精品解析：陕西省渭南市瑞泉中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

瑞泉中学2025—2026学年度上学期第二次教学质量检测 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-11 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质用途的说法中错误的是 A. Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 B. NaHCO3常用作食品膨松剂 C. Fe2O3可用于制颜料、涂料 D. NaOH可用于治疗胃酸过多 2. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl Na2O B HNO3 Na2CO3 AlCl3 Fe2O3 C NaHSO4 Mg(OH)2 CaCO3 CO2 D CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 4. 许多化学反应都有电解质参与，下列叙述中正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 铜丝、石灰水均能导电，所以它们都是电解质 C. H2SO4是电解质，H2SO4的水溶液能导电 D. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 5. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. CO2→H2CO3 C. →Cl2 D. SO2→SO3 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 84消毒液不能与洁厕灵混用： D. 将Fe3O4固体放入稀盐酸中： 7. 实验室用芒硝()配制500 mL Na2SO4溶液，下列有关说法错误的是 A. 容量瓶洗干净之后不需要烘干 B. 用托盘天平称取7.1 g芒硝固体 C. 玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流 D. 定容时仰视容量瓶，会导致配制的溶液浓度偏小 8. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学方法使钢铁零件表面生成一层致密的保护层，化学处理过程中涉及的反应为，下列叙述错误的是 A. 铁作还原剂，被氧化 B. NaNO2中N元素的化合价为＋3价 C. 氧化性：NaNO2>Na2FeO2 D. 反应中每转移12 mol电子，生成1 mol NH3 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 常温下，44 g CO2含有的碳原子数为个 B. Na2SO4溶液中含有的钠离子数为个 C. 0.1 mol Fe与足量Cl2反应，失去的电子数为个 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 10. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子是和 B. 原溶液中一定不存在的离子只有 C. 不能确定原溶液中是否存在 D. 不能确定原溶液中是否存在 11. 向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁、铜均有 B. 有铁无铜 C. 有铜无铁 D. 铁、铜均无 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定存在 B 向某溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 原溶液一定存在 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生无色无味气体 原溶液一定存在 D 向淀粉-KI溶液中加入少量FeCl3溶液(已知：I2遇淀粉溶液变蓝) 溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 滴加石蕊变红的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液中：、、、 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．收集Cl2 B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C．制备Fe(OH)3胶体 D．制备Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 15. 金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，铈的有关化合物与的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为： B. 由过程①知，酸性条件下，还原性： C. 过程②中，参加反应时，转移电子 D. 该反应历程的总反应为 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。 （1）粗盐中含、、以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。以下操作顺序不合理的是______。 A. ②⑤④③① B. ④⑤②①③ C. ⑤②④①③ D. ⑤④②①③ Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的数值，回答下列问题。 （2）448 mL某气体在标准状况下的质量为0.92 g，该气体的摩尔质量为______。 （3）同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为______，密度比为______。 （4）某矿泉水中所含离子及其物质的量浓度如表所示。 (已知溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数) 离子 物质的量浓度/ 0.01 0.1 0.1 0.2 0.3 x 则x的值为______。 （5）将0.195 g锌粉加入10.0 mL 的溶液中，恰好完全反应，则还原产物中X元素的化合价为______。 Ⅲ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，回答下列问题。 （6）琥珀酸亚铁片是市场上一种常见的补铁剂，配合维生素C一起服用，可以使补铁剂中的转化为，说明维生素C具有______性(填“氧化”或者“还原”)。 （7）K2FeO4是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①实验室制备高铁酸钾反应的化学方程式如下所示，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______； ②每消耗3.36 L(标准状况)Cl2，转移电子的数目为______个。 17. A～I是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。 已知：A是一种家庭常见调味品的主要成分，C是一种黄绿色气体，D是一种常见的金属单质，H为红褐色固体。 请回答下列问题： （1）D在C中燃烧的化学方程式为__________________________。 （2）G转化为H的化学方程式为__________________________，现象为__________________________。 （3）生活中常用I到D的反应来焊接钢轨，试写出反应的化学方程式__________________________。 （4）I为铁锈的主要成分，请写出用盐酸除铁锈的离子方程式__________________________。 （5）实验室保存F溶液时，常加入适量D，请用离子方程式解释原因__________________________。 （6）请设计实验检验F的溶液是否变质__________________________。 18. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用Cl2和SO2催化制备SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图所示(夹持仪器已省略)，“→”表示气体流向。 已知：①，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； ②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）用装置A来制Cl2，发生反应的化学方程式为__________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用为____________。 （3）实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是______(填字母)。 A. Cl2、HClO、HCl B. HCl、Cl2、Cl2 C. HCl、HClO、Cl2 D. Cl2、HClO、Cl2 （4）装置D、F中盛装的试剂名称是______。 （5）装置E中冰水浴的作用是______，装置E中反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）装置G的作用是______，有关反应的化学方程式为、__________________________。 （7）实验室也常用酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应制Cl2，试配平该反应的离子方程式：__________________________。。 19. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，可以采用下列步骤： （1）写出制造印刷电路板时发生反应的离子方程式__________________________。 （2）加入的物质①的化学式是______，滤渣③的成分是______。(填化学式) （3）操作Ⅱ的名称是______，实验室在进行该操作时需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸和______。 （4）对比①④试剂加入的用量情况，有同学认为通入⑥的说法不妥，请更正______，写出该步反应的离子方程式__________________________。 （5）欲得到纯净的金属铜，需要将其表面附着的滤液电解质洗涤干净，请简述如何证明金属铜已经洗涤干净__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 瑞泉中学2025—2026学年度上学期第二次教学质量检测 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-11 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质用途的说法中错误的是 A. Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 B. NaHCO3常用作食品膨松剂 C. Fe2O3可用于制颜料、涂料 D. NaOH可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与人体呼出的、水蒸气反应生成，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．受热易分解产生，可使食品疏松多孔，常用作食品膨松剂，B正确； C．为红棕色固体，俗称铁红，可用于制备红色颜料、涂料，C正确； D．是强碱，具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故选D。 2. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应必有元素化合价的升降。置换反应一定属于氧化还原反应；而化合反应、分解反应都不一定有元素化合价发生变化，不一定属于氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； 故选C。 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl Na2O B HNO3 Na2CO3 AlCl3 Fe2O3 C NaHSO4 Mg(OH)2 CaCO3 CO2 D CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全部为属于酸，电离出的阴离子全部为属于碱，由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，分类均正确，A符合题意； B．属于盐不属于碱，分类错误，B不符合题意； C．属于酸式盐不属于酸，属于酸性氧化物不属于碱性氧化物，分类错误，C不符合题意； D．属于碱式盐不属于碱，属于酸性氧化物不属于碱性氧化物，分类错误，D不符合题意； 故选A。 4. 许多化学反应都有电解质参与，下列叙述中正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 铜丝、石灰水均能导电，所以它们都是电解质 C. H2SO4是电解质，H2SO4的水溶液能导电 D. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体中离子无法自由移动所以不导电，但其熔融状态和水溶液均能导电，属于电解质，A错误； B．电解质必须是化合物，铜丝是单质，石灰水是混合物，二者均不属于电解质，B错误； C．在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，其水溶液能导电，C正确； D．的水溶液能导电是因为与水反应生成的发生电离，本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. CO2→H2CO3 C. →Cl2 D. SO2→SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价为+2价，单质中元素化合价为0价，转化过程中铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．转化为的反应中，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B不符合题意； C．转化为的过程中，氯元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．中元素化合价为+4价，中元素化合价为+6价，转化过程中硫元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 84消毒液不能与洁厕灵混用： D. 将Fe3O4固体放入稀盐酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产物为而非，正确的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．84消毒液中的与洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应生成氯气，该离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确； D．中同时含有+2价和+3价的铁，与稀盐酸反应应同时生成和，该式漏写，正确的方程式为：，D错误； 故选C。 7. 实验室用芒硝()配制500 mL Na2SO4溶液，下列有关说法错误的是 A. 容量瓶洗干净之后不需要烘干 B. 用托盘天平称取7.1 g芒硝固体 C. 玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流 D. 定容时仰视容量瓶，会导致配制的溶液浓度偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶定容时还需加入蒸馏水，内壁残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，因此不需要烘干，A正确； 所需的物质的量为，对应芒硝的摩尔质量为，故所需质量为，不是7.1g，B错误； C．溶解芒硝时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，转移溶液时作用为引流，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，根据，不变、偏大，所得溶液浓度偏小，D正确； 故选B。 8. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学方法使钢铁零件表面生成一层致密的保护层，化学处理过程中涉及的反应为，下列叙述错误的是 A. 铁作还原剂，被氧化 B. NaNO2中N元素的化合价为＋3价 C. 氧化性：NaNO2>Na2FeO2 D. 反应中每转移12 mol电子，生成1 mol NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+2价，失电子，铁作还原剂，被氧化，A正确； B．中为+1价、为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，可得元素化合价为+3价，B正确； C．反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：，C正确； D．生成1mol 时，元素化合价由+3价降低为-3价，得到6mol电子，即每转移6mol电子生成1mol ，转移12mol电子时应生成2mol ，D错误； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 常温下，44 g CO2含有的碳原子数为个 B. Na2SO4溶液中含有的钠离子数为个 C. 0.1 mol Fe与足量Cl2反应，失去的电子数为个 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的碳原子物质的量为，数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算钠离子的物质的量及数目，B错误； C．是强氧化剂，与反应生成，元素化合价从0价升高到+3价，反应失去电子，数目为，C错误； D．的物质的量为，溶解在水中后，溶液体积不等于，所得溶液物质的量浓度不是，D错误； 故选A。 10. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子是和 B. 原溶液中一定不存在的离子只有 C. 不能确定原溶液中是否存在 D. 不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【解析】 【分析】① 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ca2＋； ②将上述沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，说明原溶液中一定含有； ③ 向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤①引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-； 根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、Na＋；一定没有Ca2＋、；可能存在的离子为Cl-。 【详解】A．原溶液中加入时引入了，无法确定原溶液是否含，仅能确定一定含，A错误； B．原溶液含，与不能共存，故一定不存在的离子为和，B错误； C．步骤①加入的引入了，因此无法通过步骤③的现象判断原溶液是否存在，C正确； D．溶液呈电中性，已确定一定不含，则必须存在阳离子以平衡电荷，一定存在，D错误； 故选C。 11. 向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁、铜均有 B. 有铁无铜 C. 有铜无铁 D. 铁、铜均无 【答案】B 【解析】 【详解】A．若量不足，优先与还原性更强的反应，未完全反应时不参与反应，剩余固体铁、铜均有，该情况可能出现，A不符合题意； B．还原性，先与反应，若有铁剩余，说明已被完全消耗，未发生反应，必然有铜剩余，不可能出现有铁无铜的情况，B符合题意； C．若的量恰好将完全反应，或反应完后剩余的不足以将完全消耗，剩余固体只有铜无铁，该情况可能出现，C不符合题意； D．若过量，将和全部消耗，最终铁、铜均无剩余，该情况可能出现，D不符合题意； 故选B。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定存在 B 向某溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 原溶液一定存在 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生无色无味气体 原溶液一定存在 D 向淀粉-KI溶液中加入少量FeCl3溶液(已知：I2遇淀粉溶液变蓝) 溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若原溶液中原本就存在，先通入再加溶液也会变红，无法证明原溶液一定含；检验的正确操作是先加无明显现象，再通入，A错误； B．若原溶液中存在，加入溶液会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法证明原溶液一定含；检验的正确操作是先加稀盐酸排除干扰，再加溶液，B错误； C．若原溶液中存在，加入稀盐酸也会产生无色无味的气体，无法证明原溶液一定含，C错误； D．溶液变蓝说明有生成，发生反应，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，可知氧化性，D正确； 故选D。 13. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 滴加石蕊变红的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．无色透明溶液中不能存在蓝色的和紫红色的，B错误； C．含大量的溶液中，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、、、与及互相之间均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．收集Cl2 B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C．制备Fe(OH)3胶体 D．制备Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和食盐水中溶解度很小，可采用排饱和食盐水法收集，装置合理，A正确； B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．易被空气中的氧化，制备时应将胶头滴管末端插入溶液液面以下滴加溶液，避免产物被氧化，装置中滴管在液面上方，无法达到实验目的，D错误； 故选A。 15. 金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，铈的有关化合物与的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为： B. 由过程①知，酸性条件下，还原性： C. 过程②中，参加反应时，转移电子 D. 该反应历程的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①，Ce元素化合价由+4降低为+3，则双氧水中氧元素化合价应该由-1升高为0，反应放出氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．由过程①，Ce元素化合价降低，Ce3+是还原产物；双氧水中氧元素化合价升高，H2O2是还原剂，酸性条件下，还原性：，故B正确； C．过程②，Ce元素化合价由+3升高为+4，参加反应时，转移2mol电子，故C错误； D．由图可知，二氧化铈是反应的催化剂，反应历程的总反应，故D错误； 选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。 （1）粗盐中含、、以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。以下操作顺序不合理的是______。 A. ②⑤④③① B. ④⑤②①③ C. ⑤②④①③ D. ⑤④②①③ Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的数值，回答下列问题。 （2）448 mL某气体在标准状况下的质量为0.92 g，该气体的摩尔质量为______。 （3）同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为______，密度比为______。 （4）某矿泉水中所含离子及其物质的量浓度如表所示。 (已知溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数) 离子 物质的量浓度/ 0.01 0.1 0.1 0.2 0.3 x 则x的值为______。 （5）将0.195 g锌粉加入10.0 mL 的溶液中，恰好完全反应，则还原产物中X元素的化合价为______。 Ⅲ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，回答下列问题。 （6）琥珀酸亚铁片是市场上一种常见的补铁剂，配合维生素C一起服用，可以使补铁剂中的转化为，说明维生素C具有______性(填“氧化”或者“还原”)。 （7）K2FeO4是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①实验室制备高铁酸钾反应的化学方程式如下所示，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______； ②每消耗3.36 L(标准状况)Cl2，转移电子的数目为______个。 【答案】（1）AB （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6）还原 （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯除杂过程中， 溶液必须在 溶液之后加入，以便除去杂质 以及过量引入的 ；过滤操作必须在加入盐酸之前进行，否则盐酸会使已沉淀的杂质重新溶解。选项A中加入盐酸（③）在过滤（①）之前，会导致沉淀溶解，顺序错误；选项B中 （⑤）在 （④）之后加入，会导致溶液中残留无法除去的 ，顺序错误。故选AB。 【小问2详解】 标准状况下该气体的物质的量 ，则该气体的摩尔质量 。 【小问3详解】 同温同压下，等体积的气体具有相同的物质的量。 和 的分子数相同，其所含原子个数比等于单质分子中的原子数之比，即 ；同温同压下气体的密度比等于其摩尔质量之比，即 。 【小问4详解】 根据溶液中的电荷守恒定律，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度：。代入表格数据得：，解得 。 【小问5详解】 锌粉的物质的量 ，反应中 被氧化为 ，失去电子总数为 。 的物质的量为 。设还原产物中 的化合价为 ， 中 的化合价为 ，根据氧化还原反应中得失电子守恒：，解得 。 【小问6详解】 维生素C可以使补铁剂中的 转化为 ， 元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C在反应中失去电子作还原剂，体现了还原性。 【小问7详解】 ① 在该反应中， 中的 元素化合价由 升高到 ，失去电子； 中的 元素化合价由 降低到 ，得到电子。根据双线桥法规范，箭头分别连接反应物与生成物中的同种元素，并标明得失电子总数。 ② 标准状况下 的物质的量为 。根据化学方程式可知，每消耗 转移 电子，则消耗 转移 电子，转移电子的数目为 。 17. A～I是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。 已知：A是一种家庭常见调味品的主要成分，C是一种黄绿色气体，D是一种常见的金属单质，H为红褐色固体。 请回答下列问题： （1）D在C中燃烧的化学方程式为__________________________。 （2）G转化为H的化学方程式为__________________________，现象为__________________________。 （3）生活中常用I到D的反应来焊接钢轨，试写出反应的化学方程式__________________________。 （4）I为铁锈的主要成分，请写出用盐酸除铁锈的离子方程式__________________________。 （5）实验室保存F溶液时，常加入适量D，请用离子方程式解释原因__________________________。 （6）请设计实验检验F的溶液是否变质__________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （3） （4） （5） （6）取少量F溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明溶液已变质，若溶液不变红，则说明未变质 【解析】 【分析】由题意可知，A是一种家庭常见调味品的主要成分，C是一种黄绿色气体，D是一种常见的金属单质，H为红褐色固体，则由物质的转化关系可知，A为氯化钠、B为氢氧化钠、C为氯气、D为铁、E为氯化铁、F为氯化亚铁、G为氢氧化亚铁、H为氢氧化铁、I为氧化铁。 【小问1详解】 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化亚铁具有还原性，能与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：，实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 【小问3详解】 焊接钢轨的反应为氧化铁与铝高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 用盐酸除铁锈的反应为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 氯化亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化为氯化铁，所以保存氯化亚铁溶液时需加入铁防止亚铁离子被氧化，则加入铁发生的反应为：； 【小问6详解】 溶液中的亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，铁离子能与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，则检验氯化亚铁溶液是否变质的操作为取少量氯化亚铁溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明溶液已变质，若溶液不变红，则说明未变质。 18. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用Cl2和SO2催化制备SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图所示(夹持仪器已省略)，“→”表示气体流向。 已知：①，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； ②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）用装置A来制Cl2，发生反应的化学方程式为__________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用为____________。 （3）实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是______(填字母)。 A. Cl2、HClO、HCl B. HCl、Cl2、Cl2 C. HCl、HClO、Cl2 D. Cl2、HClO、Cl2 （4）装置D、F中盛装的试剂名称是______。 （5）装置E中冰水浴的作用是______，装置E中反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）装置G的作用是______，有关反应的化学方程式为、__________________________。 （7）实验室也常用酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应制Cl2，试配平该反应的离子方程式：__________________________。。 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2）除去Cl2中混有的HCl （3）C （4）浓硫酸 （5） ①. 吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2(合理即可) ②. 属于 （6） ①. 吸收未反应的Cl2和SO2 ②. （7）2MnO+ 16H++10Cl-=2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，化学方程式为：，浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中混有HCl，HCl气体极易溶于水而难溶于饱和食盐水，B中的饱和食盐水用于除去HCl气体，氯气进入C中，紫色石蕊试液先变红后褪色，D中浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，装置E中通入SO2和Cl2反应制取SO2Cl2，原理为，SO2Cl2的沸点较低，冰水浴有利于SO2Cl2的收集，装置F为浓硫酸，避免水蒸气从右侧进入装置E，装置G中的NaOH溶液用于吸收尾气，据此分析。 【小问1详解】 装置A为实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，化学方程式为：；该反应中氧化剂是二氧化锰，4个盐酸中2个作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用为除去Cl2中混有的HCl； 【小问3详解】 氯气可与水发生反应：。紫色石蕊试液变红，是因为氯水呈酸性，氯水中含HCl；红色变无色，是因为氯水中含有漂白性物质，即次氯酸；最后溶液为浅黄绿色，是因为其中溶解了黄绿色的氯气，故选C； 【小问4详解】 由分析可知，装置D、F中盛装的试剂是浓硫酸； 【小问5详解】 由分析可知，装置E中冰水浴的作用是吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2(合理即可)；由化学方程式：可知，S化合价升高，Cl化合价降低，属于氧化还原反应； 【小问6详解】 由分析可知，装置G的作用是吸收未反应的Cl2和SO2。有关反应为、； 【小问7详解】 Mn从+7价降到+2价，每个​得5e-；Cl从-1价升到0价，每生成1分子​失2e-，根据得失电子守恒，系数为2，系数为5，再根据电荷守恒和原子守恒配平剩余系数即可得到离子方程式为2MnO+ 16H++10Cl-=2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O。 19. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，可以采用下列步骤： （1）写出制造印刷电路板时发生反应的离子方程式__________________________。 （2）加入的物质①的化学式是______，滤渣③的成分是______。(填化学式) （3）操作Ⅱ的名称是______，实验室在进行该操作时需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸和______。 （4）对比①④试剂加入的用量情况，有同学认为通入⑥的说法不妥，请更正______，写出该步反应的离子方程式__________________________。 （5）欲得到纯净的金属铜，需要将其表面附着的滤液电解质洗涤干净，请简述如何证明金属铜已经洗涤干净__________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） ①. 通入足量（或过量）的⑥ ②. （5） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则证明金属铜已经洗涤干净。 【解析】 【分析】废液中主要含有 、 以及可能未反应完的 。为了回收铜并再生 溶液，首先向废液中加入过量的铁粉（物质①），铁粉将 还原为金属铜，将 还原为 。经过滤（操作Ⅰ）后，得到含有 的滤液②和含有金属铜及过量铁粉的滤渣③。为了分离铜和铁，向滤渣③中加入过量的盐酸（物质④），铁与盐酸反应生成 和氢气，而铜不反应。再次过滤（操作Ⅱ）得到纯净的金属铜和含有 及过量盐酸的滤液⑤。最后将滤液②和⑤合并，通入足量的氯气（物质⑥），将 氧化为 ，从而重新获得 溶液。 【小问1详解】 制造印刷电路板时，利用 溶液的氧化性将铜箔氧化溶解，生成 和 ，发生反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 根据整体分析，为了将废液中的 完全置换出来且不引入新杂质，加入的过量物质①应为铁粉，化学式为 ；由于铁粉过量，反应后过滤得到的滤渣③中既含有生成的铜，也含有未反应完的铁，化学式为 、。 【小问3详解】 操作Ⅱ的目的是将不溶的金属铜与溶液分离，该操作名称为过滤；实验室进行过滤操作需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸，还必须用到漏斗。 【小问4详解】 为了保证溶液中的 被完全氧化为 ，通入的氯气（⑥）必须是足量或过量的，因此原说法不妥，应更正为“通入足量（或过量）的⑥”；该步反应为氯气氧化亚铁离子，离子方程式为 。 【小问5详解】 过滤得到的金属铜表面附着的滤液中含有 和 ，即含有 。可以通过检验洗涤液中是否含有 来判断是否洗涤干净。具体操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则证明金属铜已经洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $