江苏省苏州市常熟市2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学考试

2025～2026学年第一学期期中试卷 高一化学 注意事项： 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2、将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法正确的是 A. KNO3和K2S都属于盐 B. 该反应涉及2种单质 C. CO2是电解质 D. 该反应过程吸收热量 2. 高温下，反应可用于获取金属钾。下列说法不正确的是 A. 用表示的钠原子中，中子数为12 B. 和互为同位素 C. 钾钠合金可用于中子反应堆的导热剂 D. Cl-的结构示意图为 3. 下列电离方程式正确的是 A. Al2(SO4)3=3Al3++2SO B. MgSO4=Mg+2+SO C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. KClO=K++Cl-+O2- 4. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Br2→HBr B. Fe(OH)2→Fe(OH)3 C. CaO→CaCO3 D. NiOOH→NiSO4 5. 下列物质性质与保存或分离提纯方法对应关系正确的是 A. 新制氯水有强氧化性，保存在棕色试剂瓶中 B. 金属钠呈银白色，保存在煤油中 C. CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D. 汽油和水沸点不同，可用分液的方法将两者分离 6. 金可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸混合物)：，关于上述反应的有关说法不正确的是 A. HAuCl4中Au的化合价为+3价 B. 盐酸既不是氧化剂，也不是还原剂 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 用双线桥表示电子转移方向和数目： 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关Cl2的说法正确的是 A. 足量与浓盐酸共热生成Cl2的数目小于 B. 与完全反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，中含有的氯原子数目为 D. 1mol Cl2通入水，所得溶液中的物质的量之和为 阅读下列材料，完成下面小题。 海水中蕴含丰富的Na和Cl元素。海水晒盐获得的粗盐中含有难溶性杂质和等杂质离子，粗盐提纯获得精盐。著名的侯氏制碱法是向精盐饱和溶液中通入CO2和NH3得到NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3受热分解得纯碱。电解熔融NaCl制得金属钠。工业电解饱和食盐水获得的Cl2可用于制造盐酸、漂白粉等。实验室可用KMnO4和浓盐酸制Cl2，反应为。 8. 下列装置用于Cl2的实验室制备、除杂、性质检验和收集，能达到相应实验目的的是 A. 实验室用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl C. 用装置丙验证氯水的漂白性 D. 用装置丁收集氯气和吸收尾气 9. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化正确的是 A. CuCl2溶液Cu B. Cl2漂白粉 C. H2和Cl2HCl D. HClOCl2 10. 下列有关钠及其化合物在指定条件下发生反应的化学方程式不正确的是 A. 金属钠在空气中燃烧的反应： B. 电解饱和食盐水： C. 侯氏制碱法中制得纯碱的反应： D. Na2O2作呼吸面具供氧剂时与CO2的反应： 11. 下列有关说法不正确的是 A. 粗盐提纯需要物理方法和化学试剂除杂相结合才能实现 B. 侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出 C. 侯氏制碱法中，NH4Cl的生成提高了食盐的利用率 D. KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，当生成5mol Cl2时，被氧化的HCl为16mol 12. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取待测液于酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色 待测液含有 B 向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝色 氧化性： C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 溶液一定含 D 取少量溶液于试管中，加入少量稀NaOH溶液，观察到置于试管口的湿润的红色石蕊试纸不变蓝 溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 13. 某“84消毒液”的成分如图-1所示。为探究其性质进行如下两个实验：实验1：保持其他条件相同，测漂白效率与温度的关系，结果如图-2所示。实验2：取两份“84消毒液”各2mL，向第一份中加入2mL蒸馏水，第二份中加入2mL白醋，分别放入红纸片，第一份中纸片缓慢褪色，第二份中纸片快速褪色。 下列说法不正确的是 A. 该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 B. 实验1，大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是起漂白作用的物质分解了 C. 实验2研究的是催化剂对漂白效率的影响 D. 由实验1，2推测，“84消毒液”中起漂白作用的主要是HClO 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ．完成以下相关计算。 （1）标准状况下，化学式为RO2的气态氧化物0.64g，体积为224mL，则R的相对原子质量为______。 （2）与34g H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量为______。 （3）某混合盐溶液中含有，测得和的物质的量浓度依次为，则______。 Ⅱ．已知A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，A元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；B元素原子核外有三个电子层，且能量最高的电子层上只有一个电子；C元素原子核外M层电子数比K层多1个；D元素的单质在常温下是一种具有刺激性气味的黄绿色气体。 （4）B2A2中阴、阳离子个数比为______。 （5）溶液中形成的C的氢氧化物具有净水功能，原因是__________________。 （6）C与Fe2O3在高温下反应可放出大量热使生成的铁熔化，因而可用于焊接钢轨。当有1mol Fe生成时，转移电子的物质的量为______。 （7）D2通入热的B的最高价氧化物对应水化物的溶液中，生成BD，BDA3和水。写出该反应的化学方程式：__________________。 15. 高氯酸铵(NH4ClO4)是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。 Ⅰ．高氯酸铵的制备 （1）电解饱和食盐水产生NaClO3的同时，生成H2，写出反应的化学方程式：__________________。 （2）①“除杂”有两种方案。 方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3将H2O2氧化，自身转化为ClO2气体，反应的化学方程式为__________________。 方案2：加入氨水和FeCl2，NaClO3转化为NaCl，FeCl2转化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为__________________。 ②两种方案相比，方案1的优点是__________________。 Ⅱ．高氯酸铵的性质 用下列装置探究NH4ClO4的性质(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。 （3）已知A中发生的反应为。由A中反应得出NH4ClO4具有的化学性质是____________；该反应中的氧化产物是____________。 （4）D中发生Mg与N2生成Mg3N2的反应，该反应基本反应类型是____________；Mg3N2极易与水反应生成NH3和Mg(OH)2，写出Mg3N2与水反应的化学方程式：__________________。 16. 过碳酸钠含有活性氧，常用作供氧剂和水质净化剂。过碳酸钠难溶于酒精，其水溶液可看作是和的混合溶液，皆具两者性质。以溶液和溶液为原料的制备原理为，该反应放热。过碳酸钠与稀硫酸的反应为。已知：具有强还原性，KMnO4具有强氧化性。 过碳酸钠的制备和纯度测定 Ⅰ．溶液的配制 配制的溶液，过程中有如下步骤： ①用电子天平准确称取固体______g； ②将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到____________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都注入容量瓶并混合均匀； ⑤将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； ⑥将称量好的Na2CO3固体转移至烧杯中，用适量蒸馏水溶解；待溶液恢复到室温。 （1）请填写上述实验步骤的空白处：①____________；②____________。 （2）实验操作步骤的正确顺序：①→______(填序号)→⑤；定容时，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是__________________。 Ⅱ．过碳酸钠的制备 过碳酸钠制备的流程如图所示： （3）原料中碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应______(填“>”“<”或“=”)，且加入溶液速度不能过快。原因是__________________。 （4）根据流程中方框提示，补充完整由“控低温搅拌”后的混合液获得的实验方案：向静置后的混合液中加入酒精，____________，得。 （5）储存稳定性是过碳酸钠的重要品质指标。加入不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如下图所示。制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是______(填图中字母序号)。 Ⅲ．过碳酸钠的纯度测定 准确称取过碳酸钠产品0.330g，溶于水后置于三颈烧瓶中，逐滴加入稀硫酸至量气管中O2的体积不再变化。实验装置如下图所示，干燥管中为碱石灰(NaOH与CaO的混合物)，反应过程中保持水准管位置不变。 （6）碱石灰除了吸收水蒸气，另一作用用化学方程式表示为____________(写出一个即可)。 （7）已知该实验条件下气体的摩尔体积为24.4L/mol，量气管中收集到的气体体积为36.6mL，则过碳酸钠产品的纯度为____________(写出计算过程，结果保留到小数点后两位)。 （8）若其他操作均正确，下列操作会导致测得的样品纯度偏大的是______(填字母)。 A. 俯视量气管读数 B. 量气管未冷却至室温直接调平液面读数 C. 加入稀硫酸的量不足 D. 干燥管中添加药品的量不足 Ⅳ．过碳酸钠的性质和应用 i．过碳酸钠的性质 取0.2mol/L的过碳酸钠溶液各5mL于四支试管中。向第一支试管中加入MnO2，迅速产生O2；向第二支试管中加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色迅速褪去(锰元素以Mn2+形式存在)，产生O2；向第三支试管中逐滴滴加0.2mol/L的盐酸，测得刚开始产生的少量气泡中几乎无CO2，一段时间后产生CO2；向第四支试管中加入足量Na2SO3溶液，无明显现象。 （9）第一支试管中迅速产生O2的原因是__________________。 （10）第二支试管中发生反应的化学方程式为__________________。 （11）第三支试管中，一段时间后产生CO2的化学方程式为__________________。 （12）第四支试管中也发生了化学反应，发生反应的类型是__________________。 ii．过碳酸钠的应用 （13）过碳酸钠用于池塘增氧的同时，H2O2可将剧毒物质H2S氧化成H2SO4，最终转化为硫酸盐，从而改善水质环境。写出H2O2和H2S反应的化学方程式__________________。 2025～2026学年第一学期期中试卷 高一化学 注意事项： 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2、将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8~11题答案】 【答案】8. D 9. C 10. A 11. D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）32 （2）0.5mol （3）0.15mol/L （4） （5）溶液中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 （6）3mol （7） 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 操作步骤简单或过量的H2O2易除去等 （3） ①. 不稳定性，受热易分解；既有氧化性，又有还原性 ②. N2、O2 （4） ①. 化合反应 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 21.20 ②. 100 mL容量瓶 （2） ①. ⑥②④③ ②. 重新配制 （3） ①. < ②. 与快速反应会放出大量热，造成分解损失 （4）结晶，过滤，用酒精洗涤滤渣，低温干燥 （5）a （6）或 （7） （8）BD （9）作催化剂促进分解 （10） （11） （12）氧化还原反应 （13） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $