精品解析：上海市华东师范大学附属周浦中学2026届高三上学期期中化学试题

华东师范大学附属周浦中学2025学年第一学期期中考试 高三年级化学学科（等级考）试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得部分分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。 1. 分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，是__________分子。 A．非极性 B．极性 2. 查阅资料，过氧化氢的沸点为，硫化氢的沸点为，两者沸点差异是因为______________________________________________________________________。 3. 根据过氧化氢中氧元素的化合价，预测过氧化氢具有__________。 A. 氧化性 B. 氧化性与还原性 C. 还原性 D. 酸性 4. 常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：、。下列说法正确的是__________。（不定项） A. 的氧化性比强，其还原性比弱 B. 在分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C. 在分解过程中，和的总量保持不变 D. 生产过程要严格避免混入 5. 体现弱酸性的反应（未配平）是__________。 A. B. C. D. 6. 稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式__________________________________________________________。 7. 资料显示，过氧化氢制备目前常用的是乙基蒽醌法，其主要过程如下图所示，写出此过程的总反应化学方程式：___________________________________。 兴趣小组同学用酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：______□□□□________ 8. 配平化学方程式并标出电子转移方向和数目_________。 9. 滴定终点的判断：_______________________________________________。 10. 用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的标准溶液体积如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为__________________。 11. 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 可能偏高，可能偏低 空军通信卫星电源是以硼氢化合物（B元素的化合价为价）和为原料的燃料电池，电极材料均采用Pt，其工作原理如图所示，请完成下面小题。 12. 外电路中电子的流动方向为__________。 A. 电极a→用电器→电极b B. 电极b→用电器→电极a C. 电极a→离子交换膜→电极b D. 电极b→离子交换膜→电极a 13. 该电池放电时正极的电极反应式为__________________________。 14. 将金粉溶于王水或过氧化氢-浓盐酸中均能生成氯金酸，反应如下： 反应①： 反应②： （1）反应②中的还原剂为__________（填化学式）。 （2）与反应①相比，用反应②生成氯金酸的优点是_____________________。 【答案】1. B 2. 分子间存在氢键，且的相对分子质量大于，分子间范德华力更强，因此沸点远高于 3. B 4. CD 5. A 6. Cu+H2​O2​+2H+=Cu2++2H2​O 7. 8. 9. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色  10. 0.1800 11. A 12. A 13. 14. ①. Au、 ②. 反应②不生成有毒的NO污染物，更加环保 【解析】 【1题详解】 的分子结构不对称，正负电荷中心不重合，因此属于极性分子。 【2题详解】 仅存在普通分子间范德华力，而除范德华力外，分子间可形成氢键，氢键的作用力远大于范德华力，同时相对分子质量更大，范德华力也更强，最终沸点显著更高。 【3题详解】 中O元素为-1价，处于O元素的中间价态（O的常见价态为-2、0），既可以降价到-2体现氧化性，也可以升价到0体现还原性，因此同时具有氧化性和还原性。 【4题详解】 A．第一个反应中是氧化剂，氧化性强于氧化产物；第二个反应中是还原剂，还原性强于还原产物，A错误； B．将两个反应相加总反应为，反应过程中总量不变，生成的水会稀释溶液，pH不会下降反而略有上升，B错误； C．是循环参与反应的催化剂，Fe元素总量始终不变，因此和的总物质的量保持不变，C正确； D．会催化分解，因此生产过程中必须避免混入，D正确； 故选CD。 【5题详解】 A是酸（HCl）和盐（）反应生成新盐（NaCl）和新弱酸（）的复分解反应，符合强酸制弱酸的规律，体现的弱酸性；B中体现还原性，C是的歧化分解，D中体现氧化性，均不能体现弱酸性；故选A。 【6题详解】 酸性条件下作为氧化剂将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为H2O，配平得到该离子方程式为Cu+H2​O2​+2H+=Cu2++2H2​O 【7题详解】 乙基蒽醌是循环使用的催化剂，Pd为催化加氢的催化剂，总反应为 【8题详解】 酸性环境下反应的反应物需要补充H+，生成物补充，根据得失电子守恒配平：Mn从+7价降到+2价，每个得5e⁻，中O从-1价升到0价，每个失2e⁻，配平后得到完整方程式为 【9题详解】 酸性高锰酸钾本身有颜色，无需额外指示剂，滴定终点时过量的微量会使溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色证明反应完全。 【10题详解】 第一次数据17.10mL与其余三组18.10mL、18.00mL、17.90mL偏差过大，属于异常值舍去，有效体积平均值为18.00mL。根据配平的反应关系，计算得。 【11题详解】 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积包含了气泡的体积，导致标准液体积读数偏大，最终计算出的过氧化氢浓度偏高。 【12题详解】 该燃料电池中，在电极a发生失电子的氧化反应，电极a为负极，在电极b发生得电子的还原反应，电极b为正极；外电路中电子从负极a经用电器流向正极b，电子不能通过离子交换膜。 【13题详解】 正极区作为氧化剂得电子，在碱性环境下被还原为OH⁻，配平得到电极反应式为 【14题详解】 （1）反应②中Au从0价升高到+3价，部分中的O从-1价升高到0价生成，二者均失电子，作还原剂。 （2）反应①生成有毒的大气污染物NO，反应②的产物为氯金酸、水和氧气，无有害气体排放，环境友好。 许多农药、杀虫剂产品中含有氯、磷元素，氯、磷及其化合物也常在有机合成领域有所应用。 15. 下面有关卤素及其物质的描述，正确的是__________。（不定项） A. 常温下，、、、均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒 B. 、、、均能与发生化合反应，但反应难度依次增加 C. 相同条件下，沸点大小顺序： D. 相同条件下，还原性顺序： 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。 16. 关于该物质，下列说法正确的是__________。（不定项） A. 该物质中硼元素位于元素周期表s区 B. 该物质所有C和N均采取杂化 C. 基态原子的第一电离能： D. 元素的电负性大小： 17. 根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为__________，成键电子对数为__________，空间结构为__________。 是制备此离子液体的原料。 18. 比较下列微粒中F-B-F键角：__________。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法比较 19. 以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜作 ，电解质溶液中向 移动。__________。 A. 阳极，阴极 B. 阳极，阳极 C. 负极，正极 D. 负极，负极 NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为。 20. 与F距离最近且相等的有__________个。 21. 已知NaF的摩尔质量是M g/mol，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______________。 22. 书写基态P原子价电子的轨道表达式__________。 23. P元素基态原子能量最高能级的电子云形状是__________。 A. 哑铃形 B. 球形 C. 水滴形 D. 花瓣形 24. 磷酸是一种三元酸，是生产含磷杀虫剂的原料之一。 （1）磷酸结构如图所示。已知亚磷酸和磷酸具有相似的分子空间结构，推测亚磷酸（）是__________元酸。 （2）单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，具有比磷酸更强的酸性，其结构如图。从结构角度解释单氟磷酸的酸性强于磷酸的原因：__________。 “敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，但是施用在农作物上容易有残留。因此科学家改进出了“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构如下图所示。 25. 从分子间作用力的角度，分析为何“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留：________。 【答案】15. BD 16. CD 17. ①. 4 ②. 4 ③. 正四面体形 18. A 19. A 20. 6 21. 22. 23. A 24. ①. 二 ②. F原子的电负性大于O原子，吸电子能力强，导致原子正电性增强，从而使中原子上的电子云密度降低，键的极性增强，更容易电离出，故酸性强于磷酸 25. “敌百虫”分子中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，增大了其在水中的溶解度，更易被水洗去；而“敌敌畏”分子中不含能与水形成氢键的基团，在水中的溶解度较小 【解析】 【15题详解】 A．常温下与水反应生成和，溶液中存在的微粒种类与与水反应所得溶液不同，A错误； B．卤素单质随原子序数增大，非金属性逐渐减弱，与氢气化合的难度逐渐增加，B正确； C．分子间存在氢键，导致其沸点反常，高于同族其他氢化物，正确的沸点大小顺序为，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性减弱，阴离子或氢化物的还原性逐渐增强，顺序为，D正确； 故选BD。 【16题详解】 A．硼元素的价电子排布为，最后填入的电子为电子，位于元素周期表的区，A错误； B．该离子液体中，甲基和乙基上的碳原子均形成4个单键，采取杂化，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮元素的价电子排布为能级半充满的较稳定结构，第一电离能大于相邻的氧元素和碳元素，故第一电离能大小为，C正确； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性大小为，D正确； 故选CD。 【17题详解】 的中心原子为原子，其价电子数为3，获得1个电子后为4，与4个原子成键，故中心原子的价层电子对数为 （配位原子不提供电子），其中成键电子对数为4，无孤电子对，故其VSEPR模型和空间结构均为正四面体形。 【18题详解】 中心原子采取杂化，无孤电子对，分子空间结构为平面正三角形，键角为；中心原子采取杂化，为正四面体形结构，键角为。因此的键角大于，选A。 【19题详解】 在电镀池中，镀层金属应作阳极，待镀件作阴极。在不锈钢上镀铜，金属铜应作阳极提供铜离子，不锈钢作阴极。电解池工作时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，故向阴极移动。选项A符合题意。 【20题详解】 由的晶胞结构示意图可知，该晶胞属于型结构。若以顶点和面心的白球为基准，与之最近且等距离的黑球位于晶胞的棱心和体心，分别处于上、下、左、右、前、后6个方向，故配位数为6个。 【21题详解】 晶胞中含有个和个，即含有个微粒。晶胞的质量为 ，晶胞边长为 ，体积为 。故该晶体的密度 。 【22题详解】 基态原子的原子序数为15，价电子排布式为。根据洪特规则和泡利原理，轨道表达式中轨道含有1对自旋相反的电子，轨道的3个简并轨道中各分布1个自旋平行的单电子，即。 【23题详解】 元素基态原子的最高能级为能级，轨道的电子云形状呈哑铃形。选项A符合题意。 【24题详解】 (1) 亚磷酸与磷酸空间结构相似，中心均为杂化，因亚磷酸只含3个氧原子，结构为，故分子中存在1个键和2个键。只有与氧相连的氢原子才能发生电离，故亚磷酸是二元酸。 (2) 单氟磷酸中引入了电负性较大的原子，原子的吸电子诱导效应使中心原子的正电性显著增强，从而进一步使得羟基上键的极性增大，使得更容易解离出来，酸性增强。 【25题详解】 物质在水中的溶解度受分子间作用力尤其是氢键的显著影响。“敌百虫”分子结构中具有能够形成氢键的羟基，可与水分子之间形成分子间氢键，使其在水中的溶解度大大增加，进而容易被水洗去；“敌敌畏”分子中没有羟基等能与水形成氢键的基团，在水中的溶解度较小，水洗去除效果差。 水的电离和溶液的酸碱性是电解质溶液的重要性质之一，溶液的酸碱性不仅可以帮助我们分析和判断电解质在溶液中的存在状态、反应程度等情况，还可以通过调节溶液的酸碱性来控制化学反应的进行。 26. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是__________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 27. 下列说法不正确的是__________。 A. 25℃时，的氨水中由水电离出的 B. 25℃时，将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的 C. 25℃时，将的某酸（HA）溶液加水稀释至，所得溶液 D. 25℃时，的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，恰好完全中和 28. 25℃时，是一种一元弱酸。用pH试纸测得溶液的。 （1）溶液的原因是（用离子方程式表示）_________。 （2）室温下，将溶液和的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的，说明的电离程度_________（填“大于”或“小于”）的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 29. 25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是_________。 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，pH不变 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN ， HClO ， 30. 三种弱酸钠盐的碱性由强到弱的顺序为__________。 A. B. C. D. 31. 回答下列问题： （1）结合表中数据判断，溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）。 （2）HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是_________。 （3）25℃时，向溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a_________b（填“>”“<”或“=”，下同），水的电离程度：a_________b。 （4）在25℃时，将的溶液a L与的HCl溶液b L混合，若所得溶液为中性，则______。 （5）关于不同浓度的溶液，下列说法正确的是__________。（不定项） A．加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色 B．溶液中始终存在 C．溶液中存在 D．溶液中存在 32. 已知 ， ，25℃时，PbS的。工业生产中常联合处理含废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数__________。 【答案】26. D 27. D 28. ①. ②. 大于 ③. 29. B 30. B 31. ①. 碱 ②. ③. = ④. < ⑤. 1:1 ⑥. AC 32. 【解析】 【26题详解】 A．与结合生成弱酸，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，B不符合题意； C．和发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 【27题详解】 A．氨水中的主要来自电离，抑制水的电离，25℃时的溶液中水电离出的，水电离的与水电离的相等，A正确； B．25℃时，的溶液中，加水稀释100倍后，此时，所得溶液，B正确； C．25℃时，将的某酸（HA）溶液加水稀释至，稀释后溶液中，根据水的离子积常数可知所得溶液中，C正确； D．若是弱酸，的溶液浓度会大于0.01 mol/L，与等体积0.01 mol/L NaOH反应后有剩余，并非恰好完全中和，D错误； 故选D。 【28题详解】 （1）是强碱弱酸盐，弱酸根发生水解生成，使溶液显碱性，离子方程式为。 （2）等体积混合后，溶液中溶质为等浓度的和​，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度；此时的浓度大于，且溶液中，因此离子浓度顺序为。 【29题详解】 A．加入稀氨水，浓度增大，水的电离平衡逆向移动，升高，A错误； B．在水中完全电离出，使增大，温度不变则​不变，B正确； C．加入，结合水电离的，水的电离平衡正向移动，降低，C错误； D．水的电离，加热促进水的电离，​增大，增大，减小，D错误。 故选B。 【30题详解】 弱酸的酸性越弱，其对应的弱酸根离子水解程度越大，形成的强碱弱酸盐碱性越强。根据电离常数判断对应酸的酸性：​（）（）（），因此水解程度，对应盐的碱性顺序为，故选B。 【31题详解】 （1）中，​的水解平衡常数，的水解平衡常数，水解程度更大，溶液显碱性； （2）电离常数越大，微粒电离出的能力越强，对比​可得顺序为。 （3）电离平衡常数只与温度有关，稀释过程温度不变，因此a、b两点相等；氨水稀释时，溶液中浓度降低，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，因此a点水的电离程度小于b点。  （4）25℃时反应后显中性溶液，说明，即，解得 （5）A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，溶液显碱性，加入甲基橙溶液始终呈黄色，A正确； B．的水解程度大于电离程度，因此，B错误； C．该式为质子守恒，C正确； D．该式不符合物料守恒，中物料守恒应为，D错误。 故选AC。 【32题详解】 反应的平衡常数，分子分母同乘可得： 。 有机合成在制药中的应用。有机合成能根据人类需求创造自然界中不存在的新物质，满足医药、生命科学等领域的需求，对人类健康具有积极意义。 CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程。 33. 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是______。 A. 苯甲醛与X互为同系物 B. 可用新制悬浊液检验Z中是否混有X C. Y和Z的分子中，均含有酯基 D. 将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应 34. Z分子中含有______个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ar为芳基；，Br；Z或，CONHR，COOR等。 回答下列问题： 35. 实验室制备A的化学方程式为______，提高A产率的方法是______。（任写一种） 36. 写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：______。 Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．核磁共振氢谱显示分子中含有3类化学环境不同的氢原子 37. 反应类型：D→E______。 38. E中含氧官能团的名称为______。 39. 化合物C的结构简式为______。 40. 化合物的结构简式为______。 41. 已知：和的反应与和苯酚的反应类似，请以和为原料合成，写出合成路线______（其他试剂任选）。（合成路线可表示为：） 【答案】33. B 34. C 35. ①. ②. 及时蒸出产物乙酸乙酯 36. 或 37. 取代反应 38. 酰胺基、酮羰基 39. 40. 41. 【解析】 【分析】已知A的分子式为，结合已知反应Ⅰ，反应产物B的结构为可反推A为，完全匹配已知反应Ⅰ的通式；B（）在加热、再酸化的条件下发生酯的水解，得到C为，和发生反应，将-COOH转化为-COCl，得到D为，完全匹配已知反应Ⅱ的转化；D和邻氯苯胺（2-氯苯胺）发生已知反应Ⅱ的第二步：酰氯的氯原子被氨基的N取代，发生取代反应，得到E的结构为，该分子的含氧官能团为羰基（酮羰基）和酰胺基；E在的条件下发生已知反应Ⅲ，在分子间成环， 最终得到F为。 【33题详解】 A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个，苯甲醛仅含1个苯环和醛基，X除醛基外还连有含氧杂环醚结构，官能团种类和数目均不匹配，不互为同系物，A错误； B．X含有醛基，Z无醛基，新制悬浊液可与醛基共热生成砖红色沉淀，因此能检验Z中混有的X，B正确； C．Y、Z中不存在酯基，C错误； D．Z中的羟基为醇羟基，醇发生消去反应的条件为浓硫酸、加热，乙醇溶液是卤代烃消去的反应条件，因此该反应不能发生，D错误； 故选B。 【34题详解】 不对称碳原子是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子，Z分子中：左侧四氢吡喃环中与苯环通过氧连接的桥头碳原子、与羟基直接相连的碳原子、右侧四氢吡喃环上连有两个氧原子的碳原子，共3个不对称碳原子，故选C。 【35题详解】 根据已知反应Ⅰ可以倒推出A的化学式为，实验室制备A的化学方程式为；酯化反应为可逆反应，及时蒸出产物乙酸乙酯可促进平衡正向移动，提升乙酸乙酯产率。 【36题详解】 含醛基能发生银镜反应，且分子高度对称，仅3种等效氢，符合的分子式要求，所以结构简式为或。 【37题详解】 D是酰氯，和邻氯苯胺的氨基发生反应，酰氯的氯原子被氨基的N原子取代生成酰胺，属于取代反应。 【38题详解】 E的结构为，含氧官能团为酰胺基、酮羰基。 【39题详解】 B在存在下，加热再酸化，发生了酯的水解，得到C：。 【40题详解】 根据已知反应Ⅲ可以知道E到F发生了成环的反应，F的结构简式为。 【41题详解】 已知Br2和反应与和苯酚的反应类似，所以第一步取代三个Br2，再和发生取代形成类似E的产物，再结合反应Ⅲ得到目标产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师范大学附属周浦中学2025学年第一学期期中考试 高三年级化学学科（等级考）试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得部分分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。 1. 分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，是__________分子。 A．非极性 B．极性 2. 查阅资料，过氧化氢的沸点为，硫化氢的沸点为，两者沸点差异是因为______________________________________________________________________。 3. 根据过氧化氢中氧元素的化合价，预测过氧化氢具有__________。 A. 氧化性 B. 氧化性与还原性 C. 还原性 D. 酸性 4. 常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：、。下列说法正确的是__________。（不定项） A. 的氧化性比强，其还原性比弱 B. 在分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C. 在分解过程中，和的总量保持不变 D. 生产过程要严格避免混入 5. 体现弱酸性的反应（未配平）是__________。 A. B. C. D. 6. 稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式__________________________________________________________。 7. 资料显示，过氧化氢制备目前常用的是乙基蒽醌法，其主要过程如下图所示，写出此过程的总反应化学方程式：___________________________________。 兴趣小组同学用酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：______□□□□________ 8. 配平化学方程式并标出电子转移方向和数目_________。 9. 滴定终点的判断：_______________________________________________。 10. 用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的标准溶液体积如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为__________________。 11. 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 可能偏高，可能偏低 空军通信卫星电源是以硼氢化合物（B元素的化合价为价）和为原料的燃料电池，电极材料均采用Pt，其工作原理如图所示，请完成下面小题。 12. 外电路中电子的流动方向为__________。 A. 电极a→用电器→电极b B. 电极b→用电器→电极a C. 电极a→离子交换膜→电极b D. 电极b→离子交换膜→电极a 13. 该电池放电时正极的电极反应式为__________________________。 14. 将金粉溶于王水或过氧化氢-浓盐酸中均能生成氯金酸，反应如下： 反应①： 反应②： （1）反应②中的还原剂为__________（填化学式）。 （2）与反应①相比，用反应②生成氯金酸的优点是_____________________。 许多农药、杀虫剂产品中含有氯、磷元素，氯、磷及其化合物也常在有机合成领域有所应用。 15. 下面有关卤素及其物质的描述，正确的是__________。（不定项） A. 常温下，、、、均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒 B. 、、、均能与发生化合反应，但反应难度依次增加 C. 相同条件下，沸点大小顺序： D. 相同条件下，还原性顺序： 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。 16. 关于该物质，下列说法正确的是__________。（不定项） A. 该物质中硼元素位于元素周期表s区 B. 该物质所有C和N均采取杂化 C. 基态原子的第一电离能： D. 元素的电负性大小： 17. 根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为__________，成键电子对数为__________，空间结构为__________。 是制备此离子液体的原料。 18. 比较下列微粒中F-B-F键角：__________。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法比较 19. 以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜作 ，电解质溶液中向 移动。__________。 A. 阳极，阴极 B. 阳极，阳极 C. 负极，正极 D. 负极，负极 NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为。 20. 与F距离最近且相等的有__________个。 21. 已知NaF的摩尔质量是M g/mol，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______________。 22. 书写基态P原子价电子的轨道表达式__________。 23. P元素基态原子能量最高能级的电子云形状是__________。 A. 哑铃形 B. 球形 C. 水滴形 D. 花瓣形 24. 磷酸是一种三元酸，是生产含磷杀虫剂的原料之一。 （1）磷酸结构如图所示。已知亚磷酸和磷酸具有相似的分子空间结构，推测亚磷酸（）是__________元酸。 （2）单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，具有比磷酸更强的酸性，其结构如图。从结构角度解释单氟磷酸的酸性强于磷酸的原因：__________。 “敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，但是施用在农作物上容易有残留。因此科学家改进出了“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构如下图所示。 25. 从分子间作用力的角度，分析为何“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留：________。 水的电离和溶液的酸碱性是电解质溶液的重要性质之一，溶液的酸碱性不仅可以帮助我们分析和判断电解质在溶液中的存在状态、反应程度等情况，还可以通过调节溶液的酸碱性来控制化学反应的进行。 26. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是__________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 27. 下列说法不正确的是__________。 A. 25℃时，的氨水中由水电离出的 B. 25℃时，将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的 C. 25℃时，将的某酸（HA）溶液加水稀释至，所得溶液 D. 25℃时，的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，恰好完全中和 28. 25℃时，是一种一元弱酸。用pH试纸测得溶液的。 （1）溶液的原因是（用离子方程式表示）_________。 （2）室温下，将溶液和的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的，说明的电离程度_________（填“大于”或“小于”）的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 29. 25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是_________。 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，pH不变 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN ， HClO ， 30. 三种弱酸钠盐的碱性由强到弱的顺序为__________。 A. B. C. D. 31. 回答下列问题： （1）结合表中数据判断，溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）。 （2）HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是_________。 （3）25℃时，向溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a_________b（填“>”“<”或“=”，下同），水的电离程度：a_________b。 （4）在25℃时，将的溶液a L与的HCl溶液b L混合，若所得溶液为中性，则______。 （5）关于不同浓度的溶液，下列说法正确的是__________。（不定项） A．加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色 B．溶液中始终存在 C．溶液中存在 D．溶液中存在 32. 已知 ， ，25℃时，PbS的。工业生产中常联合处理含废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数__________。 有机合成在制药中的应用。有机合成能根据人类需求创造自然界中不存在的新物质，满足医药、生命科学等领域的需求，对人类健康具有积极意义。 CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程。 33. 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是______。 A. 苯甲醛与X互为同系物 B. 可用新制悬浊液检验Z中是否混有X C. Y和Z的分子中，均含有酯基 D. 将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应 34. Z分子中含有______个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ar为芳基；，Br；Z或，CONHR，COOR等。 回答下列问题： 35. 实验室制备A的化学方程式为______，提高A产率的方法是______。（任写一种） 36. 写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：______。 Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．核磁共振氢谱显示分子中含有3类化学环境不同的氢原子 37. 反应类型：D→E______。 38. E中含氧官能团的名称为______。 39. 化合物C的结构简式为______。 40. 化合物的结构简式为______。 41. 已知：和的反应与和苯酚的反应类似，请以和为原料合成，写出合成路线______（其他试剂任选）。（合成路线可表示为：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $