安徽省阜阳市阜南实验中学2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

高一年级第二次质量检测试卷 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题，共42分(共14题，每空3分) 1. 在实践活动的基础上，经过不断的努力，发现了元素周期律的科学家是 A. 屠呦呦 B. 门捷列夫 C. 徐光宪 D. 阿伏加德罗 2. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 钠在常温下的空气中放置仅生成 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 少量钠通常保存在煤油里 3. 利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含氧原子数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 常温常压下，中含有个氧原子 D. 标准状况下，水含有个水分子 5. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 盐酸、石灰水、碳酸氢钠 B. 硝酸、烧碱、五水硫酸铜 C. 硫酸、纯碱、孔雀石 D. 醋酸、乙醇、硝酸钾 6. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B. 胶体能透过半透膜 C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、K+、Cl-、 B. Ca2+、H+、Cl-、 C. K+、Mg2+、OH-、 D. Na+、Ba2+、OH-、 9. 下列物质中属于电解质的是 A. NaCl B. 二氧化碳 C. 石墨 D. 10. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. CO是还原剂 B. 过程中发生了氧化反应 C. 是还原产物 D. 该反应是置换反应 11. 下列化合物中Mn的化合价为+4价的是 A. MnO2 B. KMnO4 C. MnCl2 D. K2MnO4 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA B. 3.9 g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移电子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应转移电子数为NA 13. 是一种新型水处理剂，工业制备它的原理可表示为，则a：b为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3 14. 已知反应：①； ②； ③； ④。 则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(共四大题，每空2分，共58分) 15. 实验室配制的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①称量________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把所得溶液小心转入________mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）填写操作步骤①②中的两处空白：①_______________；②_______________。 （2）操作步骤的正确顺序(填序号)_______________。 （3）本实验中玻璃棒的作用是_______________。 （4）某学生观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配制溶液浓度________；没有进行操作步骤④，会________。 16. 分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ① ②石墨 ③氯化钡溶液 ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧ （1）上述物质中属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。 （2）写出下列物质之间反应的离子方程式 ③+④：___________。 ⑤+⑦：___________。 17. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是__________(填化学式，下同)，属于盐的是__________，属于氧化物的是___________。 （3）浓硫酸具有很强的氧化性，能够和碳单质反应生成两种气体，其中一种具有刺激性气味，请写出横线处空缺物质及其系数：___________。 （4）中氮元素的化合价为___________。 （5）写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）由上述反应可知，配制黑火药时理论上硫黄粉(S)和木炭粉(C)的质量之比为___________。 18. 实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）图中A的仪器名称是___________，图中收集氯气的装置序号是(填字母)___________。 （2）利用该装置制备氯气的化学方程式为___________。 （3）实验过程中，饱和食盐水、浓硫酸和NaOH溶液的作用分别是___________、__________、__________。 （4）实验中，用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应___________(填“能”或“不能”)得到1mol的氯气，原因是___________。 高一年级第二次质量检测试卷 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题，共42分(共14题，每空3分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、填空题(共四大题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 14.6 ②. 500 （2）①②④③⑤ （3）搅拌（加速NaCl溶解）、引流（防止液体洒出容量瓶） （4） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低 【16题答案】 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①⑥ ③. ⑤⑧ ④. ②③ （2） ①. ③+④： ②. ⑤+⑦： 【17题答案】 【答案】（1） 混合物 （2） ①. 、、 ②. 、 ③. （3） （4） （或价） （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. E （2） （3） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 干燥氯气（或除去水蒸气） ③. 吸收多余的氯气，防止污染环境 （4） ①. 不能 ②. 随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $