6.3二氧化碳的实验室制取课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕二氧化碳的实验室制取展开，通过回顾氧气制取的化学方程式及气体制取一般思路，联系已学生成CO₂的反应，以“是否适合实验室制取”的问题引导学生分析反应适用性，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于采用对比实验探究反应原理选择，如碳酸钠与酸、大理石与酸的反应对比，培养科学探究与实践能力。通过分析反应速率、产物纯度等，渗透科学思维中的证据推理，体现化学观念中物质性质决定用途，帮助学生系统掌握实验技能，教师可高效开展教学。

回顾书写实验室制取氧气的化学方程式 (反应原理)。 温故知新 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 Δ 实验室制取气体的一般思路： (1)确定反应原理 (2)选择实验装置 (3)确定实验步骤 (4)收集气体 (5)验满(排空气法) 回顾书写我们已经接触过的生成CO2的 化学方程式。 C+O2 = CO2 上述反应是否适合在实验室制取CO2呢？ 点燃 CuO+C = 2Cu+CO2↑ 高温 2 CuO+CO = Cu+CO2 Δ 2CO+ O2 = 2CO2 点燃 收集的CO2中会混 有CO(不易除去) 收集的CO2中混有O2(不易 除去) 收集的CO2中混有CO和O2 (不易除去) 高温下C易与CO2 反应生成CO 选择反应原理时应考虑一些因素 (1)药品是否安全易得 (2)反应条件( )，操作( ) 温和 简便 (3)制得的气体纯度( ) 高 (4)便于收集气体 反应速率( ) 要适中 不能太快也不能太慢 课题3 二氧化碳的实验室制取 有没有简单可行的方法用于实验室制取二氧化碳？ 验证质量守恒定律时接触过碳酸钠与盐 酸反应可产生二氧化碳 上述反应是否适用于实验室制取二氧化碳？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 探究实验室制取二氧化碳的原理选择 实验步骤I： ①分别在两支试管中加入少量碳酸钠(Na2CO3) ②用胶头滴管滴加少量稀盐酸(或稀硫酸)，观察实验现象。 碳酸钠与盐酸反应 现象: 迅速产生大量气泡 碳酸钠与稀硫酸反应 结论: 碳酸钠与盐酸反应( )用于实验 室制取二氧化碳 反应速率太快 不适合 现象: 迅速产生大量气泡 结论: 碳酸钠与硫酸反应( )用于实验 室制取二氧化碳 反应速率太快 不适合 试分析碳酸钠粉末与稀盐酸(或稀硫酸)反应速率很快的原因? 碳酸钠呈粉末状 ，反应物的接触面积大 思考：如何选择药品以控制产生CO2的速 率适中？ 将粉末状的Na2CO3换成含(CO3 )的块状固 体 已知含CO3 的化合物均能与盐酸或稀硫酸 反应放出CO2 2- 2- 大理石(石灰石) 大理石(石灰石)(主要成分是CaCO3) 实验步骤II ①分别在两支试管中加入少量块状大理石(或石灰石) ②用胶头滴管滴加少量稀盐酸(或稀硫酸)，观察实验现象。 块状大理石(石灰石)与盐酸反应 现象: 产生气泡 块状大理石(石灰石)与稀硫酸反应 结论: 块状大理石(石灰石)与盐酸( )用 于实验室制取二氧化碳 反应速率适中 适合 现象: 开始产生气泡、后迅速减慢并逐渐 停止 结论: 块状大理石(石灰石)与硫酸( ) 用于实验室制取二氧化碳 不适合 为什么大理石与稀硫酸反应一段时间后 停止？ 2. 稀硫酸是否有剩余？ 有( )产生，稀硫酸有剩余 1.是否有大理石剩余？ 试管内有大量大理石剩余 向反应后的剩余液体中加入少量( ) 碳酸钠 气泡 生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石(或石灰石)的表面，阻碍反应的进行。 3.两种反应物均有剩余，反应为什么会停止？ 反应物无法充分接触 CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 一.实验室制取二氧化碳 (1)试剂 块状大理石(石灰石)、盐酸 (2)反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 大理石(石灰石)、盐酸反应过程 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 很不稳定 H2CO3=CO2↑+H2O (3)确定反应装置 固液不加热 考虑: 反应物的状态和反应发生的条件 I.发生装置 II.收集装置 考虑: 收集方法 ( )法收集 向上排空气 可供选择的装置 导管必须伸入接近集气瓶底部 长颈漏斗下端伸入 到液面以下 防止生成的气 体从长颈漏斗 口逸出 导管口稍伸出 橡胶塞即可 便于气 体导出 以便排尽瓶内的空气 带孔塑 料隔板 思考:几种常见二氧化碳发生装置的优点 装置简单 操作方便 随时添加 液体药品 控制反 应速率 带孔塑 料隔板 可控制反应的发生和停止 用弹簧夹夹紧橡胶管，生成的二氧化碳无法排出，装置内气压增大，液体被压入长颈漏斗内。试管内液面下降，当液面降到隔板以下，反应停止。 打开弹簧夹，二氧化碳排出后，装置内气压减小，长颈漏斗内液面下降，试管内液面上升，当液面上升到隔板以上，反应开始。 注: 隔板上不能放粉末状 固体 (4)制取步骤 I.检查装置气密性 连接装置，将导管一端放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性( )。 良好 II.装药品 III.收集气体 装入大理石(或石灰石)，塞紧双孔橡胶塞，由长颈漏斗加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。 用向上排空气法收集二氧化碳，将导管伸入集气瓶底部，使二氧化碳气体充满集气瓶。 IV.检验 V.验满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条( )，说明二氧化碳已收集满。 熄灭 将气体通入( )中 澄清石灰水 ，说明该气体是二氧化碳。 ，若石灰水( ) 变浑浊 1.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤： ①检查装置的气密性 ②按要求连接仪器 ③向长颈漏斗中注入酸液 ④向广口瓶中放入小块的大理石 ⑤收集气体。 下列操作顺序正确的是( ) A.①②③④⑤ B. ①④②③⑤ C. ②①④③⑤ D.②③④①⑤ C 反馈练习 2.为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是(    ) A.分别闻气味 B.用燃着的木条分别伸入瓶中 C.分别通入紫色石蕊溶液中 D.用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡 A EV录屏5.2.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏5.2.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $