精品解析：广西壮族自治区桂林市2025-2026学年度上学期期末质量检测高一年级化学试题

桂林市2025～2026学年度上学期期末质量检测 高一年级化学 （考试用时75分钟，满分100分） 说明： 1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上 1. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料的燃烧 B. 食醋除水垢 C. 食物的腐败 D. 植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料的燃烧是燃料与氧气反应，涉及电子转移，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．食醋除水垢是醋酸与碳酸钙发生复分解反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳，无氧化态变化，不涉及电子转移，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．食物的腐败通常由微生物引起，涉及有机物氧化和氧气还原，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．植物的光合作用生成有机物和氧气，涉及二氧化碳还原，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 2025年，中国科学家首次合成了新核素“镤-210”（）。下列关于“镤-210”的说法正确的是 A. 质子数为91 B. 中子数为210 C. 与含有不同的电子数 D. 与互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．由原子符号可知该原子的质子数为91，A正确； B．中子数=质量数-质子数，即中子数为210-91=119，B错误； C．同一元素原子的电子数等于质子数，两者质子数均为91，即电子数为91，C错误； D．同素异形体指同种元素组成的不同单质，而为同种元素的不同原子，互为同位素，D错误； 故答案选A。 3. 下列在厨房中对铝制品的处理或使用方式中，正确的是 A. 用铝制餐具长时间盛放碱性食物 B. 用钢丝球大力刮擦铝锅内的焦垢 C. 用完后及时清洗铝锅并保持干燥 D. 新买的铝锅用浓醋水煮洗以去除出厂残留 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性食物（如含OH-离子）会溶解铝表面氧化膜，导致铝腐蚀并释放有害铝离子，因此不能长时间盛放碱性食物，A错误； B．钢丝球大力刮擦会物理破坏氧化膜，使铝暴露于空气或水中，加速腐蚀，B错误； C．及时清洗可去除食物残渣和腐蚀性物质，保持干燥能防止水分促进氧化或腐蚀，有助于保护氧化膜，C正确； D．浓醋水（含乙酸，酸性）会化学腐蚀氧化膜和铝，破坏保护层，反而损害铝锅，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式：O-C-O B. KCl的电子式： C. 的结构示意图： D. 水合钠离子的示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中含有的是碳氧双键，结构式为O=C=O，A错误； B．KCl是由K+和Cl-通过离子键结合，KCl的电子式为，B正确； C．氟离子核内有9个带正电荷的质子，核外有10个电子，结构示意图为：，C错误； D．Na+带一个单位的正电荷，由于H2O分子中O原子吸引电子的能力比H原子强，因此H原子一侧带部分正电荷，O原子一侧带部分负电荷，带部分负电荷的O原子与Na+靠近，形成水合钠离子，水合钠离子示意图应为：，D错误； 故答案选择B。 5. 泛舟漓江，碧波荡漾；①晨雾如纱，缭绕于青峰之间。两岸的奇峰与洞中的钟乳，主要由②碳酸钙构成。空中弥漫着支持生命的③氧气、丰富的氮气，及④二氧化碳与水汽。划线的四种物质分别属于 A. 混合物、盐、单质、氧化物 B. 纯净物、盐、单质、氧化物 C. 纯净物、碱、单质、氧化物 D. 混合物、盐、单质、酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．晨雾是气溶胶，属于混合物，碳酸钙（CaCO3）是盐，氧气（O2）是单质，二氧化碳（CO2）是氧化物，A正确； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 含的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 与Al反应生成的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为蓝色离子，不满足溶液无色的条件，A不符合题意； B．含的溶液呈酸性，与反应生成CO2和H2O，与反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．与Al反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，酸性时与反应生成CO2和H2O，碱性时与反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列物质的用途与性质相符的是 选项 物质 用途 性质 A 用作呼吸面具的供氧剂 能分解产生 B HClO 杀菌消毒 HClO具有酸性 C 外墙涂料 具有强氧化性 D 治疗胃酸过多 能与HCl反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠在呼吸面具中通过反应，产生氧气，没有发生分解反应，A不符合题意； B．次氯酸杀菌消毒依赖其强氧化性破坏微生物结构，并非酸性，B不符合题意； C．氧化铁作红色涂料利用其颜色和稳定性，强氧化性（如炼铁中还原）与涂料用途无关，C不符合题意； D．碳酸氢钠与胃酸反应，，消耗了多余的酸，性质与用途完全匹配，D符合题意； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 纯碱溶液与少量盐酸反应： D. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是固体化合物，在离子方程式中不应写成离子形式，，A错误； B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，，B错误； C．纯碱与少量盐酸反应时，反应生成碳酸氢钠，，C错误； D．“84”消毒液与洁厕灵混合发生反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气和水，D正确； 故选D。 9. 下列教材演示实验中，一定用到玻璃棒的是 A. 制备胶体 B. 配制1 mol/L NaCl溶液 C. 的制备 D. 焰色试验 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时不能用玻璃棒，如果用玻璃棒搅拌会发生聚沉，A不符合题意； B．配制1 mol/L NaCl溶液时，溶解、转移、洗涤等操作中均用到玻璃棒，B符合题意； C．制备Fe(OH)2时，通常将NaOH溶液直接滴入Fe2+溶液中生成沉淀，无需玻璃棒搅拌，C不符合题意； D．焰色试验使用铂丝或铁丝蘸取溶液灼烧，无需使用玻璃棒，D不符合题意； 故答案选B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，分子呈正四面体形，W的最高价与最低价代数和为4。下列说法错误的是 A. 只含有共价键 B. Y的常见氧化物有两种 C. 的水溶液呈酸性 D. ZX不能与水反应 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为碳，分子呈正四面体形，且X原子序数最小，X为氢，X与Z位于同一主族，则Z为钠，W的最高价与最低价代数和为4，则为16号元素硫； 【详解】A．CH4是共价化合物，只含共价键，A正确； B．碳的氧化物有CO和CO2两种常见氧化物，B正确； C．H2S的水溶液因H2S电离出H+而呈酸性，C正确； D．NaH能与水反应生成NaOH和H2，D错误； 故选D。 11. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A. 用澄清石灰水可以鉴别和 B. 该流程中的食盐水、均可循环利用 C. 获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 生成的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】先将浓氨水与氯化钠粉末配制成饱和氨盐水，通入二氧化碳后，因碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，其受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可循环使用；过滤后的母液中主要含氯化铵和饱和碳酸氢钠，向母液中加入氯化钠粉末，通过盐析作用降低氯化铵的溶解度，使其结晶析出得到氯化铵产品，剩余的食盐水也可循环使用，整个流程实现了二氧化碳和食盐水的循环利用，同时制得纯碱碳酸钠与氮肥氯化铵，原料利用率高且工艺环保；据此作答。 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀；Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，化学方程式为；NaHCO3与Ca(OH)2反应也生成CaCO3白色沉淀，化学方程式为或；则不能用澄清石灰水鉴别两种物质，A错误； B．依据分析，流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和食盐水，B正确； C．NH4Cl溶解度受温度影响大，获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．饱和氨盐水中通入CO2生成NaHCO3沉淀，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 12. 肼（）是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.2 g 中含有的氢原子数目为4 B. 0.1 mol/L 水溶液中含有的氧原子数目为0.2 C. 当生成2.24 L 时，转移的电子数为0.4 D. 0.5 mol 含有的极性键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．3.2 g 的物质的量为0.1 mol，含氢原子的物质的量为0.4 mol，数目为0.4NA，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算氧原子数目，B错误； C．生成N2的体积为2.24 L，但未指明温度和压强，无法确定N2的物质的量，因此无法计算转移电子数，C错误； D．每个H2O分子含2个O-H极性键，0.5 mol H2O含1 mol极性键，数目为NA，D正确； 故选D。 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 比较、和的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再滴加淀粉-KI溶液，观察溶液颜色变化 溶液先变橙黄色，后变蓝色，则氧化性：＞＞ B 判断NaCl是否为电解质 测定NaCl固体的导电性，观察导电情况 NaCl固体不导电，则NaCl不是电解质 C 比较Mg与Al元素的金属性强弱 分别向、固体中加入足量的NaOH溶液，观察固体溶解情况 固体不溶解，而固体溶解，则金属性：Mg＞Al D 测定新制氯水的酸碱性 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察pH试纸变色情况 pH试纸变红，则新制氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．因氯水过量，氯水可氧化KI得到，从而使溶液变蓝，不能证明氧化性的结论，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl固体中离子不能自由移动，所以不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，仅根据NaCl固体不导电不能判断它不是电解质，B错误； C．Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，说明其为碱性氢氧化物；Al(OH)3溶于NaOH溶液，说明其为两性氢氧化物，碱性较弱；金属性越强，最高价氢氧化物碱性越强，故可以证明金属性Mg > Al，C正确； D．新制氯水呈酸性，但含HClO具有强漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法准确显示pH值，应该使用pH计测量其pH值，D错误； 故选C。 14. 一定温度下，将缓慢通入NaOH溶液中，得到、等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 在0～5 min阶段，溶液中的主要反应是： B. 当时，溶液中 C. 当达到最大值时，溶液中 D. 整个反应过程中，消耗NaOH的物质的量等于溶液中、和的物质的量之和 【答案】C 【解析】 【分析】的物质的量始终呈上升趋势并最终趋于稳定，反映了它是整个反应的主要还原产物；的物质的量先快速增加，达到峰值后逐渐下降；的物质的量则在达到峰值后才开始明显增加，并在后期缓慢上升；这一变化清晰地揭示了反应的阶段性：初期与主要发生歧化反应生成和，反应离子方程式为，随着反应进行，已生成的会进一步发生歧化反应，转化为更稳定的和，反应离子方程式为，这也解释了物质的量下降而和物质的量持续上升的原因。据此分析。 【详解】A．在0～5 min阶段，的物质的量快速增加，而的物质的量很低，说明主要反应是，A正确； B．当时，设，则，溶液中、和均由转化而来，则有中Cl元素从0价升为+1价失去电子，中Cl元素从0价升为+5价失去电子，总失去电子11x mol，根据得失电子守恒，中Cl元素从0价降为-1价得到电子，所以，故溶液中，B正确； C．由图可知当达到最大值时，溶液中，C错误； D．整个反应过程中，根据电荷守恒，，而消耗NaOH的物质的量为，又因为，联立三个式子可得，即整个反应过程中消耗NaOH的物质的量等于溶液中、和的物质的量之和，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上 15. 近年来，我国大力提倡发展新能源汽车，有利于实现节能减排，其中很多新能源汽车使用的电池是。回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为__________。 （2）Li元素在元素周期表中的位置为__________，的半径__________（填“＞”或“＜”）。 （3）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式是__________。气态氢化物的稳定性：__________（填“＞”或“＜”）。 （4）的电子式为__________。 （5）Se（硒）元素是人体所需的微量元素，位于元素周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒的化合物的说法中错误的是__________（填标号）。 A.属于共价化合物 B.既有氧化性又有还原性 C.的酸性比强 D.能使新制氯水褪色 ②氢硒酸（）长期露置在空气中易出现浑浊现象，可能的原因是__________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）+2 （2） ①. 第二周期第IA族 ②. ＜ （3） ①. H3PO4 ②. ＜ （4） （5） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 在中，Li为+1价，为-3价，设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有，故。 【小问2详解】 Li元素在元素周期表中的位置为第二周期第IA族；与的电子层结构相同，但Li的核电荷数更大，对核外电子的吸引力更强，因此半径。 【小问3详解】 P元素的最高价为+5价，故P元素的最高价氧化物的水化物为H3PO4；非金属性，因此气态氢化物的稳定性。 【小问4详解】 为共价化合物，电子式为。 【小问5详解】 ①A．是由非金属元素形成的共价化合物，A正确； B．中Se为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．非金属性，因此最高价含氧酸酸性，C错误； D．具有还原性，能被新制氯水氧化而使氯水褪色，D正确； 故答案选C。 ②氢硒酸（）长期露置在空气中被氧气氧化，生成Se单质（浑浊）和水，化学方程式为。 16. 氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平），若产生1.12 L （标准状况），则该反应转移的电子数为__________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （3）可用稀盐酸与的混合溶液处理废旧电池的铜帽来制取，该反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. （2） ①. 有气泡冒出 ②. 0.1 ③. 氧化 ④. 还原产物为水，对环境无污染 ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①该反应中，部分氧元素化合价从-1价升至0价，产生氧气，为氧化产物；另一部分氧元素化合价从-1价降至-2价，产生水，为还原产物；则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2； ②依据上述分析，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 ①向过氧化氢中滴加高锰酸钾溶液，H2O2被氧化生成O2，因此除紫红色褪去外，还有气泡冒出；发生的反应为，每生成5 mol氧气，转移10 mol电子；若产生标准状况下1.12 LO2，即0.05 mol氧气，转移电子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA； ②向过氧化氢中滴加KI溶液，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成，即I-被氧化，因此H2O2作氧化剂，表现氧化性；H2O2作氧化剂时，还原产物为水，对环境无污染，所以称为“绿色氧化剂”； ③实验甲中KMnO4能氧化H2O2，则氧化性；实验乙中H2O2能氧化I-生成，则氧化性，综上氧化性由强到弱的顺序为； 【小问3详解】 酸性条件下，H2O2氧化Cu生成Cu2+，自身被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒可得离子方程式为。 17. 漂白液和漂白粉既是常见的漂白剂，又是常见的消毒剂。回答下列问题： （1）某化学实验小组欲用NaClO固体配制含4 mol/L的NaClO的消毒液480 mL。 ①配制溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。 ②计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为__________。 ③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是__________（填标号）。 A.实验前，容量瓶底部有水 B.溶解后，未冷却溶液 C.移液时，未洗涤烧杯内壁 D.定容时，仰视刻度线 （2）一种以饱和食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 ①上述流程所涉及的氧化物中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式）。 ②漂白粉的有效成分是__________（填化学式），“电解”过程中的化学反应方程式为__________。 ③检验电解结束后的溶液中是否存在（假设电解时产生的气体已全部逸出）的方法为__________。 ④取一定体积的溶液M，滴入稀盐酸，产生气体的体积与稀盐酸的体积的变化关系如图所示。由此可知，溶液M的溶质成分为__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 149.0 g ③. CD （2） ①. ②. ③. ④. 取少量电解结束后的溶液于试管中，滴加足量的稀硝酸后再滴加溶液，若有白色沉淀生成，说明存在 ⑤. 、 【解析】 【分析】实验室没有480 mL规格的容量瓶，所以需选用500 mL容量瓶来配制溶液，先根据容量瓶体积和目标浓度计算所需NaClO固体的物质的量，再换算成质量进行称量，之后通过溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，将固体配制成 4 mol/L的NaClO消毒液；通过电解饱和食盐水制得Cl2、H2和NaOH，其中Cl2与石灰乳反应生成漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]，同时将电解得到的NaOH溶液与石灰石煅烧产生的CO2反应，先得到Na2CO3，进一步吸收CO2生成NaHCO3。据此分析。 【小问1详解】 ①配制溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及500 mL容量瓶，因为没有480 mL规格的容量瓶，需选500 mL规格。 ②溶液体积按500 mL即0.5 L计算，所以，故。 ③A．容量瓶中有水不影响最终定容时溶液的体积，因为后续定容环节还会加水至刻度线，溶质的物质的量也没有变化，所以对溶液浓度无影响，A不符合题意； B．若未冷却就转移溶液，热溶液会因体积膨胀导致定容时加入的水量偏少，当溶液冷却至室温时，实际体积会小于容量瓶的刻度线，从而使浓度偏高，B不符合题意； C．烧杯内壁会残留部分溶质，若不洗涤就转移，会导致溶质损失，使溶质的物质的量偏小，最终导致溶液浓度偏低，C符合题意； D．仰视刻度线会使加入的水量超过刻度线，导致溶液体积偏大，从而使溶液浓度偏低，D符合题意； 故答案选CD。 【小问2详解】 ①流程中涉及的氧化物有CO2、CaO、H2O，其中CO2是酸性氧化物。 ②漂白粉的有效成分是；“电解”过程中的化学反应方程式为。 ③检验电解结束后的溶液中是否存在的方法为：取少量电解结束后的溶液于试管中，滴加足量的稀硝酸后再滴加溶液，若有白色沉淀生成，说明存在。 ④溶液M中滴入稀盐酸，先无气体生成，发生反应为，后产生CO2，发生反应为，两段消耗盐酸体积比为，无气体阶段体积小于产气阶段，说明溶质含、，若仅含两段体积比为1:1，仅含则初始即产气。 18. 是一种重要的化学物质，在生活、生产中应用广泛。已知易升华。回答下列问题： （1）实验室可用饱和溶液制备胶体。下列关于胶体和悬浊液的说法中，正确的是 （填标号）。 A. 颜色相同 B. 稳定性相同 C. 分散质直径均大于100 nm D. 本质区别是丁达尔效应 （2）制作印刷电路板时，溶液可腐蚀铜箔，形成电路图案。 ①该反应的离子方程式为__________。 ②取适量腐蚀后的溶液，加入__________（填名称）溶液，若溶液变红，则证明溶液足量。 ③为了回收铜并使使用后的“腐蚀液”能循环利用，可先向使用后的“腐蚀液”中加入过量的（填化学式，下同）__________，充分反应后过滤，再向滤液中通入__________，可重新得到溶液。 （3）溶液、溶液共沉淀可制备纳米，制备流程如图所示。 ①“共沉淀”时需要控制温度为70～80℃，最宜采取的加热方法为__________。 ②“共沉淀”时，理论上和的物质的量之比为1:2时，纳米产率最高；事实上投料略大于1:2时产率最高，原因是__________。 （4）甲同学对无水能否分解产生，进行了如图所示的实验探究。甲同学认为装置B中湿润的KI-淀粉试纸变蓝即可证明无水能分解产生，乙同学认为不能得出此结论，理由是__________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 硫氰化钾 ③. Fe ④. 、等合理即可 （3） ①. 水浴加热 ②. 有部分被空气中氧气氧化为 （4）空气中的氧气能将氧化成（或易升华，蒸气能将氧化成） 【解析】 【分析】将FeCl3溶液、FeCl2溶液和NaOH溶液混合，得到含有Fe3O4的共沉淀，将共沉淀过滤、洗涤干燥后得到纳米Fe3O4； 【小问1详解】 A．两者颜色均为红褐色，颜色相同，A正确； B．胶体稳定性大于浊液，稳定性不相同，B错误； C．胶体是分散质颗粒直径大小在 1nm~100nm 的分散系，浊液是分散质颗粒直径大于100nm的分散系，C错误； D．胶体和浊液的本质区别是分散质的颗粒直径大小不同，D错误； 故选A； 【小问2详解】 ①该反应为铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为。 ②铁离子和KSCN溶液变为红色，取适量腐蚀后的溶液，加入硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液足量。 ③先向使用后的“腐蚀液”中加入过量的铁，置换出铜单质同时生成亚铁离子，充分反应后过滤，再向滤液中通入氯气或氧气等氧化性物质，氯气等氧化亚铁离子得到铁离子，可重新得到溶液。 【小问3详解】 ①“共沉淀”时需要控制温度为70～80℃，加热温度低于水的沸点，最宜采取的加热方法为水浴加热。 ②亚铁离子具有还原性，能被空气中氧气氧化，故事实上投料略大于1:2时产率最高，原因是有部分被空气中氧气氧化为； 【小问4详解】 已知易升华，加热后的蒸气能将氧化成，且空气中的氧气能将氧化成，故装置B中湿润的KI-淀粉试纸变蓝，不能证明无水能分解产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桂林市2025～2026学年度上学期期末质量检测 高一年级化学 （考试用时75分钟，满分100分） 说明： 1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上 1. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料的燃烧 B. 食醋除水垢 C. 食物的腐败 D. 植物的光合作用 2. 2025年，中国科学家首次合成了新核素“镤-210”（）。下列关于“镤-210”的说法正确的是 A. 质子数为91 B. 中子数为210 C. 与含有不同的电子数 D. 与互为同素异形体 3. 下列在厨房中对铝制品的处理或使用方式中，正确的是 A. 用铝制餐具长时间盛放碱性食物 B. 用钢丝球大力刮擦铝锅内的焦垢 C. 用完后及时清洗铝锅并保持干燥 D. 新买的铝锅用浓醋水煮洗以去除出厂残留 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式：O-C-O B. KCl的电子式： C. 的结构示意图： D. 水合钠离子的示意图： 5. 泛舟漓江，碧波荡漾；①晨雾如纱，缭绕于青峰之间。两岸的奇峰与洞中的钟乳，主要由②碳酸钙构成。空中弥漫着支持生命的③氧气、丰富的氮气，及④二氧化碳与水汽。划线的四种物质分别属于 A. 混合物、盐、单质、氧化物 B. 纯净物、盐、单质、氧化物 C. 纯净物、碱、单质、氧化物 D. 混合物、盐、单质、酸 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 含的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 与Al反应生成的溶液中：、、、 7. 下列物质的用途与性质相符的是 选项 物质 用途 性质 A 用作呼吸面具的供氧剂 能分解产生 B HClO 杀菌消毒 HClO具有酸性 C 外墙涂料 具有强氧化性 D 治疗胃酸过多 能与HCl反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 纯碱溶液与少量盐酸反应： D. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合： 9. 下列教材演示实验中，一定用到玻璃棒的是 A. 制备胶体 B. 配制1 mol/L NaCl溶液 C. 的制备 D. 焰色试验 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，分子呈正四面体形，W的最高价与最低价代数和为4。下列说法错误的是 A. 只含有共价键 B. Y的常见氧化物有两种 C. 的水溶液呈酸性 D. ZX不能与水反应 11. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A. 用澄清石灰水可以鉴别和 B. 该流程中的食盐水、均可循环利用 C. 获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 生成的离子方程式为： 12. 肼（）是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.2 g 中含有的氢原子数目为4 B. 0.1 mol/L 水溶液中含有的氧原子数目为0.2 C. 当生成2.24 L 时，转移的电子数为0.4 D. 0.5 mol 含有的极性键数目为 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 比较、和的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再滴加淀粉-KI溶液，观察溶液颜色变化 溶液先变橙黄色，后变蓝色，则氧化性：＞＞ B 判断NaCl是否为电解质 测定NaCl固体的导电性，观察导电情况 NaCl固体不导电，则NaCl不是电解质 C 比较Mg与Al元素的金属性强弱 分别向、固体中加入足量的NaOH溶液，观察固体溶解情况 固体不溶解，而固体溶解，则金属性：Mg＞Al D 测定新制氯水的酸碱性 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察pH试纸变色情况 pH试纸变红，则新制氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，将缓慢通入NaOH溶液中，得到、等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 在0～5 min阶段，溶液中的主要反应是： B. 当时，溶液中 C. 当达到最大值时，溶液中 D. 整个反应过程中，消耗NaOH的物质的量等于溶液中、和的物质的量之和 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上 15. 近年来，我国大力提倡发展新能源汽车，有利于实现节能减排，其中很多新能源汽车使用的电池是。回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为__________。 （2）Li元素在元素周期表中的位置为__________，的半径__________（填“＞”或“＜”）。 （3）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式是__________。气态氢化物的稳定性：__________（填“＞”或“＜”）。 （4）的电子式为__________。 （5）Se（硒）元素是人体所需的微量元素，位于元素周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒的化合物的说法中错误的是__________（填标号）。 A.属于共价化合物 B.既有氧化性又有还原性 C.的酸性比强 D.能使新制氯水褪色 ②氢硒酸（）长期露置在空气中易出现浑浊现象，可能的原因是__________（用化学方程式表示）。 16. 氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平），若产生1.12 L （标准状况），则该反应转移的电子数为__________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （3）可用稀盐酸与的混合溶液处理废旧电池的铜帽来制取，该反应的离子方程式为__________。 17. 漂白液和漂白粉既是常见的漂白剂，又是常见的消毒剂。回答下列问题： （1）某化学实验小组欲用NaClO固体配制含4 mol/L的NaClO的消毒液480 mL。 ①配制溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。 ②计算配制此溶液需称取NaClO固体的质量为__________。 ③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是__________（填标号）。 A.实验前，容量瓶底部有水 B.溶解后，未冷却溶液 C.移液时，未洗涤烧杯内壁 D.定容时，仰视刻度线 （2）一种以饱和食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 ①上述流程所涉及的氧化物中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式）。 ②漂白粉的有效成分是__________（填化学式），“电解”过程中的化学反应方程式为__________。 ③检验电解结束后的溶液中是否存在（假设电解时产生的气体已全部逸出）的方法为__________。 ④取一定体积的溶液M，滴入稀盐酸，产生气体的体积与稀盐酸的体积的变化关系如图所示。由此可知，溶液M的溶质成分为__________（填化学式）。 18. 是一种重要的化学物质，在生活、生产中应用广泛。已知易升华。回答下列问题： （1）实验室可用饱和溶液制备胶体。下列关于胶体和悬浊液的说法中，正确的是 （填标号）。 A. 颜色相同 B. 稳定性相同 C. 分散质直径均大于100 nm D. 本质区别是丁达尔效应 （2）制作印刷电路板时，溶液可腐蚀铜箔，形成电路图案。 ①该反应的离子方程式为__________。 ②取适量腐蚀后的溶液，加入__________（填名称）溶液，若溶液变红，则证明溶液足量。 ③为了回收铜并使使用后的“腐蚀液”能循环利用，可先向使用后的“腐蚀液”中加入过量的（填化学式，下同）__________，充分反应后过滤，再向滤液中通入__________，可重新得到溶液。 （3）溶液、溶液共沉淀可制备纳米，制备流程如图所示。 ①“共沉淀”时需要控制温度为70～80℃，最宜采取的加热方法为__________。 ②“共沉淀”时，理论上和的物质的量之比为1:2时，纳米产率最高；事实上投料略大于1:2时产率最高，原因是__________。 （4）甲同学对无水能否分解产生，进行了如图所示的实验探究。甲同学认为装置B中湿润的KI-淀粉试纸变蓝即可证明无水能分解产生，乙同学认为不能得出此结论，理由是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $