精品解析：江苏省连云港市东海县2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025～2026学年第一学期期中调研考试 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题-第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、班级、准考证号等填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 在侯氏制碱法的工艺流程中，不需要使用的原料是 A. NaCl B. NH3 C. SO2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是侯氏制碱法的基础原料，来自饱和食盐水，A不符合题意； B．需要先通入饱和食盐水营造碱性环境，提高的溶解效率，是原料之一，B不符合题意； C．侯氏制碱法的反应流程中不涉及，不需要该原料，C符合题意； D．是生成的核心反应物之一，是原料，D不符合题意； 故选C。 2. 反应可用于处理尾气，下列化学用语表述正确的是 A. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 B. 中子数为20的硫原子： C. 两个二氧化硫分子：(SO2)2 D. O的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+4价，对应名称为亚硫酸钠，A正确； B．的质子数为16，中子数为20的硫原子质量数为，正确表示应为，B错误； C．两个二氧化硫分子应表示为，选项写法错误，C错误； D．原子的核外电子数等于质子数8，最外层电子数应为6，题图中最外层为8，O的原子结构示意图为，D错误； 故答案选A。 3. 《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(主要成分ZnCO3)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 非电解质 C. 盐 D. 酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，可电离出的阳离子为，阴离子为，属于盐。 【详解】A．由分析得，不属于酸，A错误； B．属于盐，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B错误； C．由分析得，属于盐，C正确； D．含、、三种元素，不属于氧化物，D错误； 故答案为C。 4. 下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是 A. 含Na+和 B. 受热易分解 C. 水溶液呈酸性 D. 与盐酸反应产生CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是离子化合物，含有钠离子和碳酸氢根离子，A正确； B．碳酸氢钠固体受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确； C．碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、水和CO2，D正确； 故选C。 5. 下列由废铜屑制取晶体的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸发浓缩、冷却结晶获得晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加热可促进水解，碱性增强，油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此可以用热的纯碱溶液除去废铜屑表面的油污，A不符合题意； B．铜的金属活动性顺序位于氢之后，无法和稀硫酸发生置换反应，该装置中没有额外加入强氧化剂（如），仅靠空气中少量的无法高效溶解废铜屑，不能达到实验目的，B符合题意； C．装置丙为过滤装置，可分离除去不溶性固体杂质，得到溶液，C不符合题意； D．装置丁为蒸发皿，可用于溶液的蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到晶体，D不符合题意； 故选B。 6. 制取新型绿色消毒剂高铁酸钾()的离子反应为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 氧化性： D. 生成1 mol 转移6 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1降低为中的-1，是氧化剂，是还原产物，A错误； B．中元素化合价从+3升高为中的+6，失电子被氧化，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，C正确； D．每个反应时失去3个电子，生成1 mol 转移3 mol电子，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 海洋中含有钠、镁、氯、溴、碘等元素。工业上常用廉价的氯化钠为原料制备金属钠、Cl2、盐酸、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，并进一步将其转化为新物质，如ClO2、NaClO等。在加热条件下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2易液化，可用于生产盐酸 B. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. HCl易挥发，其水溶液可用于金属表面除锈 D. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 8. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. Cl2通入水中： B. CO2通入Na2CO3溶液中： C. 电解饱和NaCl溶液制： D. Cl2与NaOH溶液反应制取： 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】7. B 8. D 9. A 【解析】 【7题详解】 A．用于生产盐酸是利用其与反应生成的性质，与易液化无对应关系，A错误； B．具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，性质与用途有对应关系，B正确； C．水溶液用于除锈是利用的酸性，能与金属氧化物反应，与易挥发性无对应关系，C错误； D．碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故选B； 【8题详解】 A．是弱酸，离子方程式中不能拆分，离子方程式为：，A错误； B．CO2通入Na2CO3溶液的离子方程式为：，B错误； C．电解饱和溶液生成、和，离子方程式为：，C错误； D．加热条件下与歧化生成、和，离子方程式正确，D正确； 故选D； 【9题详解】 A．高温下可被还原为，氧化性强，在中点燃生成，两步转化均能实现，A正确； B．Na在点燃条件下与反应生成，第一步转化不能实现，B错误； C．Na加入溶液时，Na先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出Cu，第二步转化不能实现，C错误； D．酸性强于，溶液中通入无法生成，第一步转化不能实现，D错误； 故选A。 10. 下列说法中，正确的是 A. 溶液中含 B. 常温下，3.4gNH3中含有个质子 C. 标准状况下，2.24LH2O中含0.2 mol氢原子 D. 常温下，0.1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移0.2 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算的物质的量，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，故0.2mol 含2mol质子，数目为，B正确； C．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量， C错误； D．与反应的化学方程式为，1mol 参与反应转移1mol电子，故0.1mol 反应转移0.1mol电子，D错误； 故答案选B。 11. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 B. 用焰色试验鉴别和 C. 用丁达尔效应区分胶体和NaCl溶液 D. 用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯混有少量NaCl的KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶、不发生反应，可萃取溴水中的溴单质，A不符合题意； B．元素的焰色为黄色，元素的焰色（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，可用焰色试验鉴别和，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C不符合题意； D．的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度随温度变化较小，提纯混有少量的应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，趁热过滤时溶解度大，无法析出，不能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溴水和1mLCCl4，振荡，下层溶液呈紫红色 氧化性：Br2＞I2 B 向某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中加入适量溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中无 D 向盛有湿润的有色布条的集气瓶中通入Cl2，一段时间后，有色布条褪色 Cl2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与KI发生反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，萃取生成的使下层显紫红色，可验证结论，A正确； B．能与反应生成白色沉淀的离子还有、等，未加稀硝酸排除干扰离子，不能证明溶液一定含，B错误； C．极易溶于水，若未加热，与反应生成的不会分解释放，无法证明溶液中无，C错误； D．与水反应生成的具有漂白性，干燥本身无漂白性，不能得出有漂白性的结论，D错误； 答案选A。 13. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO ，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+ B. 试剂a需过量，目的是将SO完全除去 C. 试剂b的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，须在试剂a之后加入 D. 试剂c可除去溶液中过量的OH-和CO，可在操作x之前加入 【答案】D 【解析】 【分析】欲除去粗盐水中的、、，先加入溶液，可以除去溶液中的，再向溶液中加入过量的，可以除去溶液中的，再向溶液中加入过量的，既可以除去溶液中的，也可除去多余的，过滤，除去沉淀，再向滤液中加入适量的盐酸，可以得到精制盐水。 【详解】A．加入溶液可以发生的离子反应为：，故加入溶液可以除去镁离子，A正确； B．由分析可知，试剂a为溶液，加入过量的是为了将完全除净，B正确； C．由分析可知，试剂b为，既可以除去溶液中的，也可除去多余的，故必须在试剂a之后加入，C正确； D．试剂c为盐酸，若在操作x之前加入则会和之前形成的沉淀（、CaCO3和）发生反应，故不能在操作x之前加入盐酸，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 生理盐水(一定浓度的NaCl溶液)在医疗上有着广泛应用。 Ⅰ．配制100 mL 0.1000 mol/L AgNO3溶液。(已知：AgNO3固体易潮解) （1）计算需称取硝酸银________(精确到0.01)g。 （2）在配制AgNO3溶液的实验中，除了玻璃棒和烧杯外，还必须要用的玻璃仪器有________、________。 （3）下列为配制AgNO3溶液的主要操作步骤，正确顺序是________(填字母)。 ①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中； ②盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ③在烧杯中称量一定质量的AgNO3固体，加入适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中； ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处恰好与刻度线相切； a．③④①⑤② b．③①④⑤② c．③①⑤②④ d．③①④②⑤ （4）某同学配制的AgNO3溶液的浓度小于0.1000mol/L，原因可能是________(填字母)。 a．使用滤纸称量AgNO3固体 b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 c．转移后的烧杯未经多次洗涤 d．胶头滴管加水定容时俯视刻度 Ⅱ．浓度测定。取25.00 mL生理盐水于锥形瓶中并加入指示剂，加入配制好的AgNO3溶液进行反应，恰好完全反应时消耗AgNO3溶液的体积为36.50 mL。 （5）滴定过程中反应的离子方程式为_______。 （6）该生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L(精确到0.001；写出计算过程，否则不得分)。 【答案】（1）1.70 （2） ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）b （4）ac （5） （6）n(NaCl)=n(AgNO3)，V(AgNO3)=0.0365 L，n(AgNO3)=cV=0.1000 mol/L×0.0365 L=3.650×10-3 mol，n(NaCl)=n(AgNO3)= 3.650×10-3 mol，V(NaCl)=0.025 L， 【解析】 【小问1详解】 根据公式n=cV，先计算AgNO3的物质的量：溶液体积V=100 mL=0.1 L，浓度c=0.1000 mol/L，n(AgNO3)=cV=0.1000 mol/L×0.1 L=0.01 mol。根据公式m=nM得：m(AgNO3)=0.01 mol×169.87 =1.698 g，结果精确到0.01 g得1.70 g。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，核心玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶，用于确定溶液最终体积，以及胶头滴管，用于定容时精确滴加蒸馏水。 【小问3详解】 配制溶液的正确流程为：称量溶解→转移溶液→洗涤烧杯并转移洗涤液→定容→摇匀。 对应步骤为：③溶解→①转移溶液→④洗涤转移→⑤定容→②摇匀，因此正确顺序为b。 【小问4详解】 根据公式，浓度偏低的原因是溶质物质的量n偏小，或溶液体积V偏大。 a．AgNO3易潮解，会粘在滤纸上造成溶质损失，n偏小，浓度偏低，a正确； b．定容时本就需要加蒸馏水，原有水不影响最终n和V，浓度不变，b错误； c．烧杯内壁残留溶质，未全部转移到容量瓶中，n偏小，浓度偏低，c正确； d．俯视会导致实际加水体积偏小，V偏小，浓度偏高，d错误； 故答案选ac。 【小问5详解】 AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，AgNO3、NaCl以及NaNO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时可拆，最终得到的离子方程式为：。 【小问6详解】 根据反应，可得n(NaCl)=n(AgNO3)。V(AgNO3)=0.0365 L，得n(AgNO3)=cV=0.1×0.0365=3.65×10-3 mol，所以n(NaCl)=n(AgNO3)= 3.650×10-3 mol。生理盐水的体积V(NaCl)=0.025 L，。 15. 以硫酸锰溶液为原料制备MnO2、Mn3O4和Cl2的工艺流程如下： （1）制备MnO2。电解MnSO4溶液除了得到MnO2外，还得到H2SO4和一种气体单质。写出该反应的化学方程式：_______。 （2）制备Cl2。利用以下装置和试剂制备纯净的Cl2： ①从左到右依次连接上述仪器，其正确顺序是e→_______→f(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)。 ②装置C中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_______。若1 mol HCl参加反应，则有_______mol HCl被氧化。 ③下列说法正确的是_______(填字母)。 a．若MnO2过量，则反应后的溶液中无HCl剩余 b．可用碱石灰(含CaO、NaOH固体)代替浓硫酸干燥Cl2 c．若用盛满饱和NaCl溶液的装置B收集氯气，应短导管进气 d．用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2是否集满时，试纸先变红后褪色 （3）制备Mn3O4。需经反应Ⅰ、反应Ⅱ两步制得。反应Ⅰ中所用NaOH与MnSO4的物质的量之比、反应Ⅱ中通入的空气流量以及反应温度等均会影响所得Mn3O4的纯度。 ①已知反应Ⅰ属于复分解反应，试写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。 ②其他条件不变，NaOH与MnSO4的物质的量之比、空气流量、温度对Mn3O4纯度的影响如图1、图2、图3所示。 请补充完整制取较纯Mn3O4的实验方案：取25mL0.7mol/L MnSO4溶液，_______，控制搅拌速率反应8 h，_______，110℃干燥2 h，得到纯净的Mn3O4 (须使用的试剂：0.7mol/L NaOH溶液、1.0mol/LBaCl2溶液、蒸馏水)。 【答案】（1） （2） ①. c→d→a→b→h→g ②. ③. 0.5 ④. cd （3） ①. ②. 边搅拌边将50 mL 0.7mol/L NaOH溶液缓慢加入到MnSO4溶液中，控制反应温度为75℃，以18 L/min的流量通入空气 ③. 反应结束后过滤，用蒸馏水多次洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中加入1.0 mol/L BaCl2溶液不再产生白色沉淀 【解析】 【分析】MnSO4水溶液，分为两条并行工艺支线：①电解硫酸锰水溶液制备MnO2，MnO2与浓盐酸共热制备Cl2；②硫酸锰与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化锰，通入空气、加热条件下，氢氧化锰被氧化生成Mn3O4。 【小问1详解】 由题干信息可知，反应物为MnSO4和水，生成物有MnO2、H2SO4和一种气体单质，分析化合价变化：锰元素从+2价升高到+4价，发生氧化反应，根据氧化还原反应电子守恒，必然有元素化合价的降低，溶液中氢为+1价、硫为+6价、氧为-2价，只有氢元素可以被还原，生成氢气，配平反应方程式为：。 【小问2详解】 ①气体制备通用流程：发生装置→除杂→干燥→收集→尾气处理。装置C为发生装置，生成的Cl2混有HCl和水蒸气，先通过饱和NaCl溶液（装置B）除去HCl，洗气需长进短出，接口c进d出，再通过浓硫酸（装置A）干燥Cl2，洗气需长进短出，接口a进b出，之后用装置E收集Cl2，氯气密度大于空气，长管h进短管g出，最后通入装置D的NaOH溶液进行尾气处理。因此接口顺序为e→c→d→a→b→h→g→f。 ②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：；从反应比例来看，每4 mol HCl参加反应，其中只有2 mol Cl-被氧化为Cl2，另外2 mol Cl-作为酸根形成MnCl2未被氧化，因此1 mol HCl参加反应时，有0.5 mol HCl被氧化。 ③a．随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，即使MnO2过量，溶液中仍有HCl剩余，a错误； b．碱石灰中的CaO、NaOH会与Cl2发生反应，不能用于干燥Cl2，b错误； c．用排饱和NaCl溶液法收集Cl2，气体从短导管通入，将溶液从长导管压出，可收集到Cl2，c 正确； d．Cl2与湿润试纸中的水反应生成HCl和HClO，酸性使蓝色石蕊试纸先变红，HClO的漂白性又让试纸褪色，d正确； 因此答案选cd。 【小问3详解】 ①已知反应Ⅰ是复分解反应，反应物为NaOH和MnSO4，复分解反应会生成Mn(OH)2沉淀和Na2SO4；反应Ⅱ是将Mn(OH)2在空气中氧化得到Mn3O4，氧气作氧化剂参与反应，根据Mn元素守恒和氧化还原配平，可得反应方程式：。 ②结合图1的最优条件：当n（NaOH）：n（MnSO4）=2.0时，Mn3O4纯度最高。已知MnSO4溶液为25 mL 0.7mol/L，对应NaOH溶液（0.7mol/L）的体积为50 mL，因此操作是：边搅拌边将50 mL 0.7mol/L NaOH溶液缓慢加入到MnSO4溶液中。结合图2、图3的最优条件：空气流量为18 L/min、温度为75℃时产物纯度最高；反应完成后需要通过过滤分离固体，用蒸馏水洗涤沉淀，再用1.0 mol/L BaCl2溶液检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净，之后再进行干燥操作。因此完整操作是：将温度控制在75°C左右，以18 L/min的流量通入空气；反应结束后过滤，用蒸馏水多次洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中加入1.0 mol/L BaCl2溶液不再产生白色沉淀。 16. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。已知：①过量的H2O2可以与SCN-反应；②Fe(SCN)3溶液显红色。请回答下列问题： （1）性质预测。从元素化合价角度分析，H2O2_______(填字母)。 a．仅有氧化性 b．仅有还原性 c．既有氧化性，又有还原性 （2）实验探究一： 步骤1：取1mL0.01mol/LFeCl2溶液(pH=1)于试管内，滴入3滴0.01mol/L KSCN溶液，无明显变化 步骤2：向试管内滴入2滴a mol/LH2O2溶液，溶液变为血红色 步骤3：向试管内再滴入2滴a mol/LH2O2溶液红色褪去 ①步骤2发生反应的离子方程式是_______、。 ②步骤3中红色褪去的原因是_______。 （3）实验探究二： 步骤1：取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入bmL浓度为a mol/LH2O2溶液，溶液由紫红色变为无色，同时产生无色无味气体。 步骤2：收集产生的气体，用带火星的木条检验，木条复燃。 ①生成的无色无味气体为_______(填化学式)。 ②步骤1所涉反应中，化合价降低的元素是_______(填元素符号)。 （4）酸性条件下，向双氧水中加入I2或HIO3，发生的反应如下图所示。 ①在反应_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)中H2O2表现出氧化性。 ②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为：，还原性强弱比较：H2O2_______ I2 (填“＞”或“＜”)。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 过量的将氧化，导致溶液中浓度减小，平衡逆向移动，从而红色褪去。 （3） ①. ②. （4） ①. ⅱ ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 H2O2中O为-1价，化合价既能升高又能降低，故既有氧化性又有还原性，故选c； 【小问2详解】 ①步骤2中H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ②步骤3中红色褪去的原因：过量的H2O2可以与SCN-反应使c(SCN-)降低，平衡逆向进行，红色褪去； 【小问3详解】 ①使木条复燃的气体为氧气O2； ②根据产生氧气，则可推知酸性高锰酸钾溶液氧化了H2O2生成氧气，Mn的化合价降低，O的化合价升高。 【小问4详解】 ①由图示可知，过程ⅱ中反应的化学方程式为：5H2O2+I2=2HIO3+4H2O，过程ⅱ中H2O2中O元素的化合价降低，表现出氧化性； ②过程ⅰ中，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：H2O2>I2。 17. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取溴、镁，具体流程如下： 已知：常压下，溴单质的沸点为58.5℃。 （1）工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 （2）“吸收”中发生反应的离子方程式为，理论上下列溶液也可用于吸收Br2的有________(填字母)。 a．NaCl溶液 b．H2O c．Na2SO3溶液 （3）“蒸馏”时，为达到良好的冷凝效果，冷凝水要从冷凝管的________(选填“上口”或“下口”)通入；“蒸馏”的目的是将溴单质与水溶液分离，其温度应控制在________(填字母)。 a．40∼50℃ b．60∼70℃ c．100℃以上 （4）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下，溶液中氧化生成的Br2的百分含量如图1： 已知：表示加入的氯元素与海水中的溴元素的物质的量之比。 ①结合图1和实际生产，“氧化”的适宜条件为________。 ②可对吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图2所示，当SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，其原因为________。 （5）为提高海水的综合利用，关于提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 选择________(填“甲”或“乙”)方案更佳，原因是________。 【答案】（1） （2）c （3） ①. 下口 ②. b （4） ①. ①pH=3， ②. ②过量的随循环空气进入吹出塔，将溶液中的还原，导致吹出率下降 （5） ①. 甲 ②. 若先提取镁，加入的石灰乳会使溶液呈碱性，后续提取溴时需要消耗大量的酸进行中和，增加生产成本 【解析】 【分析】由题给流程可知，向浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液和液溴；若向浓缩海水中加入足量石灰乳，将镁离子沉淀转化为氢氧化镁，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁晶体，在氯化氢气氛中加热得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁制备金属镁。 【小问1详解】 镁属于活泼金属，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法制取，化学方程式为。 【小问2详解】 根据氧化还原反应原理选择吸收剂。吸收需要利用其氧化性，选择具有还原性的物质。溶液和与不发生明显的氧化还原反应，吸收效果差；而具有较强的还原性，能与发生氧化还原反应从而有效吸收，故选c。 【小问3详解】 掌握蒸馏操作规范及物质沸点差异。为了使冷凝管充满冷水，达到最佳的逆流冷凝效果，冷凝水应“下进上出”，即从下口通入；常压下溴单质的沸点为58.5℃，为了使溴单质顺利汽化分离，同时尽量减少水蒸气的混入，加热温度应略高于溴的沸点，故选b（60~70℃）。 【小问4详解】 ①由图1可知，当pH=3、时，溶液中的百分含量已经达到95%以上，且与pH=1时的曲线基本重合。综合考虑既能保证较高的产率，又能节约酸和氯气的用量以降低成本，适宜条件为pH=3，。 ②由工艺流程图可知，吸收后的空气会被循环回吹出塔。若流量过大，未反应的过量会随着循环空气进入吹出塔，与溶液中生成的发生反应（），消耗了已生成的溴单质，从而导致的吹出率下降。 【小问5详解】 提取溴需要在酸性条件下进行（如pH=3），而提取镁需要加入石灰乳使溶液呈碱性。若采用乙方案先提取镁，溶液变为碱性，后续再提取溴时，需要加入大量的酸来中和碱性，这会大大增加生产成本；此外，在碱性条件下，加入的氯气也会与碱发生副反应，降低氯气的利用率。因此选择甲方案更佳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期期中调研考试 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题-第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、班级、准考证号等填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 在侯氏制碱法的工艺流程中，不需要使用的原料是 A. NaCl B. NH3 C. SO2 D. CO2 2. 反应可用于处理尾气，下列化学用语表述正确的是 A. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 B. 中子数为20的硫原子： C. 两个二氧化硫分子：(SO2)2 D. O的原子结构示意图： 3. 《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(主要成分ZnCO3)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 非电解质 C. 盐 D. 酸性氧化物 4. 下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是 A. 含Na+和 B. 受热易分解 C. 水溶液呈酸性 D. 与盐酸反应产生CO2 5. 下列由废铜屑制取晶体的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸发浓缩、冷却结晶获得晶体 6. 制取新型绿色消毒剂高铁酸钾()的离子反应为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 氧化性： D. 生成1 mol 转移6 mol电子 阅读下列材料，完成下面小题： 海洋中含有钠、镁、氯、溴、碘等元素。工业上常用廉价的氯化钠为原料制备金属钠、Cl2、盐酸、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，并进一步将其转化为新物质，如ClO2、NaClO等。在加热条件下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2易液化，可用于生产盐酸 B. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. HCl易挥发，其水溶液可用于金属表面除锈 D. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 8. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. Cl2通入水中： B. CO2通入Na2CO3溶液中： C. 电解饱和NaCl溶液制： D. Cl2与NaOH溶液反应制取： 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 溶液 10. 下列说法中，正确的是 A. 溶液中含 B. 常温下，3.4gNH3中含有个质子 C. 标准状况下，2.24LH2O中含0.2 mol氢原子 D. 常温下，0.1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移0.2 mol电子 11. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 B. 用焰色试验鉴别和 C. 用丁达尔效应区分胶体和NaCl溶液 D. 用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯混有少量NaCl的KNO3 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溴水和1mLCCl4，振荡，下层溶液呈紫红色 氧化性：Br2＞I2 B 向某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中加入适量溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中无 D 向盛有湿润的有色布条的集气瓶中通入Cl2，一段时间后，有色布条褪色 Cl2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO ，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+ B. 试剂a需过量，目的是将SO完全除去 C. 试剂b的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，须在试剂a之后加入 D. 试剂c可除去溶液中过量的OH-和CO，可在操作x之前加入 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 生理盐水(一定浓度的NaCl溶液)在医疗上有着广泛应用。 Ⅰ．配制100 mL 0.1000 mol/L AgNO3溶液。(已知：AgNO3固体易潮解) （1）计算需称取硝酸银________(精确到0.01)g。 （2）在配制AgNO3溶液的实验中，除了玻璃棒和烧杯外，还必须要用的玻璃仪器有________、________。 （3）下列为配制AgNO3溶液的主要操作步骤，正确顺序是________(填字母)。 ①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中； ②盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ③在烧杯中称量一定质量的AgNO3固体，加入适量蒸馏水溶解； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中； ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处恰好与刻度线相切； a．③④①⑤② b．③①④⑤② c．③①⑤②④ d．③①④②⑤ （4）某同学配制的AgNO3溶液的浓度小于0.1000mol/L，原因可能是________(填字母)。 a．使用滤纸称量AgNO3固体 b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 c．转移后的烧杯未经多次洗涤 d．胶头滴管加水定容时俯视刻度 Ⅱ．浓度测定。取25.00 mL生理盐水于锥形瓶中并加入指示剂，加入配制好的AgNO3溶液进行反应，恰好完全反应时消耗AgNO3溶液的体积为36.50 mL。 （5）滴定过程中反应的离子方程式为_______。 （6）该生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L(精确到0.001；写出计算过程，否则不得分)。 15. 以硫酸锰溶液为原料制备MnO2、Mn3O4和Cl2的工艺流程如下： （1）制备MnO2。电解MnSO4溶液除了得到MnO2外，还得到H2SO4和一种气体单质。写出该反应的化学方程式：_______。 （2）制备Cl2。利用以下装置和试剂制备纯净的Cl2： ①从左到右依次连接上述仪器，其正确顺序是e→_______→f(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)。 ②装置C中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_______。若1 mol HCl参加反应，则有_______mol HCl被氧化。 ③下列说法正确的是_______(填字母)。 a．若MnO2过量，则反应后的溶液中无HCl剩余 b．可用碱石灰(含CaO、NaOH固体)代替浓硫酸干燥Cl2 c．若用盛满饱和NaCl溶液的装置B收集氯气，应短导管进气 d．用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2是否集满时，试纸先变红后褪色 （3）制备Mn3O4。需经反应Ⅰ、反应Ⅱ两步制得。反应Ⅰ中所用NaOH与MnSO4的物质的量之比、反应Ⅱ中通入的空气流量以及反应温度等均会影响所得Mn3O4的纯度。 ①已知反应Ⅰ属于复分解反应，试写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。 ②其他条件不变，NaOH与MnSO4的物质的量之比、空气流量、温度对Mn3O4纯度的影响如图1、图2、图3所示。 请补充完整制取较纯Mn3O4的实验方案：取25mL0.7mol/L MnSO4溶液，_______，控制搅拌速率反应8 h，_______，110℃干燥2 h，得到纯净的Mn3O4 (须使用的试剂：0.7mol/L NaOH溶液、1.0mol/LBaCl2溶液、蒸馏水)。 16. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。已知：①过量的H2O2可以与SCN-反应；②Fe(SCN)3溶液显红色。请回答下列问题： （1）性质预测。从元素化合价角度分析，H2O2_______(填字母)。 a．仅有氧化性 b．仅有还原性 c．既有氧化性，又有还原性 （2）实验探究一： 步骤1：取1mL0.01mol/LFeCl2溶液(pH=1)于试管内，滴入3滴0.01mol/L KSCN溶液，无明显变化 步骤2：向试管内滴入2滴a mol/LH2O2溶液，溶液变为血红色 步骤3：向试管内再滴入2滴a mol/LH2O2溶液红色褪去 ①步骤2发生反应的离子方程式是_______、。 ②步骤3中红色褪去的原因是_______。 （3）实验探究二： 步骤1：取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入bmL浓度为a mol/LH2O2溶液，溶液由紫红色变为无色，同时产生无色无味气体。 步骤2：收集产生的气体，用带火星的木条检验，木条复燃。 ①生成的无色无味气体为_______(填化学式)。 ②步骤1所涉反应中，化合价降低的元素是_______(填元素符号)。 （4）酸性条件下，向双氧水中加入I2或HIO3，发生的反应如下图所示。 ①在反应_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)中H2O2表现出氧化性。 ②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为：，还原性强弱比较：H2O2_______ I2 (填“＞”或“＜”)。 17. 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取溴、镁，具体流程如下： 已知：常压下，溴单质的沸点为58.5℃。 （1）工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 （2）“吸收”中发生反应的离子方程式为，理论上下列溶液也可用于吸收Br2的有________(填字母)。 a．NaCl溶液 b．H2O c．Na2SO3溶液 （3）“蒸馏”时，为达到良好的冷凝效果，冷凝水要从冷凝管的________(选填“上口”或“下口”)通入；“蒸馏”的目的是将溴单质与水溶液分离，其温度应控制在________(填字母)。 a．40∼50℃ b．60∼70℃ c．100℃以上 （4）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下，溶液中氧化生成的Br2的百分含量如图1： 已知：表示加入的氯元素与海水中的溴元素的物质的量之比。 ①结合图1和实际生产，“氧化”的适宜条件为________。 ②可对吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图2所示，当SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，其原因为________。 （5）为提高海水的综合利用，关于提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 选择________(填“甲”或“乙”)方案更佳，原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $