1.1.1 反应热 焓变（同步练习）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热与焓变核心概念，通过基础填空-理解辨析-综合应用三层设计，构建从概念记忆到实验探究的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|焓、焓变定义及反应热计算方法|填空题直接考查术语记忆，强化化学观念中物质变化与能量变化的关联| |理解层|反应热单位、焓变实质及能量变化示意图分析|单选题结合微观键能与宏观能量曲线，培养科学思维的证据推理能力| |应用层|键能计算与中和反应热测定实验|解答题整合数据计算与实验操作，体现科学探究与实践的学科特色|

第一章 第1节 第1课时 反应热 焓变（同步练习）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、填空题 1．焓是与_______有关的物理量，用符号“_______”表示。 2．焓变_______与_______的焓值差，符号_______，常用单位是_______。在恒压条件下，反应的_______又称为焓变。 3．反应热 (1)定义：化学反应过程中_______(数值上等于_______条件下的焓变)，用_______表示。 (2)单位：的单位常用。 4．反应热()的计算方法 三种表达式为： (1)_____①_____的能量-_____②______的能量； (2)_____③_____的总能量-____④______的总能量； (3)_____⑤_____的键能之和-___⑥______的键能之和。 注：三者的内在含义都是一样的，均为反应体系与外界环境之间能量交换的差值。 5.化学反应的焓变示意图 ①___________；②___________； ③___________；④___________。 6．从微观角度认识反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明 反应中能量变化 由图可知 1 mol H2分子中的化学键断裂___________的能量是436 kJ 共吸收___________kJ 1 mol Cl2分子中的化学键断裂___________的能量是243 kJ 1 mol HCl分子中的化学键形成___________的能量是431 kJ 共放出2×431=___________ kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ 二、单选题 1．反应热ΔH的单位是 A．kJ·mol−1 B．kJ C．kJ·mol D．mol−1 2．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，同一反应的反应热与反应的焓变都是相等的 B．反应热就是反应中放出的热量 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时， 3．下列说法正确的是 A．焓值越大的物质越稳定 B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 D．工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同 4．下列说法正确的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B．H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应 C．H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0 5．下列说法正确的是 A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B．物质发生化学变化都伴有能量的变化 C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 6．下列说法中，正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化 B．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的 C．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0 D．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 7．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．放热反应都需要加热 C．H-H键断裂过程释放能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 8．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（    ） A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B．图a中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生 9．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图 a 表示的是放热反应的能量变化 B．图 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．图 b 可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化 D．图 b 所示反应不需要加热就能发生 10．反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应 C．加入催化剂，该反应吸收的能量增大 D．从图中可看出，该反应的能量变化为117 kJ/mol 11．化学反应伴随能量变化。已知氢气与不同状态碘单质反应的能量变化如图，下列说法错误的是 A．化学反应的能量变化与物质状态有关 B．反应是放热反应 C．常温下，固体碘比碘蒸气更稳定 D．氢气与固体碘反应涉及离子键形成 12．工业合成氨反应中，相关化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 946 436.0 390.8 计算反应热：   A． B． C． D． 13．2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A． B． C． D． 14．，下，反应  ，下表所示，则键的键能E为 化学键 436 568 A． B． C． D． 15．下列示意图表示正确的是 A．甲图表示 反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 A．A B．B C．C D．D 16．N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。 下列说法不正确的是 A．N≡N键的键能大于O=O键的键能 B．完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量 C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)  ΔH = +180 kJ/mol 17．在和的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．断开中的化学键需要吸收的能量 B．的能量比的能量低 C．和完全反应生成是放热反应 D．该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化 18．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．反应每生成分子吸收能量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应的反应热 D．断裂键和键，释放能量 三、解答题 1．已知  。、分子中的化学键断裂时分别要吸收能量、，则分子中的化学键断裂时需吸收的能量为_______。 2．完成下列问题 (1)已知反应：①时， ②稀溶液中，(1)   下列结论中正确的是___________(填字母)。 A．碳的燃烧热等于 B．反应①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和反应反应热为 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 (2)用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，请回答下列问题： ①中和反应反应热测定实验中，每得到一组数据，至少需要测量___________次温度。 ②取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得生成放出热量，上述实验数值与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 c．一次性把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 ③仪器A的使用过程中操作为___________。 ④现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 ⑤若用溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应的___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 第1节 第1课时 反应热 焓变（同步练习）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、填空题 1．焓是与_______有关的物理量，用符号“_______”表示。 2．焓变_______与_______的焓值差，符号_______，常用单位是_______。在恒压条件下，反应的_______又称为焓变。 3．反应热 (1)定义：化学反应过程中_______(数值上等于_______条件下的焓变)，用_______表示。 (2)单位：的单位常用。 4．反应热()的计算方法 三种表达式为： (1)_____①_____的能量-_____②______的能量； (2)_____③_____的总能量-____④______的总能量； (3)_____⑤_____的键能之和-___⑥______的键能之和。 注：三者的内在含义都是一样的，均为反应体系与外界环境之间能量交换的差值。 5.化学反应的焓变示意图 ①___________；②___________； ③___________；④___________。 【参考答案】1．内能 H 2．生成物 反应物 热效应 3．所释放或吸收的热量 恒压 4.吸收 释放 生成物 反应物 反应物 生成物 5. ＞ 吸热 ＜ 放热 【解析】1．焓是热力学中的一个与内能有关的重要物理量，用符号表示； 2．焓变是指化学反应中焓的变化量，是生成物与反应物的焓值差，符号为，常用单位是，在恒压条件下，反应的热效应又被称为焓变； 3．反应热是指在一定温度下进行的化学反应所释放或吸收的热量，数值上等于恒压条件下的焓变，用符号表示。 4.(1)反应过程中，反应物断裂化学键需要吸收能量，生成物形成化学键会释放能量，反应的焓变等于反应吸收的总能量减去释放的总能量，因此①为吸收，②为释放。 (2)从物质自身总能量角度，焓变是反应前后体系总能量的变化，等于生成物的总能量减去反应物的总能量，若生成物总能量大于反应物总能量，反应吸热为正，因此③为生成物，④为反应物。 (3)从键能计算角度，键能是断裂1mol化学键吸收的能量，等于形成1mol该化学键释放的能量，反应中断裂反应物所有化学键吸收的总能量为反应物键能之和，形成生成物所有化学键释放的总能量为生成物键能之和，因此等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，因此⑤为反应物，⑥为生成物。 5.焓变的定义式为（反应产物）（反应物），据此分析： 左图中反应产物总焓高于反应物总焓，代入公式得，反应过程需要从外界吸收热量，属于吸热反应，故①填，②填吸热； 右图中反应产物总焓低于反应物总焓，代入公式得，反应过程向外界释放热量，属于放热反应，故③填，④填放热。 6．从微观角度认识反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明 反应中能量变化 由图可知 1 mol H2分子中的化学键断裂___________的能量是436 kJ 共吸收___________kJ 1 mol Cl2分子中的化学键断裂___________的能量是243 kJ 1 mol HCl分子中的化学键形成___________的能量是431 kJ 共放出2×431=___________ kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ 【参考答案】 吸收 679 吸收 释放 862 【解析】由图易得1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ；1 mol分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ；共吸收能量（436+243）=679kJ；1 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是431 kJ，共放出能量2×431=862 kJ。 二、单选题 1．反应热ΔH的单位是 A．kJ·mol−1 B．kJ C．kJ·mol D．mol−1 【参考答案】A 【解析】研究表明在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示，ΔH的常用单位是kJ·mol−1，故答案选A。 2．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，同一反应的反应热与反应的焓变都是相等的 B．反应热就是反应中放出的热量 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时， 【参考答案】D 【解析】A．在恒压条件下，反应热叫焓变，A错误； B．反应热是化学反应过程中吸收或者放出的热量，B错误； C．部分反应热无法直接测量（如碳不完全燃烧生成），需间接计算，C错误； D．生成物总焓－反应物总焓，若生成物总焓更大，则，D正确； 故选D。 3．下列说法正确的是 A．焓值越大的物质越稳定 B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 D．工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同 【参考答案】B 【解析】A. 焓与内能有关，一般来讲，焓值越大，物质所含的内能越大，该物质越不稳定，故A错误； B.反应物的总焓与生成物的总焓的差值为反应的热效应；化学反应的发生，体现了吸热或放热两个过程；因此针对一个确定的化学反应，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故B正确； C.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101kPa下测定的数据，故C错误； D.化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；同温同压下，对于同一个反应来讲，反应条件不同，反应的热效应是相同的，故D错误； 答案选B。 4．下列说法正确的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B．H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应 C．H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0 【参考答案】A 【解析】A．任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故A正确； B．△H表示反应热，ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，故B错误； C．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同，故C错误； D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，ΔH<0，故D错误； 答案选A。 5．下列说法正确的是 A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B．物质发生化学变化都伴有能量的变化 C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 【参考答案】B 【解析】A．有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，如Na的燃烧，有的吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，A错误； B．化学反应就是旧的化学键的断裂和新的化学键的生成的过程，都是伴有能量的变化的，B正确； C．水蒸气变化为液态水不是化学反应，放出的热量是物态变化时的能量变化，C错误； D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，根据盖斯定律，△H与反应途径、反应条件无关，D错误； 故选B。 6．下列说法中，正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化 B．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的 C．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0 D．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 【参考答案】A 【解析】A. 化学反应中反应物断键要吸收能量，生成物成键要放出能量，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，A项正确； B. 体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据体系的温度升高确定反应是吸热还是放热反应，B项错误； C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0，C项错误； D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，D项错误； 答案选A。 7．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．放热反应都需要加热 C．H-H键断裂过程释放能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 【参考答案】D 【解析】A．由能量变化图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．放热反应不一定都需要加热，例如中和反应、氨气和氯化氢的化合反应常温下即可发生，B错误； C．化学键断裂过程需要吸收能量，所以H-H键断裂过程吸收能量，不是释放能量，C错误； D．根据能量变化图像可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选D。 8．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（    ） A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B．图a中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生 【参考答案】B 【分析】由图a可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答。 【解析】A. 图a中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则说明反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，A项错误； B. 能量越低越稳定，则图a中生成物比反应物稳定，B项正确； C. 图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，而甲烷燃烧为放热反应，不符合图示信息，C项错误； D. 反应中能量变化与反应条件无关，吸热与放热反应均可能需要加热，D项错误； 答案选B。 9．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图 a 表示的是放热反应的能量变化 B．图 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．图 b 可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化 D．图 b 所示反应不需要加热就能发生 【参考答案】C 【解析】A．图a反应物的总能量低于生成物，所以为吸热反应，故A错误； B．图a可看出反应物的总能量比生成物的总能量低，故B错误； C．图b反应物的总能量高于生成物，所以为放热反应，而反应HCl+NaOH=NaCl+H2O是中和反应，为放热反应，可用图b可表示该反应的能量变化，故C正确； D．图b表示的是放热反应，反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，如铝热反应，故D错误； 答案选C。 10．反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应 C．加入催化剂，该反应吸收的能量增大 D．从图中可看出，该反应的能量变化为117 kJ/mol 【参考答案】B 【解析】A.正反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，故A错误； B.正反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，故B正确； C.加入催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变反应热，故C错误； D.从图中可看出，该反应的能量变化=117kJ/mol-42kJ/mol=75kJ/mol，故D错误； 答案选B。 11．化学反应伴随能量变化。已知氢气与不同状态碘单质反应的能量变化如图，下列说法错误的是 A．化学反应的能量变化与物质状态有关 B．反应是放热反应 C．常温下，固体碘比碘蒸气更稳定 D．氢气与固体碘反应涉及离子键形成 【参考答案】D 【解析】A．反应物中碘单质状态不同时，体系总能量不同，对应反应的能量变化存在差异，说明化学反应的能量变化与物质状态有关，A正确； B．由图可知的总能量高于的总能量，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，B正确； C．能量越低物质越稳定，固态碘的能量低于碘蒸气，因此常温下固体碘比碘蒸气更稳定，C正确； D．、、均为共价化合物，反应过程中只涉及共价键的断裂和形成，无离子键形成，D错误； 故答案选D。 12．工业合成氨反应中，相关化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 946 436.0 390.8 计算反应热：   A． B． C． D． 【参考答案】A 【解析】根据反应热与键能的关系，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，代入数据计算得ΔH=946 kJ/mol + 3×436.0 kJ/mol - 6×390.8 kJ/mol = -90.8 kJ/mol；故选A。 13．2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A． B． C． D． 【参考答案】A 【解析】ΔH = 断裂的键能总和 - 形成的键能总和，CH4含4个C-H键，H2O含2个O-H键，则总断裂键能为4b+2c，CH3OH含3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，H2含1个H-H键，则总形成键能为3b+d+c+a，因此 ΔH = (4b+2c) - (3b+d+c+a) = b+c-a-d，故选A。 14．，下，反应  ，下表所示，则键的键能E为 化学键 436 568 A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】设键的键能为E；ΔH = Σ(反应物键能) - Σ(生成物键能)，则436+E-568×2=-545kJ/mol，E=，选C。 15．下列示意图表示正确的是 A．甲图表示 反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】D 【解析】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应为吸热反应，与图示不符，A错误； B．C的燃烧热是指1mol C完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，若总体积为60mL，则此时溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，则图中横坐标应该为硫酸的体积，C错误；   D．稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，D正确； 故选D。 16．N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。 下列说法不正确的是 A．N≡N键的键能大于O=O键的键能 B．完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量 C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)  ΔH = +180 kJ/mol 【参考答案】B 【解析】A．由图可知，N≡N键键能大于O=O键，A正确； B．2 mol NO的总键能为1264  kJ，则NO键能为632  kJ/mol，B错误； C．由键能数据计算可知，生成 2 mol NO时为吸热180  kJ，则产物具有的总能量高于反应物所具有的总能量，C正确； D．反应吸收能量为1444  kJ，放出能量为1264  kJ，故反应吸热180  kJ，D正确； 故答案为B。 17．在和的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．断开中的化学键需要吸收的能量 B．的能量比的能量低 C．和完全反应生成是放热反应 D．该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化 【参考答案】B 【解析】A．由图可知，形成释放的能量，则断开中的化学键需要吸收的能量，A正确； B．根据图示可判断，的能量比和的总能量低，但不能判断的能量比的能量低，B错误； C．根据计算，断裂和中的化学键要吸收能量，形成中的化学键要释放能量，所以是放热反应，C正确； D．该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化，D正确； 故选B。 18．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．反应每生成分子吸收能量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应的反应热 D．断裂键和键，释放能量 【参考答案】C 【解析】A．依据图像分析，和反应生成吸收能量，A错误； B．依据图像分析，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B错误； C．该反应的反应热=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，所以反应热，C正确； D．断裂键和键，吸收 能量，D错误； 故选。 三、解答题 1．已知  。、分子中的化学键断裂时分别要吸收能量、，则分子中的化学键断裂时需吸收的能量为_______。 【参考答案】151 【解析】设分子中的化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，反应物的总键能-生成物的总键能，=2×299-436-x，解得x=151。 2．完成下列问题 (1)已知反应：①时， ②稀溶液中，(1)   下列结论中正确的是___________(填字母)。 A．碳的燃烧热等于 B．反应①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和反应反应热为 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 (2)用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，请回答下列问题： ①中和反应反应热测定实验中，每得到一组数据，至少需要测量___________次温度。 ②取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得生成放出热量，上述实验数值与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 c．一次性把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 ③仪器A的使用过程中操作为___________。 ④现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 ⑤若用溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应的___________。 【参考答案】(1)D (2) 3 ab 上下均匀搅动 【解析】（1）A．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，即碳元素应变为CO2(g)，但反应①中碳元素变为CO(g)，则碳的燃烧热不等于110.5kJ⋅mol−1，A错误； B．反应①的反应热为-221kJ⋅mol−1，B错误； C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热为-114.6kJ⋅mol−1，C错误； D．含20.0gNaOH(即0.5mol)的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5molH2O(l)，则放出的热量为，D正确； 故选D。 （2）①取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系温度，即反应前测2次温度，再测1次反应后体系温度，则每得到一组数据，至少需要测量3次温度； ②a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，所测生成1molH2O时放出的热量偏小，a符合题意； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，因酸碱中和放热，所测HCl溶液温度偏高，反应前体系的温度偏高，导致温度差偏小，所测生成1molH2O时放出的热量偏小，b符合题意； c．一次性把NaOH溶液倒入盛有HCl溶液的小烧杯中，可减少热量散失，操作正确，利于减小误差，c不符合题意； 故选ab。 ③仪器A为玻璃搅拌器，使用过程中操作为上下均匀搅动； ④稀NaOH溶液、稀Ca(OH)2溶液分别和1L1mol⋅L−1的稀盐酸恰好完全反应时放出的热量均为57.3kJ，但稀氨水中的一水合氨是弱电解质，只能部分电离，且电离过程吸热，和1L1mol⋅L−1的稀盐酸恰好完全反应时放出的热量小于57.3kJ，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为：ΔH1=ΔH2<ΔH3； ⑤100mL0.200mol⋅L−1CuSO4溶液中， 1.95g锌粉，则锌粉过量，根据题意。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $