量浓度为_________(假设反应后溶液体积为100 mL)。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑧ ②. ⑦ （2） （3）溶液会变热且溶液变浑浊 （4） ①. ②. +1 ③. Ag ④. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物； ①CO 为非电解质； ②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③次磷酸属于酸，是电解质； ④酒精为非电解质； ⑤铝丝是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥过氧化钠属于电解质； ⑦氧化钙属于电解质； ⑧苏打属于电解质； 电解质为③⑥⑦⑧；属于碱性氧化物的是⑦； 【小问2详解】 苏打为碳酸钠，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根离子，因此电离方程式为； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热使溶液温度升高；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此溶液变浑浊； 【小问4详解】 ①依据得失电子守恒配平：元素从+1价降为0价，每个得e⁻，元素从+1价升为+5价，每个失4e⁻，因此系数为4，系数为1，方程式：；单线桥：； ②根据化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，该反应中是氧化剂，因此还原产物为； ③先计算物质的量：，反应总失电子；根据得失电子守恒，得电子生成，每转移1 mol 电子生成1 mol，因此，浓度。 16. 某研究小组以工厂废渣(可以写成 的形式)、为原料制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________________________。 （2）“操作a”的名称为_________。 （3）“酸溶”后溶液中主要含有的阳离子为____________________。 （4）“氧化”的目的是____________________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）“沉铁”得到的固体为_________(填化学式)，如何检验溶液中已沉淀完全：________________________(写出实验操作和结论)。 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4） ①. 将氧化成 ②. （5） ①. Fe(OH)3 ②. 取少量废液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液无明显现象，表示沉淀完全 【解析】 【分析】废渣用NaOH溶液碱浸，Al2O3和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠进入溶液，Fe3O4不反应，过滤后用稀硫酸溶解滤渣，Fe3O4和稀硫酸反应得到含有Fe2+、Fe3+的溶液，通入氧气将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH溶液，过滤得到Fe(OH)3沉淀，灼烧Fe(OH)3沉淀即可得Fe2O3。 【小问1详解】 根据分析，“碱浸”时Al2O3和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠进入溶液，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，“操作a”的名称为：过滤； 【小问3详解】 酸溶时硫酸过量，结合分析，“酸溶”后溶液中主要含有的阳离子为：； 【小问4详解】 根据分析，“氧化”的目的是：将氧化成，发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 根据分析，“沉铁”得到的固体为：Fe(OH)3；检验溶液中可选用KSCN溶液，实验操作和结论为：取少量废液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液无明显现象，表示沉淀完全。 17. 钠及其化合物具有广泛应用。回答下列问题： （1）将一小块金属钠投入水中，无法观察到的实验现象是_________(填字母)。发生反应的离子方程式为______________________________。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声 （2）用铂丝蘸取 NaCl溶液于酒精灯上灼烧，看到的焰色为_________。 （3）某化学兴趣小组用如图所示实验装置测定(含杂质)样品的纯度。 ①装置E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。 ②装置B的作用为________________________，装置E的作用为______________________。 ③装置D中 与 发生反应的化学方程式为___________________________。 ④反应结束后读出量筒内液体的体积并转化为标准状况下气体体积，得到224mL气体则 试样的纯度为_________。 【答案】（1） ①. a ②. （2）黄色 （3） ①. U形管 ②. 除去混合气中的HCl ③. 吸收未反应的CO2 ④. ⑤. 78% 【解析】 【分析】A中稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，B中饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢，C中浓硫酸干燥二氧化碳，D中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，E中碱石灰吸收未反应的二氧化碳，F中排水法收集氧气，G中量筒量取排出水的体积。 【小问1详解】 钠的密度比水小，钠与水反应会浮在水面，钠的熔点较低，会熔化成小球，反应剧烈且有氢气产生，快速游动并发出嘶嘶声，不能观察到的现象是：a；钠与水反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 钠元素的焰色为黄色，故用铂丝蘸取 NaCl溶液于酒精灯上灼烧，看到的焰色为黄色； 【小问3详解】 ①装置E中盛装碱石灰的仪器名称为：U形管； ②装置B的作用为：除去混合气中的HCl，装置E的作用为：吸收未反应的CO2； ③装置D中 与 发生反应的化学方程式为：； ④得到的气体为O2，标况下224 mL O2的物质的量为：，消耗过氧化钠的物质的量为0.02 mol，试样的纯度为：。 18. “84”消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ.ClO2 （1）制备ClO2 的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目：__________________________。 （2）已吸收ClO2气体的“稳定剂1”和“稳定剂2”，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是________(填“稳定剂1”或“稳定剂2”)。 Ⅱ. “84”消毒液 （3）“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_________。 （4）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL 稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。对比两试管后发现试管2中纸片褪色更快(相同浓度时，HClO 的氧化性强于 )。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是______________________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是______________________________。 【实验2】向“84”消毒液中加入适量“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)，有黄绿色气体产生。 ③写出该反应的离子方程式：_________________________________，故日常生活中不能将两者共用。 【实验3】测定“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化情况如图所示[ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP 值越大，氧化性越强]。 ④根据图示信息，“84”消毒液使用的较合适的温度是_________。 【答案】（1） （2）稳定剂2 （3） （4） ①. 控制变量，保证两支试管中“84”消毒液浓度相同 ②. 试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HClO分子，HClO浓度越大，漂白性越强 ③. ④. 20℃ 【解析】 【分析】“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO。要探究ClO-、HClO的氧化性强弱，可以利用控制变量方法，采用对照方法进行实验，即要保证溶液总体积不变。ClO-、Cl-在酸性条件下会发生氧化还原反应产生Cl2，从而导致产生有毒的Cl2。“84”消毒液的ORP与温度有关，温度升高，溶液中的HClO分解，导致其ORP降低，因此为提高“84”消毒液的ORP，应该在室温20℃条件下使用。 【小问1详解】 制备ClO2 的反应为，氯酸钠中的氯由+5价降低到+4价，氯化钠中的氯由-1价升高到0价，则用双线桥法标出其电子转移的方向和数目为。 【小问2详解】 由图可知，稳定剂2可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故效果较好的稳定剂是稳定剂2。 【小问3详解】 由稀释前后溶质的物质的量不变知，稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为。 【小问4详解】 ①由于试管2中加入2 mL 稀醋酸，为了确保两支试管中“84”消毒液浓度相同，试管1中加入2 mL水，故试管1中加入2 mL水的目的是控制变量，保证两支试管中“84”消毒液浓度相同。 ②试管2中加入了稀醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HClO分子，HClO浓度越大，漂白性越强，纸片褪色更快。 ③“84”消毒液中加入稀盐酸，有黄绿色气体产生，说明是氯气，则次氯酸根与氯离子在酸性条件下会产生，故该反应的离子方程式为。 ④根据图示信息，“84”消毒液在20℃时ORP 随时间的变化改变较小，能长时间保持在较高水平，所以使用的较合适温度是20℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期高一12月份考试 化学 全卷满分100分，考试时间75 分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文化群星璀璨。下列文物不是由金属材料制作而成的是 A. 黄河镇河铁牛 B. 紫檀木围棋盒 C. 后母戊青铜鼎 D. 三星堆金面具 2. 下列实验操作不规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 C. 实验结束后，将剩余的钠放回原试剂瓶 D. 闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 3. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，对Ca(ClO)2的分类错误的是 A. 正盐 B. 钙盐 C. 次氯酸盐 D. 混合物 4. X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A. X为酸、Y为碱 B. X为盐、Y为另一种盐 C. X为酸性氧化物，Y为水 D. X为碱性氧化物，Y为酸 5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 6. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸镁和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 8. 如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是 A. 实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B. 装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气 C. 关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中 D. 取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 9. 下列关于溶液配制的说法正确的是 A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D. 配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低 10. 电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法错误的是 A. FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为 B. 向废液X中加入过量铁粉的目的是将过量还原为 C. 向溶液A、溶液B的混合液中通入主要发生的反应为 D. 固体混合物为Fe、Cu 11. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 3 mol单质 Fe完全转变为Fe3O4，失去 个电子 B. 56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，个Cl2与个H2SO4 分子所占的体积比为1：1 D. 的浓盐酸与 MnO2 反应，生成的分子数为0.15 12. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. Na2O能和CO2、H2O反应，可用于航天员的供氧剂 D. 为红棕色固体，可用于制作红色油漆 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将铁的氧化物溶于稀硫酸中，再向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 该铁的氧化物一定是FeO B 向饱和溶液中通入足量有白色固体析出 溶解度： C 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 D 在空气中灼烧黑色的FeO 粉末，无明显现象 FeO热稳定性良好 A. A B. B C. C D. D 14. Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。下列推断中正确的是 A. Mg、Al在反应中失去0.4mol电子 B. 参加反应的HCl为0.2 mol C. 参加反应的Mg、Al共0.2mol D. 若与足量稀硫酸反应能产生0.1mol H2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_________。 （2）物质⑧的电离方程式为____________________________。 （3）将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为______________________。 （4）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______________________________。 ②H3PO2中，P元素的化合价为_________；该反应中，还原产物是_________。 ③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl⁻的物质的量浓度为_________(假设反应后溶液体积为100 mL)。 16. 某研究小组以工厂废渣(可以写成 的形式)、为原料制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________________________。 （2）“操作a”的名称为_________。 （3）“酸溶”后溶液中主要含有的阳离子为____________________。 （4）“氧化”的目的是____________________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）“沉铁”得到的固体为_________(填化学式)，如何检验溶液中已沉淀完全：________________________(写出实验操作和结论)。 17. 钠及其化合物具有广泛应用。回答下列问题： （1）将一小块金属钠投入水中，无法观察到的实验现象是_________(填字母)。发生反应的离子方程式为______________________________。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声 （2）用铂丝蘸取 NaCl溶液于酒精灯上灼烧，看到的焰色为_________。 （3）某化学兴趣小组用如图所示实验装置测定(含杂质)样品的纯度。 ①装置E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。 ②装置B的作用为________________________，装置E的作用为______________________。 ③装置D中 与 发生反应的化学方程式为___________________________。 ④反应结束后读出量筒内液体的体积并转化为标准状况下气体体积，得到224mL气体则 试样的纯度为_________。 18. “84”消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ.ClO2 （1）制备ClO2 的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目：__________________________。 （2）已吸收ClO2气体的“稳定剂1”和“稳定剂2”，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是________(填“稳定剂1”或“稳定剂2”)。 Ⅱ. “84”消毒液 （3）“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_________。 （4）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL 稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。对比两试管后发现试管2中纸片褪色更快(相同浓度时，HClO 的氧化性强于 )。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是______________________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是______________________________。 【实验2】向“84”消毒液中加入适量“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)，有黄绿色气体产生。 ③写出该反应的离子方程式：_________________________________，故日常生活中不能将两者共用。 【实验3】测定“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化情况如图所示[ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP 值越大，氧化性越强]。 ④根据图示信息，“84”消毒液使用的较合适的温度是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $