精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学（A卷）试题

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 铁粉用作食品保存的脱氧剂 C. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的电离方程式： C. 用单线桥法表示电子的转移： D. NaCl水溶液中的水合离子： 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 微溶于水 制作豆腐时添加石膏 B 维生素C有还原性 帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 次氯酸有强氧化性 用作棉、麻和纸张的漂白剂 A. A B. B C. C D. D 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 每生成转移电子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 晶体中含离子数目为 5. 兴趣小组进行如下实验，选用的仪器(部分夹持装置省略)、药品均正确且能达到预期目的的是 A B 验证Na和水反应时放出热量 制备胶体 C D 除去中的HCl气体 从溶液中得到固体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液与少量的溶液混合： B. 漂白粉溶液吸收空气中的二氧化碳： C. 稀硫酸与溶液反应： D. 向溶液中滴加NaOH溶液： 8. 下列说法错误的是 A. 实验室中可将用剩的金属钠块放回原试剂瓶 B. 和金刚石互为同素异形体 C. 可用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾 D. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 与水反应生成了 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 该溶液中含Na元素 A. A B. B C. C D. D 10. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象判断，下列说法中错误的是 A. 原白色粉末中肯定含有、 B. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有 C. (2)中产生气泡一定发生反应： D. 若将(2)中稀硝酸改为稀盐酸，则判断结果不相同 11. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氯元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 从所含元素的化合价分析，a只具有还原性 B. 将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体系，则产生f、h、i的物质的量之比可能为1：1：6 C. c是一种优良的新型自来水消毒剂 D. d的酸性强于e 12. 单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 a b c A Na NaOH NaCl B HClO HCl C MgO D CaO A. A B. B C. C D. D 13. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，该图像可能表示的是 A. 氯水的pH随时间的变化 B. 广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化 C. 氯水中氯分子的浓度随时间的变化 D. 氯水中次氯酸分子的浓度随时间的变化 14. 实验室中利用固体进行如图实验，已知酸性混合溶液中含锰元素的物质只有，下列说法正确的是 A. G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的两种气体转移的电子数相同 B. 实验中只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。如图中对某些物质进行分类： 回答下列问题： （1）图甲的分类方法是___________(填“树状”或“交叉”)分类法。 （2）写出MgO与溶液反应的化学方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （4）将固体溶于水，其电离方程式为___________；向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________；恰好完全沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为___________。 16. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并进行相关实验探究，回答下列问题： (一)的制备(如图) 已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。 (ii)抽滤可以加快过滤速度且得到的固体更干燥。 (iii)相关盐在不同温度下的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 11.9 15.8 21.0 27.0 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）晶体A的化学式为___________，晶体A能够析出的原因是___________。 （2）“300℃加热”所选用的仪器是___________(填字母)。 (二)实验探究和的性质 [实验过程] 编号 实验内容 实验数据或现象 实验Ⅰ 利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化 实验Ⅱ 探究两种物质的热稳定性 一段时间后，A中无明显现象；B中…… 实验Ⅲ 探究两种物质分别与盐酸反应 左侧烧杯中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；右侧烧杯中立即产生大量气泡。 [分析与解释] （3）①实验Ⅰ所得实验数据证明，溶解时放出热量的物质是___________(填化学式)。 ②实验Ⅱ试管B中的现象为___________。下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是___________(填字母)。 a．取x g混合物充分加热，质量减少y g b．取x g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到y g固体 c．取x g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加y g d．取x g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到y g溶液 ③实验Ⅲ中的现象证明，与盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为： 第一步：；第二步：___________。 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质—氯气。回答下列问题： （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。 （3）常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，反应的离子方程式为___________。 （4）某实验小组用NaClO固体配制230 mL有效成分NaClO浓度为的漂白液，下列仪器中肯定不需要的是___________(填字母)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 c．加水定容时俯视刻度线 d．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 （5）某同学研究“84”消毒液的漂白性，在超市购买了一桶，其瓶体部分标签如图所示： “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL NaClO含量：14.9 g/L 密度： 经查阅资料发现： (i)“84”消毒液中含氯微粒有、、HClO。 (ii)相同浓度时，HClO的氧化性强于。 据此该同学进行如下实验操作： Ⅰ.向2 mL“84”消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ.向2 mL“84”消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ①已知白醋的主要成分是，的酸性强于HClO，白醋不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是___________。 ②“84”消毒液需要稀释到较低的浓度才能使用。该同学取上述市售的消毒液1 mL，加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________。 18. 硫酸亚铁晶体是一种重要的无机化工原料，应用广泛。某化学兴趣小组对硫酸亚铁晶体的制备和晶体中结晶水含量的测定进行探究。回答下列问题： (一)硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如图(部分物质已略去，流程中不与硫酸反应)。 （1）红渣用过量硫酸浸取后过滤，滤渣中含有___________(填化学式)。 （2）黄铁矿的主要成分是，向滤液1中加入黄铁矿发生的反应为(未配平)。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。是否可以使用Cu粉替代？___________(填“是”或“否”)，解释原因：___________。 （3）为检验加入的黄铁矿是否充分发挥作用，可以向滤液2中加入的试剂为___________(填化学式)溶液，通过___________现象可说明黄铁矿已经充分发挥作用。 (二)测定硫酸亚铁晶体中结晶水的含量 （4）为测定所得硫酸亚铁晶体中结晶水的含量(已知在实验条件下，受热只是失去结晶水，不会分解)，将石英玻璃管(带两端弹簧夹和设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按图连接好装置，检验气密性良好后进行实验。 实验步骤：①___________；②点燃酒精灯，加热；③___________；④___________；⑤___________；⑥称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。上述操作步骤①③④⑤依次为___________(填字母)。 a．关闭和 b．熄灭酒精灯 c．打开和，缓缓通入 d．冷却到室温 （5）根据实验记录，计算硫酸亚铁晶体化学式中___________(用含、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 铁粉用作食品保存的脱氧剂 C. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生化学反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清，A不符合题意； B．因为铁粉能与反应，所以可用作食品保存的脱氧剂，B不符合题意； C．使用跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，C符合题意； D．转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，D不符合题意。 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的电离方程式： C. 用单线桥法表示电子的转移： D. NaCl水溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】 【详解】．氯离子的核电荷数是17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为，A正确； B．在水溶液中完全电离为、，电离方程式为，B正确； C．氧化还原反应中还原剂把电子转移给氧化剂，C正确； D．NaCl水溶液中的水合离子为，D错误； 故选D。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 微溶于水 制作豆腐时添加石膏 B 维生素C有还原性 帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 次氯酸有强氧化性 用作棉、麻和纸张的漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作豆腐时添加石膏是利用了胶体在电解质溶液中聚沉的性质，与微溶于水无关，A错误； B．维生素C具有还原性，其通过将还原为辅助铁的吸收，B正确； C．碳酸氢钠碱性弱，能与胃酸(HCl)反应中和酸性，C正确； D．次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，D正确； 故选A。 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 每生成转移电子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 晶体中含离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有注明所处的温度和压强，无法计算的物质的量，A错误； B．的物质的量为，生成转移的电子数为，则生成转移的电子数为，B错误； C．没有给出溶液的体积，无法计算的物质的量，C错误； D．晶体的物质的量为0.1 mol，晶体含有离子为、，含有离子数目为，D正确； 故答案为D。 5. 兴趣小组进行如下实验，选用的仪器(部分夹持装置省略)、药品均正确且能达到预期目的的是 A B 验证Na和水反应时放出热量 制备胶体 C D 除去中的HCl气体 从溶液中得到固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na和水反应若放热，具支试管内气体受热体积膨胀，与之连接的U形管内红墨水的液面将出现左低右高，A正确； B．溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀。制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色，B错误； C．除去中的气体应用饱和溶液，C错误； D．受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D错误； 故选A。 6. 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．是浅绿色离子，为黄绿色气体，不符合“无色透明溶液”的要求，且​具有强氧化性，粒子间会发生反应，A不符合题意； B．0.1 mol/L 溶液为酸性环境，该组离子间均不发生反应，可以大量共存且为无色，B符合题意； C．与在存在的条件下发生反应产生，因此该条件下，该组不能大量共存，C不符合题意； D．和发生反应生成血红色络合物，且具有强氧化性，还会发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液与少量的溶液混合： B. 漂白粉溶液吸收空气中的二氧化碳： C. 稀硫酸与溶液反应： D. 向溶液中滴加NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量，全部参加反应，因此该反应的离子方程式为，A正确； B．漂白粉溶液吸收空气中的二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸钙，离子方程式为，B错误； C．稀硫酸与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水：，D错误； 故选A。 8. 下列说法错误的是 A. 实验室中可将用剩的金属钠块放回原试剂瓶 B. 和金刚石互为同素异形体 C. 可用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾 D. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，若随便丢弃易引起火灾。因此实验室用剩的钠块应该放回原试剂瓶，A正确； B．和金刚石是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．氯化钠的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到氯化钾的焰色试验呈紫色，可以用该方法鉴别氯化钠和氯化钾，C正确； D．80g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，溶质的物质的量浓度不等于，D错误； 故选D。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 与水反应生成了 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 该溶液中含Na元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸也能与发生反应，使溶液紫色褪去，A错误； B．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，可以证明与水反应产生了，B正确； C．、均能与反应产生白色沉淀，溶液的用量未知，沉淀可能为和的混合物，C错误； D．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，D错误； 故答案为B。 10. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象判断，下列说法中错误的是 A. 原白色粉末中肯定含有、 B. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有 C. (2)中产生气泡一定发生反应： D. 若将(2)中稀硝酸改为稀盐酸，则判断结果不相同 【答案】C 【解析】 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙或两者的混合物，说明混合物中一定含有，和至少含有一种；(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有；所以原白色粉末中肯定含有、，可能含有。若将(2)中稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有，则实验(3)中滴入溶液产生的白色沉淀，无法确定是来自原粉末中的，还是来自加入的稀盐酸，判断结果会不同，据此分析： 【详解】A．根据上述分析，实验 (3) 证明了Cl-的存在，从而确定有CaCl2；有沉淀生成且溶于酸产生气泡，确定有K2CO3，A正确； B．正如分析所述，Ba(NO3)2的存在与否不影响所有观察到的现象，B正确； C．BaCO3 + 2H+ = Ba2++ H2O + CO2，已知一定含有CaCl2和K2CO3，所以沉淀中一定含有 CaCO3。产生气泡时，一定发生的反应是CaCO3 + 2H+ = Ca2++ H2O + CO2。由于不能确定是否含有Ba(NO3)2，所以沉淀中不一定含有BaCO3，该反应不一定发生，C错误； D．如果 (2) 中加入的是稀盐酸，就会人为引入Cl-。那么在实验 (3) 中滴加AgNO3产生白色沉淀时，我们就无法判断Cl-是来自原粉末（CaCl2）还是来自加入的稀盐酸。这样就无法确定原粉末中是否含有CaCl2了，判断结果确实会不同，D正确； 故选C。 11. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氯元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 从所含元素的化合价分析，a只具有还原性 B. 将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体系，则产生f、h、i的物质的量之比可能为1：1：6 C. c是一种优良的新型自来水消毒剂 D. d的酸性强于e 【答案】A 【解析】 【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为、c为、d为HClO4、e为HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物。 【详解】A．由分析可知，a为HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性，从氢元素价态看，H为+1价，处于H的最高价，HCl又同时具有氧化性，A错误； B．与热的浓溶液反应生成、、的共存体系，生成、是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1价和+5价，生成是氯原子被还原的过程，化合价由0价降低到−1价，根据化合价升降可得，即化合价升降守恒，、、物质的量之比可能为1∶1∶6，B正确； C．c为，具有强氧化性，是一种优良的新型自来水消毒剂，C正确； D．的酸性强于HClO，D正确； 故选A。 12. 单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 a b c A Na NaOH NaCl B HClO HCl C MgO D CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态下的氯化钠得到金属钠，均能按如图关系一步实现转化，A不符合题意； B．与水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，浓盐酸和强氧化剂反应生成，均能按如图关系一步实现转化，B不符合题意； C．氧化镁不能与水发生反应一步生成氢氧化镁，无法实现a到b的转化，因此该组不能按如图关系相互转化，C符合题意； D．氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，均能按如图关系一步实现转化，D不符合题意； 故选C。 13. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，该图像可能表示的是 A. 氯水的pH随时间的变化 B. 广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化 C. 氯水中氯分子的浓度随时间的变化 D. 氯水中次氯酸分子的浓度随时间的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着时间的延长，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸，则溶液的pH越来越小，A不符合题意； B．次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解产生氧气，瓶中氧气的体积分数增大， B符合题意； C．氯水中氯分子的浓度逐渐减小，C不符合题意； D．在强光照射下，随着时间的延长，次氯酸分子不断分解，导致其浓度逐渐减少，D不符合题意； 故选B。 14. 实验室中利用固体进行如图实验，已知酸性混合溶液中含锰元素的物质只有，下列说法正确的是 A. G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的两种气体转移的电子数相同 B. 实验中只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体的反应中，O元素化合价由−2升高至0价，被氧化，加热、与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由−1升高至0价，被氧化，则和均为氧化产物。每生成转移4 mol电子，每生成转移2 mol电子，故生成等物质的量的二者转移电子数不相同，A错误； B．固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确； D．每生成转移4 mol电子，每生成转移2 mol电子，若转化为过程中得到的电子全部是生成所失去的，则气体的物质的量最大，由可知，n(气体)=0.25 mol，但该气体中一定含有，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。如图中对某些物质进行分类： 回答下列问题： （1）图甲的分类方法是___________(填“树状”或“交叉”)分类法。 （2）写出MgO与溶液反应的化学方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （4）将固体溶于水，其电离方程式为___________；向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________；恰好完全沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）树状 （2） ①. ②. 碱性 （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【详解】(1)根据图示，图甲的分类方法是树状分类法。 (2)MgO与溶液反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为。能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，由该反应可推断MgO为碱性氧化物。 (3)根据图示，是一元弱酸，与足量NaOH反应生成和水，反应的离子方程式为。 (4)固体溶于水，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，则氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量，发生反应的离子方程式为；恰好完全沉淀后继续滴加溶液时，氢氧根离子和氢离子反应生成水，发生反应的离子方程式为。 16. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并进行相关实验探究，回答下列问题： (一)的制备(如图) 已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。 (ii)抽滤可以加快过滤速度且得到的固体更干燥。 (iii)相关盐在不同温度下的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 11.9 15.8 21.0 27.0 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）晶体A的化学式为___________，晶体A能够析出的原因是___________。 （2）“300℃加热”所选用的仪器是___________(填字母)。 (二)实验探究和的性质 [实验过程] 编号 实验内容 实验数据或现象 实验Ⅰ 利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化 实验Ⅱ 探究两种物质的热稳定性 一段时间后，A中无明显现象；B中…… 实验Ⅲ 探究两种物质分别与盐酸反应 左侧烧杯中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；右侧烧杯中立即产生大量气泡。 [分析与解释] （3）①实验Ⅰ所得实验数据证明，溶解时放出热量的物质是___________(填化学式)。 ②实验Ⅱ试管B中的现象为___________。下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是___________(填字母)。 a．取x g混合物充分加热，质量减少y g b．取x g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到y g固体 c．取x g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加y g d．取x g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到y g溶液 ③实验Ⅲ中的现象证明，与盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为： 第一步：；第二步：___________。 【答案】（1） ①. ②. 在30~35℃时的溶解度最小 （2）a （3） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. d ④. 【解析】 【分析】本制备流程依托复分解反应析出溶解度最小的碳酸氢钠晶体实现分离提纯，全程水浴控制在30~35℃，既能够提升各盐溶解速率、加快反应进行，又可规避温度超 35℃造成碳酸氢铵受热分解损耗原料；氯化钠经蒸馏水完全溶解后与碳酸氢铵粉末混合搅拌，体系内存在钠离子、氯离子、铵根离子、碳酸氢根离子四种离子，对照溶解度数据，相同温度下碳酸氢钠溶解度远低于另外三种盐，因此会优先以晶体形式析出，经过抽滤操作快速固液分离得到粗碳酸氢钠晶体（晶体A）；粗晶体经洗涤、抽干除去表面吸附的氯化铵、氯化钠等杂质，最后在 300℃高温加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，最终获得目标产物碳酸钠，滤液中主要含有氯化铵，可回收作为氮肥实现原料资源化利用。 实验Ⅰ（溶解热效应探究）：碳酸钠溶于水整体表现为放热，溶液温度明显升高，碳酸氢钠溶解过程吸热，溶液温度小幅下降，曲线直观反映二者溶解热效应的差异，本质是离子水合放热与晶格破坏吸热的相对数值大小不同。 实验Ⅱ（热稳定性对比）：装置采用套管加热方式，外部大试管盛放碳酸钠、内部小试管盛放碳酸氢钠，酒精灯对外部区域加热，碳酸钠所处受热温度更高却无分解现象，对应A试管石灰水无变化；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，通入B中澄清石灰水产生白色浑浊沉淀，由此证明热稳定性。 实验Ⅲ（与盐酸的反应差异）：碳酸钠和盐酸分步反应，先结合氢离子生成碳酸氢钠，初期无明显气泡，待全部转化为碳酸氢钠后才持续释放二氧化碳；碳酸氢钠与氢离子直接结合立刻生成二氧化碳气泡，现象上即刻出现大量气泡，该实验体现二者和强酸反应的反应历程、反应速率存在显著区别。 【小问1详解】 根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在30~35℃，目的是为了使不发生分解，同时析出晶体，因为在30~35℃时，的溶解度最小； 【小问2详解】 300℃加热抽干后的固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为a项； 【小问3详解】 ①根据图像，实验Ⅰ，溶解固体时的温度降低，为吸热过程，溶解固体时温度升高，为放热过程，故溶解时放出热量的物质是； ②实验Ⅱ中，一段时间后，加热没有发生分解，A中无明显现象，加热发生分解，产生的可以使澄清石灰水变浑浊。 a．取x g混合物充分加热，固体质量减少y g，也就是分解生成的和的质量为y g，利用差量法可求出的质量，从而求出的质量分数，a不符合题意； b．取x g混合物与足量稀盐酸充分反应，y g固体就是和与盐酸反应生成的NaCl的总质量，利用元素守恒法可求出的质量分数，b不符合题意； c．取x g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加y g，即两种盐与硫酸反应生成的质量为y g，由此列方程可求出的质量，从而求出的质量分数，c不符合题意； d．取x g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到y g溶液，无法计算的质量，d符合题意； 故选d； ③实验Ⅲ中，两种物质分别与盐酸反应，左侧烧杯中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；右侧烧杯中立即产生大量气泡，说明与盐酸的反应是分步进行的，第一步：；第二步：。 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质—氯气。回答下列问题： （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。 （3）常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，反应的离子方程式为___________。 （4）某实验小组用NaClO固体配制230 mL有效成分NaClO浓度为的漂白液，下列仪器中肯定不需要的是___________(填字母)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 c．加水定容时俯视刻度线 d．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 （5）某同学研究“84”消毒液的漂白性，在超市购买了一桶，其瓶体部分标签如图所示： “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL NaClO含量：14.9 g/L 密度： 经查阅资料发现： (i)“84”消毒液中含氯微粒有、、HClO。 (ii)相同浓度时，HClO的氧化性强于。 据此该同学进行如下实验操作： Ⅰ.向2 mL“84”消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ.向2 mL“84”消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ①已知白醋的主要成分是，的酸性强于HClO，白醋不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是___________。 ②“84”消毒液需要稀释到较低的浓度才能使用。该同学取上述市售的消毒液1 mL，加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）(浓) （2） （3） （4） ①. de ②. 250 mL容量瓶、玻璃棒 ③. bd （5） ①. 可以与反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强(合理即可) ②. 0.002 【解析】 【小问1详解】 实验室通常采用浓盐酸和制取，化学方程式为(浓)。 【小问2详解】 制取的氯气中混有氯化氢气体、水蒸气。氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，接口连接顺序为。 【小问3详解】 常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的化学方程式为，离子方程式为。 【小问4详解】 用NaClO固体配制230mL有效成分NaClO浓度为的漂白液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所给仪器中肯定不需要的是漏斗、100 mL容量瓶，选d、e，还需用到的玻璃仪器是250 mL容量瓶、玻璃棒。 a．容量瓶洗净后没有烘干，对溶液的浓度无影响，a不符合题意； b．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质减少，浓度偏低，b符合题意； c．加水定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏大，c不符合题意； d．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏低，d符合题意； 故答案选bd。 【小问5详解】 ①白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强，所以实验Ⅱ纸片褪色速率大于实验Ⅰ。 ②稀释前NaClO含量为14.9 g/L，其物质的量浓度为。该同学取上述市售的消毒液1 mL，加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为0.002 mol/L。 18. 硫酸亚铁晶体是一种重要的无机化工原料，应用广泛。某化学兴趣小组对硫酸亚铁晶体的制备和晶体中结晶水含量的测定进行探究。回答下列问题： (一)硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如图(部分物质已略去，流程中不与硫酸反应)。 （1）红渣用过量硫酸浸取后过滤，滤渣中含有___________(填化学式)。 （2）黄铁矿的主要成分是，向滤液1中加入黄铁矿发生的反应为(未配平)。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。是否可以使用Cu粉替代？___________(填“是”或“否”)，解释原因：___________。 （3）为检验加入的黄铁矿是否充分发挥作用，可以向滤液2中加入的试剂为___________(填化学式)溶液，通过___________现象可说明黄铁矿已经充分发挥作用。 (二)测定硫酸亚铁晶体中结晶水的含量 （4）为测定所得硫酸亚铁晶体中结晶水的含量(已知在实验条件下，受热只是失去结晶水，不会分解)，将石英玻璃管(带两端弹簧夹和设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按图连接好装置，检验气密性良好后进行实验。 实验步骤：①___________；②点燃酒精灯，加热；③___________；④___________；⑤___________；⑥称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。上述操作步骤①③④⑤依次为___________(填字母)。 a．关闭和 b．熄灭酒精灯 c．打开和，缓缓通入 d．冷却到室温 （5）根据实验记录，计算硫酸亚铁晶体化学式中___________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 7:1 ②. 否 ③. 会引入杂质离子，导致最后产物不纯 （3） ①. KSCN ②. 溶液不变红色 （4）cbda （5） 【解析】 【分析】红渣主要成分为，含有少量等，先使用过量硫酸对其进行酸浸，，得到含铁离子的浸出液，二氧化硅不溶于硫酸，为浸渣；后续向浸出液中加入黄铁矿，得到含硫酸亚铁的溶液，经过后续一系列操作结晶得到晶体； 【小问1详解】 不反应，故硫酸浸取后过滤，滤渣含； 【小问2详解】 ①是氧化剂，是还原剂，反应的化学方程式为； ②氧化剂为硫酸铁，还原剂为二硫化亚铁，根据化学计量数，二者物质的量之比为7:1； 【小问3详解】 可根据溶液中是否含有，来判断加入的黄铁矿是否充分起到作用。可以向滤液2中加入的试剂为KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明溶液中反应完全，黄铁矿充分发挥作用。尽管Cu单质具有还原性，也可以与反应产生，但同时会反应产生杂质，导致最终硫酸亚铁晶体中混有杂质； 【小问4详解】 由于装置中含有空气，空气中的氧气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中的空气，即先打开和，缓缓通入，再点燃酒精灯进行加热，一段时间后熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭和，最后称量装置A，即正确的排序是cbda； 【小问5详解】 样品的质量是，加热后剩余固体硫酸亚铁的质量为，晶体中结晶水的质量为，，，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $