精品解析：上海交通大学附属中学嘉定分校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2025—2026学年度第一学期 高三化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ag：108 I：127 一、卤域：元素边疆的火种 1. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）基态碘原子的价层电子排布式为________。 （2）晶胞如图所示： ①由图可知，的配位数为________。 ②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为________(列出计算式)。 （3）淀粉胶体常用于检验的存在，淀粉胶体的胶粒是高中化学中唯一不带电的胶粒，之所以能稳定存在，是因为在淀粉分子分散到水中时，淀粉分子上的羟基会与水分子结合在一起，淀粉分子外侧会形成“水合层”，当两个淀粉分子靠近时，“水合层”可以阻止胶粒直接接触，避免发生聚沉现象。 ①淀粉分子与水分子结合的作用力主要为________。 A．配位键 B．氢键 C．范德华力 ②根据上述信息，推测淀粉胶体可能具有的性质________。 A．丁达尔现象 B．电泳 C．加入食盐会聚沉 D．吸附性 （4）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是________。 A. 、、沸点依次升高 B. 、、的稳定性依次降低 C. 、、熔点依次升高 D. (代表 、、)均为强酸 （5）的结构与类似，但是性质差异较大。 ①的VSEPR模型名称为________。 ②具有碱性(可与结合)而没有碱性，从N原子电性角度分析原因________。 （6）已知类卤素与卤素单质化学性质相似，其离子与卤素离子性质也相似。 ①分析化学中，在稀硫酸的环境中，可以将定量的氧化为，同时得到，根据信息写出该反应的离子方程式：________。 ②类卤素对应的酸有两种： A．硫氰酸()和B．异硫氰酸()，其中熔点较高的是________ (填代号)，原因是__________________；组成酸的元素中第一电离能最大的是____________________(填元素符号)。 二、碳基生命与硅基智慧的对话 2. 2024年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩，给工作、生活带来很多便利，为本卷提供了诸多理论和数据的支持，AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，、、是制备半导体材料硅的重要原料。 （1）已知，将氢化为的化学方程式为： 。 ①在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中转化率如图所示。下列叙述一定正确的是________。 A．相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点 B．相同时间t时，B点： C．工业生产中采用了适宜温度： ②整个操作流程都需隔绝空气，可能的原因是______________ (任答出一条即可) （2）773 K的2 L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示，0-50 min，经方式________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率________。当反应平衡时，平衡常数________。(保留三位有效数字) （3）对于反应 ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时，的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①323 K时反应的平衡转化率________%。 ②比较a、b处反应速率大小：________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）上述生产中所用的，可由制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是________。 A．催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．该反应的决速步是：中间体Ⅱ中间体Ⅲ C．在催化剂表面解离键比解离键更容易 （5）氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件，在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒，反应的化学方程式为________，每生成1 mol SiC，转移的电子为________mol。 （6）在硅酸盐中，四面体如下图(a)，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________。 三、蓝色星球的气候调节器 3. 人类活动产生的长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。 （1）工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液，再利用电解法使溶液再生，其装置如图所示： ①请写出阳极区发生的电极反应______________。 ②该装置应当用________(“A．阳”或“B．阴”)离子交换膜。 在实验室中可以模拟“侯氏制碱法”制取纯碱，部分装置如下图所示。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。 （3）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A. B. C. D. 探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为0.1 mol/L)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL V(水)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 （4）由________(填“>”、“<”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是________(用含和的代数式表示)。 （5）已知水解是吸热反应，王老师预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是________________。 王老师补充做了一个实验，测定________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1 mol/L 溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，王老师得出结论：温度升高，促进水解。 资料：常温下，，碳酸的电离平衡常数如下表： （6）常温下，配制0.10 mol/L 溶液，测其pH为8.4；取1 L该溶液，滴加0.010 mol/ L溶液，滴加过程中产生白色沉淀，随后慢慢的有少量气体放出。请估算，当加入几滴该溶液时，开始产生沉淀，并写出计算过程________。(忽略溶液体积的变化，一滴液体约为0.04 mL) 四、白色污染的终结者 4. 聚乳酸是一种重要的可降解材料，聚乳酸的广泛使用可以有效地防治白色污染，制备聚乳酸的原理和装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。 Ⅰ．反应原理：n+nH2O Ⅱ．实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； ②向仪器A中加入30.0 mL乳酸、60.0 mL甲苯、适量辛酸亚锡、沸石，控制温度在130℃，加热回流4 h，再升温至170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成； ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤在40℃左右真空箱中干燥得到产品； ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： （1）辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为，则Sn在元素周期表中的位置为________。 （2）仪器A的名称是________。 （3）制备时，冷凝水的进水口是________ (填“a”或“b”)，本实验加热方法应采用________。 A．水浴加热 B．油浴加热 C．直接加热 （4）制备中甲苯除了能作为溶剂以外，还有怎样的作用________。 （5）快速判断反应已完成的现象是________。 （6）若实验在170℃下进行，反应24小时后，测得聚乳酸平均相对分子质量为12320，平均聚合度________(计算结果取整数)。 （7）面粉发酵时由于会产生乳酸，影响口感，生活中通常可以加入少量的________ (“A．苏打”或“B．小苏打”)中和产生的乳酸，请写出该反应的离子方程式为______________。 五、有机合成的美学与艺术 5. 有机物I可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为________；G→H的反应类型为________。 （2）C的名称是________。 A. 苯乙醛 B. 2-甲基苯甲醛 C. 苯乙酮 D. 醛基甲苯 （3）B→C的化学方程式为________________。 （4）F的结构简式为________。 （5）同时符合下列条件的D的同分异构体有________种，请任画出一种________。 ①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生。 （6）为了促进G→H的反应，通常需要调节至________性，并说明原因________________。 （7）已知：。参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线___________ (无机试剂和有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期 高三化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ag：108 I：127 一、卤域：元素边疆的火种 1. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）基态碘原子的价层电子排布式为________。 （2）晶胞如图所示： ①由图可知，的配位数为________。 ②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为________(列出计算式)。 （3）淀粉胶体常用于检验的存在，淀粉胶体的胶粒是高中化学中唯一不带电的胶粒，之所以能稳定存在，是因为在淀粉分子分散到水中时，淀粉分子上的羟基会与水分子结合在一起，淀粉分子外侧会形成“水合层”，当两个淀粉分子靠近时，“水合层”可以阻止胶粒直接接触，避免发生聚沉现象。 ①淀粉分子与水分子结合的作用力主要为________。 A．配位键 B．氢键 C．范德华力 ②根据上述信息，推测淀粉胶体可能具有的性质________。 A．丁达尔现象 B．电泳 C．加入食盐会聚沉 D．吸附性 （4）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是________。 A. 、、沸点依次升高 B. 、、的稳定性依次降低 C. 、、熔点依次升高 D. (代表 、、)均为强酸 （5）的结构与类似，但是性质差异较大。 ①的VSEPR模型名称为________。 ②具有碱性(可与结合)而没有碱性，从N原子电性角度分析原因________。 （6）已知类卤素与卤素单质化学性质相似，其离子与卤素离子性质也相似。 ①分析化学中，在稀硫酸的环境中，可以将定量的氧化为，同时得到，根据信息写出该反应的离子方程式：________。 ②类卤素对应的酸有两种： A．硫氰酸()和B．异硫氰酸()，其中熔点较高的是________ (填代号)，原因是__________________；组成酸的元素中第一电离能最大的是____________________(填元素符号)。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. （3） ①. B ②. ACD （4）CD （5） ①. 四面体 ②. 中F元素电负性强，使得N原子呈正电性()，难与结合 （6） ①. ②. B ③. 异硫氰酸()分子间可形成氢键，而硫氰酸()分子间不能形成氢键，氢键的存在使物质熔点升高 ④. 【解析】 【小问1详解】 碘的原子序数为53，基态碘原子的核外电子排布为，所以价层电子排布式为； 【小问2详解】 ①由晶胞图可见，每个周围最近邻的异号离子有个，故配位数为。②晶胞中含有和，设晶胞边长为，由密度关系得，所以晶胞边长为； 【小问3详解】 ①淀粉分子上的羟基可与水分子形成氢键，故选B。②胶体具有丁达尔现象，A正确；淀粉胶粒不带电，不能发生电泳，B错误；加入食盐后，电解质电离出的离子会破坏淀粉分子外侧的水合层，使胶粒直接接触而聚沉，C正确；胶体具有吸附性，D正确；故选ACD； 【小问4详解】 A．相对分子质量和可极化性依次增大，范德华力增强，的沸点依次升高，A正确； B．从氟到溴原子半径增大，键的键能降低，、、的稳定性依次降低，B正确； C．卤离子半径依次增大，离子间作用减弱，熔点顺序应为，题述“依次升高”错误，C错误； D．次卤酸均为弱酸，不是强酸，D错误； 【小问5详解】 ①中N原子周围有3个成键电子对和1个孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体。②F元素电负性强，使成键电子对偏向F原子，N原子呈，其孤电子对与结合的能力弱，因此没有碱性； 【小问6详解】 ①在酸性条件下按原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为。②异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成相应氢键，氢键使物质熔点升高，故熔点较高的是B。组成两种酸的元素中，N原子的轨道处于半充满稳定状态，第一电离能最大的是。 二、碳基生命与硅基智慧的对话 2. 2024年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩，给工作、生活带来很多便利，为本卷提供了诸多理论和数据的支持，AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，、、是制备半导体材料硅的重要原料。 （1）已知，将氢化为的化学方程式为： 。 ①在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中转化率如图所示。下列叙述一定正确的是________。 A．相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点 B．相同时间t时，B点： C．工业生产中采用了适宜温度： ②整个操作流程都需隔绝空气，可能的原因是______________ (任答出一条即可) （2）773 K的2 L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示，0-50 min，经方式________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率________。当反应平衡时，平衡常数________。(保留三位有效数字) （3）对于反应 ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时，的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①323 K时反应的平衡转化率________%。 ②比较a、b处反应速率大小：________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）上述生产中所用的，可由制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是________。 A．催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．该反应的决速步是：中间体Ⅱ中间体Ⅲ C．在催化剂表面解离键比解离键更容易 （5）氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件，在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒，反应的化学方程式为________，每生成1 mol SiC，转移的电子为________mol。 （6）在硅酸盐中，四面体如下图(a)，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________。 【答案】（1） ①. BC ②. Si、等易与空气中的氧气反应或与空气混合加热易爆炸 （2） ①. 甲 ②. ③. 0.00457 （3） ①. 22 ②. 大于 （4）A （5） ①. ②. 8 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①该反应过程中，开始反应正向进行，温度升高，化学反应速率增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低。 A．相同时间t内，B点转化率大于A点，所以A点的平均反应速率小于B点，A错误； B．相同时间t时，B点反应正向进行，，B正确; C．相同时间内，温度℃时反应物转化率最大，所以工业生产中采用了适宜温度，C正确； 故选BC； ②由于体系内Si、等易与空气中的氧气反应，且参加反应的在高温下与空气混合容易发生爆炸，因此整个操作流程都需隔绝空气； 【小问2详解】 0-50 min，经方式甲的转化率最大，因此方式甲处理后的速率最快；在此期间，结合方程式经方式丙处理后的平均速率；达到平衡时，的转化率为20%，因此，当反应平衡时，体积V=2L，各物质平衡时浓度：、、，平衡常数； 【小问3详解】 对于反应 ，正向吸热，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大，因此a曲线表示343K，b曲线表示323K。 ①由图可知，323K时反应的平衡转化率； ②a、b两点反应物浓度相同，但a曲线温度高于b，因此； 【小问4详解】 A．HCOOH催化释放氢的过程涉及C-H、O-H极性键的断裂和H-H非极性键的形成，A正确； B．该反应决速步骤为活化能最大的步骤，由图可知活化能最大的步骤为中间体Ⅲ到中间体Ⅳ，B错误； C．由图可知，Ⅱ到Ⅲ过程中断裂O-H键，Ⅲ到Ⅳ过程断裂C-H键，Ⅲ到Ⅳ的活化能大于Ⅱ到Ⅲ的活化能，故在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更难，C错误； 故选A； 【小问5详解】 科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒，该环境中无氧气因此钠单质生成氯化钠，由此可知生成物为SiC、NaCl、Na元素化合价由0升高至+1，C元素化合价由+4价降低至-4，Si、Cl元素化合价不变，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为；每生成1 mol SiC，有8 mol Na失去电子生成氯化钠，因此转移的电子为8 mol； 【小问6详解】 由图可知，Si原子连接4各Si-O键，含4个键，其孤电子对数为，因此价电子层对数为4，其杂化方式为。 三、蓝色星球的气候调节器 3. 人类活动产生的长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。 （1）工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液，再利用电解法使溶液再生，其装置如图所示： ①请写出阳极区发生的电极反应______________。 ②该装置应当用________(“A．阳”或“B．阴”)离子交换膜。 在实验室中可以模拟“侯氏制碱法”制取纯碱，部分装置如下图所示。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。 （3）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A. B. C. D. 探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为0.1 mol/L)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL V(水)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 （4）由________(填“>”、“<”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是________(用含和的代数式表示)。 （5）已知水解是吸热反应，王老师预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是________________。 王老师补充做了一个实验，测定________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1 mol/L 溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，王老师得出结论：温度升高，促进水解。 资料：常温下，，碳酸的电离平衡常数如下表： （6）常温下，配制0.10 mol/L 溶液，测其pH为8.4；取1 L该溶液，滴加0.010 mol/ L溶液，滴加过程中产生白色沉淀，随后慢慢的有少量气体放出。请估算，当加入几滴该溶液时，开始产生沉淀，并写出计算过程________。(忽略溶液体积的变化，一滴液体约为0.04 mL) 【答案】（1） ①. ②. A （2） （3）B （4） ①. < ②. （5） ①. 溶液从25℃升温40℃，升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响使氢离子浓度增大 ②. 40℃纯水的pH （6）9 【解析】 【小问1详解】 ①该电解池左侧生成氢气和碳酸根，右侧生成氧气和二氧化碳，则左侧为阴极，右侧为阳极；阳极上水电离出氢氧根失去电子生成氧气，生成的氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳，则阳极反应式为； ②阴极上电离出的氢离子得电子生成氢气，剩余的氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，则阳极的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，实现碳酸钠溶液再生，故选A； 【小问2详解】 由于碳酸氢钠的溶解度最小，装置Ⅲ中二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠晶体，反应为； 【小问3详解】 碳酸氢钠晶体应该在坩埚中灼烧，使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故选B； 【小问4详解】 常温下，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7，则时可说明碳酸钠溶液水解显碱性；实验2中碳酸钠溶液的浓度是实验3的10倍，稀释能促进碳酸钠水解，溶液中增大，但溶液的碱性减弱，所以稀释碳酸钠溶液，促进碳酸钠水解的证据是：； 【小问5详解】 碳酸钠水解吸热，水的电离也吸热，升高温度既能促进碳酸钠的水解，也能促进水的电离，实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是：溶液从25℃升温40℃，升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响使氢离子浓度增大；应补做一个实验：测定40℃纯水的pH，以计算40℃时0.1 mol/L碳酸钠溶液水解生成的； 【小问6详解】 0.10 mol/L 溶液，测其pH为8.4，则，，滴加x滴0.010mol/L氯化钙溶液时溶液中，忽略溶液体积的变化时，开始产生沉淀时浓度积，即，解得，x最小值为9。 四、白色污染的终结者 4. 聚乳酸是一种重要的可降解材料，聚乳酸的广泛使用可以有效地防治白色污染，制备聚乳酸的原理和装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。 Ⅰ．反应原理：n+nH2O Ⅱ．实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； ②向仪器A中加入30.0 mL乳酸、60.0 mL甲苯、适量辛酸亚锡、沸石，控制温度在130℃，加热回流4 h，再升温至170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成； ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤在40℃左右真空箱中干燥得到产品； ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： （1）辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为，则Sn在元素周期表中的位置为________。 （2）仪器A的名称是________。 （3）制备时，冷凝水的进水口是________ (填“a”或“b”)，本实验加热方法应采用________。 A．水浴加热 B．油浴加热 C．直接加热 （4）制备中甲苯除了能作为溶剂以外，还有怎样的作用________。 （5）快速判断反应已完成的现象是________。 （6）若实验在170℃下进行，反应24小时后，测得聚乳酸平均相对分子质量为12320，平均聚合度________(计算结果取整数)。 （7）面粉发酵时由于会产生乳酸，影响口感，生活中通常可以加入少量的________ (“A．苏打”或“B．小苏打”)中和产生的乳酸，请写出该反应的离子方程式为______________。 【答案】（1）第五周期ⅣA族 （2）三颈烧瓶 （3） ①. a ②. B （4）与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出 （5）油水分离器中水层高度保持不变 （6）171 （7） ①. B ②. 【解析】 【分析】本题以聚乳酸的缩聚反应为载体，考查学生对有机合成、实验装置、反应条件控制、数据分析等多方面知识的掌握，反应本质是乳酸分子之间通过酯化脱水形成高分子聚合物——聚乳酸（PLA），属于典型的可逆缩聚反应，使用甲苯作为共沸剂，配合油水分离器不断移除生成的水，推动平衡向右移动，提高转化率和聚合度。 【小问1详解】 Sn的核外电子排布为，最高能层为第5层，价电子排布为，因此位于元素周期表第五周期第ⅣA族； 【小问2详解】 仪器A是带有三个瓶口的反应容器，名称为三颈烧瓶； 【小问3详解】 冷凝管采用“下进上出”的通水原则保证冷凝充分，因此进水口为a；本实验加热温度最高达170℃，水浴加热最高温度仅100℃无法满足，直接加热易导致受热不均局部过热，因此选择受热均匀、温度易控的油浴加热，故选B； 【小问4详解】 根据题给信息，甲苯可与水形成沸点仅85℃的共沸物，能够将聚合反应生成的水不断汽化带出体系，使可逆聚合平衡正向移动，提升反应转化率和聚乳酸产率； 【小问5详解】 该反应的特征产物是水，当反应基本完成后不再生成新的水，因此可观察到油水分离器的水层高度不再上升； 【小问6详解】 聚乳酸的重复单元的相对分子质量为72，聚合物两端的端基总相对质量为18，因此平均聚合度； 【小问7详解】 苏打（碳酸钠）碱性较强易破坏面团性质，A不符合题意；小苏打（碳酸氢钠）碱性温和，反应生成的二氧化碳还可使面团蓬松，面粉发酵中和乳酸选择小苏打更合适，B符合题意；故选B； 乳酸的羧基酸性强于碳酸，羟基不与碳酸氢根反应，因此离子方程式为乳酸和​反应生成乳酸根、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 五、有机合成的美学与艺术 5. 有机物I可用于疾病治疗。其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为________；G→H的反应类型为________。 （2）C的名称是________。 A. 苯乙醛 B. 2-甲基苯甲醛 C. 苯乙酮 D. 醛基甲苯 （3）B→C的化学方程式为________________。 （4）F的结构简式为________。 （5）同时符合下列条件的D的同分异构体有________种，请任画出一种________。 ①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显色；③与溶液反应有气泡产生。 （6）为了促进G→H的反应，通常需要调节至________性，并说明原因________________。 （7）已知：。参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料，设计制备乙酰对甲基苯胺()的合成路线___________ (无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 碳溴键 ②. 取代反应 （2）A （3）2+O22+2H2O （4） （5） ①. 6 ②. 或或或或或 （6） ①. 碱 ②. 碱性条件下产物HBr转化为盐，平衡正向移动，提高产率 （7） 【解析】 【分析】简要分析合成路线：A的不饱和度为4，反应生成B，B在铜催化下和氧气加热发生氧化生成C，C为苯乙醛，应是醇氧化为醛，故B的结构简式为，A到B应是发生了取代反应，故A的结构简式为。C在酸催化下和HCN发生反应，结合已知Ⅰ，D的结构简式为，D在浓硫酸催化下加热发生消去反应生成E，故E的结构简式为，E和SOCl2在苯做溶剂的条件下反应生成F，结合已知Ⅱ，可推出F的结构简式为，F和H在三乙胺催化下生成I。G和应是发生取代反应生成H，G的不饱和度为4，只含有苯环，故G的结构简式为，据此回答。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为，官能团名称为碳溴键或溴原子；G 中的与中的发生取代反应生成H，属于取代反应。 【小问2详解】 C的结构简式为，系统命名法为苯乙醛，故选A。 【小问3详解】 根据分析，化学方程式为2+O22+2H2O。 【小问4详解】 根据分析，F的结构简式为。 【小问5详解】 D的分子式为C9H10O3，不饱和度为5，遇氯化铁溶液显色说明含有酚羟基，与溶液反应有气泡产生说明含有羧基，并且苯环上是双取代基团，故可能的结构为、、、、、共6种。 【小问6详解】 G→H反应生成，碱性可中和，使平衡正向移动，提高产率。 【小问7详解】 可根据逆合成法分析，根据已知Ⅱ，二氯甲烷做溶剂，酰氯和胺可在三乙胺催化下生成酰胺，故目标产物可在酰胺键处断开（），由和合成，可由乙酸和SOCl2合成，根据已知：，可由合成，可由甲苯在浓硫酸催化下和浓硝酸加热生成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $