精品解析：浙江省金华市曙光学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

金华市曙光学校2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试题卷 本卷满分：100分，考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一.单选题：每题3分，共48分。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 漂白粉 C. 冰水混合物 D. 铝热剂 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物由单一物质组成。 【详解】A．盐酸是HCl水溶液含多种成分，为混合物，A不符合题意； B．漂白粉是氯气与石灰乳反应后的物质，含CaCl2和Ca(ClO)2等，为混合物，B不符合题意； C．冰水混合物中冰和水均为H2O，状态不同但本质相同，属于纯净物，C符合题意； D．铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，D不符合题意； 故选C。 2. NH4HSO4在水溶液中能电离出NH、H+、SO。下列对NH4HSO4的分类错误的是 A. NH4HSO4是碱 B. NH4HSO4是盐 C. NH4HSO4是电解质 D. NH4HSO4是化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4HSO4能电离H+，还有NH，是盐，不是碱，故A错误； B．NH4HSO4能电离出阴阳离子，是盐，故B正确； C．NH4HSO4是溶于水能导电的化合物，是电解质，故C正确； D．NH4HSO4是化合物，故D正确； 故选A。 3. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体，A正确； B．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有3×3=9种组合，B正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确； D．胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸，D错误； 故选D。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HNO3→NO，氮元素化合价下降，需要加入还原剂实现，A符合题意； B．NaHCO3→CO2时无元素化合价变化，加热即可实现，B不符合题意； C．HCl→Cl2时氯元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，C不符合题意； D．SO2→H2SO4时硫元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，D不符合题意； 故选A。 5. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. CO2＋H2O=H2CO3 B. 2F2＋2H2O=O2↑＋4HF C. Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH D. SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和水两种物质反应，生成碳酸一种物质，属于化合反应，为基本反应类型，故A不符合题意； B．根据反应特征：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，为基本反应类型，故B不符合题意； C．Na2FeO4属于盐，KOH属于碱，盐和碱反应生成K2FeO4沉淀，属于复分解反应，为基本反应类型，故C不符合题意； D．氯元素和硫元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故D符合题意； 答案选D。 6. 在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮。 【详解】向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。 故选A。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,应该先生成碳酸氢钠,再生成水和二氧化碳，,离子方程式为：CO+H+= HCO，H++ HCO= CO2↑+H2O，故A错误； B．氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确； C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误。 答案选B。 8. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 【答案】B 【解析】 【详解】在该反应中，3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素的化合价由反应前NO2中的+4价反应后HNO3中的+5价及NO中的+2价，而其它元素的化合价不变，N元素的化合价部分升高，部分降低，因此NO2既作氧化剂，又作还原剂，3个NO2参加反应，其中2个作还原剂，1个作氧化剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故合理选项是B。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，A正确； B．在空气中加热生成淡黄色，B正确； C．取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误； D．将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成和C，黑色颗粒是炭，D正确； 故选C。 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含个 C. 反应③中1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 D. 可用pH试纸测得溶液的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为电解熔融，生成的气体为，标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5 mol，含原子的物质的量为，即数目为，A正确； B．反应②中2.3 g （物质的量为0.1 mol）完全反应生成0.05 mol ，中的阴离子为过氧根，不存在，B错误； C．反应③的化学方程式为，中部分化合价从-1升高到0，部分从-1降低到-2，2 mol 反应转移2 mol电子，故1 mol 与足量反应转移电子的数目为，C错误； D．溶液中水解生成具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故答案选A。 11. 实验室配制溶液，下列仪器不需要的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液，需要在烧杯中溶解碳酸钠固体，A不符合题意； B．配制溶液不需要圆底烧瓶，B符合题意； C．配制溶液需要容量瓶定容，C不符合题意； D．向容量瓶中加水至液面距离刻度线1～2cm时，需要用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，D不符合题意； 故选B。 12. 下列有关金属钠的叙述正确的是 A. 实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B. Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A错误； B．Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，B错误； C．钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误； D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是氧化钠还是过氧化钠，钠元素化合价均为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，D正确。 故答案为：D。 13. 下列有关的叙述中不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 中阴、阳离子个数比是1∶2 C. 属于碱性氧化物 D. 可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2为淡黄色固体，A正确； B．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，B正确； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，C错误； D．Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确； 故答案选C。 14. 用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是 A. 移液时有液滴洒落瓶外 B. 容量瓶没有干燥 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 【答案】A 【解析】 【详解】A．移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，故A符合题意； B．容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故B不符合题意； C．定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C不符合题意； D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故D不符合题意； 故选A。 15. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子。下列实验现象和结论不一致的是 A. 新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 B. 向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有H+存在 C. 氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D. 在碘化钾-淀粉试液中滴加新制氯水，试液变蓝，说明Cl2的氧化性比I2强 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中的使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，实验现象和结论一致，A不符合题意； B．与饱和溶液反应生成无色气体，实验现象和结论一致，B不符合题意； C．氯水久置时，HClO见光分解生成HCl和，且不断与水反应最终完全消耗，因此黄绿色消失，产生的气泡为，HCl极易溶于水不会逸出为气泡，实验现象和结论不一致，C符合题意； D．新制氯水中的将氧化为，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，实验现象和结论一致，D不符合题意； 故选C。 16. 下列说法正确的是 A. 将58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液 B. 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸 C. 将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1mol/L D. 将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液后可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．58.5 g 的物质的量为1 mol，溶于1 L水中所得溶液体积不是1 L，无法得到1 的溶液，A错误； B．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，溶于1 L水中所得溶液体积不是1 L，无法得到1 的盐酸，B错误； C．25.0 g胆矾的物质的量为，配成100 mL溶液，浓度为，C正确； D．78 g 的物质的量为，根据反应，1 mol 反应生成2 mol ，配成1 L溶液时浓度为2 ，D错误； 故选C。 二．综合题：共52分。 17. (1)2 mol CO2的质量为____________g (2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____________L，含氧原子的物质的量为____________mol。 (3)1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是____________mol。K+____________mol 【答案】 ①. 88g ②. 44.8 ③. 4 ④. 0.2 ⑤. 0.2 【解析】 【分析】 【详解】(1)2molCO2的质量为：m=n·M=2mol×44g/mol=88g。 (2)在标准状况下2molO2所占有的体积约为：V=Vm×n=2mol×22.4L/mol =44.8L，每个氧分子含有2个氧原子，则含氧原子的物质的量为：2×2mol=4mol。 (3)1L0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是：n=c×V=1L×0.2mol/L =0.2mol。K+=0.2mol。 18. 有以下物质：①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化碳 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥氢氧化钠固体 ⑦氢氧化钡溶液。 （1）以上物质属于电解质的是_________。 （2）以上物质能导电的是_________。 （3）写出②和③反应的离子方程式：_________________________________。 （4）写出⑤受热分解的化学方程式：_______________________________________。 【答案】（1）②⑤⑥ （2）③⑦ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①为单质，②为盐，③为混合物，④为非金属氧化物，⑤为盐，⑥为强碱，⑦为混合物，则属于电解质的是②⑤⑥。 【小问2详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电微粒。③稀盐酸、⑦氢氧化钡溶液为电解质溶液，存在自由移动的阴阳离子，可导电；其余物质中，固体电解质的离子被束缚不能自由移动，单质、非电解质无自由移动的带电粒子，均不能导电。 【小问3详解】 碳酸钙为难溶强电解质，书写离子方程式时保留化学式；为强酸，完全电离拆为和；二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去未参与反应的即得到对应离子方程式：。 【小问4详解】 碳酸氢钠热稳定性较差，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平后即得到反应的化学方程式：。 19. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，B中发生反应的离子方程式_______。 （2）D装置的作用是_______。 （3）E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______ （4）G处的现象是_______。 （5）H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) （3） ①. E中布条不褪色，F中布条褪色 ②. 氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性 （4）棉花团变为蓝色 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，装置C中用饱和食盐水除去HCl杂质，装置D中用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，不能使E中红色干布条褪色，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使F中红色湿布条褪色，氯气具有强氧化性，能把KI溶液中I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，氯气有毒，最后需要用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 【小问1详解】 由图可知，仪器A为分液漏斗；装置B中浓盐酸和MnO2共热生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由上述分析可知，装置D用于干燥氯气，故答案为：干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)； 【小问3详解】 干燥的氯气没有漂白性，不能使E中干燥的红色布条褪色，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使F中湿润的红色布条褪色，因此可以观察到E中布条不褪色，F中布条褪色，据此可得出结论：氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，能把KI溶液中I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，则G处观察到棉花团变为蓝色，故答案为：棉花团变为蓝色； 【小问5详解】 H为尾气处理装置，通常用NaOH溶液吸收氯气，氯气与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 20. 有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的成分，某化学兴趣小组进行如图所示的实验： 已知：步骤I中固体全部溶解，且无气泡产生。请回答下列问题： (1)原固体中一定含有的物质是_______(填化学式)。 (2)原固体中一定不含有的物质是_______(填化学式)，原因是_______。 (3)写出步骤II中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 (4)步骤I所得蓝色溶液中含有的溶质是_______。(填化学式) 【答案】 ①. Cu(NO3)2、Na2SO4 ②. NaHCO3 ③. 固体用稀盐酸溶解时无气体放出 ④. Ba2++=BaSO4↓ ⑤. Cu(NO3)2、Na2SO4、HCl 【解析】 【分析】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，则不能确定一定含有氯化钠。 【详解】(1)固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠， 故答案为：、； (2)固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有， 故答案为：；固体用稀盐酸溶解时无气体放出； (3)步骤Ⅱ为蓝色滤液中加入过量硝酸钡，有白色沉淀，此沉淀为；发生反应的离子方程式为 Ba2++=BaSO4↓； 故答案为：Ba2++=BaSO4↓； (4)根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和氯化氢；加入过量硝酸钡，有白色沉淀，说明原固体中含有硫酸钠；由于步骤Ⅰ加入了过量盐酸，所以不能确定是否含有氯化钠，所以步骤Ⅰ所得蓝色溶液中含有的溶质为：、、HCl， 故答案为：、、HCl。 21. 有以下物质：①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化碳 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥氢氧化钠固体 ⑦氢氧化钡溶液。 （1）以上物质属于电解质的是_________。 （2）以上物质能导电的是_________。 （3）写出②和③反应的离子方程式：_________________________________。 （4）写出⑤受热分解的化学方程式：_______________________________________。 【答案】（1）②⑤⑥ （2）③⑦ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①为单质，②为盐，③为混合物，④为非金属氧化物，⑤为盐，⑥为强碱，⑦为混合物，则属于电解质的是②⑤⑥。 【小问2详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电微粒。③稀盐酸、⑦氢氧化钡溶液为电解质溶液，存在自由移动的阴阳离子，可导电；其余物质中，固体电解质的离子被束缚不能自由移动，单质、非电解质无自由移动的带电粒子，均不能导电。 【小问3详解】 碳酸钙为难溶强电解质，书写离子方程式时保留化学式；为强酸，完全电离拆为和；二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去未参与反应的即得到对应离子方程式：。 【小问4详解】 碳酸氢钠热稳定性较差，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平后即得到反应的化学方程式：。 22. 取某镀锌铁片56.9 g， 将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气22.4 L (标准状况)。试计算： (1)产生氢气的物质的量___________mol。 (2)镀锌铁片中铁的质量是___________g。 【答案】 ①. 1 ②. 50.4 【解析】 【分析】 【详解】(1)镀锌铁片投入足量稀硫酸中，锌和铁都与硫酸反应生成氢气，镀锌铁片完全溶解，产生氢气22.4 L (标准状况)，生成氢气的物质的量为=1mol； (2)镀锌铁片投入足量稀硫酸反应方程式分别为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═Zn SO4+H2↑，设56.9 g镀锌铁片中锌的物质的量为xmol，铁的物质的量为ymol，则可得：65x+56y=56.9g，x+y=1mol，则解得x=0.1mol，y=0.9mol，则镀锌铁片中铁的质量=0.9mol×56g/mol=50.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华市曙光学校2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试题卷 本卷满分：100分，考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一.单选题：每题3分，共48分。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 漂白粉 C. 冰水混合物 D. 铝热剂 2. NH4HSO4在水溶液中能电离出NH、H+、SO。下列对NH4HSO4的分类错误的是 A. NH4HSO4是碱 B. NH4HSO4是盐 C. NH4HSO4是电解质 D. NH4HSO4是化合物 3. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. CO2＋H2O=H2CO3 B. 2F2＋2H2O=O2↑＋4HF C. Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH D. SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 6. 在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 8. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭 A. A B. B C. C D. D 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含个 C. 反应③中1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 D. 可用pH试纸测得溶液的pH值 11. 实验室配制溶液，下列仪器不需要的是 A. B. C. D. 12. 下列有关金属钠的叙述正确的是 A. 实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B. Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA 13. 下列有关的叙述中不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 中阴、阳离子个数比是1∶2 C. 属于碱性氧化物 D. 可在呼吸面具中作为氧气的来源 14. 用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是 A. 移液时有液滴洒落瓶外 B. 容量瓶没有干燥 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 15. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子。下列实验现象和结论不一致的是 A. 新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 B. 向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有H+存在 C. 氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D. 在碘化钾-淀粉试液中滴加新制氯水，试液变蓝，说明Cl2的氧化性比I2强 16. 下列说法正确的是 A. 将58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液 B. 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸 C. 将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1mol/L D. 将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液后可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液 二．综合题：共52分。 17. (1)2 mol CO2的质量为____________g (2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____________L，含氧原子的物质的量为____________mol。 (3)1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是____________mol。K+____________mol 18. 有以下物质：①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化碳 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥氢氧化钠固体 ⑦氢氧化钡溶液。 （1）以上物质属于电解质的是_________。 （2）以上物质能导电的是_________。 （3）写出②和③反应的离子方程式：_________________________________。 （4）写出⑤受热分解的化学方程式：_______________________________________。 19. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，B中发生反应的离子方程式_______。 （2）D装置的作用是_______。 （3）E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______ （4）G处的现象是_______。 （5）H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式_______。 20. 有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的成分，某化学兴趣小组进行如图所示的实验： 已知：步骤I中固体全部溶解，且无气泡产生。请回答下列问题： (1)原固体中一定含有的物质是_______(填化学式)。 (2)原固体中一定不含有的物质是_______(填化学式)，原因是_______。 (3)写出步骤II中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 (4)步骤I所得蓝色溶液中含有的溶质是_______。(填化学式) 21. 有以下物质：①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化碳 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥氢氧化钠固体 ⑦氢氧化钡溶液。 （1）以上物质属于电解质的是_________。 （2）以上物质能导电的是_________。 （3）写出②和③反应的离子方程式：_________________________________。 （4）写出⑤受热分解的化学方程式：_______________________________________。 22. 取某镀锌铁片56.9 g， 将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气22.4 L (标准状况)。试计算： (1)产生氢气的物质的量___________mol。 (2)镀锌铁片中铁的质量是___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $