精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（B卷）

青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷(B卷) 测试时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(每题2分，共21×2=42分) 1. 改革开放以来，我国科学技术一直都在飞速发展，下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温制取氢气 B．可燃冰作能源 C．偏二甲肼作火箭燃料 D．石墨烯制新能源汽车触摸屏电极 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇低温制取氢气的过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．可燃冰作能源时发生燃烧反应，有新物质、等生成，属于化学变化，B不符合题意； C．偏二甲肼作火箭燃料时发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．石墨烯制新能源汽车触屏电极的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 柠檬水 B. 泥水 C. 盐酸 D. 液态氧 【答案】D 【解析】 【详解】纯净物由单一成分组成。柠檬水、盐酸均为不同物质混合的溶液，泥水是不同物质混合的悬浊液，属于混合物；液态氧仅含液态氧（O2），成分单一，是纯净物； 答案选D。 3. 陕西馍馍的制作过程中用到面粉(主要成分为淀粉)、食盐(主要成分为)、水、食用油(油脂)等，其中属于氧化物的是 A. 淀粉 B. 水 C. D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物，淀粉为混合物，且含C、H、O三种元素，A错误； B．水（H2O）符合定义，B正确； C．NaCl不含氧，C错误； D．为混合物，且含C、H、O三种元素，D错误； 答案选B。 4. 下列分散系的分散质粒子直径最大的是 A. 蒸馏水 B. 溶 液 C. 浑浊的泥水 D. 墨水 【答案】C 【解析】 【分析】把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。分散系按分散质粒子大小分为溶液（＜1 nm）、胶体（1-100 nm）和浊液（＞100 nm）。 【详解】A．蒸馏水为纯净物，非分散系； B．溶液为溶液，粒子直径小于1 nm； C．浑浊的泥水为悬浊液，粒子直径大于100 nm； D．墨水为胶体，粒子直径在1 nm 到100 nm； 故答案选C。 5. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②纯净水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的性质，其中①Fe(OH)3胶体⑤云、雾属于胶体，会出现丁达尔效应； 故选A。 6. 下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气和氧气反应生成水，故A正确； B．碳酸钙和盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，故B正确； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误； D．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故D正确； 故选C。 7. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和冰 B. 与CO C. 金刚石和石墨 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．水和冰都是H2O，是同一种物质，不是同素异形体，故不选A； B．与CO是不同的化合物，不是同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选C； D．N2H4和NH3是不同的化合物，不是同素异形体，故不选D； 答案选C。 8. 能示意“进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的防护用具”的图标是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．进行化学实验需要佩戴护目镜，保护眼睛，A符合题意； B．实验中会用到锋利的物品，避免锐器伤人，B不符合题意； C．实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕要切断电源，C不符合题意； D．实验结束以后，要及时洗手，D不符合题意； 故选A。 9. 下列不属于电解质的是 A. 氨气 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气本身不能直接离解出离子，其水溶液导电是因为与水反应生成NH3·H2O，一水合氨发生了电离，故氨气属于非电解质，A符合题意； B．氢氧化钠是强碱，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，B不符合题意； C．氯化钾是盐，在水溶液或熔融状态下均可离解出离子，属于电解质，C不符合题意； D．硝酸是强酸，在水溶液中能离解出离子，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D. 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。 【详解】A．石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．CO2的水溶液能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，故B错误； C．虽然液态HCl不导电，但是HCl溶于水，能电离出自由移动的离子，水溶液能导电，属于电解质，故C错误； D．蔗糖属于非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，故D正确； 答案选D。 11. 作物的无土栽培需要植物营养液，某营养液中主要溶质为NH4Cl、KCl、K2SO4、ZnCl2，下列电离方程式书写错误的是 A. NH4Cl=N2- +4H+ +Cl- B. KCl=K++Cl- C. K2SO4=2K++ D. ZnCl2=Zn2++2Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵水溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，，A错误； B．氯化钾水溶液中完全电离出钾离子和氯离子，B正确 C．硫酸钾水溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，C正确 D．氯化锌水溶液中完全电离出锌离子和氯离子，D正确； 故选A。 12. 2023年11月张家口市成功入选国家首批碳达峰试点城市，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是 A. 鼓励城乡发展光伏发电、风力发电 B. 焚烧农田作物秸秆 C. 提升CO2的捕集、利用和封存技术 D. 利用CO2人工合成淀粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．鼓励乡村光伏发电、风力发电，可以满足人们对电能的需要，同时也减少化石能源的使用，能减少CO2气体的排放，有助于促进碳中和，A不符合题意； B．焚烧农田作物秸秆产生二氧化碳且会产生污染物，对推进“碳中和”无效，B符合题意； C．利用“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2，可以使CO2得到利用，降低空气中CO2的含量，减少CO2的排放，有助于促进碳中和，C不符合题意； D．利用光合作用将空气中CO2人工合成淀粉，可降低空气中CO2气体的含量，有助于促进碳达峰及碳中和，D不符合题意； 故选B。 13. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】可用离子方程式表示的是强酸与强碱的反应或强酸的酸式盐和碱的反应。 【详解】A．该反应是氯化铵固体和氢氧化钠固体的反应，不是离子反应，故A错误； B．氢氧化镁是弱碱，不能拆成氢氧根离子，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸是弱酸，不能拆成氢离子，离子反应为：，故C错误； D．氢氧化钠和硝酸均为强酸、强碱，可用离子方程式表示，故D正确； 故答案为D。 14. 在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A. H+ 、K+ 、 、 B. Na+ 、Ba2+ 、、Cl- C. Fe3+ 、Al3+、OH-、 D. Mg2+、Ca2+ 、 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、、、相互之间均不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．、均可与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、均可与反应生成难溶碳酸盐，不能大量共存，D错误； 故选B。 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 16. 下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】阴影部分属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，B符合题意； C．该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应属于分解反应，D不符合题意； 故选B。 17. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼是将化合态正价金属还原为游离态0价金属，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A不选； B．钢铁锈蚀是铁单质被氧化为铁的化合物，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不选； C．食物腐败是食物与氧气发生氧化反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C不选； D．钟乳石形成是分解与溶解的往复过程，所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，D可选； 故选D。 18. “曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为：，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 该反应中被氧化 B. 该反应属于有离子参加的置换反应 C. 该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中铜元素化合价降低发生还原反应，故被还原，A错误； B．该反应为单质化合物生成另一种单质和化合物，属于有离子参加的置换反应，B正确； C．该反应中铁反应置换出铜离子生成铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误； D．该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，例如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误； 故选B。 19. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. C→CO2 B. HNO3→NO2 C. CaCO3→CaO D. CuO→Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．采碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂，A符合题意； B．硝酸不稳定，分解生成二氧化氮，不需加入氧化剂，B不符合题意； C．碳酸钙分解生成氧化钙，元素化合价未发生改变，与氧化还原无关，不需加入氧化剂C不符合题意； D．铜元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 20. 下列物质按化合物、单质、混合物的顺序组合的一组为 A. 空气、氮气、胆矾 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；氮气是只含氮元素的纯净物，属于单质；胆矾（）是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，排列顺序不符合要求，A错误； B．生石灰（）是由钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷是只含磷元素的纯净物，属于单质；熟石灰[]是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，排列顺序不符合要求，B错误； C．干冰（固态）是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁是只含铁元素的纯净物，属于单质；氯化氢（）是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，排列顺序不符合要求，C错误； D．烧碱（）是由钠、氧、氢元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是只含氧元素的纯净物，属于单质；碘酒是碘和酒精组成的混合物，排列顺序符合要求，D正确； 故选D。 21. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 该反应氧化产物为CO2 B. 该反应的还原剂为S C. C被氧化，发生还原反应 D. KNO3中的氮元素被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中，硫元素由0价降低到-2价，氮元素由＋5价降低到0价，则S和KNO3发生还原反应，碳元素由0价升高到+4价，发生氧化反应，据以上分析解答。 【详解】A．该反应中，C元素被氧化，该反应氧化产物为CO2，故A正确； B．该反应的还原剂为C，故B错误； C．C被氧化，发生氧化反应，S和KNO3均发生还原反应，故C错误； D．KNO3中的氮元素被还原，故D错误； 故选A。 二、填空题(共58分) 22. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中：属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于单质的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于有机物的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）选取上述短文标有序号的物质书写化学方程式： ③和④反应：___________。 ①和②反应：___________。 ③和⑦反应：___________。 【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ①②⑦ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑤⑥ ⑥. ③④ ⑦. ⑤⑥ ⑧. ⑦ （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 空气含、等成分，汽油是多种烃的混合物，故⑧⑨为混合物；、是非金属单质，是金属单质，故①②⑦为单质；属于二元强酸，故③为酸；属于一元强碱，故④为碱；、均为典型有机物，故⑤⑥为有机物；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故③④为电解质；非电解质是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，、均符合非电解质定义，故⑤⑥为非电解质；为金属，含自由电子可导电，其余物质无自由移动的带电粒子，故只有⑦可导电。 【小问2详解】 硫酸和氢氧化钾发生酸碱中和反应，反应方程式为：；氢气和氧气在燃料电池中发生化合反应生成水，反应方程式为：，铝和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸铝和氢气，反应方程式为：。 23. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)； 将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为___________。 （2）取少量 FeCl3 溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式___________。 （3）如图在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加 入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸至出现___________ 色，即可制得 Fe(OH)3 胶体，写出制备的化学方程式 ___________ 。 （4）有同学想证明Fe(OH)3 胶体已经制备成功，她可以利用___________(请写出方法的名称)进行鉴别。 （5）Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是___________。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （6）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. 碱性氧化物 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ （3） ①. 红褐色 ②. （4）丁达尔效应 （5）B （6）C 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，因此属于碱性氧化物，对应反应方程式为。 【小问2详解】 氯化铁溶液中电离出的和氢氧化钠电离出的反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓。 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体时，向沸水中加入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可停止加热；反应为氯化铁和沸水发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，因此可以用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体是否制备成功。 【小问5详解】 A．溶液是稳定分散系，密封放置不会产生沉淀，胶体属于介稳体系，密封放置也不会轻易产生沉淀，A错误； B．滤纸孔隙较大，溶液离子、胶体粒子直径都小于滤纸孔隙，二者都能透过滤纸，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，C错误； 故选B。 【小问6详解】 胶体提纯用渗析法，利用半透膜只允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过的性质分离；A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C。 24. 回答下列问题 Ⅰ.写出下列物质在水溶液中(或熔融状态下)的电离方程式。 （1）HNO3：___________。 （2）(NH4)2CO3：___________。 （3）NaHCO3：___________。 （4）NaHSO4(水溶液)：___________。 Ⅱ.写出下列离子方程式表示的化学方程式。 （5）+2H+=CO2+H2O___________。 （6）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓___________。 （7）Cu2++Fe=Cu+Fe2+___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 硝酸是一元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离成氢离子和硝酸根，电离方程式为； 【小问2详解】 碳酸铵是可溶性强电解质盐，在水溶液或熔融状态下完全电离生成铵根离子和碳酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，属于强电解质，在水中或熔融状态下均完全电离生成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为； 【小问4详解】 硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为； 【小问5详解】 +2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸发生复分解反应，生成可溶性盐、二氧化碳和水，符合离子方程式的化学方程式可为； 【小问6详解】 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性铜盐与强碱发生复分解反应，符合离子方程式的化学方程式可为； 【小问7详解】 Cu2++Fe=Cu+Fe2+表示铁单质与可溶性铜盐发生置换反应，符合离子方程式的化学方程式可为。 25. Ⅰ.①SO3＋H2O=H2SO4 ②Cl2＋H2O=HCl＋HClO ③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑤CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)。 （2）H2O只做氧化剂的是___________，用双线桥法标出反应④的电子转移方向和数目___________。 （3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 Ⅱ.在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中 （4）___________是还原剂；___________被还原；___________是还原产物。 【答案】（1）①⑤ （2） ①. ④ ②. （3）② （4） ①. HCl ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是存在元素化合价升降。反应①是酸性氧化物与水的化合反应、反应⑤是酸性氧化物与碱的复分解反应，两个反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的有①⑤； 【小问2详解】 氧化剂的特征是所含元素化合价降低。反应②中的H、O化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂；反应③中的O元素从-2价升高到0价，作还原剂；只有反应④中的H元素从+1价降低到0价，只作氧化剂；双线桥法需连接化合价变化的同种元素，标注电子得失、化合价变化和反应类型，2mol Na共失去2mol电子，2mol +1价H共得到2mol电子生成，； 【小问3详解】 既不被氧化也不被还原，说明中H、O元素化合价均无变化，只有反应②符合要求，该反应属于Cl元素的歧化反应，不参与氧化还原过程； 【小问4详解】 还原剂在反应中失电子、化合价升高，该反应中部分HCl的Cl元素从-1价升高到0价，故HCl是还原剂；氧化剂得电子被还原，中Mn元素从+4价降低到+2价，故被还原；还原产物是氧化剂被还原得到的生成物，即； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷(B卷) 测试时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(每题2分，共21×2=42分) 1. 改革开放以来，我国科学技术一直都在飞速发展，下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温制取氢气 B．可燃冰作能源 C．偏二甲肼作火箭燃料 D．石墨烯制新能源汽车触摸屏电极 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 柠檬水 B. 泥水 C. 盐酸 D. 液态氧 3. 陕西馍馍的制作过程中用到面粉(主要成分为淀粉)、食盐(主要成分为)、水、食用油(油脂)等，其中属于氧化物的是 A. 淀粉 B. 水 C. D. 油脂 4. 下列分散系的分散质粒子直径最大的是 A. 蒸馏水 B. 溶 液 C. 浑浊的泥水 D. 墨水 5. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②纯净水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 6. 下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 7. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和冰 B. 与CO C. 金刚石和石墨 D. 和 8. 能示意“进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的防护用具”的图标是 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 下列不属于电解质的是 A. 氨气 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 硝酸 10. 下列说法正确的是 A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D. 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质 11. 作物的无土栽培需要植物营养液，某营养液中主要溶质为NH4Cl、KCl、K2SO4、ZnCl2，下列电离方程式书写错误的是 A. NH4Cl=N2- +4H+ +Cl- B. KCl=K++Cl- C. K2SO4=2K++ D. ZnCl2=Zn2++2Cl- 12. 2023年11月张家口市成功入选国家首批碳达峰试点城市，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是 A. 鼓励城乡发展光伏发电、风力发电 B. 焚烧农田作物秸秆 C. 提升CO2的捕集、利用和封存技术 D. 利用CO2人工合成淀粉 13. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 14. 在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A. H+ 、K+ 、 、 B. Na+ 、Ba2+ 、、Cl- C. Fe3+ 、Al3+、OH-、 D. Mg2+、Ca2+ 、 、 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 16. 下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 17. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 18. “曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为：，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 该反应中被氧化 B. 该反应属于有离子参加的置换反应 C. 该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 19. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. C→CO2 B. HNO3→NO2 C. CaCO3→CaO D. CuO→Cu 20. 下列物质按化合物、单质、混合物的顺序组合的一组为 A. 空气、氮气、胆矾 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒 21. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 该反应氧化产物为CO2 B. 该反应的还原剂为S C. C被氧化，发生还原反应 D. KNO3中的氮元素被氧化 二、填空题(共58分) 22. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中：属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于单质的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于有机物的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）选取上述短文标有序号的物质书写化学方程式： ③和④反应：___________。 ①和②反应：___________。 ③和⑦反应：___________。 23. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)； 将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为___________。 （2）取少量 FeCl3 溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式___________。 （3）如图在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加 入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸至出现___________ 色，即可制得 Fe(OH)3 胶体，写出制备的化学方程式 ___________ 。 （4）有同学想证明Fe(OH)3 胶体已经制备成功，她可以利用___________(请写出方法的名称)进行鉴别。 （5）Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是___________。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （6）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． 24. 回答下列问题 Ⅰ.写出下列物质在水溶液中(或熔融状态下)的电离方程式。 （1）HNO3：___________。 （2）(NH4)2CO3：___________。 （3）NaHCO3：___________。 （4）NaHSO4(水溶液)：___________。 Ⅱ.写出下列离子方程式表示的化学方程式。 （5）+2H+=CO2+H2O___________。 （6）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓___________。 （7）Cu2++Fe=Cu+Fe2+___________。 25. Ⅰ.①SO3＋H2O=H2SO4 ②Cl2＋H2O=HCl＋HClO ③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑤CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)。 （2）H2O只做氧化剂的是___________，用双线桥法标出反应④的电子转移方向和数目___________。 （3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 Ⅱ.在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中 （4）___________是还原剂；___________被还原；___________是还原产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $