精品解析：河北省邢台市卓越联盟2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

卓越联盟2025—2026学年第一学期高一第二次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 酸性氧化物 混合物 A 生石灰 洁净的空气 B 苛性钠 氯水 C 纯碱 液氯 D 熟石灰 CO 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 2. 是指大气中直径小于或等于的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法错误的是 A. 有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 的细小颗粒物在空气中形成的分散系不属于胶体 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 3. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油(煤油的密度约为，且不溶于水)，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，下列图示符合可能观察到的现象的是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 与反应生成时，转移的电子数为 C. 由和组成的混合气体中含有的分子数为 D. 与足量溶液反应生成时，转移的电子数为 5. 氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A. 过量的在中燃烧，生成 B. 红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C. 能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 6. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 稀释浓硫酸时有液体溅出 B. 稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶 C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时，仰视刻度线 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 溶液与溶液混合： C. 稀硫酸除铁锈(主要成分为)： D. 将稀盐酸加入中： 8. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。现将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，等体积的、质量之比： B. 同温同压下，等质量的、体积之比： C. 同温同压下，等体积的、密度之比： D. 同温同压下，等分子数的、体积之比： 10. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的“价-类”二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 该图中缺失的类别M应为盐 B. 反应①③⑤⑥均需加入氧化剂才能实现 C. 在溶液中加入溶液时，可连续发生反应④和③ D. 、均是碱性氧化物，均可与酸反应生成盐和水 11. 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应。下列说法正确的是 A. 若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定含有和 B. 若有固体剩余，则固体混合物中肯定含有 C. 若有固体剩余，则反应后的溶液中可能含有 D. 若有固体剩余，则反应后的溶液中肯定含有，可能含有，肯定不含 12. 钠及其化合物的转化过程如图所示(反应条件未标注)。下列说法错误的是 A. 反应1需要在加热的条件下进行 B. 反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体 C. 反应3中，作氧化剂 D. 是一种碱性氧化物 13. 硫酸是重要的化工原料，一种制备硫酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中硫元素被氧化 B. 反应②中表现出氧化性 C. 反应③中未涉及电子的转移 D. 由反应④可知，的氧化性强于 14. 将含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含过量的溶液，充分反应后过滤洗涤，将收集到的沉淀加热灼烧至恒重，称量得质量为；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡时，消耗的溶液。则原混合溶液中的浓度是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： ①取待测液，加入足量的稀盐酸，生成无色无味气体和无色溶液M； ②将步骤①所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀； ③取步骤①所得无色溶液于试管中，加入足量溶液，生成白色沉淀的质量是； ④另取待测液，加入足量的溶液，得到沉淀，往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，最终沉淀剩余。 回答下列问题： （1）步骤①中得到的气体在标准状况下的体积为_____；写出步骤①生成气体的离子方程式：_________________________。 （2）根据步骤①可知，溶液中肯定不存在的阳离子为_______________。 （3）实验小组同学认为，设计实验步骤③无意义，请说明理由：______________________________。 （4）沉淀的成分为____________________(填化学式)。 （5）根据上述实验，原溶液中_____。 （6）综合上述实验，可得原溶液中一定存在的离子是_____。 16. 某实验小组模拟工业制法以铝土矿(主要成分是)为原料提取铝，流程如图所示： Ⅰ．实验中预计需要溶液，现用固体配制实验所需的溶液。 （1）需称量固体的质量为_____。 （2）下列实验操作正确的是_____(填标号)。 A．称取一定量固体 B．固体溶解冷却后转移溶液 C．加蒸馏水直到液面在刻度线以下 D．定容后进行摇匀 （3）配制溶液时需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、试剂瓶外，还有_____。 （4）若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是_________________________。 Ⅱ．溶液碱浸。 （5）铝土矿中的氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式：___________________________________。 （6）金属铝也可与溶液反应，等质量的两份铝分别与足量的盐酸和溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为_____；写出与溶液反应的化学方程式：___________________________________。 （7）若此铝土矿中的质量分数为75%，提取过程中铝的损失率为10%，则铝土矿可提炼铝单质的质量为_____(保留3位有效数字)t。 17. 同学们设计了如图所示实验装置探究氯气是否具有漂白性。 已知：①常温时高锰酸钾和浓盐酸反应，可生成、KCl、和。 ②装置F中NaOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是__________。 （2）写出装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式：__________。若将高锰酸钾换成二氧化锰，装置A中需要增加的仪器有________（填标号）。 a b c d （3）试剂X是________（填名称）。 （4）实验过程中可观察到D中有色布条________（填“褪色”或“不褪色”，下同），E中有色布条________；通过该实验现象可得出结论：___________。 （5）写出装置F中发生反应的离子方程式：__________。 18. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域具有多种潜在应用的有力工具。一种利用废钢(碳素钢，仅含Fe、C两种元素)制取Fe3O4的流程如图所示： 已知：实验测得该废钢的含碳量为0.6%。 （1）某研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。该“运输车”分散于水中所得的分散系属于___________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 （2）该废钢属于___________(填“高碳钢”“中碳钢”或“低碳钢”)。 （3）废钢中加入稀硫酸溶解时，加入的稀硫酸不宜过量太多，其原因是___________。 （4）FeSO4溶液可用于制作补铁剂(FeSO4·7H2O)，该补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是___________。 （5）若沉淀M中Fe(OH)2与Fe(OH)3的物质的量之比恰好为1：2，写出生成沉淀M的离子方程式：___________。 （6）副产品R是___________(写化学式)，由滤液N获得该副产品的操作是加热浓缩→___________→过滤→洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （7）某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率。称取300 g上述废钢，通过上述流程最终制得350g Fe3O4。产品Fe3O4的产率为___________(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 卓越联盟2025—2026学年第一学期高一第二次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 酸性氧化物 混合物 A 生石灰 洁净的空气 B 苛性钠 氯水 C 纯碱 液氯 D 熟石灰 CO 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰为，属于氧化物，不属于碱，分类错误，A不符合题意； B．属于酸，苛性钠为属于碱，属于酸性氧化物，氯水为氯气的水溶液属于混合物，分类均正确，B符合题意； C．纯碱为属于盐不属于碱，液氯为液态属于纯净物不属于混合物，分类错误，C不符合题意； D．属于酸式盐不属于酸，为不成盐氧化物不属于酸性氧化物，分类错误，D不符合题意； 故选B。 2. 是指大气中直径小于或等于的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法错误的是 A. 有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 的细小颗粒物在空气中形成的分散系不属于胶体 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，胶体均能产生丁达尔效应，A正确； B．胶体分散质粒子直径范围为（即），，粒子直径大于胶体分散质粒径上限，形成的分散系不属于胶体，B正确； C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质可用于二者鉴别，不是本质区别，C错误； D．按照分散剂的状态（液态、气态、固态）可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D正确； 故选C。 3. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油(煤油的密度约为，且不溶于水)，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，下列图示符合可能观察到的现象的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤油密度小于水，因此上层为煤油、下层为水，钠的密度介于煤油和水之间，处于两液体界面处，钠与水反应生成氢气，气泡向上逸出进入煤油层，气泡逸出以后钠会回落，故钠在水层和油层界面上下移动，并伴有气泡产生符合实验现象，A正确； B．煤油密度小于水，液体分层应为上层煤油、下层水，该选项分层顺序错误，B错误； C．钠的密度大于煤油，不会浮在煤油层表面，C错误； D．钠的密度小于水，不会沉入水层底部，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 与反应生成时，转移的电子数为 C. 由和组成的混合气体中含有的分子数为 D. 与足量溶液反应生成时，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．只给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．未说明所处状态为标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算转移电子数，B错误； C．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，含有的分子数为，C正确； D．与反应的化学方程式为，参与反应时，有 Cl原子得电子、 Cl原子失电子，转移电子数为，D错误； 故选C。 5. 氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A. 过量的在中燃烧，生成 B. 红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C. 能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化性较强，金属在中燃烧生成对应高价氯化物，无论是否过量，燃烧产物均为，A错误； B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，生成棕黄色的固体小颗粒，现象为产生棕黄色烟，B正确； C．与水发生可逆反应，不稳定见光易分解为和，久置氯水最终变为稀盐酸，C正确； D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口呈现雾状，D正确； 故选A。 6. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 稀释浓硫酸时有液体溅出 B. 稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶 C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时，仰视刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时液体溅出，会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A错误； B．稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶，溶液热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏高，B正确； C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，C错误； D．定容时仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏大，溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 溶液与溶液混合： C. 稀硫酸除铁锈(主要成分为)： D. 将稀盐酸加入中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入溶液，反应除生成沉淀外，还会生成沉淀，选项离子方程式漏写了与的反应，书写错误，正确的离子方程式为：应为，A错误； B．与反应的本质是与电离出的结合生成水，同时生成，离子方程式拆分、配平均正确，B正确； C．为碱性氧化物，属于难电离的氧化物不能拆分，与反应生成和水，配平符合电荷、原子守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．为难溶盐不能拆分，与盐酸反应生成溶解度更小的、气体和水，离子方程式拆分、配平均正确，D正确； 故选A。 8. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。现将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图像最终生成的物质的量为，且产生气体阶段仅消耗盐酸，实际混合溶液总碳元素为，最终应生成，A错误； B．该图像在滴加盐酸时才开始产生气体，实际完全转化为仅需消耗盐酸，应在滴加盐酸后开始生成气体，且最终物质的量也不符合实际，B错误； C．该图像滴加盐酸立即产生，实际滴加盐酸时，会先与反应生成，该阶段无气体生成，C错误； D．盐酸阶段，与反应生成，无气体产生；阶段，总物质的量为的与反应生成，最终生成，符合反应规律，D正确； 故答案选D。 9. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，等体积的、质量之比： B. 同温同压下，等质量的、体积之比： C. 同温同压下，等体积的、密度之比： D. 同温同压下，等分子数的、体积之比： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，等体积的和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，A正确； B．等质量的和物质的量之比为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为，B正确； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故，不是，C错误； D．同温同压下气体体积之比等于分子数之比，等分子数的两种气体体积比为，D正确； 故选C。 10. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的“价-类”二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 该图中缺失的类别M应为盐 B. 反应①③⑤⑥均需加入氧化剂才能实现 C. 在溶液中加入溶液时，可连续发生反应④和③ D. 、均是碱性氧化物，均可与酸反应生成盐和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁的化合物包含单质、氧化物、氢氧化物和盐，、对应物质类别为盐，故M应为盐，A正确； B．反应⑥为转化为，化合价从+6降低到+3，需要加入还原剂实现，并非均需加入氧化剂，B错误； C．溶液中加入，首先生成，易被氧化为，可连续发生反应④和③，C正确； D．、均属于碱性氧化物，均可与酸反应生成对应的盐和水，D正确； 故选B。 11. 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应。下列说法正确的是 A. 若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定含有和 B. 若有固体剩余，则固体混合物中肯定含有 C. 若有固体剩余，则反应后的溶液中可能含有 D. 若有固体剩余，则反应后的溶液中肯定含有，可能含有，肯定不含 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铁粉先发生反应，若无固体剩余，若铁粉恰好将完全还原，溶液中不存在，故“肯定含有”的说法错误，A错误； B．氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，完全反应后，才会还原生成，若铁粉仅还原了部分或全部且铁粉完全消耗，固体只有，不一定含，B错误； C．可与发生反应，若有固体剩余，无论固体是还是、混合物，均不可能存在，C错误； D．与、反应均生成，故溶液肯定含；由C的分析可知肯定不含；若铁粉仅还原了部分，则溶液中还含有，若铁粉过量则无，故可能含，D正确； 故选D。 12. 钠及其化合物的转化过程如图所示(反应条件未标注)。下列说法错误的是 A. 反应1需要在加热的条件下进行 B. 反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体 C. 反应3中，作氧化剂 D. 是一种碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和氧气转化为过氧化钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气； 【详解】A．反应1为钠与反应生成，常温下钠与反应生成，生成需要加热条件，A正确； B．反应2为白色固体与反应生成淡黄色固体，可观察到白色固体逐渐变为淡黄色固体，B正确； C．反应3的化学方程式为，该反应中仅中-1价的O发生歧化反应，中各元素化合价均未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 13. 硫酸是重要的化工原料，一种制备硫酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中硫元素被氧化 B. 反应②中表现出氧化性 C. 反应③中未涉及电子的转移 D. 由反应④可知，的氧化性强于 【答案】B 【解析】 【分析】该流程以硫磺为原料制备硫酸：首先硫磺与反应生成，；随后在催化剂、加热条件下与反应生成，；最后经浓硫酸吸收（）或与反应（）转化为。据此分析。 【详解】A．反应①中S（0价）与反应生成（S为+4价），S元素化合价升高，被氧化，A正确； B．反应②是与反应生成，中S元素从+4价升高到+6价，表现还原性，B错误； C．反应③是与水（浓硫酸吸收时实际与水反应）生成，S元素化合价始终为+6价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无电子转移，C正确； D．反应④中，（氧化剂，O从-1价降到-2价）将（S从+4价升高到+6价）氧化为（氧化产物），已知氧化剂氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，D正确； 故答案选B。 14. 将含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含过量的溶液，充分反应后过滤洗涤，将收集到的沉淀加热灼烧至恒重，称量得质量为；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡时，消耗的溶液。则原混合溶液中的浓度是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】混合溶液分成两等份，每份体积为： 第一份加过量，转化为留在溶液中，过滤得到沉淀，灼烧后得到的固体为，，故每份中。 第二份加恰好完全沉淀，。根据电荷守恒，每份溶液中，代入数据得。原溶液中浓度。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： ①取待测液，加入足量的稀盐酸，生成无色无味气体和无色溶液M； ②将步骤①所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀； ③取步骤①所得无色溶液于试管中，加入足量溶液，生成白色沉淀的质量是； ④另取待测液，加入足量的溶液，得到沉淀，往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，最终沉淀剩余。 回答下列问题： （1）步骤①中得到的气体在标准状况下的体积为_____；写出步骤①生成气体的离子方程式：_________________________。 （2）根据步骤①可知，溶液中肯定不存在的阳离子为_______________。 （3）实验小组同学认为，设计实验步骤③无意义，请说明理由：______________________________。 （4）沉淀的成分为____________________(填化学式)。 （5）根据上述实验，原溶液中_____。 （6）综合上述实验，可得原溶液中一定存在的离子是_____。 【答案】（1） ①. 0.56 ②. （2）、 （3）实验步骤③的目的是检验溶液中的氯离子，而实验步骤①加入了稀盐酸，故无意义 （4）、 （5）0.25 （6）、、 【解析】 【小问1详解】 步骤②中2.5g沉淀为，物质的量为，根据C元素守恒，生成的​物质的量也为0.025mol，标况下体积为。溶液中只有能和稀盐酸反应生成无色无味气体，对应离子方程式为： 【小问2详解】 步骤①加入足量稀盐酸生成了，说明原溶液含​；和会发生双水解反应不能共存，和​会生成沉淀不能共存，因此这两种阳离子肯定不存在。 【小问3详解】 步骤①中已经加入了足量稀盐酸，引入了大量 ，因此步骤③检验出的无法证明是原溶液中本身含有的，所以该步骤无意义。 【小问4详解】 步骤④加入足量生成沉淀，加稀硝酸后部分溶解，不溶解的是不溶于硝酸的，溶解的是可与硝酸反应的，因此沉淀N为二者混合物。 【小问5详解】 100mL待测液中​的物质的量等于生成的的物质的量，为0.025mol，因此浓度。 【小问6详解】 已经确定原溶液含​和，且排除了和，根据溶液电中性原则，必须有阳离子存在，因此一定含；无法证明是否存在，因此一定存在的是这三种离子。 16. 某实验小组模拟工业制法以铝土矿(主要成分是)为原料提取铝，流程如图所示： Ⅰ．实验中预计需要溶液，现用固体配制实验所需的溶液。 （1）需称量固体的质量为_____。 （2）下列实验操作正确的是_____(填标号)。 A．称取一定量固体 B．固体溶解冷却后转移溶液 C．加蒸馏水直到液面在刻度线以下 D．定容后进行摇匀 （3）配制溶液时需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、试剂瓶外，还有_____。 （4）若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是_________________________。 Ⅱ．溶液碱浸。 （5）铝土矿中的氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式：___________________________________。 （6）金属铝也可与溶液反应，等质量的两份铝分别与足量的盐酸和溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为_____；写出与溶液反应的化学方程式：___________________________________。 （7）若此铝土矿中的质量分数为75%，提取过程中铝的损失率为10%，则铝土矿可提炼铝单质的质量为_____(保留3位有效数字)t。 【答案】（1）20.0 （2）BC （3）胶头滴管 （4）重新配制 （5） （6） ①. ②. （7）0.357 【解析】 【小问1详解】 由于实验室无480mL容量瓶，实际使用500mL容量瓶配制溶液，所需NaOH物质的量：，质量：； 【小问2详解】 A．NaOH具腐蚀性且易潮解，应置于小烧杯中称量，不可直接放纸上，A不符合题意； B．溶解后冷却再转移，避免热胀冷缩影响体积，B符合题意； C．加水至距刻度线1~2cm后，方便后续用胶头滴管定容，C符合题意； D．定容后摇匀时，应用一只手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，图中手势未按住瓶塞，直接倒置会导致溶液流出，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 配制过程中除题列仪器外，还需胶头滴管用于精确定容； 【小问4详解】 若加水超过刻度线，溶液浓度已偏低，无法通过吸出液体修正（会同时移除溶质），必须重新配制； 【小问5详解】 根据流程产物为，离子方程式为：； 【小问6详解】 等质量Al分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成物质的量相等，故同温同压下体积比为 1:1，Al与NaOH溶液反应化学方程式：； 【小问7详解】 铝土矿中Al₂O₃质量：，Al在中质量分数：，理论可得Al质量：，考虑10%损失率（即回收率90%）：。 17. 同学们设计了如图所示实验装置探究氯气是否具有漂白性。 已知：①常温时高锰酸钾和浓盐酸反应，可生成、KCl、和。 ②装置F中NaOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是__________。 （2）写出装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式：__________。若将高锰酸钾换成二氧化锰，装置A中需要增加的仪器有________（填标号）。 a b c d （3）试剂X是________（填名称）。 （4）实验过程中可观察到D中有色布条________（填“褪色”或“不褪色”，下同），E中有色布条________；通过该实验现象可得出结论：___________。 （5）写出装置F中发生反应的离子方程式：__________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. ②. a （3）浓硫酸 （4） ①. 不褪色 ②. 褪色 ③. 不具有漂白性，氯水具有漂白性（或其他合理答案） （5） 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气依次通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢杂质、装置C中浓硫酸进行干燥，得到干燥氯气；干燥氯气分别通入装置D中干燥有色布条、装置E中湿润有色布条，通过观察布条褪色情况探究氯气漂白性，最后未反应氯气由装置F中氢氧化钠溶液吸收处理。 【小问1详解】 组装实验装置后需先检查装置的气密性。 【小问2详解】 根据题目给出的信息，高锰酸钾与浓盐酸反应可生成、KCl、和，高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式为；若将高锰酸钾换成二氧化锰，反应方程式为：，该反应需要加热，因此需要在装置A中增加酒精灯，故选a。 【小问3详解】 装置B中的饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl气体，但经过B后，气体仍含有水蒸气。为了探究干燥氯气是否具有漂白性，需要在进入D装置前将气体干燥。因此，试剂X应为浓硫酸，用于吸收水分。 【小问4详解】 D装置中是干燥的有色布条，通入的是干燥的Cl2。由于Cl2本身无漂白性，D中布条应不褪色。E装置中是湿润的有色布条，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可使有色布条褪色。综上，D中布条不褪色，E中布条褪色。这说明不具有漂白性，氯水（HClO）具有漂白性。 【小问5详解】 装置F中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，防止污染空气，反应方程式为：，对应的离子方程式为：。 18. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域具有多种潜在应用的有力工具。一种利用废钢(碳素钢，仅含Fe、C两种元素)制取Fe3O4的流程如图所示： 已知：实验测得该废钢的含碳量为0.6%。 （1）某研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。该“运输车”分散于水中所得的分散系属于___________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 （2）该废钢属于___________(填“高碳钢”“中碳钢”或“低碳钢”)。 （3）废钢中加入稀硫酸溶解时，加入的稀硫酸不宜过量太多，其原因是___________。 （4）FeSO4溶液可用于制作补铁剂(FeSO4·7H2O)，该补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是___________。 （5）若沉淀M中Fe(OH)2与Fe(OH)3的物质的量之比恰好为1：2，写出生成沉淀M的离子方程式：___________。 （6）副产品R是___________(写化学式)，由滤液N获得该副产品的操作是加热浓缩→___________→过滤→洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （7）某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率。称取300 g上述废钢，通过上述流程最终制得350g Fe3O4。产品Fe3O4的产率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）浊液 （2）中碳钢 （3）防止后续步骤中消耗过多的NaOH溶液，造成浪费 （4）隔绝空气，防止Fe2+被氧化 （5）6Fe2++O2+12OH-+2H2O=2Fe(OH)2↓+4Fe(OH)3↓ （6） ①. Na2SO4 ②. 冷却结晶 （7）85.0% 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向废钢(碳素钢，仅含Fe、C两种元素)加入稀硫酸充分反应后过滤出废渣主要含C，和滤液FeSO4溶液，向滤液中加入NaOH溶液并通入适量的空气得到沉淀M主要为Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物，和滤液N主要含Na2SO4，经过一系列操作得到副产品R，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干图示信息可知，该“运输车”粒子直径为200nm，大于100nm，则将其分散于水中所得的分散系属于浊液； 【小问2详解】 含碳量在0.03%~2%的铁碳合金为钢，其中含碳量低于0.25%的属低碳钢，0.25%~0.6%为中碳钢，高于0.6%的为高碳钢，该废钢的含碳量为0.6%，即属于中碳钢； 【小问3详解】 由题干流程图可知，制备Fe3O4过程中需向滤液中加入NaOH溶液，若废钢中加入稀硫酸溶解时，加入的稀硫酸过量太多，则将消耗过多的NaOH溶液而造成浪费，故答案为：防止后续步骤中消耗过多的NaOH溶液，造成浪费； 【小问4详解】 已知Fe2+具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为Fe3+，故补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是隔绝空气，防止Fe2+被氧化； 【小问5详解】 由分析可知，向滤液即FeSO4溶液中加入NaOH溶液并通入适量的空气得到沉淀M主要为Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物，若沉淀M中Fe(OH)2与Fe(OH)3的物质的量之比恰好为1：2，该生成沉淀M的离子方程式为：6Fe2++O2+12OH-+2H2O=2Fe(OH)2↓+4Fe(OH)3↓； 【小问6详解】 由分析可知，副产品R是Na2SO4，由滤液N获得该副产品的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→晶体加热至完全失去结晶水，故答案为：Na2SO4；冷却结晶； 【小问7详解】 称取300 g上述废钢则含有Fe的质量为：300g×(1-0.6%)=298.2g，根据铁元素守恒可知，理论上应该生成Fe3O4的质量为：=411.8g，通过上述流程最终制得350g Fe3O4。产品Fe3O4的产率为×100%≈85.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $