精品解析：广西壮族自治区北海市2025年秋季学期期末教学质量检测 高一化学试题

北海市2025年秋季学期期末教学质量检测 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列相关说法错误的是 A. 生产钢铁时，铁水或钢水注入模具之前，模具必须充分干燥保持无水 B. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 D. 西安奥体中心使用了大量合金钢，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 【答案】B 【解析】 【详解】A．生产钢铁时，模具需充分干燥以避免高温铁水遇水产生水蒸气引发爆炸，A正确； B．洁厕灵（含盐酸）与“84”消毒液（含次氯酸钠）混合会反应生成有毒氯气，不可混合使用，B错误； C． “紫青烟起”描述的是K元素的焰色，焰色试验属于物理变化，C正确； D．合金的熔点通常低于其成分金属（如钢的熔点低于铁），D正确； 故答案选B。 2. 下列有关生活中的物质、有效成分的化学式及用途对应不合理的是 选项 A B C D 生活中的物质 复方氢氧化铝片 漂粉精 铁红 纯碱 有效成分的化学式 用途 作抗酸药 泳池消毒 制红色颜料 面粉发酵 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．复方氢氧化铝片的有效成分为，用作抗酸药，中和胃酸，A合理； B．漂粉精的有效成分为，次氯酸钙具有强氧化性，可用于泳池消毒，B合理； C．铁红的有效成分为，用于制红色颜料，C合理； D．纯碱的有效成分为，面粉发酵通常使用小苏打（）与酸反应产生，使面食蓬松、可口，D不合理； 故选D。 3. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HF C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．是共价化合物，只含共价键，不含离子键，B不符合题意； C．由铵离子和硝酸根离子构成，离子间为离子键；铵离子内部（键）和硝酸根离子内部（键）为共价键，因此既含离子键又含共价键，C符合题意； D．（肼）是共价化合物，只含共价键（键和键），不含离子键，D不符合题意； 故选C。 4. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法错误的是 A. 次氯酸的结构式为 B. 的空间结构呈正四面体形 C. 质子数为117、中子数为176的Ts原子可表示为 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸（HClO）的结构式H-O-Cl正确，符合分子结构，A正确； B．CH4为正四面体结构，B正确； C．质子数117、中子数176的Ts原子可表示为，C正确； D．MgCl2的电子式应为，而非，D错误； 故选D。 5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在pH=1的酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成I2等产物，不能大量共存，A错误； B．加入后，与水反应生成，溶液呈碱性，、、、离子间不发生反应，能大量共存，B正确； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为蓝色离子，不符合无色溶液的条件，D错误； 故答案选B。 6. 下列除杂(括号内为杂质)方法正确的是 选项 物质 除杂方法 A CuO(Al)粉末 加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B Fe()粉末 用磁铁吸引 C (HCl、)气体 依次通过盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶 D 小苏打(纯碱)固体 通入足量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al能与NaOH反应生成可溶的Na[Al(OH)4]，CuO不与NaOH反应，过滤后可分离出纯净CuO，A正确； B．Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引，无法实现分离，B错误； C．Cl2会与饱和NaHCO3反应（Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，HCl与NaHCO3反应生成CO2），导致Cl2损失并引入新杂质，C错误； D．固体状态下通入CO2难以将Na2CO3转化为NaHCO3，D错误； 故答案选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 7.8g过氧化钠中含有离子的总数目为 B. 标准状况下，2.24 L中含有的N原子数目为 C. 10.6 g 溶于水形成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D. 个与2 mol氢气在密闭容器内加热充分反应后容器中气体分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．7.8g过氧化钠（）的物质的量为0.1 mol，每个含2个和1个，共3个离子，离子总数目为0.3，A正确； B．标准状况下，2.24 L 的物质的量为0.1 mol，每个分子含2个N原子，N原子数目为0.2，B正确； C．10.6 g 的物质的量为0.1 mol，溶于水形成100 mL（0.1 L）溶液，物质的量浓度为1 mol/L，C正确； D．个为1 mol，与2 mol 反应：，过量，反应后生成2 mol HCl和剩余1 mol ，气体分子总数目为3，而非2，D错误； 答案选Ｄ。 8. 下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．制备氢氧化亚铁 C．模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠 D．验证稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，待冷却至室温后再转移至容量瓶中，A不能达到实验目； B．植物油可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，能够制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀，B能达到实验目的； C．易溶于水，先通使溶液呈碱性可增大的溶解度，故先通再通，C不能达到实验目的； D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸氢钠放在温度较低的小试管中，碳酸钠放在温度较高的大试管中，若碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，才能说明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，该装置放置反了，D不能达到实验目的； 故选B。 9. 下列相应的离子方程式书写错误的是 A. 利用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： B. 小苏打溶液与烧碱溶液混合： C. 与NaOH溶液反应： D. 向溶液中不断滴加氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式描述了氯化铁溶液腐蚀铜的反应，铜被氧化为铜离子，铁离子被还原为亚铁离子，电荷和原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．该离子方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电荷和原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．该离子方程式表示氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，氧化铝是两性氧化物，与强碱反应生成配离子，电荷和原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．该离子方程式表示铝离子与氨水反应生成四羟基合铝酸根离子，但氨水是弱碱，只能使铝离子沉淀为氢氧化铝，不能进一步溶解生成四羟基合铝酸根离子，正确反应应为，D错误； 故答案选D。 10. “劳动创造幸福”。下列劳动项目对应的相关解释不合理的是 选项 劳动项目 相关解释 A 运动员比赛后服用葡萄糖溶液补充体力 比赛出汗流失的电解质可用葡萄糖补充 B 潜水艇使用过氧化钠作为呼吸面具供氧剂 过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成氧气 C 实验员用加热法除去混在氯化钠固体中的 加热易升华 D 保育员在幼儿午餐中搭配高“铁”蔬菜 预防缺铁性贫血 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖是能量物质，不能补充电解质（如钠、钾等），只能提供能量，A符合题意； B．过氧化钠与水、二氧化碳反应确实生成氧气，可用于供氧，B不符合题意； C．碘（I2）加热易升华，而氯化钠稳定，加热可分离，C不符合题意； D．高铁蔬菜补充铁元素，可预防缺铁性贫血，D不符合题意； 故选A。 11. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图是有关铁元素的价-类二维图，下列分析错误的是 A. a具有还原性，在纯氧、空气中燃烧分别生成b、c B. 可通过化合反应制得g，通过置换反应制得f C. d在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质e D. 推测h具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为氧化铁、d为氢氧化亚铁、e为氢氧化铁、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。 【详解】A．铁在空气中不燃烧，在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，A错误； B．氯化亚铁溶液能与氯气发生化合反应生成氯化铁，铁能与溶液中的氢离子发生置换反应生成亚铁离子和氢气，B正确； C．氢氧化亚铁具有强还原性，在空气中极不稳定，能与空气中的氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，C正确； D．高铁酸根离子具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以高铁酸盐可用作自来水的消毒剂，D正确； 故选A。 12. 下列根据已知事实预测不合理的是 选项 已知事实 预测 A 随着核电荷数递增，第ⅠA族碱金属单质的熔点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的熔点也逐渐降低 B 常温下碘是一种有色固体，其氢化物不稳定 砹也是一种有色固体，它的气态氢化物也不稳定 C 、均为强碱 (氢氧化锶)也是强碱 D Si单质与高温时发生反应，S单质与加热发生反应 P单质与在一定条件下也能发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．第ⅠA族碱金属单质熔点随核电荷数递增而降低，但第ⅦA族卤素单质熔点随核电荷数递增而升高（分子间作用力增强），预测降低不合理，A符合题意； B．碘（I2）为有色固体且氢化物（HI）不稳定，砹（At）为同族更重元素，根据同族元素性质递变规律，预测砹为有色固体且气态氢化物（HAt）不稳定合理，B不符合题意； C．Ca(OH)2和Ba(OH)2均为强碱，Sr(OH)2为同族元素（碱土金属）氢氧化物，其碱性介于Ca(OH)2和Ba(OH)2之间且为强碱，预测合理，C不符合题意； D．Si与H2高温反应生成硅烷，S与H2加热反应生成H2S，P与H2在一定条件（如高温、催化剂）下可反应生成PH3，预测合理，D不符合题意； 故选A。 13. 如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：(浓)]。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在反应中只表现出还原性 B. 若铁丝未反应完，可继续与反应导致产物中含 C. 实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推入H管右侧中，得到胶体 D. 若15.8 g与足量浓盐酸反应，则有0.5 mol HCl被氧化，生成标准状况下5.6 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应(浓)中，盐酸中部分氯元素化合价升高，部分氯元素化合价不变，浓盐酸在反应中表现出酸性和还原性，故A错误； B．Fe与在加热条件下反应生成，与量无关，故B错误； C．将NaOH溶液推入右侧H管中，得到的是沉淀，得不到胶体，故C错误； D．根据反应方程式(浓)可知，KMnO4与被氧化的HCl、生成Cl2的关系为2KMnO4~10HCl~5Cl2，15.8 g的物质的量==0.1 mol，则有0.5 mol HCl被氧化，产生氯气的物质的量为0.25mol，生成标准状况下Cl2为0.25 mol×22.4L/mol=5.6 L，故D正确； 故答案为D。 14. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A. 原子半径：X>Y>Z B. W和Z均能形成两种氧化物 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. 上述元素形成的化合物均为共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】R的原子序数与其周期数相等，R为H，W的L层电子数是其周期数的2倍，故可判断W为C，X可形成三根化学键，则X为N，Y可形成两根化学键，Y为O，Y、Z位于同一主族，Z为S。 A．S位于第三周期，N、O位于第二周期，同周期原子，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：S>N>O，A不符合题意； B．S能形成、两种氧化物，C能形成CO、两种氧化物，B符合题意； C．该化合物中含有非极性共价键，C不符合题意； D．上述元素可形成、等离子化合物，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题： 15. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题： （1）A~R中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性较强的是___________(填化学式)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。 （3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为___________(用元素符号表示)。 （4）F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是___________，所得溶液pH___________7。 （5）A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈___________色。 【答案】（1） ①. Ar ②. （2） （3） （4） ①. ②. > （5） ①. ②. 黄 【解析】 【分析】根据周期表位置推断元素A为 Na (第3周期ⅠA)，B: K (第4周期ⅠA)，C: Mg (第3周期ⅡA)，D: Al (第3周期ⅢA)，E: C (第2周期ⅣA)，F: O (第2周期ⅥA)，G: Cl (第3周期ⅦA)，H: Br (第4周期ⅦA)，R: Ar (第3周期0族)； 【小问1详解】 稀有气体Ar最稳定，化学性质最不活泼；G(Cl)与H(Br)同主族，非金属性Cl > Br → 最高价含氧酸酸性： ； 【小问2详解】 D为Al，其最高价氧化物水化物为 ，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 同主族：K > Na（从上到下金属性增强），同周期：Na > Mg（从左到右金属性减弱），故K > Na > Mg； 【小问4详解】 F为O，常见氢化物为 ，B为K，反应离子方程式：，生成强碱KOH，溶液呈碱性，pH > 7； 【小问5详解】 离子：、、（均为10电子）、（18电子）；电子层结构相同者，核电荷越大半径越小，故，多一层电子，半径最大，故；A(Na)与H(Br)形成NaBr，焰色反应为黄色。 16. 现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融NaCl；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。 （1）将上述物质的序号填写在表格的空白处： 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ （2）某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示： [实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL的溶液，逐滴滴加的溶液直至过量，边滴边振荡 ①___________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 ②写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 ③该小组另测实验过程中得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．AC段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 d．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()。可以通过以下两种方法制备： ①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：___________。 ____________________________________ ②干法制备高铁酸钠的化学方程式：。 该反应中的氧化产物是___________(填化学式)。生成1 mol，转移电子数目为___________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ⑤⑥ （2） ①. 溶液中产生白色沉淀，小灯泡亮度先变暗后逐渐变亮 ②. ③. bd （3） ①. ②. 、 ③. (或) 【解析】 【小问1详解】 ①FeSO4溶液是FeSO4和水的混合物，能导电，但不属于纯净物，也不是电解质（FeSO4本身是电解质，但溶液不是）。 ②铁是单质，属于纯净物，能导电（金属导电），但不是电解质（电解质必须是化合物）。 ③稀硫酸是H2SO4和水的混合物，能导电，但不属于纯净物，也不是电解质（H2SO4本身是电解质，但溶液不是）。 ④二氧化碳是纯净物，但CO2本身不导电，溶于水后生成H2CO3可导电，但CO2是非电解质。 ⑤Ba(OH)2固体：纯净物，但固体中离子不能自由移动，不导电。在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。 ⑥熔融NaCl是纯净物，熔融状态下有自由移动的Na⁺和Cl⁻，能导电，且属于电解质。 ⑦Fe(OH)3胶体是混合物，能导电（胶粒带电），但不属于纯净物，也不是电解质。 ⑧蔗糖溶液混合物，不导电，蔗糖是非电解质。 综上，能导电的纯净物为②⑥；属于电解质的是⑤⑥； 【小问2详解】 ①向25 mL的溶液中逐滴滴加的溶液直至过量，中间有白色沉淀和水，导电能力下降，当滴加过量，导电能力又增强，故现象为溶液中产生白色沉淀，小灯泡亮度先变暗后逐渐变亮； ②溶液与稀硫酸反应的离子方程式为； ③a．AC段导电能力先减弱后增强，并非“不断减弱”，而且，BaSO4虽然是难溶物，但它属于强电解质，在水中溶解的部分会完全电离； b．B点是Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，此时溶液中几乎无自由离子，导电能力最低点，接近于0； c．BC段溶液的导电能力不断增大，是因为过量H2SO4继续电离，溶液中的离子浓度逐渐增大； d．a时刻对应B点，此时导电能力最低，说明反应达到化学计量点，即Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度最小； 故选bd； 【小问3详解】 ①铁元素化合价升高3价，次氯酸根中的氯元素降2价，根据得失电子相等，该方程式为； ②化合价升高的为高铁酸钠中的铁元素和氧气中的氧，故氧化产物为、；发生该反应产生1mol，转移10 mol电子，故转移电子数为(或)。 17. 用如图装置（气密性好）研究Na与Cl2的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： （1）实验室中用MnO2和浓盐酸也能制备Cl2，写出反应的化学方程式：___________。 （2）步骤③，引起钠燃烧说明钠与水的反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）生成白色固体的化学方程式为___________。 （4）结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是___________。 （5）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是___________。 （6）某实验小组同学将氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （说明：试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水；淀粉遇I2变蓝） ①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，由此推断氧化性：Cl2___________I2（填“>”或“<”）。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________（填化学式，下同）；使溶液褪色的物质是___________。 【答案】（1） （2）放热 （3） （4），吸收氯气，防止环境污染（答案合理即可） （5）随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行（答案合理即可） （6） ①. ②. > ③. HCl ④. HClO 【解析】 【分析】步骤①，发生反应，黄绿色气体是Cl2。步骤②，Cl2将集气瓶内空气排尽，多余的Cl2被NaOH溶液吸收，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为。步骤③，向钠粒上滴2滴水，发生反应，反应放热，引起钠燃烧，钠在Cl2中燃烧的化学方程式为，白烟是NaCl固体。 【小问1详解】 实验室中用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为。 【小问2详解】 钠燃烧需要温度达到着火点，步骤③中钠与水反应引起钠燃烧，说明钠与水的反应为放热反应。 【小问3详解】 白色固体是NaCl，生成白色固体的化学方程式为。 【小问4详解】 NaOH溶液吸收多余氯气，起除尾气的作用，相关离子方程式为。 【小问5详解】 理论上有数量关系，0.05 mol Cl2在标准状况下的体积为。实际制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是：随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应遂停止。 【小问6详解】 Cl2通入水中发生反应，故新制氯水中含Cl2、HCl、HClO、H2O，以此作答。 ①实验Ⅰ中溶液变蓝，说明有I2生成，则发生反应的化学方程式为。其中Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Cl2>I2。 ②实验Ⅱ中石蕊溶液变红，因为新制氯水中含HCl，体现酸性。后石蕊溶液褪色，因为新制氯水中含HClO，体现漂白性和强氧化性。 18. 明矾可用于制备铝盐、油漆、鞣料、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净化水质。利用炼铝厂废弃的铝灰(主要成分为Al、，含少量杂质、、)制备明矾的实验流程如下： 已知：不溶于硫酸溶液。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程发生主要反应的离子方程式为___________、___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ都用到的玻璃仪器有___________，图中“滤渣①”的主要成分为___________(填化学式)，“滤液A”中的阳离子有___________(填离子符号)。 （3）的作用为___________(用离子方程式表示)，该反应需控制温度低于40℃，其目的是___________。 （4）一系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥。不计流程中铝元素的损耗，若开始时投入的铝灰为a kg，最终获得的明矾质量为b kg，试计算铝灰中铝元素的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。 （5）若废水中仅大量存在、、和X离子，且、、、X离子的浓度之比为3:2:2:1，则X离子可能是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. ③. 、、、 （3） ①. ②. 防止过氧化氢分解 （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. （5）B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铝灰中加入过量稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀、铝离子转化为四羟基合铝酸根离子，过滤得到氢氧化铁滤渣和四羟基合铝酸钠溶液；向溶液中先加入适量硫酸钾，再加入稀硫酸酸化，将溶液中的四羟基合铝酸钠转化为硫酸铝，反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾。 【小问1详解】 铝灰的主要成分为铝和氧化铝，则酸浸时发生的主要反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式依次为：，； 【小问2详解】 由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ都是固液分离的过滤操作，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；滤渣①的主要成分为SiO2；加入过量稀硫酸酸浸的目的是将金属元素转化为可溶的硫酸盐，则滤液A的阳离子为、、、； 【小问3详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：，过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应时需控制温度低于40℃，防止过氧化氢受热分解； 【小问4详解】 由分析可知，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；由铝原子个数守恒可知，铝灰中铝元素的质量分数为：×100%=； 【小问5详解】 设废水中硫酸根离子、氯离子、铝离子、X离子的物质的量分别为3 mol、2 mol、2 mol、1 mol，溶液中硫酸根离子、氯离子的电荷总数为：3 mol×2+2 mol×1=8 mol，铝离子的电荷数为：2 mol×3=6 mol，则由电荷守恒可知，X离子为阳离子，电荷数为： =2，溶液中钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以X离子为镁离子，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北海市2025年秋季学期期末教学质量检测 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列相关说法错误的是 A. 生产钢铁时，铁水或钢水注入模具之前，模具必须充分干燥保持无水 B. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 D. 西安奥体中心使用了大量合金钢，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 2. 下列有关生活中的物质、有效成分的化学式及用途对应不合理的是 选项 A B C D 生活中的物质 复方氢氧化铝片 漂粉精 铁红 纯碱 有效成分的化学式 用途 作抗酸药 泳池消毒 制红色颜料 面粉发酵 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HF C. D. 4. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法错误的是 A. 次氯酸的结构式为 B. 的空间结构呈正四面体形 C. 质子数为117、中子数为176的Ts原子可表示为 D. 的电子式为 5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 6. 下列除杂(括号内为杂质)方法正确的是 选项 物质 除杂方法 A CuO(Al)粉末 加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B Fe()粉末 用磁铁吸引 C (HCl、)气体 依次通过盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶 D 小苏打(纯碱)固体 通入足量 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 7.8g过氧化钠中含有离子的总数目为 B. 标准状况下，2.24 L中含有的N原子数目为 C. 10.6 g 溶于水形成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D. 个与2 mol氢气在密闭容器内加热充分反应后容器中气体分子数目为 8. 下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．制备氢氧化亚铁 C．模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠 D．验证稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 9. 下列相应离子方程式书写错误的是 A. 利用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： B. 小苏打溶液与烧碱溶液混合： C. 与NaOH溶液反应： D. 向溶液中不断滴加氨水： 10. “劳动创造幸福”。下列劳动项目对应的相关解释不合理的是 选项 劳动项目 相关解释 A 运动员比赛后服用葡萄糖溶液补充体力 比赛出汗流失的电解质可用葡萄糖补充 B 潜水艇使用过氧化钠作为呼吸面具供氧剂 过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成氧气 C 实验员用加热法除去混在氯化钠固体中的 加热易升华 D 保育员在幼儿午餐中搭配高“铁”蔬菜 预防缺铁性贫血 A. A B. B C. C D. D 11. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图是有关铁元素的价-类二维图，下列分析错误的是 A. a具有还原性，在纯氧、空气中燃烧分别生成b、c B. 可通过化合反应制得g，通过置换反应制得f C. d在空气中极不稳定，最终变为红褐色的物质e D. 推测h具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 12. 下列根据已知事实预测不合理的是 选项 已知事实 预测 A 随着核电荷数递增，第ⅠA族碱金属单质的熔点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的熔点也逐渐降低 B 常温下碘是一种有色固体，其氢化物不稳定 砹也是一种有色固体，它的气态氢化物也不稳定 C 、均为强碱 (氢氧化锶)也是强碱 D Si单质与高温时发生反应，S单质与加热发生反应 P单质与一定条件下也能发生反应 A A B. B C. C D. D 13. 如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：(浓)]。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在反应中只表现出还原性 B. 若铁丝未反应完，可继续与反应导致产物中含 C. 实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推入H管右侧中，得到胶体 D. 若15.8 g与足量浓盐酸反应，则有0.5 mol HCl被氧化，生成标准状况下5.6 L 14. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A. 原子半径：X>Y>Z B. W和Z均能形成两种氧化物 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. 上述元素形成的化合物均为共价化合物 二、非选择题： 15. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题： （1）A~R中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性较强的是___________(填化学式)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。 （3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为___________(用元素符号表示)。 （4）F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是___________，所得溶液pH___________7。 （5）A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈___________色。 16. 现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融NaCl；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。 （1）将上述物质的序号填写在表格的空白处： 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ （2）某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示： [实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL的溶液，逐滴滴加的溶液直至过量，边滴边振荡 ①___________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 ②写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 ③该小组另测实验过程中得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．AC段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 d．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()。可以通过以下两种方法制备： ①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：___________。 ____________________________________ ②干法制备高铁酸钠的化学方程式：。 该反应中的氧化产物是___________(填化学式)。生成1 mol，转移电子数目为___________。 17. 用如图装置（气密性好）研究Na与Cl2的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： （1）实验室中用MnO2和浓盐酸也能制备Cl2，写出反应的化学方程式：___________。 （2）步骤③，引起钠燃烧说明钠与水的反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）生成白色固体的化学方程式为___________。 （4）结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是___________。 （5）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是___________。 （6）某实验小组同学将氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （说明：试管中溶液均1 mL，均滴入5滴氯水；淀粉遇I2变蓝） ①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，由此推断氧化性：Cl2___________I2（填“>”或“<”）。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________（填化学式，下同）；使溶液褪色的物质是___________。 18. 明矾可用于制备铝盐、油漆、鞣料、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净化水质。利用炼铝厂废弃的铝灰(主要成分为Al、，含少量杂质、、)制备明矾的实验流程如下： 已知：不溶于硫酸溶液。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程发生主要反应的离子方程式为___________、___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ都用到的玻璃仪器有___________，图中“滤渣①”的主要成分为___________(填化学式)，“滤液A”中的阳离子有___________(填离子符号)。 （3）的作用为___________(用离子方程式表示)，该反应需控制温度低于40℃，其目的是___________。 （4）一系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥。不计流程中铝元素的损耗，若开始时投入的铝灰为a kg，最终获得的明矾质量为b kg，试计算铝灰中铝元素的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。 （5）若废水中仅大量存在、、和X离子，且、、、X离子的浓度之比为3:2:2:1，则X离子可能是___________(填字母)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $