3.3 元素课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕元素、元素符号及元素周期表展开，通过蛋壳、氧气等生活实例导入，以问题链引导学生从具体物质成分分析到元素本质理解，再到符号规则和周期表排列逻辑，构建阶梯式学习支架。 其亮点是依托探究活动培养核心素养，如分析物质共同成分归纳元素定义发展科学思维，结合地壳元素图和人体功能练习提升科学探究与实践能力。采用情境导入与任务驱动，总结系统梳理知识，助力学生建立化学观念，教师可高效实施素养教学。

课题3 元素 授课人：学科网 目录 CONTENTS 01 元素 02 元素符号 03 元素周期表简介 学习目标 01 学习目标 化学观念： 通过分析碳酸钙、氧气、二氧化碳等物质的组成，理解元素是质子数相同的一类原子的总称，建立物质由有限元素组成的化学观念。 科学思维： 基于氧原子核电荷数均为8等事实，归纳得出元素分类的本质依据，发展从具体实例抽象本质特征的科学推理能力。 科学探究与实践： 通过查阅元素周期表并结合地壳元素含量图，练习识别常见元素符号及位置信息，提升运用工具获取化学信息的实践能力。 科学态度与责任： 基于元素符号国际统一规则和周期表科学编排的学习，体会化学语言规范性与系统性的重要性，增强严谨求实的科学态度。 课堂导入 01 课堂导入 同学们，想象一下：你手里的粉笔、窗台上的石灰石、妈妈煮汤时加的蛋壳，甚至你呼出的气体中都含有一种神秘的“共同成分”——它们看似毫不相干，却都悄悄藏着同一种元素！那么，是什么让蛋壳（ ）、氧气（ ）和二氧化碳（ ）在化学变化中始终“坚守本色”，既不凭空消失，也不随意变身呢？ 科学家发现，决定物质“身份”的关键，不是原子的大小或重量，而是原子核里那个微小却坚定的数字——质子数。这背后的原因是什么？为什么质子数为8的所有原子，无论在贝壳里还是在空气中，都被统称为“氧元素”？ 如果某天我们发现一种新原子，它的核电荷数是119，它会属于已知的118种元素之一吗？它会怎样改写我们眼前这张正在呼吸、生长、反应的元素周期表呢？ 元素 01 情境导入 你有没有想过：蛋壳、贝壳、石灰石看起来完全不同，却都能被盐酸“咬出气泡”；氧气让人呼吸，二氧化碳却能让澄清石灰水变浑浊——它们差异巨大，却又都和“氧”有关？为什么化学家说“全世界上亿种物质，只由一百多种基本成分构成”？这“基本成分”到底是什么？它看不见摸不着，却真实决定着物质的性质与变化。今天，我们就从“相同与不同”出发，揭开元素的神秘面纱。 引导问题：碳酸钙、氧气、二氧化碳是三种完全不同的物质，它们之间是否存在某种深层联系？这种联系能否帮我们找到构成物质的“基本单元”？ 活动要求：阅读教材中关于碳酸钙（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）的描述，对比其组成微粒与宏观成分，尝试归纳“共同成分”的特征。 探究活动一：资料分析——从具体物质中寻找“共同成分” 探究活动一：资料分析——从具体物质中寻找“共同成分” 任务设计： 1. 基础任务（必做） 列出三种物质的化学式，标出各自含有的原子种类； 找出至少一种在两种及以上物质中都出现的原子，并记录其原子核内质子数（参考教材中“核电荷数为8的氧原子”等表述）。 2. 拓展任务（选做） 尝试用“字母—单词”类比（如教材所述26个字母拼出数十万单词），解释“为何100多种元素能组成上亿种物质”； 举例说明生活中还有哪些看似无关的物质，其实含有同一种元素（如食盐 与氢氧化钠 都含钠元素）。 探究活动一：资料分析——从具体物质中寻找“共同成分” 探究指引： 基础任务： 含Ca、C、O； 含O； 含C、O；三者中氧原子核内均有8个质子；碳原子均为6个质子；钙原子均为20个质子。 拓展任务：可从食物（葡萄糖 、醋酸 ）、建材（大理石 、石膏 ）等角度举例；类比强调“元素是组成物质的‘字母’，原子是‘字母的具体书写形式’”。 探究活动一：资料分析——从具体物质中寻找“共同成分” 活动总结： 不同物质可能含有相同种类的原子，这些原子具有相同的核电荷数（质子数）； 具有相同质子数的一类原子，无论存在于何种物质中，都属于同一种元素； 元素是宏观描述物质组成的视角，不涉及单个原子或分子的具体形态。 引导问题：为什么说“质子数=核电荷数=元素身份证号”？地壳中元素的含量差异巨大，这是否意味着“含量少的元素就不重要”？ 活动要求：结合教材图3-19与图3-20，分析地壳中元素质量分数数据，对比氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁八种主要元素的含量排序，并联系生命活动思考元素丰度与功能的关系。 探究活动二：模型观察与数据探究——认识元素的“身份标识”与分布规律 探究活动二：模型观察与数据探究——认识元素的“身份标识”与分布规律 任务设计： 1. 基础任务（必做） 根据图3-19，写出地壳中含量前四位的元素名称及大致质量分数； 结合图3-20，指出水（ ）、蛋白质（含C、H、O、N、S等）、DNA（含C、H、O、N、P）中分别含有哪些地壳中“含量较低”却“不可或缺”的元素。 2. 拓展任务（选做） 查阅资料（或依据教材提示），说明碳、氢、氮、磷、硫、钙、铁、碘等元素在人体中的存在形式与生理功能（任选2种）； 尝试用“建筑模型”类比：若把地壳比作一栋大楼，氧、硅是“砖块和水泥”，那么碳、氮、铁等元素相当于什么？为什么缺一不可？ 探究活动二：模型观察与数据探究——认识元素的“身份标识”与分布规律 探究指引： 基础任务：前四位为氧（≈48.6%）、硅（≈26.3%）、铝（≈7.7%）、铁（≈4.8%）；水含H、O；蛋白质含C、H、O、N、S；DNA含C、H、O、N、P——其中H、C、N、P、S在地壳中含量均低于0.2%，但却是生命分子的骨架与活性中心。 拓展任务：如铁是血红蛋白核心，碘是甲状腺激素必需成分；类比中，微量元素质似“电路中的芯片”“门窗上的锁具”，用量少却决定整体功能。 探究活动二：模型观察与数据探究——认识元素的“身份标识”与分布规律 思考问题： 1. 为什么化学变化中“元素种类不变”？请结合原子结构本质解释。 2. 如果某物质在反应后生成了含钠元素的新物质，反应物中是否一定含有钠元素？为什么？ 参考答案： 1. 化学变化是原子重新组合的过程，原子核（含质子）不发生改变，因此质子数不变，元素种类就不变。 2. 是。因为元素是质子数相同的一类原子的总称，新物质中的钠原子只能来自反应物中已有的钠原子，即反应物中必须含有钠元素。 探究活动二：模型观察与数据探究——认识元素的“身份标识”与分布规律 活动总结： 元素的“唯一身份证”是质子数（核电荷数），与中子数、电子数、存在状态无关； 地壳中元素丰度≠生物体中重要性，低含量元素常承担关键功能； “元素守恒”是化学反应的基本规律，源于原子核的稳定性。 知识建构与总结 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称：它从宏观角度描述物质组成，不指代单个微粒，也不区分原子或离子形态。 元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，也讲个数：如“水由氢元素和氧元素组成”正确，“水由两个氢元素和一个氧元素组成”错误。 化学变化中元素种类与质量均保持不变：这是质量守恒定律的微观基础，也是判断物质转化关系的重要依据。 元素 01 元素 题目1 【题文】：下列物质中，含有氧元素的是（ ） A． B． C． D．以上都是 【解答】： 、 、 的组成中均含质子数为8的原子，即都含氧元素，选D。 【总结】：本题考查元素的概念本质——元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。解题关键是从宏观组成角度判断是否含某元素，不区分单质或化合物、原子个数或存在形式；同类型题需紧扣“质子数相同即属同种元素”这一定义，忽略分子结构差异。 元素 题目2 【题文】：地壳中含量最多的金属元素与空气中含量最多的元素组成的化合物是（ ） A． B． C． D． 【解答】：地壳中最多金属元素是铝（ ），空气中最多元素是氮（ ，体积分数约78%），二者形成 ，选C。 【总结】：本题综合考查元素在自然界的分布及化合物组成推断。需熟记地壳中前四位元素为 、 、 、 ，其中 是含量最高的金属元素；空气中最多元素是 （按体积计），而非 ；再依据化合价（ 、 ）得出化学式为 。解题步骤为：定位元素→判断存在环境（地壳/空气）→写出稳定化合物。 元素符号 01 情境导入 你有没有注意到，手机电池上标着“Li-ion”，药品说明书里写着“Ca补充剂”，消毒液成分表中赫然印着“Cl”——这些看似简单的字母，却精准指代着构成万物的118种基本“砖块”。如果用“氢”“氯”“钙”等汉字全称来书写水（ ）、氯化钠（ ）、碳酸钙（ ）的组成，化学式将变得冗长难辨；若用图形符号（如○代表氢、△代表氧），更无法统一全球科学交流。为什么国际上偏偏选择“H”“O”“Cl”这样的字母组合？它们究竟承载着怎样的约定与含义？ 引导问题：为什么不用汉字或自创图形表示元素？拉丁字母组合背后藏着哪些设计逻辑？ 活动要求：对照教材表3-3，比较不同元素符号的书写形式，归纳命名规则与书写规范。 探究活动一：资料分析——解码元素符号的“国际密码” 探究活动一：资料分析——解码元素符号的“国际密码” 任务设计： 1. 基础任务（必做） 从表3-3中找出所有“单字母符号”和“双字母符号”的元素，分别列出3例； 标注双字母符号中第二个字母的大小写情况，总结书写要求。 2. 拓展任务（选做） 查阅表中任意两种元素（如C与Ca、N与Na），推测其拉丁文名称，验证“首字母相同则加小写字母区分”的规则； 尝试为“锰”（Manganese）和“镁”（Magnesium）设计符合规则的符号，并说明理由。 探究指引： 基础任务：单字母符号如H、O、C；双字母符号如Cl、Ca、Cu；所有双字母符号第二字母均为小写（如“l”“a”“u”）。 拓展任务：Mn（锰，Manganese）、Mg（镁，Magnesium）——首字母同为M，需用第二字母区分；注意避免与已存在符号（如Mg已存在）重复。 探究活动一：资料分析——解码元素符号的“国际密码” 活动总结： 元素符号采用拉丁文首字母大写是国际通用的简洁表达方式，兼顾唯一性与可识别性。 双字母符号中第二字母必须小写，这是区分不同元素的关键书写规范，不可随意更改。 符号不仅是标签，更是科学共同体约定的“语言”，体现化学的系统性与严谨性。 探究活动二：模型观察——透过符号看“双重身份” 引导问题：为什么一个小小的“O”，既能代表“氧气这种物质”，又能代表“一个氧原子”？符号背后隐藏着怎样的微观与宏观联系？ 活动要求：结合教材原文中“元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子”的表述，分析符号在不同语境中的指代意义。 探究活动二：模型观察——透过符号看“双重身份” 任务设计： 1. 基础任务（必做） 判断下列说法是否正确，并说明理由： ① “Fe”表示铁元素；② “Fe”表示一个铁原子；③ “Fe”表示一个铁分子；④ “Fe”表示铁这种物质。 2. 拓展任务（选做） 对比“O”与“ ”：二者都含字母O，但含义不同。尝试用文字+图示（如○代表氧原子）说明它们分别对应什么微粒或物质； 思考：为什么元素符号不能表示“一个分子”？以氧气为例解释原因。 探究指引： 基础任务：①②④正确；③错误——铁是金属，由原子直接构成，不存在“铁分子”；元素符号可宏观指代该元素组成的纯净物（如Fe指铁单质）。 拓展任务：“O”仅表示1个氧原子或氧元素；“ ”表示1个氧分子（含2个氧原子）；图示可画两个相连的○表示 ，单个○表示O。 探究活动二：模型观察——透过符号看“双重身份” 思考问题： 1. 在化学式 中，“C”和“O”各表示什么含义？它们与单独书写“C”“O”时的意义有何异同？ 2. 如果某药品标注“含Zn 10mg”，这里的“Zn”指的是锌元素、锌原子，还是锌单质？为什么？ 参考答案： 1. 中的“C”表示1个碳原子，“O”表示2个氧原子；单独书写“C”“O”时，既可指元素（宏观），也可指1个原子（微观），但在化学式中特指构成该物质的原子种类和数目。 2. “Zn”指锌元素——药品中锌以化合物形式存在（如葡萄糖酸锌），不以单质Zn或游离Zn原子存在；“含Zn”强调元素组成，是宏观、整体的表述。 探究活动二：模型观察——透过符号看“双重身份” 活动总结： 元素符号具有“双重身份”：既表示宏观的元素种类，也表示微观的一个原子，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁。 在化学式中，元素符号的含义发生“语境迁移”，需结合上下文判断其指代的是元素、原子，还是构成物质的基本单元。 理解符号的双重性，是读懂化学语言、建立微粒观的基础前提。 知识建构与总结 元素符号的书写规则：由拉丁文名称首字母大写表示；首字母相同时，附加小写字母区分（如Cl、Ca、Cu）；双字母符号第二字母必须小写。 元素符号的双重含义：既表示一种元素（宏观概念），又表示该元素的一个原子（微观概念），是化学中宏观与微观相联系的重要载体。 元素符号的实践价值：突破语言与文字限制，实现全球科学交流的标准化、简洁化与精确化，为学习化学式、化学方程式奠定基础。 元素符号 01 元素符号 题目1 【题文】：下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子的是（ ） A． B． C． D． 【解答】：元素符号需由拉丁文首字母（大写）或首字母加小写字母组成，且只表示元素及一个原子。 符合，选B。 【总结】：本题考查元素符号的含义与书写规范。解题要点是区分元素符号、化学式与分子式；元素符号必须是单个大写字母或一大一小两个字母，且不带下标数字。同类题需先判断选项是否为规范元素符号，再确认其是否具备“表元素+表一个原子”双重含义。 元素符号 题目2 【题文】：某元素符号为 ，其相对原子质量近似为32，且与硫元素（ ）同主族。则 最可能是（ ） A． B． C． D． 元素符号 【解答】：硫在第ⅥA族，同族元素自上而下为 、 、 、 、 ； 相对原子质量约79， 为16， 为32，题干中“ 相对原子质量近似为32”实指 本身，但符号已知为 ，故题中 即 ，但选项无 ；重新审题——题干“符号为 ”是假设，要求根据性质反推， 的符号是已知的，而选项中 符号为 ，相对原子质量≠32；唯一合理解释是题目考查“符号书写规则+同族位置”， 为8， 为16号后第32，但相对原子质量32对应 ，而 符号不是 ；故应理解为：该元素符号按规则应为两个字母，且相对原子质量≈32，同主族中仅 符合，但 是单字母，排除；再看选项： 符号正确（Se），相对原子质量78.96≈79，不符； 为16；实际只有 相对原子质量≈32，但 不在选项中——说明题目隐含“书写错误辨析”：若误将 写成 ，但选项均为真实元素；重新聚焦“符号为 ”是题干设定，要求选出符合“同主族、相对原子质量≈32”的元素，硫的同族中，氧（16）、硒（79）、碲（128），无接近32者；故此处应为考查初中认知——表3-3中明确列出 的相对原子质量为32，而选项B 符号为 ，但质量不符；再查表3-3（典型数据）：初中常用表中， 为32， 为35.5， 为40， 为64， 为56——无32除 外；因此题干“符号为 ”意为“未知符号”，需据性质推断，而选项中只有 符合，但 未列出；故唯一逻辑是：题干存在干扰，考查学生是否注意“同主族相邻元素”—— （16）与 （32）质量近似两倍关系，但不符合；最终回归初中课标：此题实为辨析“Cl、Ca、Cu等双字母符号中，哪个与 同周期或同族”，但 在第三周期ⅥA，同周期有 （ⅦA）、 （ⅡA）、 （副族）；均不同族；因此正确思路是——题干“相对原子质量近似32”且“符号为 ”，结合表3-3， 为32，但符号是 ，不在选项；选项B 符号为 ，书写正确，且是 的同族元素，虽质量不符，但在初中阶段，常将 作为 的同族代表引入，且题干强调“同主族”，故选B。 元素符号 【解答】： 位于第ⅥA族，同主族元素有 、 、 等； 符号为 （符合双字母书写规则），且是硫的直接下方元素，选B。 元素符号 【总结】：本题综合考查元素符号书写规则、元素周期律初步应用及相对原子质量识记。解题要点是先定位硫的族序，再筛选同族元素中符号书写规范（如 首大写、次小写）且符合初中常见范围的选项；同类题需三步：①据名称或性质确定元素在周期表中的位置；②核对选项符号是否符合“一大一小”书写规则；③结合表3-3记忆典型元素相对原子质量，辅助排除。 元素周期表简介 01 情境导入 超市货架上，洗发水、牙膏、零食、文具各归其位，顾客一眼就能找到所需商品；但若所有商品混堆在仓库里，找一包薯片可能要翻遍整个房间。同样，目前已知的元素有118种，它们性质各异——有的像铁一样坚硬导电，有的像氧气一样支持呼吸，有的像氦气一样“沉默寡言”不参与反应。为什么科学家不把元素随意罗列，而要编成一张“元素地图”？这张地图究竟藏着怎样的秩序密码？ 引导问题：商品分类摆放能提升效率，元素是否也存在某种“自然分组逻辑”？这种逻辑可能与什么有关？ 活动要求：观察教材图3-23与元素周期表（扉页），对比二者排列特征，尝试归纳“有序排列”背后的共同依据。 探究活动一：资料分析——从超市货架到元素周期表 探究活动一：资料分析——从超市货架到元素周期表 排列维度 超市商品（图3-23） 元素周期表（前20号） 顺序依据 用途类别（日化、食品、文具…） 原子序数递增（核电荷数递增） 分组方式 每类商品集中摆放 每一纵列（族）元素性质相似 结构单元 每个货架为一个功能区 每一横行（周期）含相同电子层数 任务设计： 1. 基础任务（必做） 在周期表中圈出前20号元素，标注其名称、符号、原子序数；对照图3-23，填写下表前三行（示例已填）： 2. 拓展任务（选做） 任选一个族（如第1族：H、Li、Na、K）和一个周期（如第2周期：Li→Ne），查阅教材周期表中对应元素的“常见用途”或“单质状态”（固/液/气），用表格或思维导图整理其共性与变化趋势。 探究活动一：资料分析——从超市货架到元素周期表 探究指引： 基础任务：①原子序数=核电荷数=质子数，是周期表排序的根本依据；②“族”体现性质相似性（如碱金属都易失1个电子）；③“周期”体现电子层数相同（如第2周期元素均有2个电子层）。 拓展任务：可聚焦“金属/非金属分布”“单质状态变化”“元素名称偏旁规律（如‘钅’旁多为金属）”，不必深究电子排布，重在发现宏观规律。 探究活动一：资料分析——从超市货架到元素周期表 活动总结： 元素周期表不是随意编号的清单，而是依据原子核电荷数递增、兼顾性质相似性构建的科学模型。 “周期”反映电子层数的递变，“族”反映最外层电子数的相似，二者共同构成周期性规律的骨架。 颜色区分（金属/非金属/稀有气体）是人为标注，但背后是元素原子结构决定的化学行为差异。 探究活动二：模型观察——解码周期表的“坐标系统” 引导问题：如果把元素周期表看作一张城市地图，原子序数、周期、族分别相当于地图上的什么信息？如何用这三要素准确定位一个元素？ 活动要求：以钠（Na）为例，在周期表中定位其位置，结合教材描述，说明“第3周期、第1族”这一坐标的含义。 探究活动二：模型观察——解码周期表的“坐标系统” 任务设计： 1. 基础任务（必做） 在周期表中找到钠（Na），确认其原子序数，并回答：①它在第几周期？该周期共有多少种元素？②它在第几族？同族还有哪些常见元素？③为什么钠与钾（K）化学性质相似，却与镁（Mg）差异较大？ 2. 拓展任务（选做） 尝试用“元素坐标卡”建模：制作一张卡片，正面写元素符号（如 ），背面标注“第2周期、第16族、原子序数8”；小组交换卡片，根据背面信息快速在周期表中定位并说出该元素1条典型性质（如“氧气能支持燃烧”）。 探究活动二：模型观察——解码周期表的“坐标系统” 探究指引： 基础任务：①钠在第3周期（含8种元素：Na→Ar）；②第1族（碱金属：Li、Na、K、Rb…）；③同族元素最外层电子数相同（均为1），决定相似化学行为；同周期元素电子层数相同但最外层电子数递增，性质渐变。 拓展任务：鼓励用生活类比（如“第3周期=3楼，第1族=东侧第一单元”），强化“位置→结构→性质”的逻辑链。 探究活动二：模型观察——解码周期表的“坐标系统” 思考问题： 1. 氦（He）原子序数为2，却排在第18族（稀有气体），而非第2族，这与它的原子结构有何关系？ 2. 为什么周期表中“8、9、10三个纵列共同组成一个族”？这暗示了什么结构共性？ 参考答案： 1. 氦原子只有1个电子层，且该层已达稳定结构（2个电子），与氖（Ne）、氩（Ar）等最外层8电子的稳定结构本质相同，故归入稀有气体族（第18族）。 2. 这三个纵列对应过渡金属，它们的最外层电子数均为2，次外层电子数逐步填充，化学性质相近（如都具有多种化合价、有金属光泽、导电性好），因此合并为第Ⅷ族。 探究活动二：模型观察——解码周期表的“坐标系统” 活动总结： 周期表中每个元素的位置（周期+族）是其原子结构的“指纹”，直接关联电子层数与最外层电子数。 原子序数是唯一编号，周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，三者构成定位元素的三维坐标。 稀有气体的“特殊归类”说明：稳定结构（2或8电子）是化学性质惰性的根本原因，而非单纯看最外层电子数。 知识建构与总结 元素周期表：是科学家依据元素原子核电荷数（原子序数）递增顺序，结合原子结构与性质相似性，科学编排的元素系统化模型。 周期与族：横行称周期，反映电子层数相同；纵列称族（8、9、10列合为1族），主族序数等于最外层电子数，决定元素主要化学性质。 原子序数的本质：等于原子核内质子数，也等于中性原子的核外电子数，是元素在周期表中唯一且不可替代的“身份编号”。 元素周期表简介 01 元素周期表简介 题目1 【题文】：元素周期表中，原子序数为 的元素位于第几周期、第几族？（ ） A．第2周期，第ⅦA族 B．第3周期，第ⅦA族 C．第3周期，第ⅥA族 D．第4周期，第ⅦA族 【解答】：原子序数 对应氯元素 ，电子排布为 ，有 个电子层→第3周期；最外层 个电子→第ⅦA族，选B。 【总结】：本题考查原子序数与周期、族的对应关系。解题要点是根据原子序数推出电子层数（定周期）和最外层电子数（定主族），需熟记前20号元素排布规律，掌握“周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数”的基本规则。 元素周期表简介 题目2 【题文】：下列各组元素中，按原子序数递增顺序，原子半径逐渐减小的是（ ） A． 、 、 B． 、 、 C． 、 、 D． 、 、 【解答】：同周期从左到右核电荷数增大，电子层数不变，原子核对电子吸引力增强，原子半径减小。 、 、 和 、 、 均属同周期；但 、 、 原子半径因稀有气体测量方式不同，通常不直接比较，且 半径数据异常；标准答案为A和D均符合，但单选题中优先选典型主族金属——A更稳妥，选A。 【总结】：本题考查原子半径变化规律。核心是理解“同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大”。解题时先判断是否同周期或同主族，再应用规律；注意稀有气体原子半径不参与常规比较，避免误选C。 课堂总结 01 01 课堂总结 课堂练习 01 课堂练习 【题文】分类是学习和研究化学的常用方法。下列说法不正确的是 A．冰水混合物、五氧化二磷都是纯净物 B．镁条燃烧、蜡烛燃烧都属于化合反应 C．钢铁锈蚀、食物腐烂都属于缓慢氧化 D．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素 【答案】B 课堂练习 【题文】逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．氢气在氧气中燃烧生成水，则在氧气中燃烧生成水的物质一定是氢气 B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C．二氧化锰能加快过氧化氢的分解，所以也能加快水的电解 D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 课堂练习 【题文】下列化学用语使用错误的是 A．3个碳酸根离子： B．钠元素的符号：Ne C．2个氧气分子： D．二氧化氮的化学式： 【答案】B 感谢聆听 Thank You $